高考化學模擬試題匯編

STS

（豐臺）1.為了防止水污染，我國許多地區(qū)對洗衣粉的成份加以限制，規(guī)定銷售使用的洗衣粉中不得含

有

A.烷基苯磺酸鈉B.蛋白酶C.三聚磷酸鈉D.硅酸鈉

（朝陽）1.下列方法不會對環(huán)境造成污染的是

A.繼續(xù)使用氯氟代烷作空調制冷劑B.用焚燒的方法來處理白色垃圾

C.用煤代替日漸短缺的石油作燃料D.用氫氧燃料電池來驅動汽車

（宣武）1.生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列敘述中錯誤的是

A.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

B.廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

C.大氣污染物SO2、CO和NO?主要來源于煤的燃燒和汽車排放的尾氣

D.變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了化學變化

（延慶）L下列敘述正確的是

A.目前加碘食鹽中主要添加的KIB.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

C.綠色食品是不含化學物質的食品D.空氣質量日報中CO?含量屬于空氣污染指數(shù)

（延慶）2.下列選項與膠體知識無去的是

A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B.水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，以減少對空氣污染

C.?束平行光線照射暗箱中的蛋白質溶液時，從側面可以看到光亮的通路

D.氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體

（海淀）1.下列關于環(huán)境污染的說法中不正確的是

A.二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都會導致酸雨

B.重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物等會造成水體污染

C.裝飾材料中的甲醛、芳香煌及氨等會造成居室污染

D.二氧化碳和甲烷等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇

（崇文）11.充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學”的基本要求。

①實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替濃硝酸溶

解、回收做銀鏡實驗后試管內壁的銀；③接觸法制硫酸的設備中安裝“熱交換器”和鍋爐，利用余熱預

熱冷原料氣和蒸氣發(fā)電；④工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用。上述主要下層從“綠色

化學”角度考慮的是

A.只有①B.②④C.③④D.②③

（房山）1.保護環(huán)境是每一個公民的責任。下列說法正確的是

A.大量使用含磷洗滌劑會帶來“白色污染”

B.減少并逐步停止生產(chǎn)和使用氟氯代烷的目的是為了減少酸雨

C.廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽不會對土壤和水源造成污染

D.燃煤時加入適量生石灰，可減少廢氣中SO,的量

化學術語

（豐臺）5.生活中的問題常涉及到化學知識，下列敘述中正確的是

A.金屬鈉著火可以用泡沫滅火器滅火B(yǎng).碳酸鋼是一種難溶于水的鹽，可用作“鋼餐”

C.鋁鍋可以用來蒸煮或長期存放酸、堿性食物D.鐵質的菜刀在潮濕的空氣中很容易生銹

（延慶）12.下面是某學生利用數(shù)據(jù)分析的情況，其中不事建的是

A.根據(jù)氣體的相對分子質量，可以比較相同狀況下氣體密度的大小

B.根據(jù)甲烷和乙烷的熔點，可以比較二者晶體中的分子間作用力的大小

C.比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱

D.根據(jù)溶液的溫度大小，可以判斷物質的溶解度大小

（房山）5.下列各組物質，分類正確的是

A.非極性分子：H20XCO2、CH4B.非電解質：％、C2H5OH＞蔗糖

C.同素異形體：金剛石、石墨、c60

CHj-nf^OHCH3—^7^CH2OH

D.同系物：J、J、3

（石景山）4.下列有關表述正確的是

A.H、D、T具有相同質子數(shù)，互為同素異形體

B.-0H與H：0-組成元素相同，含有相同的電子數(shù)

