廣西壯族自治區(qū)南寧市第九中學(xué)2020-2021學(xué)年高一10月月考化學(xué)試題

20202021學(xué)年度上學(xué)期第一階段考試高一年級化學(xué)相對原子質(zhì)量：H-1C12N14O16S32Na23Mg24Al27Cl35.5一、單項選擇題1.在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標志；B．警示標記為爆炸品標志，濃硫酸不具有爆炸性，不能使用該標志；C．警示標記為有毒氣體，而濃硫酸不是氣體，不能使用該標志；D．警示標記為易燃液體的標志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標志。答案選A2.下列有關(guān)儀器的使用正確的是A.手持試管給試管內(nèi)物質(zhì)加熱B.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C.用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼D.用膠頭滴管滴加液體時應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁【答案】D【解析】【詳解】A.用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱，故A錯誤；B.實驗室規(guī)定：絕對禁止向燃燒著的燈內(nèi)添加酒精、絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈，故B錯誤；C.使用托盤天平時，用手拿砝碼，應(yīng)該用鑷子，否則容易使砝碼銹蝕，故C錯誤．D.向試管中滴加溶液時應(yīng)將膠頭滴管垂懸在試管上方，不能伸入試管內(nèi)，故D正確；答案選D。3.下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是（）A.燒杯 B.普通漏斗 C.量筒 D.試管【答案】D【解析】【詳解】A．燒杯用于加熱時需要墊石棉網(wǎng)，故A錯誤；B．普通漏斗不能加熱，故B錯誤；C．量筒不能加熱，故C錯誤；D．試管可以用于直接加熱，故D正確。答案選D。4.過濾粗鹽溶液時，下列操作正確的是（）A.為加快過濾時的速度，用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌B.過濾時漏斗下端靠在燒杯內(nèi)壁C.過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在一層的濾紙上D.用燒杯直接將溶液倒入漏斗，無需玻璃棒引流【答案】B【解析】【詳解】A.過濾時不能用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌，防止弄破濾紙，達不到過濾的目的，A錯誤；B.過濾時漏斗下端靠在燒杯內(nèi)壁，防止液體飛濺，B正確；C.過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上，C錯誤；D.過濾時應(yīng)該用玻璃棒引流，D錯誤；答案選B。5.蒸發(fā)操作時，下列操作正確的是（）A.所用的蒸發(fā)皿應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上加熱B.加熱時應(yīng)用內(nèi)焰加熱C.加熱過程中應(yīng)用玻璃棒攪拌，防止溶液飛濺D.應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱【答案】C【解析】【詳解】A.所用的蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要墊在石棉網(wǎng)上加熱，A錯誤；B.加熱時應(yīng)用酒精燈的外焰加熱，B錯誤；C.加熱過程中應(yīng)用玻璃棒攪拌，防止溶液飛濺，C正確；D.當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，利用余熱蒸干，D錯誤；答案選C。6.下列做法正確的是（）A.用手接觸藥品B.用嘴吹熄酒精燈火焰C.點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度D.將帶有溶液的滴管平方在實驗臺上【答案】C【解析】【詳解】A．實驗室藥品取用的“三不原則”，即“不拿、不聞、不嘗”，不能用手接觸藥品，防止被腐蝕，故A錯誤；B．不能用嘴吹熄酒精燈火焰，應(yīng)用燈帽蓋滅，故B錯誤；C．點燃易燃氣體前要檢驗純度，以防爆炸，故C正確；D．滴瓶上的滴管用過后放到桌面上會污染藥品，應(yīng)直接放回滴瓶，故D錯誤；答案選C。7.進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（）A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.實驗室中進行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實驗時，必須先驗純，后點燃D.配制稀硫酸時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸【答案】D【解析】【詳解】A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不能用手揉眼睛，故A正確；B．濃堿液具有腐蝕性，不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，故B正確；C．