高一年級下學期期中考試化學試卷和答案解析（共三套）

高一年級下學期期中考試化學試卷（一）一．選擇題（每小題3分，共48分，每題只有一個正確選項）1．中國將與各方攜手推動全球環(huán)境治理以及可持續(xù)發(fā)展事業(yè)，構(gòu)建人類命運共同體。下列說法不正確的A．購物時提倡少用塑料袋以減少白色污染B．排放到空氣中的、、均會形成酸雨C．為防止電池中的重金屬污染土壤，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境2．“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”是贊譽越窯秘色青瓷的詩句，描繪我國古代精美的青瓷工藝品。玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關(guān)說法中正確的是()A．玻璃是人類最早使用的硅酸鹽制品B．制水泥的原料為純堿、石灰石和石英C．硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點較高D．沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽3．某化學興趣小組學習原電池知識后，決定用其原理，嘗試利用鐵粉、活性炭、無機鹽等物質(zhì)開發(fā)產(chǎn)品，小組提出的設(shè)想或?qū)υ淼睦斫獠徽_的是（）A．打算制成小包裝用于糕點的脫氧劑B．利用反應(yīng)放出熱量的原理制成暖寶寶C．調(diào)整電池結(jié)構(gòu)，可降低溫度，可用于延長糕點保質(zhì)期D．正極的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH-4．下列敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃HNO3易揮發(fā)，打開裝有濃HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白煙C．濃鹽酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸、濃HNO3在常溫下能夠使鐵、鋁金屬鈍化5．下列關(guān)于二氧化硫的說法不正確的是A．SO2能使H2S的水溶液出現(xiàn)黃色沉淀，說明SO2具有氧化性B．SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性C．SO2通入水中無明顯現(xiàn)象，說明SO2不與水反應(yīng)D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性6．在C(s)+CO2(g)＝2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2上述能夠使反應(yīng)速率增大的措施是A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④7．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)氣體的密度不再變化B．容器內(nèi)壓強保持不變C．相同時間內(nèi)，生成N-H鍵的數(shù)目與斷開H-H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶28．如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液9．鋅—空氣電池(原理如右圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是A．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池的負極反應(yīng)為Zn＋H2O－2e－=ZnO＋2H＋C．該電池放電時OH－向Zn電極移動D．若Zn電極消耗6.5g，外電路轉(zhuǎn)移0.1mole-10．以反應(yīng)5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A．實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4

mol·L-1·s-1B．實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn

2+對反應(yīng)起催化作用C．實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響D．實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量11．已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝+2.1kJ/mol，下列說法不正確的是（）A．灰錫與白錫互為同素異形體 B．錫在標準狀況下以灰錫狀態(tài)存在C．反應(yīng)①是放熱反應(yīng) D．ΔH1＞ΔH212．工業(yè)上，常用O2氧化HCl轉(zhuǎn)化成Cl2，提高效益，減少污染。反應(yīng)為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）。一定條件下，測得數(shù)據(jù)如下：t/

min02.04.06.08.010.012.

0c（Cl2）/10-3mol?L-101.83.85.77.27.77.7下列說法錯誤的是A．條件不變時，14min時v正（Cl2）=v逆（H2O）B．2.0~4.0min內(nèi)的平均反應(yīng)速率大于6.0~8.0min內(nèi)的C．0~6.0min內(nèi)HCl的平均反應(yīng)速率為1.9

mol·L-1·min-1D．加入高效催化劑，達到平衡所用時間小于10.0min13．將一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的，則下列敘述中錯誤的是A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1 D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子14．保險粉(Na2S2O4)，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶劑)和水形成的混合液，通入SO2時發(fā)生反應(yīng)生成保險粉和一種常見氣體，下列說法正確的是()A．制備保險粉的離子方程式為：HCOO－＋H2O＋2SO2=S2O＋CO2↑＋3H+B．為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中的空氣C．制備SO2氣體所用的濃硫酸應(yīng)該換為98%H2SO4D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO215．銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和、、的混合氣體，這些氣體與(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為A．0.32g B．4.8g C．1.92g D．0.96g16．綠水青山是習近平總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣主要含、、、NO、CO，不考慮其他成分，設(shè)計了如圖流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，下列說法正確的是A．固體1中主要含有、B．X可以是空氣，且需過量C．處理含廢水時，發(fā)生的反應(yīng)：D．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO二．非選擇題17．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，A和B是汽車尾氣的主要成分，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①A+H2O→B+C②F+C→D(白煙)③D+NaOH=E+F+H2O(1)寫出它們的化學式：A___________，C___________，D___________，F(xiàn)___________。(2)D屬于___________化合物。(填“離子”或“共價”)(3)寫出②反應(yīng)的化學方程式：___________，這個反應(yīng)___________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)；(4)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有一步反應(yīng)為F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學方程式：___________。18．一氧化碳可用于制甲酸鈉，也可以在冶金工業(yè)中作還原劑，還可以作氣體燃料，如水煤氣(一氧化碳和氫氣等氣體的混合物)。在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)。請回答下列問題：(1)加快該反應(yīng)速率的措施是_______________(寫一條即可)。(2)已知化學鍵的鍵能(E)數(shù)據(jù)如下表：化學鍵H-HC=OC≡O(shè)(

CO)H-OE/(kJ/mol)4367501076463由此計算生成1

mol

CO2_________(吸收或放出)能量______kJ。(3)判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是______。A．正、逆反應(yīng)速率都為零B．容器內(nèi)壓強不再變化C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化D．單位時間內(nèi)生成1molH2，同時生成1molCO(4)若該容器的容積為2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中CO2

