廣東省湛江市2024屆普通高中畢業(yè)班調(diào)研測試化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1湛江市2024屆普通高中畢業(yè)班調(diào)研測試化學答案1．C【解析】青銅是在純銅中加入錫或鉛制得的合金，C錯誤。2．B【解析】天然氣屬于一次能源，被消耗后不可再生，在燃燒時會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體，不屬于新能源，A錯誤；合金比成分金屬硬度更大、韌性更好，B正確；石油的分餾屬于物理變化，C錯誤；銅沒有鐵活潑，不可失去電子犧牲陽極保障船體不易被腐蝕，D錯誤。3．C【解析】姜汁撞奶中的牛奶為膠體分散系，加入姜汁發(fā)生聚沉，制作方法中包含了膠體聚沉的原理，A正確；蠔殼的主要成分是碳酸鈣，B正確；孔雀毛和馬尾的主要成分是蛋白質(zhì)，C錯誤；煙花利用了“焰色試驗”原理，焰色試驗屬于物理變化，D正確。4．B【解析】乙烯和酸性高錳酸鉀生成雜質(zhì)氣體二氧化碳，A錯誤；生石灰和水反應放出大量的熱，促使?jié)獍彼畵]發(fā)出氨氣，B正確；直接蒸發(fā)會導致亞硫酸鈉被空氣中氧氣氧化為硫酸鈉，C錯誤；制備乙酸乙酯的反應需要用濃硫酸作催化劑，且乙酸乙酯會和氫氧化鈉反應，應該使用飽和碳酸鈉溶液收集，D錯誤。5．A【解析】金剛石的晶胞中一個碳原子與其他四個碳原子構成正四面體，A正確；基態(tài)溴原子電子占據(jù)的最高能級是p能級，電子云輪廓圖是啞鈴形，B錯誤；的空間結(jié)構是正四面體，C錯誤；CH3+的電子式中碳原子周圍是6個電子，D錯誤。6．D【解析】氮的固定是游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，A正確；氨化作用中N元素化合價都是－3價，反硝化作用中氮元素降價被還原，B正確；海水富營養(yǎng)化，可能導致藻類大量繁殖，這些藻類生長消耗大量氧氣，造成水體缺氧，促進反硝化作用生成N2O，C正確；在NH4+、R—NH2中N原子的雜化方式為sp3，NO2-和NO3-中N原子的雜化方式為sp2，D錯誤。7．A【解析】用食醋除去水壺中的水垢（主要成分為碳酸鈣），利用的是乙酸酸性強于碳酸，A錯誤；氫氧化鎂的溶解度小于氫氧化鈣，用熟石灰沉淀法富集海水中的Mg2+，生成氫氧化鎂，B正確；銅礦中的銅元素高溫燒結(jié)生成Cu2O，呈紅色，C正確；二氧化硫有還原性，添加適量二氧化硫可以起到抗氧化的作用，D正確。8．B【解析】漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，該物質(zhì)具有強氧化性，可與濃鹽酸反應生成氯氣，A正確；要驗證干燥的氯氣不能使有色布條褪色，應該用干燥劑干燥氯氣然后用于燥的有色布條檢驗，所以a、b應分別放濕潤和干燥的有色布條，B錯誤；③中溶液變黃，生成溴單質(zhì)，說明氯水具有氧化性，品紅溶液褪色說明氯水具有漂白性，C正確；銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，D正確。9．B【解析】苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成反應，羧基可以發(fā)生酯化反應，為取代反應，布洛芬可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，A正確；根據(jù)布洛芬的結(jié)構簡式可知，苯環(huán)中最多有11個碳原子位于同一平面，B錯誤；對乙酰氨基酚中羥基和酰胺基都可以與NaOH反應，C正確；1mol對乙酰氨基酚分子中含有的σ鍵數(shù)目為20NA，D正確。10．C【解析】向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：2HCO3-+2H++SO42-+Ba2+BaSO4↓+2CO2↑+2H2O，A錯誤；向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-，B錯誤；離子還原性：I->Fe2+，通入氯氣后按照還原性強弱依次反應，由題意可知兩種離子的物質(zhì)的量之比為1:4，C正確；水解是可逆的，D錯誤。