化學(xué)練習(xí)試題第四章章末測試

第四章章末測試滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（2022·寧夏·青銅峽市寧朔中學(xué)高一階段練習(xí)）下列推斷正確的是A．穩(wěn)定性： B．氧化性： C．沸點： D．氧化性：【答案】A【解析】A．同主族從上到下，非金屬性減弱，非金屬性F＞I，非金屬性越強，其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，即穩(wěn)定性HF＞HI，故A正確；B．同主族從上到下，非金屬性減弱，Cl和Br屬于同主族，Cl在Br的上一周期，因此氧化性Cl2＞Br2，故B錯誤；C．H2O常溫下為液體，NaH常溫下為固體，NaH的沸點高于H2O，故C錯誤；D．Mg的金屬性強于Al，因此Mg2+氧化性弱于Al3+，故D錯誤；答案為A。2．（2022·河南）下列化學(xué)用語正確的是A．的電子式： B．乙醇的分子式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為10的氟原子符號：【答案】A【解析】A．是離子化合物，電子式為，描述正確，符合題意；B．乙醇的分子式為，描述錯誤，不符題意；C．氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，最外層電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，描述錯誤，不符題意；D．中子數(shù)為10的氟原子質(zhì)量數(shù)為19，所以原子符號為，描述錯誤，不符題意；綜上，本題選A。3．（2022·云南）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．MgCl2的形成過程可表示為B．中子數(shù)為20的氯原子：20ClC．氫氧化鈉是含有共價鍵的離子化合物D．Na2S的電子式為【答案】C【解析】A．MgCl2是離子化合物，用電子式表示離子化合物的過程時，用彎箭頭表示電子得失；另外，離子化合物的電子式中，陰陽離子是間隔排列的；題干中的電子式書寫錯誤，正確的表示為，A錯誤；B．中子數(shù)為20的氯原子的表示為，B錯誤；C．氫氧化鈉是離子化合物，其中OH含有共價鍵，C正確；D．離子化合物的電子式中，陰陽離子是間隔排列的，相同離子不能合并，題干中的電子式書寫錯誤，正確的Na2S的電子式為，D錯誤；故選C。4．（2022·甘肅）某些建筑材料中含有放射性元素氡()，會對人體健康產(chǎn)生一定危害。核素的中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值是A．50 B．86 C．136 D．222【答案】A【解析】由可知該原子的質(zhì)子數(shù)是86，質(zhì)量數(shù)是222，由質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）得：中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）=22286=136，所以，該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差之差是：13686=50；故選A。5．（2022·全國·高一單元測試）我國西部地區(qū)蘊藏著豐富的鋰資源，開發(fā)鋰的用途是一個重要的科學(xué)課題。關(guān)于鋰的敘述不正確的是A．鋰是較輕的金屬 B．LiOH的堿性比NaOH弱C．鋰的化學(xué)性質(zhì)比鈉活潑 D．鋰在空氣中燃燒生成Li2O【答案】C【解析】A．鋰是堿金屬，堿金屬單質(zhì)密度從上到下逐漸增大(Na、K反常)，則鋰是較輕的金屬，故A正確；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Li，則LiOH的堿性比NaOH弱，故B正確；C．鈉和鋰為同主族元素，最外層都為一個電子，鈉原子的半徑比鋰原子的大，更易失去最外層電子，則鈉的化學(xué)性質(zhì)比鋰活潑，故C錯誤；D．鋰在空氣中只生成Li2O，故D正確；答案選C。6．（2022·云南）如圖為元素周期表短周期的一部分，下列關(guān)于R、W、X、Y四種元素的敘述中不正確的是A．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物比X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱B．Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與K+的電子層結(jié)構(gòu)相同C．原子半徑大小的關(guān)系為W>YD．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強【答案】D【解析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知X為氮，W為磷，Y為硫，R為氬，據(jù)此分析作答。A．同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性減弱，故酸性：HNO3>H3PO4，A項敘述正確；B．S2－和K＋核外都有18個電子，電子層結(jié)構(gòu)相同，B項敘述正確；C．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑：P＞S，C項敘述正確；D．N元素的非金屬性比P元素強，非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，故NH3的穩(wěn)定性強于PH3的，D項敘述錯誤；綜上所述，敘述不正確的是D項，故答案為D。7．（2022·四川）在一定條件下，RO與R可發(fā)生反應(yīng)：RO+5R+6H+=3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol【答案】D【解析】A.由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價為1，則其最高正價為+7價，且R為非金屬元素，為主族元素，則族序數(shù)等于最高正化合價，元素R應(yīng)位于第ⅦA族，故A錯誤；B.由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價為1，則其最高正價為+7價，則R既能被還原，又能被氧化，故B錯誤；C.R為第ⅦA族，可能是Cl、Br、I，其中I2常溫下為固體，Br2常溫下為液體，故C錯誤；D.反應(yīng)中R元素化合價由+5價降低為0，若1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×(50)=5mol，故D正確；故答案為D。8．（2022·黑龍江）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X最外層電子數(shù)之和等于Z最外層電子數(shù)，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是W的2倍。Z的單質(zhì)同冷的燒堿溶液作用，可得到含鹽XZW的溶液。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>X>WB．元素Z的含氧酸均為強酸C．W、Y、Z的簡單氫化物中，W的氫化物沸點最高D．X和Y形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅【答案】C【解析】能夠與冷的燒堿(NaOH)溶液反應(yīng)且生成鹽的短周期元素對應(yīng)的單質(zhì)有：Be、B、Al、Si、P4、S、Cl2，其中只有Cl2與NaOH反應(yīng)生成的NaClO滿足XZW中原子個數(shù)比，因此XZW為NaClO，因原子序數(shù)W<X<Z，所以W為O，X為Na，Z為Cl，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是O的2倍，則Y為S，O、Na、Cl最外層電子數(shù)分別為6、1、7，滿足W、X最外層電子數(shù)之和等于Z最外層電子數(shù)，說明所推導(dǎo)元素種類正確，以此解答。由上述分析可知，W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl，A．O原子核外電子層數(shù)為2，Na、S、Cl位于同一周期，原子序數(shù)越大，其半徑越小，電子層數(shù)越多，半徑越大，因此原子半徑：X>Y>Z>W，故A項說法錯誤；B．Cl元素的含氧酸中，HClO、HClO2等屬于弱酸，故B項說法錯誤；C．O、Cl、S元素對應(yīng)簡單氫化物分別為：H2O、HCl、H2S，H2O分子間能夠形成氫鍵，而HCl、H2S分子間無氫鍵，因此H2O的沸點最高，故C項說法正確；D．Na2S屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，不能使藍(lán)色石蕊試紙變色，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是C項，故答案為C。9．（2022·全國·高一課時練習(xí)）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）。A．H2O B．BF3 C．PCl3 D．NO2【答案】C【解析】A、H2O分子中，氫原子最外層有2個電子，所以氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、BF3中，B原子的最外層電子為：3+3=6，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C、PCl5中，P原子的最外層電子為：5+3=8，Cl原子的最外層電子為：1+7=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、NO2，N原子最外層有5個電子，化合價位+4，5+4=9，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C。10．（2022·全國·高一課時練習(xí)）下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．氫鍵是一種特殊的共價鍵 B．離子化合物中可能含有共價鍵C．的升華破壞了共價鍵 D．非極性鍵只能存在雙原子單質(zhì)中【答案】B【解析】A．氫鍵不是化學(xué)鍵，故A項錯誤；B．離子化合物中可能含有共價鍵，例如NaOH中O與H之間為共價鍵，故B項正確；C．I2的升華是物理變化，破壞了分子間作用力，未破壞共價鍵，故C項錯誤；D．非極性鍵不一定只能存在雙原子單質(zhì)中，例如中O與O之間以非極性鍵相結(jié)合，故D項錯誤；故答案為B。11．（2022·山東·寧陽縣第四中學(xué)）X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是A．Y、Z、W處于同一周期B．Y、Z、W與X形成的化合物中均含有氫鍵C．X、W可形成化學(xué)式為XW的離子化合物D．簡單離子半徑：【答案】D【解析】X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，因同周期主族元素隨著原子序數(shù)的增大而原子半徑逐漸減小，Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分(、)，可知Y為N，Z為O，X的原子半徑比N、O的小，且原子序數(shù)，故X應(yīng)為H，Y、Z位于第二周期，W的原子半徑比N的大，且原子序數(shù)，則W應(yīng)位于第三周期，W原子最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，應(yīng)為Cl。A．由以上分析可知Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，故A項說法錯誤；B．Y、Z、W與X形成的化合物分別為、(或)、HCl，HCl中不含氫鍵，故B項說法錯誤；C．X與W形成共價化合物HCl，故C項說法錯誤；D．核外電子層數(shù)為2層，核外電子層數(shù)為3層，因此半徑小于，故D項說法正確；綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。12．（2022·云南）根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法不正確的是（