的濃度隨時間變化情況如圖所示：①反應(yīng)到4min時，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率=_____。②根據(jù)該圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______；反應(yīng)達平衡時，H2的體積分數(shù)=________。【答案】升高溫度或使用催化劑吸收66CD40%0.006mol/(L·min)30%【詳解】(1)升高溫度、增大濃度、加入催化劑等方法都能加快化學反應(yīng)速率，所以可以采用升高溫度、增大反應(yīng)物濃度或加入催化劑增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率；(2)該反應(yīng)ΔH=(1076+2×463?750×2?436)kJ/mol=+66kJ/mol，ΔH＞0，反應(yīng)吸收熱量；(3)根據(jù)化學反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)A．正、逆反應(yīng)速率相等且不等于0時，達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．恒溫恒容條件下該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，則容器內(nèi)壓強始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．單位時間內(nèi)生成1molH2，同時生成1molCO，同時消耗1molCO，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選CD；(4)①根據(jù)圖知，4min內(nèi)Δc(CO2)=(0.04?0)mol/L=0.04mol/L，則消耗Δc(H2O)=Δc(CO2)=0.04mol/L，水的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=40%；②根據(jù)圖知，10min時二氧化碳濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則10min內(nèi)v(CO2)==0.006mol/(L·min)，根據(jù)方程式知，反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)=v(CO2)=0.006mol/(L·min)；可逆反應(yīng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，氫氣的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量濃度分數(shù)=×100%=30%。19．某實驗小組同學為探究蔗糖與濃硫酸的“黑面包”反應(yīng)，并檢驗產(chǎn)物中的H2O、CO2、SO2設(shè)計了如下實驗裝置，請回答下列問題：(1)反應(yīng)開始前向蔗糖中加入少量水，整個反應(yīng)過程中濃硫酸所體現(xiàn)的性質(zhì)有_______。A、酸性B、吸水性C、難揮發(fā)性D、脫水性E、強氧化性用化學方程式表示“黑面包”膨脹的原因為___________。(2)②中儀器a的名稱為________，b管的作用是________，為實現(xiàn)實驗?zāi)康纳鲜鲅b置的連接順序是__________。(填裝置序號)(3)說明產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象是________________。(4)說明產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象是_______________。20．I．依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電解質(zhì)溶液是_________(填化學式)溶液。(2)Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。(3)石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的類型為_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(4)當有1.6g銅溶解時，通過外電路的電子的物質(zhì)的量為__________。II．某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,其裝置如圖。則電極a是電池的________(填“正”或負“)極，電子從該極______(填“流入”或“流出”)，該電池正極的電極反應(yīng)式為___________。21．將濃度均為的、、KI、溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。資料：該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)為。反應(yīng)分兩步進行，反應(yīng)A為，反應(yīng)B為……（1）反應(yīng)B的離子方程式是_________________________。對于總反應(yīng)，的作用相當于_______。（2）為證明反應(yīng)A、B的存在，進行實驗Ⅰ。a．向酸化的溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。b．再向得到的藍色溶液中加入溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是_______________。（3）為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為）用量/ML實驗序號溶液溶液溶液KI溶液（含淀粉）實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30min，實驗Ⅲ是40min。①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是______________________________。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是____________________________________________。（4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。（溶液濃度均為）用量/ML實驗序號溶液溶液溶液KI溶液（含淀粉）實驗Ⅳ44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：________________________________________。高一年級下學期期中考試化學試卷（一）答案解析一．選擇題（每小題3分，共48分，每題只有一個正確選項）1．中國將與各方攜手推動全球環(huán)境治理以及可持續(xù)發(fā)展事業(yè)，構(gòu)建人類命運共同體。下列說法不正確的A．購物時提倡少用塑料袋以減少白色污染B．排放到空氣中的、、均會形成酸雨C．為防止電池中的重金屬污染土壤，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境【答案】B【詳解】A．提倡購物時少用塑料袋，可以減少“白色污染”，故A正確；B．排放到空氣中的、均會形成酸雨，不會形成酸雨，故B錯誤；C．廢舊電池中含有鉛、鎘、汞等重金屬，為防止污染土壤，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用，故C正確；D．利用太陽能、氫能源、風能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境，故D正確；故選B。2．“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”是贊譽越窯秘色青瓷的詩句，描繪我國古代精美的青瓷工藝品。玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關(guān)說法中正確的是()A．玻璃是人類最早使用的硅酸鹽制品B．制水泥的原料為純堿、石灰石和石英C．硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點較高D．沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽【答案】C【詳解】A．陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽制品，故A錯誤；B．純堿、石灰石和石英是制玻璃的原料，而制水泥的原料是黏土和石灰石，故B錯誤；C．硅酸鹽制品性質(zhì)穩(wěn)定、熔點高，故C正確；D．沙子的主要成分是SiO2,黏土的主要成分是硅酸鹽，故D錯誤；故答案：

