【高中化學】硫與二氧化硫++課件+高一上學期化學滬科版（2020）必修第一冊

§3.1.1硫與二氧化硫【知識導航】一.硫單質(zhì)把木炭粉(C)、硫磺粉(S)和硝酸鉀(KNO3)按一定比例混合，就可以制得黑火藥。思考：已知黑火藥引燃后生成硫化鉀(K2S)固體和兩種無毒氣體，試寫出該反應的化學方程式。1.黑火藥2e-10e-指出黑火藥爆炸反應中的氧化劑、還原劑氧化劑還原劑

點燃黑火藥引燃后為什么能發(fā)生爆炸？想一想黑火藥中既有氧化劑和還原劑，在火源或外力作用下，發(fā)生氧化還原反應，生成大量氣體，體積迅速膨脹，發(fā)生爆炸2.硫元素在自然界中的分布火山噴口附近或地殼的巖層里主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在游離態(tài)化合態(tài)①硫化物形式黃鐵礦：FeS2；黃銅礦：CuFeS2。②硫酸鹽形式芒硝：Na2SO4·10H2O石膏：CaSO4·2H2O。③存在于某些蛋白質(zhì)中。自然界的硫單質(zhì)火山口附近的硫

印尼東爪哇外南夢，卡瓦伊真火山噴出的氣體通過火山口內(nèi)的噴氣孔形成硫黃，當?shù)睾芏嗲鄩涯昴凶用半U去火山口采硫黃礦謀生。這些硫礦被運到當?shù)毓S加工，在硫化橡膠、漂白糖等工業(yè)步驟中使用?！緦c訓練1】下列關于硫元素在自然界中存在的敘述中，錯誤的是()A.主要以化合態(tài)形式存在B.硫元素在地殼中分布很廣，但含量較低C.主要以游離態(tài)形式存在D.硫元素的存可以是游離態(tài)，也可以是化合態(tài)C【微點撥】我國古代煉丹術士仙藥不靈，點石成金未成；但在專心研究中卻發(fā)明了______________，這是一項了不起的發(fā)明，是我國古代值得驕傲的_________________之一；后來傳入歐洲，為人類進步作出了重要的貢獻。其中還原劑為_______________，被還原的元素為______________________________________________。黑火藥四大發(fā)明木炭0價的硫元素和+5價的氮元素3.硫的物理性質(zhì)密度為1.92g·cm-3，熔點106.8℃、沸點444.7℃。自然硫硫粉俗稱顏色狀態(tài)硬度溶解性水酒精CS2

硫黃黃色或淺黃色質(zhì)脆，易研成粉末難溶微溶易溶【思考】若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫，如何洗滌除去?可用二硫化碳作為洗滌劑清洗附著在試管壁上的硫·S·：：原子結構示意圖：電子式：常見的化合價有：－2、0、＋4、＋64.硫的原子結構5.硫的化學性質(zhì)

(1)硫的氧化性①和金屬反應將鐵粉與硫粉充分混合，置于一鐵皮上，加熱到混合物開始出現(xiàn)紅熱，立即移去熱源現(xiàn)象：混合物繼續(xù)保持紅熱，冷卻后得到黑色固體。

+2

思考：銅粉與硫粉反應的產(chǎn)物是什么？

+1硫的氧化性不強，只能把金屬氧化到較低的價態(tài)。△△氧化性：回憶：氯氣與鐵粉或銅粉反應的產(chǎn)物分別是什么？

+2+2+3+1

+8/3S與一些變價金屬(如Fe,Cu)反應時一般得到的是低價態(tài)的硫化物點燃點燃△△△汞蒸氣對人體有毒，實驗室中可用硫粉處理散落的汞滴

不揮發(fā)的黑色固體、性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于一般的強酸②和非金屬單質(zhì)反應：硫粉在加熱條件下能與氫氣反應

硫化氫的水溶液稱為氫硫酸，是一種弱電解質(zhì)，能使紫色石蕊試液呈淺紅色。(2)硫的還原性實驗：將燃著的硫伸入盛滿氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，并產(chǎn)生刺激性氣味（硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰）

有刺激性氣味的有毒氣體二氧化硫溶于水，能與水反應，生成亞硫酸，是一種中強酸，能使紫色石蕊試液呈紅色。點燃

(3)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性硫粉附著于試管上，可以使用加入氫氧化鉀溶液隨后加熱以除去。硫元素的常見化合價SSSS-2

0

+4

+6

FeSH2SHgSSO3H2SO4Na2SO4BaSO4SSO2H2SO3Na2SO3NaHSO3化學性質(zhì)：從硫元素的價態(tài)看，常見的化合價有-2、0、+4、+6等價態(tài)，單質(zhì)硫處于中間價態(tài)。單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性。常見的含硫礦物硫磺(S)黃鐵礦(FeS2)石膏(CaSO4·2H2O)重晶石(BaSO4)常見的含硫礦物與常見的含硫物質(zhì)常見的含硫物質(zhì)

