備戰(zhàn)2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點一遍過-考點14化學(xué)式意義、書寫和計算

考點14化學(xué)式意義、書寫和計算命題趨勢1.有關(guān)化學(xué)式的含義經(jīng)常與社會生活相聯(lián)系，把社會中發(fā)現(xiàn)的新物質(zhì)或新聞中報道的有害有毒的物質(zhì)為素材，分析其含義。2.有關(guān)化學(xué)式的計算，經(jīng)常結(jié)合元素的組成的判斷，物質(zhì)分類的判斷綜合考查有關(guān)化學(xué)知識，以最新的科技成果或某一化學(xué)時間中相互的特殊物質(zhì)為載體，中考題型主要為選擇題、填空題、計算題為主，一般不要書寫計算步驟。考查重點1.化學(xué)式的意義，寫法和讀法2.有關(guān)化學(xué)式的計算。重點考向考向一、化學(xué)式1.概念用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。如H2O表示水、O2表示氧氣。2.化學(xué)式的意義化學(xué)式的意義①宏觀：a.表示一種物質(zhì)；b.表示物質(zhì)的元素組成。②微觀：a.表示物質(zhì)的一個分子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）；b.表示物質(zhì)的分子構(gòu)成（對于離子構(gòu)成的物質(zhì)，也可表示物質(zhì)的離子構(gòu)成）?；瘜W(xué)符號周圍的含義化學(xué)符號含義舉例元素符號元素符號前面的數(shù)字表示該元素原子的個數(shù)2O前面“2”表示：2個氧原子元素符號正上方的數(shù)字和符號表示化合物中該元素的化合價H2中“-2”表示水中氧元素的化合價為-2價化學(xué)式化學(xué)式前面的數(shù)字表示粒子的數(shù)目2CO2前面“2”表示：2個二氧化碳分子化學(xué)式中原子或原子團(tuán)右下角的數(shù)字表示對應(yīng)原子或原子團(tuán)的數(shù)目CO2中“2”表示：一個二氧化碳分子中含有2個氧原子離子符號離子符號前面的數(shù)字表示離子的數(shù)目3Fe3+前面“3”表示：3個鐵離子元素符號（或原子團(tuán)）右上角的數(shù)字表示該離子所帶電荷數(shù)Fe3+中“3”表示：一個鐵離子帶3個單位的正電荷3.化學(xué)式的寫法和讀法物質(zhì)化學(xué)式的寫法化學(xué)式的讀法單質(zhì)金屬單質(zhì)元素符號，如鋁—Al元素名稱，如Al—鋁稀有氣體單質(zhì)元素符號，如氦—He某氣，如He—氦氣固體非金屬單質(zhì)元素符號，如碳—C名稱名稱，如C—碳?xì)怏w非金屬單質(zhì)化學(xué)式是其分子式，如氧氣—O2，N2—氮氣某氣，如O2—氧氣化合物氧化物氧元素符號在后，另一元素符號在前，如氧化銅—CuO從后向前讀作“氧化某或幾氧化幾某”，如MgO—氧化鎂；Fe3O4—四氧化三鐵金屬元素和非金屬元素組成的化合物一般金屬元素寫在前、非金屬元素寫在后，如氯化鈉—NaCl；硫化鈉—Na2S從后向前讀作“某化某”，如ZnS—硫化鋅鹽（金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合）或堿（金屬離子或銨根離子與氫氧根離子結(jié)合）一般金屬元素（或銨根）在前，酸根（或氫氧根）在后；且原子團(tuán)的個數(shù)為多個時，應(yīng)將原子團(tuán)用小括號括起來，在小括號的外面右下角標(biāo)上相應(yīng)的個數(shù)。如硫酸鈉—Na2SO4；氫氧化鈉—NaOH含酸根的化合物讀作“某酸某”，如CuSO4—硫酸銅；含氫氧根的讀作“氫氧化某”，如Ca(OH)2—氫氧化鈣易錯警示1.并非所有化合物的化學(xué)式都是正價元素寫在左邊，負(fù)價元素寫在右邊，如CH4、NH3等。另外H2O2、C2H4等不能用上述方法書寫。2.當(dāng)組成元素原子個數(shù)比是“1”時，“1”省略不寫(H2O2除外)。3.化學(xué)式中原子團(tuán)個數(shù)不為“1”時，原子團(tuán)必須加括號，如(NH4)2CO3。4.化學(xué)式的書寫要按規(guī)則進(jìn)行，不能臆測不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。知識拓展化學(xué)式的書寫要按規(guī)則進(jìn)行，不能臆測不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。2、如元素有可變價，一般在化合物中該元素顯高價態(tài)時可直接按元素的名稱讀出化合物的名稱。如在Fe2O3中鐵元素顯+3價，所以名稱讀作氧化鐵。也可將數(shù)字讀出來，即讀作三氧化二鐵。如顯較低的價態(tài)，則在該元素的名稱前加一個“亞”字，如FeO中鐵元素顯+2價，所以化學(xué)式讀作氧化亞鐵。3、化學(xué)式中原子個數(shù)為1的一般不讀，但為了區(qū)別其它化合物有時也讀出1。如：CO讀為一氧化碳4、對于較復(fù)雜的化學(xué)式，其中含有兩個或兩個以上的原子團(tuán)，書寫這部分時要添加括號，將原子團(tuán)個數(shù)寫在括號右下角。如氫氧化鈣Ca(OH)2、硝酸鎂Mg(NO3)2、硫酸銨(NH4)2SO4。