第一章第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化-高二化學(xué)自主復(fù)習(xí)講義（2019選擇性必修1）

第二單元化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化自主復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)一銅鋅原電池的工作原理一、原電池原理1．原電池的概念原電池是利用將______能轉(zhuǎn)化為______能的裝置。2．銅鋅原電池（1）【實(shí)驗(yàn)探究】【實(shí)驗(yàn)1】向CuSO4溶液中加入適量鋅粉，用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度?！緦?shí)驗(yàn)2】將用導(dǎo)線與電流計(jì)相連接的鋅片和銅片分別插入ZnSO4和CuSO4溶液中，將鹽橋插入兩只燒杯的電解質(zhì)溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；取出鹽橋，再觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2插入鹽橋：①__________________②__________________③__________________取出鹽橋：__________________（2）結(jié)論：實(shí)驗(yàn)1的能量變化的主要形式為______能轉(zhuǎn)化為______能；實(shí)驗(yàn)2的能量變化的主要形式為______能轉(zhuǎn)化為______能。（3）銅鋅原電池的工作原理Zn片為______極，電極反應(yīng)式為____________，反應(yīng)類型是______反應(yīng)。Cu片為______極，電極反應(yīng)式為____________，反應(yīng)類型是______反應(yīng)?？偡磻?yīng)式為__________________電子的流動(dòng)方向：______→導(dǎo)線→______。鹽橋中K+移向______溶液，Cl—移向______溶液。【答案】：1．化學(xué)電2．（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1溶液的溫度升高Zn與CuSO4溶液反應(yīng)放出熱量實(shí)驗(yàn)2插入鹽橋：①鋅片溶解，銅片加厚變亮②CuSO4溶液的顏色變淺③電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)有電流產(chǎn)生取出鹽橋：電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)無電流產(chǎn)生（2）化學(xué)熱化學(xué)電（3）負(fù)Zn2e—=Zn2+氧化正Cu2++2e—=Cu還原Zn+Cu2+=Zn2++CuZn片銅片CuSO4ZnSO4學(xué)習(xí)任務(wù)二原電池的工作原理1．原電池的構(gòu)成（1）半電池原電池由兩個(gè)半電池組成，半電池包括____________和____________。（2）電極材料一般情況下，兩個(gè)活潑性______的電極，相對(duì)活潑的金屬作______極，較不活潑的金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳鱛_____極。（3）形成閉合回路兩個(gè)半電池通過______和______連接，形成閉合回路。兩個(gè)隔離的半電池通過______連接起來，鹽橋中通常是裝有含____________的瓊脂。2．原電池的工作原理（1）一般，原電池反應(yīng)為______的____________反應(yīng)，且ΔH______0。（2）半反應(yīng)：負(fù)極______電子，發(fā)生______反應(yīng)；正極______電子，發(fā)生______反應(yīng)。（3）電子流向：電子由______經(jīng)導(dǎo)線流向______。（4）離子流向：鹽橋中的____________流向正極，____________流向負(fù)極。（5）鹽橋的作用：①______________________________。②______________________________?！敬鸢浮浚?．（1）電極材料電解質(zhì)溶液（2）不同負(fù)正（3）鹽橋?qū)Ь€鹽橋KCl飽和溶液2．（1）自發(fā)氧化還原<（2）失去氧化得到還原（3）負(fù)極正極（4）陽(yáng)離子陰離子（5）①將兩個(gè)半電池隔開，提高電池效率。②連接兩個(gè)半電池，形成閉合回路。學(xué)習(xí)任務(wù)三設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)離子反應(yīng)Cu2++Fe=Cu+Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。（1）畫出原電池構(gòu)造示意圖，指出正負(fù)極。（2）寫出原電池的電極反應(yīng)式負(fù)極：__________________正極：__________________【答案】：（1）（2）Fe2e—=Fe2+Cu2++2e—=Cu學(xué)習(xí)任務(wù)四一次電池化學(xué)電池1．一次電池的特點(diǎn)一次電池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后不能___________。2．常見的一次電池（1）堿性鋅錳干電池電池反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2負(fù)極反應(yīng)式：______________________，正極反應(yīng)式：_______________________。（2）銀鋅紐扣電池：電池反應(yīng)式：_________________________________。負(fù)極反應(yīng)式：_________________________________。正極反應(yīng)式：_________________________________?！敬鸢浮浚?．再使用2．（1）Zn2e—+2OH—=Zn(OH)2MnO2+2e—+2H2O=2MnO(OH)+2OH—（2）Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2AgZn2e—+2OH—=Zn(OH)2Ag2O+2e—+2H2O=2Ag+2OH—學(xué)習(xí)任務(wù)五二次電池1．二次電池的特點(diǎn)二次電池又稱為充電電池或蓄電池，放電后可以___________使活性物質(zhì)獲得再生。2．