可燃性氣體和氧氣混合后點燃，可能發(fā)生爆炸，實驗室中進行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實驗時，必須先驗純，故C正確；D．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸，故D錯誤；選D。8.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蟹椒ㄊ牵ǎ〢.取樣后加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象B.取樣后先加入BaCl2溶液，然后加入鹽酸，觀察現(xiàn)象C.取樣后加入硝酸酸化的BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象D.取樣后先用鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象【答案】D【解析】【詳解】A．取樣后加入BaCl2溶液，生成的沉淀可能是BaSO4、BaSO3、BaCO3、AgCl，不能排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾，故A錯誤；B．取樣后先加入BaCl2溶液，然后加入鹽酸，最后生成的沉淀可能是BaSO4、AgCl，不能排除氯離子干擾，故B錯誤；C．硝酸能把S氧化為，取樣后加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成沉淀是BaSO4，不能排除S的干擾，故C錯誤；D．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根的干擾，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有存在，故D正確；選D。9.以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先與后”的說法中正確的是①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品④點燃可燃性氣體（如H2、CO等）時，先檢驗氣體純度后點燃⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.全部【答案】D【解析】【詳解】①試管加熱時為防止局部驟熱發(fā)生爆炸，先均勻加熱，后局部加熱，故①正確；②用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，為防止爆炸要驗純后點燃，故④正確；⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；答案選D。10.下列關(guān)于混合物分離的方法中，能夠分離汽油和水的是（）A.分液 B.萃取 C.蒸餾 D.過濾【答案】A【解析】【分析】分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。據(jù)此解答?！驹斀狻科筒蝗苡谒?，能夠分離汽油和水的方法是分液，答案選A。11.物質(zhì)的量的單位是（）A.摩爾 B.千克 C.米 D.秒【答案】A【解析】【詳解】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，A選；B.千克是質(zhì)量的單位，B不選；C.米是長度的單位，C不選；D.秒是時間的單位，D不選；答案選A。12.化學(xué)中表示物質(zhì)的量的符號是（）A.m B.n C.M D.N【答案】B【解析】【詳解】A.m表示質(zhì)量的符號，A不選；B.n表示物質(zhì)的量的符號，B選；C.M表示摩爾質(zhì)量的符號，C不選；D.N表示微粒個數(shù)的符號，D不選；答案選B。13.下列說法正確的是（）A.氧的摩爾質(zhì)量是32g/molB.CO的摩爾質(zhì)量是60gC.CO2的相對分子質(zhì)量是44gD.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol【答案】D【解析】【詳解】A．必須指明粒子的具體名稱，如氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故A錯誤；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，CO的摩爾質(zhì)量是30g/mol，故B錯誤；C．相對分子質(zhì)量的單位是1，CO2的相對分子質(zhì)量是44，故C錯誤；D．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故D正確。答案選D。14.下列有關(guān)物質(zhì)的量說法不正確的是（）A.1molH2 B.1mol氫氣 C.1molH D.1mol氫【答案】D【解析】【詳解】A．1molH2表示1mol氫分子，指明了微粒種類，表述正確，故A正確；B．1mol氫氣表示1mol氫分子，指明了微粒種類，表述正確，故B正確；C．1molH表示1mol氫原子，指明了微粒種類，表述正確，故C正確；D．1mol氫可表示氫分子或氫原子或氫離子等，沒有指明微粒種類，表述錯誤，故D錯誤。答案選D。15.國際上規(guī)定，1摩爾物質(zhì)所含微粒數(shù)與0.012kg（）所含原子數(shù)相等A.1H B.16O C.12C D.【答案】C【解析】【詳解】國際上規(guī)定，1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)與0.012kg12C所含原子數(shù)相等，故選16.