2022屆中衛(wèi)市重點高三沖刺模擬化學試卷含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學性能的電極材料，在不同的領域引起了研究者的興趣，含有過渡金屬離

子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2-與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關系圖，若向含有等濃度OP+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯誤的是

A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序為CiP+、Cd2\Zn2\C02+、Fe2+

B.控制S2-濃度可以實現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離

C.因NazS、ZnS來源廣、價格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑

D.向ZnS中加入CiP+的離子方程式為：S2-+Cu2+^=CuS；

2、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.4gMg與足量硝酸反應生成NO和NO2的混合氣體，失去的電子數(shù)為025NA

B.1mol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為12NA

C.lLpH=l的NaHSC>4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目一定是10"NA

D.4.4gCO2>NQ和C3H$的混合氣體中所含分子數(shù)為O.INA

3、下列關于糖類的說法正確的是

A.所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是單糖

D.攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖

4、下列實驗方案中，可以達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗方案

項

A除去苯中混有的苯酚加入適量的濕水充分反應后過濾

B檢驗Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待測液中滴加幾滴鐵氧化鉀溶液

除去粗鹽中含有Mg2+、Ca2\S（V-的試劑加入向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCb溶液，最后加碳酸

C

順序鈉溶液

D檢驗SCh中是否含有HC1將產(chǎn)生的氣體通入HNCh酸化的AgNCh溶液中

A.AB.BC.CD.D

5、下列標有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全反應的是

①ImolZn與含ImolH2SO4的稀硫酸溶液反應

②與含2molH2SO4的濃硫酸溶液共熱

③ImolQt與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應

④ImolMnOz與含4moiHC1的濃鹽酸溶液共熱

A.①③B.①②C.?@D.③④

6、“碳九”是在石油提煉時獲得的一系列含碳數(shù)量在9左右的燒，沸點處于汽油和柴油之間?！疤季拧庇袃煞N，分為裂解

碳九和重整碳九，前者主要為烷燒.烯煌等鏈燒，后者主要為丙苯、對甲乙米等芳香燒。下列有關說法錯誤的是

A.若將“碳九”添加到汽油中，可能會使汽油燃燒不充分而形成積炭

B.用濱水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九

CH,

C.均三甲苯（!）的二氯代物有5種

J

ll3CCH

D.異丙苯［一CH（CHJ）2］和對甲乙苯（ciLCH二一互為同系物

7、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是（）

乙限ta/EAb

①分子式為G2H19O2；②不能發(fā)生銀鏡反應；③mol該有機物最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應；④它的同分異構(gòu)體中

不可能有酚類；⑤Imol該有機物與NaOH溶液反應最多消耗ImolNaOH；⑥屬于芳香族化合物。

A.②?⑤B.①?⑤C.②③⑥D(zhuǎn).②③④

8、下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是()

9、常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測得混合溶液的pH與p￡空轉(zhuǎn)化關系如圖所示［已知:

c(HA)

皿3

下列敘述錯誤的是()

c(HA)c(HA)

A.m點：c(A')=c(HA)

B.K￡HA)的數(shù)量級為10?

C.水的電離程度：m<r

D.r點：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH')

10、科學研究發(fā)現(xiàn)，高度對稱的有機分子具有致密性高、穩(wěn)定性強、張力能大等特點。飽和燃中有一系列高度對稱結(jié)

構(gòu)的燒，如(正四面體烷C4H4)、￥(棱晶烷C6H6)、d(立方烷C8&),下列有關說法正確的是

A.上述三種物質(zhì)中的C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷危

B.上述三種物質(zhì)互為同系物，它們的通式為C2nH2n(*2)

C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數(shù)目不同

D.棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應

11、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護和消毒用品投入使用。下列有關說法正確的是

A.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同

B.聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護服的主要原料，二者均屬于有機高分子材料

C.真絲織品和棉紡織品可代替無紡布生產(chǎn)防護口罩，二者均可防止病毒滲透

D.保持空氣濕度和適當降溫可減少新型冠狀病毒傳染，二者均可防止病毒滋生

12、下列有關說法不正確的是（）

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點

B.用飽和Na2c03溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

H}C—CH—CH,

C.的名稱為2-乙基丙烷

GH,

D.有機物AQ一分子中所有碳原子不可能在同一個平面上

13、下列屬于原子晶體的化合物是（）

A.干冰B.晶體硅C.金剛石D.碳化硅

14、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列推斷正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.元素非金屬性：Z>Y>X