方法技巧化學(xué)式意義全解(以C10H10O為例)C10H10Oeq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(物質(zhì)分類：有機(jī)物,元素種類：由碳、氫、氧三種元素組成,一個分子中的原子個數(shù)：10＋10＋1＝21,原子數(shù)目比：碳∶氫∶氧＝10∶10∶1,相對分子質(zhì)量：12×10＋1×10＋16×1＝146,各元素質(zhì)量比：碳∶氫∶氧＝（12×10）∶（1×10）∶,（16×1）＝60∶5∶8,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（以碳元素為例）,\f(12×10,146)×100%＝82.2%))跟蹤訓(xùn)練1．“2C60”表示（）A．120個碳原子 B．2個碳原子C．120個Co分子 D．2個C60分子【答案】D【解析】“2個C60”的含義是2個C60分子，D選項正確，符合題意。故選D。2．下列化學(xué)用語書寫錯誤的是（）A．兩個氮原子：2N B．兩個氨分子：2NH3C．氧化鋁的化學(xué)式：Al2O3 D．一個鈣離子：Ca+2【答案】D【解析】A、氮原子的元素符號為N。兩個氮原子需要在原子前標(biāo)注數(shù)字2，即2N，A正確；B、一個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成的。在分子前標(biāo)注數(shù)字表示分子的個數(shù)。所以兩個氨分子的書寫為：2NH3，B正確；C、一個氧化鋁分子中有兩個鋁原子和三個氧原子，所以氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3，C正確；D、一個鈣離子帶兩個單位的正電荷，先寫數(shù)字后寫正負(fù)號，即Ca2+，D錯誤。故選D。3．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作鋰電池電解液，下列有關(guān)碳酸乙烯酯的說法正確的是（）A．碳酸乙烯酯的相對分子質(zhì)量為(12×3+1×4+16×3)gB．碳酸乙烯酯中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為12∶1∶16C．碳酸乙烯酯中C、H、O三種原子的個數(shù)比為3∶4∶3D．碳酸乙烯酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(12,12+1+18)×100%【答案】C【解析】A、碳酸乙烯酯的相對分子質(zhì)量為12×3+1×4+16×3，相對分子質(zhì)量單位為“1”，通常不寫，錯誤；B、碳酸乙烯酯中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為12×3∶1×4∶16×3，錯誤；C、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字為一個分子中原子的個數(shù)，碳酸乙烯酯中C、H、O三種原子的個數(shù)比為3∶4∶3，正確；D、酸乙烯酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(12×3,12×3+1×4＋16×3)×100%QUOTE12×312×3+1×4+16×3，錯誤。故選C。4．三位化學(xué)家因鋰電池研究獲2019年化學(xué)諾貝爾獎,其中鈷酸鋰(LiCoO2)的使用促進(jìn)了鋰離子電池的廣泛應(yīng)用。下列關(guān)于鈷酸鋰的說法正確的是A．鈷酸鋰由1個鋰原子、1個鈷原子和2個氧原子構(gòu)成B．已知鋰元素+1價,氧元素-2價,可知鈷元素顯+3價C．鋰、鈷、氧元素的質(zhì)量比為1∶1∶2D．元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是氧【答案】B【解析】A、一個鈷酸鋰分子由1個鋰原子、1個鈷原子和2個氧原子構(gòu)成，故錯誤；B、鋰元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)鈷元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，則x=+3價，故正確；C、鈷酸鋰中鋰、鈷、氧三種元素的質(zhì)量比是（7×1）∶（59×1）∶（16×2）≠1∶1∶2，故選項說法錯誤；D、鈷酸鋰中鋰、鈷、氧三種元素的質(zhì)量比是（7×1）∶（59×1）∶（16×2）=7∶59∶32，元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是鈷元素，故錯誤。故選B。5．燒烤在煙熏、烘烤并發(fā)生焦糊過程中，高活性致癌劑苯并芘（C20H12）的含量比普通食物增加約10～20倍，對苯并芘的描述正確的一項是A．它由碳、氫兩種原子構(gòu)成 B．它含有6個氫分子 C．它含有碳、氫兩種元素組成 D．其中碳、氫元素的質(zhì)量比為5∶3【答案】C【解析】A、苯并芘是由苯并芘分子構(gòu)成的，故A錯誤；B、苯并芘中不含有氫分子，故B錯誤；C、苯并芘由碳、氫兩種元素組成，故C正確；D、其中碳、氫元素的質(zhì)量比為∶（12×20）∶（1×12）＝20∶1，故D錯誤。故選C。4．元素化合價和物質(zhì)類別是認(rèn)識物質(zhì)的兩個重要維度。如圖表示硫元素的化合價與含硫物質(zhì)類別之間的關(guān)系，已知A點表示SO3，則下列說法錯誤的是（）A．B點表示的物質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰B．C點表示的物質(zhì)是大氣污染物之一C．