離子反應五年高考真題精練

離子反應五年高考真題精練

2012年高考第二輪熱點專題訓練1一氧化還原反應

（五年高考真題精練）

考點1氧化還原反應的基本概念

1.（08上海卷）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順

序排列的一組是（）

A.F2、K、HC1B.C12、Al、H2C.N02、Na、Br2D.02、S02、H20

2NaCl+NaC103?2.（08上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：

3NaC10

在相同條件下NaC102也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是（）

A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaC103C.NaClO.NaC103D.NaC103.NaC104

3.（08重慶卷）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（）

A.明研凈化水

C.臭氧消毒餐具B.純堿除去油污D.食醋清洗水垢

4.（08廣東卷）氮化鋁（AIN,A1和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應用于電

子、

陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，A1N可通過反應A1203++N2+3C高溫

2A1N+3C0合成。

下列敘述正確的是（）

A.上述反應中，N2是還原劑，A1203是氧化劑

B.上述反應中，每生成ImolAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.A1N中氮元素的化合價為+3

D.A1N的摩爾質(zhì)量為41g

5.（07全國卷I）已知氧化還原反應：2Cu（103）2+24。+12H2s04=2CuII+1312+

12K2S04+12H20

其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為()

(A)10mol(B)11mol(C)12mol(D)13mol

6.(07全國卷II)下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是()

(A)C0+H20C02+H2

(B)3N02+H20=2HN03+N0

(C)2Na202+21I20=4NaOII+O2t

(D)2F2+2H20=4HF+02

7.(06廣東卷)下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系為1：2的是

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A.03+2KI+H20==2K0H+I2+02

B.2CH3C00H+Ca(CIO)2==2HC10+Ca(CH3C00)2

C.I2+2NaC103==2NaI03+C12

D.4HCl+MnO2==MnC12+C12t+2H20

8.(05全國卷)某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災。該化

學品

可能是

A.KMnO4B.NaClC.(NH4)2S04D.CH3C00H

9.(05江蘇卷)氮化鋁(A1N)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應

用于

電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：

A1203+N2++3C0

下列敘述正確的是

A.在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，A1203是氧化劑

B.上述反應中每生成2molAIN,N2得到3mol電子

C.氮化鋁中氮元素的化合價為一3

D.氮化鋁晶體屬于分子晶體

10.（04江蘇卷）C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通

過以下

反應制得C102：2KC103+H2C204+H2S04下列說法正確的是2t+2C02t+K2so4+2H20。

A.KC103在反應中得到電子B.C102是氧化產(chǎn)物C.H2c204在反應中被氧化D.1

molKC103參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移

11.（04廣東卷）下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物

12.（04北京卷）從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：

14CuS04+5FeS2+12H20=7Cu2S+5FeS04+12H2S04o下列說法正確的是

A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.5molFeS2發(fā)生反應，有l(wèi)Omol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)

物中的S04離子有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作還原劑

全國最新高中試卷、初中試卷免費下載，全部word版2一考點2氧化性或

還原性強弱的比較

13.（06江蘇卷）物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結構有關，還與物質(zhì)的濃

度和反應溫度有關。下列各組物質(zhì)：①Cu與HN03溶液②Cu與FeC13溶液③Zn與H2s04

溶液④Fe與HC1溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是

A.①③B.③④C.①②D.①③④

14.（06北京卷）已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FcC12溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙匕試紙變藍色。