鉛蓄電池（1）鉛蓄電池的放電反應(yīng)為___________反應(yīng)負(fù)極：_________________________________正極：_________________________________電池反應(yīng)：____________________________________________（2）鉛蓄電池的充電反應(yīng)陰極：_________________________________陽(yáng)極：_________________________________總反應(yīng)：____________________________________________（3）鉛蓄電池的充、放電原理的化學(xué)方程式為：_____________________________。3．新型二次電池（1）新型二次電池包括鎳鎘電池、鎳氫電池、銀鋅電池、鋰電池和鋰離子電池等。（2）鋰離子電池①鋰離子電池的組成正極材料多采用磷酸鐵鋰（LiFePO4）或鈷酸鋰（LiCoO2）等，一般是具有可供鋰離子___________或___________結(jié)構(gòu)的化合物；負(fù)極材料大多數(shù)是___________材料，如人工石墨、碳纖維、天然石墨等。電解質(zhì)溶液是將鋰鹽溶解在一定的非水、非質(zhì)子性的___________中。②鋰離子電池的工作原理負(fù)極：_________________________________正極：_________________________________電池反應(yīng)：_____________________________【答案】：1．再充電2．（1）原電池Pb2e—+SO42—=PbSO4PbO2+2e—+SO42—+4H+=PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O（2）PbSO4+2e—AUTOTEXT===Pb+SO42—PbSO42e—+2H2O=PbO2+SO42—+4H+2PbSO4+2H2O===Pb+PbO2+2H2SO4（3）Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。3．（2）①嵌入脫嵌碳素有機(jī)溶劑②LiCoO2xe—→Li1xCoO2+xLi+6C+xLi++xe—→LixC6LiCoO2+6C===Li1xCoO2+LixC6學(xué)習(xí)任務(wù)六燃料電池1．燃料電池（1）概念：燃料電池是利用___________和___________之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能___________轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。（2）特點(diǎn)氧化劑和還原劑在工作時(shí)不斷從___________，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷___________。2．氫氧燃料電池（電解液為KOH溶液）負(fù)極：_________________________________正極：_________________________________電池反應(yīng)式：_________________________________3．基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)——制作簡(jiǎn)單的燃料電池（1）實(shí)驗(yàn)步驟①將石墨棒和玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞中，將橡膠塞塞入U(xiǎn)形管管口中，檢查___________，標(biāo)記___________到達(dá)的位置；②取出橡膠塞，往U形管中注入稀硫酸，以接近___________的位置為宜；③塞緊橡膠塞，接通學(xué)生電源，當(dāng)一端玻璃管內(nèi)的___________接近溢出時(shí)，切斷學(xué)生電源；④取出時(shí)鐘內(nèi)的干電池，將___________與時(shí)鐘的正、負(fù)極相連，觀察時(shí)鐘指針。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①接通學(xué)生電源，_______________________________________________________。②連接時(shí)鐘，____________________________________________。（3）判斷燃料電池中正、負(fù)極的方法接通學(xué)生電源時(shí)，玻璃管內(nèi)液柱先接近溢出的電極產(chǎn)生的氣體是___________，該電極為燃料電池的___________極；另外一個(gè)電極產(chǎn)生的是___________，該電解為燃料電池的___________極?！敬鸢浮浚?．（1）燃料氧化劑直接（2）外部輸入排出電池2．2H24e—+4OH—=4H2OO2+2H2O+4e—=4OH—2H2+O2===2H2O3．（1）①氣密性橡膠塞底部②橡膠塞底部標(biāo)記③液柱④導(dǎo)線（2）①兩個(gè)石墨棒上都有氣泡產(chǎn)生，U形管內(nèi)液面下降，玻璃管液面上升②時(shí)鐘指針又開始走動(dòng)（3）H2負(fù)O2正學(xué)習(xí)任務(wù)七電解池的工作原理一、電解池的工作原理及應(yīng)用1．電解熔融氯化鈉的原理(1)通電前，熔融NaCl中存在可以____________的____________。(2)通電后，陰、陽(yáng)離子發(fā)生________遷移，其中，Na+離子向_______極移動(dòng)，發(fā)生______反應(yīng)；Cl－向________移動(dòng)，發(fā)生_________反應(yīng)。(3)電極反應(yīng)和電解反應(yīng)：陰極：____________；陽(yáng)極：____________。電解反應(yīng)：_____________。2．電解和電解池(1)電解是在_______________作用下，在兩個(gè)電極上分別發(fā)生_________反應(yīng)和_________反應(yīng)的過程。(2)電解池是將_____能轉(zhuǎn)化為__________能的裝置。(3)電極名稱陰極：與電源____________相連的電極，發(fā)生____________反應(yīng)；陽(yáng)極：與電源____________相連的電極，發(fā)生____________反應(yīng)。(4)電解池的構(gòu)成條件具有與____________相連接的兩個(gè)電極（陰極、陽(yáng)極），插入____________溶液或熔融____________中，形成____________?！敬鸢浮浚?．(1)自由移動(dòng)Na＋、Cl－(2)定向陰還原陽(yáng)氧化(3)2Na＋＋2e－===2Na2Cl－－2e－===Cl2↑2NaCleq\o(=====,\s\up7(通電))2Na+Cl2↑2．(1)直流電氧化還原(2)電化學(xué)(3)負(fù)極還原正極氧化(4)直流電源電解質(zhì)電解質(zhì)閉合回路學(xué)習(xí)任務(wù)八電解氯化銅溶液1．