微項目海帶提碘與海水提溴課件高一化學(xué)

I2顏色狀態(tài)物理性質(zhì)溶解性和溶液顏色四氯化碳中水中酒精中Br2【復(fù)習(xí)回顧】22VIIA族元素：F、Cl、Br、I、At、Ts得電子能力：F>Cl>Br>I氧化性：F2>Cl2>Br2>I2易溶，橙紅色深紅棕色液體，易揮發(fā)微溶，橙黃色易溶，橙紅色易溶，紫紅色紫黑色固體，易升華微溶，棕黃色易溶，紫紅色第2章化學(xué)鍵

化學(xué)反應(yīng)規(guī)律微項目

海帶提碘與海水提溴1.了解物質(zhì)分離的常見方法。2.建立真實復(fù)雜系統(tǒng)中物質(zhì)富集、分離、提取的基本思路。3.體會元素周期律、元素周期表在分析、解決實際問題中的價值。常量元素：含量>1mg/L氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、碳、鍶、溴、硼、氟微量元素：含量<1mg/L鋰、碘、鈾等海水：碘元素：與甲狀腺素合成有關(guān)缺乏：兒童得呆小癥過量：甲亢大脖子病呆小癥甲亢，成年得大脖子病。海帶——“采碘能手”，具有富集碘的能力！含碘量高。干海帶中的含碘量約比海水提高了10萬倍！活動項目1海帶提碘【思考】I-氧化反應(yīng)氧化劑常見氧化劑：Cl2、HNO3、KMnO4、H2O21.如何將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)？I21735.45Cl3579.90Br53126.9I2.如何檢驗碘單質(zhì)的存在？

I-氧化劑I2Cl2物質(zhì)分離方法——萃取與分液

利用某種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解能力的不同，用一種溶劑（我們稱之為萃取劑）將其從原溶劑中提取出來的方法叫萃取。萃取后，可以用分液漏斗將上述兩種液體分開，從而達(dá)到提取物質(zhì)的目的。視頻視頻【討論】萃取過程中有哪些注意事項？萃取劑要滿足什么條件？注意事項①振蕩時，要不時的旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大引起危險②分液時，要將漏斗下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁，使液體順利流下③下層液體要從下口放出，恰好流盡時及時關(guān)閉活塞，防止上層液體流出④上層液體要從上口倒出，保證上層液體盡量少地沾附下層液體

萃取劑必須具備三個條件:萃取劑和原溶劑互不相溶、不反應(yīng);萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng);溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。3.

請設(shè)計實驗方案，并運用流程圖表示從海帶灰中提取出碘單質(zhì)的實驗過程。

【思考】海帶灰......Cl2氧化......CCl4萃取......I2單質(zhì)海帶灰H2O浸取海帶灰懸濁液過濾含I-溶液Cl2氧化含I2溶液CCl4萃取含I2的CCl4溶液I2單質(zhì)

I2的沸點184℃CCl4的沸點76.8℃蒸餾：分離沸點不同的互溶液體拓展視野3I2

+6OH-5I-+

IO3+3H2O-5I-+

IO3

+6H+3I2+3H2O-像這種將富集在四氯化碳中的碘單質(zhì)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化法重新富集在水中的方法即為反萃取法。4.在你設(shè)計的實驗方案中，實現(xiàn)物質(zhì)分離、提純路是什么？【思考】含I2的CCl4溶液海帶灰H2O浸取海帶灰懸濁液過濾含I-溶液Cl2氧化含I2溶液CCl4萃取海帶灼燒富集

分離提純性質(zhì)差異物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律物理化學(xué)直接法間接法所屬物質(zhì)類別的一般性質(zhì)氧化性或還原性其他

地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”。目前，從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3左右?？帑u（海水曬鹽后得到的母液）是海水制鹽業(yè)的副產(chǎn)物，其中含有高濃度的K+、Mg2+、Br-和SO4等,是從海水中提取溴的主要原料。

