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文檔簡介

第2課時氯氣的實驗室制法和氯離子的檢驗學業(yè)水平目標核心素養(yǎng)對接1.能利用氯元素的價態(tài)變化設計氯氣的實驗室制法。2.能根據氯離子的性質設計實驗進行氯離子檢驗。1.通過利用氯元素的價態(tài)變化設計氯氣的實驗室制法,以培養(yǎng)學生宏觀辨識和微觀辨析的能力。2.能根據氯離子的性質設計實驗進行檢驗,培養(yǎng)學生科學探究與創(chuàng)新意識。一、氯氣的制法1氯氣的實驗室制法1反應原理實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱反應制取Cl2,反應的化學方程式為_____________________________________________________,離子方程式為_____________________________________________________。2實驗裝置裝置A中飽和食鹽水的作用是____________________________,可減少Cl2在H2O中的溶解;裝置B中濃硫酸的作用是________;燒杯中NaOH溶液的作用是_____________________________。除去Cl2中的HCl氣體干燥Cl2吸收多余的Cl2、以防污染環(huán)境2氯氣的工業(yè)制法1含73gHCl的鹽酸與足量的MnO2反應,生成的氯氣總小于355g,為什么? 提示濃鹽酸隨著反應的進行逐漸變稀,變?yōu)橄←}酸以后不再與MnO2反應。2已收集滿? 提示可用濕潤的淀粉-I試紙來檢驗。二、Cl-的檢驗1實驗探究產生白色沉淀沉淀不溶解產生白色沉淀沉淀不溶解Ag++Cl-===AgCl↓產生白色沉淀沉淀溶解產生白色沉淀沉淀不溶解Ag++Cl-===AgCl↓無明顯現象2氯離子的檢驗方法 1操作方法:向未知溶液中先加______________,再加________。2現象:產生__________,加稀硝酸時,沉淀________。3原理:________________________________。4加入稀硝酸的目的:排除________等離子的干擾。AgNO3溶液稀HNO3白色沉淀不溶解Ag++Cl-===AgCl↓-的方法正確的是3溶液,若產生白色沉淀說明該溶液中有Cl-B在某溶液中先滴加鹽酸,再滴加AgNO3溶液,若產生白色沉淀,說明溶液中有Cl-3溶液,產生白色沉淀,再滴加鹽酸,沉淀不消失,說明溶液中有Cl-3溶液,若產生白色沉淀,說明溶液中有Cl-答案D3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有無色無味的氣體生成,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,由此判斷水溶液中含有答案C探究一氯氣的實驗室制法反應原理強氧化劑除MnO2外,也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、氯酸鉀等代替。從氧化還原反應規(guī)律探究制取氯氣的實驗原理1分別寫出高錳酸鉀、重鉻酸鉀2Cr2O7、氯酸鉀與濃鹽酸反產生氯氣的化學方程式均不需要加熱。答案2MnO4+16HCl濃===2Cl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2Cr2O7+14HCl濃===2Cl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2OClO3+6HCl濃===Cl+3Cl2↑+3H2O實驗室制取氯氣的實驗裝置從實驗裝置探究氣體制取裝置的多樣化組成盛放試劑試劑的作用C飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫D濃硫酸干燥氯氣3收集裝置Ⅲ①收集方法:向上排空氣法裝置E,Cl2的密度大于空氣的密度。也可用排飽和食鹽水法Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小,且用此法可除去實驗過程中揮發(fā)產生的HCl氣體。②驗滿方法:用濕潤的淀粉-I試紙檢驗。將濕潤的淀粉-I試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍,則證明Cl2已收集滿。4尾氣處理裝置Ⅳ①導氣管要伸入液面以下。②F中盛放試劑:氫氧化鈉溶液,作用:吸收過量的氯氣,防止污染環(huán)境。2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖,請回答:1指出上述圖中的各處錯誤:①____________________;②____________________;③____________________;④____________________。2在改進后的裝置中,下列物質的作用分別是:①飽和食鹽水_____________________________________________;②濃硫酸__________________________________________________;③NaOH溶液______________________________________________。3制備實驗開始時,先檢查裝置的氣密性,接下來的操作依次是________。2粉末 B加熱 C向燒瓶中加入濃鹽酸4如果將過量二氧化錳與含HCl876g的濃鹽酸混合加熱,充分反應后生成的氯氣明顯少于426g。其主要原因有:①____________________________,②_______________________________。5為了提高濃鹽酸的利用率,你對實驗的建議是_______________________________________________________________________________________。6圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________。實驗結束清洗儀器時,為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染,可以向燒瓶中加入的溶液是________,有關的離子方程式是_____________________________。解析2先除HCl,后干燥,再收集,最后尾氣吸收。3檢查裝置氣密性后的操作順序為先加固體藥品,然后加入液體藥品,最后加熱。4題中所給鹽酸中HCl的質量是876g,但由于鹽酸受熱易揮發(fā),且隨反應的不斷進行,鹽酸濃度越來越小,變?yōu)橄←}酸后不再與MnO2反應,所以產生的Cl2的質量小于426g。5為減少鹽酸的揮發(fā),慢慢滴加濃鹽酸,用小火加熱。6利用Cl2和NaOH溶液反應除多余的Cl2。2的性質。下列說法正確的是實驗室制取氯氣的??键cA圖Ⅰ:若MnO2過量,則濃鹽酸可全部消耗完B圖Ⅱ:只證明新制氯水具有酸性C圖Ⅲ:產生了棕黃色的霧D圖Ⅳ:濕潤的有色布條褪色答案D探究二鹵素離子檢驗Cl-的檢驗4下面是兩位同學設計的證明碳酸鈉樣品中含氯化鈉的實驗方案。甲:取樣品少許加入試管中,加入適量的蒸餾水使之溶解,配成溶液,然后加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成。乙:取樣品少許加入試管中,加入適量的自來水使之溶解,配成溶液,然后滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成。1兩個方案均有不合理之處,請指出:甲_______________________________________________________________。乙_______________________________________________________________。2合理的實驗方案為____________________________________________。5氯仿CHCl3可用作麻醉劑,常因保存不慎而被空氣氧化產生劇毒物質COCl2光氣和氯化氫,為防止事故發(fā)生,使用前要檢驗氯仿是否變質,應選用的檢驗試劑是A水 3溶液溶液 溶液解析氯仿氧化后生成COCl2光氣和HCl,因此,用AgNO3溶液檢驗HCl中Cl-的存在即可判斷氯仿是否變質。答案B1F-:加入濃硫酸,產生能腐蝕玻璃的氣體。2Br-:①加入AgNO3,產生不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀;②加入氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層液體呈橙紅色。3I-:①加入AgNO3產生不溶于稀硝酸的黃色沉淀;②加入氯水或溴水和CCl4,振蕩、靜置,下層呈紫紅色;③加入氯水或溴水及淀粉溶液,溶液變藍色。F-、Br-、I-的檢驗6下列敘述正確的是4呈現紫紅色,證明原溶液中存在I-22溶液,產生不溶于稀HNO3的白色沉淀,原溶液中一定含Ag+D氫氟酸是弱酸,但會腐蝕玻璃答案D7甲、乙、丙三種溶液中各含有一種--為Cl-、Br-或I-,向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,溶液變?yōu)槌壬傧蛩萌芤褐屑尤氡芤?,溶液顏色無明顯變化,

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