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>W

D.WBU與Z元素的單質(zhì)在光照時發(fā)生置換反應

15、屬于弱電解質(zhì)的是

A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇D.硫酸領

16、下列物質(zhì)名稱和括號內(nèi)化學式對應的是（）

A.純堿（NaOH）B.重晶石（BaSO4）

C.熟石膏（CaSO4.2H2O）D.生石灰[Ca（OH）2]

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、如圖中A?J分別代表相關反應中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為常溫下的

氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵?/p>

空白：

懂條點燃L(n

H-B}

------*-T-B]----

△■HD_E-i也

△=S|T}ku

NsOII

(1)A的化學式為一,C的電子式為_；

(2)寫出下列反應的化學方程式：

D+G—H—；

F+J-B+C+I____s

(3)2moiNa2()2與足量C反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為—mol；

(4)I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為一；

(5)容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G

的體積之比為_。

18、洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀

病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設計如圖:

回答下列問題：

(DA的化學名稱是；A制備B反應的化學方程式為(注明反應條件)。

(2)D生成E的反應類型為；F中能與氫氣發(fā)生加成反應的官能團名稱為一。

(3)C的分子式為；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應，化學方程式為。

(4)K2cCh具有堿性，其在制備D的反應中可能的作用是?

(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目力

②含有硝基

③有四種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1

產(chǎn)o

（6）已知：CH3coOHJ2%CH3coe1,（2,6-二甲基苯氧基）乙酰氯（「人）是由G合成洛匹那韋的原

料之一，寫出以2,6-二甲基苯酚、C1CH2coOCH2cH3、K2cO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線（其它無機試

劑任選）。

19、亞硝酸鈉（NaNCh）是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利

用下列裝置制取NaNOM夾持和加熱儀器略）。

已知：①酸性KMnCh溶液可將N0及NCh-氧化為NOnMnO4-被還原為Mn2+?

②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2t+NOT+H2O.

回答下列問題：

（1）按氣流方向連接儀器接口（填接口字母）。

（2）實驗過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是.

1

（3）Na2（h充分反應后，測定NaNCh含量:稱取反應后B中固體樣品3.45g溶于蒸儲水,冷卻后用0.SOmol-L酸性KMnO4

標準液滴定。重復三次，標準液平均用量為20.00mL。

①該測定實驗需要用到下列儀器中的（填序號）。

a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMn（h反應，則固體樣品中NaNO2的純度為%。

③實驗得到NaNOz的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為（填化學式）。為提高產(chǎn)品含量，對實驗裝置的

改進是在B裝置之前加裝盛有（填藥品名稱）的（填儀器名稱）。

（4）設計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性o

（提供的試劑：0.10mol-L」NaN02溶液、KMnOa溶液、（MOmoH/iKI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）

20、目前全世界的銀（Ni）消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。銀常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生

產(chǎn)，也常用作催化劑。

堿式碳酸鎮(zhèn)的制備：

工業(yè)用電解銀新液(主要含NiSCh,NiCL等)制備堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?zHzO］,制備流程如圖:

電解饃新液

(1)反應器中的一個重要反應為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3?2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,X的化學式為

(2)物料在反應器中反應時需要控制反應溫度和pH值。分析如圖，反應器中最適合的pH值為一。

1—SO42；2—Na+；3—O-X102

pH對象晴含建影響

(3)檢驗堿式碳酸銀晶體洗滌干凈的方法是一。

測定堿式碳酸銀晶體的組成：

為測定堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?zHzO］組成，某小組設計了如圖實驗方案及裝置:

空氣

堿石灰

E

資料卡片：堿式碳酸饃晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2和H2O

實驗步驟:

①檢查裝置氣密性;

②準確稱量3.77g堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?zWO］放在B裝置中，連接儀器;

③打開彈簧夾a,鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄;

④

⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣；

⑥分別準確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；

⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算(相關數(shù)據(jù)如下表)

