2024年大二輪化學(xué)（新高考）教案：專題七化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1.常用儀器的識(shí)別及基本操作1．儀器的識(shí)別(1)用作容器或反應(yīng)器的儀器①試管②蒸發(fā)皿③坩堝④圓底燒瓶⑤平底燒瓶⑥燒杯⑦蒸餾燒瓶⑧錐形瓶⑨集氣瓶⑩廣口瓶?燃燒匙(2)用于分離、提純和干燥的儀器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用計(jì)量?jī)x器①量筒②容量瓶③滴定管④溫度計(jì)⑤托盤天平(4)其他儀器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)②表面皿③滴瓶④膠頭滴管2．常見試劑的保存方法總結(jié)保存依據(jù)保存方法典型實(shí)例防氧化①密封或用后立即蓋好；②加入還原劑；③隔絕空氣①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好；②向FeSO4溶液中加少量鐵屑；③K、Na保存在煤油中，Li保存在石蠟油中防與CO2反應(yīng)密封保存，減少暴露時(shí)間NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存防揮發(fā)①密封，置于陰涼處；②液封①濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處；②液溴用水封防燃燒置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴(yán)禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，并置于陰暗處濃HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(堿)抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸；Na2S溶液中加NaOH溶液防腐蝕①腐蝕橡膠的物質(zhì)用玻璃塞或塑料塞；②腐蝕玻璃的物質(zhì)用塑料容器①濃HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠；②氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結(jié)堿性溶液用橡膠塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等3．常見實(shí)驗(yàn)安全事故的處理實(shí)驗(yàn)安全與事故處理方法少量濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液酒精、Na、Mg等在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水滅火濃NaOH溶液濺到皮膚上立即用大量水沖洗，再涂上稀硼酸苯酚沾到皮膚上立即用乙醇沖洗，再用水沖洗誤食重金屬鹽服用大量牛奶或蛋清，并及時(shí)送往醫(yī)院水銀灑到桌面或地面上撒上硫粉并進(jìn)行處理防爆炸點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純防污染尾氣吸收或點(diǎn)燃(可燃性氣體)4.熟記必備基本操作(1)測(cè)定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。(2)容量瓶檢漏操作向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍有無(wú)水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，把容量瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(3)檢查滴定管是否漏水操作①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(4)滴定管趕氣泡的操作①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。(5)裝置氣密性檢查①簡(jiǎn)易裝置(如圖)：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象。若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口形成一段水柱，表明裝置氣密性良好。②有長(zhǎng)頸漏斗的裝置(如圖)：關(guān)閉止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加入適量水，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段水柱，停止加水，過(guò)一段時(shí)間后，若漏斗中的水柱高度不變化，則裝置氣密性良好。[答題模板]形成密閉體系→操作→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。(6)氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作①氧氣驗(yàn)滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指堵住試管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則說(shuō)明氣體純凈。③二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已收集滿。④氨氣驗(yàn)滿：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明氣體已收集滿。⑤氯氣驗(yàn)滿：將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明氣體已收集滿。(7)焰色試驗(yàn)的操作先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若呈黃色，則說(shuō)明溶液中含Na＋；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K＋。(8)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢琛?．(2023·山東，2)實(shí)驗(yàn)室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時(shí)，對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．稀鹽酸：配制AlCl3溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管D．濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化答案D解析實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)向其中加入少量的稀鹽酸以抑制Al3＋水解，A不符合題意；蔗糖和淀粉水解時(shí)常采用稀硫酸作催化劑，B不符合題意；清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸，反應(yīng)原理為3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O，C不符合題意；苯的磺化是苯和濃硫酸共熱生成苯磺酸的反應(yīng)，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的混合溶液，D符合題意。2．(2023·山東，4)實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列實(shí)驗(yàn)室事故處理方法錯(cuò)誤的是()A．眼睛濺進(jìn)酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗B．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗C．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火D．活潑金屬燃燒起火，用滅火毯(石棉布)滅火答案A解析眼睛濺進(jìn)酸液，用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，并及時(shí)就醫(yī)，故A錯(cuò)誤；活潑金屬會(huì)與水反應(yīng)，所以其燃燒起火時(shí)，用滅火毯(石棉布)滅火，故D正確。3．(2022·山東，2)下列試劑實(shí)驗(yàn)室保存方法錯(cuò)誤的是()A．濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中B．氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中C．四氯化碳保存在廣口塑料瓶中D．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中答案C解析濃硝酸見光易分解，需要避光保存，故濃硝酸需保存在棕色細(xì)口瓶中，A正確；氫氧化鈉固體能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，故氫氧化鈉固體需保存在廣口塑料瓶中，B正確；四氯化碳是一種有機(jī)溶劑，易揮發(fā)，且能夠溶解塑料，故其不能保存在廣口塑料瓶中，應(yīng)該保存在細(xì)口玻璃瓶中，C錯(cuò)誤；高錳酸鉀固體受熱后易分解，故需在棕色廣口瓶中、陰冷處密封保存，D正確。4．