）元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價最高化合價+2+1+5+7+1+5+3最低化合價2313A．元素③和⑥、④和⑦分別處于同一主族B．元素④處于第三周期第ⅤA族C．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵D．元素⑧對應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性【答案】C【解析】根據(jù)原子半徑和主要化合價可以判斷出③④⑥⑦元素分別是Li、P、Na、N，進(jìn)而可推斷出①②⑤⑧元素分別是O、Mg、Cl、B。A．元素③(Li)和⑥(Na)、④(P)和⑦(N)分別處于同一主族，故A正確；B．元素④(P)處于第三周期第ⅤA族，故B正確；C．元素①與元素⑥形成的化合物有和，中既存在離子鍵又存在非極性共價鍵，故C錯誤；D．由于硼元素在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，且與Al處于同一主族，它們的性質(zhì)有相似之處，故D正確。綜上所述，答案為C。13．（2021·全國·高二單元測試）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞SiH4＞NH3B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料提供了新思路D．在元素周期表中，從ⅢB族到ⅡB族的10個縱列中，所有的元素都是金屬元素【答案】A【解析】A．元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O(shè)＞N＞Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A錯誤；B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C．元素周期表中，不同位置的元素具有不同的性質(zhì)和用途，周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相似，這就啟發(fā)人們在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)，所以，門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、合成新材料提供了新思路，故C正確；D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族這10個縱列為過渡元素，都是金屬元素，故D正確；答案選A。14．（2022·黑龍江）下列說法不正確的是（