裝置C/g裝置D/g裝置E/g

加熱前250.00190.00190.00

加熱后251.08190.44190.00

實驗分析及數(shù)據(jù)處理：

(4)E裝置的作用

(5)補充④的實驗操作―。

(6)通過計算得到堿式碳酸銀晶體的組成一(填化學式)。

鎮(zhèn)的制備：

產(chǎn)品Ni

過量肝(N2H4?H0)溶液

堿式碳酸鎂晶體2

操作

氣體X和Y

(7)寫出制備Ni的化學方程式一。

21、過二硫酸核［(NHJaSzOg］是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦(主要成分是Cu［S)為原料用火法

煉銅，并利用尾氣制備過二硫酸錠。模擬工藝流程如下:

(1)礦石“粉碎過篩”的目的是，

(2)已知常溫下H^SO、的pK；"=_lgK；d=1.81,pKa2=6.91,NH3?H2。的pK。=4.75。若濃氨水吸收S02恰

好生成NH4HSO3溶液，則該溶液的pH(填或“=”)7?

(3)CLO和Cu2s按一定比例混合，在高溫下反應的化學方程式為該反應中的氧化劑是(填化學式)。

（4）過二硫酸鏤常用于檢驗廢水中C/+是否超標，若超標則溶液變?yōu)槌壬ㄟ€原產(chǎn)物為SO；）,寫出該反應的離子

方程式：。

（5）工業(yè)上，常采用鈦基鍍鉗電極為陽極，鉛錨合金為陰極，用質(zhì)子交換膜將電解池分成兩個室，將硫酸錢和硫酸分

別加入到兩個電極室進行電解制備過二硫酸核，硫酸放入陰極室。寫出陽極的電極反應式：_o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1,D

【解析】

由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的Ksp大小順序為CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金屬離子沉淀先后順序為：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,選項A正確；CuS的&p最小，控制S?-濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來，實現(xiàn)銅離子

與其他金屬離子的分離，選項B正確；因NazS、ZnS來源廣、價格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項C正確；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入CiP+的離子方程式為：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,選項D不正確。

2、D

【解析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查對化學鍵，水的電離及物質(zhì)性質(zhì)的理解能力。

【詳解】

A.2.4gMg與足量硝酸反應，Mg變?yōu)镸g2+,失去0.2mol電子，故A錯誤；

B.甲苯分子中含有9個單鍵（8個C-H鍵、1個C-C鍵），故B錯誤；

C.未指明溫度，K”無法確定，無法計算水電離的氫離子數(shù)目，故C錯誤；

4.4g

D.CO2、N2O和C3H8的摩爾質(zhì)量相同，均為44g/mol,故混合氣體的物質(zhì)的量為了」~r=0.1mol,所含分子數(shù)為

44g/mol

O.INA,故D正確；

答案：D

3、B

【解析】

A項，糖類不一定有甜味，如纖維素屬于糖類但沒有甜味，故A項錯誤;

B項，葡萄糖和果糖結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，但分子式相同，故B項正確；

C項，葡萄糖為單糖，蔗糖為二糖，故C項錯誤；

D項，人體內(nèi)無纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【點睛】

糖類物質(zhì)是多羥基(2個或以上)的醛類(aldehyde)或酮類(Ketone)化合物，在水解后能變成以上兩者之一的有機化合物。

在化學上，由于其由碳、氫、氧元素構(gòu)成，在化學式的表現(xiàn)上類似于“碳”與“水”聚合，故又稱之為碳水化合物。

4、C

【解析】

A.苯酚與濱水生成的三濱苯酚溶于苯，無法除去雜質(zhì)，且引進了新的雜質(zhì)澳，A項錯誤；

B.鐵氟化鉀溶液用于檢驗亞鐵離子，無法檢測鐵離子，B項錯誤；

C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過量的BaCL溶液可以除去SO4*,最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca?+和過量的Ba?+,

到達除雜目的，C項正確；

D.HNO3會氧化二氧化硫為硫酸根，硫酸根與銀離子反應生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無法區(qū)分，D項錯誤;