(2022·湖南，4)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是()A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加答案A解析堿式滴定管排氣泡時(shí)，把橡膠管向上彎曲，出口上斜，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；用試管加熱溶液時(shí)，試管夾應(yīng)夾在距離管口的eq\f(1,3)處，用酒精燈外焰加熱，B不符合規(guī)范；實(shí)驗(yàn)室中，有機(jī)物和無(wú)機(jī)物要分開存放，鹽酸和NaOH要分開存放，C不符合規(guī)范；用膠頭滴管滴加溶液時(shí)，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)部，D不符合規(guī)范。5．(2022·山東，6)實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液C．應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色答案A解析量筒的精確度不高，不可用量筒量取Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，A說(shuō)法錯(cuò)誤；Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有黏性的硅酸鈉而將瓶塞黏住，故應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，B說(shuō)法正確；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C說(shuō)法正確；Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時(shí)，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)，故達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色，D說(shuō)法正確。6．(2021·廣東，7)測(cè)定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為()答案B解析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋，所需儀器為量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液，所需儀器為燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定，所需儀器為酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶。1．(2023·廣東梅州大埔縣高三三模)下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)和f可用于蒸發(fā)結(jié)晶B．c和d均有“0”刻度C．b、e和g可用于物質(zhì)分離D．d、f、g使用前需檢漏答案C解析a為泥三角，f為坩堝，泥三角和坩堝均可用于灼燒，而不是蒸發(fā)結(jié)晶，故A錯(cuò)誤；c為量筒，無(wú)“0”刻度，d為堿式滴定管，其零刻度在上端，故B錯(cuò)誤；b、e、g分別為蒸餾燒瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，可用于物質(zhì)的分離，故C正確；d、f、g分別為堿式滴定管、坩堝和球形分液漏斗，其中只有坩堝在使用前不需檢漏，其余在使用前均要檢漏，故D錯(cuò)誤。2．(2023·廣東梅州高三6月模擬)從海帶中提取碘的部分實(shí)驗(yàn)操作為①灼燒干海帶；②海帶灰浸泡、過(guò)濾；③海帶浸取液中通入適量Cl2得到含I2的水溶液；④萃取、分液得到含I2的CCl4溶液。上述操作中，不需要用到的儀器為()答案C解析①灼燒干海帶需要用坩堝；②海帶灰浸泡、過(guò)濾，需要燒杯、玻璃棒和漏斗；④萃取、分液得到含I2的CCl4溶液，需要用到燒杯和分液漏斗，所以不需要用到的儀器是C(蒸發(fā)皿)。3．(2023·汕頭高三質(zhì)量監(jiān)測(cè))甲～丁圖為中學(xué)化學(xué)常用儀器的全部或局部，下列說(shuō)法正確的是()甲乙丙丁A．甲圖所示儀器使用前需檢查是否漏水B．乙圖所示儀器用于蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)從下口通入C．丙圖所示儀器用于觀察氯化鈉的焰色試驗(yàn)D．丁圖所示儀器可用于酸堿中和滴定和減壓過(guò)濾答案A解析甲圖可表示滴定管，使用前需檢查是否漏水，故A正確；乙圖所示儀器為球形冷凝管，該儀器不能用于蒸餾，因?yàn)槔淠聛?lái)的液體會(huì)存留于球泡處，故B錯(cuò)誤；銅絲加熱時(shí)有顏色，不能用銅絲蘸取NaCl溶液做焰色試驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；丁圖所示儀器為吸濾瓶，可用于減壓過(guò)濾，不能用于酸堿中和滴定，故D錯(cuò)誤。4．(2023·佛山市高三模擬)利用下列玻璃儀器(導(dǎo)管及非玻璃儀器任選)能完成的實(shí)驗(yàn)是()A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯B．配制1mol·L－1硫酸C．從海帶灰中提取碘單質(zhì)D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯答案D解析實(shí)驗(yàn)室制乙烯需要控制溫度在170℃，因此需要溫度計(jì)，故A錯(cuò)誤；配制1mol·L－1硫酸需要用膠頭滴管定容，故B錯(cuò)誤；從海帶灰中提取碘單質(zhì)需要萃取分液，因此需要分液漏斗，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯需要用到的玻璃儀器有酒精燈、試管、導(dǎo)管及非玻璃儀器，故D正確。5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法正確的是()A．用X射線衍射實(shí)驗(yàn)可獲得青蒿素分子的結(jié)構(gòu)B．用廣泛pH試紙測(cè)得醋酸溶液的pH為2.0C．用淀粉溶液檢驗(yàn)海水中的碘元素D．用25mL堿式滴定管量取16.60mL高錳酸鉀溶液答案A解析測(cè)定分子的空間結(jié)構(gòu)最普遍的方法是X射線衍射實(shí)驗(yàn)，可以看到微觀結(jié)構(gòu)，可以測(cè)定晶體的晶胞參數(shù)，從而確定分子的結(jié)構(gòu)，故A正確；用廣泛pH試紙測(cè)得的某溶液的pH只能為整數(shù)，故B錯(cuò)誤；海水中沒有碘單質(zhì)，所以不能用淀粉溶液檢驗(yàn)海水中的碘元素，故C錯(cuò)誤；高錳酸鉀可氧化橡膠，則應(yīng)選25mL酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故D錯(cuò)誤。6．實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是()A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．氯水保存在棕色細(xì)口瓶中并置于陰涼處C．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加入水稀釋D．濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%NaHCO3溶液答案A解析金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳、H2O反應(yīng)，生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)該用(干燥的)沙土鋪蓋滅火，A錯(cuò)誤；配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，其目的是抑制氯化鐵的水解，再加水稀釋至所需濃度，C正確；如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，避免強(qiáng)堿強(qiáng)烈的腐蝕性對(duì)皮膚造成二次傷害，不能使用強(qiáng)堿中和，再涂上3%～5%NaHCO3溶液，D正確。

2.物質(zhì)的分離、提純及規(guī)范描述1．物質(zhì)分離、提純的方法(1)依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法①“固＋固”混合物的分離(或提純)②“液＋液”混合物的分離(或提純)③“固＋液”混合物的分離(或提純)(2)依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)選擇分離、提純的方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀如Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成沉淀的陽(yáng)離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體如COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、NHeq\o\al(＋,4)雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)如雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2、用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離如用過(guò)量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O32.物質(zhì)分離、提純的裝置①過(guò)濾②蒸發(fā)③蒸餾(分餾)④萃取與分液⑤洗氣⑥升華⑦減壓過(guò)濾3．物質(zhì)分離、提純的精準(zhǔn)描述(1)粗鹽的提純①實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。②若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破了濾紙。