黑龍江省大慶市林甸縣五校2021-2022學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

2021—2022學(xué)年第一學(xué)期初四學(xué)年化學(xué)學(xué)科期末檢測(cè)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Cl：35.5K：39Ca：40Cu：64Zn：65Ag：108一、選擇題（本大題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合要求）1.日常生活中的下列做法正確的是A.霉變的食物煮熟后再食用B.用聚氯乙烯塑料包裝食品C.使用煤爐時(shí)緊閉窗戶保持溫度D.用燃燒法區(qū)分黃銅和黃金【答案】D【解析】【詳解】A.霉變的食物煮熟也不能再食用，錯(cuò)誤；B.不用聚氯乙烯塑料包裝食品，用聚乙烯塑料包裝食品，錯(cuò)誤；C.使用煤爐時(shí)，若緊閉窗戶容易導(dǎo)致煤氣中毒，錯(cuò)誤；D.黃金化學(xué)性質(zhì)溫度，黃銅灼燒變黑色，用燃燒法區(qū)分黃銅和黃金，正確。故選D。2.下列圖示實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.點(diǎn)燃鎂條 B.稱量氫氧化鈉C.稀釋濃硫酸 D.測(cè)溶液的pH【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.應(yīng)用坩堝鉗夾持鎂條點(diǎn)燃，不能用手，防止發(fā)生危險(xiǎn)，不符合題意；B.用托盤天平稱量物品時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，氫氧化鈉腐蝕性較強(qiáng)，應(yīng)放在玻璃器皿中進(jìn)行稱量，圖中操作錯(cuò)誤，不符合題意；C.稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發(fā)出去，不能將水注入濃硫酸中，符合題意；D.測(cè)溶液的pH：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，不能將pH試紙直接伸入溶液中，會(huì)污染溶液，不符合題意。故選C。3.下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符且正確的是A.加熱小蘇打粉末：B.制取氫氧化鎂：C.將潔凈的鐵絲浸入稀硝酸溶液中：D.用于制取透視檢查胃腸的鋇餐：【答案】A【解析】【詳解】A.加熱小蘇打粉末生成碳酸鈉和水和二氧化碳：，正確；B.鹽和堿反應(yīng)時(shí)，鹽和堿必須都可溶，氫氧化銅不溶于水，不與氯化鎂反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，潔凈的鐵絲浸入稀硝酸溶液中不生成氫氣，生成一氧化氮，錯(cuò)誤；D.用于制取透視檢查胃腸的鋇餐為硫酸鋇，且氯化鋇、二氧化碳、水不能反應(yīng)生成碳酸鋇和鹽酸，錯(cuò)誤。故選A。4.下列表述完全正確的是①降低溫度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小。②由同種元素組成的純凈物一定為單質(zhì)。③玻璃鋼屬于復(fù)合材料④用無色酚酞可以檢測(cè)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)。⑤鹽和鹽，鹽和堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一定有沉淀生成。⑥碘攝入過量會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大。⑦用pH試紙測(cè)得稀硫酸的是pH=4.5.⑧在金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬單質(zhì)一定能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來⑨實(shí)驗(yàn)室用10%的氯化鈉溶液配制5%的氯化鈉溶液，量取10%的氯化鈉溶液時(shí)仰視讀數(shù)，若其他操作均正確，則所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%A.②③⑤⑥ B.②③⑥ C.②③⑤⑥⑨ D.②⑤⑥⑧【答案】B【解析】【分析】【詳解】①降低溫度，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，如將硝酸鉀的不飽和溶液降低溫度，但無溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；②由同種元素組成的純凈物一定為單質(zhì)，正確；③玻璃鋼是由玻璃纖維和有機(jī)高分子材料復(fù)合而成，屬于復(fù)合材料，正確；④氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉均顯堿性，均能使無色酚酞試液變紅，用無色酚酞不可以檢測(cè)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，錯(cuò)誤；⑤鹽和鹽，鹽和堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)，不一定有沉淀生成，如氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，錯(cuò)誤；⑥碘攝入過量會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