學(xué)年下學(xué)期期末復(fù)習(xí)備考高二化學(xué)之 大題好拿分（提升版）測試題

大題好拿分（提升版）1．3,4?亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體,微溶于水,實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化3,4?亞甲二氧基苯甲醛制備,其反應(yīng)方程式為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向反應(yīng)瓶中加入3,4?亞甲二氧基苯甲醛和水,快速攪拌,于70～80℃滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后,加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾,洗滌濾餅,合并濾液和洗滌液。步驟3：對合并后的溶液進(jìn)行處理。步驟4：抽濾,洗滌,干燥,得3,4?亞甲二氧基苯甲酸固體。（1）步驟1中,反應(yīng)結(jié)束后,若觀察到反應(yīng)液呈紫紅色,需向溶液中滴加NaHSO3溶液,轉(zhuǎn)化為_____________（填化學(xué)式）；加入KOH溶液至堿性的目的是____________________________。（2）步驟2中,趁熱過濾除去的物質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）。（3）步驟3中,處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為__________________。（4）步驟4中,抽濾所用的裝置包括_______________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵?！敬鸢浮浚?）SO42?將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽（2）MnO2（3）向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀（4）布氏漏斗【解析】分析：（1）反應(yīng)結(jié)束后,反應(yīng)液呈紫紅色,說明KMnO4過量,KMnO4具有強(qiáng)氧化性將HSO3-氧化成SO42-。根據(jù)中和反應(yīng)原理,加入KOH將轉(zhuǎn)化為可溶于水的。（2）MnO2難溶于水,步驟2中趁熱過濾是減少的溶解,步驟2中趁熱過濾除去的物質(zhì)是MnO2。（3）步驟3中,合并后的濾液中主要成分為,為了制得,需要將合并后的溶液進(jìn)行酸化。點(diǎn)睛：本題以“3,4?亞甲二氧基苯甲酸的制備實(shí)驗(yàn)步驟”為背景,側(cè)重了解學(xué)生對《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊的學(xué)習(xí)情況,考查物質(zhì)的分離和提純、實(shí)驗(yàn)步驟的補(bǔ)充、基本實(shí)驗(yàn)裝置和儀器、利用所學(xué)知識解決問題的能力,解題的關(guān)鍵是根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理,整體了解實(shí)驗(yàn)過程,圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖鞔稹?．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖。回答下列問題：（1）曬制藍(lán)圖時,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________________________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。③為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：________________。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________?！敬鸢浮?FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3粉紅色出現(xiàn)詳解：（1）光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑,反應(yīng)后有草點(diǎn)睛：本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測定等實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià),題目難度中等,明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2,氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”,白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng),要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時宜采取必要措施,以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。3．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol?1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品,加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③___________④___________,有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置,___________⑥___________（2）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100mL的_________中,加蒸餾水至____________。②滴定：取0.00950mol·L?1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72?+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32?S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液__________,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）?！敬鸢浮竣奂尤脒^量稀鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁⑤（吸）取上層清液,滴入BaCl2溶液⑥產(chǎn)生白色沉淀燒杯容量瓶刻度藍(lán)色褪去95.0【解析】分析：本題考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識,主要包括兩個方面一個是硫酸根離子的檢驗(yàn),一個是點(diǎn)睛：本題考查的知識點(diǎn)比較基本,其中第一問中的硫代硫酸鈉樣品中硫酸根離子的檢驗(yàn),在2014年的天津、山東、四川高考題中都出現(xiàn)過,只要注意到有刺激性氣味氣體就可以準(zhǔn)確作答。4．自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo),常用總有機(jī)碳衡量(總有機(jī)碳＝)。某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測定采集水樣的總有機(jī)碳。