物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類、原子結(jié)構(gòu)與微粒之間的相互作用力等各個(gè)化學(xué)專題測(cè)試練習(xí)題

課時(shí)規(guī)范練1物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類一、選擇題(本題共10小題，每小題5分，共50分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1、下列食用品的有效成分正確的是()2、(2019江西南昌重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)我國(guó)古代文化蘊(yùn)藏了很多化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說法不正確的是()A、“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B、“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D、“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是分解反應(yīng)和化合反應(yīng)3、(2019四川成都高三調(diào)研)下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是()①混合物:鹽酸、漂白粉、氯水、水銀②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì):明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀④同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨A、①③ B、②③ C、③④ D、④4、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的是()A、SO2、NO2和CO2都是污染性氣體B、熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物C、煤的干餾、海水中提取碘的過程都包含化學(xué)變化D、Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，都屬電解質(zhì)5、學(xué)生甲已將四種物質(zhì)按照一定分類標(biāo)準(zhǔn)分類歸入橢圓形中，下列說法正確的是()A、SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)B、b可以代表含氧元素的離子化合物C、SO2、Na2C2O4均可作還原劑使酸性KMnO4D、CH3COOH與Na2S的反應(yīng)稱為酸堿中和反應(yīng)6、下列有關(guān)說法正確的是()A、江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)B、活潑金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物，非金屬元素的氧化物一定是酸性氧化物C、H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存D、AgI膠體在電場(chǎng)中定向運(yùn)動(dòng)，是因?yàn)槟z體是帶電的7、(2019重慶一中月考)下列關(guān)于膠體的敘述正確的是 ()A、膠體粒子不能透過濾紙B、膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C、膠體帶電，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D、用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用半透膜只能讓小分子和離子通過8、有關(guān)膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關(guān)說法不正確的是 ()A、向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱即制得Fe(OH)3膠體B、向Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解C、依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D、將Fe(OH)3膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁9、下列判斷合理的是()①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物;②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì);③Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物;④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液;⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物A、②④⑥ B、①②⑤ C、①③⑤ D、③④⑥10、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是()A、單質(zhì)都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B、金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序中氫元素的前面，鋁與酸反應(yīng)一定放出氫氣C、中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物二、非選擇題(本題共4小題，共50分)11、(2019重慶七中月考)(12分)物質(zhì)A~E均含同一種元素，都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，C為藍(lán)色不溶于水的固體，它們可發(fā)生如下圖所表示的反應(yīng)(其他相關(guān)物質(zhì)已略去):(1)寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別:物質(zhì)BCD類別(2)在以上反應(yīng)中(用序號(hào)填空):屬于氧化還原反應(yīng)的是;屬于復(fù)分解反應(yīng)的是.

(3)寫出反應(yīng)③和⑦的離子方程式:、.

12、(2019廣東湛江高三檢測(cè))(14分)現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類:請(qǐng)回答下列問題:(1)淡黃色固體最終位于組，它的電子式為.

(2)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下用該氣體還原Fe2O3的化學(xué)方程式:.

(3)Ⅱ組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為.

(4)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有8×6、02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則有g(shù)該物質(zhì)參與反應(yīng).

13、(10分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn).甲同學(xué)向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;乙同學(xué)直接加熱煮沸飽和FeCl3溶液;丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱.試回答下列問題:(1)其中操作正確的同學(xué)是;若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到.

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是.

(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明.

②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是.

14、(14分)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法.按要求回答下列問題:(1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表:堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每組分類均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是(填化學(xué)式，下同)、、.(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是;鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察能否發(fā)生效應(yīng).

(3)依據(jù)下列3個(gè)反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量.①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反應(yīng)中，每消耗1molNa2O2生成gO2;

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中，每消耗168gNaHCO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成LCO2;

③Cl2+H2OHCl+HClO反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗22、4LCl2，轉(zhuǎn)移mol電子.

(4)在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題:物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330該變化的基本反應(yīng)類型是反應(yīng);

②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用可能是.