大，正確；⑦用pH試紙測(cè)得pH值是整數(shù)，故用pH試紙測(cè)得稀硫酸pH不可能是4.5，錯(cuò)誤；⑧在金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬單質(zhì)不一定能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來，如鈉比較活潑，將其加入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，不能將硫酸銅中的銅置換出來，錯(cuò)誤；⑨實(shí)驗(yàn)室用10%的氯化鈉溶液配制5%的氯化鈉溶液，量取10%的氯化鈉溶液時(shí)仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實(shí)際數(shù)值，會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量偏大，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，錯(cuò)誤。故正確的是②③⑥。故選B。5.分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、堿、鹽、純凈物、混合物的順序排列正確的是A.C60、氨水、硫酸鋇、過磷酸鈣、鹽酸B.Mg、苛性鈉、純堿、膽礬、AgNO3溶液C.N2.堿石灰、CuSO4.葡萄糖、自來水D.生鐵、CH3OH、石灰石、NaCl、波爾多液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.C60是由碳元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，氨水是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿；硫酸鋇是由鋇離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；過磷酸鈣由磷酸二氫鈣和硫酸鈣等混合而成，屬于混合物；鹽酸是由氯化氫和水混合而成，屬于混合物，不符合題意；B.鎂是由鎂元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿；純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，膽礬是由五水硫酸銅一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，硝酸銀溶液是由硝酸銀和水混合而成，屬于混合物，符合題意；C.氮?dú)馐怯傻亟M成的純凈物，屬于單質(zhì)；堿石灰是由氧化鈣和氫氧化鈉等混合而成，屬于混合物；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；葡萄糖是由同種物質(zhì)組成，屬于純凈物；自來水是由水、可溶性礦物質(zhì)等混合而成，屬于混合物，不符合題意；D.生鐵是由鐵、碳等混合而成，屬于混合物；甲醇含碳元素，屬于有機(jī)物；石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有其它物質(zhì)，屬于混合物，氯化鈉是由同種物質(zhì)組成，屬于純凈物，波爾多液是由硫酸銅、氫氧化鈣等混合而成，屬于混合物，不符合題意。故選B。6.下列除雜所用試劑和主要實(shí)驗(yàn)操作均正確的是類別/選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑操作方法ACaO（大理石）/高溫B氨氣（水蒸氣）過量濃硫酸通過濃硫酸CKCl（MnO2）水溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶DCO2（H2O）生石灰通入生石灰A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.大理石主要成分碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，雖然除去了碳酸鈣，但是氧化鈣中還會(huì)混有大理石中的其它雜質(zhì)，不符合題意；B.濃硫酸具有吸水性，但是濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，不符合題意；C.氯化鉀溶于水，二氧化錳難溶于水，加水溶解、過濾，除去二氧化錳，蒸發(fā)結(jié)晶可得氯化鉀，符合題意；D.通入生石灰，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，雖然除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，不符合題意。故選C。7.向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鋅，充分反應(yīng)后，過濾，得到濾渣和濾液，以下推斷正確的是A.若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀和銅B.若向?yàn)V液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，則濾渣中一定有銀和銅C.若反應(yīng)前加入的金屬鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量相等，則濾渣中一定不含鋅D.