2009年天津市高考化學(xué)試卷2

2009年天津市高考化學(xué)試卷解析版參考答案與試題解析一、選擇題（共6小題，每小題3分，滿分18分）1．（3分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用 B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物 C．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料【考點(diǎn)】FJ：無機(jī)非金屬材料；IM：煤的干餾和綜合利用；K9：維生素在人體中的作用；L1：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】55：化學(xué)計(jì)算．【分析】A、維生素C具有還原性；B、根據(jù)單糖、二糖、油脂不是天然高分子化合物；C、根據(jù)煤的氣化和液化的概念分析；D、根據(jù)聚酯纖維和光導(dǎo)纖維的成分分析；【解答】解：A、維生素C具有還原性，易與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，在人體內(nèi)起抗氧化作用，故A正確；B、因多糖、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，而單糖、二糖、油脂不屬于天然高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C、煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃?xì)怏w；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成烴類液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、因制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了維生素，天然高分子化合物有機(jī)物等，難度不大，注意知識(shí)的積累．2．（3分）25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（）A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同 C．c（OH﹣）前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32﹣）均增大【考點(diǎn)】DD：鹽類水解的應(yīng)用．【專題】51H：鹽類的水解專題．【分析】A、任何溶液中均存在水的電離平衡，在水溶液中碳酸氫根存在電離平衡和水解平衡；B、根據(jù)溶液中存在的微粒來回答；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，水解規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性；D、碳酸氫根和氫氧根在溶液中不共存．【解答】解：A、Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故A正確；B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均為：鈉離子、碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類相同，故B正確；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，跟據(jù)水解規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故C錯(cuò)誤；D、分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應(yīng)會(huì)生成碳酸根和水，氫氧根對(duì)它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO32﹣）均增大，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．3．（3分）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（）A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中 B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性 C．某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42﹣ D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】25：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．乙醇與水混溶，二者不分層；B．氨氣的水溶液顯堿性；C．硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水、不溶于酸的沉淀；原溶液還可能含有亞硫酸根離子；D．除雜后加熱，鐵離子水解會(huì)生成氫氧化鐵．【解答】解：A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，因乙醇與水混溶，二者不分層，不能進(jìn)行萃取，故A錯(cuò)誤；B．氨氣的水溶液顯堿性，則某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，故B正確；C．硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水、不溶于酸的沉淀，則某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中可能有SO42﹣，可能含有Ag+，若原溶液中含有亞硫酸根離子，也能生成硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，得到氯化鐵溶液，但加熱，鐵離子水解會(huì)生成氫氧化鐵所以最終得不到FeCl3溶液，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，明確混合物的分離、提純、氣體或離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的除雜等知識(shí)即可解答，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，題目難度中等．4．（3分）下列敘述正確的是（）A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小 C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2﹣）下降【考點(diǎn)】DN：離子濃度大小的比較．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．苯酚鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；B．加水稀釋促進(jìn)碳酸鈉水解，但V（溶液）增大＞n（OH﹣）增大，導(dǎo)致溶液的堿性減弱，注意Kw只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)；C．c（H+）＝10﹣pH，據(jù)此確定兩種溶液中氫離子濃度相對(duì)大??；D．硫離子和銀離子反應(yīng)生成更難溶的硫化銀沉淀．【解答】解：A．苯酚鈉溶液呈堿性，所以溶液中c（OH﹣）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋促進(jìn)碳酸鈉水解，但V（溶液）增大＞n（OH﹣）增大，導(dǎo)致溶液的堿性減弱，即pH減小，因?yàn)镵w只與溫度有關(guān)，溫度不變，所以Kw不變，故B錯(cuò)誤；C．c（H+）＝10﹣pH＝10﹣5mol/L，所以相同溫度下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等，故C錯(cuò)誤；D．向硫化鈉溶液中加入AgCl固體，溶液中硫離子和銀離子反應(yīng)生成更難溶的硫化銀沉淀導(dǎo)致c（S2﹣）下降，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小判斷，注意化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．5．（3分）人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220．HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少 C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損 D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)【考點(diǎn)】CB：化學(xué)平衡的影響因素；CP：化學(xué)平衡的計(jì)算．【專題】16：壓軸題；51E：化學(xué)平衡專題．【分析】A．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積；B．從平衡移動(dòng)的角度分析；C．根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2D．從平衡移動(dòng)的角度分析。【解答】解：A．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，反應(yīng)的方程式為CO+HbO2?O2+HbCO，則平衡常數(shù)K=c(B．