課時(shí)規(guī)范練1物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類1、C蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11;小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3;明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O.2、A青蒿素的提取所用的操作是低溫萃取，屬于物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤;氣溶膠屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)正確;鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵的反應(yīng)是置換反應(yīng)，屬于濕法煉銅，C項(xiàng)正確;將丹砂(即硫化汞)在空氣中灼燒有汞生成，汞和硫在一起研磨又會(huì)生成硫化汞，描述的是分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，D項(xiàng)正確.3、C①中水銀是純凈物;②中HD是由1個(gè)H和1個(gè)D構(gòu)成的氫氣分子，是單質(zhì);③和④正確，答案選C.4、CCO2是空氣的成分，不屬于污染性氣體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;熟石灰是Ca(OH)2，屬于純凈物，不是混合物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;煤的干餾:將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其發(fā)生分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，從海水中提取碘，海水中碘以化合態(tài)形式存在，提取的碘是游離態(tài)，因此屬于化學(xué)變化，故C項(xiàng)正確;Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤.5、CSO2溶于水后生成的H2SO3能電離出H+和HSO3-，這是溶液能導(dǎo)電的原因，但導(dǎo)電的原因是H2SO3電離而不是SO2電離，故H2SO3是電解質(zhì)而SO2是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COOH是共價(jià)化合物而不是離子化合物，既然CH3COOH和b填充在一起，故b不可能代表含氧元素的離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2中的硫元素為+4價(jià)，具有比較強(qiáng)的還原性，Na2C2O4中的碳元素為+3價(jià)，也具有還原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色，C項(xiàng)正確;Na2S是鹽而不是堿，故CH3COOH與Na6、A河水中含有膠體微粒，在入?？谔幱龅胶Ｋ械穆然c等電解質(zhì)發(fā)生膠體的聚沉形成三角洲，故A項(xiàng)正確;金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉不是堿性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO不是酸性氧化物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，故H+、K+、S2-、Br-能使Fe(OH)3膠體聚沉，而不能大量共存，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;膠體不帶電，膠?？赡軒щ?，故一些膠體能在電場(chǎng)中發(fā)生電泳現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤.7、D溶液、膠體粒子均能透過濾紙，故A錯(cuò)誤;膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，而溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，故B錯(cuò)誤;膠體是電中性的，不帶電;在電場(chǎng)作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，只能證明膠體中的膠粒是帶電的，故C錯(cuò)誤;用滲析的方法可以凈化膠體，溶液能通過半透膜，而膠體微粒不能透過半透膜，半透膜只能讓小分子和離子通過，故D正確.8、C向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，故A項(xiàng)正確;向Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸時(shí)，先發(fā)生Fe(OH)3膠體的聚沉，H2SO4過量時(shí)Fe(OH)3溶解，故B項(xiàng)正確;溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒的直徑大小，只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;硅酸膠體微粒帶負(fù)電荷，與Fe(OH)3膠體混合將發(fā)生聚沉，故D項(xiàng)正確.9、B①依據(jù)概念分析，硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，故①正確;②蔗糖不能電離屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，故②正確;③既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，Al2O3屬于兩性氧化物，故③錯(cuò)誤;④根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯(cuò)誤;⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑤正確;⑥二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不是酸性氧化物，故⑥錯(cuò)誤.10、D金剛石和石墨都是由碳元素組成，但不是同一種物質(zhì)，紅磷和白磷都是由磷元素組成，但不是同一種物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁是活潑金屬，跟稀硫酸、鹽酸反應(yīng)放出氫氣，但遇到熱的濃硫酸、熱的濃硝酸、稀硝酸會(huì)反應(yīng)放出二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮?dú)怏w，遇到冷的濃硫酸、冷的濃硝酸會(huì)鈍化，無氣體放出，B項(xiàng)錯(cuò)誤;中和反應(yīng)是酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)，有鹽和水生成的反應(yīng)不一定屬于中和反應(yīng)，例如，NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3是鹽而不是堿，因此該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸不是氧化物，D項(xiàng)正確.11、答案(1)鹽堿堿性氧化物(2)①②⑦③④⑤(3)CuO+2H+Cu2++H2OFe+Cu2+Cu+Fe2+解析C為藍(lán)色不溶于水的固體，結(jié)合加堿生成C可知C為Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成CuO，則D為CuO;依據(jù)圖中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步推知E為CuSO4，A為Cu，B為CuCl2.12、答案(1)ⅠNa+[··O··(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)2∶1(4)168解析結(jié)合相關(guān)信息可知分類如下:(1)淡黃色固體是Na2O2，其電子式為Na+[··O······O······]2-Na+.(2)CO為還原性氣體，在高溫下可還原Fe2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2.(3)3NO2+H2O2HNO3+NO，NO2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，被氧化和被還原的元素質(zhì)量比為2∶13、答案(1)丙紅褐色沉淀(2)用激光筆照射，若看到一條光亮的通路，則有膠體生成(3)①Fe(OH)3膠粒帶正電②先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液解析(1)甲同學(xué)向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀;乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液，三價(jià)鐵會(huì)水解生成紅褐色沉淀;制備氫氧化鐵膠體的正確方法:向25mL沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即可得到Fe(OH)3膠體.若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到生成紅褐色沉淀.