若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則濾液中只含有硝酸鋁和硝酸鋅【答案】D【解析】【分析】四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋轰X、鋅、銅、銀，所以鋅會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)，鋅不會(huì)與硝酸鋁反應(yīng)，因此在本題中濾液中一定含有硝酸鋁，濾渣中一定沒有金屬鋁。【詳解】A.若濾液為藍(lán)色，溶液中一定含有硝酸銅，硝酸銅可能反應(yīng)了一部分，也可能沒有反應(yīng)，所以濾渣中一定有銀，可能含有銅，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若向?yàn)V液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，濾液中一定不含硝酸銀，說明硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)了，所以濾渣中一定有銀，但不能確定硝酸銅是否發(fā)生了反應(yīng)，所以濾渣中可能含有銅，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鋅與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系如下：、，鋅和硝酸銀反應(yīng)固體質(zhì)量增加，鋅和硝酸銅反應(yīng)，固體質(zhì)量減少，根據(jù)平均數(shù)法，若反應(yīng)前加入的金屬鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量相等，固體中一定有銀和銅，可能含有鋅，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，說明有氫前金屬存在，鋁不能被置換出來，銀和銅又都排在氫后，所以，濾渣中一定有鋅，說明鋅有剩余，即加入的鋅是過量的，所以硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，所以濾液中只含有硝酸鋁和硝酸鋅，故D選項(xiàng)正確；故選D。8.如圖所示的圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A.向一定量稀鹽酸溶液中加入氫氧化銅B.向Ca(OH)2溶液中通入CO2至過量C.向一定量的稀鹽酸中加入碳酸鈉固體D.向等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，a為鋁b為鎂【答案】C【解析】【詳解】A.稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液的酸性減弱，但不會(huì)變?yōu)閴A性，另外氯化銅溶液顯酸性，所以最終溶液還是酸性的，所以溶液的pH總是小于7的，所以圖像達(dá)不到7的位置，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氧化鈣與少量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沉淀質(zhì)量增加，當(dāng)二氧化碳過量后，碳酸鈣、水、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，沉淀質(zhì)量會(huì)逐漸減小，所以圖像上升到一定值之后，會(huì)再下降，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向一定量的稀鹽酸中加入碳酸鈉固體，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系如下：，每加入106份質(zhì)量的固完全反應(yīng)后生成44份質(zhì)量的二氧化碳，溶液增加了62份質(zhì)量，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，加入的碳酸鈉只溶解在水中，不會(huì)有氣體再逸出，所以溶液質(zhì)量增大的幅度變大，而當(dāng)碳酸鈉達(dá)到飽和后，再加入碳酸鈉，不能再溶解，溶液質(zhì)量不會(huì)再增加，而是保持不變，故C選項(xiàng)正確；D.鎂和鋁分別與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系如下：、，即等質(zhì)量的鎂和鋁完全反應(yīng)后，鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣比鋁反應(yīng)產(chǎn)生的少，所以a為鎂，b為鋁，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。9.下列各組物質(zhì)中，不用另選其他試劑，就能一一鑒別出來的個(gè)數(shù)是①NaOH、FeCl3.MgSO4.BaCl2.KCl②Na2SO4.Na2CO3.BaCl2.HCl、NaCl③Ba（NO3）2.NaCl、Na2SO4.H2SO4.HCl④NaCl、BaCl2.CuSO4.NaOH、HNO3⑤AgNO3.HCl、Na2SO4.NaCl、BaCl2A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)【答案】C【解析】【詳解】①黃色的為氯化鐵，和氯化鐵生成紅褐色沉淀的為氫氧化鈉，和氫氧化鈉生成白色沉淀為硫酸鎂，和硫酸鎂生成白色沉淀的為氯化鋇，剩余為氯化鉀，正確；②兩兩混合能產(chǎn)生氣體和沉淀的為碳酸鈉，和碳酸鈉生成氣體的為鹽酸、生成沉淀的為氯化鋇，和氯化鋇生成沉淀的另一種物質(zhì)為硫酸鈉，剩余為氯化鈉，正確；③兩兩混合后能分為生成沉淀的一組硝酸鋇、硫酸鈉、硫酸，不能生成沉淀的一組氯化鈉、氯化氫，但是不能進(jìn)一步鑒別，錯(cuò)誤；④藍(lán)色溶液為硫酸銅，和硫酸銅生成藍(lán)色沉淀的為氫氧化鈉、生成白色沉淀的為氯化鋇，能使藍(lán)色沉淀溶解的為硝酸，剩余為氯化鈉，正確；⑤兩兩混合后氯化氫、氯化鈉都只能生成一種沉淀，不能鑒別，錯(cuò)誤。