人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少，故B正確；C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)?c(HbCO)c(CO)?c(HbD．CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及平衡常數(shù)的計(jì)算，題目難度中等，該題中注意平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用。6．（3分）已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+12O2（g）△H＝根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（）A．CO的燃燒熱為283kJ B．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C．2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023【考點(diǎn)】BB：反應(yīng)熱和焓變．【專題】16：壓軸題；517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量；B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；分析圖象中物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到熱化學(xué)方程式計(jì)算分析；【解答】解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量；已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol；故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；分析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、12C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值；依據(jù)熱化學(xué)方程式判斷，2Na2O2（s）+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＝﹣226kJ/mol；所以反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol，故C正確；D、已知：①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；②Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+12O2（g）△H＝依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）＝2Na2CO3（s）△H＝﹣1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）＝Na2CO3（s）△H＝﹣509KJ/mol；CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，燃燒熱概念計(jì)算分析，熱化學(xué)方程式的書寫方法和計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．二、填空題（共4小題，滿分46分）7．（14分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O，⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或．（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．a(chǎn)．MnO2b．FeCl3C．Na2SO3d．KMnO4（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液的pH等于7．【考點(diǎn)】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，（1）同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物為NaOH或Na2O2；（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2；（5）M為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，則Z為加熱能分解的沉淀或氣體，由組成元素可知應(yīng)為Al（OH）3，N為Al2O3，X溶液與Y溶液中應(yīng)為氯化鋁或硝酸鋁和氨水溶液．【解答】解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，（1）Na、Al位于同一周期，Na原子半徑大于Al，O原子核外電子層數(shù)最少，原子半徑最小，則有原子半徑：Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；；（2）非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物為NaOH或NaClO，都為離子化合物，電子式分別為：或，故答案為：或；（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，在FeCl3或MnO2催化作用下生成O2，故答案為：ab．（5）M為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，則Z為加熱能分解的沉淀或氣體，由組成元素可知應(yīng)為Al（OH）3，N為Al2O3，X溶液與Y溶液中應(yīng)為氯化鋁或硝酸鋁和氨水溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，工業(yè)生產(chǎn)Al用電解熔融氧化鋁的方法，化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，則應(yīng)有：c（OH﹣）＝c（H+），應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH＝7．故答案為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；溶液的pH等于7．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表和元素周期律知識(shí)，題目難度不大，本題注意（5）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意物質(zhì)的推斷．8．（18分）請(qǐng)仔細(xì)閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A是從蛇床子果實(shí)中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；D中只含一個(gè)氧原子，與Na反應(yīng)放出H2；F為烴．請(qǐng)回答：（1）B的分子式為C10H18O．（2）B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號(hào)）be．a(chǎn)．氧化反應(yīng)b．聚合反應(yīng)c．消去反應(yīng)d取代反應(yīng)e．與Br2加成反應(yīng)．（3）寫出D→E、E→F的反應(yīng)類型：D→E取代反應(yīng)、E→F消去反應(yīng)．（4）F的分子式為C5H10．化合物H是F的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量為56，寫出H所有可能的結(jié)構(gòu)（共四種）：CH2＝CHCH2CH3，CH2＝C（CH3）2，，．（5）C的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH2COOH；F用系統(tǒng)命名法命名為：3﹣甲基﹣1﹣丁烯．（6）寫出E→D的化學(xué)方程式．【考點(diǎn)】HB：有機(jī)物的推斷．【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】F為烴，F(xiàn)為烴，M＝70不符合烷烴和炔烴的通式，因此設(shè)該烴的分子式為CnH2n，得n＝5，該烴的分子式是C5H10；E和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，則E是鹵代烴，根據(jù)D生成E知，E是含有溴原子的鹵代烴；D和氫溴酸反應(yīng)生成鹵代烴E，E和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D是醇，A是酯，酯在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和酸，C是酸，且含有5個(gè)碳原子，分子量為102，C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子，所以其結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2COOH，則D的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CHCH2CH2OH、E的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CHCH2CH2Br、F的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CHCH＝CH2．