C。3．某化學興趣小組學習原電池知識后，決定用其原理，嘗試利用鐵粉、活性炭、無機鹽等物質(zhì)開發(fā)產(chǎn)品，小組提出的設(shè)想或?qū)υ淼睦斫獠徽_的是（）A．打算制成小包裝用于糕點的脫氧劑B．利用反應(yīng)放出熱量的原理制成暖寶寶C．調(diào)整電池結(jié)構(gòu)，可降低溫度，可用于延長糕點保質(zhì)期D．正極的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH-【答案】C【詳解】A．鐵為負極，被氧化生成Fe2+，F(xiàn)e2+具有還原性，可制成小包裝用于糕點的脫氧劑，選項A正確；B．鐵與氧氣、水形成原電池反應(yīng)，鐵生銹的過程是放熱反應(yīng)，選項B正確；C．反應(yīng)放熱，不能降低溫度，選項C錯誤；D．正極上氧氣得電子被還原，電極方程式為2H2O+O2+4e-=4OH-，選項D正確．答案選C。4．下列敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃HNO3易揮發(fā)，打開裝有濃HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白煙C．濃鹽酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸、濃HNO3在常溫下能夠使鐵、鋁金屬鈍化【答案】D【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化，A錯誤；B．濃HNO3易揮發(fā)，打開裝有濃HNO3容器瓶的瓶塞，揮發(fā)出來的硝酸與空氣中的水蒸氣形成液體小液滴，瓶口有白霧，故B錯誤；C．濃鹽酸不具有吸收性、不能做干燥劑，濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣等氣體，酸性干燥劑不能干燥氨氣，C錯誤；D．濃硫酸、濃HNO3在常溫下能夠使鐵、鋁金屬鈍化，在使鐵、鋁金屬的表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，故D正確；答案選D。5．下列關(guān)于二氧化硫的說法不正確的是A．SO2能使H2S的水溶液出現(xiàn)黃色沉淀，說明SO2具有氧化性B．SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性C．SO2通入水中無明顯現(xiàn)象，說明SO2不與水反應(yīng)D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性【答案】C【詳解】A．在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+H2O，在該反應(yīng)中SO2為氧化劑，得到電子，表現(xiàn)氧化性，A正確；B．SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2能夠與有色物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生無色物質(zhì)，因此可證明SO2具有漂白性，B正確；C．反應(yīng)不一定有現(xiàn)象，因此不能根據(jù)SO2通入水中無明顯現(xiàn)象，就說SO2不能與水反應(yīng)，事實上二氧化硫溶于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸，由于亞硫酸溶液顯無色，因此無明顯現(xiàn)象，C錯誤；D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于酸性KMnO4溶液具有強氧化性，會將SO2氧化為硫酸，KMnO4被還原為無色MnSO4，因此可說明SO2具有還原性，D正確；故合理選項是C。6．在C(s)+CO2(g)＝2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2上述能夠使反應(yīng)速率增大的措施是A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④【答案】C【詳解】①縮小體積，增大壓強，有氣體參加反應(yīng)，則反應(yīng)速率加快，故選；②C為純固體，增加碳的量，反應(yīng)速率不變，故不選；③通入CO2，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選；④恒容下充入N2，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選；⑤恒壓下充入N2，反應(yīng)體系的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故不選；能夠使反應(yīng)速率增大的措施是①③，故答案選C。7．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)氣體的密度不再變化B．容器內(nèi)壓強保持不變C．相同時間內(nèi)，生成N-H鍵的數(shù)目與斷開H-H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2【答案】A【詳解】A.反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)在恒壓容器中發(fā)生，體積可變但氣體總質(zhì)量不變，密度不變說明氣體的體積不變，表明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，選項A正確；B.因反應(yīng)在恒壓條件下進行，反應(yīng)中壓強始終不變，故壓強不再變化不能表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)，選項B錯誤；C.斷開鍵和生成鍵均表示正反應(yīng)，則相同時間內(nèi)，斷開鍵的數(shù)目和生成鍵的數(shù)目相等不能表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)，選項C錯誤；D.容器內(nèi)氣體的濃度與反應(yīng)的起始狀態(tài)有關(guān)，不能表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)，選項D錯誤；答案選A。8．如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液【答案】C【點睛】電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，說明M、N與池中液體構(gòu)成了原電池。N棒變細，作負極，M棒變粗，說明溶液中的金屬陽離子在M極上得到電子，生成金屬單質(zhì)，M變粗，M做原電池的正極?！驹斀狻緼.如果是鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，則電池總反應(yīng)式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Zn作負極，M極變細，故A錯誤；B.如果是鐵、銅、稀鹽酸構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)式為Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，則鐵是負極，銅棒M是不會變粗的，故B錯誤；C.如果是銀、鋅、硝酸銀溶液構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)式為Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag，則鋅是負極，N棒變細，析出的銀附在銀上，M棒變粗，故C正確；D.如果是鋅、鐵、硝酸鐵溶液構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)式為Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2＋，Zn作負極，M極變細，故D錯誤；答案選C。9．鋅—空氣電池(原理如右圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是A．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池的負極反應(yīng)為Zn＋H2O－2e－=ZnO＋2H＋C．該電池放電時OH－向Zn電極移動D．若Zn電極消耗6.5g，外電路轉(zhuǎn)移0.1mole-【答案】C【詳解】A．氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．鋅作負極，堿性條件下，負極上電極反應(yīng)式為：，故B錯誤；C．原電池工作時，溶液中的陰離子向負極移動，即OH－向Zn電極移動，故C正確；D．若Zn電極消耗6.5g，外電路轉(zhuǎn)移0.2mole-，故D錯誤；故選：C。10．以反應(yīng)5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A．實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4

mol·L-1·s-1B．實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn

2+對反應(yīng)起催化作用C．實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響D．實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量【答案】A【詳解】A.高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=×0.010mol/L，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)==1.7×10?4mol?L?1?s?1，故A錯誤；B.在其它條件都相同時，開始速率很小，過一會兒速率突然增大，說明反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中水沒有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故B正確；C.分析表中數(shù)據(jù)可知，實驗①和實驗②只是濃度不同，即實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響；實驗②和③只是溫度不同，所以實驗②和③是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，故C正確；D.根據(jù)反應(yīng)方程式可得5H2C2O4?2MnO由實驗數(shù)據(jù)分析可知，在這三個實驗中，所加H2C2O4溶液均過量，故D正確；故選：A。11．已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝+2.1kJ/mol，下列說法不正確的是（）A．灰錫與白錫互為同素異形體 B．錫在標準狀況下以灰錫狀態(tài)存在C．反應(yīng)①是放熱反應(yīng) D．ΔH1＞ΔH2【答案】D【詳解】A．灰錫和白錫是錫元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．根據(jù)Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，溫度低于13.2℃時，白錫會轉(zhuǎn)變?yōu)榛义a，所以在標準狀況下（0℃，101kPa），錫以灰錫狀態(tài)存在，故B正確；C．反應(yīng)①是活潑金屬和酸發(fā)生的置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝+2.1kJ/mol可知，由灰錫變?yōu)榘族a會吸收熱量，所以反應(yīng)①放出的熱量大于反應(yīng)②，但由于反應(yīng)①和②都是放熱反應(yīng)，ΔH為負值，所以ΔH1＜ΔH2，故D錯誤；故選D。12．工業(yè)上，常用O2氧化HCl轉(zhuǎn)化成Cl2，提高效益，減少污染。反應(yīng)為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）。一定條件下，測得數(shù)據(jù)如下：t/

min02.04.06.08.010.012.

