《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)課件【人教版九年級化學(xué)】

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì),黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？請同學(xué)們討論分析是否能用上節(jié)課的知識來解決這一問題？1.可利用密度不同測量它們的密度即可區(qū)別。2.可利用硬度不同，把它們相互刻劃，硬度大的為黃銅，硬度小的為黃金。同學(xué)們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質(zhì)，那么我們能否利用金屬的化學(xué)性質(zhì)進行鑒別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。上述實驗事實可以看出：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金、銀最不活潑?！Y(jié)論：鎂、鋁、鐵、銅、金的活動性：

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au為什么金屬與氧氣有的能反應(yīng)有的不能反應(yīng)？為什么反應(yīng)劇烈程度又不同呢？

金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度(即金屬的活動性)有關(guān)。實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，越活潑的金屬越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)也越劇烈。金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差異呢？

鎂、鋅、鐵、銅這四種金屬中哪種金屬更活潑？根據(jù)什么來判斷金屬的活潑性呢？1.并不是所有金屬都能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)(如Cu)。2.金屬與酸反應(yīng)放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序為：Mg＞Zn＞Fe。金屬和酸反應(yīng)的速率與金屬活動性有關(guān)，金屬活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈；金屬的活動性越弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不反應(yīng)，故這四種金屬的活動性順序為：Mg＞Zn＞Fe＞Cu。1.定義一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。2.類型置換反應(yīng)同前面所學(xué)的化合反應(yīng)與分解反應(yīng)都是常見的基本反應(yīng)類型。置換反應(yīng)置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)比較：①鋁絲浸入硫酸銅溶液中②銅絲浸入硝酸銀溶液中探究金屬活動順序2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2Cu+Al2(SO4)3≠根據(jù)上述反應(yīng)，同學(xué)們能否得出銅、鋁、銀的金屬活動性順序？

AlCuAg

金屬活動性：Al＞Cu＞Ag經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行去偽存真，由表及里的分析，歸納總結(jié)了常見金屬的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序的應(yīng)用1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸等酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于其后面的金屬從它們的化合物（即鹽）溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前