(2)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，可用來鑒別膠體，當(dāng)用激光筆照射膠體時(shí)，會(huì)有一條明亮的光路.(3)①通電時(shí)帶正電荷的粒子向陰極移動(dòng)，陰極附近的顏色逐漸變深，證明Fe(OH)3膠粒帶正電.②向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量H2SO4溶液，H2SO4電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，H+使Fe(OH)14、答案(1)Na2CO3COAl2O3(2)膠粒直徑在1~100nm之間，而溶液中粒子直徑小于1nm丁達(dá)爾效應(yīng)(3)①16②22、4③1(4)分解催化劑解析(1)第一組中Na2CO3屬于正鹽，不是堿;第二組中CO不能與堿溶液反應(yīng)，則CO不屬于酸性氧化物;第三組中Al2O3與酸和強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)，屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物.(2)根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系分為:溶液(小于1nm)、膠體(1~100nm)、濁液(大于100nm)，所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小;膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具有，據(jù)此可鑒別溶液和膠體.(3)①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反應(yīng)中，每消耗1molNa2O2會(huì)生成0、5mol氧氣，生成氧氣的質(zhì)量為32g·mol-1×0、5mol=16g.②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中，168gNaHCO3的物質(zhì)的量為:168g84g·mol-1=2mol，根據(jù)反應(yīng)可知，消耗2mol碳酸氫鈉會(huì)生成1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol二氧化碳的體積為22、4L·mol-1×1mol=22、4L.③Cl2+H2OHCl+HClO反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22、4LCl2的物質(zhì)的量為22.4課時(shí)規(guī)范練2物質(zhì)的量氣體摩爾體積一、選擇題(本題共12小題，每小題5分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1、(2019湖北咸寧月考)下列說法中正確的是()A、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含分子數(shù)相同B、等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，含有的電子數(shù)相同C、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量D、將1molCl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移1mol電子2、只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是()①②③④⑤甲物質(zhì)粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A、②③④ B、③④⑤ C、③④ D、②③3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是()A、32gO2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAB、0、3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+為0、6NAC、27g鋁完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為3NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11、2LHF所含的分子數(shù)為0、5NA4、(2019河南鄭州月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6、72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0、1NAB、常溫下56g鐵片投入足量濃硫酸中生成1、5NA個(gè)SO2分子C、常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1、5NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2、24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0、1NA5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，以下說法不正確的是()A、在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶nB、25℃、1、05×105Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n∶mC、同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n∶mD、相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n6、如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) ()A、22.4bcaNAL B、22.7、常溫常壓下，某CO2、H2、CO的混合氣體與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中CO2、H2、CO的質(zhì)量之比可能為 ()A、13∶8∶27 B、13∶9∶27C、26∶16∶27 D、286∶8∶278、(2018福建莆田二模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是()A、2gD2O中含有質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAB、0、1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0、6NAC、1L0、1mol·L-1NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離出的陽離子數(shù)目為0、1NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2、24LSO2與足量氧氣充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0、1NA9、下列各組中兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A、溫度相同、體積相同的O2和N2 B、壓強(qiáng)相同、體積相同的H2和O2C、質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO D、體積相等、密度相等的CO和C2H410、(2019湖北孝感高中月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A、1mol金剛石中含有2NA個(gè)C—C鍵，1molSiO2含有2NA個(gè)Si—O鍵B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將9、2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0、6NAC、在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22、4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA11、同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，充滿CO2重122g，若充滿某氣體時(shí)重124g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為()A、4 B、28 C、32 D、4812、(2019浙江金華高三月考)檢查司機(jī)是否酒后駕車的反應(yīng)原理是:C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A、0、1molC2H5OH中含OH-數(shù)目為0、1NAB、25℃時(shí)，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0、1NAC、1、8gH2O中含有共用電子對(duì)數(shù)目為0、2NAD、生成4、48LCO2氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1、2NA二、非選擇題(本題共4小題，共40分)13、(8分)現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1.若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則:(1)該氣體的物質(zhì)的量為mol.