0c（Cl2）/10-3mol?L-101.83.85.77.27.77.7下列說法錯誤的是A．條件不變時，14min時v正（Cl2）=v逆（H2O）B．2.0~4.0min內(nèi)的平均反應(yīng)速率大于6.0~8.0min內(nèi)的C．0~6.0min內(nèi)HCl的平均反應(yīng)速率為1.9

mol·L-1·min-1D．加入高效催化劑，達到平衡所用時間小于10.0min【答案】C【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，10min時Cl2濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡，14min時反應(yīng)依然處于平衡狀態(tài)，所以v正（Cl2）=v逆（H2O），A正確；B．2.0~4.0min內(nèi)Cl2的平均反應(yīng)速率為，6.0~8.0min內(nèi)Cl2的平均反應(yīng)速率為，所以2.0~4.0min內(nèi)的平均反應(yīng)速率大于6.0~8.0min內(nèi)的，B正確；C．0~6.0min內(nèi)Cl2的平均反應(yīng)速率為，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，HCl0~6.0min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，C錯誤；D．催化劑可以加快化學反應(yīng)速率，縮短達到平衡的反應(yīng)時間，D正確；故選C。13．將一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的，則下列敘述中錯誤的是A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1 D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子【答案】C【分析】氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，濃硫酸中n(H2SO4)=18.5mol/L×0.1L=1.85mol，濃硫酸中n(H+)=2n(H2SO4)=1.85mol×2=3.7mol，反應(yīng)后溶液中c(H+)=0.1mol/L，則參加反應(yīng)n(H+)=3.7mol-0.1mol/L×1L=3.6mol，Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，設(shè)二氧化硫的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，根據(jù)H原子守恒、氣體的物質(zhì)的量列方程，x+y=1.5，4x+2y=3.6；解得x=0.3，y=1.2；所以二氧化硫、氫氣的物質(zhì)的量分別是0.3mol、1.2mol，再結(jié)合題目解答?！驹斀狻緼．通過以上分析可知，氣體A為SO2和H2的混合物，故A正確；B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得消耗m(Zn)=1.5×65g/mol=97.5g，故B正確；C．相同條件下氣體摩爾體積相等，不同氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以二氧化硫和氫氣的體積之比=0.3mol:1.2mol=1:4，故C錯誤；D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)=0.3mol×(6-4)+1.2mol×2×(1-0)=3mol，故D正確；故選C。14．保險粉(Na2S2O4)，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶劑)和水形成的混合液，通入SO2時發(fā)生反應(yīng)生成保險粉和一種常見氣體，下列說法正確的是()A．制備保險粉的離子方程式為：HCOO－＋H2O＋2SO2=S2O＋CO2↑＋3H+B．為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中的空氣C．制備SO2氣體所用的濃硫酸應(yīng)該換為98%H2SO4D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2【答案】B【詳解】A．SO2氣體通入甲酸鈉的堿性溶液可以生成Na2S2O4，反應(yīng)的化學方程式為NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O，離子方程式：HCOO-+OH-+2SO2═S2O+CO2↑+H2O，故A錯誤；B．為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2，故B正確；C．98%H2SO4為濃硫酸，主要以硫酸分子存在，不能與Na2SO3反應(yīng)制備SO2氣體，故C錯誤；D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出二氧化硫，防止空氣污染，故D錯誤；故選B。15．銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和、、的混合氣體，這些氣體與(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為A．0.32g B．4.8g C．1.92g D．0.96g【答案】C【分析】因為過程前后變價的元素是銅元素和氧元素，相當于銅失去電子給氧氣，利用得失電子數(shù)相等即可得到答案?！驹斀狻裤~與濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是、、的混合氣體，當通入后所有氣體完全被水吸收生成硝酸，整個過程氮元素又恢復了原來的價態(tài)，所以變價的元素就是銅元素和氧元素，根據(jù)電子得失守恒，銅失去的電子就等于氧氣得到的電子，設(shè)消耗的銅有mg，則有，解得m=1.92，故答案選C?！军c睛】守恒法是解決氧化還原反應(yīng)計算的最簡單方法。16．綠水青山是習近平總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣主要含、、、NO、CO，不考慮其他成分，設(shè)計了如圖流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，下列說法正確的是A．固體1中主要含有、B．X可以是空氣，且需過量C．處理含廢水時，發(fā)生的反應(yīng)：D．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO【答案】D【分析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3及過量石灰乳，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后得到NaNO2，X可以為空氣，但不能過量，否則得到NaNO3，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成N2，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，固體1中的主要成分為CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2，A選項錯誤；B．若X為過量的空氣或者氧氣，會將NO氧化成NO3-，無法與NH4+發(fā)生反應(yīng)，B選項錯誤；C．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-===N2↑+2H2O，C選項錯誤；D．由以上分析可知，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，故D正確；答案選D。二．非選擇題17．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，A和B是汽車尾氣的主要成分，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①A+H2O→B+C②F+C→D(白煙)③D+NaOH=E+F+H2O(1)寫出它們的化學式：A___________，C___________，D___________，F(xiàn)___________。(2)D屬于___________化合物。(填“離子”或“共價”)(3)寫出②反應(yīng)的化學方程式：___________，這個反應(yīng)___________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)；(4)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有一步反應(yīng)為F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學方程式：___________。【答案】NO2HNO3NH4NO3NH3離子NH3+HNO3=NH4NO3不屬于4NH3+5O24NO+6H2O【分析】F是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，所以F為氨氣，A和B是汽車尾氣的主要成分，說明A、B、C、D、E、F均含氮元素，因為A+H2O→B+C，則A為二氧化氮，B為一氧化氮，C為硝酸，又因為F+C→D(白煙)，所以D為硝酸銨，因為D+NaOH=E+F+H2O，所以E為硝酸鈉，據(jù)此作答。【詳解】(1)由分析可知A、C、D、F分別為NO2、HNO3、NH4NO3、NH3；(2)D為硝酸銨，是離子化合物；(3)C為硝酸、F為氨氣、D為硝酸銨所以②反應(yīng)的化學方程式，反應(yīng)過程沒有元素化合價發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)；(4)工業(yè)上采取氨氣催化氧化法制備硝酸的第一步反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。18．一氧化碳可用于制甲酸鈉，也可以在冶金工業(yè)中作還原劑，還可以作氣體燃料，如水煤氣(一氧化碳和氫氣等氣體的混合物)。在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)。請回答下列問題：(1)加快該反應(yīng)速率的措施是_______________(寫一條即可)。(2)已知化學鍵的鍵能(E)數(shù)據(jù)如下表：化學鍵H-HC=OC≡O(shè)(