二.硫的重要化合物-二氧化硫1.二氧化硫（SO2）物理性質(zhì)顏色：狀態(tài)：氣味：毒性：密度：溶解度：無色氣體有刺激性氣味比空氣大易溶于水（1:40）有毒硫元素的常見化合價+6+40-2SO2請你根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價，預測二氧化硫有哪些化學性質(zhì)呢？2.二氧化硫的化學性質(zhì)(1)具有酸性氧化物的通性（類比CO2）化學性質(zhì)CO2SO2與水反應CO2+H2O?H2CO3與NaOH反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O干燥二氧化硫氣體不能使用堿石灰，思考其中的原因。SO2+H2O?H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(2)弱氧化性

(3)強還原性

催化劑

所加試劑①

亞硫酸鈉和75%的硫酸②

滴有酚酞的NaOH溶液③

溴水④

品紅溶液⑤

稀硫酸與Na2S溶液⑥高錳酸鉀溶液實驗現(xiàn)象

淡黃色沉淀溶液中產(chǎn)生氣泡酸性氧化物還原性漂白性氧化性還原性產(chǎn)生二氧化硫溶液褪色溶液褪色溶液褪色溶液褪色【實驗探究】SO2的性質(zhì)-氧化性與還原性探究實驗室制取二氧化硫?qū)嶒灒喝∫恢г嚬埽蚱渲屑尤?ml二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液和0.5ml3%的過氧化氫溶液，振蕩，靜置片刻后，觀察實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象記錄：滴加氯化鋇后無明顯現(xiàn)象，滴加過氧化氫后產(chǎn)生白色沉淀。實驗結論：亞硫酸經(jīng)過過氧化氫的氧化后，產(chǎn)生硫酸根離子，與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀。不穩(wěn)定的二氧化硫在一定的溫度并有催化劑存在的條件下，二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫。2SO2+O2?2SO3SO3也是一種酸性氧化物，可以與水反應生成硫酸。SO3+H2O=H2SO4△催化劑無色物質(zhì)有色物質(zhì)（品紅）

SO2分解不穩(wěn)定加熱加熱冷卻(4)二氧化硫的漂白性-封管實驗封管中封閉了少許溶有二氧化硫的品紅試液，將試管加熱至溶液變紅，停止加熱，上下顛倒幾下封管，冷卻后觀察試液顏色變化。二氧化硫漂白的草帽，放置一段時間后變黃了，為什么？工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等，但時間久了，紙張、草帽會發(fā)黃，這是因為二氧化硫漂白后的生成物不穩(wěn)定。幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：物質(zhì)氯水、漂白粉SO2原理實質(zhì)效果范圍將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(化學變化)

永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色與有色物質(zhì)直接化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(化學變化)暫時性可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色【總結】酸性氧化物的通性二氧化硫的化學性質(zhì)還原性氧化性漂白性特性價態(tài)類別使滴有酚酞的氫氧化鈉褪色使品紅溶液褪色使酸性高錳酸鉀溶液褪色用石灰乳將煤煙氣脫硫(SO2)火山噴出的硫化氫和二氧化硫氣體反應得到硫磺連線：3.二氧化硫的實驗室制法H2SO4(75%)+Na2SO3=SO2↑

+H2O+Na2SO4

利用了什么原理？體現(xiàn)了亞硫酸的什么性質(zhì)？———強制弱、難揮發(fā)制易揮發(fā)———弱酸性、不穩(wěn)定性某混合氣體由SO2、CO2

和水蒸氣組成，為分別檢驗三種氣體，使用下列裝置：可供選擇的藥品為：酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水、無水硫酸銅，指明各容器中的藥品，D裝置作用是___________________________說明存在CO2的實驗現(xiàn)象是___________________abccde無水硫酸銅品紅高錳酸鉀品紅澄清石灰水d中品紅不褪色，e中出現(xiàn)白色渾濁檢驗SO2是否除凈用途：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO22、怎樣除去CO2中的SO2?SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O1、能用澄清石灰水鑒別CO2和SO2嗎?

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O想一想4.SO2的用途SO2的主要用途制造硫酸

漂白紙漿、草帽殺菌消毒防腐劑SO2可以用來殺菌、抗氧化、防腐5.三氧化硫是一種無色易升華的固體，具有強刺激性臭味。熔點16.8℃，沸點44.8℃。標況（1atm，0℃)下為固態(tài)，在常溫常壓下為液態(tài)。溶于水，并跟水反應生成硫酸和放出大量的熱。因此又稱硫酸酐。溶于濃硫酸而成發(fā)煙硫酸。6.亞硫酸

7.亞硫酸鹽溶解性和碳酸鹽相似?；瘜W性質(zhì)：1.(類別)具有鹽的通性Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl沉淀溶于鹽酸，在硝酸中被氧化為BaSO4，沉淀不消失。2.(價態(tài))強還原性2Na2SO3+O2=2Na2SO4

亞硫酸鹽在空氣中易被氧氣氧化為硫酸鹽。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O實驗室用此法制SO2，一般用濃硫酸（1: