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第三章《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)第三節(jié)鹽類水解第二課時(shí)鹽類水解的應(yīng)用課題:3.3.2鹽類水解的應(yīng)用課時(shí)1授課年級(jí)高二課標(biāo)要求不僅要求學(xué)生理解和掌握鹽類水解的原理和應(yīng)用,還要求他們能夠運(yùn)用這些知識(shí)來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題,建立起完整的電解質(zhì)溶液平衡體系。教材分析教材中關(guān)于鹽類水解的內(nèi)容是否全面。包括鹽類水解的定義、反應(yīng)機(jī)理、影響因素、實(shí)驗(yàn)方法等。同時(shí),還需要考慮教材是否涵蓋了不同類型鹽類水解的實(shí)際應(yīng)用,如酸堿中和、溶液稀釋等。實(shí)驗(yàn)可以幫助學(xué)生鞏固理論知識(shí),培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和科學(xué)思維能力。因此,一個(gè)全面的鹽類水解應(yīng)用教材應(yīng)該包含一些典型的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),讓學(xué)生能夠親自動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。分析教材提供了一些綜合應(yīng)用題目或案例,讓學(xué)生將所學(xué)的知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際問(wèn)題中。通過(guò)解決實(shí)際問(wèn)題,學(xué)生可以將抽象的理論知識(shí)轉(zhuǎn)化為具體的實(shí)踐能力,提高學(xué)生的綜合素質(zhì)和應(yīng)用能力。教材中提供足夠的思考題和習(xí)題來(lái)鞏固學(xué)生的理論知識(shí)和培養(yǎng)他們的解決問(wèn)題的能力。這些習(xí)題可以包括選擇題、填空題、解答題等多種形式,以適應(yīng)不同層次學(xué)生的需求。綜上所述,一個(gè)好的鹽類水解應(yīng)用教材應(yīng)該具備全面且準(zhǔn)確的知識(shí)點(diǎn)解釋與講解,適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和綜合應(yīng)用能力培養(yǎng),以及足夠的思考題和習(xí)題設(shè)置等特點(diǎn)。教學(xué)目標(biāo)1.能通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度對(duì)鹽類水解平衡的影響。2.認(rèn)識(shí)影響鹽類水解平衡的主要因素,并能解釋反應(yīng)條件影響鹽類水解平衡的因素。3.能列舉鹽類水解在實(shí)際生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用實(shí)例。4.依據(jù)鹽類水解的原理進(jìn)行解釋,體會(huì)化學(xué)原理的應(yīng)用價(jià)值。教學(xué)重、難點(diǎn)反應(yīng)條件對(duì)鹽類水解平衡的影響鹽類水解平衡的應(yīng)用核心素養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任通過(guò)探尋“外界條件對(duì)水解平衡的影響”,借助一些精確的實(shí)驗(yàn)方法(例如手持技術(shù)等),通過(guò)pH傳感器的數(shù)據(jù)和圖像等可視化的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,分析鹽類水解平衡的建立和變化。探究影響鹽類水解的內(nèi)因和外因,解釋和預(yù)測(cè)鹽類水解在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用學(xué)情分析學(xué)生在上一章學(xué)習(xí)中已經(jīng)初步建立了弱電解質(zhì)電離平衡的相關(guān)知識(shí),并知道了可用平衡移動(dòng)原理來(lái)分析加入可水解的鹽以后對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響,這為本部分的學(xué)習(xí)奠定了良好的基礎(chǔ)。教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一、情景導(dǎo)入復(fù)習(xí)情境【復(fù)習(xí)導(dǎo)入提問(wèn)】鹽類水解的規(guī)律【學(xué)生】有弱才水解,無(wú)弱不水解;都弱都水解,越弱越水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,同強(qiáng)顯中性【提問(wèn)】引導(dǎo)學(xué)生逐一分析鹽類水解的規(guī)律即提出鹽類水解的影響因素回顧舊知,預(yù)習(xí)新知,創(chuàng)設(shè)化學(xué)事故情境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望。