故選C。10.NaCl是重要資源，其應(yīng)用與生產(chǎn)如圖所示。下列說法正確的是A.應(yīng)用①配制的生理鹽水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%B.應(yīng)用②在制備燒堿的過程中，反應(yīng)方程式C.應(yīng)用③為提高產(chǎn)率應(yīng)先通CO2，再通NH3，制備過程中還能得到一種化肥D.生產(chǎn)中提純粗鹽時(shí)可加入過量的氫氧化鉀溶液除去氯化鎂【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.應(yīng)用①配制的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，不符合題意；B.應(yīng)用②在制備燒堿的過程中，發(fā)生反應(yīng)為氯化鈉和水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，符合題意；C.應(yīng)用③為提高產(chǎn)率，應(yīng)先通氨氣，形成堿性環(huán)境，然后通入二氧化碳，提高二氧化碳的吸收率，提高產(chǎn)率，同時(shí)還能得到一種化肥氯化銨，不符合題意；D.加入過量的氫氧化鉀，氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鉀，雖然除去了氯化鎂，但是引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，應(yīng)加入過量的氫氧化鈉，不符合題意。故選B。二、填空題（本大題包括5小題，共31分）11.回答下列問題（1）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的化學(xué)式___________。（2）大豆生長(zhǎng)過程中出現(xiàn)葉片邊緣發(fā)黃的癥狀，應(yīng)補(bǔ)充的化肥種類___________。（3）汽車用鉛蓄電池中含有的酸的化學(xué)式___________。（4）消毒液碘酒中的溶劑的化學(xué)式___________。（5）“神舟十號(hào)”飛船的發(fā)射讓航天員再次訪問“天宮一號(hào)”資源艙艙段使用了鋁鋰合金材料代替?zhèn)鹘y(tǒng)材料，鋁鋰合金屬于___________材料（“金屬”或“合成”或“復(fù)合”）?！敬鸢浮浚?）CH4（2）氮肥（3）H2SO4（4）C2H5OH（5）金屬【解析】【小問1詳解】最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為甲烷，其化學(xué)式為CH4?！拘?詳解】大豆生長(zhǎng)過程中出現(xiàn)葉片邊緣發(fā)黃的癥狀，說明缺少氮肥，故應(yīng)補(bǔ)充的化肥種類為氮肥?！拘?詳解】汽車用鉛蓄電池中含有的酸為硫酸，其化學(xué)式為H2SO4?！拘?詳解】消毒液碘酒中的溶劑為酒精，其化學(xué)式為C2H5OH?！拘?詳解】純金屬和合金均屬于金屬材料，故鋁鋰合金屬于金屬材料。12.實(shí)驗(yàn)室有氯化鉀樣品，其中含有少量的CaCl2.MgCl2.K2SO4等雜質(zhì)，將其進(jìn)行精制的流程如圖：（1）操作Ⅲ名稱是___________，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用是：___________。（2）流程圖中加入稍過量的KOH、BaCl2.K2CO3時(shí)順序___________（填“可以”或“不可以”）改變，若可以，你認(rèn)為順序還可以是___________（填一種即可，若填不可以，此空可不填）（3）寫出流程圖中加入KOH生成沉淀的化學(xué)方程式：___________。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液中除了氯化鉀外還含有的溶質(zhì)（簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）___________?！敬鸢浮浚?）①.蒸發(fā)②.引流（2）①.可以②.BaCl2.KOH、K2CO3（3）（4）取濾液少許于試管中，滴加足量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鉀；向上層清液中滴加幾滴無色酚酞溶液，若變紅色，說明含有氫氧化鉀【解析】【分析】KOH除去MgCl2，因?yàn)闀?huì)反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，KOH過量；BaCl2除去K2SO4，因?yàn)闀?huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，BaCl2過量；K2CO3除去CaCl2和過量的BaCl2。【小問1詳解】操作Ⅲ是將溶液轉(zhuǎn)化為固體，所以是蒸發(fā)，在操作Ⅱ（過濾）中玻璃棒的作用是：引流?！拘?詳解】流程圖中加入稍過量的KOH、BaCl2.K2CO3時(shí)順序可以改變，因?yàn)轫樞蚋淖儾挥绊懗s，但是碳酸鉀必須放在最后，因?yàn)樗ミ^量的BaCl2。順序還可以是BaCl2.KOH、K2CO3?！拘?詳解】流程圖中加入KOH生成沉淀的反應(yīng)是與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，所以化學(xué)方程式為?！