步驟1：量取50mL水樣,加入足量硫酸,加熱,通N2,并維持一段時間(裝置見右圖,夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2),加熱,充分反應(yīng),生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀,再將洗滌得到的濾液與原濾液合并,加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入指示劑,并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液,發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O,恰好完全反應(yīng)時,共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是________。（2）計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L－1表示),并寫出計(jì)算過程。____________（3）用上述實(shí)驗(yàn)方法測定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值,其原因可能是__________________________________________。（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機(jī)物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2,結(jié)合高溫燃燒的方法,改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)。①請補(bǔ)充完整改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)方案：取VL的水樣,分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒,測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol；____________________________________,測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,所取水樣的總有機(jī)碳為________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮繉⑺畼又械腃O和HCO轉(zhuǎn)化為CO2,并將CO2完全趕出n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol,與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol,由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量,n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol,水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol,水樣的總有機(jī)碳＝＝120mg·L－1加熱過程中,損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物向另一份水樣中加入足量硫酸,加熱,通N2,維持一段時間【解析】（1）碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳,則步驟1的目的是將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2,5．已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽,其摩爾質(zhì)量為392g/mol,可溶于水,在100℃~110℃時分解。為探究其化學(xué)組成,甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅,由此可知分解產(chǎn)物中有_____________。（2）乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在,用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,裝置依次連接的合理順序?yàn)锳→H→__________________________→G②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。II.為測硫酸亞鐵銨純度,稱取mg莫爾鹽樣品,配成500mL溶液。甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個實(shí)驗(yàn)方案。甲方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol?L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。乙方案：(通過NH4+測定)設(shè)計(jì)裝置如下圖所示。取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。（1）滴定過程中,酸性K2Cr2O7溶液應(yīng)裝在_____________滴定管中。甲方案中的離子方程式為_________________________________。（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是______（填字母）。A．水B．飽和NaHCO3溶液C．CC14（3）乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫,讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________。（4）若測得NH3(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為VL,則硫酸亞鐵銨純度為___________。(用含V、m的式子表示)【答案】NH3F→D→EF中出現(xiàn)白色沉淀酸式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移動量氣管（滴定管）,使左右兩邊液面相平175V/m×100%或×100%【解析】分析：I.（1）根據(jù)莫爾鹽的組成,莫爾鹽受熱分解產(chǎn)生的使酚酞溶液變紅的氣體為NH3。①根據(jù)上述分析,裝置的合理連接順序?yàn)锳→H→F→D→E→G。②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：裝置F中出現(xiàn)白色沉淀。II.（1）酸性K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)裝在酸式滴定管中。Cr2O72-將Fe2+氧化成Fe3+,自身被還原成Cr3+,1molCr2O72-參與反應(yīng)得到6mol電子,1molFe2+參與反應(yīng)失去1mol電子,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,甲方案中的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。（2）根據(jù)乙方案的裝置,硫酸亞鐵銨溶液與CaO反應(yīng)產(chǎn)生NH3,用堿石灰除去NH3中的H2O（g）,用量氣法量取NH3的體積。a項(xiàng),由于NH3極易溶于水,水能吸收NH3；b項(xiàng),由于NH3極易溶于水6．