(2)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作①物質(zhì)溶解度受溫度影響較小：蒸發(fā)→結(jié)晶→過(guò)濾。②物質(zhì)溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾。(3)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法①靜置，取上層清液于一潔凈的試管中，繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。②靜置，取適量上層清液于一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。(4)洗滌沉淀的操作將蒸餾水沿著玻璃棒注入過(guò)濾器中至浸沒沉淀，靜置，待水自然流下，重復(fù)操作2～3次即可。(5)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。應(yīng)用示例1．常見物質(zhì)的除雜物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法(或操作)NaHCO3(Na2CO3)溶液CO2加酸轉(zhuǎn)化法FeCl2(FeCl3)過(guò)量鐵粉過(guò)濾FeCl3(FeCl2)氯水加氧化劑轉(zhuǎn)化法Fe2O3(Al2O3)過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾NH4Cl(FeCl3)適量氨水過(guò)濾KNO3(NaCl)水蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶NaCl(KNO3)水蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾炭粉(CuO)鹽酸過(guò)濾Fe(Al)粉過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾乙醇(水)CaO蒸餾乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液2.常見混合氣體的除雜混合氣體(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法H2(NH3)濃硫酸洗氣Cl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液洗氣CO2(CO)灼熱CuO－CO(CO2)石灰乳或NaOH溶液洗氣NO(NO2)水洗氣N2(O2)灼熱的銅網(wǎng)－CH4(C2H4)溴水洗氣酸性高錳酸鉀溶液和石灰乳注常見氣體除雜裝置圖Ⅳ為冷凝除雜，如除去SO2中的SO3氣體，CO2中的H2C2O4氣體等。1．(2023·全國(guó)甲卷，9)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有()①天平②溫度計(jì)③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧答案D解析粗鹽提純涉及的操作及使用的儀器有溶解(⑥燒杯和玻璃棒)、除雜、過(guò)濾(漏斗、玻璃棒、⑥燒杯)、蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)皿、⑧酒精燈、玻璃棒)。配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液的操作步驟及使用的儀器是稱量(①天平)→溶解(⑥燒杯和玻璃棒)→移液(⑥燒杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(膠頭滴管)，故本題選D。2．(2022·廣東，4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)，所用試劑包括BaCl2以及()A．Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOHD．Na2CO3、NaOH、HNO3答案A解析粗鹽提純時(shí)，用NaOH除去Mg2＋，用BaCl2除去SOeq\o\al(2－,4)，用Na2CO3除去Ca2＋及多余的Ba2＋，最后用鹽酸除去多余的COeq\o\al(2－,3)、OH－。3．(2021·湖北，7)某興趣小組為制備1-氯-2-甲基丙烷(沸點(diǎn)69℃)，將2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產(chǎn)生)。反應(yīng)完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無(wú)水MgSO4干燥、過(guò)濾、蒸餾后得到目標(biāo)產(chǎn)物。上述過(guò)程中涉及的裝置或操作錯(cuò)誤的是(夾持及加熱裝置略)()ABCD答案B解析依題意，制備產(chǎn)品需要“攪拌、加熱回流”，A項(xiàng)正確；副產(chǎn)物氯化氫極易溶于氫氧化鈉溶液，不能直接將尾氣通入氫氧化鈉溶液中，這樣易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分液收集二氯甲烷層需用到分液漏斗，振蕩時(shí)需將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)放氣，避免分液漏斗內(nèi)氣壓過(guò)大，發(fā)生危險(xiǎn)，C項(xiàng)正確；蒸餾時(shí)需要用溫度計(jì)指示溫度，冷凝水從下口進(jìn)、上口出，提高冷凝效率，D項(xiàng)正確。4．(2022·海南，3)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是()A.過(guò)濾B.排空氣法收集CO2C.混合濃硫酸和乙醇D.溶液的轉(zhuǎn)移答案B解析過(guò)濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；CO2的密度大于空氣且不與空氣中的成分反應(yīng)，可用向上排空氣法收集，B操作規(guī)范；混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范。5．(2020·全國(guó)卷Ⅰ，9)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是()選項(xiàng)氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過(guò)飽和的食鹽水CN2(O2)通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過(guò)氫氧化鈉溶液答案A解析酸性高錳酸鉀溶液不僅能與H2S反應(yīng)，而且也能與SO2反應(yīng)，A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)目的。6．(2020·海南，2)古籍《天工開物》收錄了井鹽的生產(chǎn)過(guò)程。其中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”的描述，涉及的物質(zhì)分離操作為()A．趁熱過(guò)濾 B．萃取分液C．常壓蒸餾 D．濃縮結(jié)晶答案D解析根據(jù)文中描述，將海水倒在鍋中加熱煮沸，看見白色的固體出現(xiàn)，就得到鹽，操作方法為濃縮結(jié)晶，故D正確。7．(2020·山東，8)實(shí)驗(yàn)室分離Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚(Et2O，沸點(diǎn)34.6℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B．分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無(wú)色，說(shuō)明已達(dá)到分離目的D．蒸餾時(shí)選用直形冷凝管答案A解析萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分液時(shí)先將下層液體從下口放出，B項(xiàng)正確；水相為無(wú)色說(shuō)明黃色配離子基本被萃取出來(lái)，C項(xiàng)正確；直形冷凝管有利于液體流出，故蒸餾時(shí)選用直形冷凝管，D項(xiàng)正確。物質(zhì)分離與提純的思維模型1．(2022·廣東順德一模)下列除雜試劑和分離方法都正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法AO2(N2)Mg粉加熱BCO2(SO2)飽和Na2CO3溶液洗氣CFe2O3(Al2O3)鹽酸過(guò)濾DCl2(HCl)飽和食鹽水洗氣答案D解析加熱條件下鎂和N2、O2均能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；二氧化碳也可以和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，B錯(cuò)誤；氧化鐵也可以和鹽酸反應(yīng)，應(yīng)用NaOH溶液除雜，C錯(cuò)誤；氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，D正確。2．(2022·四川德陽(yáng)高三質(zhì)檢)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，能實(shí)現(xiàn)目的的是()選項(xiàng)氣體(雜質(zhì))方法ASO2(HCl)通過(guò)飽和亞硫酸鈉溶液BO2(NH3)通過(guò)濃硫酸CCO(CO2)通過(guò)氯化鋇溶液DCl2(H2O)通過(guò)過(guò)氧化鈉固體答案B解析SO2和HCl都可以和飽和亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，故A不能實(shí)現(xiàn)目的；氨氣為堿性氣體，能被濃硫酸吸收，氧氣不能被濃硫酸吸收，故B能實(shí)現(xiàn)目的；二氧化碳不能和氯化鋇溶液反應(yīng)，故C不能實(shí)現(xiàn)目的；水能和過(guò)氧化鈉固體反應(yīng)生成氧氣，引入新雜質(zhì)，故D不能實(shí)現(xiàn)目的。