高考真題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用題

玉Q-中2014屆焉三4孽裒習(xí)迎老得襦四

★高考真題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用題

1.（2013?江蘇化學(xué)?5）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、

轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是

A.稱(chēng)量B.溶解C.轉(zhuǎn)移D.定容

2.（2013?江蘇化學(xué)?13）下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是

碳酸鹽溶液

B.用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C.將某氣體通入濱水中，澳水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含

Fe2+

3.（2013?重慶理綜-10）按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的

天然產(chǎn)物。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.步驟（1）需要過(guò)濾裝置B.步驟Q）需要用到分液漏斗

C.步驟（3）需要用到堤堪D.步驟（4）需要蒸儲(chǔ)裝置

4.10、（2013?廣西理綜?10）下列操作不能達(dá)到目的的是

選

目的操作

項(xiàng)

A

配制100mL1.0mol/LCuSCX,溶液將25gCuSO4?5H,0溶于100mL蒸儲(chǔ)水中

B

除去KNC>3中少量NaCI將混合物制成熱的飽和溶液*,冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

C在溶液中將完全轉(zhuǎn)化為

MnOJMi?+向酸性KMnO」溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D

確定NaCI溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCk溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

5.（2013?山東理綜?13）某溫度下，向一定體積O.lmol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的

NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-IgfOH-］）^pH的變化關(guān)系

如圖所示，則

A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B.N點(diǎn)所示溶液中c（CH3coe）-）>c（Na+）

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

6.（2013?海南化學(xué)?6）下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeC*儀器連接順序正

確的是

A,a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-g

C?a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f

7.（2013?安徽理綜?8）實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略

夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)A中的物質(zhì)B中的物質(zhì)c中收集的氣體D中的物質(zhì)

濃氨水

ACaONH3HO

濃硫酸溶液

BNa2SO3so2NaOH

稀硝酸

CCuNO2H2O

D濃鹽酸溶液

MnO2C12NaOH

8.（2013?新課標(biāo)卷111）已知％（AgCD=1.56x10*,°,凡「（AgBr）=7.7x10-13,

-ll

Ksp（Ag2CrO4）=9xl0o某溶液中含有C「、Br」和CrOj，濃度均為O.OlOmol/L,向該

溶液中逐滴加入O.OlOmol/L的AgNOs溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/p>

2-

A、C「、Br~,CrO4B、CrO」-、Br"\Cl

2-2--

C、B）、C「、CrO4D、B「、CrO4>Cl

9.（2013?新課標(biāo)卷I?13）下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是

選項(xiàng)目的分離方法原理

A.分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醉中的溶解度較大

B.分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C.除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大

D.除去丁醇中的乙酸蒸儲(chǔ)丁醇與乙醛的沸點(diǎn)相差較大

10.（2013?天津化學(xué)?4）下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

A、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH,測(cè)定值偏小

B、用容量瓶配置溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C、滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

D、測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

11.（2013?重慶理綜?27）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原FezCh的影響（固

定裝置略）

（DMgCO3的分解產(chǎn)物為o

⑵裝置C的作用是：

處理尾氣的方法為。

⑶將研究小組分為兩組，按題27圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)

裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物）,兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

步操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

驟

1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無(wú)溶解，有氣

氣泡泡

2取步驟1中溶液，滴力口藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀

K3［Fe（CN）6］溶液

3取步驟1中溶液，滴加KSCN變紅無(wú)現(xiàn)象

溶液

4向步驟3溶液中滴加新制氯紅色褪去先變紅，后

水褪色

①乙組得到的黑色粉末是________________________

②甲組步驟］中反應(yīng)的離子方程式為O

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)椋?/p>

溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為o

④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題9圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是

12.（2013?海南化學(xué)?17）BaCl2xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定：

①稱(chēng)取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到

沉淀完全，靜置；

②過(guò)濾并洗滌沉淀；

③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量

為L(zhǎng)165g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗

凈的方法是o

（2）計(jì)算BaC12XH2O中的X=（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,

這使X的測(cè)定.結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

13.（2013?江蘇化學(xué)?16）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高

純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3,含少量FeCO3）為原料制備高

純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（l）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。

（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）濾渣2的成分是（填化學(xué)式）。

（4）燃燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4+C2MgO+2SO2t+CO2t

MgSO4+CMgO+SO2t+COt

MgSO4+3CMgO+St+3COt

利用右圖裝置對(duì)燃燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步

吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是（填化學(xué)式）。

②B中盛放的溶液可以是（填字母）。

a.NaOH溶液b.Na2c03溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫(xiě)出該反應(yīng)

的離子方程式o

14.（2013?浙江理綜?28）利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3（）4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO?

制備流程如下：

膠體粒子

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與A1及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有o

A.去除油污B.溶解鍍鋅層C.去除鐵銹D.鈍化

（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是

（3）由溶液B制得FesCU膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2,其原因是

_____________________________________________________________O

（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？（填“能”或“不能”），

理由是。

（5）用重格酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe^CU中的二價(jià)鐵含量。若需配制

1

濃度為O.OlOOOmol?L_的LCmCh標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取K2Cr2O7g（保

留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g?mo「）。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器不

必要用到的有。（用編號(hào)表示）

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前裝有KzCnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)

束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

15.（2013?福建理綜?25）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2

為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：

甲：Mg（NC）2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：MgsN?、O2『：MgO、NO2、N2

（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是。

查閱資料得知：2NC）2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

①取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管（A）,觀察到E中有氣泡連

續(xù)放出，表明。

②稱(chēng)取Mg（NO3）2固體3.79g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是

;關(guān)閉K,用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先然

后固定在管中固體部位下加熱。

③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見(jiàn)明顯變化。

④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱(chēng)量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g

⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論：

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想是正確的。

②根據(jù)D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有02,因?yàn)槿粲?2,D中將

發(fā)生氧化還原反應(yīng)：（填寫(xiě)化學(xué)方程式），溶液顏

色會(huì)退去;小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有02存在，未檢側(cè)到的原因是?

