湖南省百校大聯(lián)考2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）

PAGEPAGE1湖南省百校大聯(lián)考2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試卷一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（3分）下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．瓷器的燒制 B．糧食釀酒 C．活字印刷 D．濕法煉銅【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．瓷器燒制以石英和云母等礦物質(zhì)的瓷石、瓷土或高嶺土為原料在1200℃以上發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì)，為化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．糧食釀酒有新物質(zhì)乙醇生成，為化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．活字印刷是北宋慶歷年間中國(guó)的畢昇發(fā)明的泥活字，通過使用可以移動(dòng)的金屬或膠泥字塊，來取代傳統(tǒng)的抄寫，或是無法重復(fù)使用的印刷版，無新物質(zhì)生成，是物理變化，故C正確；D．濕法煉銅，為Fe置換Cu的化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物理變化與化學(xué)變化，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，題目難度不大。2．（3分）下列物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)，又能導(dǎo)電的是（）A．熔融NaCl B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaOH溶液【分析】電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，能導(dǎo)電的物質(zhì)包括電解質(zhì)溶液、熔融的電解質(zhì)、金屬和石墨等?！窘獯稹拷猓篈．熔融氯化鈉為電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故A選；B．硫酸為電解質(zhì)，不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故B不選；C．蔗糖為非電解質(zhì)，故C不選；D．氫氧化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)概念，掌握電解質(zhì)的概念及物質(zhì)導(dǎo)電的條件是解題的關(guān)鍵，題目簡(jiǎn)單。3．（3分）下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．FeCl3溶液 B．云、霧 C．醫(yī)用酒精 D．泥漿【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，只有膠體分散系才能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)?！窘獯稹拷猓耗z體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具有，F(xiàn)eCl3溶液和醫(yī)用酒精均屬于溶液，分散質(zhì)粒徑大小小于1nm，泥漿為渾濁液，不是膠體，也無丁達(dá)爾效應(yīng)，故ACD不符合題意；當(dāng)光束通過云、霧時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確，故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵。4．（3分）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法錯(cuò)誤的是（）A． B． C． D．【分析】A．過氧化鈉中的氧既得電子也失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；B．反應(yīng)中氯氣既得電子也失電子，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子；C．鈉元素失去電子，氯元素得到電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；D．應(yīng)為C元素失去電子，Si元素得到電子?！窘獯稹拷猓篈．O元素既得到電子又失去電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，故A正確；B．Cl元素化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，從0價(jià)升高為+5價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為5e﹣，故B正確；C．鈉元素失去電子，氯元素得到電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，故C正確；D．Si元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，得到電子，C元素失去電子，化合價(jià)從0價(jià)升高為+2價(jià)，最小公倍數(shù)為4，轉(zhuǎn)移電子為4e﹣，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于轉(zhuǎn)移電子數(shù)目判斷和，電子轉(zhuǎn)移的表示方法的考查，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)變化角度及電子守恒分析，題目難度不大。5．（3分）下列物質(zhì)不屬于堿性氧化物的是（）A．Na2O B．CaO C．Fe2O3 D．NO2【分析】只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．Na2O和酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．CaO和酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．