我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家,一種以閃鋅礦（ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：（1）焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________,若不通入氧氣,其后果是________________。（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_________________。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時,陰極的電極反應(yīng)式為______________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。【答案】ZnS+O2ZnO+SO2PbSO4調(diào)節(jié)溶液的pH無法除去雜質(zhì)Fe2+Zn+Cd2+Zn2++CdZn2++2e－Zn溶浸【解析】分析：焙燒時硫元素轉(zhuǎn)化為SO2,然后用稀硫酸溶浸,生成硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鎘,二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣,由于硫酸鉛不溶于水,因此濾渣1中還含有硫酸鉛。由于沉淀亞鐵離子7．鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血劑,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下：（1）“酸溶”時加快反應(yīng)速率的方法有___________________(寫出一種)。（2）①“還原”時,FeS2與H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過兩個反應(yīng)被還原,其中一個反應(yīng)如下：FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+,則另一個反應(yīng)的離子方程式為：___________；②FeS2還原后,檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是___________。（3）①“沉淀”時,需控制pH不宜過高,否則生成的FeCO3中可能混有___雜質(zhì)；②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學(xué)方程式：___________________；③所得FeCO3需充分洗滌,檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是_________________。（4）FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時釋放出CO2,則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為_________(填化學(xué)式)。（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時,也會生成FeO?，F(xiàn)煅燒34.8g的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。則Fe2O3的質(zhì)量為______g。【答案】適度加熱、適量增加硫酸的濃度、將燒渣粉碎、攪拌等FeS2+2Fe3++=3Fe2++2S取少量溶液,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說明其中含有Fe3+,反之,未反應(yīng)完全；Fe(OH)2FeSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4＋FeCO3↓＋H2O＋CO2↑取少許最后一次洗滌液于試管中,滴加稍過量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則表明已洗滌干凈O2、H2O21.6【解析】燒渣（主要成分Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)用硫酸浸取,過濾后含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則表明已洗滌干凈；（4）紅褐色固體是Fe(OH)3,FeCO3、H2O和O2反應(yīng)生成Fe(OH)3和CO2；（5）在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵和氧化亞鐵,設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol,FeO的物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后鐵元素守恒可得：①2x+y=0.3,②160x+72y=23.76,聯(lián)立解得x=0.135,可知Fe2O3的質(zhì)量為21.6g。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、原電池原理等。從微觀角度計(jì)算反應(yīng)熱,化學(xué)反應(yīng)原理的綜合利用,化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算,平衡標(biāo)志的判斷,圖像解析,原電池電極方程式的考查和計(jì)算。8．三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)(相對分子質(zhì)量為990)簡稱“三鹽”,白色或微黃色粉末,熱穩(wěn)定性能優(yōu)良,主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛,再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。已知:（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。請回答下列問題:（1）寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式______________________________________。（2）步驟③“酸溶”,最適合選用的酸為______________,為提高酸溶速率,可采取的措施是__________(任意寫出一條)。（3）若步驟④沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L,則此時c(SO42-)=______mol/L。（4）從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)為_______________________。（5）步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為____________________________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__%(結(jié)果保留一位小數(shù))【答案】PbSO4+Na2CO3=PbCO3↓+Na2SO4硝酸(或HNO3)適當(dāng)升溫(適當(dāng)增加硝酸濃度、減小濾渣顆粒大小等合理答案均可)1×10-3濾液2(HNO3溶液)可以循環(huán)利用4PbSO4+6NaOH3PbO·PbSO4·H2O+3Na2SO4+2H2O51.8【解析】分析：由于PbSO4溶解度較大,又不溶于稀酸,而PbCO3溶解度小,能溶于稀酸,為提高原料的利用率,加入碳酸鈉將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛,然后用硝酸將PbO、Pb和PbCO3轉(zhuǎn)化為可溶性鉛鹽,再9．