D點表示的物質(zhì)和硝酸鋇在溶液中不能大量共存D．E點表示的物質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO3【答案】D【解析】A、B點表示物質(zhì)屬于單質(zhì)，故B點表示的物質(zhì)為硫，硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，不符合題意；B、C點表示物質(zhì)屬于氧化物，且硫元素的化合價為+4價，故C點表示二氧化硫，二氧化硫會導(dǎo)致酸雨，屬于空氣污染物，不符合題意；C、D點表示物質(zhì)屬于酸，且硫元素的化合價為+6價，故D點表示硫酸，硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合題意；D、E點表示物質(zhì)屬于鹽，且硫元素的化合價為+6價，表示硫酸鈉，化學(xué)式為：Na2SO4，符合題意。故選D?？枷蚨⒂嘘P(guān)相對分子質(zhì)量的計算1．相對分子質(zhì)量：各原子的相對原子質(zhì)量的總和。如KMnO4的相對分子質(zhì)量為：39＋55＋16×4＝158。2．元素的質(zhì)量比：化學(xué)式中各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比。如CO2中，碳元素∶氧元素＝12∶(16×2)＝12∶32＝3∶8。3．元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq\f(某元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù),相對分子質(zhì)量)×100%例如：NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(N的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù),NH4NO3的相對分子質(zhì)量)×100%＝eq\f(14×2,14×2＋1×4＋16×3)×100%＝35%。4．元素的質(zhì)量：物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如：100gNH4NO3中氮元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100g×35%＝35g。易錯警示化學(xué)式中同一種元素，無論是一處有或幾處都有，要合并計算。如NH4NO3：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))中有氮元素、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中也有氮元素，計算氮元素時要合并計算。知識拓展1、化學(xué)式明確地表示出物質(zhì)的元素組成，以及各組成元素的原子個數(shù)比，因而可以通過化學(xué)式去計算組成物質(zhì)的某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某元素在化合物中的質(zhì)量可用“該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)”表示；化合物的質(zhì)量可用“化合物的相對分子質(zhì)量來表示”。2、為了格式統(tǒng)一，計算時要乘以100%，以使結(jié)果為百分?jǐn)?shù)的形式。3、在化學(xué)中經(jīng)常出現(xiàn)的題型有：⑴已知物質(zhì)的總質(zhì)量，求其中某元素的質(zhì)量。可利用“化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”⑵已知某元素的質(zhì)量，求物質(zhì)的總質(zhì)量?？傻糜谩盎衔锏馁|(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”⑶不純凈的物質(zhì)的純度計算：某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的總質(zhì)量×100%方法技巧常見題型題型一：?？蓟A(chǔ)題型1．吸煙危害健康，煙氣中含有兩百多種有害物質(zhì)，其中尼古?。–10H14N2）對人體健康產(chǎn)生很大的危害。下列關(guān)于尼古丁的說法正確的是（）A．尼古丁中含有氮氣B．尼古丁是由10個碳原子14個氫原子和2個氮原子構(gòu)成C．尼古丁屬于有機(jī)化合物D．尼古丁中碳?xì)湓刭|(zhì)量比是10：14【答案】C【解析】A、尼古丁是由尼古丁分子構(gòu)成的，不含氮氣，不符合題意；B、尼古丁是由尼古丁分子構(gòu)成的，每個尼古丁分子含10個碳原子、14個氫原子、2個氮原子，不符合題意；C、尼古丁含碳元素，屬于有機(jī)化合物，符合題意；D、尼古丁中碳?xì)湓刭|(zhì)量比是：（12×10）：14=60：7，不符合題意。故選C。2．芒果中含有芒果苷（化學(xué)式為C19H18O11），芒果苷具有使中樞神經(jīng)系統(tǒng)興奮的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列關(guān)于芒果苷的說法正確的是（）A．芒果苷不屬于有機(jī)化合物B．相對分子質(zhì)量為422gC．芒果苷質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是碳元素D．