11．D【解析】觀察晶胞圖示，鋇離子位于體心，8個位于頂點的鈦離子與鋇離子最近，A正確；已知晶胞邊長為apm，O2-的半徑為bpm，根據(jù)圖示，晶胞邊長=2r(Ti4+)+2r(O2-)=apm，則(pm)，B正確；根據(jù)晶胞圖示，Ti位于晶胞的頂點，Ti的數(shù)目為，Ba位于晶胞的內(nèi)部，數(shù)目為1，O位于晶胞的棱上，其數(shù)目為，則鈦酸鋇的化學式為BaTiO3，C正確；D．該晶胞為立方體，晶體密度，D錯誤。12．D【解析】分析可知X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，Q為Al元素，W為Si元素。第一電離能：N＞O＞Si＞Al，即Y＞Z＞W(wǎng)＞Q，A錯誤；陽離子為NH4+，四個鍵的性質(zhì)相同，B錯誤；N—Si鍵鍵長小于Si—Si鍵，N—Si鍵鍵能大于Si—Si鍵，C錯誤；鋁的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，可以與強堿反應，D正確。13．C【解析】向Fe2(SO4)。溶液中加入Cu片，溶液變藍，則發(fā)生反應2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，從而說明Fe3+的氧化性強于Cu2+，A正確；[Cu(H2O)4]2+呈藍色，[CUCl4]2-呈黃色，吸熱反應加熱后平衡正向移動，溶液變成黃綠色，降溫平衡逆向移動，溶液變藍，B正確；水解是吸熱反應，升高溫度水解程度增大，c(OH-)逐漸增大，且溫度升高Kw增大，則根據(jù)pH逐漸減小，得溶液中c(H+)逐漸增大，C錯誤；由于鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相同，故反應結(jié)束時，產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，D正確。14．C【解析】反應溫度為T1和T2，以c(H2)隨時間t的變化為曲線比較，Ⅱ比Ⅲ先達到平衡，所以T1>T2，溫度升高，c(H2)增大，平衡逆向移動，反應放熱，A錯誤；升高溫度，反應速率加快，T1>T2，則反應速率v(a)＞v(b)，B錯誤；T2時，在0～t2內(nèi)，△c(H2)=0.05mol·L-1，則mol·L-1·S-1，C正確；向恒容容器中充入氮氣，不影響反應物濃度，不影響反應速率，D錯誤。15．D【解析】因為是電位滴定，根據(jù)指示電極電位的突躍位置可以確定滴定終點，無需任何指示劑，A錯誤；結(jié)合分析可知，a點溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉和氯化鈉，由物料守恒有c(Na+)=2c(Cl-)，由電荷守恒有c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-)，兩式聯(lián)立可得c(Cl-)+c(H+)2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，B錯誤：a點溶液的溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl，NaHCO3水解促進水的電離，b點H2CO3抑制水的電離，C錯誤；NaHCO3溶液中存在電離平衡和水解平衡，．由圖可知，a點pH=8.4、c2(H+)=10-16.8，則，D正確。16．D【解析】放電時，乙電極的電極反應式為M+xH－－xe－MHx，則乙為負極，甲為正極，放電時，電子經(jīng)外電路流向正極，A正確；放電時，陰離子移向負極，B正確；充電時，甲電極為陽極，發(fā)生氧化反應：MHn-x－xe－+xH－MHn，C正確；氫負離子具有強還原性，可與水反應生成氫氣，因此不可替換成水溶液電解質(zhì)，D錯誤。17．(14分)(1)膠頭滴管（1分）；100mL容量瓶（1分）(2)稀硫酸（2分）【解析】稀硫酸可以防止Fe3+水解。(3)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+(2分)(4)Cu粉過量不應有Fe3+存在，也就不會有紅色的Fe(SCN)3生成（2分）【解析】通過計算，根據(jù)(3)中的反應方程式，0．0001molFe3+與0.15g(0.0023mol)Cu反應，Cu粉過量不應有Fe3+存在，應該沒有剩余的Fe3+與KSCN結(jié)合生成紅色的Fe(SCN)3。(5)2Cu2++4SCN－2CuSCN↓+(SCN)2↑(2分)(6)B（2分）【解析】實驗Ⅱ中，試管B中的CuSO4溶液中加入KSCN溶液后，溶液變成綠色的現(xiàn)象，因為沒有白色沉淀生成，故可以證實猜澍1不成立。(7)由于SCN－與Cu+形成沉淀以及SCN－與Fe3+形成配合物，大大降低了產(chǎn)物中Cu+和Fe3+的濃度，使得該反應的平衡得以正向移動（2分）【解析】Fe3+的氧化性本應強于Cu2+，結(jié)合實驗Ⅲ中的現(xiàn)象解釋Cu2++Fe2+Cu++Fe3+能正向發(fā)生的原因：由于SCN－與Cu+形成沉淀以及SCN－與Fe3+形成配合物，大大降低了產(chǎn)物中Cu+和Fe3+的濃度，使得該反應的平衡得以正向移動。18．（14分）(1)NaOH(或熱的Na2CO3)（2分）【解析】碳酸鈉水解呈堿性，油脂在堿性條件下水解。(2)硼（2分）；6mol·L-1的鹽酸、固液比為5：1(2分，各1分)【解析】根據(jù)已知信息“200℃下氧化焙燒，釹鐵硼廢料中釹和鐵主要以Nd2O3和Fe2O3形式存在，硼常溫下穩(wěn)定，加熱至300℃被氧化，不與稀酸反應’’，所以“濾渣1”的主要成分為硼。結(jié)合題意，在“浸出”時，應盡可能地將釹和鐵存在于“濾液1”中，即浸出率盡可能大，同時考慮到成本，因此選擇6mol·L-1的鹽酸、固液比為5:1的條件進行浸出。(3)2Nd3++3H2C2O4+10H2ONd2(C2O4)3·10H2O↓+6H+(2分)【解析】根據(jù)流程圖可知，“沉釹”過程用草酸將Nd3+轉(zhuǎn)化為難溶的Nd2(C2O4)3·10H2O。(4)將Fe3+還原為Fe2+，與溶液中的草酸根生成FeC2O4·2H2O的沉淀（2分）【解析】根據(jù)已知信息“H2C2O4易與Fe3+形成多種配合物離子，易與Fe2+形成FeC2O4·2H2O沉淀”，結(jié)合題意，需將鐵元素轉(zhuǎn)化成Fe2+，與溶液中的草酸根生成FeC2O4·2H2O的沉淀。(5)6（1分）；sp2（1分）；（2分）【解析】根據(jù)FeC2O4·2H2O晶體結(jié)構片段，可知Fe2+與6個O原子形成配位鍵，配位數(shù)為6；FeC2O4·2H2O晶體中有碳氧雙鍵，碳原子雜化類型為sp2。根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒配平離子方程式，5FeC2O4-+3MnO4+24H+5Fe3++10CO2+3Mn2++12H2O，故mol，故樣品純度為。19．(14分)(1)①NH4+、SO42-等答案合理即可（2分）【解析】CH4為正四面體形，NH4+、SO42-等立體結(jié)構均為正四面體形。②－164.98(2分)【解析】根據(jù)題給信息可得則Sabatier反應的③AD(2分)【解析】由圖示，輸送進入Sabatier反應器的是H2，H2是電解水裝置的陰極產(chǎn)物，A正確；催化劑不能改變Sabatier反應的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；反應前后氣體總質(zhì)量不變，剛性容器體積不變，所示氣體密度不變時不能說明反應達到平衡，C錯誤；Sabatier反應器的前端維持較高溫度是為了提高反應速率，后端維持較低溫度是因為該反應放熱，低溫可提高反應轉(zhuǎn)化率，D正確；故答案選AD。④4或四（1分）【解析】活化能最大的一步反應最慢，是決定反應速率的步驟，故答案為第4步。