河南省2023至2024學(xué)年高三上期第九次調(diào)研考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

頁(yè)共8頁(yè)2023－2024學(xué)年高三上學(xué)期調(diào)研9考試試卷化學(xué)(90分鐘100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23Fe-56Cu-64Co-59Ag-108一、選擇題(每題3分，共45分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一B.燉排骨湯時(shí)加點(diǎn)醋味道更鮮，該過(guò)程不涉及化學(xué)變化C.SO2可用于漂白紙漿，也可用于殺菌、消毒D.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過(guò)程涉及植物纖維的水解反應(yīng)2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.CO2的分子模型示意圖：B.除去氯化銨中氯化鎂雜質(zhì)的離子方程式：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓C.M2＋核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子的原子符號(hào)：D.乙烯的電子式:3.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為13NAB.向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通入氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAC.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H＋數(shù)目為NA4.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是A.向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO3－具有氧化性B.向酸性高錳酸鉀溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含有Fe(II)C.向濃硝酸中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃硝酸反應(yīng)生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)5.煙氣中的含氧濃度常用氧化鋯氧量分析儀測(cè)定，工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.如圖所示參比側(cè)氧氣分壓高B.測(cè)量側(cè)電極反應(yīng)為2O2－－4e－＝O2C.分析儀工作時(shí)ZrO2從左向右傳遞電子D.當(dāng)測(cè)量側(cè)處于不同環(huán)境中時(shí)，分析儀中電流大小會(huì)發(fā)生變化甚至發(fā)生方向反轉(zhuǎn)6.α－氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于α－氰基丙烯酸異丁酯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.其分子式為C8H11NO2B.分子中含有三種官能團(tuán)C.分子中可能共平面的碳原子最多為6個(gè)D.其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子7.完成下列實(shí)驗(yàn)，所給儀器、藥品均必須使用，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器(數(shù)量與規(guī)格不限，夾持和連接裝置省略)藥品(數(shù)量不限)A測(cè)定中和熱燒杯、硬紙板、泡沫、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)、量筒0.5mol/L的鹽酸、0.55mol/L的氫氧化鈉溶液B制取乙酸乙酯試管、酒精燈、導(dǎo)管濃硫酸、乙酸、乙醇、沸石、飽和碳酸鈉溶液C制備氯氣圓底燒瓶、分液漏斗、試劑瓶、燒杯二氧化錳、濃鹽酸、飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液D探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響試管、秒表、燒杯0.1mol/L的Na2S2O3溶液、0.1mol/L的硫酸溶液、冷水、熱水8.已知：8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl，該反應(yīng)可以檢查管道少量氯氣的泄露，下列敘述正確的是A.可以檢驗(yàn)氯氣泄露的現(xiàn)象是產(chǎn)生無(wú)色氣體B.被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2：3C.轉(zhuǎn)移0.3mol電子，生成6.72L氮?dú)?標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.NH4Cl所涉及的三種元素的非金屬性：N＞Cl＞H9.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子半徑依次增大，R是“肥料三要素”之一，常溫下X的單質(zhì)為氣體，短周期元素中Z原子半徑最大，R、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.Z與氧氣反應(yīng)形成的化合物均為白色固體B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞RC.簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)：R＞XD.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：R＜Z＜X＜Y10.工業(yè)上將SO2通入含有一定比例的Na2CO3和Na2S的混合溶液中制取Na2S2O3，其原理為：①SO2(g)Na2CO3(aq)＝Na2SO3(aq)＋CO2(g)②Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)③2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)④S(s)＋Na2SO3(aq)＝Na2S2O3(aq)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)①可說(shuō)明H2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)B.SO2在以上反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和氧化性C.反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D.Na2CO3和Na2S恰好反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：211.苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：下列說(shuō)法不正確的是A.操作Ⅰ中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁熱過(guò)濾的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹D.操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體12.利用SiCl4對(duì)廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：下列說(shuō)法不正確的是A.Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族B.“500℃焙燒”后剩余的SiCl4可用水除去，原理為SiCl4＋3H2O＝H2SiO3＋4HClC.鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2CO3常用的方法是焰色試驗(yàn)D.沉鋰時(shí)加入的Na2CO3溶液可換成Na2SO4溶液13.Li－SO2Cl2電池是一種新型電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SO2Cl2，電池的總反應(yīng)可表示為2Li＋SO2Cl2＝2LiCl＋SO2。若用該電池電解CuSO4溶液，裝置如圖所示，膜兩側(cè)的溶液均為足量CuSO4和H2SO4混合溶液，且兩側(cè)溶液質(zhì)量相同。下列說(shuō)法正確的是A.該新型電池的正極反應(yīng)為SO2＋2Cl－－2e－＝SO2Cl2B.若Li－SO2Cl2電池產(chǎn)生了標(biāo)況下22.4L氣體，則電解池膜兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為44gC.