初三化學(xué)上學(xué)期 氧氣-課件

初三化學(xué)上學(xué)期氧氣-ppt課件目錄氧氣的簡(jiǎn)介氧氣的制取氧氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣的化學(xué)反應(yīng)氧氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)01氧氣的簡(jiǎn)介氧氣的發(fā)現(xiàn)氧氣的發(fā)現(xiàn)可以追溯到18世紀(jì)70年代，當(dāng)時(shí)科學(xué)家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)燃燒的物質(zhì)會(huì)釋放出一種氣體，這種氣體可以幫助燃燒更加劇烈。英國化學(xué)家約瑟夫·普利斯特里通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，這種氣體是由一種元素組成的，他將其命名為“氧氣”。氧氣的性質(zhì)010203氧氣是一種無色、無味、無臭的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它的密度是1.429克/升。氧氣是一種非金屬元素，它的原子序數(shù)是8，屬于周期表中的第16族。氧氣是一種強(qiáng)氧化劑，它可以與許多元素和化合物發(fā)生反應(yīng)，生成氧化物。在醫(yī)療領(lǐng)域，氧氣也被廣泛使用，因?yàn)樗梢詭椭梭w細(xì)胞進(jìn)行呼吸和代謝。在航天領(lǐng)域，氧氣也是必不可少的，因?yàn)樗梢宰鳛榛鸺七M(jìn)劑和航天員呼吸的氧氣來源。氧氣在工業(yè)中有許多用途，例如在鋼鐵工業(yè)中用于煉鋼和煉鐵，在化學(xué)工業(yè)中用于制造各種有機(jī)化合物。氧氣的用途02氧氣的制取010203分解過氧化氫法使用過氧化氫（H2O2）在二氧化錳（MnO2）催化下分解生成氧氣和水。加熱高錳酸鉀法將高錳酸鉀（KMnO4）加熱至分解，生成錳酸鉀（K2MnO4）、二氧化錳和氧氣。電解水法通過電解水生成氫氣和氧氣。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法利用氣體在不同溫度下的不同溶解度進(jìn)行分離，通常在大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用。深冷分離法吸附法分子篩法利用某些固體吸附劑對(duì)不同氣體的吸附能力不同，從而實(shí)現(xiàn)氧氣的分離。利用分子篩對(duì)氮?dú)夂脱鯕獾倪x擇性吸附能力，實(shí)現(xiàn)氧氣的分離。030201工業(yè)制取氧氣的方法2H2O2→2H2O+O2（MnO2催化）2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2（加熱）2H2O→2H2+O2（電解）制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式03氧氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣是常見的氧化劑之一，能夠與其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，使可燃物燃燒更劇烈。在氧氣中，許多可燃物如木材、紙張、布料等都能迅速燃燒，釋放出大量的熱和光。氧氣的助燃性在工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室中廣泛應(yīng)用，例如焊接、切割和實(shí)驗(yàn)室燃燒實(shí)驗(yàn)等。氧氣的助燃性

氧氣的氧化性氧氣具有很強(qiáng)的氧化性，能夠?qū)⒃S多物質(zhì)氧化。在氧化反應(yīng)中，氧氣通常被還原成-2價(jià)的氧離子，例如在鐵生銹或銅生堿式碳酸銅的反應(yīng)中。氧氣的氧化性在工業(yè)生產(chǎn)中也有廣泛應(yīng)用，例如在制硫酸、硝酸等過程中，氧氣與硫、氮等元素反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。在某些反應(yīng)中，氧氣也可以表現(xiàn)出還原性，被氧化成更高價(jià)的氧化物。例如在高溫下，氧氣與碳、氫氣等還原劑反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物。氧氣的還原性在工業(yè)生產(chǎn)中也有應(yīng)用，例如在煉鐵、煉鋼等高溫冶金過程中，氧氣與鐵礦石反應(yīng)生成鐵。氧氣的還原性04氧氣的化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化反應(yīng)。燃燒反應(yīng)定義可燃物、助燃物（通常是氧氣）、溫度達(dá)到著火點(diǎn)。燃燒的條件主要是二氧化碳和水，還有少量其他物質(zhì)。燃燒反應(yīng)的產(chǎn)物氧氣的燃燒反應(yīng)氧化還原反應(yīng)定義：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得氧或失氧的反應(yīng)，得氧為氧化反應(yīng)，失氧為還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)升降。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。氧氣的氧化還原反應(yīng)010204氧氣的氧化還原反應(yīng)方程式碳與氧氣反應(yīng)：C+O2=CO2碳元素由0價(jià)升高到+4價(jià)，氧氣由0價(jià)降低到-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4e。硫與氧氣反應(yīng)：S+O2=SO2硫元素由0價(jià)升高到+4價(jià)，氧氣由0價(jià)降低到-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4e。0305氧氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)，通常會(huì)形成相應(yīng)的金屬氧化物。例如，鐵在氧氣中燃燒會(huì)生成四氧化三鐵。金屬在氧氣中燃燒有些金屬在常溫下與氧氣反應(yīng)，速度較慢。例如，銅在空氣中會(huì)生成銅綠。緩慢氧化氧氣與金屬的反應(yīng)非金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒，通常會(huì)生成相應(yīng)的氧化物。例如，硫在氧氣中燃燒會(huì)生成二氧化硫。有些非金屬單質(zhì)在常溫下與氧氣反應(yīng)，速度較慢。例如，白磷在空氣中會(huì)生成磷酸鈣。氧氣與非金屬的反應(yīng)緩慢氧化非金屬燃燒氧化還原反應(yīng)化合物與氧氣反應(yīng)，通常會(huì)發(fā)生氧化