Fe2O3和酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，NO2不屬于堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化物、堿性氧化物的概念，應(yīng)注意概念要點(diǎn)以及堿性氧化物與金屬氧化物之間的關(guān)系，題目難度不大。6．（3分）下列有關(guān)鈉的取用方法、保存及存在形式的描述正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中，取用少量的金屬鈉可用手直接取 B．實(shí)驗(yàn)室中，鈉通常保存在煤油或石蠟油中 C．實(shí)驗(yàn)后剩余的金屬鈉要丟入垃圾桶，不能放回原試劑瓶中 D．鈉在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，少量以游離態(tài)形式存在【分析】A．鈉具有腐蝕性；B．鈉性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣、水蒸氣反應(yīng)，應(yīng)隔絕空氣保存；C．金屬鈉能水反應(yīng)生成氫氣，屬于危險(xiǎn)品；D．鈉性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣和水反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．鈉具有腐蝕性，不能用手直接取，應(yīng)該用鑷子夾取，故A錯(cuò)誤；B．鈉性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣、水蒸氣反應(yīng)，應(yīng)隔絕空氣保存，少量的鈉可以放在煤油中隔絕空氣保存，大量的鈉可以用石蠟蠟封保存，故B正確；C．金屬鈉能水反應(yīng)生成氫氣，屬于危險(xiǎn)品，且表面覆蓋煤油，不會(huì)引起試劑變質(zhì)，所以剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶，故C錯(cuò)誤；D．鈉性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣和水反應(yīng)，自然界中不存在游離態(tài)的鈉，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。7．（3分）下列物質(zhì)中含有氯氣分子的是（）A．MgCl2 B．新制氯水 C．ClO2 D．鹽酸【分析】含有氯氣分子說明氯氣一分子狀態(tài)存在，各種化合物中不存在氯氣分子?！窘獯稹拷猓篈．MgCl2存在鎂離子和氯離子，故A錯(cuò)誤；B．新制氯水含有氯氣、水、次氯酸、鹽酸，故B正確；C．ClO2存在ClO2分子，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸為HCl的水溶液，在溶液中電離為氫離子、氯離子，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的組成，難度不大，熟悉氯及其物質(zhì)的存在形式為解答的關(guān)鍵。8．（3分）碘是人體必不可少的一種營(yíng)養(yǎng)素，必須每日少量從外界攝取才能滿足人體需求，但補(bǔ)碘需要科學(xué)適量。市場(chǎng)上銷售的某種加碘食鹽中加入含碘元素的物質(zhì)是碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物【分析】A．電離產(chǎn)生陽離子都是氫離子的化合物為酸；B．電離產(chǎn)生陰離子都是氫氧根離子的化合物為堿；C．金屬陽離子或者銨根離子與酸根離子結(jié)合而成的化合物為鹽；D．由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物?！窘獯稹拷猓耗撤N加碘食鹽中加入含碘元素的物質(zhì)是碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀屬于鹽類化合物，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成，明確酸、堿、鹽概念即可解答，題目難度不大。9．（3分）營(yíng)養(yǎng)液是無土栽培技術(shù)中不可或缺的成分，現(xiàn)有一種營(yíng)養(yǎng)液，其配方如表所示。由表中所給數(shù)據(jù)算得a的值為（）配方中所含離子K+Cl﹣SO42﹣NH4+配方中所含離子的物質(zhì)的量/mol1.10.70.50.6配方中所含物質(zhì)KClK2SO4NH4Cl（NH4）2SO4配方中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量/mol0.3a0.40.1A．0.2′ B．0.3 C．0.4 D．0.5【分析】依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算解答?！窘獯稹拷猓阂罁?jù)題意可知，配方中鉀離子來源與氯化鉀和硫酸鉀，依據(jù)鉀離子個(gè)數(shù)守恒得：0.3×1+2a＝1.1，解得a＝0.4，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算，熟悉以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式，把握質(zhì)量守恒定律即可解答，題目難度簡(jiǎn)單。10．（3分）葡萄糖（分子式為C6H12O6）是生物體內(nèi)新陳代謝不可缺少的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它氧化時(shí)放出的熱量是人類生命活動(dòng)所需能量的重要來源。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．葡萄糖分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1 B．1.806×1022個(gè)葡萄糖分子的質(zhì)量約為5.4g C．0.05mol葡萄糖所含的原子的總物質(zhì)的量為1.2mol D．1mol葡萄糖分子中含有的水分子的物質(zhì)的量為6mol【分析】A．依據(jù)葡萄糖分子式判斷；B．依據(jù)n＝＝計(jì)算；C．1個(gè)葡萄糖含有24個(gè)原子；D．葡萄糖是有H、O、C原子構(gòu)成。【解答】解：A．葡萄糖的分子式為C6H12O6，含有12個(gè)H，6個(gè)O，所以葡萄糖分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1，故A正確；B．