四川省南充市嘉陵第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)第三次月考化學(xué)試題2_第1頁(yè)
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嘉陵一中高2022級(jí)高二上期第三次月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16一、選擇題(每個(gè)小題均只有一個(gè)正確答案,3×16=48分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是A.鍋爐內(nèi)壁安裝鎂合金防止受腐蝕利用的是電解原理B.硅光電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化:光能→化學(xué)能C.尋找合適的催化劑可以提高合成氨工業(yè)中原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.用熱的純堿溶液去油污效果比冷的純堿溶液好2.下列關(guān)于有效碰撞理論的說(shuō)法一定正確的是A.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)的有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快C.升高溫度,反應(yīng)的活化能降低,反應(yīng)速率加快D.使用催化劑,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,反應(yīng)速率加快3.鮑林提出雜化軌道理論能解釋分子的空間結(jié)構(gòu),下列關(guān)于粒子的描述正確的是選項(xiàng)粒子空間結(jié)構(gòu)解釋ASO2V形S原子采取sp2雜化BCO2直線形C原子采取sp2雜化CC2H4平面形C原子采取sp3雜化D四面體形Cl原子采取sp3雜化A.A B.B C.C D.D4.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.基態(tài)Cr的電子排布式:B.基態(tài)磷原子的軌道表示式:C.的VSEPR模型:D.分子的結(jié)構(gòu)模型:5.若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí),原子的最外層電子數(shù)為2,價(jià)層電子數(shù)為5,下列關(guān)于該元素的敘述正確的是A.該元素原子的M層有11個(gè)電子B.該元素處于元素周期表中第VA族C.該元素位于元素周期表的d區(qū)或p區(qū)D.該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為6.下列不能用勒夏特列原理解釋的是①棕紅色加壓后顏色先變深后變淺②溶液中加入固體后顏色變深③配制溶液時(shí)加入過(guò)量鐵粉④催化氧化成的反應(yīng),往往加入過(guò)量的空氣⑤打開易拉罐有大量氣泡冒出⑥加催化劑,使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣A.③⑤ B.③⑥ C.②⑥ D.①③⑤⑥7.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或所選裝置合理的是A.通過(guò)注射器活塞右移,驗(yàn)證與反應(yīng)放熱B.溶液吸收尾氣C.電解溶液,制備金屬D.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱A.A B.B C.C D.D8.化合物A是一種常用的表面活性劑,具有起泡性能好、去污能力強(qiáng)等特點(diǎn),其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素,W是形成物質(zhì)種類最多的元素,X、Y為同族元素,Z、M為同族元素,基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑Z>Y>X>MB.電負(fù)性X>Y>W>M>ZC.X、Y、W元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的為X的氫化物D.均由X、Y、Z、M四種元素組成常見的兩種鹽可以發(fā)生反應(yīng)9.下列說(shuō)法正確的是A.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=38.6kJ·mol1B.甲烷的燃燒熱為△H=890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=890.3kJ/molC.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2則△H1<△H2D.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同10.常溫下,在10mL0.1mol·L1MOH溶液中滴加pH=1的鹽酸,溶液中AG()與鹽酸體積(V)之間的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法不正確的是A.常溫下,MOH的電離常數(shù)約為1.0×105B.F點(diǎn)溶液中:c(M+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)C.圖中曲線E→Q水的電離程度逐漸增大D.Q點(diǎn)溶液中:c(H+)>2c(MOH)+c(M+)11.一種“固定CO2”的電化學(xué)裝置如圖。該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3,充電時(shí)僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和O2,下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí),Li+向電極X方向移動(dòng)B放電時(shí),每轉(zhuǎn)移4mole,理論上生成1molCC.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng):C+2Li2CO34e=3CO2↑+4Li+D.充電時(shí),電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連12.向一恒容密閉容器中加入1mol和一定量的,發(fā)生反應(yīng):。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比[]隨溫度的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.反應(yīng)速率:C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):D.反應(yīng)溫度為,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)13.電解合成1,2-二氯乙烷實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()A.該裝置工作時(shí),陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大B.液相反應(yīng)中,C2H4被CuCl2氧化為1,2-二氯乙烷C.X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜D.該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl14.25℃時(shí),向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液,滴加過(guò)程中溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示;Ksp=(BaSO4)=109.96,下列說(shuō)法不正確的是A.Ksp(BaCO3)=108.58B.若向0.10mol/LBaCl2溶液中同時(shí)加入Na2CO3和Na2SO4溶液,形成BaSO4、BaCO3兩種沉淀,則c(SO)/c(CO)=101.38C.若改用0.20mol/LNa2CO3溶液來(lái)滴定,則恰好反應(yīng)點(diǎn)由b移至aD.若把Na2CO3溶液換成等濃度Na2SO4溶液,則曲線變?yōu)棰?5.常溫下,用0.10mol?L1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol?L1溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確是A.滴定過(guò)程均可選擇甲基橙做指示劑B.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中:C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:D.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO)=c(CN)16.一定條件下合成乙烯;。已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說(shuō)法正確的是A.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)小B.若投料比,則圖中M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為5.88%C.若該反應(yīng)不使用催化劑,則M點(diǎn)的大于N點(diǎn)的D.當(dāng)溫度高于250℃,由于升高溫度導(dǎo)致催化劑的催化效率而使降低平衡逆向移動(dòng)二、填空題(4個(gè)小題,共52分)17.氯吡苯脲是一種常用的膨大劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,它是經(jīng)國(guó)家批準(zhǔn)使用的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。(1)氮元素基態(tài)原子核外電子的未成對(duì)電子數(shù)為_______。(2)氯吡苯脲晶體中,基態(tài)氯原子的核外電子排布式_______。(3)查文獻(xiàn)可知,可用2氯4氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng),生成氯吡苯脲,其反應(yīng)方程式如圖:基態(tài)O原子電子占用的最高能級(jí)的符號(hào)為_______,其電子云的輪廓圖的形狀是_______(4)膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝,其產(chǎn)物較為復(fù)雜,其中有H2O、NH3、CO2等。NH3中鍵HNH之間的鍵角角比H2O中鍵HOH之間的鍵角_______(填>、=、<),原因是_______(5)NCl3(該化合物中N的化合價(jià)為3價(jià))能與水發(fā)生反應(yīng),且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。羰基硫(COS)與CO2的結(jié)構(gòu)相似,羰基硫(COS)分子的結(jié)構(gòu)式為_______;(6)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如圖所示,則分子中有_______個(gè)σ鍵,_______個(gè)π鍵。采用Sp2雜化和sp雜化的碳原子的比值為_______18.碳及其化合物與人類的生產(chǎn)生活、高科技鄰域等密切相關(guān)(1)已知:ΔH=2599.2kJmol1則由和反應(yīng)生成的焓變?yōu)開______。甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO與0.4mol發(fā)生反應(yīng),,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的ΔH_______0(填>、=、<),A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是_______(填“>、<、=”)。②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù),,的大小關(guān)系是_______。③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填代號(hào))a.的消耗速率是生成速率的2倍