答案選C。

5、C

【解析】

①Imol鋅與含ImolH2sCh的稀硫酸溶液恰好完全反應，故不選；②隨反應的進行濃硫酸變在稀硫酸，稀硫酸與銅不

反應，故選；③Imol銅轉(zhuǎn)移2moi的電子，生成2moi的銅離子與2moi硝酸結(jié)合成硫酸鹽，而2moiHNCh的硝酸作氧

化劑，得電子的量為2moi?6mol,所以銅不足，故不選；④隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化鎰

不反應，故選；故選C

6、D

【解析】

A.由于碳九中碳原子個數(shù)比汽油的多，所以燃燒時更容易燃燒不充分產(chǎn)生單質(zhì)碳而形成“積碳”，故A正確；

B.裂解碳九中含有烯燒，能與溟水發(fā)生加成反應而使其褪色，故B正確；

CH)

C.均三甲苯的二氯代物中，兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種：[|，在不同碳原子上的有4種：

HjCCHC1,

D.異丙苯與對甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子組成相差一個或若干個“CH?”原子團的要求，故D錯誤;

故答案為D。

【點睛】

有機物二元取代物的種數(shù)確定，應采用“定一移二”的方法，即先固定一個取代基的位置，再移動另一個取代基，以確

定同分異構(gòu)體的數(shù)目。

7、A

【解析】

本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，不飽和度僅有三個酚類至少有四個不飽和度，

能與氫氧化鈉反應的官能團只有酯基。據(jù)此回答。

【詳解】

①由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有12個C原子，20個H原子，2個O原子，則分子式為Ci2H20。2,故錯誤；

②分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應，故正確；

③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗出為2mol,故錯誤；

④分子中含有3個雙鍵，則不飽和度為3,而酚類物質(zhì)的不飽和度至少為4,則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類，故正

確；

⑤能與氫氧化鈉反應的官能團只有酯基，水解生成竣基和羥基，只有較基能與氫氧化鈉反應，則Imol該有機物水解時

只能消耗ImolNaOH,故正確；

⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故錯誤。

故選A。

8、A

【解析】

A、因為分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否

良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，若液面

高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；C、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)

若有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；D、向外拉活塞，若氣密性良好，則導管口會有

氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣；故選A。

點睛：裝置氣密性的檢驗是?？嫉膶嶒烆}，解題關鍵：通過氣體發(fā)生器與附設的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)

壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞。易錯選項A,分液漏斗

液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴

下，這個敘述正確，但不是題目的要求。

9、B

【解析】

clADc(A-)c(A-)

A.由圖像可知m點所示溶液中p———=-lg=0,———=L則m點c(A)=c(HA),A正確；

c(HA)c(HA)c(HA)

+476

B.Ka(HA)只與溫度有關，可取m點分析，Ka(HA)=也_誓'，由于斗工勺，^a(HA)=c(H)=10--,B錯誤；

c(HA)c(HA)

c()

C.由A項知m點c(A-)=c(HA),r點時由橫坐標可知，———=100,即c(A-)>c(HA),說明r點溶液中人-濃度大于

c(HA)

m點，水的電離程度：m<r,C正確；

D.r點溶液中電荷守恒關系為：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH),D正確；

故選B。

【點睛】

水溶液中的圖像題，解題關鍵在于認真讀懂圖像，橫坐標、縱坐標、線的走勢、尤其是特殊點的分析，如本題中的m

點。

10、D

【解析】

A.上述三種物質(zhì)中的C原子之間都形成C-C鍵，但由于不是結(jié)合形成鏈狀，因此它們不屬于烷短，A錯誤；

B.三種物質(zhì)的通式為C211H2n,生2,但結(jié)構(gòu)不同，分子組成也不是相差CH2原子團的整數(shù)倍，不屬于同系物，B錯誤;

C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物都有3種，數(shù)目相同，C錯誤；

D.棱晶烷與立方烷分子中每個C與三個C形成三個共價單鍵，因此都屬于飽和垃，在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取

代反應，D正確；

故合理選項是D。

11、B

【解析】

A.二氧化氯具有強的氧化性，能夠使病毒氧化變質(zhì)而失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用，而酒精則是由于其使蛋