下列判斷正確的是

A.上一述實驗證明氧化性：MnO4>C12>Fe>I2

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D.實驗②證明Fe既有氧化性又有還原性

15.（06全國卷）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變

化：

11202-1120103-12Mn04~MnHN02-N0

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KL得到12最多的是

A.H202B.103C.Mn04D.HN02

16.（05江蘇卷）已知Co203在酸性溶液中易被還原成Co,Co203>C12、FeC13、12的

氧化性

依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是

A.3cl2+6FeI2=2FeC13+4FeI3B.C12+FeI2=FeC12+I2

C.Co203+6HCl=2CoC12+C12f+3H20D.2Fe+2I=2Fe+123+2+2+--------2+2

+-3+

17.（05廣東卷）銘（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。

T1

與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl+2Ag=Tl+2Ag?下列推斷正確的是

A.T1的最外層有1個電子B.T1的氧化性比A1弱

C.T1能形成+3價和+1價的化合物D.T1的還原性比Ag強

考點3氧化還原反應的配平和計算

全國最新高中試卷、初中試卷免費下載，全部word版++3+3+3+++

3+18.（08全國II卷）（NH4）2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是S02、H20、N2和NH3。在該反應

的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是（）

A.S02、H20、N2、NH3B.N2、S02、H20、NH3

C.N2、S02、NH3、H20D.H20、NH3、S02>N2

19.（08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸鉉和水。當生成1mol硝酸鋅

時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）

A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol

20.（05江蘇卷）Cu2s與一定濃度的IIN03反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、N02、NO和

1120,當

N02和NO的物質(zhì)的量為1：1時，實際參加反應的Cu2S與HN03的物質(zhì)的量之比為

A.1：7B.1：9C.1：5D.2：9

21.（08寧夏卷）

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下

數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值）：

方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀

況）；方案二：將a-1g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用

0.02000mol?L10

的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mLKMnO4溶液。

請回答下列問題：

（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：

□KMnO4+□FeS04+□H2S04=□Fe2（S04）3+DMnS04+□K2S04+□H20

（2）在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是；

（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為和；（鐵的相

對原子質(zhì)量以55.9計）

（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷

和分析。

①方案-（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是；②方案二（填“準

確”“不準確”“不一定準確”），理由是。

22.（08天津卷）（1）配平氧化還原反應方程式：

C204+Mn04+H=C02+Mn+H202—+2+

全國最新高中試卷、初中試卷免費下載，全部word版(2)稱取6.0g含

H2C204?2H20、KOH、KHC204和K2S04的試樣，加水溶解，配成250mL溶

液。量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚醐試液，滴加0.25mol/LNa0H溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)?/p>

淺紅色。該溶液被中和的II的物質(zhì)的量為mol?

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高鎰酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏

色由—變?yōu)椤?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mole

③原試樣中H2C204?2H20的質(zhì)量分數(shù)為。KHC204的質(zhì)量分數(shù)為。

23.(08全國I卷)實驗室可由軟鎰礦(主要成分為Mn02)制備KMnO4,方法如下：軟

錦礦與過量固體KOH和KC103在高溫下反應，生成鋪酸鉀(K2MnO4)和KC1：用水溶解，

濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為Mn02和KMnO4；濾去Mn02沉淀，濃縮濾液，結晶

得到深紫色的針狀KMn04o

請回答：

(1)軟缽礦制備K2MnO4的化學方程式是。

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。

(3)若用2.5g軟鎰礦(含Mn0280%)進行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量。

(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn和C02該反應的化學方程式是

(5)上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g,恰好與0.335g純Na2C204反應完全，計算該

KMnO4的純度。

24.(08上海卷)某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2s406、Na2s203、Au20、

H20?

(1)請將Au203之外誰反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。2++

(2)反應中，被還原的元素是,還原劑是。

(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2s203可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2s203和

C12反應的產(chǎn)物是H2s04、NaCl和HC1,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為。

Au^Oj++

全國最新高中試卷、初中試卷免費下載，全部word版25.(07上海卷)氧化

還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3+4H+

3e=N0+2H20

KMnO4、Na2C03、Cu20、Fe2(S04)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：

(2)反應中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。

(3)反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。

(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是:

26.(2006上海卷)(1)請將5種物質(zhì):N20、FeS04、Fe(N03)3、HN03和Fe2(S04)3

分別填入下

面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

+—+++H20

(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)，被還原的元素是。

(3)反應中1mol氧化劑(填“得到”或“失去”)mol電子。

(4)請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：

27.(2005上海卷)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì):