C.CH2=CHC（&13）3與氫氣完全加成后，生成3,3一二甲基丁烷

D.結構示意圖為懣），@月的兩種粒子為同一種元素

（石景山）1.下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是

A.分儲、干儲B.風化、裂化C.滲析、鹽析D.水解、電解

（石景山）2.下列各組物質中，前者是純凈物，后者是混合物的是

A.水煤氣、鋁熱劑B.鹽酸、磷酸鈣

C.硫酸銅、漂白粉D.石油、含鐵70%的氧化鐵

（豐臺）2.下列問題不涉及化學變化的是

A.用糯米釀制甜酒B.用灼燒聞味法區(qū)別純棉和純毛織物

C.用干冰進行人工降雨D.用少量食醋除去水壺中的水垢

（豐臺）3.下列有關化學用語的表示中正確的是

H

A.C1的結構示意圖：B.氨分子的結構式：H

C.乙烯的結構簡式：CH2cH2D.H2O2的電子式：H：O：：O：H

（西城）6.判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是

A.共價化合物：是否含有共價鍵B.氧化還原反應：元素化合價是否變化

C.強弱電解質：溶液的導電能力大小D.金屬晶體：晶體是否能夠導電

（崇文）2.下列化學用語表達正確的是

A.丙烷的球棍模型:C.S2-的結構示意圖:

B.CS2的電子式:S=C=SD.乙醛的結構簡式：CH3coH

（崇文）3.氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣作伸縮和彎曲運動，從而產(chǎn)生熱量。

下列氣體不屬于溫室效應氣體的是

A.C02B.N20C.CH4D.N2

（崇文）4.下列說法正確的是

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸釧和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

C.活性炭、SO?和HCIO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同

D.硫酸廠廠址的選擇應靠近原料產(chǎn)地

（宣武）4.下列化學用語表示正確的是

A.氯化鈉的電子式為Na?：B.次氯酸的電子式為玨皿

C.二氧化碳的結構式為0=C=0D.NaHCC）3的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-

（昌平）1.科學家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如Cso、C70、?20、C540等它們互稱

為:

A.同系物B.同分異構體C.同素異形體D.同位素

(朝陽)3.己知溶解結晶平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡狀態(tài)。在一定溫度時，往500mL硫酸銅飽和溶液中加

入一定量硫酸銅晶體(CUSO46H2O),下列說法錯誤的是

A.溶液中溶質的質量分數(shù)不變B.溶液中溶質的物質的量濃度增大

C.溶液的質量也不改變D.溶液還是飽和溶液

(石景山)24.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法一定正確的是

A.A點表示T/C時甲的溶液已飽和，乙的溶液未飽和

B.B點表示丁2℃時甲、乙兩物質的溶液均達飽和，且兩溶液的物質的量濃度相等

C.將時甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫至12℃,析出的乙比析出的甲多

D.若乙中含有少量的甲，可用結晶的方法提純乙

(豐臺)6.下列關于膠體的說法不正確的是

A.制備Fe(OH)3膠體后可以用滲析的方法凈化B.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

C.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質溶液D.分散質粒子直徑在l-100nm之間的分散系

(朝陽)6.下列敘述錯誤的是

A.膠體粒子的直徑在1~100nm之間B.氫氧化鐵膠體帶電

C.可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液D.配制氫氧化鐵膠體時，可將FeCb溶液滴入沸水中

(房山)3.下列現(xiàn)象或應用中，不涉及膠體性質的是

A.在飽和的氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

B.清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的道道光柱。

C.用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液。

D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療。

(石景山)5.下列事實與膠體性質無關的是

A.河流入海處易形成沙洲B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

C.FeCb溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.在醫(yī)學上，使用“血液透析，血清紙上電泳”等治療或診斷疾病

(昌平)21.下列敘述里碘的是:

A.直徑介于Inm?10nm之間的微粒稱為膠體B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質溶液

C.利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D.膠體粒子很小，可以透過半透膜

(豐臺)10.下列說法不正確的是

A.在化學反應過程中所放出或吸收的熱量稱為反應熱

B.在稀溶液中，Imol酸跟Imol堿發(fā)生中和反應所放出的熱量叫做中和熱

C.對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量

D.在lOlkPa,Imol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱

(石景山)8.下列說法中，正確的是

A.AH>0表示放熱反應，AHCO表示吸熱反應

B.1molH2sCU與1molBa(0H)2反應生成BaSCU沉淀時放出的熱量叫做中和熱

C.1molH2與1molCl2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

D.熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，可以是分數(shù)