(2)該氣體所含原子總數(shù)為個(gè).

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng).

(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

(5)該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1.

14、(2019湖北宜昌高三起點(diǎn)檢測(cè))(10分)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3.(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為.

(2)當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位小數(shù)).

(3)寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備α-Fe催化劑的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水):.

(4)為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為，生成實(shí)驗(yàn)條件下CO2的體積為(假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24L·mol-1).

15、(10分)現(xiàn)有14、4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8、96L.回答下列問題:(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為.

(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值).

(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定).①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為.

②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值).

③氣球的體積為L(zhǎng).

16、(12分)(1)配制100mL1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸(密度為1、84g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為mL.

(2)等溫等壓下，等體積的CO2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為，原子個(gè)數(shù)比為，密度比為.

(3)12、4gNa2R含Na+為0、4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為，R的相對(duì)原子質(zhì)量為.

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1、7g氨氣所占的體積為L(zhǎng)，它與同條件下molH2S含有相同的氫原子數(shù).

(5)100mL0、5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有SO42-mol，這些SO4

課時(shí)規(guī)范練2物質(zhì)的量氣體摩爾體積1、B溫度相同、體積相同，但沒有說明壓強(qiáng)是否相同，因此無法推出兩種氣體物質(zhì)的量是否相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤;等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，氧原子數(shù)相同，電子數(shù)相同，B項(xiàng)正確;當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣與水的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，因此1molCl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子少于1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤.2、C已知物質(zhì)的粒子數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)，可由n=NNA計(jì)算粒子的物質(zhì)的量，故①正確;已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積(V)可由n=VVm計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故②正確;已知體積、密度只能計(jì)算質(zhì)量，摩爾質(zhì)量(M)未知，則不能計(jì)算出其物質(zhì)的量，故③錯(cuò);只有溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不能計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，不能確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故④錯(cuò);已知物質(zhì)的質(zhì)量(m)與摩爾質(zhì)量(M)，可根據(jù)n=m3、C32gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤;沒有給出溶液體積無法求出Na2SO4溶液中Na+的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤;27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)后失去電子數(shù)為3NA，C項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤.4、C標(biāo)準(zhǔn)狀況下6、72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0、2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為44，每個(gè)分子均由3個(gè)原子構(gòu)成，22gCO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量為0、5mol，含有的原子數(shù)目為1、5NA，C項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2、24LH2S全部溶于水，H2S是弱酸，不能完全電離，根據(jù)硫原子守恒，可知溶液中H2S、HS-和S2-粒子數(shù)之和為0、1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤.5、B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，即兩者物質(zhì)的量相等:mMA=nMB，則A項(xiàng)說法正確;25℃、1、05×105pa時(shí)，兩氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n，B項(xiàng)說法不正確;同質(zhì)量的A、B，其分子數(shù)之比為n∶6、Aa克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體含有的分子數(shù)為cba，c克該氣體的物質(zhì)的量為cbaNAmol=bcaNAmol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22、4L·mol-1，則c克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為bcaNA7、D混合氣體與氮?dú)獾拿芏认嗤?，根?jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g·mol-1，CO的摩爾質(zhì)量為28g·mol-1，則要求CO2和H2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g·mol-1，設(shè)CO2的物質(zhì)的量為xmol，H2的物質(zhì)的量為ymol，則有44x+2yx+y=28，解得x∶y=13∶8、A一個(gè)D2O分子中含有的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2+8=10，中子數(shù)=(2-1)×2+(16-8)=10，D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為4+16=20，所以2gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為1mol，A項(xiàng)正確;氯酸鉀和鹽酸的反應(yīng)為歸中反應(yīng)，氯酸鉀中的氯元素由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，0、1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0、5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHSO4在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，1L0、1mol·L-1NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離出的陽離子數(shù)目為0、2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2、24LSO2與足量氧氣充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于0、1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤.9、C溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素還有壓強(qiáng)，壓強(qiáng)不一定相同，則O2和N2兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等，二者都是雙原子分子，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素還有溫度，H2和O2所處溫度不一定相同，則原子數(shù)不一定相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)兩種氣體的物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故C項(xiàng)正確;體積和密度相等，則兩種氣體的質(zhì)量相等，由于CO和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，由于兩種分子中原子數(shù)之比為1∶3，故兩種氣體含有原子數(shù)目之比為1∶3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤.10、B1mol金剛石中含有2NA個(gè)C—C鍵，1molSiO2含有4NA個(gè)Si—O鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤;由甲苯變?yōu)楸郊姿幔荚鼗蟽r(jià)變化7×(-27+87)=6;9、2g甲苯(即為0、1mol)被氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0、6NA，B項(xiàng)正確;Na2CO3溶液中會(huì)有少量CO32-發(fā)生水解，因此在含CO32-總數(shù)為NA的Na11、D設(shè)容器的體積為V，容器的質(zhì)量為a，則a+解得V=11、2L，a=100g，則后來充入的氣體重24g，物質(zhì)的量為0、5mol，M=24g0.5mol=48g12、CC2H5OH是共價(jià)化合物，分子中不含OH-，A項(xiàng)錯(cuò)誤;25℃時(shí)，pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0、1mol·L-1，由于溶液體積未知，故無法求得H+的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤;1、8gH2O的物質(zhì)的量為0、1mol，一個(gè)H2O分子中含有兩個(gè)共用電子對(duì)，故1、8gH2O中含有共用電子對(duì)數(shù)目為0、2NA，C項(xiàng)正確;根據(jù)反應(yīng)C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O可知，生成2molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，由于題目中并沒有指出是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故無法求得4、48LCO2的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤13、答案(1)mM(2)2mNAM(3)解析(1)mg該氣體的物質(zhì)的量為mMmol.