02、H2CrO4、Cr(OH)3、H20、H202

已知該反應中H202只發(fā)生如下過程：H202fo2

(1)該反應中的還原劑是。

(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是一。一+一

(3)寫出該反應的化學方程式，并標需電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

O

(4)如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為。

28.(04上海卷)某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：

KMn04+K1+H2S04^MnS04+12+KI03+K2S04+H20

(1)該反應的氧化劑是。

全國最新高中試卷、初中試卷免費下載，全部word版(2)如果該反應方程

式中12和KI03的系數(shù)都是5：

①KMnO4的系數(shù)是。

②在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

KMnO4+KI+H2S04-MnS04+12+KI03+K2S04+H20

(3)如果沒有對該方程式中的某些計量數(shù)作限定，可能的配平計量數(shù)有許多組。原因

1.A2.B3.C4.B5.B6.A7.AD8.A9.C10.AC

11.C12.C13.A14.A15.B16.A17.C18.C19.D20.A氧化還原反應參考

答案

全國最新高中試卷、初中試卷免費下載，全部word版21.(1)2；10；8；

5；2；1；81,

(2)堿；KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管

1.451.4(3)X100%；aa

(4)①不一定準確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結

果偏

高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；

如果上述情況均不存在，則結果準確。

②不一定準確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸

性溶液中能被高鎰酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵

的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高缽酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上

述情況均不存在，則結果準確。

注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準確”或“不準確”且理由合理，可酌性給

分。例如：考生回答

方案一準確，因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵

的氧化物

方案一不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；

如果存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低

方案二準確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe夕卜，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均

不能被高缽酸鉀氧化，也不存在氧化鐵

方案二不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸

性溶液中能被高鎰酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化

物，千百萬的Fe離子在酸性溶液中不能被高鋸酸鉀氧化，會導致結果偏低

22.(1)52161028

(2)①0.005；②無色；紫紅色；0.004。③21%；64%。

23.(1)3Mn02+6K0H+KC103=3K2Mn04+KCl+3H20

(2)3Mn04+4H=2Mn04+Mn02+2H20

(3)設可生成KMn04的質(zhì)量為x

3Mn02?3MnO4?2KMnO4

3X872X158

2.5gX80%x2-2——3+2+

全國最新高中試卷、初中試卷免費下載，全部word版解得，x=2.4

(4)2KMn04+8H2S04+5Na2C204=K2S04+2MnS04+5Na2S04+10C02t+8H20

(5)95.8%

24.(l)Au203>Na2s203、H20、Na2s406、Au20、NaOH?

(2)Au；Na2S203o

(3)

(4)1：4o

25.(1)14HN03+3Cu20=6Cu(N03)2+2N0t+7H20?(2)酸性；氧化性。(3)0.6

mol

(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成

26.(1)24FeS0430HN038Fe(N03)38Fe2(S04)33N20

(2)FeS04

(3)得到4

(4)24FeS0430HN03

27.(1)H202

(2)H2CrO4Cr(OH)3

(3)2H2CrO4+3H2O2=302+2H20+2Cr(OH)3

(4)3.36L

28.(1)KMnO4

(2)①8②81517855917

(3)該反應式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化

2009年高考第二輪熱點專題訓練2一離子反應、離子方程式

(五年高考真題精練)

考點1離子方程式正誤判斷+3

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5.（08上海卷）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.AgNO3溶液滴入少量的Na2s溶液2Ag+S—~F2-Ag2SIHC03+HC10

C02f+H20

2+--B.過量的C02通入Ca（C10）2溶液中C10+C02+H20c.向Na2C03溶液中加入過

量CH3C00H溶液C03+2H-2-+D.向Ba（0H）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HS03+Ba