實(shí)驗(yàn)探究（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①溶液顏色__________；②陰極上有____________生成；③陽(yáng)極附近有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙____________。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________________________。2．實(shí)驗(yàn)原理（1）放電順序通電時(shí)，在電場(chǎng)的作用下，溶液中的離子做____________移動(dòng)，____________向陰極移動(dòng)，____________向a陽(yáng)極移動(dòng)。在陰極，________優(yōu)于_______在電極上發(fā)生反應(yīng)，在陽(yáng)極，_______優(yōu)于_________在電極上發(fā)生反應(yīng)。（2）反應(yīng)原理電極名稱陰極陽(yáng)極反應(yīng)類型電極反應(yīng)式電解反應(yīng)【答案】：1．（1）變淺紅色物質(zhì)變藍(lán)（2）電解CuCl2溶液，生成了銅和氯氣2．（1）定向Cu2＋、H＋Cl－、OH－Cu2+H+Cl—OH—（2）電極名稱陰極陽(yáng)極反應(yīng)類型還原反應(yīng)氧化反應(yīng)電極反應(yīng)式Cu2＋＋2e－===Cu2Cl－－2e－===Cl2↑電解反應(yīng)CuCl2eq\o(=====,\s\up7(通電))Cu＋Cl2↑學(xué)習(xí)任務(wù)九電解飽和食鹽水的工作原理1．電極反應(yīng)和電解反應(yīng)（1）陽(yáng)極：優(yōu)先放電的離子：_______，電極反應(yīng)式：_____________________，反應(yīng)類型：_______反應(yīng)。（2）陰極：優(yōu)先放電的離子：______________，電極反應(yīng)式：_____________________，反應(yīng)類型：_______反應(yīng)。（3）電解方程式：____________________________。2．電解飽和食鹽水的工作原理（1）電解過程中，陽(yáng)極室_______離子濃度減小，_______離子通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室，NaCl溶液濃度變小；陰極室_______離子濃度增大，形成NaOH濃溶液。（2）陽(yáng)極產(chǎn)物為_______，陰極產(chǎn)物為：______________。（3）陽(yáng)離子交換膜的作用①防止陰極區(qū)的OH—進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，OH—與Cl2的反應(yīng)方程式為_____________________。②防止H2與Cl2混合發(fā)生______________?！敬鸢浮浚?．（1）Cl—2Cl2e—=Cl2↑氧化（2）H2O的H+2H2O+2e—=H2↑+2OH—還原（3）2NaCl+2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通電))H2↑+2NaOH+Cl2↑。2．（1）Cl—Na+OH—（2）Cl2NaOH、H2（3）①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O②爆炸學(xué)習(xí)任務(wù)十銅的電解精煉1．電解池的構(gòu)成和電極反應(yīng)粗銅中往往含有鐵、鋅、銀、金等多種雜質(zhì)，常用電解的方法進(jìn)行精煉。（1）電解池的構(gòu)成：用_______作陽(yáng)極，用_______作陰極，用_____________________作電解質(zhì)溶液。（2）電極反應(yīng)式陽(yáng)極反應(yīng)式：_________________________等。陰極反應(yīng)式：_____________________。2．電解精煉銅的工作原理（1）陽(yáng)極反應(yīng)金屬銅和比銅活潑的_______等金屬轉(zhuǎn)化為陽(yáng)離子進(jìn)入溶液中，不如銅活潑的_______等在陽(yáng)極沉積下來，形成陽(yáng)極泥。（2）陰極反應(yīng)溶液中的Cu2+比Zn2+、Fe2+等離子優(yōu)先_______電子，成為金屬銅析出。（3）電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度____________________?！敬鸢浮浚?．（1）粗銅純銅硫酸酸化的硫酸銅溶液（2）Zn2e—=Zn2+、Fe2e—=Fe2+、Cu2e—=Cu2+Cu2++2e—=Cu2．（1）鋅、鐵銀、金（2）得到（3）先減小后不變學(xué)習(xí)任務(wù)十一電鍍1．電鍍（1）概念：應(yīng)用_______的原理在______________或______________表面鍍上一薄層______________或_______的過程。（2）目的：①提升_______和增加______________；②增強(qiáng)材料的___________能力，防止金屬_______。（3）鍍層金屬通常是一些______________的金屬或合金。2．基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)——鐵釘鍍鋅（1）實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)①鍍件的處理：鐵釘依次用用______________打磨、______________浸泡、______________浸泡、____________浸泡，并洗凈。②電鍍操作：_______作陽(yáng)極，_______作陰極。（2）電鍍池的構(gòu)成通常用______________為陰極，以______________為陽(yáng)極，用含有______________的溶液作電解質(zhì)溶液。（3）電鍍銀的工作原理①電極反應(yīng)式陰極：______________；陽(yáng)極：______________。②可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________。③含銀離子的溶液濃度的變化是_______。【答案】：1．（1）電解某些金屬其他材料其他金屬合金（2）①美觀表面硬度②抗腐蝕氧化（3）不易被腐蝕2．（1）①細(xì)砂紙NaOH溶液濃鹽酸稀硝酸②鋅片鐵釘（2）待鍍金屬制品鍍層金屬鍍層金屬離子（3）①Ag＋＋e－===AgAg－e－===Ag＋②待鍍金屬表面鍍上一層光亮的銀，陽(yáng)極上的銀不斷溶解③不變自主測(cè)評(píng)一、單選題1．如圖是一種新型的光化學(xué)電源，當(dāng)光照射型半導(dǎo)體時(shí)，通入和即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流并獲得(和是兩種有機(jī)物)。下列說法不正確的是A．乙池中的型半導(dǎo)體電極是電池的負(fù)極B．