(2)含有原子的物質(zhì)的量為mMmol×2=2mMmol，則該氣體所含原子總數(shù)為2mM×NA=2mNAM.(3)mg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22、4L·mol-1×mMmol=22.4mML.(4)該氣體溶于1L水中(該氣體不與水反應(yīng))，1L水的質(zhì)量約為1000g，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為mm+100014、答案(1)1∶1(2)0、72(3)2Fe2O3+C4FeO+CO2↑(4)6g12L解析(1)設(shè)混合物中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鐵、氧兩種原子物質(zhì)的量之比為4∶5可得:(x+2y)∶(x+3y)=4∶5，則x∶y=2∶1，F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為x∶2y=1∶1.(2)根據(jù)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2，可推知FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3×5672+160≈0、72.(3)由題給信息知，C(炭粉)會(huì)將一部分Fe2O3還原成FeO，同時(shí)C(炭粉)被氧化成CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2O3+C4FeO+CO2↑.(4)由于催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，催化劑活性最高，則要求反應(yīng)后的混合物中FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，原料480gFe2O3的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)關(guān)系式Fe2O3~2FeO，原料中必須有的Fe2O3參加反應(yīng)，即有1molFe2O3參加反應(yīng)，則理論上要有0、5molC反應(yīng)，即有6gC參加反應(yīng).生成的CO2為0、5mol，結(jié)合題給條件可知在該條件下0、5molCO15、答案(1)36g·mol-1(2)0、4NA(3)①28g·mol-1②2、8NA③4、48解析(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的體積為8、96L，則氣體的物質(zhì)的量n=8、96L÷22、4L·mol-1=0、4mol，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為14、4g÷0、4mol=36g·mol-1.(2)CO2和CO分子中都含有1個(gè)碳原子，混合氣體的物質(zhì)的量為0、4mol，則碳原子的物質(zhì)的量為0、4mol，所以混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為0、4NA.(3)①混合氣體通過NaOH溶液時(shí)CO2氣體被吸收，再通過濃硫酸干燥氣體，所以氣球中收集到的氣體為純凈的CO氣體，所以摩爾質(zhì)量為28g·mol-1.②設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為nmol，則CO2物質(zhì)的量為(0、4-n)mol，根據(jù)混合氣體的質(zhì)量可得28ng+44×(0、4-n)g=14、4g，解得n=0、2，1個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，所以0、2molCO含有2、8NA個(gè)電子.③氣球收集的CO的物質(zhì)的量為0、2mol，則其體積為0、2mol×22、4L·mol-1=4、48L.16、答案(1)5、4(2)1∶11∶111∶12(3)62g·mol-116(4)2、240、15(5)0、052、5NA或1、505×1024解析(1)配制100mL1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸(密度為1、84g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為0.1L(2)等溫等壓下，等體積的CO2和O3的物質(zhì)的量相等，則所含分子個(gè)數(shù)比為1∶1，根據(jù)分子式可知原子個(gè)數(shù)比為3∶3=1∶1，密度比為摩爾質(zhì)量之比，即為44∶48=11∶12.(3)12、4gNa2R含Na+為0、4mol，則Na2R物質(zhì)的量是0、2mol，Na2R摩爾質(zhì)量為12.4g0.2mol(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1、7g氨氣所占的體積為1.7g17g·mol-1×22、4L·mol-1(5)100mL0、5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有SO42-的物質(zhì)的量是0、1L×0、5mol·L-1=0、05mol，1個(gè)SO42-含有50個(gè)電子，則這些SO42-中所含有的電子數(shù)為2課時(shí)規(guī)范練3物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制與分析一、選擇題(本題共8小題，每小題6分，共48分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1、下列有關(guān)操作或判斷正確的是()A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B、用托盤天平稱取25、20gNaClC、用100mL的量筒量取5、2mL的鹽酸D、用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高2、(2019陜西咸陽月考)實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，下列敘述正確的是()A、應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量為19、2gB、如果容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，必須先對(duì)容量瓶進(jìn)行烘干C、將所需的氫氧化鈉固體倒入到容量瓶中溶解D、定容時(shí)若俯視刻度線，會(huì)使所配制的NaOH溶液的濃度偏高3、用等體積的0、1mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO4A、3∶2∶3 B、3∶1∶2C、2∶6∶3 D、1∶1∶14、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述正確的是()A、0、3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-B、當(dāng)1L水吸收22、4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L-1，只有當(dāng)22、4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol·L-1C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+D、10℃時(shí)，0、35mol·L-1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0、35mol·L5、(2019湖北武漢重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全;取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全.該混合溶液中c(Na+)為()A、(10b-5aB、(2b-a)mol·L-1C、(b10-D、(5b-5a26、下列說法正確的是()A、1L水中溶解了58、5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B、VLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-，取此溶液V2L用水稀釋成2VL，則稀釋后溶液的c(Fe3+C、已知某NaCl溶液的密度是1、17g·cm-3，可求出此溶液的物質(zhì)的量濃度D、把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH混合后，可判斷NaOH混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于15%7、(2019河北正定高三調(diào)研)20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1A、溫度低于20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于cmol·LB、20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.C、20℃時(shí)，密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液D、20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度S=58、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1.下列敘述中正確的是()①若上述溶液中再加入等體積的水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0、5w②c=1000a22.4V③w=35a22.4Vρ×100%④若上述溶液中再加入0、5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4A、①④ B、②③ C、①③ D、②④二、非選擇題(本題共4小題，共52分)9、(2019江西上饒?jiān)驴?(15分)已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋到100倍(體積之比)后使用.請(qǐng)回答下列問題:(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為mol·L-1.