+20H-BaS03I+S032+2H20

6.（08廣東卷）下列化學反應的離子方程式正確的是（）

A.在稀氨水中通入過量CO2:NH3-II2O+CO2=NH

4+HC03

B.少量S02通入Ca（C10）2溶液中：S02+H20+Ca+2C10=CaS03+2HC10

C.用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H=Fe+H2s

D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca+0H+H+S02

4=CaS04+H202+-++2+2+-

7.（08江蘇卷）下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（）

A.澳乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溪元素：Br+Ag==AgBrI

B.用醋酸除去水垢：CaC03+2H==Ca+H20+C02t

C.利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe+Cu==Fe+Cu3+2+2++2+-+

D

o

.實驗室用液澳和苯在催化劑作用下制浪苯:

8.（08江蘇卷）下列離子方程式正確的是（）

A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2cl+2HB.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

CH3CHO+2Ag（NI13）2+20H+—++Br2Br+HBr電解H2t+C12tC113C00+NI14+3NH3+

2AgI+1120

—+C.苯酚鈉溶液中通入少量C02：C02+H20+2C6H502-+2C6H50H+2C03-2-2+2-

D.Na2S03溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5S03+6H+2Mn04=5S04+2Mn3H20

9.（08廣東卷）下列反應的離子方程式正確的是（）

A.鈉與水的反應：Na+H20=Na+0H+H2t+一

全國最新高中試卷、初中試卷免費下載，全部word版B.氯氣與水反應：

C12+H2O=2H+C1+C1O

C.氫氧化鋁中和胃酸:A1（OH）3+3H=A1+3H2O

D.用FeC13溶液腐蝕印刷電路板：Fe+Cu=Fe+Cu

10.（08天津卷）下列離方程式書寫正確的是（）

A.石灰乳與Na2c03溶液混合：Ca+C03=CaC03

B.NH4HS03溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH4+HS03+20H+一一2+2-+2+2++3++--NH3+S03+2H202-

C.酸性條件下KI03溶液與KI溶液發(fā)生反應生成12：103+51+31120=312+6011

D.AgN03溶液中加入過量的氨水：Ag+NH3?H2O=AgOH+NH4

11.（08四川卷）能正確表示下列反應的離子方程式是（）

A.足量的硫酸鋁與純堿反應：2A1+3cO3+3H2O===2A1（OH）33+3C02t

B.硫酸銅與燒堿反應：CuS04+20H-===Cu（0H）2I+S04

C.苯酚與碳酸鈉反應：2c6H50H+C03==2C6H50+C02t+H20

D.碳酸鋼與硫酸反應：Ba+SO4===BaSO4I

8.（07廣東卷）下列化學反應的離子方程式正確的是（）

(A)用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H=C02t+H20

(B)往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：C03+2H=C02t+H20

(C)往氨水中滴加氯化鋁溶液：A1+4OI1=A1O2+2H20

(D)氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應：Ba+S04+H+0H=BaS04I+H20

9.(07四川卷)下列反應的離子方程式書寫正確的是()

(A)濃燒堿溶液中加入鋁片:A1+20II=A1O2+II2t

(B)以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2C1+2H20

2+-----2+-2H--3+-------2+-+2+2-2--2-3+2-++-----20H+H2t

+C12t+3+—(C)硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe+H202+2H=2Fe+2H20

(D)硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：2H+S04+Ba+20H=BaS04I+2H20

10.(07海南卷)能正確表示下列反應的離子方程式是()

(A)碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3+0H=C03+H20

(B)醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3C00Na+H=CH3C00H+Na

(C)少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H20=Na+20H+H2t

(D)硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液混合：Cu+S04+Ba+20H=Cu(0H)2I+BaS04I

全國最新高中試卷、初中試卷免費下載，全部word版2+-22+-+-+

+------2+-22+—11.(07年全國理綜卷H)能正確表示下列反應的離子方程式是

()

