秘籍03 圖象題解法-2021年中考化學(xué)搶分秘籍（原卷版）

解密03圖象題解法

一、圖象題的特點(diǎn)

①形象直觀(guān)

②概括性強(qiáng)

③知識(shí)面廣

④綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)

側(cè)重考查學(xué)生的識(shí)圖能力及綜合分析問(wèn)題的能力。

二、圖象題的考向

（-）坐標(biāo)曲線(xiàn)類(lèi)

i.溶解度及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）變化

2.金屬與酸反應(yīng)（以等價(jià)金屬Zn、Fe分別與鹽酸反應(yīng)為例）

3.pH的變化

4.反應(yīng)物（生成物）質(zhì)量的變化

5.化學(xué)反應(yīng)趨勢(shì)圖象綜合題

（二）維恩圖和數(shù)軸類(lèi)

（三）微觀(guān)模型類(lèi)

三、圖象題的解法

解答此類(lèi)試題時(shí)首先要仔細(xì)讀懂題意，從圖表及相對(duì)應(yīng)的文字中提取出解決問(wèn)題的信息（數(shù)據(jù)、性質(zhì)、

規(guī)律等），然后與相關(guān)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行有效的遷移、整合，從而綜合考慮得出答案。

（一）坐標(biāo)曲線(xiàn)類(lèi)

解決坐標(biāo)曲線(xiàn)類(lèi)圖象題需關(guān)注如下幾個(gè)方面：

①起點(diǎn)；

②拐點(diǎn)；

③終點(diǎn)；

④曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)

1.溶解度及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）變化

①有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的圖象題

【絕殺招數(shù)】

溶液未達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶質(zhì)的質(zhì)量增加而增大，溶液的質(zhì)量也增加，因此曲線(xiàn)不能呈

直線(xiàn)。在一定溫度下，溶液一旦達(dá)到飽和狀態(tài)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則是不變的量。

例1.ZnSCM飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（)

A.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSCU溶液是不飽和溶液

C.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大

D.40℃時(shí)，ZnSCM的溶解度為41g

【答案】A。

【解析】A、通過(guò)分析溶解度曲線(xiàn)可知，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSCU溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，故A正確；

B、M點(diǎn)在溶解度曲線(xiàn)上，對(duì)應(yīng)的ZnSCU溶液是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、通過(guò)分析溶解度曲線(xiàn)可知，0℃

-70℃,溶解度逐漸增大，大于70℃,溶解度逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D、40C時(shí)，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為41%,所以溶解度應(yīng)該是大于41g,大約是69.5g,故D錯(cuò)誤。

②有關(guān)溶解度的圖象題

【絕殺招數(shù)】

解決此類(lèi)問(wèn)題，首先看清整個(gè)曲線(xiàn)的走勢(shì)，其次能找出各溫度對(duì)應(yīng)的溶解度，最后是交點(diǎn)的意義。

例2.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是（）

01535溫度七

A.15℃時(shí);甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

B.35℃時(shí)，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液

C.從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D.降低溫度，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

【答案】C

【解析】A、15℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，甲和乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中溶質(zhì)

質(zhì)量也不能確定，故A錯(cuò)誤；B、35℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40g,所以30g甲加入50g水中，得到70g甲

溶液，故B錯(cuò)誤；

C,乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故c正確;

D、降低溫度，甲溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，故D錯(cuò)誤。

③溶液蒸發(fā)型

例3.保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液)，則如下圖所示的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)(m%)與時(shí)間(t)關(guān)系合理的是()

【答案】A

【解析】由于最初NaCl溶液為不飽和溶液，因此其有一定的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C、D錯(cuò)誤，溶液中隨著

溶劑的蒸發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在不斷的變大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，再蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，B

錯(cuò)誤,A正確.故該題選A.

④溶質(zhì)加水型

例4.向一定質(zhì)量的水中加入生石灰，下圖所列曲線(xiàn)錯(cuò)誤的是()

溶

液

質(zhì)

量

分

。

數(shù)

CaO質(zhì)量/g

/S(B)

生

成■

物

溫■

度

/°c

CaO質(zhì)量/g

(D)

3

【答案】D

【解析】該題主要考查了物質(zhì)加水型的圖象判斷.由于在一定量的水中加入生石灰，發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=

Ca(0H)2,生成的Ca(OH)2在水里不斷溶解，故溶液質(zhì)量不斷增大，當(dāng)Ca(OH)2溶液達(dá)到飽和后，繼續(xù)加入

CaO,CaO與水發(fā)生反應(yīng)，使得溶液質(zhì)量又開(kāi)始變小，直至水反應(yīng)完，此時(shí)溶液質(zhì)量變?yōu)?,故A、C圖象

正確;剛開(kāi)始，沒(méi)有加CaO時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0,當(dāng)加入CaO后,CaO與水發(fā)生反應(yīng)生成Ca(OH)2,且放出

熱量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，當(dāng)達(dá)到飽和后，再加CaO,由于溫度很高，且Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升

高而減少.故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)又不斷減少，當(dāng)水反應(yīng)完或，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.故B正確.CaO與水反應(yīng)溫

度升高，當(dāng)CaO與水恰好完全反應(yīng)時(shí)，溫度最高，此后溫度開(kāi)始下降，但不會(huì)低于反應(yīng)前的溫度D錯(cuò)誤.