可加入磷酸溶液代替電解液LiAlCl4－SO2Cl2以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性D.該裝置工作時(shí)，電解池溶液中的H＋從左池進(jìn)入右池14.NaNO2溶液和NH4Cl溶液可發(fā)生反應(yīng)：NaNO2＋NH4ClN2＋NaCl＋2H2O。為探究反應(yīng)速率與c(NaNO2)的關(guān)系，利用下列裝置(夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，反應(yīng)物濃度變化很小，忽略其對(duì)反應(yīng)速率測(cè)定的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是A.若需控制體系的溫度為36℃，采用的合理加熱方式為水浴加熱B.V1＝4.0 V2＝6.0C.醋酸的作用是提供酸性環(huán)境，加快化學(xué)反應(yīng)速率D.該反應(yīng)的速率方程為υ＝k·cm(NaNO2)·c(NH4Cl)·c(H＋)，k為速率常數(shù)。利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得m＝115.常溫下，已知2LH2A溶液中c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L－1，加固體NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中H2A、HA－、A2－的分布分?jǐn)?shù)如下圖所示，A點(diǎn)為曲線Ⅱ最高點(diǎn)。下列說(shuō)法不正確的是A.曲線Ⅲ表示c(A2－)隨pH的變化B.HA－＋H2OH2A＋OH－的平衡常數(shù)K＝10－12.8C.當(dāng)加入OH－的物質(zhì)的量為0.2mol時(shí)，δ(HA－)在曲線Ⅱ上A點(diǎn)的左邊D.c2(HA－)＞c(H2A)·c(A2－)二、非選擇題(共55分)16.苯佐卡因是臨床常用的一種手術(shù)用藥。以甲苯為起始原料的合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱是。(2)B中官能團(tuán)的名稱。(3)B→C的反應(yīng)方程式為。(4)C→苯佐卡因的反應(yīng)類(lèi)型為。17.A、B、C、D中均含有同一種元素，其中A是單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若A、B、D既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)①C→D可通過(guò)滴加過(guò)量氨水實(shí)現(xiàn)，該反應(yīng)的離子方程式。②請(qǐng)寫(xiě)出B與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式。(2)若B是堿性氣體，D是紅棕色氣體①請(qǐng)寫(xiě)出B的電子式。②請(qǐng)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式。③向D溶于水形成的稀溶液中加入過(guò)量銅片，待銅片不再溶解時(shí)，向其中加入幾滴濃硫酸，可觀察到銅片繼續(xù)溶解，請(qǐng)用離子方程式解釋現(xiàn)象。18.三草酸合鐵酸鉀{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}為亮綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇。某小組以廢鐵屑為原料制備三草酸合鐵酸鉀，并測(cè)定其中鐵的含量。回答下列問(wèn)題：(1)去除廢鐵屑表面油污的方法是。(2)向洗滌干凈的廢鐵屑中加入稀硫酸，加熱溶解后在不斷攪拌下加入飽和H2C2O4溶液，待黃色晶體FeC2O4·2H2O沉淀后傾析、洗滌。傾析法分離沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是。(3)取黃色沉淀加入10mL飽和草酸鉀溶液中，不斷攪拌下，緩慢滴加H2O2且保持恒溫40℃，再加入飽和H2C2O4溶液至溶液變成亮綠色，濃縮、，析出三草酸合鐵酸鉀晶體。使用6％H2O2比使用3％H2O2的優(yōu)點(diǎn)是。(4)鐵含量測(cè)定：稱量25.000g晶體配置成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺粉色，向淺粉色溶液中加入銅粉，加熱反應(yīng)，過(guò)濾，濾液用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)三次，第二個(gè)滴定過(guò)程平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液14.00mL。①配制250mL溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外，還必須使用的儀器有。②該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。③滴定操作時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化。19.工業(yè)上以含鈷礦粉廢料(主要成分為Co2O3、CoO，還含F(xiàn)e、Al、Mg、Ca、Si等元素的氧化物)制備鈷的氧化物的一種工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：①焦亞硫酸鈉Na2S2O5，常作食品抗氧化劑。②Co2O3不溶于水、具有很強(qiáng)的氧化性。③25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見(jiàn)下表。物質(zhì)Co(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2MgF2CaF2Ksp1×10－13.81×10－16.31×10－38.61×10－32.31×10－11.21×10－7.81×10－10.11×10－9.9(1)①“浸出”液中加入焦亞硫酸鈉的作用是。②“浸取”中Co2O3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)“氧化”中加試劑X最佳為(填序號(hào))。A.H2O2 B.NaClO C.Co2O3(3)使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為(當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1×10－5mol/L時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。(4)沉鈷的離子反應(yīng)方程式為；濾渣3的成分是。(5)實(shí)驗(yàn)室擬在空氣中焙燒CoC2O4以探究其產(chǎn)物?！氨簾辈僮鞯臒嶂厍€(熱重曲線是測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法)如右圖所示。若將CoC2O4固體于873K溫度下在氧氣中焙燒，所得氧化物的化學(xué)式為。20.MnCeTiOx常用作脫硝催化劑，采用共沉淀法等比摻入金屬M(fèi)后，催化劑M0.15MnCeTiOx的脫硝性能及抗硫中毒性能會(huì)發(fā)生改變。煙氣脫硝主要副產(chǎn)物為N2O，主反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝akJ/mol；反應(yīng)Ⅱ：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－1657.5kJ/mol(1)已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ/mol。則a＝。(2)某條件下對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，v正＝k正ca(NH3)cb(NO)，v逆＝k逆ca(N2)cd(H2O)，k正、k逆為速率常數(shù)。升高溫度時(shí)，k正增大m倍，k逆增大n倍，則mn(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)將模擬煙氣按一定流速通到催化劑表面，不同溫度下氣體出口處測(cè)定相關(guān)物質(zhì)濃度，得出NO的轉(zhuǎn)化率、N2的選擇性、N2O的生成量隨溫度變化關(guān)系如下圖。①選擇M0.15MnCeTiOx時(shí)，溫度高于260℃時(shí)NO轉(zhuǎn)化率下降的原因?yàn)?。②綜合分析，該脫硝過(guò)程應(yīng)選擇的最佳催化劑為。(4)273℃，P0kPa下，向恒溫恒壓密閉的容器中(假設(shè)僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ)通入4molNH3、4molNO、2molO2.①下列選項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。A.混合氣體的平均摩爾