1.806×1022個(gè)葡萄糖分子的質(zhì)量約為：×180g/mol＝5.4g，故B正確；C．1個(gè)葡萄糖含有24個(gè)原子，0.05mol葡萄糖所含的原子的總物質(zhì)的量為0.05mol×24＝1.2mol，故C正確；D．葡萄糖是有H、O、C原子構(gòu)成，不含水分子，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算，明確葡萄糖的分子式，熟悉以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式即可解答，題目簡(jiǎn)單。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．（4分）下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．NaNa2O2Na2CO3 B．FeFe3O4Fe（SO4）3 C．SSO2H2SO3 D．CO2Na2CO3NaHCO3【分析】發(fā)生的反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈.Na→Na2O2→Na2CO3涉及到化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Fe→Fe3O4涉及到化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.SSO2涉及到化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.CO2Na2CO3NaHCO3，沒有涉及到化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析。12．（4分）某同學(xué)用下列裝置或方法進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1裝置制取Cl2 B．用圖2所示方法聞Cl2的氣味 C．用圖3裝置檢驗(yàn)Cl2與NaOH溶液是否反應(yīng) D．用圖4裝置觀察Cl2與Cu反應(yīng)的現(xiàn)象【分析】A.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱；B.氯氣有毒，用手輕輕扇動(dòng)，使極少量氣體進(jìn)入鼻孔；C.NaOH與氯氣反應(yīng)，使瓶?jī)?nèi)氣體減少；D.Cu與氯氣反應(yīng)生成氯化銅。【解答】解：A.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，不能制備氯氣，故A錯(cuò)誤；B.氯氣有毒，用手輕輕扇動(dòng)，使極少量氣體進(jìn)入鼻孔，圖中操作合理，故B正確；C.NaOH與氯氣反應(yīng)，使瓶?jī)?nèi)氣體減少，擠壓膠頭滴管，氣球變大可證明，故C正確；D.Cu與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，觀察到棕色的煙，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。13．（4分）下列離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓ B．次氯酸鈉溶液中通入過量CO2時(shí)：2ClO﹣+CO2+H2O═CO32﹣+2HClO C．碳酸氫鈉溶于過量稀鹽酸中：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑ D．碳酸銀溶于過量鹽酸中：Ag2CO3+2H+═2Ag++H2O+CO2↑【分析】A．硫酸鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉；B．次氯酸鈉溶液中通入過量CO2時(shí)，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；C．碳酸氫鈉溶于過量稀鹽酸中，反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；D．碳酸銀溶于過量鹽酸中反應(yīng)生成氯化銀、二氧化碳和水?！窘獯稹拷猓篈．硫酸鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)，離子方程式為：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故A正確；B．次氯酸鈉溶液中通入過量CO2時(shí)，離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶于過量稀鹽酸中，離子方程式為：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．碳酸銀溶于過量鹽酸中，離子方程式為：Ag2CO3+2H++2Cl﹣═2AgCl+H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選：AC?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為沉淀的轉(zhuǎn)化，題目難度不大。14．（4分）某100mL溶液含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法錯(cuò)誤的是已知：NH4++OH﹣NH3↑+H2O（）A．原溶液中一定存在的陰離子有Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣ B．原溶液中一定不存在Fe3+，可能存在Na+ C．“沉淀1”中BaCO3、BaSO4的物質(zhì)的量之比為2：1 D．若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1mol?L﹣1【分析】向100mL溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，沉淀部分溶解于鹽酸，則沉淀一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣，BaSO4沉淀質(zhì)量是2.33g，n（SO42﹣）＝n（BaSO4）＝＝0.01mol，BaCO3沉淀質(zhì)量為4.30g﹣2.33g＝1.97g，n（CO32﹣）＝n（BaCO3）＝＝0.01mol，CO32﹣和Fe3+不共存，則原溶液中一定不存在Fe3+；所得到的濾液中加入氫氧化鈉，加熱生成的氣體為NH3，原溶液中一定含有NH4+，n（NH4+）＝n（NH3）＝＝0.05mol；正電荷量為0.05mol，負(fù)電荷量為0.01mol×2+0.01mol×2＝0.04mol＜0.05mol，根據(jù)電荷守恒可知，一定含有Cl﹣，可能含有Na+，則n（Cl﹣）≥0.01mol，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、0.01molCO32﹣、0.05molNH4+、≥0.01molCl﹣，可能含有Na+，一定不含有Fe3+；A．