每個芒果苷由48個原子構(gòu)成【答案】C【解析】A、芒果苷是一種含碳元素的化合物，屬于有機(jī)化合物，選項A錯誤；B、相對分子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，選項B錯誤；C、芒果苷（化學(xué)式為C19H18O11）中，碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×19）：（1×18）：（16×11）＝228：18：176，可見其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是碳元素，選項C正確；D、芒果苷是由分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，選項D錯誤。故選：C。題型二：相對分子質(zhì)量3．一個NO2分子質(zhì)量為a千克，一個N2O3分子質(zhì)量為b千克，若以氧原子質(zhì)量的1/16作為標(biāo)準(zhǔn)，則NO3的相對分子質(zhì)量為（）A．eq\f(16(3a-b),2a-b) B．eq\f(16a,2a-b) C．eq\f(8(a-b),b-a) D．eq\f(8a,2a-b)【答案】A【解析】由化學(xué)式可知，3個NO2分子（N3O6）與一個N2O3分子的質(zhì)量之差相當(dāng)于1個NO3分子的質(zhì)量，所以1個NO3分子的質(zhì)量=(3a-b)千克，2個NO2分子的質(zhì)量2a千克，2個NO2分子比一個N2O3分子多1個氧原子，可知個O原子的質(zhì)量=(2a-b)千克，以氧原子質(zhì)量的1/16作為標(biāo)準(zhǔn)，則NO3的相對分子質(zhì)量：eq\f(3a-b,(2a-b)×\f(1,16))=eq\f(16(3a-b),2a-b)。故選A。題型三：固定元素質(zhì)量比4．已知由CuS、CuSO3、CuSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．1-3xB．1-2xC．1-xD．無法計算【答案】A【解析】混合物中Cu、S原子個數(shù)比為1：1，二者的質(zhì)量比為64：32；硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，設(shè)Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則有eq\f(64,32)=eq\f(a,x)解得：a=2x，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-x-2x=1-3x。故選A。5．已知某甲醛(HCHO)的水溶液中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則該甲醛溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．15% B．20% C．25% D．30%【答案】C【解析】甲醛中氫氧元素的質(zhì)量比為：（1×2）：16=1：8，水中氫氧元素的質(zhì)量比為：（1×2）：16=1：8，甲醛溶液中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：80%，故碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-10%-80%=10%，則該溶液中甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10%÷(eq\f(12,12+2+16)×100%)=25%。故選C。6．將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．1﹣9aB．1﹣8aC．12aD．8a【答案】A【解析】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氫原子和氧原子的個數(shù)比均為2：1，則將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（1×2）：（16×1）＝1：8；測得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1?a?8a＝1?9a。故選A。題型四：根據(jù)質(zhì)量比求化學(xué)式7．吸入“笑氣”會使人發(fā)笑。該氣體是由氮、氧兩種元素組成的化合物，氮、氧元素的質(zhì)量比為7:4.則它的化學(xué)式為（）A．NOB．NO2C．N2OD．N2O3【答案】C【解析】A、NO中氮、氧元素的質(zhì)量比為：14:16=7:8。A錯誤；B、NO2中氮、氧元素的質(zhì)量比為：14:（16×2）=14:32=7:16。B錯誤；C、N2O中氮、氧元素的質(zhì)量比為：（14×2）：16=28:16=7:4。C正確；D、N2O3中氮、氧元素的質(zhì)量比為：（14×2）：（16×3）=28:48=7:12。D錯誤。故選C。8．