(豐臺)4.下列有關熱化學方程式正確的是(在25℃、lOlKPa下)

A.S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23kJmoLB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；AH=-571.6kJ

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);AH=178.5kJ-mol

1

D.Zn+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu；AH=-216kJ-mol

(昌平)6.1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式本砸的是

A.H2(g)+1o2(g)=H2O(l),AH=-285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),AH=-142.9kJ/mol

C.2H2+O2=2H2O,AH=-571.6kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),AH=+571.6kJ/mol

(房山)7.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、

2800kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是

A.C(s)+l/2O2(g)=CO(g)；△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g):△H=+571.6kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ/mol

D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(I)；AH=-1400kJ/moI

(房山)6.下列說法不正頌的是

A.接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收

B.硫酸廠應該建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)

C.由于常壓下SO2轉化為SO3的轉化率很高，所以SO2接觸氧化時不采用高壓的反應條件

D.工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅減少污染，還獲得有用的副產(chǎn)品。

(朝陽)21.(9分)

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中?種重要的化工產(chǎn)品，我國工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦,

高溫

請回答下列問題：(1)已知煨燒黃鐵礦的化學方程式為4FeS2+1102=2Fe2O3+8SO2

該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質的量之比為;標準狀態(tài)下得到4.48升SO2時，

一共轉移了mole'o

(2)已知溫度、壓強對SO2平衡轉化率的影響如下表所示：

、^強/MPa

轉化率/%

0.10.5110

40099.299.699.799.9

50093.596.997.899.3

60073.785.889.596.4

根據(jù)上表回答，SOz轉化到SO3的最佳反應條件是。

A.400-500℃0.1MPaB.400r10MPaC.500℃10MPaD.400-500℃1MPa

(3)在一定條件下，ImolSO2完全轉化成SO3氣體時放出熱量為QiKJ,寫出該反應的熱化學方程

式：。

若在該條件下將2moiSO?放入一定容積的密閉容器中，一段時間后測得反應放出熱量為Q2KJ,則此時

SO2的轉化率為(用含Qi、Q2代數(shù)式表示)。

(4)市售濃硫酸的密度是1.84g/cn?、質量分數(shù)為98%,若用H2s0甲X%。來表示這種濃硫酸，則X

為o

離子反應

(海淀)7.下列離子方程式不正確的是

2+

A.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca+OH-+HCO3-=CaCO3l+H2O

B.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H*=2Fe3++2H2O

+2+

C.銅和稀硝酸反應：3Cu+8H+2NO3-=3CU+2NO?+4H2O

2+

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca+2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+CaCO3；

(西城)12.下列離子方程式中，正確的是

3++

A.向沸水中滴加FeCb溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe+3H2OFe(OH)3+3H

3++

B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：A1+4NH3*H2O=A1O2+4NH4+2H2O

2+2-

C.過量的NaHSCU與Ba(OH)2溶液反應：Ba^+2OH^+2H+SO4=BaSO4；+2H2O

+

D.將氯氣通入冷水中：Cl2+H2O^CF+C1O^+2H

(崇文)7.下列反應的離子方程式書寫正確的是

+2+

A.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cb：MnO2+2H+2Cl=S=Cl2t+Mn+H2O

3+

B.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：A1+4NH3H2O=A1O2+4NH/+2H2O

+2+

C.醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：CU2(OH)2CO3+4H=2CU+CO2t+3H2O

3+

D.向沸騰的蒸儲水中滴加飽和FeCb溶液制備Fe(0H)3膠體：Fe+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H