）①分子中既含極性鍵又含非極性鍵②若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：③、、、熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高④、、、分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，所以不會破壞化學(xué)鍵⑥分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵⑦由于非金屬性：，所以酸性：A．②⑤⑥⑦ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③⑤⑦【答案】A【解析】分子中N原子之間形成非極性共價鍵，N原子和H原子之間形成極性共價鍵，①正確；若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則M處于R的下一周期，所以原子序數(shù)：，②錯誤；、、、的組成和結(jié)構(gòu)相似，熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，③正確；、、、分子中各原子均滿足最外層電子數(shù)，則均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)④正確；固體熔化成液體的過程是物理變化，但可能破壞化學(xué)鍵，例如氫氧鈉熔化時離子鍵被破壞，⑤錯誤；分子很穩(wěn)定，是因為鍵鍵能大，與分子間氫鍵無關(guān)，⑥錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，但氫化物的酸性變化無此規(guī)律，酸性：，⑦錯誤。答案選A。15．（2022福建）、、、是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢如圖所示。已知的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；是短周期中金屬性最強的元素；的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是A．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．對應(yīng)簡單離子的半徑：C．化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的強【答案】C【解析】的核素的質(zhì)子數(shù)是8，則是氧元素；X是金屬性最強的短周期元素，則X是鈉元素；常見的半導(dǎo)體材料的組成元素是硅元素；的非金屬性在同周期元素中最強，且原子半徑大于，則是氯元素。A．硅元素的非金屬性小于氧元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，故A不選；B．氯離子的電子層數(shù)多，離子半徑大，，故B不選；C．化合物是次氯酸鈉，次氯酸鈉中含有離子鍵和共價鍵，故選C；D．非金屬性：Cl>Si，所以最高價含氧酸的酸性：，故D不選。答案選C。16．（2022上海）短周期元素、、、、在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是XYZWQA．離子半徑的大小順序：B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：比的強C．為共價化合物D．、、、四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與強堿反應(yīng)【答案】B【解析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑的大小順序：，故A正確；B．同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，的酸性比的強，故B錯誤；C．為共價化合物，故C正確；D．HNO3、Al(OH)3、H2SO4、均能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確；答案選B。非選擇題：共56分。17．（2022南京）（12分）國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布公告稱，富硒酵母、二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營養(yǎng)強化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，將更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。請回答下列問題：(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒元素在周期表中的位置為____。(2)下列說法正確的是____。A．熱穩(wěn)定性：B．與的中子數(shù)之和為60C．酸性：D．還原性：(3)短周期元素、、、、、都可能存在于某些食品添加劑中，其最高正化氣價或最低負(fù)化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：①由、、三種元素組成的化合物的電子式為____。②、、、、元素形成的簡單離子中半徑最大的是___(用化學(xué)式表示)，其結(jié)構(gòu)示意圖為___。③和組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是____(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為____?！敬鸢浮浚?）第四周期第VIA族

B

①

②S2

H2O2

③【解析】由圖中的最高正化合價或最低負(fù)化合價與原子序數(shù)的關(guān)系可知，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素；(1)、同主族，根據(jù)在周期表中的位置可推知在周期表中的位置為第四周期第Ⅵ族；(2)A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：，所以氫化物的穩(wěn)定性：，故A錯誤；B．的中子數(shù)為，的中子數(shù)為，中子數(shù)之和為，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性：，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性：，故還原性：，故D錯誤；(3)①、S、組成的化合物為，與之間以離子鍵結(jié)合，中、原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為；②電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，、、、、元素形成的簡單離子中，的半徑最大，核外有18個電子，核電荷數(shù)為16，其結(jié)構(gòu)示意圖為；③、兩元素形成的化合物為和，其中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是，有強氧化性，可將堿性工業(yè)廢水中的氧化，生成碳酸鹽和氨氣，離子方程式為。18．（2022·陜西）（12分）有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期的主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價4、+421、+7其它信息某種核素?zé)o中子常用的半導(dǎo)體材料短周期主族元素中原子半徑最大次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請回答下列問題：(1)R在元素周期表中的位置是___________(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是___________(3)Z、M、Q的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)(4)由元素X、M、Q組成的化合物屬于___________化合物。寫出Z2M2的電子式___________(5)下列事實能作為比較元素Y與R的非金屬性相對強弱依據(jù)的是___________(選填字母序號)A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)B．穩(wěn)定性：XR＞YX4C．Y與R形成的化合物中Y呈正價D．酸性HR＞H2XO3(6)寫出R的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式___________【答案】（1）第三周期第ⅦA族

