四川省廣安市華鎣中學2023-2024學年高二上學期1月月考化學試題

四川省華鎣中學高二上期1月月考化學試題注意事項：1．本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2．本試卷分為試題卷（1—5頁）和答題卡兩部分，試卷上不答題。請將第=1\*ROMANI卷和第=2\*ROMANII卷答案涂寫在答題卡的相應位置；考試結(jié)束，只交答題卡?？赡苡玫降脑恿浚篐1C12N14O16Na23S32Cl35.5K—39Ｖ51Zn65第=1\*ROMANI卷（選擇題共42分）本卷共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。1.化學與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A.電解AlCl3溶液可冶煉金屬Al

B.CuSO4溶液滲透到閃鋅礦（ZnS）內(nèi)部，可慢慢使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)

C.船身嵌入鋅塊，利用了外加電流的陰極保護法保護船體

D.明礬具有殺菌消毒作用，因而常作凈水劑2.下列措施一定能促進水電離的是A.加酸B.加堿C.加鹽D.加熱3.下列反應屬于正反應活化能大于逆反應活化能的是A.乙醇的燃燒反應B.鋁熱反應C.氯化銨固體受熱分解反應D.金屬鈉與水反應4.下列過程屬于熵減的是A.10oC的液態(tài)水自動結(jié)冰成為固態(tài)B.常溫下，H2O2分解成H2O和O2C.NaCl晶體溶于水D.一盒粉筆無序散落一地5.某溫度下，一定能判斷NaHA溶液呈堿性的是A.測其溶液的pH=7B.溶液中C(Na+)=C(A2)C.HA的電離程度小于水解程度D.H2A是弱酸6.關(guān)于如下三個化學反應敘述錯誤的是(已知：a<0)：(1)A(g)+1/2B(g)?C(g)ΔH1=akJ·mol1(2)A(g)+1/2B(g)?C(l)ΔH2=bkJ·mol1(3)2A(g)+B(g)?2C(l)ΔH3=ckJ·mol1A.c=2bB.平衡常數(shù)k(3)=2k(2)C.b<0D.當（1）反應放出akJ能量時，參加反應的A一定是1mol7.室溫下，將0.1mol/LNaOH溶液與0.04mol/LH2SO4溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.0 B．2.0 C．12.0 D．13.08.下列電離或水解方程式書寫正確的是A.H2C2O4在水溶液中電離：H2C2O4=2H++C2O42B.NaHS水解反應：HS+H2O?H3O++S2C.液態(tài)NaHSO4的電離：NaHSO4=Na++H++SO42D.AlCl3水解反應：Al3++3H2O?Al(OH)3膠體+3H+9.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.對2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使氣體顏色變深B.工業(yè)合成氨采用高壓條件提高氨的產(chǎn)率C.工業(yè)制取金屬鉀Na+KCl?NaCl+K，選取合適的溫度，使K變成蒸氣從體系中逸出D.用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl10.下列各組離子在給定條件溶液中一定能大量共存的是A.透明澄清溶液：Cu2+、Cl、Na+、H+B.能使甲基橙變黃色的溶液：AlO2、NO3、K+、SO42C.水電離產(chǎn)生的C(H+)=1011的溶液：S2、CO32、Na+、NH4+D.在0.1mol/L氯化鈉溶液中：Al3+、Na+、MnO4、HCO311.如圖所示實驗能達到相應目的的是A.研究溫度對平衡的影響B(tài).驗證鐵釘?shù)奈鰵涓gC.量取一定體積的KMnO4溶液D.電解精煉銅12.下列實驗操作所對應的現(xiàn)象正確的是選項實驗操作現(xiàn)象A用pH試紙測氯水的pH試紙先變藍后褪色B將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合有白色沉淀析出C向5mL0.1mol·L?1K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫酸（Cr2O72+H2O2CrO42+2H+）溶液橙色加深D向NaCO3溶液滴加少量稀鹽酸有大量氣泡冒出13.已知，磷酸（H3PO4）是三元酸，ka1=7.0×103，亞磷酸（H3PO3）是二元酸，ka1=6.0×102，ka2=2.5×107。亞磷酸易溶于水和醇，加熱到180℃時分解成磷酸和磷化氫，亞磷酸在生產(chǎn)生活中還有很多其他用途。下列推測不正確的是A.Na2HPO3是酸式鹽B.磷酸的酸性比亞磷酸弱C.亞磷酸既有氧化性又有還原性D.磷酸可以用于生產(chǎn)農(nóng)藥B.放電時，正極的電極反應為2NO310e+12H+=N2↑+10H2OC.左側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜，Cl通過交換膜向左移動D.反應后負極附近溶液的pH變小24.常溫下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定25.00mL，0.100mol/L一元弱酸HR溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖（溶液體積近似可以加和），下列判斷正確的是A.從A→C的滴定過程中，水的電離程度先增大，后減小B.在B點時，C(OH－)=C(H+)＋C(HR)C.Ka(HR)的數(shù)量級為104