(2)①該反應是放熱反應，反應開始時容器內(nèi)溫度上升，壓強增大，隨著反應進行，反應氣體分子體減少，壓強減?。?分）【解析】該反應是放熱反應，反應開始時容器內(nèi)溫度上升，壓強增大，隨著反應進行，反應氣體分子體減少，壓強減小。②設屜府轉(zhuǎn)化了xmolCO2：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)起始/mol 1 2 0轉(zhuǎn)化/mol x 22 2x平衡/mol 1－x 2－2x 2x(列出三段式1分)根據(jù)阿伏加德羅定律：解得（1分）（1分）③（2分）【解析】加入催化劑只能加快反應速率，可以縮短時間，但不改變平衡轉(zhuǎn)化率，所以平衡時的壓強不變。20．(14分)(1)C6H12O7(1分)(2)羥基；碳碳雙鍵（或醛基）；H2（氫氣）；（或或（3分；共4個空，對4個給3分，對3個給2分，對2個給1分）【解析】可能是碳碳雙鍵，與氫氣發(fā)生加成反應生成；也可能是醛基和氫氣發(fā)生加成反應生成。故答案為羥基；碳碳雙鍵（或醛基）；氫氣；。(3)乙烯(C2H4)(1分)【解析】化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反應是原子利用率100%的反應，且1molⅢ與1mol化合物a反應得到1molⅣ，則a的分子式為C2H4，為乙烯，故答案為乙烯。(4)（2分）【解析】化合物V的分子式為C8H10，已知化合物V的核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為2：3，說明有對稱性，再根據(jù)Ⅵ的結(jié)構分析，則化合物V的結(jié)構簡式為；故答案為。(5)16(2分)【解析】化合物Ⅶ的芳香族同分異構體中符合下列條件：最多能與相同物質(zhì)的量的Na2CO3反應；能與2倍物質(zhì)的量的Na發(fā)生放出H2的反應，說明含有1個酚羥基和1個醇羥基，如果取代基為酚—OH、—CH2CH2OH，兩個取代基有鄰位、間位、對位3種位置異構；如果取代基為酚—OH、—CH(OH)CH3，兩個取代基有鄰位、間位、對位3種位置異構；如果取代基為酚—OH、—CH3、—CH2OH，有10種位置異構，所以符合條件的同分異構體有16種；故答案為16。(6)BD(2分；漏選扣1分，錯選不得分)【解析】根據(jù)圖中信息Ⅶ生成Ⅷ是發(fā)生縮聚反應，反應過程中，有C—O鍵和H—O鍵斷裂無CO雙鍵的形成，且CO2屬于非極性分子，故答案選BD。(7)（3分）【解析】根據(jù)題意丙烯和溴水發(fā)生加成反應生成和氫氧化鈉溶液加熱條件下發(fā)生水解反應生成和CO2在催化劑作用下發(fā)生反應生成，其合成路線為；故答案為。PAGEPAGE1湛江市2024屆普通高中畢業(yè)班調(diào)研測試化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16K39Ti48Mn55Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．廣東是嶺南文化中心地、海上絲綢之路發(fā)祥地、中國近代民主革命策源地，擁有豐富的文化遺產(chǎn)資源。下列在廣東發(fā)掘的珍貴文物中不是由硅酸鹽材料制成的是2．我國自主設計建造的亞洲第一深水導管架“海基一號”在廣東珠海建造完工，開創(chuàng)了我國深海油氣資源開發(fā)的新模式。下列有關說法正確的是A．“?；惶枴背晒纳詈ｉ_采石油和天然氣水合物，天然氣屬于新能源B．深海開采勘察船采用的新型鈦合金材料硬度大、韌性好，具有良好的抗壓性能C．石油的分餾和裂解都是化學變化D．導管架海水浸泡區(qū)可采用鑲嵌銅塊的方法從而保障鋼材不易被腐蝕3．南粵大地，嶺南風情。下列嶺南文化內(nèi)容中蘊含的化學知諼敘述錯誤的是選項ABCD文化類別飲食文化建筑文化服飾文化節(jié)日文化文化內(nèi)容順德姜汁撞奶（姜汁與牛奶混合使牛奶凝固）珠海菉猗堂蠔殼墻粵繡色彩富麗奪目，繡線種類繁多，獨具匠心揭陽煙花舞龍氣勢宏偉，景象壯觀化學知識制作方法包含了膠體聚沉的原理蠔殼的主要成分是CaCO3制作粵繡用的孔雀毛和馬尾的主要成分都是纖維素4．