介于0.099nm～0.160nm之間

O2＞Na+＞Mg2+

離子

BC

Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【解析】X的一種核素?zé)o中子，該核素為1H，推出X為H元素；Y常用的半導(dǎo)體材料，推出Y為Si，Z為短周期主族元素中原子半徑最大，根據(jù)同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，同主族從上到下原子半徑依次增大，推出Z為Na，R主要化合價為－1價、＋7價，因為F沒有正價，因此R為Cl，M顯－2價，以及原子半徑小于Cl，M應(yīng)為O，Q元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，推出Q為Mg，據(jù)此分析；根據(jù)上述分析，X為H，Y為Si，Z為Na，R為Cl，M為O，Q為Mg，(1)R為Cl，位于第三周期ⅦA族，故答案為第三周期ⅦA族；(2)同周期從左向右原子半徑依次減小，因此Si的原子半徑的范圍是介于0.099nm～0.160nm之間；故答案為介于0.099nm～0.160nm之間；(3)三種簡單離子分別為Na+、O2、Mg2+，電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此離子半徑由大到小順序是O2＞Na+＞Mg2+；故答案為O2＞Na+＞Mg2+；(4)三種元素組成的化合物是Mg(OH)2，氫氧化鎂屬于離子化合物；Z2M2化學(xué)式為Na2O2，其電子式為；故答案為離子；；(5)A．物質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明元素非金屬性強弱，故A不符合題意；B．非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性：HCl＞SiH4，從而推出Cl的非金屬性強于Si，故B符合題意；C．形成化合物中Y呈正價，說明Cl的得電子能力強于Si，即Cl的非金屬性強于Si，故C符合題意；D．通過酸性強弱比較非金屬性強弱，酸應(yīng)是最高價氧化物的水化物，HCl中Cl不是最高價，故D不符合題意；答案為BC；(6)Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；故答案為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。19．（2022南京）（16分）如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______。(2)②的最高價氧化物的分子式為______；⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為______。(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：______。(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是______(填字母)。A．最高正化合價為+6

B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，請回答下列問題：①銫的原子序數(shù)為_________。②銫單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。③預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強”)。④下列推斷正確的是________(填字母)。A．與銫處于同一主族的元素都是金屬元素

B．銫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，銫原子易失去電子C．碳酸銫是一種可溶性堿

D．銫離子的氧化性強于鉀離子(6)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為________?！敬鸢浮浚?）第三周期第ⅣA族

CO2

H2SiO3

、

BD

①55

②2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑

③強

④B

b=a+1或b=a+11【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl。(1)地殼中含量居于第二位的元素是Si，Si位于周期表中第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族；(2)C的最高價氧化物分子式為CO2，Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3，故答案為：CO2；H2SiO3；(3)H、Na、O元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物是NaOH和Na2O2，電子式為：、，故答案為：、；(4)W為Se，Se的非金屬性比S弱，故H2Se的穩(wěn)定性不及H2S，常溫下Se與H2難以化合，故選項B、D所述性質(zhì)不可能，故答案為：BD；(5)①根據(jù)堿金屬元素核外電子排布規(guī)律，結(jié)合銫在周期表中的位置可知，銫原子核外共有6個電子層，每個電子層的電子數(shù)目分別是2、8、18、18、8、1，原子序數(shù)等于核外電子總數(shù)，故為55，故答案為：55；②銫與鈉、鉀同主族，具有極強的金屬性，與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑；③同主族元素，從上到下，金屬性依次增強，故銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)強；④A項，與銫同主族的氫元素為非金屬元素，錯誤；B項，銫單質(zhì)還原性較強，反應(yīng)時銫原子易失去電子，正確；C項，碳酸鈉為可溶性鹽，以此類推，碳酸銫是一種可溶性鹽，錯誤；D項，金屬性較強的元素，其簡單陽離子的氧化性較弱，故銫離子的氧化性弱于鉀離子，錯誤；故答案為：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑；強；B；(6)若X位于第二、三周期，則b＝a＋1；若X位于第四周期，則b＝a＋11，故答案為：b=a+1或b=a+11。20．（2022廣西）（16分）Ⅰ．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相