3．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A．除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，可用加熱法B．除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體依次通入酸性KMnO4溶液、濃硫酸C．除去CO2中混有的SO2，可通過(guò)飽和NaHCO3溶液D．除去乙醇中混有的乙酸，可用蒸餾法答案C解析除去Na2CO3固體中的NaHCO3可用加熱法，溶液不能用加熱法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇和乙酸會(huì)形成共沸物，不能直接蒸餾分離，可以先加入氧化鈣與乙酸反應(yīng)，再進(jìn)行蒸餾分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．工業(yè)電解精煉銅的溶液中含有Zn2＋、Cu2＋等離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)分離出Zn2＋并制取膽礬的流程如下：已知：Zn2＋與NaOH的反應(yīng)與Al3＋類似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．濾液1與過(guò)量硫酸反應(yīng)的離子方程式為ZnOeq\o\al(2－,2)＋4H＋=Zn2＋＋2H2OB．操作①和②中用到的玻璃儀器完全相同C．系列操作②包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥D．可用無(wú)水乙醇洗滌膽礬晶體，除去表面的雜質(zhì)答案B解析操作①是過(guò)濾，需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；系列操作②包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒、酒精燈，故B錯(cuò)誤、C正確；用無(wú)水乙醇洗滌晶體最主要的原因是除去晶體表面的水及雜質(zhì)，而且不溶解晶體，同時(shí)易揮發(fā)，故D正確。5．某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl2·6H2O，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法不正確的是()A．固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3、Al(OH)3B．加入石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)C．試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，應(yīng)控制條件防止其分解D．若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈的CaCl2·6H2O答案D解析向工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))中加足量酸，得到二氧化硅沉淀，所以固體Ⅰ中含有SiO2，溶液Ⅰ中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體Ⅱ，A項(xiàng)正確；Al(OH)3具有兩性，可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2)，故加入石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)，B項(xiàng)正確；試劑a為鹽酸，CaCl2·6H2O易分解，所以從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí)，要控制條件防止其分解，C項(xiàng)正確；若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化銨雜質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.實(shí)驗(yàn)組合裝置圖的分析評(píng)價(jià)常見裝置圖的錯(cuò)因分析(1)反應(yīng)試劑錯(cuò)誤錯(cuò)因分析：①1mol·L－1的鹽酸是稀鹽酸，換成濃鹽酸；②稀硫酸換成濃硫酸；③濃硫酸換成稀鹽酸；應(yīng)該是Ca(OH)2、NH4Cl混合固體。(2)除雜試劑錯(cuò)誤錯(cuò)因分析：①飽和NaHCO3溶液或NaOH溶液換成飽和食鹽水；②飽和NaHSO3溶液換成飽和NaHCO3溶液；③堿石灰換成NaHCO3固體。(3)吸收劑錯(cuò)誤錯(cuò)因分析：①NaOH溶液換成飽和Na2CO3溶液；②苯換成四氯化碳；③飽和食鹽水換成NaOH溶液；④飽和NaHSO3溶液換成NaOH溶液。(4)反應(yīng)條件錯(cuò)誤錯(cuò)因分析：①②③反應(yīng)都需要加熱。(5)儀器錯(cuò)誤錯(cuò)因分析：①灼燒海帶(固體)用坩堝；②稀硫酸要放在酸式滴定管中；③蒸發(fā)結(jié)晶要用蒸發(fā)皿。(6)儀器缺少或位置錯(cuò)誤錯(cuò)因分析：①?zèng)]有用玻璃棒引流；漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁；②溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶支管口處，不能伸入液體中。(7)試劑、裝置圖均錯(cuò)誤錯(cuò)因分析：應(yīng)該將CO2通入溶有氨氣的飽和食鹽水；不需要防倒吸裝置。(8)操作錯(cuò)誤錯(cuò)因分析：①膠頭滴管不能插入容量瓶中；②上層液體從分液漏斗上口倒出；③先將濃硫酸稀釋并恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移；④試管口要略向下傾斜；⑤應(yīng)該短管進(jìn)氣長(zhǎng)管出氣；⑥⑦獲得帶有結(jié)晶水的物質(zhì)，不能將溶液蒸干，應(yīng)該蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；⑧⑨直接蒸發(fā)結(jié)晶得不到無(wú)水氯化鐵、無(wú)水氯化鎂，應(yīng)該在HCl氣流中加熱。1．(2023·廣東，4)1827年，英國(guó)科學(xué)家法拉第進(jìn)行了NH3噴泉實(shí)驗(yàn)。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是()A．圖1：噴泉實(shí)驗(yàn) B．圖2：干燥NH3C．圖3：收集NH3 D．圖4：制備NH3答案B解析NH3極易溶于水，擠壓水后圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以達(dá)到預(yù)期目的；P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，兩者可以發(fā)生反應(yīng)，故不可以用P2O5干燥NH3，故B難以達(dá)到預(yù)期目的；NH3的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達(dá)到預(yù)期目的；CaO與濃氨水混合后，與水反應(yīng)并放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)，可用此裝置制備NH3，故D可以達(dá)到預(yù)期目的。2．(2022·廣東，8)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案D解析濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，故A不符合題意；氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；干燥的紅布條不褪色，濕潤(rùn)的紅布條褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇符合題意。3．(2023·全國(guó)乙卷，9)下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()ABCD制備CO2分離乙醇和乙酸驗(yàn)證SO2酸性測(cè)量O2體積答案D解析Na2CO3固體受熱不分解，所以該裝置不能制備CO2，A錯(cuò)誤；乙醇和乙酸互溶，不能采用分液的方式分離，應(yīng)采用蒸餾，B錯(cuò)誤；二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗(yàn)證其漂白性，不能驗(yàn)證其酸性，C錯(cuò)誤。4．(2023·浙江6月選考，5)下列說(shuō)法正確的是()A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣B．圖②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③操作俯視刻度線定容會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D．圖④裝置鹽橋中陽(yáng)離子向ZnSO4溶液中遷移答案C解析氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無(wú)法制得氨氣，故A錯(cuò)誤；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，故B錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，俯視刻度線定容會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故C正確；由圖可知，鋅電極為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移，故D錯(cuò)誤。5．