下列實驗操作正確的是5．下列化學用語或圖示表達正確的是A．金剛石的晶體結(jié)構：B．基態(tài)溴原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖：C．的空間填充模型：D．CH3+的電子式：6．海洋系統(tǒng)中氮循環(huán)的主要過程如圖，圖中虛線為缺氧條件，實線為富氧條件。已知大氣中的N2O能與臭氧發(fā)生反應，破壞臭氧層。下列敘述錯誤的是A．N2NH4+屬于氮的固定B．氨化作用中N元素化合價不變，反硝化作用中含氮物質(zhì)被還原C．海水富營養(yǎng)化可能促進N2O向大氣的釋放，引起氣候變化D．在NH4+、R－NH2、和中N原子的雜化方式相同7．化學創(chuàng)造美好生活，下列實際應用與所述化學知識沒有關聯(lián)的是選項實際應用化學知識A用食醋除去水壺中的水垢乙酸能發(fā)生醇化反應B采用“石灰法”富集海水中的Mg2+Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)C清代釉里紅瓷器釉下花紋呈暗紅色銅礦中的鋼元素高溫燒結(jié)生成Cu2OD葡萄酒釀制過程中添加適量的二氧化硫SO2具有還原性8．某實驗小組用如圖裝置制備氯氣并探究其性質(zhì)（夾持裝置已省略），下列分析錯誤的是A．裝置①中生成氯氣反應的化學方程式：Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2OB．a(chǎn)、b分別放干燥和濕潤的有色布條，可以驗證干燥的Cl2不具有漂白性C．反應開始后可觀察到③中溶液變黃，④中溶液褪色，說明氯水具有氧化性和漂白性D．反應開始后點燃酒精燈，可在⑤號硬質(zhì)玻璃管中觀察到棕黃色煙9．布洛芬、對乙酰氨基酚都具有解熱鎮(zhèn)痛的作用，其結(jié)構簡式如圖。下列說法錯誤的是A．布洛芬可以發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應B．布洛芬分子中最多有10個碳原子位于同一平面C．1mol對乙酰氨基酚與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOHD．1mol對乙酰氨基酚分子中含有的σ鍵數(shù)目為20NA10．下列反應的離子方程式正確的是A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：＋H+＋＋Ba2+BaSO4↓＋CO2↑＋H2OB．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：Ag++2NH3Ag(NH3)2+C．向FeI2溶液中通入一定量氯氣，測得有50%的Fe2+被氧化：2Fe2+＋8I－＋5Cl22Fe3+＋4I2＋10Cl－D．NaHCO3的水解：＋H2OH2CO3＋OH－11．鈦酸鋇是太陽能電池材料。經(jīng)X射線衍射分析測定，鈦酸鋇的晶胞結(jié)構如圖所示(Ti4+、Ba2+均與O2-接觸)，已知晶胞邊長為apm，O2-的半徑為bpm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A．與Ba2+等距離且最近的Ti4+有8個B．Ti4+的半徑為C．鈦酸鋇的化學式為BaTiO3D．鈦酸鋇的密度12．2022年12月，首架國產(chǎn)大飛機C919正式交付，國之重器，世界矚目。錸(Re)是生產(chǎn)飛機發(fā)動機葉片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種元素可與錸元素組成一種化譽物≮結(jié)梅如圖戳該化合物與X的單質(zhì)反應可得到錸。Q是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z與W形成的化合物為共價晶體。下列說法正確的是A．