CO)H-OE/(kJ/mol)4367501076463由此計算生成1

mol

CO2_________(吸收或放出)能量______kJ。(3)判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是______。A．正、逆反應(yīng)速率都為零B．容器內(nèi)壓強不再變化C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化D．單位時間內(nèi)生成1molH2，同時生成1molCO(4)若該容器的容積為2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中CO2

的濃度隨時間變化情況如圖所示：①反應(yīng)到4min時，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率=_____。②根據(jù)該圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______；反應(yīng)達平衡時，H2的體積分數(shù)=________?！敬鸢浮可邷囟然蚴褂么呋瘎┪?6CD40%0.006mol/(L·min)30%【詳解】(1)升高溫度、增大濃度、加入催化劑等方法都能加快化學反應(yīng)速率，所以可以采用升高溫度、增大反應(yīng)物濃度或加入催化劑增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率；(2)該反應(yīng)ΔH=(1076+2×463?750×2?436)kJ/mol=+66kJ/mol，ΔH＞0，反應(yīng)吸收熱量；(3)根據(jù)化學反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)A．正、逆反應(yīng)速率相等且不等于0時，達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．恒溫恒容條件下該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，則容器內(nèi)壓強始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．單位時間內(nèi)生成1molH2，同時生成1molCO，同時消耗1molCO，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選CD；(4)①根據(jù)圖知，4min內(nèi)Δc(CO2)=(0.04?0)mol/L=0.04mol/L，則消耗Δc(H2O)=Δc(CO2)=0.04mol/L，水的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=40%；②根據(jù)圖知，10min時二氧化碳濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則10min內(nèi)v(CO2)==0.006mol/(L·min)，根據(jù)方程式知，反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)=v(CO2)=0.006mol/(L·min)；可逆反應(yīng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，氫氣的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量濃度分數(shù)=×100%=30%。19．某實驗小組同學為探究蔗糖與濃硫酸的“黑面包”反應(yīng)，并檢驗產(chǎn)物中的H2O、CO2、SO2設(shè)計了如下實驗裝置，請回答下列問題：(1)反應(yīng)開始前向蔗糖中加入少量水，整個反應(yīng)過程中濃硫酸所體現(xiàn)的性質(zhì)有_______。A、酸性B、吸水性C、難揮發(fā)性D、脫水性E、強氧化性用化學方程式表示“黑面包”膨脹的原因為___________。(2)②中儀器a的名稱為________，b管的作用是________，為實現(xiàn)實驗?zāi)康纳鲜鲅b置的連接順序是__________。(填裝置序號)(3)說明產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象是________________。(4)說明產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象是_______________?！敬鸢浮緽DEC＋2H2SO4(濃)SO2↑+CO2↑＋H2O分液漏斗平衡分液漏斗與圓底燒瓶內(nèi)的壓強，使?jié)饬蛩崮茼樌飨垄冖佗堍邰苤忻藁ㄋ{色變淺藍色棉花不完全褪色，澄清石灰水變渾濁【分析】②中濃硫酸使蔗糖脫水炭化，b管的作用是平衡壓強，便于濃硫酸順利滴下，用裝置①檢驗水，然后用裝置④檢驗二氧化硫，棉花藍色變淺，最后用澄清石灰水裝置③檢驗二氧化碳，據(jù)此解題?！驹斀狻?1)濃硫酸使蔗糖脫水炭化，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，同時濃硫酸吸水放熱，濃硫酸具有強氧化性，碳和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，使“黑面包”膨脹，所以整個反應(yīng)過程中濃硫酸所體現(xiàn)的性質(zhì)有吸水性、脫水性和強氧化性,則BDE符合題意；“黑面包”膨脹的原因為：C＋2H2SO4(濃)SO2↑+CO2↑＋H2O；故答案為：BDE；C＋2H2SO4(濃)SO2↑+CO2↑＋H2O；(2)②中儀器a的名稱為分液漏斗；b管的作用是平衡壓強，便于濃硫酸順利滴下，為實現(xiàn)實驗?zāi)康?，先用無水硫酸銅檢驗水(無水硫酸銅遇水變藍)，然后用裝置④檢驗二氧化硫，因為二氧化硫和碘水反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，棉花藍色變淺，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，所以上述裝置的連接順序是②①④③；故答案為：分液漏斗；平衡分液漏斗與圓底燒瓶內(nèi)的壓強，使?jié)饬蛩崮茼樌飨?；②①④③?3)說明產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象是：④中棉花藍色變淺；故答案為：④中棉花藍色變淺；(4)說明產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象是：藍色棉花不完全褪色，說明二氧化硫被完全吸收，澄清石灰水變渾濁；故答案為：藍色棉花不完全褪色，澄清石灰水變渾濁；20．I．依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電解質(zhì)溶液是_________(填化學式)溶液。(2)Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。(3)石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的類型為_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(4)當有1.6g銅溶解時，通過外電路的電子的物質(zhì)的量為__________。II．某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,其裝置如圖。則電極a是電池的________(填“正”或負“)極，電子從該極______(填“流入”或“流出”)，該電池正極的電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮縁e2(SO4)3(或FeCl3等合理答案均可)Cu-2e-=Cu2+還原0.05mol負流出O2+4H++4e-=2H2O【分析】Ⅰ．根據(jù)反應(yīng)總式，石墨作正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，Cu電極作負極，失電子生成銅離子；Ⅱ．氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液顯酸性)，氫氣失電子生成氫離子，氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成水。【詳解】Ⅰ．