(豐臺)14.下列離子方程式書寫正確的是

-2-+

A.NaHCCh溶液水解：HCO3+H20CO3+H30

T2+

B.澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

2+-2-

D.碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3l+2H2O+CO3

(朝陽)7.下列離子方程式正確的是

2+

A.碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液Ca+2HCO3'+20H-=CaCO31+CO^+2H2O

+2+

B.將銅粉放入稀硝酸中Cu+4H+2N0f=Cu+2NO21+2H2O

+

C.將少量的鈉放入氫氧化鈉溶液中2Na+2H2O=2Na+20H-+H2t

3++

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al+4NH3H2O=AIO/+4NH4+2H2O

(宣武)7.下列離子方程式正確的是

A.NaHCCh溶液和NaOH溶液混合HCO3+OH-=CO2f+H20

2++

B.將少量的二氧化硫氣體通入氯化鈣溶液中S02+H20+Ca=CaSO3I+2H

3++

C.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al+4NH3?H2O=Al0/+4NH4+2H2O

+2+

D.銅片與稀HNCh反應：3CU+2NO3'+8HA^CU+2NOt+4H2O

(昌平)17.下列離子方程式書寫也砸的是=

+3+

A.氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

2+

B.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca+2C10+C02+H20=CaC03l+2HC10

2+3+

C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe+C12=2Fe+2C「

D.向明研溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至A/剛好沉淀完全：

3+2-2+

Al+SO4+Ba+3OH-==BaSO4l+Al(OH)3；

(房山)10.下列離子方程式書寫正確的是

2+2-

A.將石灰乳與碳酸鈉溶液混合Ca+CO3=CaCO3；

B.小蘇打溶液中滴加醋酸溶液HCO.3一+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2T

2-

C.向苯酚鈉溶液中通適量二氧化碳2c6H5。~+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3

2+-

D.向碳酸氮鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca+HCO3+OH=CaCO3；+H2O

(石景山)20.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.氯氣與冷水反應：H2O+C12==CIO+CT+2H+

B.過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中2OH—+CO2===CO32-+H2。

+2+

C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO,f+H2O

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

(延慶)8.下列反應的離子方程式正確的是

A.碳酸氫鍍溶液與足量氫氧化鈉溶液反應NH：+OH—NH3H2O

B.向明磯溶液中逐滴加入Ba(OH),溶液至-恰好沉淀完全

32+-

2A1卜+3so4?43Ba+6OH-2A1(OH)31+3BaSO4l

C.乙醛與銀氨溶液在熱水浴中的反應

++

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+2OH^-^CH3COO+NH4+2Ag；+3NH3+H2O

D.苯酚鈉溶液中通入少量的CO22C6H5O+CO2+H2O-2C6H5OH+CO32-

(海淀)9.能大量共存于同一溶液中，且當水電離c(H+)=10^moi/L,又能發(fā)生反應的離子組是

22-

①Na'、Ba+>C「、HCO3'②K'、NHJ、CH3co(X、SO4

+23++

③Ca?+、NH4、SO/、SO3'@Fe、Na、SCN、CF

⑤A產(chǎn)、Na'、HCCV、NO；

A.只有①④⑤B.②③C①④D.①②

(西城)11.某溶液中含有大量Fe?+、Fe3+和NH4+,其c(H+)=l(T2mol/L,能在該溶液中大量存在的陰離

子是

2--2

A.SO4B.NO3-C.SCND.CO3^

(崇文)10.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2-

①無色溶液中：K\Na\MnOj、SO4

2

②pH=ll的溶液中：CO3\Na+、A1O2、NO3-

2-

③加入Al能放出H2的溶液中：C「、HCO3,SO4>NH4'

④由水電離出的c(OH)=1013mo卜L1的溶液中:Na*、Ba2+,Cl、Br

⑤有較多Fe3+的溶液中：Na\NH「、SCN,HC(V

⑥酸性溶液中:Fe2\Al3\N(V、「、Cl-

A.①②B.③⑥C.②④D.③⑤

(豐臺)16.下列各組離子，在給定條件下一定能夠大量共存的是

A.在酸性溶液中：「、Cl、HCO.C.Na+

2

B.使紫色石蕊試液顯藍色的溶液中：Na\CO3\A1O2

C.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+.NO3,SCN「

D.水電離出的c(H+)=lxl()T3mo[?-I的溶液中：Na+>Ba2+>NO3、SO?