84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度1、19g·cm-3(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=mol·L-1.

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液.下列說法正確的是(填字母).

A、如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于配制溶液C、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D、需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143、0g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1、84g·cm-3)的濃硫酸配制2L2、3mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力.①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1.

②需用濃硫酸的體積為mL.

10、(17分)實(shí)驗(yàn)需要0、80mol·L-1NaOH溶液475mL和0、40mol·L-1硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).

(2)下列操作中，不能用容量瓶實(shí)現(xiàn)的有(填序號(hào)).

A、配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B、量取一定體積的液體C、測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意液體的體積D、貯存溶液E、用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0、8mol·L-1.若定容時(shí)，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度0、8mol·L-1.

(4)根據(jù)計(jì)算得知，配制稀硫酸所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1、84g·cm-3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL四種規(guī)格的量筒，則應(yīng)選用mL的量筒.

11、(2019內(nèi)蒙古赤峰一中月考)(8分)奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨.然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量.操作步驟:①樣品處理:準(zhǔn)確稱取一定量的奶粉樣品，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中.②NH3的蒸餾和吸收:把制得的溶液(取一定量)通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收.③氨的滴定:用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為蛋白質(zhì)含量.試回答下列問題:(1)在配制過程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大(填字母).

A、燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯B、定容時(shí)，俯視刻度線C、定容時(shí)，仰視刻度線D、移液時(shí)，有少量液體濺出(2)若稱取樣品的質(zhì)量為1、5g，共配制100mL的溶液，取出其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@后用0、1mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，其用去鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為23、0mL，則該樣品中N的含量為(保留兩位小數(shù)).

[已知:滴定過程中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O2NH4Cl+4H3BO3]12、(2019遼寧大連調(diào)研測(cè)試)(12分)FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn).工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液.(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到鹽酸的密度為bg·mL-1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是.

(2)向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3、36LCl2，反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為.

(3)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為(用離子方程式表示).用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)(填“大于”“等于”或“小于”)0、2NA.