白質(zhì)脫水發(fā)生變性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A錯誤；

B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均屬于有機高分子材料，B正確；

C.真絲織品和棉紡織品的空隙大，具有很好的滲透性，不能阻止病毒滲透，因此不能代替無紡布生產(chǎn)防護口罩，C錯

誤；

D.保持空氣濕度和適當降溫不能阻止病毒滋生，D錯誤；

故合理選項是Bo

12、C

【解析】

A.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，分子中碳原子數(shù)不相同，所以天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點，故A

正確；

B.乙酸具有酸的通性，可以與碳酸鈉反應，所以可用飽和Na2cQ,溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；

H.C—CH—CH,

C.選定碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，所以2號位不能存在乙基，的名稱為2-甲基丁烷，故C錯誤；

GH,

D.該有機物中存在手性碳原子，該碳原子為sp3雜化，與與之相連的碳原子不可能在同一個平面上，所以該分子中所

有碳原子不可能在同一個平面上，故D正確。

故選C。

【點睛】

有機物中共面問題參考模型：①甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結(jié)構(gòu)為四面體

型。小結(jié)1：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個飽和碳原子，則整個分子不再共面。②乙烯型：平面結(jié)構(gòu)，當乙烯分子中某個氫原子

被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內(nèi)。小結(jié)2：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個碳碳雙鍵，

至少有6個原子共面。③乙煥型：直線結(jié)構(gòu)，當乙塊分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子

的原子一定和乙煥分子中的其它原子共線。小結(jié)3：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個碳碳三鍵，至少有4個原子共線。④苯型：平

面結(jié)構(gòu)，當苯分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內(nèi)。小

結(jié)4：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個苯環(huán)，至少有12個原子共面。

13、D

【解析】

相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第WA族元

素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、二氧化硅、SiC等。

【詳解】

A.干冰為分子晶體，故A錯誤；

B.晶體硅是原子晶體，是單質(zhì)，故B錯誤；

C.金剛石是原子晶體，是單質(zhì)，故C錯誤；

D.碳化硅是原子晶體，是化合物，故D正確；

故答案選D。

14、C

【解析】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,Y為S,Z為C1；

【詳解】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,Y為S,Z為C1；

A、Y、Z、X的原子半徑依次減小，即Y>Z>X,故A錯誤；

B、非金屬性X>Y、Z>Y,且O原子半徑小，則非金屬性X、Z、Y依次降低，即X>Z>Y,故B錯誤；

C、非金屬性Z>Y>W,則Z、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低，故C正確；

D、CW與Z元素的單質(zhì)氯氣，在光照下可發(fā)生取代反應，生成鹵代煌和HC1,不屬于置換反應，故D錯誤。

【點睛】

易錯點是選項D,學生會把甲烷和氯氣發(fā)生的取代反應，與置換反應混淆，可以從置換反應的定義入手，置換反應是

單質(zhì)+化合物f單質(zhì)+化合物，CH』與CL反應生成鹵代垃和HCL沒有單質(zhì)的生成，從而推出CH4和CL發(fā)生取代

反應，而不是置換反應。

15、A

【解析】

在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水等，據(jù)此分析。

【詳解】

A.NH3?H2O在水溶液中部分電離產(chǎn)生離子，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，A正確；

B.CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，為非電解質(zhì)，B錯誤；

C.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，為非電解質(zhì)，C錯誤；

D.BaSO,在水溶液中雖然溶解度很小，但溶解的能完全電離，故為強電解質(zhì)，D錯誤；

故合理選項是A.

【點睛】

本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強弱電解質(zhì)的判斷的知識，應注意的是強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離是否徹底，和

溶解度、離子濃度及溶液的導電能力等均無關。

16、B

【解析】

A.純堿的化學式為Na2cCh,A項錯誤；

B.重晶石結(jié)構(gòu)簡式為BaSCh,B項正確；

C.生石膏的化學式為CaSO”2H2O,而熟石膏的化學式為ZCaSO.lhO,C項錯誤；

D.生石灰的化學式為CaO,D項錯誤；

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、NH4HCO3Hp：H4NH3+5O2=4NO+6H2OC+4HNO3（濃）=^=CO2T+4NO2T+2H2。21：