在標準狀況下，1摩爾氣體的體積約是（）A.1L B.2.24L C.6.02L D.22.4L【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)阿伏伽德羅定律，在標準狀況下，任何氣體分子間的距離都是相等的，1摩爾氣體的體積也相等，約等于22.4L，故D符合。答案選D。17.同溫同壓下，下列氣體密度最大的是（）A.SO3 B.O2 C.H2S D.H【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的密度和相對分子質(zhì)量成正比，選項A～D中氣體的相對分子質(zhì)量分別是80、32、34、2，所以氣體密度最大的是SO3，答案選A。18.下列物質(zhì)所含有的氧原子數(shù)與0.3molH3PO4所含有的氧原子數(shù)相等的是（）A.0.4molH2O2 B.0.2molH2SO4 C.0.4molSO3 D.【答案】C【解析】【詳解】0.3molH3PO4所含有的氧原子數(shù)為0.3mol4NA=1.2NA；A．0.4molH2O2所含有的氧原子數(shù)為0.4mol2NA=0.8NA1.2NA；故A不符合；B．0.2molH2SO4所含有的氧原子數(shù)為0.2mol4NA=0.8NA1.2NA；故B不符合；C．0.4molSO3所含有的氧原子數(shù)為0.4mol3NA=1.2NA=1.2NA；故C符合；D．0.3molHNO3所含有的氧原子數(shù)為0.3mol3NA=0.9NA1.2NA；故D不符合。答案選C。19.若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1，則一個該原子的真實質(zhì)量是A.Mg B.g C.g D.g【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個，即NA個原子的質(zhì)量是Mg，則一個該原子的真實質(zhì)量約為g。答案為C。20.2molH2O中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）molA.20 B.10 C.16 D.【答案】A【解析】【詳解】1分子水中含有10個質(zhì)子，則2molH2O中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為20mol，答案選A。21.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是A.80gSO3 B.16gO2 C.3gH2 D.32gH2【答案】C【解析】【分析】根據(jù)公式：n=m/M、V=n?Vm可知，相同狀況下，氣體體積和物質(zhì)的量成正比?！驹斀狻緼、80gSO2的物質(zhì)的量為1.25mol；B、16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol；C、3g氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol；D、32gH2S的物質(zhì)的量為0.94mol；所以3g氫氣的物質(zhì)的量最大，即體積最大，選C。22.等質(zhì)量的下列物質(zhì)在常溫常壓下體積最大的是A.濃硫酸 B.二氧化碳 C.鐵 D.冰水混合物【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)密度公式，質(zhì)量相同的情況下，密度越小，體積越大，而相同質(zhì)量的固體、液體和氣體，氣體密度最小，體積最大，故答案選B。23.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.1mol氦氣中含有2NA個氦原子B.14g氮氣中含2NA個氮原子C.25℃，101kPa下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】C【解析】【詳解】A．氦氣單原子分子，1mol氦氣中含有1NA個氦原子，故A錯誤；B．14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，氮氣為雙原子分子，0.5mol氮氣中含有1NA個氮原子，故B錯誤；C．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，故含3NA個，故C正確；D．標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故D錯誤；答案選：C。24.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol【答案】D【解析】【詳解】氣體的物質(zhì)的量n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M=，故答案為D。【點睛】注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。25.由CH4和CO2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1.25g·L1，則該混合氣體中CH4和CO2的體積比為（）A.2：1 B.1：1 C.4：3 D.3：【答案】C【解析】【詳解】由CH4和CO2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1.25g·L1，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是1.25×22.4=28，設(shè)CH4和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則，解得，混合氣體中CH4和CO2的體積比為4：3，故選C。