(A)醋酸鈉的水解反應CH3C00+H30=CH3C00H+H20

(B)碳酸氫鈣與過量的NaOII溶液反應

Ca+2HC03+20H=CaC03I+2H20+C03

(0苯酚鈉溶液與二氧化碳反應

C6H50+C02+H20=C6II50II+C03

(D)稀硝酸與過量的鐵屑反應

3Fe+8H+2N0=3Fe+2N0t+4H203

12.(07江蘇卷)下列離子方程式書寫正確的是()

(A)過量的SO2通入NaOH溶液中：S02+20H=S03+H20

(B)Fe(NO3)3溶液中加入過量的的溶液:2Fe+2I=2Fe+I2

(C)NaN02溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5N02+6H=2Mn+5N03+3H20

(D)NaHCO3溶液中加入過量的Ba(0H)2溶液:2HC03+Ba+20H=BaC03I+2II20+C03

13.(07上海卷)下列反應的離子方程式正確的是()

(A)氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：S02+0H=HS03

—2H--------2H——2----F2H—3H—2H——2H—3H——22H--------2—I-(B)

碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaC03I+H20

(C)鹽酸滴入氨水中：H+OH=H20

(D)碳酸鈣溶解于稀硝酸中：C03+2H=C02t+H20

14.(07寧夏卷)下列反應的離子方程式正確的是()

(A)鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag=Zn+Ag

(B)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HC03)2+2CH3C00H=Ca+2CH3C00+2C02f+2H20

(C)少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H20=Na+0H+H2t

(D)氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(0H)2+2H=Cu+2H20

15.(06全國卷)下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：A1+4NH3?H20=A102+4NH4+2H20

B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca+0H+HC03=CaC03I+H20

C.碳酸鈣溶于醋酸：CaC03+211=Ca+C02t+1120

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe+C12=2Fe+2cl

16.(06上海卷)下列離子方程式中正確的是

A.H2S04與Ba(OH)2溶液反應：Ba+20H+2H+S04=BaS04I+2H20

全國最新高中試卷、初中試卷免費下載，全部word版2+—+2—2+3+一

+2+2H3HF+2+H—2HF2+—2+H-----B.Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶

液反應：

Ca+IIC03+20H=CaC03I+C03+2H20

C.Na2C03溶液中通入少量C02：C03+C02+H2O=2HCO3

D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H+OH=H2O

17.(06江蘇卷)下列反應的離子方程式正確的是

A.向沸水中滴加FeC13溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe+31I2O

B.用小蘇打治療胃酸過多：HC03+H=C02t+H20

C.實驗室用濃鹽酸與Mn02反應制C12：MnO2+2H+2Cl

3+2++----F3+H■—2——2+——2-Fe(011)3I+311+C12t+Mn+H202+D.用FeC13溶

液腐蝕印刷電路板：Fe+Cu=Fe+Cu

18.(06廣東卷)下列離子方程式正確的是

A.C12與NaOH溶液反應：C12+2OH==C1+C1O+H2O

B.F2與NaOH溶液反應：F2+40H==2F+02+2H20

C.AgN03溶液中加入過量氨水：Ag+2NH3?H20==Ag(NH3)2+2H20

D.Fe304與稀HN03反應：Fe304+8H==Fe+2Fe+4H20

19.(05全國卷)能正確表示下列反應的離子方程式是

A.甲酸鈉溶液和鹽酸反應：HCOO+H=HCOOHB.硫化鈉的第一步水解：S+2II202+2-

2——++2+3+++----------2+H2S+20H-C.醋酸鋼溶液和硫酸反應：Ba+S04=BaS04I

D.氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca+0H+HC03=CaC03I+H202+——

20.(05上海卷)下列離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸C03+2H=C02t+H20