K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥,Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體的原料,以硫酸工業(yè)的尾氣為原料聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如圖所示。回答下列問題：（1）Mn3O4中的Mn元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種情況,則Mn3O4中+2價(jià)與+3價(jià)Mn元素的物質(zhì)的量之比為__________________________。（2）“反應(yīng)I”________（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng),為提高反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施有____________________________(答出一條即可）。（3）“反應(yīng)II”的反應(yīng)原理是___________________________。（4）試劑a的電子式為_________________________。（5）“一系列操作”指____________________,該過程用到的非玻璃儀器為_______________。（6）流程圖中“煅燒”操作的溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線如圖所示。則產(chǎn)物A的化學(xué)式為______________,產(chǎn)物B的化學(xué)式為__________?！敬鸢浮?:2是采用CaCO3粉末（或適當(dāng)增大反應(yīng)溫度,合理即可）微溶的CaSO4轉(zhuǎn)化為難溶的CaCO3蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾蒸發(fā)皿MnSO4Mn3O4【解析】分析：硫酸工業(yè)的尾氣中含有二氧化硫,反應(yīng)Ⅰ是用碳酸鈣、二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣,再被10．冰晶石(Na3AlF6)微溶于水,工業(yè)上用螢石(CaF2含量為96%)、二氧化硅為原料,采用氟硅酸鈉法制備冰晶石,其工藝流程如下：（1）Na3AlF6中氟、鋁以共價(jià)鍵結(jié)合,寫出Na3AlF6中所含陽離子的電子式________________,濾渣A的主要成分是_______________________(填名稱)。（2）為探究適合“酸浸”的條件,取4份相同樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所得結(jié)果如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號螢石品位硫酸的反應(yīng)溫度/℃獲得Na2SiF6的質(zhì)量(CaF2含量)質(zhì)量分?jǐn)?shù)196%25%60～70120296%35%60～70153396%35%80～90100496%40%60～70141①實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2獲得Na2SiF6的質(zhì)量低的原因可能是___________________。②選擇“酸浸”時所采用的最適合條件為____________________________。（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：______________________________。（4）“操作ⅰ”不能用硅酸鹽質(zhì)設(shè)備進(jìn)行分離的原因__________________________。（5）經(jīng)測定,操作ⅰ所得濾液中所含雜質(zhì)中K+濃度為0.05mol·L-1,當(dāng)Na+濃度降為0.01mol·L-1時,若不考慮其它離子影響和溶液體積變化,K+___________(填“是”或“否”)開始沉淀。(已知25℃時,Ksp(Na3AlF6)=4.0×10-10,Ksp(K3AlF6)=6.0·10-8)【答案】Na+硫酸鈣溫度過高,HF揮發(fā),造成獲得Na2SiF6的質(zhì)量降低35%H2SO4、60～70℃3Na++4NH4++6F-+AlO2-+2H2O=Na3AlF6↓+4NH3·H2O或3Na++4NH4++6F-+AlO2-=Na3AlF6↓+4NH3++2H2O濾液中F-水解生成的HF腐蝕硅酸鹽質(zhì)設(shè)備否【解析】（1）Na3AlF6中氟、鋁以共價(jià)鍵結(jié)合,Na3AlF6中所含陽離子為鈉離子,電子式為Na+；根據(jù)圖示,11．磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__________。（2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同,__________。（3）酸浸時,磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式：__________。（4）H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除,同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間,不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。（5）脫硫時,CaCO3稍過量,充分反應(yīng)后仍有SO42?殘留,原因是__________；加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率,其離子方程式是____________________。（6）取ag所得精制磷酸,加適量水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用bmol·L?1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL,精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98g·mol?1）【答案】研磨、加熱＜核電荷數(shù)P＜S,原子半徑P＞S,得電子能力P＜S,非金屬性P＜S2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑80℃后,H2O2分解速率大,濃度顯著降低CaSO4微溶BaCO3++2H3PO4BaSO4+CO2↑+H2O+2【解析】分析：磷精礦粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏,粗磷酸經(jīng)過脫有機(jī)碳、脫硫等步驟獲得精制磷酸。（4）圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時間,不同溫度下的有機(jī)碳脫除率,80℃前溫度升高反應(yīng)速率加快,（6）滴定終點(diǎn)生成Na2HPO4,則消耗的H3PO4與NaOH物質(zhì)的量之比為1：2,n（H3PO4）=n（NaOH）=bmol/Lc10-3L=mol,m（H3PO4）=mol98g/mol=g=0.049bcg,精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。點(diǎn)睛：本題以磷精礦濕法制備磷酸的工藝流程為載體,考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律、元素周期律、指定情境下方程式的書寫、物質(zhì)含量的計(jì)算等。