由上述分析可知，原溶液中一定含有SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣，故A正確；B．由上述分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+，可能含有Na+，故B正確；C．由上述分析可知，原溶液中含有0.01molSO42﹣、0.01molCO32﹣，加入BaCl2溶液生成BaCO3、BaSO4沉淀的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，原溶液中一定含有Cl﹣，可能含有Na+，并且n（Cl﹣）≥0.01mol，則原溶液中c（Cl﹣）≥＝0.01mol/L，若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＝0.1mol?L﹣1，故D錯(cuò)誤；故選：CD。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見陰陽離子的檢驗(yàn)與推斷，為高頻考點(diǎn)，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力，注意排除其它離子的干擾，題目難度中等。三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15．（13分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：（1）分類在化學(xué)學(xué)習(xí)中起著非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是CD（填標(biāo)號(hào)）。A．根據(jù)物質(zhì)溶于水后形成的溶液呈堿性，可將此類物質(zhì)歸類為堿B．根據(jù)物質(zhì)能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)C．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液（2）現(xiàn)有以下六種物質(zhì)：①NaCl溶液，②Cl2，③HCl，④蔗糖，⑤NaOH固體，⑥稀硫酸。其中，屬于電解質(zhì)的是③⑤，（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是④。（3）化學(xué)計(jì)量是化學(xué)定量研究的基礎(chǔ)。①3.01×1023個(gè)CH4分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為8g。②將30mL0.5mol?L﹣1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.03mol?L﹣1。③等質(zhì)量的H2S和NH3，其分子個(gè)數(shù)比N（H2S）：N（NH3）＝1：2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積比V（H2S）：V（NH3）＝1：2。【分析】（1）A.水溶液呈堿性，可能為堿或水解顯堿性的鹽；B.電解質(zhì)指的是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)指的是在水中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物；C.氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)有電子轉(zhuǎn)移，非氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)無電子轉(zhuǎn)移；D.分散系分為溶液、膠體和濁液的劃分標(biāo)準(zhǔn)為分散質(zhì)粒子直徑的大小；（2）電解質(zhì)指的是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，常見電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物；非電解質(zhì)指的是在水中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，常見非電解質(zhì)包括氨氣、非金屬的氫化物（除水）、大多數(shù)有機(jī)物等；（3）①由公式n＝計(jì)算物質(zhì)的量，由公式m＝nM計(jì)算物質(zhì)質(zhì)量；②溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變；③由公式n＝計(jì)算物質(zhì)的量，同溫度同壓時(shí)，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比?！窘獯稹拷猓海?）物質(zhì)溶于水后形成的溶液呈堿性，該物質(zhì)可能為堿或水解顯堿性的鹽，故A錯(cuò)誤；B.NaCl溶液、石墨、金屬等均能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的劃分標(biāo)準(zhǔn)為反應(yīng)過程中有無電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D.根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小，可以將分散系劃分為溶液、膠體和濁液，故D正確；故答案為：CD；（2）NaCl溶液和稀硫酸為混合物，氯氣為單質(zhì)，故①②⑥既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，HCl屬于酸，NaOH屬于堿，故③⑤是電解質(zhì)，④是非電解質(zhì)，故答案為：③⑤；④；（3）①3.01×1023個(gè)CH4分子的物質(zhì)的量為＝0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×16g/mol＝8g，故答案為：0.5；8；②將30mL0.5mol?L﹣1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為＝0.03mol/L，故答案為：0.03；③等質(zhì)量的H2S和NH3，其分子個(gè)數(shù)比N（H2S）：N（NH3）＝：＝1：2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積比V（H2S）：V（NH3）＝1：2，故答案為：1：2；1：2?