B.硫化亞鐵與鹽酸反應S~+2H=H2St

C.苯酚鈉溶于醋酸溶液C6H50-+CH3C00H-C6H50H+CH3C00-

D.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe+C12=Fe+2C「

21.（05江蘇卷）下列離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HC03+Ca+0H=CaC03I+H20—2+2+3+2+2—+

B.氯化鍍與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4+0H+H20+NH3t

C.氫氧化鎂與稀硫酸反應：H+OII=H2O+

D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應：Cu+2H+2N03=Cu+2N0t+H2O

22.（05廣東卷）下列反應離子方程式正確的是+-2+

全國最新高中試卷、初中試卷免費下載，全部word版A.向氯化鋁溶液中加

入過量氫氧化鈉溶液：Al+40H=A102+2H20

B.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：C02+H20+2C6H50f2c6H50H+C03

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HC03+H=C02t+H20

D.向濱化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe+2Br+2C12=Fe+Br2+4Cl

23.（04全國卷）下列離子方程式正確的是

A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca（0H）2+2H=Ca+2H20

B.鈉與水的反應：Na+2H20=Na+20H+H2t

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag=Cu+Ag

D.大理石溶于醋酸的反應：CaC03+2CH3C00H=Ca+2CH3C00+C02t+H20

24.（04上海卷）下列離子方程式中正確的是

A.硫化亞鐵放入鹽酸中S+2H=H2St

B.硫酸銅溶液中通入硫化氫Cu+II2S=CuSI+2II

C.氯化鋁溶液中加入過量氨水A1+4NH3?H20=A102+4NH4+2H20

D.碳酸氫銹溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HC03+0H=C03+H20

25.（04江蘇卷）下列反應的離子方程式書寫正確的是

考點2離子共存

26.（08海南卷）在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）

A.NH4、N03、K、S04

--+B.CO32、N03、HC03-.Na—+2------2-3H---F2++2—F2H----1-2++—

+2+2H—3H——I—2—3H----A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al+30H=Al（0H）3I

B.電解飽和食鹽水2C1+2H22t+C12t+20HC.碳酸鈣與鹽酸反應CaC03+2H=

Ca+CO2t+H20D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe+2H+H202=Fe+2H20

2++3++2+—3H----

C.Na、CIO、A102,N03

D.Cr04、K、Na、S04

27.（08全國I卷）在溶液中加入中量Na202后仍能大量共存的離子組是（）

A.NH4、Ba、Cl、N03+2+—2—++2—H------B.K、A102、Cl、S04+—2-

全國最新高中試卷、初中試卷免費下載，全部word版C.Ca、Mg、N03、

HC03D.Na、Cl、C03、S02+2+—+-2-2-

3

28.（08江蘇卷）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）

A.使酚配試液變紅的溶液：Na、Cl、S04、Fe

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe、Mg、N03,Cl

C.c（H）=10mol?L的溶液：K、Ba、Cl、Br

D.碳酸氫鈉溶液：K、S04、Cl、H

29.（08重慶卷）下列各組離子在給琮條件下能大量共存的是（）

A.在pH=l的溶液中：NH4、K、CIO、Cl

2-+2++H—+2—++-12-1+24—2+2+——2-3+B.有S04存在的溶液中：Na、Mg、Ca、I

C.有N03存在的強酸性溶液中：NH4、Ba、Fe

+-13-1+-+2+2+-2+、Br-D.在c(H)=LOXlOmol?L的溶液中：Na、S、A102、SO

30.(08廣東卷)下列各組離子一定能大量共存的是()

A.在含有大量［A1(OH)41的溶液中：NH4、Na.Cl.II

B.在強堿溶液中：Na、K、C03、N03

C.在pH=12的溶液中：NH4、Na、$04、Cl

D.在c(H)=O.Imol?L的溶液中：K,I、Cl、N03+-H--------F+2----F+2——

一~FH——1-2--2-3

31.(08北京卷)下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是()①KOH

Na2s04A1C13②NaHCO3Ba(OH)2II2S04

③HC1NaA102NaHS04?Ca(0H)2Na2C03BaC12

A.①②B.②③C.①③④D.①②④

32.(07江蘇卷)向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量

存在的離于組是()