通過全氟磺酸膜從甲池進(jìn)入乙池C．甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為D．總反應(yīng)為【答案】B【分析】由電子流向可知石墨電極為正極，型半導(dǎo)體電極是電池的負(fù)極；負(fù)極碘離子失電子被氧化，電極反應(yīng)為，生成的可與硫化氫反應(yīng)，正極AQ得電子被還原生成H2AQ，H2AQ與氧氣反應(yīng)生成AQ和過氧化氫，電解質(zhì)溶液濃度基本不變，總反應(yīng)為；【詳解】A．由分析可知，甲池中的石墨電極是電池的正極，型半導(dǎo)體電極是電池的負(fù)極，A正確；B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，H+通過全氟磺酸膜從乙池進(jìn)入甲池，B錯(cuò)誤；C．正極AQ得電子被還原生成H2AQ，電極反應(yīng)為，C正確；D．由分析可知，通入硫化氫和氧氣，分別生成硫、過氧化氫，則總反應(yīng)為，D正確；故選B。2．電化學(xué)在現(xiàn)代的生產(chǎn)生活中有著很廣泛的應(yīng)用，越來越影響著我們的生活。下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是A．工業(yè)上通過電解溶液來冶煉Mg單質(zhì)B．氯堿工業(yè)電解池中使用的離子交換膜是陰離子交換膜C．在鐵制品上鍍銀時(shí)，鐵制品與電源負(fù)極相連D．電動(dòng)自行車使用的鉛酸蓄電池的比能量較高，所以生活中使用很普遍【答案】C【詳解】A．工業(yè)上通過電解熔融態(tài)來冶煉Mg單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．氯堿工業(yè)電解池中使用的離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．在鐵制品上鍍銀時(shí)，鐵制品上發(fā)生的還原反應(yīng)，鐵制品作陰極與電源負(fù)極相連，C正確；D．鉛酸蓄電池的比能量較低，但電壓穩(wěn)定、安全、價(jià)格低，所以生活中廣泛使用，D錯(cuò)誤；答案選C。3．氨是重要的化工材料，2022年Nalure雜志介紹的電化學(xué)鋰介導(dǎo)的氮還原反應(yīng)(Li—NRR)，被視為一種高效、穩(wěn)定的氨生成工藝，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．電極A為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電極B發(fā)生的反應(yīng)式為：C．制氨過程中主要作用是結(jié)合H+D．當(dāng)生成1molNH3時(shí)，導(dǎo)線中通過3mol電子，消耗了11.2LN2【答案】B【分析】根據(jù)圖示氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故電極A為負(fù)極，電極B為正極。【詳解】A．該電池為原電池，H2在A極放電，說明電極A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電極B的反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；C．制氨過程中，帶正電的原子團(tuán)向正極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不能計(jì)算生成氣體的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：B。4．北京林業(yè)大學(xué)黨巖教授團(tuán)隊(duì)在微生物電化學(xué)系統(tǒng)中實(shí)現(xiàn)了直接電子傳遞途徑的原位沼氣升級(jí)，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置需要在高溫下工作B．圖中應(yīng)選用質(zhì)子交換膜，a極上的電勢(shì)比b極上的低C．每生成，b極直接接受d極傳遞的4mol電子D．b極上主要反應(yīng)式為【答案】C【分析】由圖可知，b極上轉(zhuǎn)化為，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)：，b極是陰極，則與b極相連的d極為負(fù)極；a極為陽(yáng)極，c極為正極，a極水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子：；電池總反應(yīng)為：；【詳解】A．在高溫下b極上的細(xì)菌會(huì)失去活性，A錯(cuò)誤；B．由電極反應(yīng)式分析可知，陽(yáng)極室產(chǎn)生的向陰極區(qū)遷移，則離子交換膜應(yīng)為質(zhì)子交換膜，a極為陽(yáng)極，電勢(shì)比b極(陰極)上的高，B錯(cuò)誤；C．由電極反應(yīng)式可知，每生成，發(fā)生4mol電子轉(zhuǎn)移，則b極直接接受d極傳遞的4mol電子，C正確；D．b極為陰極，應(yīng)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。5．電解足量飽和食鹽水時(shí)總反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有的孤電子對(duì)數(shù)為B．若將產(chǎn)生的11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入水中，溶液中氯離子數(shù)為C．若將產(chǎn)生的NaOH配制成的水溶液中含有氧原子數(shù)為D．若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】D【詳解】A．一個(gè)水分子含有孤電子對(duì)數(shù)為2，9g的物質(zhì)的量為，所以9g含有的孤電子對(duì)數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的物質(zhì)的量為，與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以小于0.5，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液中，NaOH和水都含有氧原子，所以的NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)大于，故C錯(cuò)誤；D．電極反應(yīng)陰極為：，陽(yáng)極為：，則兩極生成氫氣和氯氣的物質(zhì)的量相同，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為xmol，則生成氯氣的物質(zhì)的量也為xmol，又兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則有2x+71x=73，解得x=1，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D正確；故選D。