(1)根據(jù)總反應(yīng)式，可判斷電解質(zhì)溶液中含有3價鐵離子，則電解質(zhì)溶液為硫酸鐵或氯化鐵溶液；故答案為：Fe2(SO4)3(或FeCl3等合理答案均可)；(2)放電時，Cu電極失電子生成銅離子，則電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；故答案為：Cu-2e-=Cu2+；(3)石墨電極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，發(fā)生還原反應(yīng)；故答案為：還原；(4)當有1.6g銅溶解時，通過外電路的電子的物質(zhì)的量為=0.05mol。故答案為：0.05mol；II．氫氧燃料電池中，氫氣失電子，電極a是電池的負極，電子從該極流出，b極氧氣得電子，與電解質(zhì)溶液中的氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋+4e－＝2H2O。故答案為：負；流出；O2＋4H＋+4e－＝2H2O。21．將濃度均為的、、KI、溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。資料：該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)為。反應(yīng)分兩步進行，反應(yīng)A為，反應(yīng)B為……（1）反應(yīng)B的離子方程式是_________________________。對于總反應(yīng)，的作用相當于_______。（2）為證明反應(yīng)A、B的存在，進行實驗Ⅰ。a．向酸化的溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。b．再向得到的藍色溶液中加入溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是_______________。（3）為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為）用量/ML實驗序號溶液溶液溶液KI溶液（含淀粉）實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30min，實驗Ⅲ是40min。①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是______________________________。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是____________________________________________。（4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。（溶液濃度均為）用量/ML實驗序號溶液溶液溶液KI溶液（含淀粉）實驗Ⅳ44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：________________________________________。【答案】催化劑淀粉、碘化鉀8、3、2其他條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率由于，，所以未出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象【分析】“碘鐘實驗”分反應(yīng)、兩步進行，實驗采取控制變量方法，探究氫離子濃度對反應(yīng)速率的影響，僅改變加入硫酸的體積來進行實驗。反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越快?！驹斀狻浚?）“碘鐘實驗”總反應(yīng)的化學方程式為，該反應(yīng)分兩步進行，反應(yīng)A為，則總反應(yīng)減去反應(yīng)A可得反應(yīng)B的離子方程式為；通過反應(yīng)A、反應(yīng)B可知，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學性質(zhì)不變，因此在該反應(yīng)中的作用是作催化劑。（2）具有氧化性，會將KI氧化為，淀粉溶液遇變?yōu)樗{色，具有氧化性，會將氧化為，被還原為。所以試劑X是淀粉，KI。（3）①為便于研究，在反應(yīng)中要采用控制變量方法，即只改變一個反應(yīng)條件，其他條件都相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實驗Ⅲ與實驗Ⅱ相比硫酸溶液的體積減小，為保證其他條件都相同，而且混合后總體積相同，實驗Ⅲ中，，，。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是在其他條件不變時，溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快。（4）由反應(yīng)A、B方程式可得，在達到平衡時，應(yīng)有n（H2O2）:n（Na2S2O3）=1:2,對比實驗Ⅱ、實驗Ⅳ，可知其他量沒有變化，溶液總體積相同，溶液的體積減小，溶液的體積增大，，結(jié)果未出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色的現(xiàn)象，說明，導致不能出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象。高一年級下學期期中考試化學試卷（二）一．選擇題（每小題3分，共48分，每題只有一個正確選項）1．下列關(guān)于無機非金屬材料的說法中，不正確的是A．高純硅可用于制造半導體材料B．氧化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，它是生物陶瓷C．氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，可用于制造陶瓷發(fā)動機的受熱面D．二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜2．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確是A．普通玻璃的主要成分是二氧化硅B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH=5.6形成酸雨3．下列對濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性B．濃硫酸具有強氧化性，SO2、H2、具有還原性，故濃硫酸不能干燥SO2、H2C．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性4．下列敘述不正確的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D．利用氨氣極易溶于水，氨氣可以做噴泉實驗5．對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結(jié)論不合理的是A．向溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則溶液中可能含有B．向溶液中加入稀硝酸后，再加入溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有C．加入溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有D．向溶液中加入溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可推該溶液中一定含有6．下列離子方程式正確的是A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：＋OH-NH3↑＋H2OB．向氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2OC．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO2↑+4H2OD．將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋7．反應(yīng)3A(g)+B(g)═2C(g)在三種不同的條件下進行反應(yīng)，在同一時間內(nèi)，測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為：①vA═1mol/(L?min)