課時(shí)規(guī)范練3物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制與分析1、D定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，A項(xiàng)錯(cuò)誤;托盤天平的精確度是0、1g，無法稱取25、20gNaCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤;應(yīng)用10mL量筒量取5、2mL的鹽酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤;量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線，所取的濃鹽酸比應(yīng)取的量多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高，D項(xiàng)正確.2、D配制480mL1mol·L-1NaOH溶液應(yīng)該用500mL容量瓶，稱量NaOH固體的質(zhì)量為20、0g，A項(xiàng)錯(cuò)誤;如果容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，不需要烘干，B項(xiàng)錯(cuò)誤;配制溶液時(shí)應(yīng)將所需的氫氧化鈉固體倒入到燒杯中溶解(容量瓶只用于配制溶液，不用于溶解、稀釋或者盛裝溶液)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，會(huì)使溶液的體積變小，因此所配制的NaOH溶液的濃度偏高，D項(xiàng)正確.3、C等體積的0、1mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42-完全沉淀，則Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42-數(shù)目相同，根據(jù)硫酸根守恒可知，n[Fe2(SO4)3]=n(SO42-)，n(Na2SO4)=n(SO42-)，n[KAl(SO4)2]=n(SO42-)，三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比，所以三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比c[Fe2(SO4)3]∶c(Na2SO4)∶c[KAl(SO4)2]=[n(SO424、D由于不知道溶液的體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，不能計(jì)算微粒的物質(zhì)的量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;22、4L氨氣所處溫度和壓強(qiáng)不知，物質(zhì)的量不一定為1mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，K+物質(zhì)的量為SO42-的二倍，若Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+的濃度必定大于Cl-的濃度，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;同一物質(zhì)在同一溫度下的溶解度一定，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度恒定，10℃時(shí)，0、35mol·L-1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g5、ANH4HCO3和amolNaOH恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0、5amol，取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的HCl為0、5amol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的HCl為bmol-0、5amol，則Na2CO3的物質(zhì)的量為(b-0、5a)×0、5mol，則c(Na+)=(b-0、5a)mol÷0、1L=(10b-5a)mol·L6、B溶液的體積未知，無法求出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;agSO42-的物質(zhì)的量為ag96g·mol-1=a96mol，VL溶液中n(Fe3+)=n(SO42-)=23×7、D溫度低于20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度減小，所以飽和NaCl溶液的濃度小于cmol·L-1，A項(xiàng)正確;1L該溫度下的飽和氯化鈉溶液中，溶液質(zhì)量為:1000ρg，氯化鈉的物質(zhì)的量為cmol，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:(58、5cg÷1000ρg)×100%=58.5×cρ×1000×100%，B項(xiàng)正確;20℃時(shí)，一定體積的飽和溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量達(dá)到最大，所以密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液，C項(xiàng)正確;20℃時(shí)，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質(zhì)量為58、5c8、D①由于氨水的密度小于水的密度，即小于1g·cm-3，因此氨水與水等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0、5w，①錯(cuò)誤;②c=aL22.4L·mol-110-3VL=1000a22.4Vmol·L-1，②正確;③氨氣溶于水，主要以NH3·H2O形式存在，但仍然以NH3作為溶質(zhì)，w=a22.4×9、答案(1)4、0(2)0、04(3)C(4)①4、6②250解析(1)由c=1000ρwM得，c(NaClO)=1000×1.19×25%74.5mol·L-1≈4、0mol·L-1.(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有:100mL×10-3L·mL-1×4、0mol·L-1=100mL×100×10-3L·mL-1×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)=0、04mol·L-1，c(Na+)=c(NaClO)=0、04mol·L-1.(3)選項(xiàng)A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示中的A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管;選項(xiàng)B，配制過程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干;選項(xiàng)C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低;選項(xiàng)D，應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0、5L×4、0mol·L-1×74、5g·mol-1=149、0g.(4)①根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=4、6mol·L-1.②2L2、3mol·L-1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2L×2、3mol·L10、答案(1)AC燒杯、玻璃棒(2)CDE(3)16、0大于等于(4)10、915解析(1)用容量瓶配制溶液，用不到燒瓶和分液漏斗;還需要用到的儀器有:溶解或稀釋藥品的燒杯、攪拌或引流用的玻璃棒.(2)容量瓶能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，也可量取固定體積的液體.不能配制或測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意液體體積，不能稀釋濃溶液或溶解藥品，不能加熱.(3)m=cVM=0、8mol·L-1×0、5L×40g·mol-1=16、0g.若定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，則所得溶液濃度大于0、8mol·L-1;若定容時(shí)，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積不變，則所得溶液濃度為0、8mol·L-1.(4)濃硫酸的濃度c=103×1.84×98%98mol·L-1=18、4mol·L-1，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，則18、4mol·L-1×V=0、4mol·L-1×0、5L，V11、答案(1)B(2)10、73%解析(1)由c=nV判斷:A、D選項(xiàng)中使n偏小，濃度偏小;B選項(xiàng)中俯視刻度線，使V偏小，濃度偏大;C選項(xiàng)中仰視刻度線，使V偏大，濃度偏小.(2)n(N)=5n(HCl)=0、0115mol，該樣品中N的含量為:w=0.01112、答案(1)1000ab36(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+小于解析(1)注意鹽酸的體積不是100g水的體積，要用所得鹽酸的質(zhì)量和密度計(jì)算鹽酸的體積，還應(yīng)注意單位換算.(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氯氣先氧化Fe2+，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，表明溶液中無Fe2+，有FeBr3、FeCl3，n(Cl-)=3.36L22.4L·mol-1×2=0、3mol=n(Br-)，根據(jù)電荷守恒及原子守恒知，n(Fe3+)=n(Fe2+)=0、2mol，則c(FeBr2)=0.2mol0.1L=2mol·L-1.(3)Fe3+在水中發(fā)生水解:Fe3++3H課時(shí)規(guī)范練4離子反應(yīng)一、選擇題(本題共10小題，每小題6分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1、下列說法中正確的是()A、氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-B、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C、二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D、硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na++S6++4O2-2、(2019湖北襄陽五中周測(cè))能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓B、碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO32-CaCOC、冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD、稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑3、(2018江蘇化學(xué)，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A、0、1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B、0、1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NOC、0、1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NOD、0、1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO424、(2019河南周口月考)下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是()A、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕:2Fe+O2+2H2O2Fe2++4OH-B、SO2使紫色石蕊溶液變紅色:SO2+H2O2H++SOC、利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-2AlO2-+HD、向次氯酸鈉溶液中通入足量的SO2氣體:ClO-+SO2+H2OHClO+HSO5、下列各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存的評(píng)價(jià)及離子反應(yīng)方程式書寫均正確的是()選項(xiàng)粒子組評(píng)價(jià)A無色溶液中:Na+、Al3+、SO42不能大量共存，因?yàn)橛谐恋砗蜌怏w生成2Al3++CO32-+3H2O2Al(OH)3B中性溶液中:Fe3+、NH4+、S2-不能大量共存，因?yàn)橛谐恋砩?Fe3++3S2-Fe2S3↓C澄清溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因?yàn)橛谐恋砩蒀u2++2OH-Cu(OH)2↓D酸性溶液中:Fe2+、Al3+、SO42能大量共存于同一溶液中6、某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、IA、一定存在的離子為Fe3+、SOB、一定不存在的離子為CO32C、不能確定的離子為K+、SOD、確定是否含有K+需要經(jīng)過焰色反應(yīng)7、(2019廣西桂林高三起點(diǎn)測(cè)試)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A、使酚酞顯紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42B、c(H+)c(OH-)C、c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:Mg2+、H+、MnO4-D、無色透明溶液中:K+、Ca2+、Cl-、HCO8、(2019浙江溫州月考)某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO①取少量溶液，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生且溶液顏色變成黃色②另取少量溶液，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成③蘸取原溶液做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色.為進(jìn)一步確定該溶液的組成，無需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是()A、上述實(shí)驗(yàn)③不透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色B、取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置C、取少量溶液，滴加適量的稀硫酸和品紅溶液D、取少量溶液，滴加適量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體9、(2019重慶七中月考)甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3下列說法不正確的是()A、在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng):HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+HB、溶液丙中還可以大量共存的離子有:I-、NO3-C、白色沉淀A可溶解在溶液D中D、甲為NaHCO3，乙為AlCl310、下列圖像中的曲線(縱坐標(biāo)為生成沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物的量)，其中錯(cuò)誤的是()A、圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4B、圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線C、圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線D、圖D表示向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線二、填空題(本題包括3小題，共40分)11、(2019湖北武漢11中月考)(13分)有下列物質(zhì);①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣CO2NaHCO3Al(OH)3NaOH(1)屬于非電解質(zhì)的為(填序號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的為，能導(dǎo)電的是.