(朝陽)4.25C時,在由水電離出來的c(H+)=1x10-13moi/L的溶液中一定能大量存的離子是

23+

A.CO3'B.AlC.HCO3-D.N(V

(宣武)10.下列敘述正確的是

A.NaHCCh與石灰水反應，當ANaHCO,)：n(Ca(OH)2)=1：1時,溶液中無CCh"

B.CO2通入石灰水中，當mCO2)：n(Ca(OH)2)=i：i時，能得到澄清溶液

C.NaAlCh溶液與鹽酸反應，當n(H+):n(A102)=l：l時，A1元素以A/形式存在

D.Fe與稀硝酸反應,當MFe)：MHN03)=l：l時,溶液中只有Fe計存在

(宣武)16.下列各組離子能在指定溶液中肯定大量共存的是

22

①無色溶液中:K\Na\Cu\Cl\SO4'

222

②pH>7的溶液中：CO3\NO3\Na\S\A1O2\SO3'

2+

③水電離出的c(H+)=10"2moi?!/的溶液中：HCO3\NO3\NH4+、Fe

2+

④加入Al能放出H2的溶液中：Mg\NH4>Cl\Na\83”

23+

@pH=l的溶液中:MnO4\NO3\SO4\Na\Fe

A.②③④B.①④⑤C.②⑤D.(3XS)

(昌平)22.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是

A.有Fe3+大量存在的溶液中:Na\C「、K\SCN-

32

B.滴加酚儆顯紅色的溶液中：NH4\Al\SO4\NO3一

C.常溫下pH=l的溶液中：Na\K\C「、CRT

D.有CC^一存在的無色透明溶液中：Na\Cl、A1O2

(房山)9.下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存是

A.無色溶液中：HCO；>Na\CP,OHB.pH=ll的溶液中：S2->K\CO，、CP

22+

C.pH=l的溶液中：Fe\NHj、Mg,NO3

D.水電離的c(H+)=1()T2moi[T的溶液中：Fe3+,SO/，K\SCN-

(石景山)16.下列各組離子在水溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A.H'\K*、CXV，HCO3-B.Na1,Fe3+>C「、I

3+2-

C.K+、Al,NO3-、A102D.K+、Br，HCO3，CO3

（延慶）7.下列各組離子一定能大量共存的是

2+

A.在強堿溶液中：Na\K\A102\CO3-B.在含大量Fe?十的溶液中：NH4\Na>Cl\SCN-

2

C.在c（H+）=10/3moi/L的溶液中：NH4\A產(chǎn)、SO4\N03-

D.在pH=l的溶液中:K\Fe2+>Cl\NOf

2

（房山）18.在硫酸鎂、硫酸鋁兩種物質組成的混合溶液100mL中，SO4物質的量濃度為0.20mol/L,加

入0.50mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH溶液的體積為100mL,過濾后

所得濾液中Al。？物質的量濃度為（設混合后總體積為200mL）

A.0.025mol/LB.0.050mol/LC.O.lOmol/LD.0.25mol/L

（昌平）29.（6分）向1.0LpH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入1.25XIO'，mol/L的NaHSCU溶液，使

溶液中的Ba?+恰好完全沉淀時（忽略溶液混合時體積的變化），所得溶液pH=,發(fā)生反應

的離子方程式為：。當溶液呈中性時，加

入NaHSC>4溶液的體積是L,反應的離子方程式為

電化學

（東城）、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。

高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H,O、放電、3Zn（OH）?+2Fe（OH）3+4KoH。下列敘