D.B點時，C(Na+)>C(R)>C(OH－)第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）15.按題目要求填空（前2空每空1分，其余每空2分，共14分）(1)CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO)，則該溶液呈性。(填“酸”“堿”或“中”)(2)常溫下，0.1mol·L1NH4Cl溶液呈性，原因是(用離子方程式表示)(3)常溫時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式電離平衡常數(shù)

請回答下列問題：①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為②向NaClO溶液中通入少量CO2，離子方程式為(4)AlCl3溶液蒸干并灼燒的產(chǎn)物是(5)已知，常溫下Ksp[Cu(OH)2]=2.0×1020，Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+，K=1.0×1013。向硫酸銅溶液中逐漸加入濃氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解得到[Cu(NH3)4]2+，且沉淀開始溶解時pH=10。則產(chǎn)生藍色沉淀的離子反應方程式為，沉淀溶解時，=16.(每空2分，共14分)我國計劃2030年實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和。一項利用二氧化碳催化加氫制甲醇技術(shù)原理如下：第I步CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，ΔH1=+40kJ/mol第II步CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，ΔH2=89kJ/mol總反應為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH3(1)總反應的ΔH3=(2)上述反應能量變化如圖1所示，則反應速率較快的是（填“第I步”或“第II步”），理由圖圖1(3)在一體積為1L的恒溫容器中，固定加入1molCO2和2molH2進行上述反應，1min后達到平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)CO2總轉(zhuǎn)化率為50%，甲醇濃度C(CH3OH)=0.1mol/L。①該條件下，還要提高化學反應速率的措施是②下列情況不能判斷該體系達到平衡狀態(tài)的是（）A.當容器內(nèi)壓強不再變化B.當不再變化C.當容器內(nèi)顏色不再變化D.當反應物轉(zhuǎn)化率不再變化③平衡時，C(CO)=，反應II的化學平衡常數(shù)K（II）=（保留兩位有效數(shù)字）17.(每空2分，共16分)釩電池，又名全釩氧化還原液流電池，是一種酸性蓄電池，利用釩離子在不同氧化態(tài)下的不同化學勢能保存能量。具有充放電效率高、容量可以隨著儲液罐的增加而提高，電解液可以循環(huán)利用等優(yōu)點，已被多國示范運行。工作原理示意圖如圖2所示：已知：1.VO2+黃色，VO2+藍色，V3+綠色，V2+紫色2.NH4

VO3在水溶液中是難溶物，高溫分解得到一種氧化物和NH33.含+5價釩的微粒在溶液中主要存在形式與pH關(guān)系如下表：pH<238812>12存在形式VO2+V3O9n、V10O286

V2O74、V3O9nVO3回答下面問題：(1)該電池放電時，a極得到電子發(fā)生還原反應，則a極電極反應式為，b極附近溶液顏色變化為(2)表格中V3O9n的n=，pH在812時，存在V2O74和V3O9n的可逆反應，離子方程式為(3)釩電池失效后，一種回收釩的工藝流程如下：①氧化的目的是將其它價態(tài)的釩氧化到+5價，“調(diào)pH”的目的是，系列操作指的是，沉釩的離子方程式為②釩回收率測定：將總含有釩（V）50.0mol的電池廢液經(jīng)過上述工藝后，充分加熱NH4

VO3并測得剩余固體質(zhì)量為3640.0g，則釩回收率為（釩回收率=實際回收得到的V的物質(zhì)的量/電池廢液V的總物質(zhì)的量×100%）18.(每空2分，共14分）葡萄糖酸鋅是一種補鋅劑，在醫(yī)藥、食品等領(lǐng)域應用廣泛，可以由葡萄糖酸（結(jié)構(gòu)簡式為）制取。已知：名稱化學式性質(zhì)葡萄糖酸C6H12O7易溶于水，微溶于乙醇葡萄糖酸鋅Zn(C6H11O7)2溶于水，極易溶于熱水,難溶于乙醇制取并測定葡萄糖酸鋅含量的步驟如下：①向一定量葡萄糖酸溶液中加入過量ZnO，溫度控制在400C，充分反應。②趁熱過濾，并在濾液中加入10mL95%的乙醇，充分攪拌并冷卻，再次過濾得葡萄糖酸鋅固體。③測定產(chǎn)品中鋅含量：準確稱取ag葡萄糖酸鋅產(chǎn)品，溶解后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，加水定容。移取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑和緩沖液，搖勻，然后用0.05mol·L1的EDTA(呈弱酸性，用H2Y2表示）標準溶液滴定（發(fā)生反應為：Zn2++H2Y2=ZnY2+2H+),滴定終點時消耗bmLEDTA標準溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟①中，溫度控制在400C，加熱方式為