拘?詳解】濾液中除了氯化鉀外，還含有氫氧化鉀、碳酸鉀，氫氧化鉀、碳酸鉀均顯堿性，要證明氫氧化鉀的存在，需排除碳酸鉀的干擾，碳酸鉀能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，可取濾液少許于試管中，滴加足量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鉀；向上層清液中滴加幾滴無色酚酞溶液，若變紅色，說明含有氫氧化鉀。13.溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問題。（1）可以作為溶質(zhì)的是___________。A.只有固體 B.只有液體 C.只有氣體 D.氣體、液體、固體都可以（2）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①若采用升溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法都能使接近飽和的溶液變成飽和溶液，則該物質(zhì)是___________。②t3℃時(shí)在50g水中加入40g乙固體充分?jǐn)嚢韬蟮玫揭业腳__________填（“飽和”或“不飽和”）溶液，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________，保持溫度不變，再加入75g水后，若想溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，需再加入溶質(zhì)乙___________g。（3）將t3℃時(shí)甲和乙的飽和溶液降溫至t2℃，析出晶體質(zhì)量關(guān)系為___________。A.甲>乙 B.甲<乙 C.甲=乙 D.無法確定（4）某K2CO3樣品，可能含有Na2CO3.MgCO3.CuSO4.NaCl中幾種雜質(zhì)。取該樣品13.8g，加入100g稀鹽酸中，充分反應(yīng)得到無色溶液，同時(shí)產(chǎn)生4.4g氣體。下列判斷不正確的是__________。A.反應(yīng)后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuSO4B.NaCl不與鹽酸反應(yīng)，溶于水得無色溶液，說明樣品中可能有NaClC.所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為7.3%D.Na2CO3和MgCO3都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，說明樣品中一定有Na2CO3和MgCO3【答案】（1）D（2）①.丙②.飽和③.37.5%④.35（3）D（4）BD【解析】【分析】【小問1詳解】氣體、液體、固體都可以作為溶質(zhì)，如氯化鈉溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，是固體，鹽酸溶液的溶質(zhì)是氯化氫，是氣體，酒精溶液的溶質(zhì)是酒精，是液體。故選D；【小問2詳解】①若采用升溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法都能使接近飽和的溶液變成飽和溶液，說明升溫后，該物質(zhì)的溶解度減小，該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故該物質(zhì)是丙；②t3℃時(shí)，乙的溶解度為60g，該溫度下，在50g水中加入40g乙固體，充分?jǐn)嚢韬?，只能溶?0g，得到乙的飽和溶液；所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；保持溫度不變，再加入75g水后，若想溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液需要達(dá)到飽和，設(shè)該溫度下，75g+50g=125g水中能溶解乙物質(zhì)的質(zhì)量為x，即，x=75g，故需再加入溶質(zhì)乙的質(zhì)量為：75g-40g=35g；【小問3詳解】將t3℃時(shí)甲和乙的飽和溶液降溫至t2℃，溶液質(zhì)量未知，析出晶體的質(zhì)量無法確定。故選D；【小問4詳解】A.硫酸銅溶液是藍(lán)色，故反應(yīng)后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuSO4，不符合題意；B.假設(shè)13.8g樣品全部是碳酸鉀，完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：假設(shè)13.8g樣品全部是碳酸鎂，完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：假設(shè)13.8g樣品全部是碳酸鈉，完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：由于該樣品不純，一定含有雜質(zhì)，故13.8g樣品完全反應(yīng)，要想生成4.4g二氧化碳，該樣品中一定含氯化鈉，碳酸鈉和碳酸鎂至少含有一種，符合題意；C.由化學(xué)方程式：，，，可得關(guān)系式：2HCl～CO2設(shè)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=7.3%不符合題意；D.由B的分析可知，該樣品中至少含有碳酸鈉和碳酸鎂一種，不符合題意。故選BD。14.有一包固體粉末可能含有NaOH、NaNO3.CuCl2.CaCO3.BaCl2.Na2SO4中的一種或多種，為探究其成分，某同學(xué)取樣進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名稱是___________。