6．用如圖所示的新型電池可以處理含的堿性廢水，同時(shí)還可以淡化海水。下列說法正確的是A．a(chǎn)極電極反應(yīng)式：B．電池工作一段時(shí)間后，右室溶液的減小C．交換膜Ⅰ為陽(yáng)離子交換膜，交換膜Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜D．若將含有的廢水完全處理，理論上可除去的質(zhì)量為【答案】D【分析】由圖可知，a電極在堿性條件下失去電子生成氮?dú)?，電極反應(yīng)為，a為負(fù)極，則b為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e=H2↑，以此解題。【詳解】A．由分析可知，a極電極反應(yīng)式：，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，b為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e=H2↑，則消耗氫離子，pH增大，B錯(cuò)誤；C．由A分析可知，a電極附近負(fù)電荷減少，則陰離子通過交換膜Ⅰ向左移動(dòng)，由B分析可知，b電極附近正電荷減少，則陽(yáng)離子通過交換膜Ⅱ向右移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)選項(xiàng)A分析可知，消耗1molCN時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，根據(jù)電荷守恒可知，可同時(shí)處理5mol，其質(zhì)量為，D正確；故選D。7．某研究小組利用氫氧燃料電池作為電源，進(jìn)行電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)電極上得到的是H2B．氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：C．當(dāng)電路中通過2mol電子的電量時(shí)，理論上會(huì)有生成D．若將兩極石墨棒換成Fe棒，NaCl溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式不變【答案】C【分析】燃料電池中通燃料氫氣的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，所以a為電解池的陽(yáng)極、b為電解池的陰極?！驹斀狻緼．a(chǎn)電極為電解池的陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2,故A錯(cuò)誤；B．氫氧燃料電池工作時(shí)，通燃料氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由電極反應(yīng)式：2Cl2e=Cl2可知，當(dāng)電路中通過2mol電子的電量時(shí)，理論上會(huì)有生成，故C正確；D．兩極均為石墨棒時(shí)，電極本身不參與放電，若將兩極石墨棒換成Fe棒，陽(yáng)極為活性陽(yáng)極，電極本身參與放電，其電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+，所以溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式會(huì)變化，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。8．工業(yè)上電解硫酸鈉制備硫酸和的工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．電極X與電源負(fù)極相連B．膜b為陽(yáng)離子交換膜C．電極Y上電極反應(yīng)式為D．理論上每制備硫酸同時(shí)制備【答案】A【分析】電解硫酸鈉實(shí)質(zhì)是電解水，X電極水中的氫氧根失電子生成氧氣，剩余氫離子，Y電極水中的氫離子得電子生成氫氣，剩余氫氧根，所以電極X與電源正極相連，為陽(yáng)極；電極Y與電源負(fù)極相連，為陰極，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，電極X與電源正極相連，故A錯(cuò)誤；B．向陰極移動(dòng)，即電極Y，所以膜b為陽(yáng)離子交換膜，故B正確；C．由分析可知，電極Y上電極反應(yīng)式為，故C正確；D．每制備硫酸，陽(yáng)極需要電解2mol氫氧根，剩余2mol氫離子，同時(shí)陰極需要電解2mol氫離子，剩余2mol氫氧根，即生成，故D正確；故答案選A。9．相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得、、和。下列說法正確的是A．電池放電過程中，作正極，電極反應(yīng)為B．c、d離子交換膜依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜C．a(chǎn)為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為D．電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得【答案】B【分析】濃差電池中，左側(cè)溶液中Cu2+濃度大，離子的氧化性強(qiáng)，所以Cu(1)電極為正極、電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu；Cu(2)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2+；電解槽中a電極為陰極、b電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)為：2H2O4e=O2↑+4H+，陰極上水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2↑+2OH，則鈉離子通過離子交換膜c進(jìn)入陰極室生成NaOH，c為陽(yáng)離子交換膜，硫酸根通過離子交換膜d進(jìn)入陽(yáng)極室生成硫酸、d為陰離子交換膜；【詳解】A．根據(jù)上述分析可知：Cu(2)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2+，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知：c、d離子交換膜依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜，B正確；C．電解槽中a電極為陰極，陰極上水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2↑+2OH，C錯(cuò)誤；D．