，②vC═0.5mol/(L?min)，

③vB═0.5mol/(L?min)，三種情況下該反應(yīng)速率大小的關(guān)系正確的是()A．②＞③＞① B．①＞②＞③ C．③＞①＞② D．②＞①＞③8．有M、N、P、E四種金屬，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用導線連接后放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡產(chǎn)生；③N、E用導線連接后放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E2++2e-=E、N-2e-=N2+。則四種金屬的還原性由強到弱的順序是A．P、M、N、E B．E、N、M、P C．P、N、M、E D．E、P、M、N9．下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是A．圖1：溫度計的水銀柱不斷上升B．圖2：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C．圖3：反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面D．圖4：反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動10．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為A．NH3、NO、O2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N211．鋁與稀硫酸反應(yīng)的速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是A．在溶液中滴加少量硫酸銅溶液B．適當增大硫酸的濃度C．對反應(yīng)溶液進行加熱D．增大外界壓強12．一定溫度下，探究銅與稀HNO3反應(yīng)，過程如圖，下列說法不正確的是A．過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．過程Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由實驗可知，NO2對該反應(yīng)具有催化作用D．當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解13．一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L－1、0．3mol·L－1、0．16mol·L－1，則下列判斷不合理的是A．c1∶c2=2∶3B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4D．c1的取值范圍為0＜c1＜0．28mol·L－114．一種鋰釩氧化物熱電池裝置如圖所示。其電池總反應(yīng)為xLi＋LiV3O8=Li1＋xV3O8。工作時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化。下列說法正確的是A．該電池的優(yōu)點之一是在常溫下就可以進行放電B．LiCl-KCl共晶鹽可用LiCl和KCl的混合水溶液代替C．電池工作時，Cl－移向LiV3O8電極D．放電時，正極反應(yīng)式為LiV3O8＋xLi＋＋xe－=Li1＋xV3O815．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．60mL B．120mL C．240mL D．360mL16．有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種、、，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進行如下實驗①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；（條件為加熱）③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測錯誤的是（）A．K+一定存在B．Ba2+、Mg2+一定不存C．Cl-一定存在D．混合溶液中的濃度為0.1mol/L二．非選擇題（共52分）17．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列物質(zhì)中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填字母)。A．HClB．HBrC．HI(3)(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是_______。18．通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問題：(1)在酸式介質(zhì)中，負極反應(yīng)的物質(zhì)為____，正極反應(yīng)的物質(zhì)為______，酸式電池的電極反應(yīng)：負極：__________________________________，正極：___________________________。電解質(zhì)溶液pH的變化_______________（填“變大”，“變小”，“不變”）。(2)在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)：負極：__________________________________，正極：___________________________。電解質(zhì)溶液pH的變化_______________（填“變大”，“變小”，“不變”）。(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法不正確的是________。A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負極電極反應(yīng)式相同D．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同(4)純電動車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。①該電池放電時負極反應(yīng)式為_________________。②放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有________molK2FeO4被還原。(5)錳酸鋰離子電池在混合動力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導地位。電池反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋LixLiMnO4，下列有關(guān)說法不正確的是________。A．放電時電池的正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－=LiMnO4B．放電過程中，石墨沒有得失電子C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作D．充電時電池上標有“－”的電極應(yīng)與外接電源的負極相連19．氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx的反應(yīng)進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_______(填字母)，反應(yīng)的化學方程式為________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序：發(fā)生裝置→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）二氧化氮的制備二氧化氮可以用銅和濃硝酸制備，反應(yīng)的化學方程式為_________。（3）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按下圖裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氨氣緩慢通入Y管中完全反應(yīng)①Y管中___________②反應(yīng)的化學方程式為_____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④NaOH溶液的作用是___________20．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為中學化學常見的非金屬單質(zhì)固體，D為二元強酸，而E為常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中部分產(chǎn)物略去。請完成下列問題：(1)沉淀G的化學式___________；(2)棕黃色溶液中的金屬陽離子若濃度很小最好用___________溶液檢驗；(3)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式：___________；(4)寫出H與B反應(yīng)的離子方程式：___________。21．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為___。（2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（X）=___。（3）2min反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時___（填“增大”、“減小”或“無變化”，下同）；混合氣體的密度比起始時___（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是___。A．升高溫度B．恒容時充入HeC．恒容時充入XD．及時分離出ZE.選擇高效的催化劑（5）下列說法正確的是___。A．化學反應(yīng)的限度是不可能改變的B．化學反應(yīng)的限度與時間長短無關(guān)C．升高溫度改變化學反應(yīng)的限度D．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢E.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢高一年級下學期期中考試化學試卷（二）答案解析一．選擇題（每小題3分，共48分，每題只有一個正確選項）1．下列關(guān)于無機非金屬材料的說法中，不正確的是A．高純硅可用于制造半導體材料B．氧化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，它是生物陶瓷C．氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，可用于制造陶瓷發(fā)動機的受熱面D．二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜【答案】D【詳解】A．高純硅可用于制造半導體材料，制造芯片，故A正確；B．氧化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，它是生物陶瓷具有特定的生物或生理功能，可直接用于人體，故B正確；C．氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，是高溫結(jié)構(gòu)材料，可用于制造陶瓷發(fā)動機的受熱面，故C正確；D．二氧化硅不具有導電能，故D錯誤；故選D。2．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確是A．普通玻璃的主要成分是二氧化硅B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH=5.6形成酸雨【答案】C【詳解】A．普通玻璃的主要成分是硅酸鹽復鹽，故A錯誤；B．石灰石高溫煅燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和有毒氣體二氧化硫之間反應(yīng)，生成亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為穩(wěn)定的硫酸鈣，實現(xiàn)煤的脫硫，故B錯誤；C．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器“，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2，故C正確；D．正常雨水的pH約為5.6，酸雨pH＜5.6，故D錯誤；故選C。3．下列對濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性B．濃硫酸具有強氧化性，SO2、H2、具有還原性，故濃硫酸不能干燥SO2、H2C．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性【答案】A【詳解】A．濃硫酸和銅片發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)中硫酸部分轉(zhuǎn)變成二氧化硫表現(xiàn)氧化性，部分轉(zhuǎn)變成硫酸銅表現(xiàn)酸性，故A正確；B．濃硫酸和二氧化硫為同種元素的相鄰價態(tài)的化合物，沒有中間價態(tài)不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此濃硫酸能干燥SO2，故B錯誤；C．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化，鈍化是化學變化，故C錯誤；D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2，該反應(yīng)為復分解反應(yīng)，表現(xiàn)濃硫酸的酸性，故D錯誤；故選：A。4．下列敘述不正確的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D．利用氨氣極易溶于水，氨氣可以做噴泉實驗【答案】B【詳解】A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑，A正確；B．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到一氧化氮，B錯誤；C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處，C正確；D．利用氨氣極易溶于水，氨氣可以做噴泉實驗，D正確；故選B。5．對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結(jié)論不合理的是A．向溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則溶液中可能含有B．向溶液中加入稀硝酸后，再加入溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有C．加入溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有D．向溶液中加入溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可推該溶液中一定含有【答案】C【詳解】A．根據(jù)題意，使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體為CO2．而溶液中與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的離子有、，反應(yīng)為+2H+═CO2↑+H2O、+H+═CO2↑+H2O。所以溶液中可能含有或或兩者都有，故A合理；B．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)為Cl-+Ag+═AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸，可確定溶液中含有Cl-，故B合理；C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故C不合理；D．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，一定是堿性氣體，而高中化學中堿性氣體只有氨氣，根據(jù)題意，向溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明產(chǎn)生了NH3，發(fā)生反應(yīng)+OH-NH3↑+H2O，有NH3產(chǎn)生，則證明溶液中含有，故D合理；故選：C。6．下列離子方程式正確的是A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：＋OH-NH3↑＋H2OB．向氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2OC．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO2↑+4H2OD．將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋【答案】B【詳解】A．實驗室用氯化銨固體和熟石灰制氨，不在溶液中發(fā)生，不能寫離子方程式，故A錯誤；B．向氨水中加鹽酸，生成NH4Cl和水：NH3·H2O＋H＋=＋H2O，故B正確；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．亞硫酸酸性弱于鹽酸，SO2不和BaCl2溶液反應(yīng)，故D錯誤；故選B。7．反應(yīng)3A(g)+B(g)═2C(g)在三種不同的條件下進行反應(yīng)，在同一時間內(nèi)，測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為：①vA═1mol/(L?min)