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)和物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念和常見電解質(zhì)、非電解質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算。16．（12分）某實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行金屬的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要使用240mL0.2mol?L﹣1硫酸銅溶液，現(xiàn)欲利用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有藥品膽礬（化學(xué)式為CuSO4?5H2O）來配制所需溶液，請(qǐng)按要求填空；（1）所需膽礬的質(zhì)量為12.5g。（2）實(shí)驗(yàn)臺(tái)現(xiàn)有燒杯、量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼），還需要的玻璃儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管。（3）稱量時(shí)，若物品和砝碼的位置放反了，則所配溶液的濃度將（偏低填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（4）下列操作的正確順序?yàn)锳DCBE（填標(biāo)號(hào)）。A.將稱量好的固體放入燒杯中加水?dāng)嚢枞芙釨.反復(fù)顛倒搖勻C.定容D.冷卻后轉(zhuǎn)移，洗滌燒杯、玻璃棒，洗滌液也轉(zhuǎn)移入容器中E.將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽（5）取用任意體積的該溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD（填標(biāo)號(hào)）。A.溶液中CuSO4的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cu2+的數(shù)目D.溶液的密度（6）學(xué)生欲用上述所配制的溶液加蒸餾水稀釋得到500mL0.01mol?L﹣1溶液，該學(xué)生需要量取25mL上述溶液進(jìn)行配制?！痉治觥浚?）需要使用240mL0.2mol?L﹣1硫酸銅溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，依據(jù)m＝cVM計(jì)算需要膽礬的質(zhì)量；（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c＝進(jìn)行誤差分析；（4）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；（5）溶液具有均一性，溶液濃度、密度與溶液體積大小無關(guān)，而HCl的物質(zhì)的量、Cl﹣的數(shù)目與溶液體積大小有關(guān)；（6）依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計(jì)算?！窘獯稹拷猓海?）需要使用240mL0.2mol?L﹣1硫酸銅溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要膽礬的質(zhì)量為：0.25L×0.2mol/L×250g/mol＝12.5g，故答案為：12.5；（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶，缺少的儀器為：250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；（3）稱量時(shí)，若物品和砝碼的位置放反了，導(dǎo)致稱取的固體質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則所配溶液的濃度將偏低，故答案為：偏低；（4）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，正確的排布順序?yàn)椋篈DCBE，故答案為：ADCBE；（5）A.溶液中CuSO4的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，故A不選；B.溶液具有均一性，溶液的濃度與體積大小無關(guān)，故B選；C.溶液中Cu2+的數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，故C不選；D.溶液具有均一性，溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，故D選；故答案為：BD；（6）設(shè)需要用上述所配制的溶液加蒸餾水稀釋得到500mL0.01mol?L﹣1溶液，需要濃溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律可知：0.01mol/L×0.5L＝0.2mol/L×V，解得V＝0.025L，即25mL，故答案為：25?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大。17．（14分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）將一小塊新切的金屬鈉迅速放入平底燒瓶底部按圖甲所示塞緊瓶塞。一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象有鈉的表面變暗，氣球變鼓，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+O2＝2Na2O。（2）按圖乙所示的裝置，進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，振動(dòng)細(xì)鐵絲使鈉塊掉入滴有酚酞的水溶液中，可觀察到鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，不同的現(xiàn)象反映鈉的不同性質(zhì)。①能證明鈉的密度比水的小的現(xiàn)象是鈉浮在水面上。