環(huán)節(jié)二鹽鹽類水解的影響因素活動(dòng)一、內(nèi)因【提問(wèn)】越弱越水解該怎樣理解?【學(xué)生】引導(dǎo)學(xué)生分析【教師】強(qiáng)堿弱酸鹽水解,生成的弱酸酸性越弱,即Ka越小,水解程度越大。強(qiáng)酸弱堿鹽水解,生成的弱堿堿性越弱,即Kb越小,水解程度越大?!究偨Y(jié)】活動(dòng)二外因【過(guò)渡】播放鹽類水解的影響因素實(shí)驗(yàn)視頻【學(xué)生】引導(dǎo)學(xué)生填寫(xiě)表格【教師】講解因素①溫度:鹽類的水解可看作酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng),中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),鹽類的水解是吸熱反應(yīng),因此加熱可促使平衡向水解反應(yīng)的方向移動(dòng),鹽的水解程度增大。②濃度:加水稀釋可促使平衡向水解反應(yīng)的方向移動(dòng),鹽的水解程度增大。③外加酸堿:在鹽溶液中加入適量酸或堿,會(huì)引起鹽類水解平衡的移動(dòng)和水解程度的改變?!緦W(xué)生】引導(dǎo)學(xué)生填寫(xiě)鹽類水解的影響因素表格以CH3COONa為例分析外因?qū)}類水解平衡的影響情況:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-加熱加水加CH3COOHc(CH3COO-)減小減小增大c(CH3COOH)增大減小增大c(OH-)增大減小減小c(H+)減小增大增大pH增大減小減小水解程度增大增大減小加CH3COONa(s)通入HCl(g)加NaOH(s)c(CH3COO-)增大減小增大c(CH3COOH)增大增大減小c(OH-)增大減小增大c(H+)減小增大減小pH增大減小增大水解程度減小增大減小環(huán)節(jié)三鹽類水解的應(yīng)用活動(dòng)一【引入】熱堿除油污的原理【提問(wèn)】某些純物質(zhì)的水溶液的配制會(huì)有雜質(zhì)為什么?怎么解決?【學(xué)生】配制FeCl3的水溶液,F(xiàn)eCl3溶于水后發(fā)生如下水解反應(yīng):Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,因Fe(OH)3的生成而使溶液變渾濁,通常先將FeCl3溶于濃鹽酸中,可抑制Fe3+的水解,使溶液保持澄清,再加水稀釋至所需濃度?!窘處煛咳襞渲茝?qiáng)堿弱酸鹽的水溶液,應(yīng)加入少量強(qiáng)堿,抑制弱酸根離子的水解。如配制硫化鈉的水溶液時(shí),應(yīng)先滴入幾滴氫氧化鈉溶液,再加水稀釋至所需濃度。【提問(wèn)】為什么草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用?【學(xué)生】因草木灰的主要成分為K2CO3,溶于水時(shí)COeq\o\al(2-,3)+H2O?HCOeq\o\al(-,3)+OH-,生成的OH-與NHeq\o\al(+,4)發(fā)生反應(yīng):NHeq\o\al(+,4)+OH-=NH3↑+H2O,使氮肥肥效降低?!咎釂?wèn)】怎樣利用鹽的水解去除雜質(zhì)?【學(xué)生】例如:MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì),因Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+水解程度比Mg2+水解程度大,可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等,使Fe3+的水解平衡正向移動(dòng),生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+?!窘處煛咳鐑煞N鹽的水解程度不一樣,可利用水解反應(yīng)將一種鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去?!咎釂?wèn)】明礬等物質(zhì)凈水的原理【學(xué)生】明礬在水中發(fā)生電離:KAl(SO4)2=K++Al3++2SOeq\o\al(2-,4),其中Al3+發(fā)生水解:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,生成的Al(OH)3膠體有較強(qiáng)吸附性,可吸附雜質(zhì)下沉,以達(dá)到凈水的目的?!窘處煛縁eCl3也能凈水,原理與明礬相同?!咎釂?wèn)】泡沫滅火器滅火的原理【學(xué)生】泡沫滅火器內(nèi)裝飽和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液,它們分裝在不同的容器中。當(dāng)兩溶液混合后,發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng):Al3++3HCOeq\o\al(-,3)=Al(OH)3↓+3CO2↑。滅火器內(nèi)壓強(qiáng)增大,CO2、H2O、Al(OH)3一起噴出覆蓋在著火物質(zhì)上使火焰熄滅?!