24：1

【解析】

A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,且A與堿反應生成D,則A為酸式鹽或鍍鹽，B、D為常溫下的氣

態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過氧化鈉反應，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣,

因為A受熱分解生成B、C、D,則B為二氧化碳，水和過氧化鈉反應生成NaOH和02,D能在催化劑條件下與G反

應生成H,則D是N%,G是02,H是NO,I是NO2,J是HNO3,鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸

反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO,F是C,通過以上分析知，A為NH4HCO3,以此解答該題。

【詳解】

(1)、A為NH4HCO3,C為水，C的電子式為H：O：H;

故答案為NH4HCO3；IIO.II；

便化克

(2)、D為NH3,G是Ch,H是NO,則D+GIH的反應為：4NH+5O=4NO+6HO；F是C,J是HNO3,則

32意法2

F+J--B+C+I的反應為：C+4HNO3(濃)獸=CO2T+4N(M+2H20；

漫史兆

故答案為4NH+5O=4NO+6HO；C+4HNCh(濃)獸=CO2T+4NChT+2H2。；

32重澧2

(3)、Na2(h與足量水反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，氧由-1價升高為0價，由-1價降低為-2價，則

2moiNa2(h與足量C反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mo1,；

故答案為2；

(4)、由3NO2+H2O2HNO3+NO可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；

故答案為1:2；

(5)、容積為10mL的試管中充滿Nth和的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則發(fā)生的反應為

4NO2+2H2O+O2=4HNO3,根據(jù)反應方程式可知原混合氣體中NCh與。2體積比為4:1,所以10mL混合氣體中N(h和

O2的體積分別為8mL和2mL,

故答案為4:1。

CHCI

CH32

18、甲苯+C，2—?煦|+HC1取代反應埃基、碳碳雙鍵C9HllO2N

?

0

,COOH

■cnc上,H-----NH-OH

1j+“H。吸收反應生成的HCL提高反應轉(zhuǎn)化率

a

NO:

【解析】

甲苯(《》YH3)與C12在光照時發(fā)生飽和C原子上的取代反應產(chǎn)生一氯甲苯:H;C1和HCL

與ar在K2c03作用下反應產(chǎn)生D,D結(jié)構(gòu)簡式是,D與CH3CN在NaNHz作用下發(fā)生取

【詳解】

(DA是-CH3,名稱為甲苯，A與CL光照反應產(chǎn)生H2cl和HCL反應方程式為:

-CH;+C1,光照HICI+HCI；

(2)D與CH3CN在NaNHz作用下反應產(chǎn)生E：,是D上的被-CH2CN取代產(chǎn)生，故反應類型為

取代反應；

F分子中的?、JJ,與H2發(fā)生加成反應形成G,故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應的官能團名稱為?；?、碳

碳雙鍵；

yCOON

5,可知C的分子式為C9H11O2N；C分子中含有殘基、氨基，一定條件下，能發(fā)生縮聚反

應，氨基脫去H原子，竣基脫去羥基，二者結(jié)合形成H2O,其余部分結(jié)合形成高聚物，該反應的化學方程式為：

o

?定條件

+HQ

（4）K2co3是強堿弱酸鹽，C（V?水解使溶液顯堿性，B發(fā)生水解反應會產(chǎn)生HCL溶液中OH消耗HC1電離產(chǎn)生的H+,

使反應生成的HC1被吸收，從而提高反應轉(zhuǎn)化率;

（5）C結(jié)構(gòu)簡式是，分子式為C9H1Q2N,C的同分異構(gòu)體X符合下列條件：①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代

基數(shù)目W2；②含有硝基;③有四種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1,則X可能的結(jié)構(gòu)為

（6）2,6-二甲基苯酚（）與C1CH2coOCH2cH3在K2cCh作用下發(fā)生取代反應產(chǎn)生,該物質(zhì)與

NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應，然后酸化得到與SOCL發(fā)生取代反應產(chǎn)生

故合成路線為

【點睛】

本題考查有機物推斷、反應類型的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關鍵，注意題給信息、反應條件的靈活運

用。限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的確定是易錯點，題目側(cè)重考查學生的分析、推斷及信息遷移能力。

