人教版九年級(jí)化學(xué)第八單元 課題二 金屬的化學(xué)性質(zhì)（2） 導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級(jí)化學(xué)第八單元課題二金屬的化學(xué)性質(zhì)（2）導(dǎo)學(xué)案一、課前導(dǎo)入在上一節(jié)課中，我們學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)的基本概念和性質(zhì)。在本節(jié)課中，我們將深入了解金屬的其他化學(xué)性質(zhì)，包括金屬與非金屬的反應(yīng)、金屬的氧化性、金屬的溶解性等。通過(guò)學(xué)習(xí)這些化學(xué)性質(zhì)，我們將更加全面地認(rèn)識(shí)金屬及其在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。二、學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握金屬與非金屬的反應(yīng)，理解金屬離子的生成過(guò)程。了解金屬的氧化性和金屬氧化物的性質(zhì)。了解金屬的溶解性及溶液的性質(zhì)。三、學(xué)習(xí)內(nèi)容1.金屬與非金屬的反應(yīng)金屬可以與非金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并生成相應(yīng)的化合物。這類反應(yīng)中，金屬通常會(huì)失去電子變成陽(yáng)離子，而非金屬則會(huì)接受電子成為陰離子。例如，鈉可以與氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉的化合物：2Na+O2->2Na2O在此反應(yīng)中，鈉失去了電子，形成了Na+離子，氧氣接受了電子，形成了O2-離子。兩種離子組合在一起形成了化合物氧化鈉。2.金屬的氧化性金屬的氧化性是指金屬與氧氣（或空氣中的氧氣）反應(yīng)的能力。金屬越活潑，其氧化性越強(qiáng)。以鈉為例，鈉與氧氣反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生非常劇烈的反應(yīng)，發(fā)生燃燒現(xiàn)象：4Na+O2->2Na2O另一方面，金屬氧化物也可以通過(guò)還原反應(yīng)還原成金屬。以氧化銅為例，氧化銅經(jīng)過(guò)還原反應(yīng)可以得到金屬銅：2CuO+C->2Cu+CO23.金屬的溶解性金屬可以溶解在酸溶液中。在這類反應(yīng)中，金屬會(huì)與酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氣體。例如，鋅可以與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣：Zn+2HCl->ZnCl2+H2四、學(xué)習(xí)方法認(rèn)真閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，理解金屬的化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)過(guò)程。積極思考并與同學(xué)們進(jìn)行討論，加深對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的理解。參考課外資料，拓寬對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。五、課后練習(xí)鐵可以與氯氣反應(yīng)生成什么物質(zhì)？請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式。銅可以與硝酸反應(yīng)生成什么物質(zhì)？請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式。金屬的氧化性與什么因素相關(guān)？金屬溶解在酸溶液中會(huì)生成什么物質(zhì)？請(qǐng)寫出以鋅和鹽酸為例的反應(yīng)方程式。六、拓展學(xué)習(xí)了解金屬的腐蝕性及其防腐措施。了解金屬的自腐蝕現(xiàn)象及其原因。以上是對(duì)人教版九年級(jí)化學(xué)第八單元課題二金屬的化學(xué)性質(zhì)（2）導(dǎo)學(xué)案的簡(jiǎn)要介紹及學(xué)習(xí)內(nèi)容的梳理。通過(guò)學(xué)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容，我們將更全面地了解金屬的其他化學(xué)性質(zhì)