窘處煛孔鞒P劑NH4Cl、ZnCl2溶液因NHeq\o\al(+,4)、Zn2+水解而顯酸性,金屬表面的氧化膜可與H+反應(yīng),因此均可作焊接時(shí)的除銹劑?!究偨Y(jié)】判斷離子能否大量共存相互促進(jìn)程度很大、水解很徹底的離子不能大量共存,如Al3++3HCOeq\o\al(-,3)=Al(OH)3↓+3CO2↑,這類離子組合常見(jiàn)的有這類相互促進(jìn)水解且?guī)缀踹M(jìn)行完全的水解方程式的書(shū)寫(xiě)要用“=”且標(biāo)“↑”“↓”。例如2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。課堂總結(jié)在鹽類水解的應(yīng)用課堂中,我們學(xué)習(xí)了鹽類水解的基本概念和原理,并通過(guò)實(shí)驗(yàn)和活動(dòng)來(lái)加深對(duì)鹽類水解的理解和應(yīng)用能力。首先,我們學(xué)習(xí)了鹽類水解的定義和反應(yīng)方程式。鹽類在水中溶解時(shí)會(huì)發(fā)生水解反應(yīng),產(chǎn)生相應(yīng)的酸、堿和鹽。我們了解了平衡常數(shù)的概念,以及如何通過(guò)平衡常數(shù)的大小來(lái)判斷水解反應(yīng)的傾向性。接著,我們進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)來(lái)觀察和研究鹽類水解的現(xiàn)象和特點(diǎn)。例如,我們制備了酸堿指示劑來(lái)檢測(cè)溶液的酸堿性質(zhì),通過(guò)觀察指示劑顏色的變化來(lái)確定溶液的酸堿性。我們還學(xué)習(xí)了如何使用鹽類水解來(lái)提取果汁中的檸檬酸,通過(guò)結(jié)晶等方法進(jìn)行分離純化。此外,我們還進(jìn)行了一些與環(huán)境工程學(xué)相關(guān)的實(shí)驗(yàn),學(xué)習(xí)了如何利用鹽類水解來(lái)處理廢水中的重金屬離子。我們了解了不同金屬離子與特定鹽類的反應(yīng)條件和產(chǎn)率,以及如何優(yōu)化反應(yīng)條件以提高去除效率。通過(guò)這些實(shí)驗(yàn)和活動(dòng),我們對(duì)鹽類水解的應(yīng)用有了更深入的了解。我們學(xué)會(huì)了如何選擇適當(dāng)?shù)柠}類和反應(yīng)條件,以促使特定的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。我們也學(xué)會(huì)了如何觀察和記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果,并通過(guò)分析和總結(jié)來(lái)得出結(jié)論??偟膩?lái)說(shuō),鹽類水解的應(yīng)用課堂為我們提供了一個(gè)綜合應(yīng)用知識(shí)的機(jī)會(huì),讓我們能夠?qū)⑺鶎W(xué)的理論知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際問(wèn)題中。通過(guò)實(shí)踐和探索,我們不僅加深了對(duì)鹽類水解的理解,還培養(yǎng)了解決問(wèn)題和團(tuán)隊(duì)合作的能力。板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)反思1.強(qiáng)調(diào)實(shí)際應(yīng)用:鹽類水解雖然是一個(gè)重要的化學(xué)概念,但在教學(xué)中應(yīng)該更加注重其實(shí)際應(yīng)用??梢酝ㄟ^(guò)引導(dǎo)學(xué)生思考和討論鹽類水解在生活中的應(yīng)用,如食品加工、污水處理等,讓學(xué)生理解鹽類水解的重要性和實(shí)際意義。2.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):在教學(xué)中,可以設(shè)計(jì)一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)展示鹽類水解的過(guò)程和特征。例如,通過(guò)觀察酸堿指示劑的顏色變化來(lái)判斷溶液的酸堿性質(zhì),或者觀察不同鹽類水解產(chǎn)物的差異等。這樣可以通過(guò)親身實(shí)踐來(lái)加深學(xué)生對(duì)鹽類水解的理解。3.引導(dǎo)學(xué)生思考:在教學(xué)中,不僅要傳授知識(shí),更要培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。在講解鹽類水解的原理時(shí),可以提出一些問(wèn)題,引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行思考和討論。例如,為什么同離子效應(yīng)會(huì)抑制鹽類水解反應(yīng)?如何利用鹽類水解解決實(shí)際問(wèn)題?這樣可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探索精神。4.多樣化教學(xué)
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