2.3分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)學(xué)案高二化學(xué)人教版選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第1課時(shí)）[課標(biāo)要求目標(biāo)]1.能從微觀角度理解共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系。2.通過鍵的極性對物質(zhì)性質(zhì)的影響的探析，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認(rèn)知模型。[重點(diǎn)難點(diǎn)]分子的極性判斷[教學(xué)過程]一、鍵的極性和分子的極性1．共價(jià)鍵的極性 極性鍵非極性鍵定義由_____原子形成的共價(jià)鍵，電子對發(fā)生偏移電子對不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵原子吸引電子能力____________________共用電子對共用電子對偏向_______________的原子共用電子對__________偏移成鍵原子電性__________成鍵元素一般是__________非金屬元素__________非金屬元素舉例Cl—Cl、H—H2.分子的極性(1)極性分子與非極性分子(2)共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系3．簡要回答表面活性劑的去污原理。答案表面活性劑在水中會形成親水基團(tuán)向外，疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，由于油漬等污垢是疏水的，會被包裹在膠束內(nèi)腔，在摩擦力的作用下油漬脫離，達(dá)到去污目的。1.鍵的極性判斷(1)從組成元素判斷①同種元素：A—A型為非極性共價(jià)鍵；②不同種元素：A—B型為極性共價(jià)鍵。(2)從電子對偏移判斷①有電子對偏移為極性共價(jià)鍵；②無電子對偏移為非極性共價(jià)鍵。(3)從電負(fù)性判斷①電負(fù)性相同為非極性共價(jià)鍵；②電負(fù)性不同為極性共價(jià)鍵。2．鍵的極性和分子極性的關(guān)系(1)極性分子中一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵(如H2O2)。(2)非極性分子中有的只含非極性鍵(如O2)，有的只含極性鍵(如BF3等)，有的既含極性鍵又含非極性鍵(如CH2=CH2等)。特別提醒：①稀有氣體分子是非極性分子，不含共價(jià)鍵；②臭氧是極性分子。二、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。例如，羧酸是一大類含羧基(—COOH)的有機(jī)酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小來衡量，pKa越小，酸性越強(qiáng)。羧酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，如下表所示：不同羧酸的pKa1．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸酸性的原因。提示由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。2．三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸酸性的原因。提示由于Cl3C—比Cl2CH—多一個(gè)氯原子，使Cl3C—的極性大于Cl2CH—的極性，導(dǎo)致三氯乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。3．甲酸的酸性大于乙酸酸性的原因。提示烴基(R—)是推電子基團(tuán)，烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。4．試比較下列有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱。①CF3COOH②CCl3COOH③CHCl2COOH④CH2ClCOOH⑤CH3COOH⑥CH3CH2COOH答案①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥[教學(xué)后記]

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第2課時(shí)）[課標(biāo)要求目標(biāo)]1.掌握范德華力、氫鍵的概念。2.通過范德華力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)影響的探析，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認(rèn)知模型。3.能從微觀角度理解分子的手性，形成判斷手性分子的思維模型。[重點(diǎn)難點(diǎn)]范德華力和氫鍵對熔沸點(diǎn)的影響[教學(xué)過程]一、分子間作用力1．范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念：是_____間普遍存在的_______________，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。(2)特征：很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級。(3)影響因素：分子的極性越大，范德華力_____；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力_____。(4)對物質(zhì)性質(zhì)的影響：范德華力主要影響物質(zhì)的_____性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，范德華力越大，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)_____。1.范德華力的正確理解：范德華力很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級，分子間作用力的實(shí)質(zhì)是電性引力，其主要特征有以下幾個(gè)方面：(1)廣泛存在于分子之間。(2)只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力(范德華力)，如固體和液體物質(zhì)中。(3)范德華力無方向性和飽和性。只要分子周圍空間允許，分子總是盡可能多地吸引其他分子。2．鍵能大小影響分子的熱穩(wěn)定性，范德華力的大小影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)。3．相對分子質(zhì)量接近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大。4．相對分子質(zhì)量、極性相似的分子，分子的對稱性越強(qiáng)，范德華力越弱，如正丁烷＞異丁烷，鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯。2．氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念：由已經(jīng)與__________很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)__________很大的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。(2)表示方法：氫鍵通常用________表示，其中A、B為N、O、F，“—”表示_______，“…”表示形成的氫鍵。(3)氫鍵的本質(zhì)和性質(zhì)氫鍵的本質(zhì)是靜電相互作用，它比化學(xué)鍵弱得多，通常把氫鍵看作是一種比較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵具有方向性和飽和性，但本質(zhì)上與共價(jià)鍵的方向性和飽和性不同。①方向性：A—H…B三個(gè)原子一般在同一方向上。原因是在這樣的方向上成鍵兩原子電子云之間的排斥力最小，形成的氫鍵最強(qiáng)，體系最穩(wěn)定。②飽和性：每一個(gè)A—H只能與一個(gè)B原子形成氫鍵，原因是H原子半徑很小，再有一個(gè)原子接近時(shí)，會受到A、B原子電子云的排斥。(4)分類：氫鍵可分為__________氫鍵和__________氫鍵兩類。存在分子內(nèi)氫鍵，存在__________氫鍵。前者的沸點(diǎn)__________后者。(5)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)_____，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)_____。3．溶解性(1)“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于_____溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于_____溶劑，如蔗糖和氨_____溶于水，_____溶于四氯化碳；萘和碘_____溶于四氯化碳，_____溶于水。(2)影響物質(zhì)溶解性的因素①外界因素：主要有__________等。②氫鍵：溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越_____(填“好”或“差”)。③分子結(jié)構(gòu)的相似性：溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)相似程度越大，其溶解性越_____，如乙醇與水_____，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(1)范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用()(2)任何分子間在任何情況下都會產(chǎn)生范德華力()(3)HI分子間的范德華力大于HCl分子間的范德華力，故HI的沸點(diǎn)比HCl的高()(4)CO的沸點(diǎn)大于N2()(5)氫鍵的鍵長是指“X—H…Y”中“H…Y”的長度()(6)H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵()(7)冰融化成水，僅僅破壞氫鍵()(8)氫鍵均能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高()(9)形成氫鍵A—H…B的三個(gè)原子總在一條直線上()(10)I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘()(11)配制碘水時(shí)，為了增大碘的溶解性，常加入KI溶液()(12)SO2和HCl均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子()答案(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√(12)√二、分子的手性1．概念(1)手性異構(gòu)體：具有完全相同的_____和__________的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能疊