b.的體積分?jǐn)?shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變

d.CO和的物質(zhì)的量之和保持不變(3)在壓強(qiáng)、℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______,再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大,不變或減小”)。(4)℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下,CO:0.1mol、:0.2mol、:0.2mol,此時(shí)_______(填“>、<或=”)。19.回答下列問(wèn)題(1)常溫下向一定濃度的溶液中滴入鹽酸,粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示,已知:是二元弱酸,Y表示或,?;卮鹣铝袉?wèn)題:①曲線n表示p_______(填或)與pH的變化關(guān)系。②_______。③NaHX溶液呈_______性(填“酸”、“堿”或“中”)。(2)在溶液中,加入固體可制備莫爾鹽[]晶體,為了測(cè)定產(chǎn)品純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表:(已知莫爾鹽的分子量為392)實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗溶液體積/mL25.52250224.98滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______,通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算該產(chǎn)品的純度為_______(用含字母a、c的式子表示)。表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是_______。A.第一次滴定時(shí),錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗B.讀數(shù)時(shí):滴定前平視,滴定后俯視C.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失20.回答下列問(wèn)題Ⅰ.ZrO2是重要的耐高溫材料,可用作陶瓷遮光劑和良好的催化劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質(zhì),工業(yè)以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如圖:已知:①鋯英石能與燒堿高溫反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。②部分離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如表:離子Fe3+Al3+ZrO2+開始沉淀時(shí)pH1.93.36.2完全沉淀時(shí)pH3.25.28.0(1)鋯英石堿熔

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