二、填空與簡答26.海水通過晾曬可得粗鹽，粗鹽中除含有NaCl外，還含有MgCl2，CaCl2，Na2SO4以及少量泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第②步過濾操作中要用玻璃棒，作用是______________。（2）在第③步操作的目的是除去粗鹽中的______________（填化學(xué)式，下同），第⑦步操作的目的是除去濾液中的______________。（3）第⑥步操作中得到沉淀的成分有：BaSO4、Mg(OH)2、______________（填化學(xué)式）。（4）在第⑤步操作中，選擇的除雜試劑Na2CO3不能用K2CO3代替，理由是______________?！敬鸢浮?1).引流(2).Na2SO4(3).NaOH和Na2CO3(4).BaCO3和CaCO3(5).會引入新的雜質(zhì)離子K+，后續(xù)步驟無法除去【解析】【分析】粗鹽中的MgCl2，CaCl2，Na2SO4都溶于水，要想將雜質(zhì)除去必須將MgCl2，CaCl2，Na2SO4轉(zhuǎn)化為沉淀，連同泥沙一起過濾除去，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和流程分析解答。【詳解】本實驗的過程為；①粗鹽提純的第一步是溶解；②過濾除去不溶于水的泥沙；③加入過量BaCl2溶液，與Na2SO4發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和NaCl；④加過量NaOH溶液，與MgCl2發(fā)生反應(yīng)，生成Mg(OH)2沉淀和氯化鈉；⑤加過量Na2CO3溶液，與CaCl2和③中過量BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化鈉；⑥過濾，濾出前面生成的沉淀；⑦加適量鹽酸，與④中過量NaOH溶液和⑤中過量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體；⑧蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，得到精鹽。（1）在第②步過濾操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是引流，防止液體飛濺；（2）第③步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4，第⑦步操作的目的是除去濾液中Na2CO3、NaOH；（3）第⑥步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3；（4）在第⑤步操作中，選擇的除雜試劑Na2CO3不能用K2CO3代替，理由是會引入新的雜質(zhì)離子K＋，后續(xù)步驟無法除去。27.實驗室用CCl4萃取碘水中的碘，過程如下簡述選擇CCl4為萃取劑的理由a______________；b______________；c______________（1）加萃取劑：圖①中儀器名稱：______________下層液體為：______________（2）震蕩萃取：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來震蕩，使兩種液體充分接觸（3）靜置分層：將分液漏斗放在鐵架臺上靜置，液體分層。上層為水，無色；下層為碘的四氯化碳溶液顯______________色（4）分液：待液體分層后，將分液漏斗上的塞子打開（或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流下，上層液體從分液漏斗_____倒出?！敬鸢浮?1).CCl4與原溶劑互不溶解(2).CCl4與水和碘都不發(fā)生反應(yīng)(3).碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多(4).分液漏斗(5).CCl4(6).紫紅色(7).上口【解析】【分析】因為CCl4與原溶劑互不溶解，碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多，故可用CCl4萃取碘水中的碘，實驗基本步驟為在分液漏斗中加入碘水加入四氯化碳震蕩萃取靜置分層分液?！驹斀狻枯腿┮c原溶劑互不相溶、與原溶劑及溶質(zhì)不反應(yīng)、溶解溶質(zhì)的能力要大于原溶劑；據(jù)此分析，CCl4為萃取劑的理由為：CCl4與原溶劑互不溶解；CCl4與水和碘都不發(fā)生反應(yīng)；碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多；故答案為：CCl4與原溶劑互不溶解；CCl4與水和碘都不發(fā)生反應(yīng)；碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多；（1）圖①中儀器為分液漏斗，CCl4的密度比水大，處于下層；故答案為：分液漏斗；CCl4；（3）靜置分層后，下層為碘的四氯化碳溶液，呈紫紅色，故答案為：紫紅色；（4）分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故答案為：上口。28.某學(xué)習(xí)小組利用蒸餾裝置分離四氯化碳和酒精的混合物：（1）寫出標出序號的儀器的名稱：①___________；②___________（2）在儀器①中還需加入碎瓷片，其作用是_______；使用儀器②時水流的方向是______進（用“f”“g”表示）（3）用蒸餾裝置分離四氯化碳和酒精的混合物其原理是利用二者的___________不同（4）該裝置有一個錯誤的地方是___________【答案】(1).蒸餾燒瓶