鐵的重要化合物

第二節(jié)鐵的重要化合物高一（5）班

授課人：莘縣第二中學(xué)代建榮目錄1、課程引入2、學(xué)習(xí)目標(biāo)4、小結(jié)3、知識(shí)點(diǎn)撥與探究鐵的氧化物在你身邊課程引入1.通過實(shí)驗(yàn)探究鐵的氫氧化物的制備、鐵鹽和亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)，形成證據(jù)意識(shí)。2.能用化學(xué)方程式或離子方程式正確表示實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。3.學(xué)會(huì)從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)的視覺認(rèn)識(shí)含鐵元素的不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并建立認(rèn)知模型?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化；Fe3+的檢驗(yàn)?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】

制備Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系模型的建構(gòu)。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)

色粉末

色粉末

色晶體鐵的價(jià)態(tài)水溶性不溶不溶與強(qiáng)酸反應(yīng)Fe3O4

+

8H+══Fe2++2Fe3+

+

4H2O課堂探究一：閱讀課本P66-P67鐵的氧化物的性質(zhì)化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4鐵的化合價(jià)俗名顏色、狀態(tài)水溶性與強(qiáng)酸反應(yīng)FeO

+

2H+

══Fe2+

+

H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2OFe3O4

+

8H+══Fe2++2Fe3+

+

4H2O課堂探究一：鐵的氧化物的性質(zhì)堿性氧化物+2價(jià)+3價(jià)+2價(jià)、+3價(jià)鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體不溶不溶不溶加NaOH溶液離子方程式FeCl3溶液FeCl2溶液生成紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓先生成白色絮狀沉淀，之后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓課堂探究二：鐵的氫氧化物的制備4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3問題一：白色的氫氧化亞鐵最后變成的紅褐色物質(zhì)是什么？

寫出這種轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。問題二：使白色的Fe(OH)2沉淀保持較長(zhǎng)時(shí)間的關(guān)鍵是什么？問題三：說一說實(shí)驗(yàn)室里，如何操作能夠得到Fe(OH)2？思考交流：制備氫氧化亞鐵溶液和試管里的O2改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，制造非氧環(huán)境。用煮沸過的蒸餾水配制溶液（除去O2）

。在FeSO4溶液液面上加幾滴煤油（加保護(hù)層，隔絕空氣）214新制FeSO4溶液煤油NaOH溶液除去試管和溶液中氧氣,創(chuàng)造無(wú)氧環(huán)境3膠頭滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下，不震蕩。（避免接觸O2）

思考與討論：在實(shí)驗(yàn)室里，如何得到Fe(OH)2？結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果，閱讀課本P68填寫表格

穩(wěn)定性Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)與非氧化性酸反應(yīng)溶解性紅褐色固體白色固體難溶于水難溶于水Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)2=FeO+H2O隔絕空氣長(zhǎng)江以南低山丘陵的紅壤加入KSCN溶液FeCl2溶液FeCl3溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在實(shí)驗(yàn)探究2：Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化課堂探究三：鐵鹽與亞鐵鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究1：Fe3+的檢驗(yàn)1、FeCl3溶液中加入Fe粉、充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式2Fe3+

+

Fe=2、取1中上層清液加入氯水、振蕩2Fe2+

+

Cl2=溶液不變紅溶液變紅還原劑氧化劑溶液出現(xiàn)血紅色溶液顏色無(wú)明顯變化3Fe2+2Fe3+

+

2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe2+1、在Fe、Fe2+、Fe3+中，只具有還原性的是

，只具有氧化性的是

，既有氧化性又有還原性是

。2、Cl2、O2、Cu、還原鐵粉、KMnO4（H+）溶液這些物質(zhì)中常見的氧化劑有

；

常見的還原劑有

。

從氧化還原反應(yīng)的角度分析Fe3+與Fe2+如何相互轉(zhuǎn)化？從上面提供的試劑選中選出合適的填寫在下面的橫線上：

Fe2+Fe3+FeFe3+Cu、還原鐵粉Cl2

KMnO4（H+）溶液O2

Cl2

KMnO4（H+）溶液O2

Cu、還原鐵粉思維建模1.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（）A.鐵片B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.石蕊溶液C2.如圖裝置，制取Fe(OH)2，必須使用鐵屑和稀硫酸，其他試劑任選。(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的物質(zhì)是

，

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a_______(填“打開”或“關(guān)閉”)。其目的是____________________。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程：_______________________。(4)圖中___(填“能”或“不能”)較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。鐵屑打開排出裝置中的空氣能先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產(chǎn)生的