(A)K、Br,C03⑻Al、H、MnO4

+3+—2+H——23+H---1—(C)NH4^Fe、S04(D)Ag、Cu、NO32H—

33.(07海南化學卷)在pH=1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是()

(A)Ca、CH3C00H、Br、Na(B)NO3、Fe、Mg、S04

(C)HC10、Ba,Na、Cl(D)K、Cl、Al、S03

34.(07北京卷)在由水電離產(chǎn)生的H濃度為1X10

離子組是()

①K、Cl、N03、S；②K、Fe、I、S04；

全國最新高中試卷、初中試卷免費下載，全部word版+——2-+2+-

—2H—132+H---1—3+—22H----1—3+2+—2mol/L的溶液中，?定能大量共存的

③Na、Cl、NO、Cl、HCO3、S04④Na、Ca3

⑤K、Ba、Cl、NO3+2H------1-------2+2H-----

（A）①③⑻③⑤（C）③④（D）②⑤

35.（06四川卷）室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是..

A.NH4、Cu、Cl、NO3B.K、Na、SO3、S

+H—2—2+2H---F2H-----++2—2—C.K、Na、A102、S04D.Ba、Fe、N03、Br

+2——36.（06上海卷）已知某溶液中存在較多的H、S04、N03,則溶液中還可能大

量存在的離

子組是

A.Al,CH3C00、ClB.Na、NH4、Cl

C.Mg、Cl、FeZ'i—2+3H-----+H----D.Mg、Ba、Br2+2^—

37.（06江蘇卷）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A.含有大量A1的溶液：Na、NH4、SO4、Cl

B.c（H）=lX10H■一13—1+2+3+++2——mol?L的溶液：Na、Ca、S04、C03

+2+--2-2-C.含有大量Fe的溶液：Na、Mg、N03、SCN

D.含有大量N03的溶液：H、Fe、S04、C1-+2+2-3+-

38.（05天津卷）下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.酸性溶液Na、K、Mn04、BrB.酸性溶液Fe、NH4、SCN、N03

C.堿性溶液Na、K、A102、S04D.堿性溶液Ba、Na、C03、Cl

39.（05江蘇卷）某溶液既能溶解Al（OH）3,又能溶解H2SiO3,在該溶液中可以大量共

存的是

離子組是

A.K、Na、HC03、N03B.Na、S04、Cl、CIO++一一+2-++—2—2++2一—+

+——3++——

C.II、Mg、S04、N03D.Ag、K、N03,Na

40.（05廣東卷）下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN

B.在強堿溶液中：Na、K、A102、C03

C.在c(H)=10H—13—1+H—2-3++H----+2+2----++—+mol?L的溶液中：

NH4、Al,S04、N03

+2+——+3+2——D.在pH=l的溶液中：K、Fe、Cl、N03

考點3離子方程式書寫

全國最新高中試卷、初中試卷免費下載，全部word版41.(08全國II卷)

某鈉鹽溶液可能含有陰離子N03、C03、S03、S04、Cl、Br、I。為了鑒別這些離子，分別

取少量溶液進行以下實驗：

①所得溶液呈堿性；

②加HC1后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。

③加CC14,滴加少量氯水，振蕩后，CC14層未變色。

④加BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加HN03酸化后，再加過量的AgN03,溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。

實驗①o

實驗②?

實驗③。

實驗④?

實驗⑤。

(2)上述5個實驗不能確定是否的離子是o

42.(08四川卷)某固體混合物可能含有MgCO3、A12(S04)3、Na2s04Ba(N03)2、AgN03

和CuS04,將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格(對于可能確定的物質(zhì)在

相應位置寫化學式，暫不能確定的物質(zhì)在相應位置填“無