元素第一電離能：Z＞Y＞W(wǎng)＞QB．圖中的陽離子存在三個共價鍵和一個配位鍵，四個鍵的性質(zhì)不同C．熔點：W晶體大于W、Y形成的晶體D．Q的最高價氧化物對應水化物可以和強堿反應13．根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，不能推出相應結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片溶液變藍Fe3+的氧化性強于Cu2+B取2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液于試管中，加熱，后置于冷水中加熱后溶液變?yōu)辄S綠色，冷卻后變?yōu)樗{色反應[Cu(H2O)4]2++4C1－[CuCl4]2－+4H2O的△H>0C緩慢加熱0.5mol·L-1CH3COONa溶液至70℃pH逐漸減小溶液中c(H+)逐漸增大，c(OH－)逐漸減小D恒溫條件下，向兩個錐形瓶中加入0.05g、表面積相同的鎂條并塞緊瓶塞，然后用注射器分別注入2mL2mol·L-1的鹽酸和醋酸，測量錐形瓶內(nèi)氣體壓強隨時間變化反應結(jié)束時，兩個錐形瓶內(nèi)的氣體的壓強基本相等過量的鎂分別與體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸反應時，生成的氫氣體積相同14．我國科學家團隊打通了溫和條件下草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氫制乙二醇的技術難關，反應為(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應溫度為T1時，c(HOCH2CH2OH)和c(H2)隨時間t的變化分別為曲線Ⅰ和Ⅱ，反應溫度為T2時，c(H2)隨時間t的變化為曲線Ⅲ。下列判斷正確的是A．B．a(chǎn)、b兩時刻生成乙二醇的速率：C．在己溫度下，反應在0～t2內(nèi)的平均速率為v(HOCH2CH2OH)=mol·L-1·s-1D．其他條件相同，在T1溫度下，起始時向該容器中充入一定量的氮氣，則反應達到平衡的時間小于t115．電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示（已知碳酸的電離常數(shù)Ka1=10-6.35，Ka2=10-10.34）。下列說法正確的是A．該滴定過程需要兩種指示劑B．a(chǎn)點溶液中存在：c(Cl－)+c(H+)=c()+c(OH－)+c(HCO3)C．水的電離程度：a點<b點D．a(chǎn)點溶液中c()：c(H2CO3)=100.1116．氫負離子具有強還原性，是一種頗具潛力的能量載體。2023年4月5日，我國科學家開發(fā)了首例室溫全固態(tài)氫負離子二次電池，該電池通過固態(tài)氫負離子導體實現(xiàn)對H－的快速傳導，其工作原理如圖所示，其中放電時乙電極的電極反應式為M+xH－－xe－MHx(M為Li、Na、K、Mg、Ti等金屬），下列說法錯誤的是A．放電時，電子經(jīng)外電路流向甲電極B．放電時，氫負離子移向乙電極C．充電時，甲電極發(fā)生的反應可表示為MHn-x－xe－+xH－MHnD．可將固態(tài)離子導體替換成水溶液電解質(zhì)，對氫負離子進行傳導二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．（14分）實驗題。Ⅰ．配制100mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液。(1)該實驗需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、、。(2)為了防止Fe2(SO4)。水解，在配置過程中可以加入少量。Ⅱ．探究Fe2(SO4)。與Cu的反應。原理預測：(3)請寫出Fe2(SO4)3與Cu的反應的離子方程式：。開展實驗并觀察現(xiàn)象：某實驗小組在進行Fe2(SO4)3與Cu的反應時觀察到了異?