電池從開始工作到停止放電，溶液中Cu2+濃度變?yōu)?.5mol/L，正極上析出Cu的物質(zhì)的量n(Cu)=(2.51.5)mol/L×2L=2mol，正極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu，陰極反應(yīng)為4H2O＋4e=2H2↑＋4OH，根據(jù)電子守恒有Cu~2e~2NaOH，電解池理論上生成NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=2n(Cu)=4mol，則m(NaOH)=4mol×40g/mol=160g，D錯(cuò)誤；故選B。10．電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車.某新能源汽車的電池負(fù)極材料是石墨，正極材料.正極材料充放電過程中晶胞結(jié)構(gòu)變化如圖所示.其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu).下列敘述不正確的是A．（a）→（c）的過程是電池充電過程B．（b）→（a）的電極反應(yīng)式為：C．每個(gè)圖（a）晶胞中含有的單元數(shù)有4個(gè)D．圖（b）中【答案】D【詳解】A．正極材料為，（a）→（c）的過程中得電子，是電池充電過程，故A正確；B．由圖可知，（b）→（a）為得到電子生成，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．由LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)、面心和棱上的鋰離子個(gè)數(shù)為，由化學(xué)式可知，晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有4個(gè)，故C正確；D．設(shè)Li1?xFePO4中Fe3＋的個(gè)數(shù)為a，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得，解得a＝，則Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為＝13：3，故D錯(cuò)誤，故答案選D。11．“海泥電池”既可用于深海水下儀器的電源補(bǔ)給，又有利于海洋環(huán)境污染治理。電池工作原理如圖所示。其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性。下列說法不正確的是A．A電極附近可沉積Mg(OH)2B．H+從海底沉積層通過交接面向海水層移動(dòng)C．微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：2CH2O++H+=2CO2+HS?+2H2OD．除去3.0gCH2O，A電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56LO2【答案】A【分析】由圖可知，A極氧元素價(jià)態(tài)降低得電子，故A極為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e?＋4H＋＝2H2O，微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：，B極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：HS??2e?═S↓＋H＋，電子由負(fù)極B經(jīng)過用電器流向正極A，根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻緼．A極氧元素價(jià)態(tài)降低得電子，故A極為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e?＋4H＋＝2H2O，不會(huì)沉積Mg(OH)2，故A錯(cuò)誤；B．原電池中陽(yáng)離子移向正極，故H＋從海底沉積層通過交接面向海水層移動(dòng)，故B正確；C．微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：，故C正確；D．微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：，除去3.0g即，則生成0.05molHS?，負(fù)極反應(yīng)式為：HS??2e?═S↓＋H＋，即生成0.05molHS?時(shí)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，正極反應(yīng)式為O2＋4e?＋4H＋＝2H2O，A電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故D正確；故答案選A。12．一種新型鋅乙炔電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，工作時(shí)，該電池左右室中KOH的質(zhì)量均保持不變。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．M極為電源正極B．左室溶液pH增大，右室溶液pH減小C．N極的電極反應(yīng)式為Zn2e+2OH=ZnO+H2OD．每轉(zhuǎn)移4mole，左室中溶液質(zhì)量減少68g【答案】D【詳解】A．M極乙炔加氫還原為乙烯，為正極，A正確；B．左室發(fā)生反應(yīng)，溶液pH增大，右室發(fā)生反應(yīng)，溶液pH減小，B正確；C．N極為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為，C正確；D．根據(jù)左室反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移4mol，消耗4mol水，產(chǎn)生4mol轉(zhuǎn)移至右室中，產(chǎn)生2mol乙烯氣體，左室中的溶液質(zhì)量減少72g，D錯(cuò)誤；故選D。13．下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌滓冶．利用圖甲配制一定濃度的溶液B．利用圖乙制取NOC．利用圖丙制備Fe(OH)2D．利用圖丁制取并收集干燥的NH3【答案】B【詳解】A．配制一定濃度的溶液，液面離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切，故A錯(cuò)誤；B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生NO，用排水法收集NO，可利用圖乙制取NO，故B正確；C．利用電解法制備Fe(OH)2，應(yīng)該用鐵作陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；D．收集氨氣用向下排空氣法，故D錯(cuò)誤；選B。14．金屬鈉可溶于水銀形成合金“鈉汞齊”Na·nHg，利用這一性質(zhì)可通過電解飽和食鹽水得到金屬鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，洗氣瓶中有白煙產(chǎn)生，下列說法正確的是A．電極B為電源正極，鐵絲只起到導(dǎo)電的作用B．生成鈉的電極反應(yīng)式為：Na＋e＋nHg=Na·nHgC．白煙產(chǎn)生的方程式為：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2D．