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式.①NH3通入鹽酸中:.

②氨水與硫酸溶液混合:.

③NaHCO3溶于醋酸:.

④過量CO2與NaOH溶液反應(yīng):.

⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中:.

12、(14分)在Na+濃度為0、5mol·L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子.陽離子K+Ag+Mg2+Ba2+陰離子NO3-CO32現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定).序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0、56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量固體質(zhì)量為2、4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題.(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是.

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為.

(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果;一定不存在的離子填“0”;不能確定是否存在的離子填“?”).陰離子NOCOSiOSOc/(mol·L-1)(4)判斷K+是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，說明理由:.

13、(13分)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)，A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和(填化學(xué)式，且相對(duì)分子質(zhì)量較小的寫在第一個(gè)空).

(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生棕黃色沉淀(紅白混合顏色)，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解.則X為.

A、SO32- BC、CH3COO- D、SiO(3)B的水溶液不顯中性，原因?yàn)?用離子方程式表示).

(4)將0、02molA與0、01molC同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為(保留兩位有效數(shù)字).

(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn).則物質(zhì)D一定含有上述離子中的(填相應(yīng)的離子符號(hào)).有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為.

(6)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可能檢驗(yàn)出D、E中的陽離子.請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:.

課時(shí)規(guī)范練4離子反應(yīng)1、B電離的條件是溶于水或受熱熔化而不是通電，A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，所以硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)正確;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，故碳酸屬于弱電解質(zhì)，而二氧化碳屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na++SO422、CNH3·H2O為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，應(yīng)寫分子式，A錯(cuò)誤;澄清石灰水中Ca(OH)2完全電離為Ca2+和OH-，與Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-CaCO3↓，B錯(cuò)誤;稀硫酸中的H+只能將Fe氧化為Fe3、BClO-具有強(qiáng)氧化性，能氧化I-，A項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COO-能與H+結(jié)合生成CH3COOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg2+易與OH-結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO324、C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2溶于水生成的亞硫酸是弱電解質(zhì)，在溶液中分步電離，其第一步電離方程式為:H2SO3H++HSO3-，B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)锳l2O3具有兩性，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C項(xiàng)正確;ClO-與SO2易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO-+SO2+H2O2H++Cl-+SO5、DA項(xiàng)離子方程式?jīng)]有配平，應(yīng)該是2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO6、C滴加KSCN溶液后顯血紅色，說明原溶液中一定含有Fe3+，F(xiàn)e3+與CO32-能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3+與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO32-、I-7、D使酚酞顯紅色的溶液呈堿性，Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，A錯(cuò)誤;根據(jù)c(H+)×c(OH-)=10-14，c(H+)c(OH-)=1×1012，可以得到c(H+)=0、1mol·L-1，則溶液顯酸性，CO32-、SiO32-都能與H+反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤;Fe2+具有還原性，MnO4-8、B①滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，則溶液中含有CO32-，因此溶液不可能含有Mg2+和Fe2+;溶液顏色變成黃色，可證明是Br-被氯水氧化為Br2所致，即溶液中含有Br-;②加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成，則不含SO42-;實(shí)驗(yàn)③說明含有K+.由此可知，需要進(jìn)一步檢驗(yàn)Na+、NH4+和SO32-.不透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，可以確定是否含有Na+，即A需要;滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，是利用氧化后萃取的方法檢驗(yàn)是否含有Br-，但實(shí)驗(yàn)9、B甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-的兩種離子構(gòu)成，依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲、乙、丙、丁中含有兩種物質(zhì)，即HCl和AlCl3.因?yàn)榧兹芤耗芎鸵胰芤悍磻?yīng)生成白色沉淀A、無色氣體B和NaCl，故甲和乙中含有能發(fā)生相互促進(jìn)水解的離子，即Al3+和HCO3-，生成的氣體B為CO2，沉淀A為Al(OH)3，然后依據(jù)甲與丙反應(yīng)生成無色氣體B，則可推出甲為NaHCO3、乙為AlCl3，甲與丁反應(yīng)生成白色沉淀C，則C為BaCO3，丁為Ba(OH)2，丙為HCl.當(dāng)Ba(OH)2過量時(shí)，與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O，A正確;丙為HCl，NO3-10、CA項(xiàng)，結(jié)合OH-的能力:H+>Al3+，Mg2+>NH4+，發(fā)生反應(yīng):H++OH-H2O，Al3++3OH-Al(OH)3↓，Mg2++2OH-Mg(OH)2↓，NH4++OH-NH3·H2O，Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，故正確;B項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng)是:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，故正確;C項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng)是2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O，生成氣體前消耗的鹽酸的體積大于生成氣體消耗的鹽酸，故錯(cuò)誤;D項(xiàng)發(fā)生的離子反應(yīng):2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3+SO42-11、答案(1)⑤⑨⑩⑦②⑥(2)①NH3+H+NH②NH3·H2O+H+NH4++H③HCO3-+CH3COOHCH3COO-+CO2↑+H④CO2+OH-HCO⑤Al(OH)3+OH-AlO2-+2H12、答案(1)Ag+、Mg2+、Ba2+(2)SiO32-+2H+H2(3)陰離子NOCOSiOSOc/(mol·L-1)?0、250、40(4)存在，最小濃度為0、8mol·L-1解析由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO32-，其濃度為0、56L÷22、4L·mol-1÷0、1L=0、25mol·L-1，則溶液中一定無Ag+、Mg2+、Ba2+;能生成白色沉淀，因此有SiO32-，發(fā)生的反應(yīng)為SiO32-+2H+H2SiO3↓，灼燒后得到固體SiO2，則SiO32-的濃度為2、4g÷60g·mol-1÷0、1L=0、4mol·L-1;由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-;根據(jù)電荷守恒知2c(CO32-)+2c(SiO32-)=2×0、25mol·L-1+2×0、4mol·L-1=1、13、答案(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)CO32-+H2OHCO3-(5)NO3-3Cu+8H++2NO3-3Cu(6)向D的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+(或向D的溶液中加入適量的Na2CO3溶液，若產(chǎn)生了白色沉淀和無色無味的氣體，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+)解析(1)根據(jù)題意，CO32-只能與Na+相結(jié)合，因此一定含有Na2CO3.此時(shí)OH-只能與Ba2+結(jié)合，所以一定還含有Ba(OH)2.(2)當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，無色無味的氣體一定是CO2，所以B是Na2CO3，C中含有Fe3+;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀(紅白混合顏色)，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，這說明A是Ba(OH)2，C中還含有SO42-，因此C是Fe2(SO4)3.(3)Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-.(4)0、02molBa(OH)2與0、01molFe2(SO4)3混合生成0、02molBaSO4沉淀和0.04mol3Fe(OH)3，其質(zhì)量為0、02mol×233g·mol-1+0.04mol3×107g·mol-1≈6、1g.(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，紅棕色氣體是NO2，這說明D中含有NO3-.在酸性條件下NO3-能氧化金屬銅，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2課時(shí)規(guī)范練5氧化還原反應(yīng)一、選擇題(本題共10小題，每小題5分，共50分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1、下列敘述正確的是()A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化B、有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C、臭氧氧化性很弱，不能用于餐具消毒D、反應(yīng)中同一反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)2、赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑.對(duì)于該反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是()A、反應(yīng)中Cu2S只作氧化劑B、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1C、Cu2O在反應(yīng)中具有氧化性D、反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是S3、在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子與發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子物質(zhì)的量之比是()A、5∶8 B、5∶4 C、5∶3 D、3∶54、(2018黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測(cè))在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3SnCl62-①氧化劑是H3AsO3②還原性:Cl->As③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol④M為OH-⑤SnCl6A、①②④⑤ B、①③⑤C、①②③④ D、只有①③5、有下列三個(gè)反應(yīng):①Cl2+FeI2FeCl2+I2②2Fe2++Br22Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是()A、反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B、根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3C、在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl發(fā)生氧化反應(yīng)D、可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br26、(2018陜西西安長(zhǎng)安區(qū)第一中學(xué)檢測(cè))已知NH4CuSO3與足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成;②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色;據(jù)此判斷下列說法正確的是()A、反應(yīng)中硫酸作氧化劑B、NH4CuSO3中硫元素發(fā)生氧化反應(yīng)C、刺激性氣味的氣體是氨氣D、1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0、5mol電子7、將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2CrO4溶液，發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2++4W①，Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++FeA、還原性:Cr3+>SO2B、方程式②中，a=6，b=7C、Cr2O72-能將Na2SO3氧化成NaD、方程式①中W為OH-8、CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()A、Cs顯+3價(jià)B、CsICl2溶于水，電離生成:C