X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7：2，由它們組成的某化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為21：8，則這種化合物的化學(xué)式為（）A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y【答案】C【解析】設(shè)化合物的化學(xué)式為XaYb，則元素X的相對原子質(zhì)量為7M時，元素Y的相對原子質(zhì)量為2M；化合物XaYb中X、Y兩元素的質(zhì)量比=（7M×a）：（2Mxb）=7a：2b，根據(jù)題意：化合物中X、Y兩元素的質(zhì)量比為21：8，則有：7a：2b=21：8解得a:b=3：4，則這種化合物的化學(xué)式為X3Y4；故選C。9．某元素（A）的相對原子質(zhì)量為32，在其氧化物中，該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氧化物的化學(xué)式是（）A．A2O B．AO2 C．AO D．A2O2【答案】B【解析】某元素（A）的相對原子質(zhì)量為32，在其氧化物中，該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則其氧化物中A元素和氧元素的質(zhì)量比為50%：50%=1：1，則該氧化物的分子中A原子和氧原子的個數(shù)比為=eq\f(1,32)：eq\f(1,16)=1：2，則該氧化物的化學(xué)式為AO2。故選B。題型五：平均值問題10．某硝酸銨(NH4NO3)樣品，測得其中含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則樣品中可能含有的雜質(zhì)是()A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4Cl D．CO(NH)2【答案】D【解析】NH4NO3氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(2×14,2×14＋1×4＋16×3)×100%＝35%＜37%，故混入的化肥含氮量大于37%。A、碳酸氫銨的含氮量為：eq\f(14,14＋1×5＋12＋16×3)×100%≈17.7%，小于37%，故不符合題意；B、(NH4)2SO4的含氮量為：eq\f(2×14,(14＋1×4)×2＋32＋16×4)×100%≈21.2%，小于37%，故不符合題意；C、NH4Cl的含氮量為：eq\f(14,14＋1×4＋35.5)×100%≈26.2%，小于37%，故不符合題意；D、尿素的含氮量為：≈eq\f(2×14,12＋16＋(14＋1×2))×100%≈46.7%，大于37%，故符合題意；故選：D。11．某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，測得其中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為6：1，下列對該氣體組成判斷正確的是（）A．該氣體中一定含有C2H2B．該氣體中一定沒有CH4C．該氣體中可能含有C2H2D．該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4【答案】C【解析】A、若氣體中只含有C2H4，則碳?xì)湓觽€數(shù)比為1：2，該氣體中不一定有C2H2，錯誤；B、若是按分子個數(shù)1:1含CH4和C2H2，則能達(dá)到碳?xì)湓觽€數(shù)比是1：2，錯誤；C、由上分析該氣體中可能含有C2H2，正確；D、由上分析可知該氣體可能同時含有CH4、C2H2、C2H4，錯誤；故選：C。題型六：質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較12．下列化肥中，所含營養(yǎng)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．CO(NH2)2【答案】D【解析】A、硫酸銨中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(28,36＋96)×100%≈21.2；故選項錯誤；B、碳酸氫銨中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(14,18＋1＋60)≈17.7%；故選項錯誤；C、硝酸銨中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(28,14＋4＋62)=35%；故選項錯誤；D、尿素中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(28,28＋32)≈46.7%；故選項正確；故選：D。題型七：化合價計算13．實驗測得某氯元素的氧化物中，氯元素與氧元素的質(zhì)量比為71：64，該氧化物中氯元素化合價()A．1 B．－1 C．＋5 D．+4【答案】D【解析】氧化物中氯元素化合價為+x，再根據(jù)元素的化合價，書寫出氯元素的氧化物的化學(xué)式為Cl2Ox，氯元素與氧元素的質(zhì)量比為71：64，71:16x=71:64，x=4，氧化物中氯元素化合價為+4價，故選D。14．某元素M的相對原子質(zhì)量為32，M的氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則M在此氧化物中的化合價為()A．+6 B．+4 C．+2 D．