（2）藍(lán)色溶液溶質(zhì)一定含有的成分___________。（填化學(xué)式）（3）反應(yīng)生成白色沉淀Ⅱ的化學(xué)方程式為___________。（4）若加足量稀鹽酸后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為沉淀部分溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液呈藍(lán)色，原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是___________。（填化學(xué)式）【答案】（1）過濾（2）CuCl2.CaCl2.HCl（3）（4）NaOH、CuCl2.CaCO3.BaCl2.Na2SO4【解析】【分析】固體粉末可能含有NaOH、NaNO3.CuCl2.CaCO3.BaCl2.Na2SO4中的一種或多種，加水得到沉淀中加入足量鹽酸生成藍(lán)色溶液和無色氣體且沒有沉淀剩余，則沉淀為銅的沉淀氫氧化銅沉淀、氣體為二氧化碳?xì)怏w，沉淀不是硫酸鋇沉淀，則固體粉末含有氯化銅、氫氧化鈉、碳酸鈣，而氯化鋇、硫酸鈉可能含有一種或都不含有；無色溶液Ⅰ中一定含有氫氧化鈉和氯化銅生成的氯化鈉，加入足量稀硝酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸鈉?！拘?詳解】操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，為分離固液的操作，其名稱是過濾?！拘?詳解】由分析可知，氫氧化銅和過量鹽酸生成氯化銅和水、碳酸鈣和過量鹽酸生成氯化鈣和水和二氧化碳，則藍(lán)色溶液溶質(zhì)一定含有的成分氯化銅、氯化鈣、過量鹽酸，故填CuCl2.CaCl2.HCl?！拘?詳解】反應(yīng)生成白色沉淀Ⅱ的反應(yīng)為氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉：?！拘?詳解】若加足量稀鹽酸后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為沉淀部分溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液呈藍(lán)色，則沉淀中不溶解的為硫酸鋇沉淀，原固體粉末中一定還含有氯化鋇和硫酸鈉，故原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是NaOH、CuCl2.CaCO3.BaCl2.Na2SO4。15.如圖為物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。X為紅色的金屬單質(zhì)，A.D.F、Y、Z為氣體，A.B.D.E為常見的氧化物，C是一種不含金屬元素的鹽，（部分反應(yīng)的條件、生成物略去）（1）化學(xué)式：C___________、H___________。（2）大氣中D含量過高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，請(qǐng)?zhí)岢鲆粭l降低大氣中D含量的措施_________。（3）反應(yīng)②的方程式為：___________。（4）工業(yè)上可用D和F在一定條件下反應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.NH4HCO3②.C6H12O6（2）開發(fā)利用太陽(yáng)能（3）（4）【解析】【分析】X為紅色的金屬單質(zhì)，所以X為銅；A為氣體且是常見的氧化物，B為常見的氧化物，二者反應(yīng)后有銅生成，所以該反應(yīng)為一氧化碳還原氧化銅，即A為一氧化碳，B為氧化銅，二者在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，所以D為二氧化碳；E在通電的條件下反應(yīng)且E為氧化物，所以E為水，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣；C是一種不含金屬元素的鹽，所以C為銨鹽，C在加熱的條件下能生成二氧化碳和水，所以C為碳酸氫銨，碳酸氫銨在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、水和氨氣，則F為氨氣；二氧化碳和水在光合作用下反應(yīng)生成氧氣和葡萄糖，所以Y為氧氣，H為葡萄糖，則Z為氫氣；銅、二氧化碳、氧氣、水四種物質(zhì)反應(yīng)生成碳式碳酸銅，所以G為堿式碳酸銅?！拘?詳解】C碳酸氫銨，其化學(xué)式為：NH4HCO3；H為葡萄糖，其化學(xué)式為：C6H12O6?！拘?詳解】D為二氧化碳，排放二氧化碳過多會(huì)加劇溫室效應(yīng)，為了降低大氣中二氧化碳的含量可以采取的措施有：開發(fā)利用太陽(yáng)能、植樹造林、減少化石燃料的燃燒等，合理即可?！拘?詳解】反應(yīng)②為碳酸氫銨受熱分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】工業(yè)上可用二氧化碳和氨氣在一定條件下反應(yīng)生成尿素，同時(shí)生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題包括2小題，共21分）16.某化學(xué)興趣小組同學(xué)做了如圖甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）②實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為___________。