③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究。

16.（2013?上?；瘜W(xué)?35-39）濱化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性

質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量A13+、Fe3+等雜質(zhì)）制備澳化鈣的主要流程如下：

氫淡酸試劑a試劑b

工業(yè)

大理石

請(qǐng)完成下列填空：

35.上述使用的氫嗅酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%,若用47%的氫溟酸配置26%的氫澳酸的氫溟酸

500ml,所需的玻璃儀器有玻璃棒、。

36.已知步驟HI的濾液中不含NH4\步驟II加入的試劑a是,控制溶液的pH約為

8.0的目的是、。

37.試劑b是,步驟IV的目的是。

38.步驟V所含的操作依次是、o

39.制得的漠化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度：

①稱(chēng)取4.00g無(wú)水淡化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2c。3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；

④；⑤稱(chēng)量。若得到1.88g碳酸鈣，則澳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留兩位小數(shù)）。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是一

17.（2013?上?；瘜W(xué)?4043）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化

硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：

40.實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生

裝置是（填寫(xiě)字母）。

41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱(chēng)取亞硫酸鈉

一g（保留?位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至

少需稱(chēng)取該亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）。

42.實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的

煙氣脫硫法。

石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca（OH）2-*CaSO3I+H2Oo吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送

至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSC）3+O2+4H20f2CaSC>4?2叢0。其流程如下圖：

氫氧化鈣氧氣

堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH-*Na2SO3+H2Oo堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、

效率高。其流程如下圖：

氫氧化鈉

SOj吸收-----?NaaSO,

已知:

試劑Ca(OH)2NaOH

價(jià)格（元/kg）0.362.9

吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232

石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是。

和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是,缺點(diǎn)是o

43.在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用

流程圖表示）。

18.(2013?新課標(biāo)卷1-26)醇脫水是合成烯燃的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和

實(shí)驗(yàn)裝置如下：

ow。1,

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

3

相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g-cm)—乙

環(huán)己醇1000.9618161微溶于水

環(huán)己烯X20.810283難溶于水

合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷

卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a,控制鐳出物的溫度不超過(guò)90oC。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化

鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸播得到純凈環(huán)己烯10g。

(1)裝置b的名稱(chēng)是。

(2)加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷

片一，應(yīng)該采取的正確操作是(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.立即補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加C.不需初加D.重新配料

(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，

產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的(填“上U倒出”或“下U倒出”)。

(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是o

(6)在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸儲(chǔ)過(guò)程中，不可能用到的儀器有(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.圓底燒瓶B.溫度計(jì)C.吸濾瓶D.環(huán)形冷凝管E.接收器

(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.41%B.50%C.61%D.70%

19.(2013?山東理綜?30)TiO?既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白

色顏料。

(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiC>2⑸+2CC14(g)==TiCl4(g)+CO2(g),在無(wú)水無(wú)氧條件下，

制取TiCL實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

有關(guān)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他

CC14-2376與TiCI4互溶

TiC14-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

儀器A的名稱(chēng)是,裝置E中的試劑是。反應(yīng)開(kāi)始前依次進(jìn)行如

下操作：①停止通氮?dú)猗谙缇凭珶簪劾鋮s至室溫。正確的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。

欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱(chēng)是。

（2）工業(yè)上山鈦鐵礦（FeTiCh）（含F(xiàn)ez。?、SiO?等雜質(zhì)）制備力。2的有關(guān)反應(yīng)包括：

酸溶FeTiCh(s)+2H2sO4(a^=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H,0(1)

水解TiOSC)4(aq)+2H2O(1)=H2TiO3(s)+H2sO4(叫)

j①酸洗

②水洗

IH2TiO3

干燥、燃燒

|TiO2|

①試劑A為o鈦液I需冷卻至70℃左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原

因是。

②取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2

后出現(xiàn)微紅色，說(shuō)明H2FO3中存在的雜質(zhì)離子是。這種HzTiCh即使用水充分洗

滌，煨燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）.

20.（2013?廣西理綜?28）制備氮化鎂的裝置示意圖如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1).檢查裝置氣密性的方法是,

a的名稱(chēng)是,b的名稱(chēng)是。

(2).寫(xiě)出NaN02和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式。

(3).C的作用是,D的作用是,是否可

以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由。

(4).寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?

⑸.請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)

象____________________________________________________________________________

★高考真題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用題

1、B2、D3、C4、A5、C6、B7、B8、C9、D10、B

11、⑴MgO、CO2⑵除CO2、點(diǎn)燃⑶①Fe②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2。

③Fe?+被氧化成Fe3+,Fe，'遇SCN一顯紅色；假設(shè)SCN一被Cb氧化，向溶液中加入KSCN

溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立(其它合理答案均可給分)

④在裝置BC之間添加裝置E防倒吸(其它合理答案均可給分)

12、(1)蒸懦水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無(wú)

白色渾濁出現(xiàn)，則表明C「已經(jīng)冼凈。

[165cl

⑵樣品中BaCb的物質(zhì)的量為"BaCb)=233g/mol=5°00XB3moi

3

質(zhì)量m(BaCl2)=5.OOOX10'mol