+1【答案】A【解析】設(shè)M在此氧化物中的化合價為x，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，氧化物中氧元素化合價為-2價，可知x大于0，則該氧化物中氧元素與M的原子個數(shù)比為2：x，M的相對原子質(zhì)量為32，M的氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-60%=40%，M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(32×2,32×2＋16x)×100%=40%，x=+6，故則M在此氧化物中的化合價為+6價，故選A。題型八：等質(zhì)量比較問題15．在NO、NO2、N2O5三種氧化物中，當(dāng)氧元素質(zhì)量相等時，則各物質(zhì)的質(zhì)量比（）A．10:5:4 B．150:115:108 C．108:80:87 D．12:8:9【答案】B【解析】因為10個NO分子、5個NO2分子、2個N2O5分子中氧原子的個數(shù)相等，氧元素的質(zhì)量也相等；所以NO、NO2、N2O5的質(zhì)量比=[10×（14+16）]:[5×（14+16×2）]:[2×（14×2+16×5）]=150:115:108；故選B。16．要使SO2和SO3含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO2和SO3的質(zhì)量比為（）A． B． C． D．【答案】C【解析】要使SO2和SO3含有相同質(zhì)量的氧元素，則氧原子的個數(shù)應(yīng)相等，3SO2和2SO3中氧原子個數(shù)相等，則SO2和SO3的質(zhì)量比（3×64）：（2×80）=6：5。故選：C。17．若CO和CO2中所含氧元素的質(zhì)量相等，則CO和CO2的質(zhì)量比為()A．2:1 B．1:1 C．14:11 D．11:14【答案】C【解析】CO和CO2的分子個數(shù)比為2：1時含有相同數(shù)目的O原子，即物質(zhì)中含有相同質(zhì)量的氧元素，當(dāng)CO和CO2中含有相同質(zhì)量的氧元素時CO和CO2的質(zhì)量比為：（2×28）：（1×44）=14：11；故選：C。題型九：元素與化學(xué)式質(zhì)量關(guān)系18．現(xiàn)有CO2和CO的混合氣體10g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則混合氣體中CO2和CO的質(zhì)量比為（）A．1:1 B．7:2 C．11:14 D．5:3【答案】C【解析】由題意設(shè)一氧化碳質(zhì)量為x，則二氧化碳質(zhì)量為10-x，eq\f(\f(12x,28)+\f(12(10-x),44),10g)×100%=36%,求得x=5.6g，則二氧化碳為4.4g，因此二氧化碳與一氧化碳的質(zhì)量比為11:14，答案選C。19．在O2和CO2的混合氣體中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%，則O2和CO2的質(zhì)量比是（）A．2：5 B．3：1 C．3：22 D．8：11【答案】C【解析】混合氣體中C、O元素質(zhì)量比為：24%：76%=6：19，需要氧原子和碳原子的個數(shù)比為：eq\f(70,32)：1，根據(jù)O2和CO2的分子構(gòu)成分析可知，需要O2和CO2的分子個數(shù)比為：eq\f(6,32)：1，所以O(shè)2和CO2的質(zhì)量比是=（32×eq\f(6,32)）：（1×44）=3：22；故選A。20．由CO和SO2組成的混合氣體，測得其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%，則該混合氣體中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．16% B．18% C．20% D．22%【答案】D【解析】根據(jù)CO中碳、氧元素的質(zhì)量比=12:16和該混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%，可以計算CO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，SO2中碳、氧元素的質(zhì)量比=32:16×2=1:1，再進(jìn)一步判斷該混合氣中含SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%，該混合氣體中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是22%。故選D。題型十：微觀粒子個數(shù)相等21．甲醇的分子式是CH4O、有毒，服用過多可致人失明甚至致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氫原子數(shù)與水所合氫原子數(shù)相等，則該溶液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．36％ B．47％ C．50％ D．64％【答案】B【解析】甲醇的分子式是CH4O，水的分子式為H2O，由甲醇所含氫原子數(shù)與水所含氫原子數(shù)相等可知，甲醇與水的分子數(shù)之比為1：2可滿足題意，設(shè)甲醇分子n個，則水分子2n個，

則甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(32n,32n＋18×2n)×100%≈47%，故選：B。題型十一：極值問題22．經(jīng)測定，某混合氣體中含有C、O兩種元素，其中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。則關(guān)于該混合物組成的說法中，不正確的是（）A．可能由CO2、O2組成 B．可能由CO