解題時必須利用所學(xué)知識結(jié)合流程分析,如第（5）問注意脫硫的反應(yīng)是在粗磷酸中進(jìn)行的,BaCO3或CaCO3中碳元素最終變?yōu)镃O2；第（6）問中H3PO4與NaOH物質(zhì)的量之比的確定等。12．苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應(yīng)方程式：△H（1）已知：化學(xué)鍵C－HC－CC＝CH－H鍵能/kJ·molˉ1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的△H＝________kJ·mol－1。（2）一定條件下,在體積不變的密閉容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。在t1時刻加入H2,t2時刻再次達(dá)到平衡。物質(zhì)X為__________,判斷理由是_______________________。（3）在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽,2分鐘后達(dá)到平衡,測得氫氣的濃度是0.5mol/L,則乙苯蒸汽的反應(yīng)速率為_________________；維持溫度和容器體積不變,向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽,則v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）實(shí)際生產(chǎn)時反應(yīng)在常壓下進(jìn)行,且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣,利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算得到溫度和投料比M對乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響可用如圖表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)]①比較圖中A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大?。篕A________KB②圖中投料比(M1、M2、M3)的大小順序?yàn)開_______。【答案】124乙苯加入H2后平衡向左移動,乙苯濃度增大0.25mol·L-1·min-1等于<M1>M2>M3【解析】分析：（1）ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量；點(diǎn)睛：壓強(qiáng)對平衡狀態(tài)的影響是解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn),注意以下幾點(diǎn)：氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似；對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)無變化的反應(yīng),壓強(qiáng)的變化對其平衡無影響；同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度,應(yīng)視為壓強(qiáng)對平衡的影響。13．空氣質(zhì)量評價(jià)的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質(zhì)。研究脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn),對于消除環(huán)境污染有重要意義。（1）已知催化劑存在的條件下H2可以將NO還原為N2。下圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。（ΔH用E1、E2、E3表示）（2）升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因,查閱資料知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：I．2NO(g)?N2O2(g)(快)；v1正=k1正.c2(NO)；v1逆=k1逆.c(N2O2)△H1＜0II．N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢)；v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆.c2(NO2)△H2＜0請回答下列問題：①一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。②決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反應(yīng)II,反應(yīng)I的活化能E1與反應(yīng)II的活化能E2的大小關(guān)系為E1___E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根據(jù)速率方程分析,升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是___。A．k2正增大,c(N2O2)增大B．k2正減小,c(N2O2)減小C．k2正增大,c(N2O2)減小D．k2正減小,c(N2O2)增大③由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為____(填字母)。（3）我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S↓。已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為：①裝置中H+從__________移向__________(填“甲池”或“乙池”)。②乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________?！敬鸢浮?2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=2(E1-E2)kJ·mol?1<Cd乙池甲池H2S+=3I－+S↓+2H+【解析】分析：本題是對化學(xué)反應(yīng)原理的綜合考察。根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算,正反應(yīng)活化能與逆c2(NO)×c(O2)=；正確答案：。14．C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。（1）CO2的重整用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。已知:①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247k/mol②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+205k/mol寫出CO2重整的熱化學(xué)方程式:___________________________。（2）“亞碳酸鹽法”吸收煙中的SO2①將煙氣通入1.0mol/L的Na2SO3溶液,若此過程中溶液體積不變,則溶液的pH不斷___(填“減小”“不變”或“增大)。當(dāng)溶液pH約為6時,吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑,此時溶液中c(SO32-)=0.2mol/L,則溶液中c(HSO3-)=_______。②室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖:b點(diǎn)時溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3-)=__________。