19、aedbc（或cb）f固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生adf50%Na2cO3、NaOH堿石

灰（或氫氧化鈉固體）干燥管（或U形管）取少量KI溶液和NaNCh溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后

滴加一定量稀硫酸，溶液變藍，證明酸性條件下NaNCh具有氧化性（或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴

淀粉溶液不變色，滴加NaNCh溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明酸性條件下NaNCh具有氧化性）

【解析】

本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNC>2,該反應是陌生反應，但實際主要以基礎知識為主，例如NO、Na2O2,NO2一等

性質(zhì)，本題綜合性強，難度偏大。

【詳解】

(1)A中濃硝酸與炭反應生成NO2,NO2通入C裝置可產(chǎn)生NO,因而按氣流方向連接儀器接口aed,注意長進短出,

然后NO和B中NazCh反應，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序為be(或cb)f,該處答案為aedbc(或cb)f；

(2)NCh與水反應可得稀硝酸和NO,稀硝酸(包含揮發(fā)的硝酸)與Cu反應得到硝酸銅和NO,NO為無色氣體，因

而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生；

(3)①酸性KMnCh標準液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測液，玻璃棒溶解和轉(zhuǎn)移固體，因而選adf；

②高鎰酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NCh-+3H2O,

-3

n(NO<)=0.5x20x10xImol=0.025mol,m(NaNO2)=0.025molx69g/mol=1.725g,則固體樣品中NaNCh的純度為

1.725

--------xl00%=50%；

3.45

③碳和濃硝酸反應得到CO2,同時C中會有水蒸氣進入B中，CO2和水分別與Na2(h反應得到NazCCh、NaOH,樣

品中含有的主要雜質(zhì)為Na2cCh、NaOH,同時除去CO2和H2O,可使用堿石灰(或氫氧化鈉固體)，該藥品可裝在干燥

管內(nèi)或U形管中；

(4)要想證明酸性條件下NaNCh具有氧化性，需要選用合適的還原劑(如KI溶液)與之反應，并且能夠觀察到明顯

的反應現(xiàn)象(如淀粉遇碘變藍)，根據(jù)提供的試劑可選用040mol?L“NaNO2溶液、O.lOmoH^KI溶液、淀粉溶液、稀

硫酸，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有強氧化性干擾實驗。因而實驗過程為取少量KI溶液和NaNCh溶液于試管，滴加

幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍，證明酸性條件下NaNCh具有氧化性(或取少量KI溶液和稀

硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNCh溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明酸性條件下NaNCh具有氧化性)。

20、C€h8.3取最后一次洗滌液少許，加入HC1酸化的BaCL溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈吸收空氣

中的H2O和CO2關閉彈簧夾a,點燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時，停止加熱

NiCO3?2Ni(OH)2?4H2O2[NiCO3?2Ni(OH)2?4H2O]+3N2H4?H2O=6Ni+3N2f+2CO2T+2IH2O

【解析】

⑴根據(jù)元素守恒分析判斷；

(2)使各種雜質(zhì)相對最少的pH即為最適合的pH；

(3)反應后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗堿式碳酸銀晶體是否洗滌干凈就是檢驗是否有硫酸根離子殘留；

(4)根據(jù)實驗目的和各個裝置的作用分析；

(5)根據(jù)實驗目的和前后操作步驟分析；

(6)先計算生成水蒸氣和CO2的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒確定化學式；

(7)氧化還原反應中電子有得，必有失，根據(jù)化合價變化確定生成物，進而配平方程式。

【詳解】

(1)反應器中的一個重要反應為3NiS(h+3Na2co3+2H2O=NiCOy2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,反應前Ni原子共3個、S原

子共3個、O原子共23個、Na原子6個、C原子3個、H原子4個，反應后現(xiàn)有：Ni原子3個、S原子共3個、O原

子共19個、Na原子6個、C原子1個、H原子4個，少O原子4個，C原子2個，而這些微粒包含在2個X分子中，

所以X的化學式為CO2,故答案為：CO2；

(2)物料在反應器中反應時需要控制反應條件，根據(jù)圖可知，在pH=8.3時，各種雜質(zhì)相對最少，所以反應器中最適合

的