，②vC═0.5mol/(L?min)，

③vB═0.5mol/(L?min)，三種情況下該反應(yīng)速率大小的關(guān)系正確的是()A．②＞③＞① B．①＞②＞③ C．③＞①＞② D．②＞①＞③【答案】C【詳解】都轉(zhuǎn)化為A表示的反應(yīng)速率來比較反應(yīng)速率的快慢。①vA=1mol/(L?min)；②vC=0.5mol/(L?min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，則轉(zhuǎn)化為A表示的反應(yīng)速率vA=0.5mol/(L?min)×=0.75mol/(L?min)；③vB=0.5mol/(L?min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，則轉(zhuǎn)化為A表示的反應(yīng)速率vA=0.5mol/(L?min)×3=1.5mol/(L?min)；顯然③＞①＞②，故選C。8．有M、N、P、E四種金屬，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用導線連接后放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡產(chǎn)生；③N、E用導線連接后放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E2++2e-=E、N-2e-=N2+。則四種金屬的還原性由強到弱的順序是A．P、M、N、E B．E、N、M、P C．P、N、M、E D．E、P、M、N【答案】A【詳解】由①知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原性：M>N；由②知，M為原電池正極，故還原性：P>M；由③知，N為原電池負極，故還原性：N>E。綜上所述，還原性：P>M>N>E。答案選A。9．下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是A．圖1：溫度計的水銀柱不斷上升B．圖2：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C．圖3：反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面D．圖4：反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動【答案】D【詳解】A．稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，通過溫度計的水銀柱升高可知，混合后溫度升高，說明反應(yīng)放熱，故A不選；B．由圖示可知反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，由反應(yīng)物到生成物能量降低，反應(yīng)放熱，故B不選；C．甲出液面低于乙處液面說明廣口瓶中的氣體膨脹，可知小試管中的反應(yīng)放出熱量使廣口瓶中的溫度升高，故C不選；D．針筒向右移動說明錐形瓶中氣體體積增大，鹽酸與Zn反應(yīng)生成氫氣也使氣體體積增大，不能說明是溫度升高氣體膨脹，故D選；故選：D。10．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為A．NH3、NO、O2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2【答案】B【詳解】無色的混合氣體甲，一定不含NO2；將100mL甲氣體通過濃硫酸，氣體體積減小為80mL，說明一定有NH3；剩余氣體通過足量過氧化鈉，氣體變?yōu)榧t棕色，說明原氣體一定含有NO、CO2，一定不含O2，最后氣體通入水中，幾乎無氣體剩余，說明一定不含N2，故選B。11．鋁與稀硫酸反應(yīng)的速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是A．在溶液中滴加少量硫酸銅溶液B．適當增大硫酸的濃度C．對反應(yīng)溶液進行加熱D．增大外界壓強【答案】D【詳解】A．在溶液中滴加少量硫酸銅溶液，鋁置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故A不選；B．適當增大硫酸的濃度，可增大反應(yīng)速率，故B不選；C．對反應(yīng)溶液進行加熱溫度升高，反應(yīng)速率增大，故C不選；D．反應(yīng)在溶液中進行，增大外界壓強，對反應(yīng)速率基本沒有影響，故D選。故答案選D。12．一定溫度下，探究銅與稀HNO3反應(yīng)，過程如圖，下列說法不正確的是A．過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．過程Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由實驗可知，NO2對該反應(yīng)具有催化作用D．當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解【答案】B【詳解】A．過程發(fā)生的反應(yīng)為Cu和稀HNO3的反應(yīng)離子方程式為3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A正確；B．隨著反應(yīng)的進行，溶液里生成硝酸銅，根據(jù)氮元素守恒，溶液中c(HNO3)應(yīng)比原硝酸濃度減小，不會增大，故B錯誤；C．加入NO2后反應(yīng)速率加快，說明NO2對該反應(yīng)具有催化劑，故C正確；D．反應(yīng)停止后，再抽入空氣，空氣中的氧氣能與一氧化氮,水繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸，可繼續(xù)溶解銅，故D正確；故選B。13．一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L－1、0．3mol·L－1、0．16mol·L－1，則下列判斷不合理的是A．c1∶c2=2∶3B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4D．c1的取值范圍為0＜c1＜0．28mol·L－1【答案】B【詳解】A、平衡時X、Y的濃度比與化學方程式的化學計量數(shù)之比相同，消耗的濃度也符合化學計量數(shù)之比，所以X、Y的起始濃度也符合2:3，正確；B、由A得X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，錯誤；C、平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4，符合化學方程式中化學計量數(shù)的比例關(guān)系，正確；D、平衡時Z的濃度是0.16mol·L－1，則X最多消耗0.08mol·L－1，X的起始濃度最大是0.08+0.2=0.28mol·L－1，若反應(yīng)從逆反應(yīng)開始進行，則0＜c1，正確；答案選B。14．一種鋰釩氧化物熱電池裝置如圖所示。其電池總反應(yīng)為xLi＋LiV3O8=Li1＋xV3O8。工作時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化。下列說法正確的是A．該電池的優(yōu)點之一是在常溫下就可以進行放電B．LiCl-KCl共晶鹽可用LiCl和KCl的混合水溶液代替C．電池工作時，Cl－移向LiV3O8電極D．放電時，正極反應(yīng)式為LiV3O8＋xLi＋＋xe－=Li1＋xV3O8【答案】D【詳解】A．