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?;韬钅钩鐾恋慕痫灪;韬钅钩鐾恋慕痫?3:55?;韬钅钩鐾恋慕痫灪;韬钅钩鐾恋奈邈忓X13:55金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時13:55生活大揭密13:55揭密1---神奇的保護膜為什么不能用鋼刷擦洗鋁制品?13:55揭密1---神奇的保護膜
常溫下,鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。13:55揭密1---神奇的保護膜打磨前的鎂條打磨后的鎂條13:55溫故知新3Fe
+2O2點燃Fe3O4純氧2Cu
+O22CuO
△紫紅色黑色銅加熱前后13:55
“真金不怕火煉”揭密2---真假黃金?13:55揭密2---真假黃金是真?是假?13:55對比分析大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng),生成金屬氧化物。少數(shù)金屬不能與氧氣反應(yīng)。12
一般情況下,根據(jù)金屬能否與氧氣反應(yīng)及反應(yīng)的難易和劇烈程度不同,可以初步判斷金屬的活動性強弱。13:55鎂鋁比較活潑,鐵銅次之,
金最不活潑金屬活動性:鎂、鋁
>鐵、銅>金〖歸納總結(jié)〗13:55消失的金屬1625年德國化學(xué)家格勞貝爾意外發(fā)現(xiàn)金屬放入酸中會“消失”。13:55揭密3---消失的金屬演示實驗:鎂與稀鹽酸反應(yīng)操作現(xiàn)象在試管中放入少量鎂,加入少量稀鹽酸,觀察現(xiàn)象。
劇烈反應(yīng),有大量氣泡產(chǎn)生MgCl2+H2↑2Mg+
HCl=13:55揭密3---消失的金屬分組實驗:鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)一、實驗任務(wù):1.觀察鎂、鐵、銅、鋅能否與酸反應(yīng)。2.觀察不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。二、實驗用品:鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、砂紙、試管等。三、實驗步驟:1、在4支試管中分別加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片;2、按銅、鐵、鋅、鎂的順序倒入稀鹽酸或稀硫酸;3、將4支試管放在一起對比觀察實驗現(xiàn)象,并填寫實驗記錄表。13:55揭密3---消失的金屬金屬酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂HClH2SO4鋅HClH2SO4鐵HClH2SO4銅HClH2SO4劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣泡反應(yīng)較劇烈,有較多氣泡產(chǎn)生反應(yīng)緩慢,有少量氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色沒有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑不反應(yīng)13:55歸納小結(jié)大部分活潑金屬與酸反應(yīng),生成金屬化合物和氫氣。12一般情況下,根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度,能夠大致判斷金屬的活動性強弱。13:55火眼金睛13:55MgMgZnZnFeFe2HClH2SO42HClH2SO42HClH2SO4MgCl2MgSO4ZnCl2ZnSO4FeCl2
FeSO4
H2↑H2↑H2↑H2↑H2↑H2↑++++++++++++======火眼金睛從物質(zhì)類別的角度分析,這些反應(yīng)有什么特點?13:55MgMgZnZnFeFe2HClH2SO42HClH2SO42HClH2SO4MgCl2MgSO4ZnCl2ZnSO4FeCl2FeSO4
H2↑H2↑H2↑H2↑H2↑H2↑++++++======單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物火眼金睛++++++13:55火眼金睛
一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。A+BC=B+AC13:55學(xué)以致用1.判斷下列反應(yīng)是否是置換反應(yīng)?
△A:CO+CuO=Cu+CO2B:Fe+CuSO4
=Cu
+FeSO4△C:NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑13:55學(xué)以致用2.下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()AZnCl2BCuSO4
CFeCl2DAl2(SO
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