(2023·北京，8)完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室制Cl2B．實(shí)驗(yàn)室收集C2H4C．驗(yàn)證NH3易溶于水且溶液呈堿性D．除去CO2中混有的少量HCl答案D解析MnO2固體在加熱條件下將HCl氧化為Cl2，所需鹽酸為濃鹽酸，該裝置可用于制備Cl2，A項(xiàng)正確；C2H4不溶于水，可選擇排水法收集，B項(xiàng)正確；擠壓膠頭滴管，水進(jìn)入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少，壓強(qiáng)急劇降低，打開活塞，酚酞溶液迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成的溶液呈堿性，C項(xiàng)正確；Na2CO3與HCl、CO2均發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該選用飽和NaHCO3溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1．(2022·廣州高三一模)下列實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD測(cè)稀硫酸pH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液制備氨水答案C解析用pH試紙測(cè)溶液pH的方法為將pH試紙放在干燥潔凈的玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，故A錯(cuò)誤；容量瓶不能用于直接溶解氫氧化鈉固體，故B錯(cuò)誤；乙酸乙酯和碳酸鈉溶液為互不相溶的兩種液體，能用分液漏斗分離，故C正確；由于氨氣極易溶于水，導(dǎo)管直接伸入水中容易發(fā)生倒吸，故D錯(cuò)誤。2．(2023·佛山高三二模)利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.分離碘和酒精B.驗(yàn)證乙炔使溴水褪色C.制備碳酸氫鈉D.測(cè)定Na2C2O4溶液的濃度答案D解析電石與水反應(yīng)生成乙炔、硫化氫、磷化氫等，硫化氫、磷化氫也能使溴水褪色，B錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，直接通入氯化鈉溶液會(huì)發(fā)生倒吸，C錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液盛放在酸式滴定管中，酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液可與草酸鈉發(fā)生反應(yīng)，可用于測(cè)定其濃度，D正確。3．(2023·沈陽(yáng)三校高三聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是()A.石油的分餾B.比較MnO2和Fe2O3對(duì)H2O2的催化效果C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.進(jìn)行酸堿中和滴定答案A解析工業(yè)上利用石油中成分沸點(diǎn)的不同實(shí)現(xiàn)石油成分的分離的工藝叫石油的分餾，圖示裝置正確，A符合題意。4．(2023·武漢高三二月調(diào)研)利用下列儀器、裝置及藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.實(shí)驗(yàn)室制備NH3B.檢驗(yàn)乙炔性質(zhì)C.測(cè)定生成氫氣的速率D.制取乙二酸答案A解析氯化銨固體和氫氧化鈣固體在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣密度小于空氣，使用向下排空氣法收集，A正確；生成的硫化氫等氣體也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)放熱，導(dǎo)致濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，使得測(cè)得的氫氣的體積不準(zhǔn)確，不能測(cè)定生成氫氣的速率，C錯(cuò)誤；乙二酸也會(huì)被過(guò)量的高錳酸鉀氧化為二氧化碳，不能達(dá)到目的，D錯(cuò)誤。

4.物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1．常見氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法或思路O2使帶火星的木條復(fù)燃NO在空氣中立即變成紅棕色CO點(diǎn)燃時(shí)火焰呈淡藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁；或?qū)怏w通過(guò)灼熱的CuO，CuO由黑色變成紅色，且氣體產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁CO2無(wú)色無(wú)味的氣體且能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入又可變澄清；使燃著的木條熄滅SO2無(wú)色有刺激性氣味的氣體且能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；使酸性高錳酸鉀溶液褪色NO2通入水中得到無(wú)色溶液并產(chǎn)生氣泡，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，水溶液顯酸性；使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)Cl2使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)HCl使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；靠近濃氨水時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；使酚酞溶液變紅；靠近濃鹽酸時(shí)冒白煙CH2=CH2點(diǎn)燃有明亮的火焰，并伴有黑煙，燃燒產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁；能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色2.常見有機(jī)物的檢驗(yàn)有機(jī)物檢驗(yàn)方法或思路鹵代烴首先加NaOH溶液并加熱，再加稀硝酸中和堿液，最后滴加AgNO3溶液乙醇可使有黑色氧化膜的灼熱銅絲變得光亮(生成銅)，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(乙醛)；與金屬鈉能夠平緩地反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣醛、葡萄糖與銀氨溶液(水浴加熱)反應(yīng)形成銀鏡；與新制的Cu(OH)2懸濁液(加熱)反應(yīng)生成磚紅色沉淀(Cu2O)羧酸使紫色石蕊溶液變紅；使藍(lán)色石蕊試紙變紅酯與滴有酚酞的稀NaOH溶液共熱，紅色逐漸消失淀粉溶液遇碘變?yōu)樗{(lán)色蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦羽毛的氣味；加濃硝酸并微熱，顏色變黃(含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)用此法)3．實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、操作、現(xiàn)象與結(jié)論常見的陷阱設(shè)置根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，判斷所得結(jié)論是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)邏輯陷阱①用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，則該溶液一定是鈉鹽溶液(×)②向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，則該氣體是乙烯(×)③蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產(chǎn)生，則X一定是濃鹽酸(×)④向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該溶液一定是碳酸鹽或碳酸氫鹽溶液(×)⑤向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，則蛋白質(zhì)均發(fā)生變性(×)⑥向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁，則酸性：醋酸>碳酸>苯酚(×)(2)條件陷阱①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)(×)②先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱，觀察出現(xiàn)渾濁所用的時(shí)間，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(×)③溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現(xiàn)淺黃色沉淀，則溴乙烷未發(fā)生水解(×)④在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，無(wú)磚紅色沉淀，則說(shuō)明淀粉未水解(×)(3)原理陷阱①向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)(×)②將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀，則此沉淀是BaSO3(×)③將SO3、SO2氣體通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀，則此沉淀是BaSO3、BaSO4(×)④將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)(×)⑤向過(guò)氧化鈉樣品中滴加過(guò)量的鹽酸，將生成的氣體通入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成，則樣品未變質(zhì)(×)⑥將SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液)，溴水褪色，則SO2有漂白性(×)⑦向2支盛有2mL不同濃度Na2SO3溶液的試管中同時(shí)加入1mL2%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則可得出濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(×)⑧(×)1．