外電路轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，一定能生成46gNa【答案】C【分析】通過電解飽和食鹽水得到金屬鈉，金屬鈉可溶于水銀形成合金“鈉汞齊”Na·nHg，鐵電極為陰極，石墨為陽(yáng)極，洗氣瓶中有白煙產(chǎn)生，說明有氯氣通入洗氣瓶生成氯化銨，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．結(jié)合上述分析，電極B為電源負(fù)極，故錯(cuò)誤；B．鈉在陰極生成，電極反應(yīng)式為：Na＋+e＋nHg=Na·nHg，故錯(cuò)誤；C．氯氣通入洗氣瓶生成氯化銨，方程式為：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，故正確；D．外電路轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陰極也可能有氫離子放電，不一定能生成46gNa，故錯(cuò)誤。答案為：C。15．一種雙陰極微生物燃料電池裝置如圖所示。該裝置可以同時(shí)進(jìn)行硝化和反硝化脫氮，下列敘述正確的是A．電池工作時(shí)，的遷移方向：左→右B．電池工作時(shí)，“缺氧陰極”電極附近的溶液增大C．“好氧陰極”存在反應(yīng)：D．“厭氧陽(yáng)極”區(qū)質(zhì)量減少時(shí)，該電極輸出電子【答案】B【分析】該裝置為雙陰極微生物燃料電池，中間“厭氧陽(yáng)極”為原電池的負(fù)極，葡萄糖失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成，左側(cè)“缺氧陰極”電極發(fā)生轉(zhuǎn)化為最終轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)，該反應(yīng)過程氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，最后降低為0價(jià)態(tài)，為得電子，還原反應(yīng)，該電極為原電池正極，右側(cè)“好氧陰極”電極發(fā)生得電子生成，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)，該電極也為正極，同時(shí)該區(qū)還發(fā)生氧氣將氧化為，最終被氧化為的反應(yīng)，原電池中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線移向正極，溶液中的陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。【詳解】A．原電池工作原理溶液中的陽(yáng)離子移向正極，該裝置中有兩個(gè)正極，的遷移方向由中間電極區(qū)既向左遷移也向右遷移，A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，“缺氧陰極”上氮元素得電子，電極反應(yīng)式為、，電極附近的溶液增大，B正確；C．“好氧陰極”電極發(fā)生得電子，電極反應(yīng)式為，同時(shí)發(fā)生氧氣將氧化為，最終被氧化為的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為、，未發(fā)生，C錯(cuò)誤；D．“厭氧陽(yáng)極”上發(fā)生葡萄糖失電子生成，電極反應(yīng)式為，反應(yīng)，生成6mol逸出，使該電極區(qū)質(zhì)量減少，轉(zhuǎn)移24mol電子，有24mol移向正極，也使該電極區(qū)質(zhì)量減少，共減少，質(zhì)量減少28.8g時(shí)，參加反應(yīng)的為0.1mol，該電極輸出電子為2.4mol，D錯(cuò)誤；答案選B。二、填空題16．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。(1)電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽(yáng)離子交換膜法，電解示意圖如下圖所示，圖中的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過，請(qǐng)回答以下問題：①電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式為。②電解飽和食鹽水時(shí)，在b口加入的物質(zhì)為(寫化學(xué)式)。(2)全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)，工作原理如圖。該電池放電時(shí)總反應(yīng)為。離子種類顏色黃色藍(lán)色綠色紫色①當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí)，陰極區(qū)溶液的顏色是。②放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移就有通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入電極區(qū)(填“A”或“B”)【答案】(1)和(2)紫色A【詳解】（1）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣及氫氧化鈉，故離子反應(yīng)方程式為：；由電解食鹽水裝置圖可知，鈉離子移向右邊，則左側(cè)A為陽(yáng)極，電極方程式為，所以精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，右側(cè)B為陰極，電極方程式為，則生成氫氧化鈉從圖中d位置流出，在b口加入的物質(zhì)為溶液，物質(zhì)化學(xué)式為：和；（2）原電池負(fù)極反應(yīng)為，儲(chǔ)能為充電過程，充電時(shí)陰極反應(yīng)與原電池負(fù)極相反，即陰極電極式為，陰極溶液中為主要微粒，顏色是紫色；質(zhì)子交換膜只允許自由通過，放電時(shí)該裝置為原電池，向正極移動(dòng)，即通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入電極A區(qū)，外電路每轉(zhuǎn)移，內(nèi)電路有移向A極；故答案為：紫色；；A。17．工業(yè)上常用溶液除去煙氣中的，某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（a、b電極均為石墨），對(duì)除硫后產(chǎn)物溶液進(jìn)行電解，制得和循環(huán)再生。(1)甲池中通入氧氣的一端為極（填“正”或“負(fù)”），寫出通入氫氣的電極反應(yīng)式。(2)①乙池中陽(yáng)極室口流出的是較濃的，則為（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜，寫出陽(yáng)極室的電極反應(yīng)式。②陰極室中溶液濃度增大的原因是：陰極室中水電離出的（用離子符號(hào)或化學(xué)式填空，下同）得電子反應(yīng)生成，其濃度減小，使溶液中濃度增大，為了保持陰極室溶液中陰陽(yáng)離子電荷平衡，從原料室向陰極室遷移，從而使陰極室中的濃度增大。