（2）把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍(lán)色沉淀和無色溶液。試管①中上層清液中的溶質(zhì)一定含有___________。寫出混合后一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）混合后所得溶液中可能含有的溶質(zhì)為___________?！痉此纪卣埂浚?）甲、乙兩實(shí)驗(yàn)?zāi)馨l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因是___________。【答案】（1）生成白色沉淀（2）①.硫酸鈉、氫氧化鈉②.（3）氯化鈉、硫酸鈉或氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉或氯化鈉、氯化鋇或氯化鈉、氯化鋇、氫氧化鈉或氯化鈉或氯化鈉、氫氧化鈉（4）反應(yīng)中生成了沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)條件【解析】【小問1詳解】②反應(yīng)為氯化鋇和硫酸銅生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，故實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為生成白色沉淀?！拘?詳解】把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍(lán)色沉淀和無色溶液，則藍(lán)色沉淀為氫氧根離子和銅離子生成的氫氧化銅沉淀，且混合后溶液中不存在銅離子，則試管①中上層清液中氫氧化鈉過量，故溶質(zhì)一定含有氫氧化鈉與硫酸銅生成的硫酸鈉、過量的氫氧化鈉?；旌虾笠欢òl(fā)生反應(yīng)為①中過量氫氧化鈉和②中生成氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，?！拘?詳解】②中反應(yīng)后一定存在生成的氯化銅；混合后所得溶液中一定含有氯化鈉；混合后溶液無色，則溶液銅離子完全反應(yīng)故不存在銅離子；若②中反應(yīng)硫酸銅過量，則混合后硫酸銅、氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)，溶質(zhì)可能為氯化鈉、硫酸鈉或氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉。若②中反應(yīng)氯化鋇過量，則混合后氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)，氯化鋇不參與反應(yīng)，溶質(zhì)可能為氯化鈉、氯化鋇或氯化鈉、氯化鋇、氫氧化鈉。若②中反應(yīng)恰好生成氯化銅，則混合后氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)，溶質(zhì)可能為氯化鈉或氯化鈉、氫氧化鈉?！拘?詳解】甲、乙兩實(shí)驗(yàn)?zāi)馨l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因是反應(yīng)中生成了沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)條件。17.實(shí)驗(yàn)室有一包變質(zhì)的燒堿固體樣品，其中只含有NaOH和Na2CO3，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞這包燒堿展開系列研究?！咎岢鰡栴}】該樣品中燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【實(shí)驗(yàn)裝置】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】（1）按圖連接好裝置并檢查裝置的___________。（2）在裝置B中加入固體燒堿樣品20.00g；（3）關(guān)閉K1，打開K2，向裝置B中滴入10%的稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡，停止滴加稀硫酸；（4）關(guān)閉K2，打開K1，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，至裝置C中不再產(chǎn)生沉淀；（5）將裝置C中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱量其質(zhì)量；（6）重復(fù)實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】小櫻、小波將3次數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3小櫻：裝置C實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差/g8.118.098.07小波：裝置C中沉淀的質(zhì)量/g7.887.897.87【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】（1）裝置D中堿石灰的作用是___________（2）裝置B中發(fā)生的方程式___________、___________。裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）若上述實(shí)驗(yàn)步驟中不鼓入空氣，測(cè)得的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)___________（填“偏大”、“不變”、“偏小”）。