（3）催化氧化法去除NO。一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理;4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時,得到NO脫除率曲線如下圖所示:①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg·m-3·s-1。②曲線b對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是____________________。（4）間接電化學(xué)法除NO。其原理如圖所示:寫出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)______。吸收池中除去NO的原理_____________(用離子方程式表示)?！敬鸢浮緾O2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1=-163kJ/mo1減少1.6mol/L3:11.5×10-43:12HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-【解析】（1）已知:①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247k/mol15．近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：（1）分解池中主要物質(zhì)是_______________。（填化學(xué)式）（2）在合成塔中,若有4400gCO2與足量H2反應(yīng),生成氣態(tài)的H2O和甲醇,可放出5370kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。（3）該工藝體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想的“綠色”理念的方面有_______________________(任答一條)。（4）一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示：（圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為66.67%,即轉(zhuǎn)化了2/3）①催化劑效果最佳的反應(yīng)是_________（填“反應(yīng)I”、“反應(yīng)II”、“反應(yīng)III”）。同一種催化劑,溫度越高,催化效果____（填“不變”、“增強(qiáng)”、“減弱”）,分析其原因可能是_________（填字母）。A．溫度升高,平衡逆向移動B．溫度升高,催化劑失活C．溫度升高,催化劑脫附率增加D．溫度升高,平衡常數(shù)減?、赽點(diǎn)v(正)______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時已達(dá)平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是__________。④c點(diǎn)時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______。（5）科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時,N電極的電極反應(yīng)式為___________________________,若導(dǎo)線中通過電子為amol,則M極電解質(zhì)溶液中H＋改變量為________mol?！敬鸢浮縆HCO3CO2(g)+3H2(g)=H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=-53.7kJ/mol減少大氣污染并產(chǎn)生清潔能源甲醇；可循環(huán)使用；能量可以循環(huán)利用,低碳經(jīng)濟(jì)都體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”反應(yīng)I減弱BC>該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),溫度升高,平衡逆向移動,轉(zhuǎn)化率降低5.33L2?mol-2CO2+2e-+2H+=CO+H2O0【解析】（1）吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液,吸收空氣中的二氧化碳,轉(zhuǎn)化為KHCO3；（2）1mol二氧化碳點(diǎn)睛：分析CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線時,要注間圖中表示的是在相同的時間內(nèi),不同催化劑在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率,此轉(zhuǎn)化率并不一定是該反應(yīng)在此條件下的平衡轉(zhuǎn)化率,題中說明a點(diǎn)對應(yīng)的是平衡轉(zhuǎn)化率,C點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率低于a點(diǎn),說明溫度升高化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),由此知c點(diǎn)對應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率也一定是平衡轉(zhuǎn)化率,a點(diǎn)以前的平衡轉(zhuǎn)化率一定比a點(diǎn)高。16．8?羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑,也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8?羥基喹啉的合成路線。已知：i．ii.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。（1）按官能團(tuán)分類,A的類別是__________。（2）A→B的化學(xué)方程式是____________________。（3）C可能的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（4）C→D所需的試劑a是__________。（5）D→E的化學(xué)方程式是__________。（6）F→G的反應(yīng)類型是__________。（7）將下列K→L的流程圖補(bǔ)充完整：____________（8）合成8?羥基喹啉時,L發(fā)生了__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng),反應(yīng)時還生成了水,則L與G物質(zhì)的量之比為__________?！敬鸢浮肯NCH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HClHOCH2CHClCH2ClClCH2CH(OH)CH2ClNaOH,H2OHOCH2CH(OH)CH2OHCH2=CHCHO+2H2O取代反應(yīng)氧化3∶1【解析】分析：A的分子式為C3H6,A的不飽和度為1,A與Cl2高溫反應(yīng)生成B,B與HOCl發(fā)生加成反（2）A→B為CH3CH=CH2與Cl2高溫下的取代反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl。（3）B與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,由于B關(guān)于碳碳雙鍵不對稱,C可能的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CHClCH2Cl或ClCH2CH（OH）CH2Cl。