述不正頤的是充電

A、放電時鋅做負極B、充電時氫氧化鐵被氧化

C、充電時溶液的堿性減弱D、放電時每轉移3moie:有2moiFetV一被還原

（朝陽）5.在鋼鐵生銹的過程中有很多化學變化，下列變化不屬于鋼鐵生銹過程的是

2+

A.4OH--4e=2H2O+O2tB.Fe-2e=Fe

C.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D.2H2O+O2+4e=4OH-

（海淀）8.如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進行電解。

下列敘述中正確的是

電極材料通電后的變化

陽極陰極

A石墨石墨陰極質量增加，溶液的pH增大

.——?-一“

B銅銅陽極質量減小，陰極質量增加

硫酸銅溶液

C鐵鐵兩極的質量不發(fā)生變化

D伯鐵陰極質量增加，溶液的pH不變

（西城）17.右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列

說法不正砸的是一

-—

A.從E口逸出的氣體是H2*~1_|Na干二|_T

B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性日三史上

C.標準狀況下每生成22.4LCk，便產(chǎn)生2moiNaOH3三三三三I1

D.粗鹽水中含Ca?+、Mg?+、Fe3+.SC^-等離子，精制時先加Na2c0之Pfl-------3--------I+R

溶液I離子交換膜I

（崇文）15.右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應為：a極：Cu2++2e-=Cub極：Fe-2e-=Fe2+

下列說法中下本碰的是

A.該裝置可能是電解池B.a極上一定發(fā)生還原反應

C.a、b可能是同種電極材料

D.該過程中能量的轉換一定是化學能轉化為電能

（豐臺）15.利用CH,、。2、銷電極和KOH溶液構成燃料電池。

電池的總反應類似于C&在。2中燃燒，則下列說法正確的是

A.電池放電過程中，溶液pH不斷升高

B.每消耗ImolCFLj可以向外電路提供8mole

C.負極上O2獲得電子，電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH

2_

D.正極上CH4失去電子，電極反應式CH4+IOOH-8e=CO3+7H2O

（朝陽）8.電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和AgzO,電解質溶液是KOH。其電極反應式為:

Zn+2OH-=ZnO+H2O+2eAg2O+H2O+2e=2Ag+2OH下列敘述正確的是：

A.負極反應為Ag,0+H20+2e=2Ag+20WB.負極材料是ZnO,正極材料是Ag?。

C.電流方向是由Zn到Ag2。D.電池總反應為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag

（昌平）8.下列關于銅電極的敘述中日硬的是

A.銅鋅原電池中銅是負極B.用電解法精煉粗銅時用粗銅作陽極

C.在鍍件上電鍍銅時用銅作陰極D.電解稀硫酸時用銅作陽極，陽極產(chǎn)物為氧氣

（宣武）6.關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是

廣|直流電源生

A.裝置①是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.裝置①中，鐵做負極，電極反應式為：Fe3++e=Fe2+

C.裝置②通電一段時間后石墨II電極附近溶液紅褐色加深

D.若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSCU溶液

（房山）14.甲烷燃料電池是一種新型化學電源，該電池是以伯絲為電極，KOH為電解質溶液，然后從

兩極分別通入甲烷和氧氣，該電池的電極反應為：

2

X極CH4_8e+1OOH'=CO3+7H2OY極2C>2+8e+4H2O=8OH

關于此燃料電池的下列說法不正確的是

A.通入CHi的X極為電池的負極，通入。2的Y極為電池的正極。

B.電池工作過程中溶液pH將下降。

C.放電時每轉移4moi電子，正極有Imol。2被氧化。

D.該燃料電池的總化學方程式可表示為：CH4+202+2K0H=K2CO3+3H2O

（石景山）3.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學變化是

-3+

A.Fe-3e==FeB.2Fe+2H2O+O2===2Fe（OH）2

C.2H2O+O2+4e==40HD.4Fe（OH）2+2H2O+O2===4Fe（OH）3

（延慶）18.有X、Y、Z、W四種金屬進行如下實驗：

1|將X與Y用導線連接，浸入電解質溶液中，丫不易腐蝕

2將X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應劇烈

3用惰性電極電解等物質的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液,在陰極上首先析出單質Z

根據(jù)以上事實的下列判斷或推測錯誤的是

A.Z的陽離子氧化性最強B.W的還原性強于Y的還原性

C.Z放入CuSC）4溶液中一定有CU析出D.用X、Z和稀硫酸構成的原電池，X做負極

（宣武）19.（共8分）食鹽有廣泛的用途。_討

（I）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：________________________________________