⑤不飽和溶液加入固體型

例5.一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的下列固體，其對(duì)應(yīng)關(guān)系(如圖8所示)正確的是()

【答案】D

【解析】該題主要考查了不飽和溶液加入某一物質(zhì)后，其余量的變化圖象.因?yàn)橐欢囟认?，不飽和的氯?/p>

銅溶液中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0,故A選項(xiàng)不正確；加入NaOH溶液后因發(fā)生反應(yīng)

CuCb+2NaOH=Cu(OH)2!+2NaCI,故溶液質(zhì)量先減小，溶液中有生成的NaCl,所以溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不

能減小為0,當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量后，溶液中溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)又開(kāi)始增大，故B圖錯(cuò)誤;開(kāi)始時(shí)溶液中固體質(zhì)量為0,

隨著鋅粉的不斷加入，發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Zn=Cu+ZnCb,生成銅的質(zhì)量在不斷增加，直至鋅粉過(guò)量，溶液中固體

質(zhì)量一直在增加，所以C圖錯(cuò)的CuCh+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl「隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沉淀的質(zhì)量從0開(kāi)始

逐漸增加，直至氯化銅和硝酸銀恰好反應(yīng)，沉淀達(dá)到顯大值，之后繼續(xù)加入AgNCh溶液，但沉淀質(zhì)量不再變

化.故D正確。

2.金屬與酸反應(yīng)的圖象(以Mg、Al、Zn、Fe與稀鹽酸反應(yīng)為例)

〃?(金屬卜金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

4

【絕殺招數(shù)】

技巧一：當(dāng)其他條件相同時(shí)，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，產(chǎn)生氫氣的速度越快；

技巧二：等量金屬與足量酸反應(yīng)（金屬耗盡），人犯巴笆匕皿比值越大,產(chǎn)生氫氣越多;

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

技巧三：若等量酸與足量金屬反應(yīng)（酸耗盡），則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。

（1）橫坐標(biāo)是時(shí)間，縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

①等量金屬與足量酸反應(yīng)（金屬耗盡）

例6.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬單質(zhì)，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的

質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均成為+2價(jià)）。則下列說(shuō)法中不正

W

)

生

成

氯

氣

質(zhì)

量

花

反應(yīng)時(shí)間，s

A.生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙B.相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲

C.金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

【答案】B

【解析】A、等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，分別與足量稀

硫酸反應(yīng)生成正二價(jià)金屬的硫酸鹽和氫氣，由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，產(chǎn)生的氫氣，甲高于乙，

乙高于丙，則至完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量甲＞乙＞丙，故A正確；B、由于化合價(jià)相同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，說(shuō)明該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，則相對(duì)原子質(zhì)量丙＞乙＞

甲，故B不正確；C、由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，至完全反應(yīng)，乙用的

時(shí)間少，丙用的時(shí)間多，由金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，則金屬活動(dòng)性順序乙＞甲＞丙，故C

正確；D、由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量來(lái)自于硫酸中氫元素的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量越多，消耗的稀

5

硫酸的質(zhì)量越多，消耗硫酸的質(zhì)量為甲>乙>內(nèi)，故D正確。故選B。

②等量酸與足量金屬反應(yīng)（酸耗盡）

例7.等質(zhì)量同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖象能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)

量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（）

氫

氯

氣

氣

的

的

質(zhì)

A.B.質(zhì)

量

量

0反應(yīng)時(shí)間0反應(yīng)時(shí)間

C

0反應(yīng)時(shí)間0反應(yīng)時(shí)間

【答案】B

【解析】等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，氫氣中氫元素全部來(lái)自硫酸，根據(jù)質(zhì)量

守恒定律可知生成氨氣質(zhì)量相等，因?yàn)榻饘倩顫娦圆煌瑢?dǎo)致反應(yīng)速率不同，金屬活潑性越強(qiáng)，其反應(yīng)速率

越大導(dǎo)致反應(yīng)時(shí)間越短，金屬活潑性Mg>Zn>Fe,所以反應(yīng)速率大小順序是Mg>Zn>Fe,則反應(yīng)時(shí)間大

小順序是Fe>Zn>Mg,由以上分析可知B正確。故選B。

（2）橫坐標(biāo)是酸的質(zhì)量，縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

等量金屬與足量酸反應(yīng)（金屬耗盡）

6

氯

化

訥

的

質(zhì)

量

總

/mL

酸體積

0鹽

④

系

質(zhì)量關(guān)

鐵粉的

與加入

的質(zhì)量

成氫氣

，生

鹽酸中

量的稀

到一定

粉加入

是將鐵

圖①

A.

系

間的關(guān)

加熱時(shí)

質(zhì)量與

余固體

中，剩

溫分解

酸鈣高

是碳

圖②

B.

稀硫

與加入

的質(zhì)量

成氫氣

，生

到過(guò)量

稀硫酸

相等的

量分?jǐn)?shù)

滴加質(zhì)

中逐滴

鎂和鋁

的金屬

等質(zhì)量

是向

圖③

C.

的關(guān)系

酸質(zhì)量

關(guān)系

的體積

入鹽酸

量與加

化鈉質(zhì)

生成氯

酸，

入鹽

中加

溶液

OH

中Na

空氣

久置

是向

圖④

D.

】C

【答案

定.

質(zhì)量一

氫氣的

生成的

一定故

為鹽酸

中，因

鹽酸

的稀

定量

到一

加入

鐵粉

】A、

分析

】【

【解析

零.

能是

不可

，質(zhì)量

是銅

余的

后剩

，最

氧化銅

還原

木炭

B、

.

相同

度不

兩者速

多，

比鎂

，鋁

不同

氣量

成氫

時(shí)生

足量

量酸

鎂等

鋁與

C、