（4）同學(xué)們利用小波記錄的數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________，根據(jù)小櫻記錄的數(shù)據(jù)計(jì)算的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因可能是___________?！痉此寂c評(píng)價(jià)】下列各項(xiàng)措施中，能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是___________（填序號(hào)）。A.緩緩滴加稀硫酸B.將裝置D改放在裝置A.B之間C.在裝置B.C之間增加盛有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶D.在裝置B.C之間增加裝有堿石灰的干燥管你認(rèn)為還有什么措施可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度___________（寫一條即可）（5）請(qǐng)你分析，一定質(zhì)量的NaOH固體，變質(zhì)前后都與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則變質(zhì)前消耗稀硫酸的量___________變質(zhì)后消耗的量（填“大于”或“小于”或“等于”）【查閱資料】鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，實(shí)際反應(yīng)分兩步進(jìn)行，當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后生成的NaHCO3才能繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2第一步反應(yīng)：第二步反應(yīng)：【提出問題】（1）若將稀鹽酸逐滴滴加到碳酸鈉溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________如果將碳酸鈉溶液逐滴滴加到稀鹽酸中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。（2）取一定量碳酸鈉溶液加入到稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所得溶液中的溶質(zhì)所有組成情況___________（寫出所有可能情況）?！敬鸢浮竣?氣密性②.裝置C與空氣接觸導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差③.④.⑤.⑥.偏大⑦.⑧.裝置B中水蒸氣隨氣體進(jìn)入裝置C被吸收⑨.a⑩.在裝置B.C之間增加濃硫酸干燥裝置?.等于?.開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后生成氣體?.立刻有氣體生成?.氯化鈉、碳酸氫鈉；氯化鈉、氯化氫；氯化鈉【解析】【詳解】實(shí)驗(yàn)步驟：（1）按圖連接好裝置并檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣。實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理：（1）氫氧化鋇溶液會(huì)吸收空氣中二氧化碳，裝置D中堿石灰可以吸收空氣中二氧化碳和水，防止裝置C與空氣接觸導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。（2）裝置B中發(fā)生為氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w：。裝置C中反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水：。（3）若上述實(shí)驗(yàn)步驟中不鼓入空氣，會(huì)有部分二氧化碳?xì)怏w滯留在裝置中，導(dǎo)致碳酸鈉質(zhì)量偏小氫氧化鈉質(zhì)量偏大，故測(cè)得的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。（4）小波記錄的數(shù)據(jù)生成碳酸鋇沉淀平均值為7.88g，、，由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知：則氫氧化鈉質(zhì)量為20.00-4.24=15.76g，故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；小櫻記錄的數(shù)據(jù)裝置C增加的質(zhì)量，根據(jù)小櫻記錄的數(shù)據(jù)計(jì)算的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因可能是裝置B中水蒸氣隨氣體進(jìn)入裝置C被吸收，導(dǎo)致測(cè)得二氧化碳質(zhì)量偏大出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)誤差。反思與評(píng)價(jià)：A.緩緩滴加稀硫酸，利于二氧化碳更好的被裝置C吸收，能提高測(cè)定準(zhǔn)確度，正確；B.將裝置D改放在裝置A.B之間，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度，反而裝置C會(huì)吸收空氣中二氧化碳導(dǎo)致誤差，錯(cuò)誤；C.在裝置B.C