請用流程圖表示你設(shè)計的從苦鹵中提取溴單質(zhì)的實驗方案?；顒禹椖?海水提溴核心反應(yīng)Br-Br2如何轉(zhuǎn)化1.如何選擇合適的氧化劑？科學(xué)性可行性氧化效果好、操作簡單價格（萬元/噸）Cl20.155O20.13（不能把Br-氧化為Br2)KMnO43.4K2CrO43.76KClO32.7H2O21.4核心反應(yīng)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-2.如何將鹵水中的溴單質(zhì)提取出來？萃取:是利用A物質(zhì)在B溶劑中的溶解能力小于在C溶劑中的溶解能力,把A物質(zhì)從B溶劑提取到C溶劑里(B和C互不相溶)的分離方法。分液:是利用兩種液體互不相溶的性質(zhì)將兩種液體分離的方法。溴是唯一在常溫呈液態(tài)的非金屬元素單質(zhì),易揮發(fā),沸點58.76℃,紅棕色液體,在四氯化碳(一種無色有毒液體,沸點76.8℃,不浴于水,1.595g/cm3))等有機(jī)溶劑中的溶解性遠(yuǎn)大于水中的溶解性。Br2的水溶液Br-（鹵水中）Cl2CCl4萃取分液Br2的四氯化碳溶液Br2蒸

餾工業(yè)上做法：“吹出法”。其過程主要包括氧化（用氯氣氧化海水中的溴離子）、吹出（用空氣將生成的溴吹出）、吸收（用二氧化硫作還原劑使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，以使其與空氣分離）、蒸餾（再用氯氣將氫溴酸氧化為溴后蒸餾分離）等環(huán)節(jié)?！舅伎寂c討論】請分析并討論以上生產(chǎn)流程，寫出氧化和吸收環(huán)節(jié)主要反應(yīng)的方程式。Br-得到濃縮將溴從海水中吹出Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2＋SO2＋2H2O=

2HBr＋H2SO4Cl2+2Br-=Br2+2Cl-通過蒸餾、冷凝得到液溴（1）為什么氯氣氧化時要用硫酸酸化？（2）再次氯化后得到的溴水混合物與第一次氯化后有什么不同pH3.5氧化效果最好富集溴，降低能耗依據(jù)綠色化學(xué)示意圖：四氯化碳有毒，從安全和環(huán)保角度考慮不合適（3）為什么不用四氯化碳萃取后再蒸餾？【交流與討論】（4）物質(zhì)分離、提純的基本原則有哪些？①“不增”——不能引入新的雜質(zhì)；②“不減”——不能減少被提純物質(zhì)；③“易分”——雜質(zhì)或反應(yīng)后的雜質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離；④“易復(fù)原”——被提純的物質(zhì)要容易復(fù)原。知識拓展Ⅰ.分離和提純的一般方法①物理方法：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾或分餾、萃取、分液、升華等。②化學(xué)方法：沉淀法、洗氣法、轉(zhuǎn)化法等。Ⅱ.注意事項①為除盡雜質(zhì)，除雜試劑需過量。②加入試劑的原則：后面的試劑要把前面過量的試劑除盡。③沉淀完全的判斷方法是在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀已經(jīng)完全。1.灼燒海帶時，不需要用到的實驗儀器是（

）A．坩堝B．三腳架C．燒杯D．酒精燈[練一練]2.在盛有KI溶液的試管中滴入氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（）A.上層紫紅色，下層接近無色B.均勻、透明、紫紅色C.均勻、透明、無色D.上層接近無色，下層紫紅色DC3.從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如下所示：下列關(guān)于海帶制碘的說法,不正確的是(

)A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌B.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”A4.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來,這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是(

)。A.不溶于水,且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解C.不溶于水,且必須比水密度大D.不溶于水,且必須比水密度小B5.“空氣吹出法”是目前海水提溴最成熟的工業(yè)方法，部分工藝流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．步驟③發(fā)生時溶液的酸性增強(qiáng)B．溶液中Br2的濃度：Ⅰ＜ⅡC．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D．使用乙醇萃取溶液Ⅱ中Br2后再蒸餾D6.目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其部分流程圖如下：以下推斷不合理的是（）A．熱空氣能吹出溴是利用溴