（2）用右圖所示裝置電解500mL2mol?L-1食鹽水可制取一種消毒液。在通電過程If

中不斷攪拌溶液（使陽極產(chǎn)物全部溶解在溶液中），溶液的pH（填寫字母）石上］口墨

飽和食鹽水

A.逐漸增大；B.逐漸減??；C.保持不變

當陽極有氧氣生成時，停止通電，最終所得溶液中的溶質主要成分是：

（3）向上述制取的消毒液中通入CO2氣體，可以增強消毒效果，寫出反應的離子方程式:

（4）假設電解過程中陽極無氣體逸出，溶液加水至500mL,消毒液的濃度是：

__________mol,L-1

（崇文）19.（10分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）。請回答下列問題:

電源（1）若兩池中均盛放CuSC）4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是：甲池中的一棒；乙池中的一棒。

Fe②在乙池中陽極的電極反應式

是.

（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。

①寫出乙池中發(fā)生總反應的離子方程式

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的

C12將生成的b氧化。若反應的和12的物質的量之比為5:1,且生成兩種酸。該反應的化學方程式

為。

③若乙池轉移0.02mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200mL,則溶液混勻后的pH=。

（豐臺）24（13分）.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B

分別是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

（1）若A、B都是惰性電極，電解質溶液c是飽和NaCl溶液，實

驗開始時，同時在U型管兩邊各滴入幾滴酚儆試液，試判斷

①a是—極（填“正”或"負”），B是—極（填“陰”或“陽”）；

②A電極上的電極反應式為,

B電極上的電極反應式為；

③檢驗A電極產(chǎn)物的方法是o

（2）如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSC>4溶液，則

①A電極的材料是,

電極反應式為；

②B電極的材料是,

電極反應式為?

（3）用惰性電極電解CuSCU溶液。若陰極上析出Cu的質量為3.2g,則陽極上產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體

積為;常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1L,則溶液的pH約為。

（朝陽）18.（9分）

工業(yè)上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖為離子交換膜法電解原理示意

圖：

請回答下列問題：

（1）A極為電解槽的極（正、負、陰、陽），電極

反應式為。

（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室

和陽極室，它只允許（填離子符號，下同）

通過，而不允許和氣體通過。

（3）電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，

其中含有泥沙及Ca"、Mg?*、Fe3\SC^一等雜質，因此

I交換版I

精制飽和'水（含少量必須精制。精制時所用試劑為①NaOH②Na2cCh③BaCI2

NaCl溶液NaOH)④鹽酸，這四種試劑的添加順序為（填序號）。

（4）若將標準狀況下6.72升陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變,

電子轉移數(shù)是0.5x6.02x1（）23,產(chǎn)物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應的離子方程

式：_______________________________________

（石景山）30.（11分）下圖中X是直流電源。兩槽中c、d、e為石墨棒，f是銅棒，e、f兩電極的質量

（1）①電源上a為,,極；②Z槽中f為,極

（用“正”、“負”、“陰”、“陽”填空）

③連接Y、Z槽線路中，電流的方向是de

（用“一”和“一”填空）；

（2）①寫出d極上反應的電極反應式

②寫出Y槽中總反應化學方程式

③寫出Z槽中e極上反應的電極反應式

（含少量酚猷）

（3）電解2min后，取出e、f,洗凈、烘干、稱量,質量差為1.28g,

①在通電過程中，電路中通過的電子為