(2023·遼寧，4)下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛答案A解析石灰水的主要成分Ca(OH)2和碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，不能達(dá)到鑒別的目的，A錯(cuò)誤；Fe2＋變質(zhì)后會(huì)生成Fe3＋，與KSCN溶液反應(yīng)變成紅色，可以達(dá)到檢驗(yàn)的目的，B正確；Na2SO3被氧化后會(huì)變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產(chǎn)生白色沉淀，可用來(lái)檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化，C正確；含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以用來(lái)檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛，D正確。2．(2023·湖南，7)取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1mol·L－1)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是()選項(xiàng)試劑①試劑②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液答案D解析向氨水中滴加AgNO3溶液并振蕩，由于開始時(shí)氨水過(guò)量，沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振蕩，開始時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3；當(dāng)氨水過(guò)量后，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH＋2H2O，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振蕩，由于開始時(shí)NaOH過(guò)量，沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為8NaOH＋Al2(SO4)3=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振蕩，開始時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為6NaOH＋Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；當(dāng)NaOH過(guò)量后，繼續(xù)滴加NaOH，沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，B不符合題意；向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振蕩，由于開始時(shí)H2C2O4是過(guò)量的，KMnO4可以被H2C2O4完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無(wú)色，發(fā)生的反應(yīng)為5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振蕩，由于開始時(shí)KMnO4是過(guò)量的，KMnO4逐漸被H2C2O4還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C不符合題意；向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同樣立即變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別，D符合題意。3．(2023·新課標(biāo)卷，11)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀此樣品中含有SOeq\o\al(2－,4)C將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)Cu的金屬性比Ag強(qiáng)D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)答案C解析常溫下，鐵片遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，現(xiàn)象不明顯，不能據(jù)此比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；濃硝酸會(huì)將BaSO3氧化為BaSO4，所以不能通過(guò)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸根，B錯(cuò)誤；在形成原電池過(guò)程中，Cu作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了銅離子，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色，Ag作正極，溶液中Ag＋在正極得電子生成Ag，所以該實(shí)驗(yàn)可以得出Cu的金屬性比Ag強(qiáng)，C正確；苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，D錯(cuò)誤。4．(2023·浙江6月選考，16)探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L－1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度答案A解析向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說(shuō)明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成Ieq\o\al(－,3)使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，能漂白有機(jī)色質(zhì)使其褪色，無(wú)法用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，故B錯(cuò)誤；由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時(shí)，硝酸銀溶液過(guò)量，再加入碘化鉀溶液時(shí)，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無(wú)法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯(cuò)誤；新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明溶液中存在氯氣分子，無(wú)法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯(cuò)誤。5．(2022·全國(guó)乙卷，10)由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉-KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液由紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)答案C解析過(guò)量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無(wú)法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，再加新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會(huì)和新制的氫氧化銅反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說(shuō)明蔗糖是否發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明氣體中含有不飽和烴，C正確；聚氯乙烯加強(qiáng)熱會(huì)發(fā)生焦化、分解反應(yīng)，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說(shuō)明產(chǎn)生了氯化氫，與氯乙烯加聚反應(yīng)條件不同，不能說(shuō)明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。6．