【解答】解：F為烴，M＝70不符合烷烴和炔烴的通式，因此設(shè)該烴的分子式為CnH2n，得n＝5，該烴的分子式是C5H10；E和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，則E是鹵代烴，根據(jù)D生成E知，E是含有溴原子的鹵代烴；D和氫溴酸反應(yīng)生成鹵代烴E，E和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D是醇，A是酯，酯在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和酸，C是酸，且含有5個(gè)碳原子，分子量為102，C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子，所以其結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2COOH，則D的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CHCH2CH2OH、E的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CHCH2CH2Br、F的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CHCH＝CH2．（1）根據(jù)B結(jié)構(gòu)式得其分子式為C10H18O，故答案為C10H18O；（2）B屬于有機(jī)物且含有醇羥基，連接醇羥基的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子，所以B能發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)，因?yàn)闆]有碳碳雙鍵或三鍵所以不能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)，故選be；（3）D中的醇羥基被溴原子取代生成溴代烴，屬于取代反應(yīng)，E中的羥基和氫原子生成水，發(fā)生的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，所以D→E、E→F的反應(yīng)類型取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)；（4）通過以上分析知F是C5H10，化合物H是F的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量為56，所以H是丁烯，丁烯有碳鏈異構(gòu)和順反異構(gòu)，所以丁烯的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH2＝CHCH2CH3、CH2＝C（CH3）2、CH3CH＝CHCH3（順反，），故答案為CH2＝CHCH2CH3、CH2＝C（CH3）2、CH3CH＝CHCH3（順反，）；（5）根據(jù)以上分析知，C的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2COOH，F(xiàn)是3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故答案為：（CH3）2CHCH2COOH，3﹣甲基﹣1﹣丁烯；（6）加熱條件下，溴代烴和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇和溴化鈉，所以其反應(yīng)方程式為：，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物的推斷，根據(jù)物質(zhì)含有的官能團(tuán)推斷物質(zhì)具有的性質(zhì)來分析解答，難度較大．9．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種．（2）將NaCl溶液電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品H2、Cl2、NaOH，或H2、NaClO．（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br﹣，其目的為富集溴元素．（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，了解到如下裝置：請(qǐng)你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱：冷凝管．②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2腐蝕橡膠．③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分．④C中液體產(chǎn)生顏色為深紅棕色．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是蒸餾．【考點(diǎn)】E7：海水資源及其綜合利用．【專題】16：壓軸題；522：鹵族元素．【分析】（1）除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程叫海水淡化，亦稱海水脫鹽．海水淡化的方法，基本上分為兩大類：①從海水中取淡水，有蒸留法、反滲透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法；②除去海水中的鹽分，有電滲拆法、離子交換法和壓滲法；（2）電解飽和氯化鈉溶液，在陽極上產(chǎn)生氯氣，陰極上產(chǎn)生氫氣，同時(shí)生成了氫氧化鈉；如果氯氣遇到氫氧化鈉溶液可反應(yīng)生成次氯酸鈉；（3）海水淡化得到的母液和電解氯化鈉溶液生成的氯氣反應(yīng)，得到的溴單質(zhì)濃度低，溴單質(zhì)在水中有一定的溶解性且和水反應(yīng)，提取時(shí)消耗過的能源和原料，降低了經(jīng)濟(jì)效益；（4）SO2吸收溴，依據(jù)氧化還原反應(yīng)生成物書寫基本規(guī)律，Br元素在自然中﹣1價(jià)穩(wěn)定．由于此反應(yīng)有強(qiáng)酸HBr和H2SO4生成，易腐蝕設(shè)備，順利寫出工業(yè)生產(chǎn)需要解決的問題；（5）工業(yè)制溴中提純溴的方法，主要是利用蒸餾方法，由于Br2具有強(qiáng)氧化性，易把橡膠塞和橡膠管氧化腐蝕，所以不用橡膠塞和橡膠管；由于題干中給出信息Br2的沸點(diǎn)是59℃，提純溴必須收集59℃時(shí)的餾分，所以控制溫度得到餾分是關(guān)鍵；C中液體為冷凝下來的純溴，則顏色為深棕紅色，除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，加入NaBr溶液，和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，達(dá)到除去氯氣的目的，充分反應(yīng)后，用蒸餾的方法得到．【解答】解：（1）從海水中取淡水，有蒸留法、反滲透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，除去海水中的鹽分，有電滲拆法、離子交換法和壓滲法，故答案為：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種；（2）電解NaCl溶液：2NaCl+2H2O通電ˉ2NaOH+Cl2↑+H2↑，若產(chǎn)生的Cl2故答案為：Cl2；NaOH；NaClO；（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br﹣，目的是低濃度的Br2溶液在提取時(shí)消耗過多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素，故答案為：富集溴元素；（4）二氧化硫吸收溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，環(huán)境保護(hù)主要是減少SO2氣體的損耗和排放，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是反應(yīng)生成了兩種強(qiáng)酸，易腐蝕設(shè)備，故答案為：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣；強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；（5）①由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，故答案為：冷凝管；②控制溫度59℃，使溴單質(zhì)揮發(fā)，通過冷凝得到呈深紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì)，同時(shí)避免污染環(huán)境，最后進(jìn)行尾氣吸收，由于溴單質(zhì)是一種強(qiáng)氧化劑，易腐蝕橡膠制品，所以整套裝置不能用橡膠塞和橡膠管，故答案為：Br2腐蝕橡膠；③達(dá)到提純溴的目的，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件是把溫度控制在溴的沸點(diǎn)59°C，并收集該溫度下的餾分，故答案為：控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分；④該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，加入NaBr溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2，可以除去氯氣，生成的溴單質(zhì)可以用蒸餾的方法得到，故答案為：深紅棕色；蒸餾．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了海水資源的綜合利用，海水提溴工藝，燒堿工業(yè)流程，實(shí)驗(yàn)基本操作．10．（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是