、O2組成C．可能由CO2、CO、O2組 D．成可能由CO2

、CO組成【答案】D【解析】CO中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(12,28)×100%，如果氣體全部是CO，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該為43%；CO2中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(12,44)×100%≈27%，如果氣體全部是CO2，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該為27%；A、如果是CO2與O2混合，一個高于20%，一個低于20%，混合后碳元素只能在27%與0%之間，可以混合出20%，即這種情況可能，不符合題意；B、如果是CO與O2混合，一個高于20%，一個低于20%，混合后碳元素只能在43%與0%之間，可以混合出20%，即這種情況可能，不符合題意；C、三種氣體同時存在，混合后碳元素只能在43%與0%之間，可以混合出20%，即這種情況可能，不符合題意；D、如果是CO2與CO混合，那么碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然介于43%與27%之間，不包含20%，即這種情況不可能，符合題意。故選D。23．足量的木炭在盛有氮氣與氧氣混合氣體的密閉容器中充分燃燒后,生成CO和CO2,且測得反應(yīng)后混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%,則反應(yīng)后氮氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為(

)A．10% B．30% C．50% D．70%【答案】D【解析】設(shè)反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量為100g，則其中碳元素12g，則原木炭質(zhì)量為12g。假設(shè)木炭燃燒完全生成二氧化碳，由化學(xué)式求出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12g÷eq\f(12,44)×100%=44g，此時氮氣的質(zhì)量為100g-44g=56g，氮氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(56g,100g)×100%=56%；假設(shè)木炭燃燒全部生成一氧化碳，此時生成一氧化碳的質(zhì)量為：12g÷eq\f(12,28)×100%=28g，此時氮氣的質(zhì)量為100g-28g=72g，氮氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(72g,100g)×100%=72%；本題由于生成了CO和CO2，氮氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是在56%到72%之間，故選D。24．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（）A．10% B．30% C．25% D．35%【答案】C【解析】假設(shè)混合物共100g，極端假設(shè)。設(shè)混合物只有FeO和CaCO3，則含F(xiàn)e56g，則與Fe結(jié)合的O應(yīng)該是16g，余下的28g是CaCO3；同理若為Fe2O3和CaCO3的混合物，則含F(xiàn)e56g，與Fe結(jié)合的O應(yīng)該是24g，應(yīng)該含CaCO3的質(zhì)量為20g，所以碳酸鈣含量介于20g和28g之間。則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%---28%之間。故選C。跟蹤訓(xùn)練1．已知某物質(zhì)的化學(xué)式為RNO3，相對分子質(zhì)量是85，則R元素的相對原子質(zhì)量是（）A．55 B．55g C．23 D．23g【答案】C【解析】設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x，則：x+14+16×3=85，解得x=23。故選C。2．下列鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A．Fe2O3 B．FeO C．FeS D．Fe3O4【答案】B【解析】在FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS四種物質(zhì)中，硫原子的相對原子質(zhì)量（32）為氧原子的相對原子質(zhì)量（16）的2倍，可看作是2個氧原子，將化學(xué)式變形得FeO、FeO32、FeO43、FeO2，其它原子的相對原子質(zhì)量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，2＞3/2＞4/3＞1，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小排列為FeO＞Fe3O4＞Fe2O33．已知一個SO2分子的質(zhì)量為nkg,一個SO3分子的質(zhì)量為mkg(設(shè)兩分子中的硫原子和氧原子分別相同),若以一個