(2022·全國(guó)甲卷，13)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO－和HCOeq\o\al(－,3)的水解常數(shù)分別測(cè)濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO－)<Kh(HCOeq\o\al(－,3))B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C探究氫離子濃度對(duì)CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)相互轉(zhuǎn)化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2Oeq\o\al(2－,7)的方向移動(dòng)D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體乙醇中含有水答案C解析CH3COONH4中NHeq\o\al(＋,4)也能發(fā)生水解，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)用同濃度的CH3COONa和NaHCO3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；KMnO4能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，故滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能說(shuō)明鐵銹中一定含有二價(jià)鐵，B錯(cuò)誤；K2CrO4溶液中存在平衡2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙紅色)＋H2O，緩慢滴加硫酸，H＋濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，C正確；乙醇和水均會(huì)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故不能說(shuō)明乙醇中含有水，D錯(cuò)誤。7．(2022·遼寧，13)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對(duì)比現(xiàn)象C判斷反應(yīng)后Ba2＋是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水答案C解析酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；NaClO和Na2SO3反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法根據(jù)現(xiàn)象探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再滴加1滴Na2CO3溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說(shuō)明Ba2＋沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗(yàn)是否有淀粉的水解產(chǎn)物(葡萄糖)存在，可用銀氨溶液或新制的氫氧化銅，D錯(cuò)誤。8．(2022·湖南，13)為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L－1)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是()A．實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)Fe3＋水解反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Fe3＋既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明Fe3＋發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SOeq\o\al(2－,3)對(duì)Fe3＋的水解反應(yīng)無(wú)影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響答案D解析鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象分析可知，F(xiàn)e3＋既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，生成亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，生成藍(lán)色沉淀，故B正確；實(shí)驗(yàn)③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同濃度的FeCl3溶液，根據(jù)溶液變紅褐色，說(shuō)明Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)，滴加K3[Fe(CN)6]無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；結(jié)合實(shí)驗(yàn)①、③可知，SOeq\o\al(2－,3)對(duì)Fe3＋的水解反應(yīng)有影響，故D錯(cuò)誤。9．(2022·江蘇，11)室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化Fe2＋具有還原性B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小CH3COOH是弱電解質(zhì)答案D解析向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說(shuō)明Fe2＋具有還原性，A正確；SO2具有漂白性，可以和有色物質(zhì)結(jié)合為無(wú)色物質(zhì)，但不穩(wěn)定，加熱易分解，又恢復(fù)原來(lái)的顏色，B正確；向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，C正確；用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH來(lái)證明CH3COOH是弱電解質(zhì)時(shí)，需要測(cè)量物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和鹽酸，D錯(cuò)誤。10．(2022·海南，6)依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過(guò)量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過(guò)量溶液紫紅色褪色答案D解析MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，兩者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，其不與過(guò)量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此，沉淀不消失，A不正確；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，B不正確；AgI的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過(guò)量，黃色沉淀不可能全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，C不正確；酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強(qiáng)氧化性，而乙醇具有較強(qiáng)的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過(guò)量后溶液紫紅色褪色，D正確。1．為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))能達(dá)到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．漂粉精(Na2CO3溶液)C．氯水(AgNO3溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)答案A解析NaOH溶液若變質(zhì)會(huì)混有碳酸鈉，與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故A正確；漂粉精含氯化鈣、次氯酸鈣，無(wú)論次氯酸鈣是否變質(zhì)，氯化鈣可電離出鈣離子，加碳酸鈉溶液均產(chǎn)生沉淀，不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；氯水及鹽酸中均含氯離子，與硝酸銀反應(yīng)均生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；Na2SO3溶液變質(zhì)會(huì)混有硫酸鈉，亞硫酸鈉和硫酸鈉均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤。2．檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是()選項(xiàng)待檢驗(yàn)物質(zhì)(或離子)所用試劑A溶液中的SOeq\o\al(2－,4)BaCl2溶液BNa2CO3溶液中的NaOH酚酞溶液C有機(jī)廢水中的酚類FeCl3溶液D環(huán)己烯中的甲苯酸性高錳酸鉀溶液答案C解析Na2CO3、NaOH都能使酚酞溶液變紅，不能用酚酞溶液檢驗(yàn)Na2CO3溶液中的NaOH，故B錯(cuò)誤；酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可以用FeCl3溶液檢驗(yàn)有機(jī)廢水中的酚類，故C正確；環(huán)己烯、甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)環(huán)己烯中的甲苯，故D錯(cuò)誤。3．下列除雜或鑒別方法利用了氧化還原反應(yīng)的是()A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2SB．用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2C．