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若甲池中有參加反應(yīng)，理論上乙池可生成。(4)比能量是指參與反應(yīng)單位質(zhì)量的電極材料所能輸出電能的多少，電池輸出電能與反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目成正比。理論上，與均作負(fù)極時(shí)，它們的比能量之比為?！敬鸢浮?1)正H2–2e－+2OH－=2H2O(2)陰H+H2OH－Na+(3)0.02(4)65:14【分析】甲池為燃料電池，左側(cè)通入氧氣為正極，右側(cè)通入氫氣為負(fù)極，a為陰極，b為陽(yáng)極。陽(yáng)極室亞硫酸根失去電子生成硫酸根，亞硫酸根通過N離子交換膜遷移過來，N為陰離子交換膜，C處為較濃的硫酸溶液；陰極室水得電子生成氫氣和氫氧根，鈉離子遷移過來，M為陽(yáng)離子交換膜，B處為較濃的NaOH溶液?！驹斀狻浚?）甲池中通入氧氣的一端為：正極；通入氫氣的電極反應(yīng)式：H2–2e－+2OH－=2H2O；（2）①根據(jù)分析，為陰離子交換膜，陽(yáng)極室的電極反應(yīng)式：；②根據(jù)分析，陰極室中溶液濃度增大的原因是：陰極室中水電離出的H+得電子反應(yīng)生成H2，其濃度減小，使溶液中OH－濃度增大，為了保持陰極室溶液中陰陽(yáng)離子電荷平衡，Na+從原料室向陰極室遷移，從而使陰極室中的濃度增大；（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若甲池中有參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.04mol，生成1molH2SO4轉(zhuǎn)移2mol電子，故理論上乙池可生成：0.02；（4）設(shè)Li和Zn的質(zhì)量均為1g，則兩者的比能量之比為：。18．原電池和電解池在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ．電解溶液(1)實(shí)驗(yàn)室中電解溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。①某同學(xué)用如圖1裝置模擬工業(yè)電解精煉銅實(shí)驗(yàn)，則為(填“精銅”，或“粗銅”)。②某同學(xué)用圖2電解溶液，、均為碳棒，寫出的電極反應(yīng)式：③某同學(xué)一不小心將一段銅棒掉入溶液中，仍用圖2完成電解溶液實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)銅棒(選填“A”或“B”)端變粗。Ⅱ．燃料電池在工業(yè)上的應(yīng)用(2)利用燃料電池電解，可將霧霾中的NO、分別轉(zhuǎn)化為和，如圖3裝置所示。充入的一端是(選填“甲”或“乙”)。通入一端的電極反應(yīng)式為：，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2.5mol電子時(shí)，的濃度為(電解過程中忽略溶液體積變化)。Ⅲ．“火星”電池(3)火星大氣由96%的二氧化碳?xì)怏w組成，火星探測(cè)器采用電池供電，其反應(yīng)機(jī)理如下圖4：電池中的“交換膜”應(yīng)為交換膜(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。寫出CO2電極反應(yīng)式：?！敬鸢浮?1)粗銅A(2)甲2(3)陽(yáng)離子【詳解】（1）電解精煉銅應(yīng)以粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，圖1中C1為陽(yáng)極，所以C1為粗銅；圖2中C1為惰性陽(yáng)極，電解溶液時(shí)，其電極反應(yīng)式：；某同學(xué)一不小心將一段銅棒掉入溶液中，仍用圖2完成電解溶液實(shí)驗(yàn)，則此時(shí)A端發(fā)生反應(yīng)：，所以銅棒A端變粗；（2）圖3中左為燃料電池、右為電解池，NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為和時(shí)NO發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入NO的這極為陰極，另外一極為陽(yáng)極，即甲為負(fù)極通入燃料，所以通入的一端是甲；通入一端的電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：；電解池總反應(yīng)式，即每轉(zhuǎn)移10mol電子生成8molH+，電路中轉(zhuǎn)移2.5mol電子時(shí)，的濃度為；（3）根據(jù)圖示可知左側(cè)鋰電極為負(fù)極，Li失去電子變成鋰離子，進(jìn)入電解質(zhì)中，其反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=Li+，在二氧化碳電極上二氧化碳得到電子變?yōu)樘紗钨|(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生碳酸根，碳酸根與電解質(zhì)中的鋰離子結(jié)合，生成碳酸鋰，則正極反應(yīng)式為，為維持溶液呈電中性，Li+要通過離子交換膜由左側(cè)進(jìn)入右側(cè)，因此離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜。19．利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物(如NO、NO、NO尿素等)污染，變廢為寶。(1)下圖為電解NO制備NH4NO3的裝置。該裝置中陰極的電極反應(yīng)式為；“反應(yīng)室”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)化學(xué)家正在研究尿素[CO(NH2)2]動(dòng)力燃料電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示：甲電極的電極反應(yīng)式為；乙電極的電極反應(yīng)式為。理論上每?jī)艋?mol尿素，消耗O2的體積約為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽NO具有強(qiáng)氧化性)對(duì)水體的污染，模擬工藝如下圖所示，寫出電解時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)式：。隨后，鐵電極附近有無色氣體產(chǎn)生，可能原因是。(4)某乙烯熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖所示，若要維持電池持續(xù)穩(wěn)定工作，則從理論上講，進(jìn)入石墨Ⅱ電極上的CO2與石墨I(xiàn)電極上生成的CO2的物質(zhì)的量之比是?！敬鸢浮?1)NO+5e+6H+=NH+H2O