（4）C→D為氯原子的水解反應(yīng),C→D所需的試劑a是NaOH、H2O,即NaOH水溶液。（5）D→E為消去反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH（OH）CH2OHCH2=CHCHO+2H2O。（6）F的結(jié)構(gòu)簡式為、G的結(jié)構(gòu)簡式為,F→G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（7）K的分子式為C9H11NO2,L的分子式為C9H9NO,對比K和L的分子式,K→L的過程中脫去1個“H2O”,結(jié)合K→L的反應(yīng)條件和題給已知i,K先發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成L,補(bǔ)充的流程圖為：。（8）根據(jù)流程L+G→J+8-羥基喹啉+H2O,即+++H2O,對比L和8-羥基喹啉的結(jié)構(gòu)簡式,L發(fā)生了去氫的氧化反應(yīng)。根據(jù)原子守恒,反應(yīng)過程中L與G物質(zhì)的量之比為3:1。點(diǎn)睛：本題以8-羥基喹啉的合成為載體,考查有機(jī)推斷、有機(jī)物類別的判斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)方程式的書寫、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷等。推斷時主要依據(jù)分子式判斷可能的反應(yīng)類型,結(jié)合所學(xué)有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化和題給信息分析。17．化合物W可用作高分子膨脹劑,一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為________。（2）②的反應(yīng)類型是__________。（3）反應(yīng)④所需試劑,條件分別為________。（4）G的分子式為________。（5）W中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積比為1∶1）______________。（7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料,設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無機(jī)試劑任選）?！敬鸢浮柯纫宜崛〈磻?yīng)乙醇/濃硫酸、加熱C12H18O3羥基、醚鍵、點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷和合成,涉及官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)物反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計(jì)等知識,利用已經(jīng)掌握的知識來考查有機(jī)合成與推斷、反應(yīng)條件的選擇、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體的書寫的知識。考查學(xué)生對知識的掌握程度、自學(xué)能力、接受新知識、新信息的能力；考查了學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識進(jìn)行必要的分析來解決實(shí)際問題的能力。有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式和同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的書寫及物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖的書寫是有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常碰到的問題,掌握常見的有機(jī)代表物的性質(zhì)、各類官能團(tuán)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)類型、物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系與各類官能團(tuán)的數(shù)目關(guān)系,充分利用題目提供的信息進(jìn)行分析、判斷是解答的關(guān)鍵。難點(diǎn)是設(shè)計(jì)合成路線圖時有關(guān)信息隱含在題干中的流程圖中,需要學(xué)生自行判斷和靈活應(yīng)用。18．屈昔多巴()是一種抗帕金森氏病藥物。以下是屈昔多巴的一種合成路線(簡寫為BnCl,簡寫為CbzCl)：回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________,其作用為_____________。（2）屈昔多巴中所含的非含氧官能團(tuán)名稱為_______________,屈昔多巴分子中有_____個手性碳原子。（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng),則有機(jī)物X的名稱為________________。（4）顯________性（填“酸”、“中”或“堿”）。（5）的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的二取代芳香化合物有_____種,其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。（6）參照上述合成路線,以對羥基苯甲醛為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備對羥基苯甲酸的合成路線：__________________________________。【答案】取代反應(yīng)保護(hù)羥基氨基2氨基乙酸或甘氨酸堿6【解析】（1）反應(yīng)①為酚羥基上的氫原子被Bn取代,屬于取代反應(yīng)；由于酚羥基易被氧化,所以其作用為點(diǎn)睛：本題結(jié)合有機(jī)框圖推斷,考查有機(jī)物和官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)類型、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)、合成路線。易錯點(diǎn)為（5）的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,說明含有羧基,其苯環(huán)上的兩個取代基可以是-COOH和-CH2Cl或-CH2COOH和-Cl,均有鄰間對三種,即二取代芳香化合物有6種,其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為、。19．黃酮醋酸(F)具有獨(dú)特抗癌活性,它的合成路線如下：已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：RCNRCOOH（1）C的分子式為_______________,D→E的反應(yīng)類型是________________。（2）F分子中有3個含氧官能團(tuán),名稱分別為醚鍵、羧基和______________。（3）寫出A→B的化學(xué)方程式：__________________________________。（4）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（5）寫出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；②可發(fā)生水解反應(yīng),