，F(xiàn)象，決定對其進行進一步的探究。實驗Ⅰ：提出問題：(4)實驗前，小組同學預測步驟2后溶液不會變?yōu)榧t色，原因是。查閱文獻：?。瓹uSCN為難溶于水的白色固體；ii．SCN－被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似。提出猜想：經(jīng)過實驗測定白色固體為CuSCN，查閱資料后小組同學猜測CuSCN的生成有如下兩種可能。猜測1：Cu2+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應。猜測2：亞鐵離子將其還原Cu2+＋Fe2+Cu+＋Fe3+，Cu+＋SCN－CuSCN↓。(5)猜測1的離子方程式為。設計實驗：實驗序號對比實驗及試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象ⅡA試管2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液開始時溶液的上方變?yōu)榧t色，一段時間后紅色向下蔓延，最后充滿整支試管B試管2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液溶液變成綠色ⅢC試管2mL0.11mol·L-1FeSO4溶液加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液溶液變?yōu)榈{色再加1mL0.41mol·L-1KSCN溶液溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后整支試管溶液呈深紅色得出結(jié)論：(6)實驗Ⅱ中試管（填字母）中的現(xiàn)象可以證實猜測1不成立。(7)Fe3+的氧化性本應強于Cu2+，結(jié)合實驗Ⅲ中的現(xiàn)象解釋Cu2+＋Fe2+Cu++Fe3+能正向發(fā)生的原因：。18．（14分）釹鐵硼廢料是一種具有較高經(jīng)濟價值的廢棄物，主要成分為稀土元素釹(Nd)、Fe、B。一種采用分步沉淀從釹鐵硼油泥中回收Nd2(C2O4)3·10H2O和FeC2O4·2H2O的工藝流程如圖：已知：①200℃下氧化焙燒，釹鐵硼廢料中釹和鐵主要以Nd2O3和Fe2O3的形式存在，硼常溫下穩(wěn)定，加熱至300℃被氧化，不與稀酸反應。②H2C2O4易與Fe3+形成多種配合物離子，易與Fe2+形成FeC2O4·2H2O沉淀。回答下列問題：(1)“預處理”是洗去釹鐵硼表面的油污，可選擇（填化學式）溶液。(2)“濾渣1”的主要成分是（填名稱）?！敖觥睍r，鹽酸濃度和固液比對釹、鐵的浸出率影響如圖所示，則浸出過程的最佳條件是。(3)寫出“沉釹”時生成沉淀的離子方程式：。(4)“沉鐵”時，加入鐵粉的作用是。(5)FeC2O4·2H2O晶體結(jié)構片段如圖所示。其中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為；碳原子采用雜化。現(xiàn)測定草酸亞鐵晶體純度。準確稱取Wg樣品于錐形瓶，加入適量的稀硫酸，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液bmL。滴定反應：FeC2O4+MnO4-+H+Fe3++CO2+Mn2++H2O（未配平）。該樣品純度為%。19．（14分）2023年5月，中國神舟十六號載人飛船成功發(fā)射，三位航天員景海鵬、朱楊柱、桂海潮在天宮空間站開啟長達半年的太空生活。(1)法國化學家PaulSabatier提出并命名的“Sabatier反應”實現(xiàn)了CO2甲烷化，科技人員基于該反應設計如圖過程完成空間站中CO2與O2的循環(huán)，從而實現(xiàn)O2的再生。①寫出與CH4具有相同空間結(jié)構的一種微粒：。②在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變叫做該物質(zhì)在此溫度下的標準摩爾生成焓。表中為幾種物質(zhì)在298K的標