②能證明鈉的熔點(diǎn)低的現(xiàn)象是鈉熔化成小球。③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是溶液呈紅色。（3）少量Na2O2與FeCl2溶液可發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Na2O2+FeCl2+H2O→Fe（OH）3+FeCl3+NaCl（未配平）。已知FeCl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6配平上述化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。該反應(yīng)中被還原的元素是O（填元素符號(hào)），氧化產(chǎn)物是Fe（OH）3和FeCl3（填化學(xué)式）。（4）向Na2O2中滴加濃鹽酸試管壁發(fā)熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色。推測(cè)產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+4HCl（濃）＝2NaCl+Cl2↑+2H2O?！痉治觥浚?）將一小塊新切的金屬鈉迅速放入平底燒瓶底部按圖甲所示塞緊瓶塞，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；（2）鈉和酚酞溶液反應(yīng)現(xiàn)象為浮、熔、游、響、紅；（3）少量Na2O2與FeCl2溶液可發(fā)生反應(yīng)，一個(gè)過氧化鈉降低2價(jià)，氯化亞鐵化合價(jià)升高1價(jià)；該反應(yīng)中被還原的元素是氧（O）元素，氧化產(chǎn)物是Fe（OH）3和FeCl3；（4）向Na2O2中滴加濃鹽酸試管壁發(fā)熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色，說明產(chǎn)生氯氣，溶液為氯水。【解答】解：（1）將一小塊新切的金屬鈉迅速放入平底燒瓶底部按圖甲所示塞緊瓶塞，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉的表面變暗，氣球變鼓，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+O2＝2Na2O，故答案為：鈉的表面變暗，氣球變鼓；4Na+O2＝2Na2O；（2）鈉和酚酞溶液反應(yīng)現(xiàn)象為浮、熔、游、響、紅；①能證明鈉的密度比水的小的現(xiàn)象是鈉浮在水面上；②能證明鈉的熔點(diǎn)低的現(xiàn)象是鈉熔化成小球；③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是溶液呈紅色，故答案為：鈉浮在水面上；鈉熔化成小球；溶液呈紅色；（3）少量Na2O2與FeCl2溶液可發(fā)生反應(yīng)，一個(gè)過氧化鈉降低2價(jià)，得到電子，氯化亞鐵化合價(jià)升高1價(jià)，失去電子，單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；該反應(yīng)中被還原的元素是氧（O）元素，氧化產(chǎn)物是Fe（OH）3和FeCl3，故答案為：；O；Fe（OH）3和FeCl3；（4）向Na2O2中滴加濃鹽酸試管壁發(fā)熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色，說明產(chǎn)生氯氣，溶液為氯水；產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+4HCl（濃）＝2NaCl+Cl2↑+2H2O，故答案為：Na2O2+4HCl（濃）＝2NaCl+Cl2↑+2H2O?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查鈉及鈉的重要化合物的性質(zhì)，側(cè)重于鈉在空氣中的變化的考查，注意Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，，注意結(jié)合化合價(jià)變化書寫化學(xué)方程式，難度不大。18．（15分）氯氣（液氯）、漂白粉、“84”消毒液等都是含氯消毒劑。已知：在酸性條件下，Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O。（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)室中可以用二氧化錳或高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。①寫出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑為MnO2，每生成7.1g氣體反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol。②KMnO4與濃鹽酸的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用KMnO4和MnO2分別與濃鹽酸制備等量的氯氣，消耗的n（KMnO4）：n（MnO2）＝2：5。（2）由于氯氣不便于保存，生活中常用的含氯消毒劑是漂白粉或“84”消毒液。①常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，該消毒液的有效成分是NaClO（填化學(xué)式）。生活中“84”消毒液和潔廁靈（主要成分是稀鹽酸）不能混合使用，原因是NaClO與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氯氣。②將氯氣通入石灰乳（主要成分是氫氧化鈣）中可以制得漂白粉，漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca（ClO）2（填化學(xué)式）。漂白粉長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式解釋其原因：長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，會(huì)和空氣中的二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，次氯酸分解，2HClO2HCl+O2↑，。【分析】（1）①二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷，反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，Mn元素被還原，Cl元素化合