第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第2課時(shí)

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二課時(shí)1.在錐形瓶X中放有顆粒狀碳酸鈣10g，在Y錐形瓶中放入10g粉末狀碳酸鈣，然后各向兩個(gè)瓶中倒入50mL1mol/L的鹽酸，下列各圖（W為錐形瓶中減少的質(zhì)量，t為時(shí)間）能正確表示該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（）B溫故知新2.對(duì)于反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)，采取下列措施時(shí)，反應(yīng)速率如何變化？壓強(qiáng)如何變化？（1）縮小體積；（2）保持體積不變，通入惰性氣體He；（3）保持壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體He。溫故知新加快增大減慢不變不變?cè)龃蟊溲娱L食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度而改變反應(yīng)速率的例子嗎?？三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-3：結(jié)論：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O加入試劑一樣冷水熱水實(shí)驗(yàn)溫度出現(xiàn)渾濁時(shí)間結(jié)論結(jié)論：其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率增大；溫度降低，反應(yīng)速率減小。低高長短溫度高的一組先出現(xiàn)渾濁三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度升高普通分子變?yōu)榛罨肿?/p>

活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)速率加快

有效碰撞次數(shù)增多分子運(yùn)動(dòng)速率加快碰撞頻率增加本質(zhì)原因已知:4H++4I-+O2=2I2+2H2O現(xiàn)有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系？【結(jié)論】其它條件相同時(shí)，溫度高，出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間短；溫度低，出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間長?？茖W(xué)探究三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響1.一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。2.溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。3.反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率2H2O22H2O+O2↑MnO2四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會(huì)使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快。減慢化學(xué)反應(yīng)速率注：不說明指正催化劑催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變催化劑正催化劑負(fù)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率使用催化劑降低活化能活化分子百分?jǐn)?shù)增大活化分子數(shù)

增多有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快

[理論解釋]使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快。本質(zhì)原因加了催化劑能量反應(yīng)過程E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量沒加催化劑E1△H=(E1-E2)<0放熱反應(yīng)反應(yīng)熱科學(xué)探究教材P23頁

凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。

使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。

沒特別指明一般指正催化劑。

催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無作用。

催化劑一定的具有選擇性。

催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。注意

其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。五.其他影響因素總結(jié)：各條件對(duì)速率的影響大小是：

催化劑>>溫度>濃度=壓強(qiáng)(體積變化引起的)各種影響都有其局限性，要針對(duì)具體反應(yīng)具體分析。影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾釉黾蛹涌煸黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌焱饨鐥l件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（小結(jié)）課堂練習(xí)1.對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是（）A.溫度

B.濃度

C.壓強(qiáng)

D.催化劑

2.下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）

A.增大濃度

B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度

D.使用催化劑C

D課堂練習(xí)3.設(shè)NO+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為（

）

A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小

C.v1減少，v2增大

D.v1增大，v2減小4.在密閉容器里，通入xmolH2和ymolI2(ｇ)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(1)升高溫度

；(2)加入催化劑

；(3)充入更多的H2

；(4)擴(kuò)大容器的體積

；(5)容器容積不變，通入氖氣

。A加快加快加快減慢不變5.把除去氧化膜的鎂條投到稀鹽酸的試管中發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況如下圖所示。其中

t1~t2速率增大的主要原因是

，

t2~t3速率減小的主要原因是。反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率增大

氫離子濃度減小，速率減小vtt1t3t2課堂練習(xí)課堂練習(xí)6.增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因(

)對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是(

)升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是(

)使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是(

)A.活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B.增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C.升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D.降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AACD課堂練習(xí)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

7.下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是(

)A.10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB.10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL，加水10