用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl溶液和KCl溶液D．用鹽酸鑒別Na2CO3固體和NaOH固體答案B解析硫酸銅溶液和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，能除去乙炔中的硫化氫，但反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化碳不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故B符合題意；焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，故C不符合題意；鹽酸與碳酸鈉和氫氧化鈉的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D不符合題意。4．(2023·廣東名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)證據(jù)推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列證據(jù)與推理的關(guān)系對(duì)應(yīng)正確的是()選項(xiàng)證據(jù)推理A室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol·L－1的Na2SO3和NaHSO3兩種溶液的pH，Na2SO3溶液的pH更大HSOeq\o\al(－,3)結(jié)合H＋的能力比SOeq\o\al(2－,3)的強(qiáng)B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，紅棕色變深2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0C向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡淀粉未發(fā)生水解D向濃度均為0.01mol·L－1的NaCl和KI混合溶液中滴加少量0.01mol·L－1的AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀說(shuō)明：Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)答案B解析亞硫酸鈉溶液顯堿性，亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，HSOeq\o\al(－,3)電離程度大于其水解程度，HSOeq\o\al(－,3)結(jié)合H＋的能力弱于SOeq\o\al(2－,3)，故A錯(cuò)誤；NO2中存在2NO2(g)N2O4(g)，將玻璃球放在熱水中，紅棕色變深，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；醛基與銀氨溶液的反應(yīng)環(huán)境為堿性，題中加入稀硫酸后，沒有濃度相同，滴加少量硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，黃色沉淀為AgI，說(shuō)明AgI比AgCl更難溶，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故D錯(cuò)誤。5．(2023·河北邢臺(tái)名校聯(lián)盟高三模擬)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙測(cè)溶液pHNaHCO3顯藍(lán)色，NaHSO3顯紅色H2CO3、H2SO3均是弱酸B向鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體使品紅溶液褪色該鉀鹽一定是K2SO3或KHSO3C分別取CuSO4、K2SO4固體溶于水CuSO4溶液呈淡藍(lán)色、K2SO4溶液無(wú)色Cu2＋顯淡藍(lán)色D在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色不能確定溶液中含有Na元素答案D解析用pH試紙測(cè)得碳酸氫鈉溶液為堿性，說(shuō)明碳酸氫鈉的水解大于其電離，則碳酸是弱酸，亞硫酸氫鈉溶液的pH試紙顯紅色，說(shuō)明亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，只能說(shuō)明亞硫酸氫根離子會(huì)電離出氫離子，不能確定亞硫酸氫根離子是否會(huì)水解，因此不能說(shuō)明亞硫酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；若存在硫代硫酸鉀可以與濃鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化硫能使品紅溶液褪色，故B錯(cuò)誤；四水合銅離子在溶液中呈藍(lán)色，所以硫酸銅溶液呈淡藍(lán)色不能說(shuō)明銅離子顯淡藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；玻璃棒中含有硅酸鈉，其焰色也為黃色，則在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色不能確定溶液中含有鈉元素，故D正確。6．(2023·青島高三一模)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A探究有機(jī)物中官能團(tuán)之間的影響分別向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者快速固化氰基活化雙鍵，使其更易發(fā)生加聚反應(yīng)B比較KMnO4、Cl2和Fe3＋的氧化性向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋C纖維素水解實(shí)驗(yàn)將脫脂棉放入試管中，滴入90%硫酸搗成糊狀，30s后用NaOH溶液調(diào)至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁液，無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生纖維素未發(fā)生水解D探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入濃硫酸，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀＋4價(jià)和－2價(jià)硫可歸中為0價(jià)答案A解析氰基的作用使得雙鍵活性增強(qiáng)，故后者更易發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；可以證明KMnO4氧化性大于Cl2，無(wú)法證明氧化性：Cl2>Fe3＋，B錯(cuò)誤；醛基與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)需加熱，若已經(jīng)水解，則可觀察到磚紅色沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，可能是濃硫酸氧化Na2S，D錯(cuò)誤。

5.實(shí)驗(yàn)儀器連接及現(xiàn)象作用描述1．常見氣體的制備(1)氣體制備的一般流程(2)常見的氣體發(fā)生裝置固體與液體在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置，如圖5，分液漏斗與燒瓶間的膠管能平衡氣體壓強(qiáng)，使液體順利滴下，排出的氣體體積不包括加入液體所占體積；如圖6、圖7，能隨制隨停，便于控制反應(yīng)。(3)常見的凈化裝置——用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體①判斷氣體中雜質(zhì)的方法a．看反應(yīng)介質(zhì)。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，則制取的氣體中一定含有水蒸氣；若反應(yīng)物中有氣體，由于氣體不能充分反應(yīng)，則制取的氣體中一定含有原來(lái)的氣體，如用CO2與Na2O2反應(yīng)制取的O2中一定含有CO2雜質(zhì)。b．看反應(yīng)物的性質(zhì)。如用濃鹽酸制取的氣體中含有揮發(fā)出的HCl氣體。c．看生成物的成分。如用氯化銨和消石灰反應(yīng)制取的氨氣中含有水蒸氣。②氣體干燥劑的選擇酸性堿性中性干燥劑濃硫酸、P2O5堿石灰、CaOCaCl2氣體CO2、SO2、Cl2、NO2NH3H2、CO、N2、NO、CH4特別提醒選取干燥劑時(shí)，除了常規(guī)的從酸堿性角度考慮外，還要考慮特殊反應(yīng)，如濃硫酸不能干燥還原性氣體(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥劑CaCl2不能干燥NH3，因?yàn)槎邥?huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)(這些知識(shí)可能會(huì)成為高考的設(shè)題點(diǎn))。(4)常見的氣體收集裝置①密度比空氣大且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體可用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”；密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體則用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”。②易溶于水或能與水反應(yīng)的氣體，如NH3、HCl、NO2等，需用排空氣法或排其他試劑法收集。③常溫下能與空氣中的成分反應(yīng)的氣體(如NO)，密度與空氣接近的氣體(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空氣法收集。④能溶于水但溶解度不大的氣體，可以用排飽和溶液的方法收集，如CO2——排飽和NaHCO3溶液；SO2——排飽和NaHSO3溶液；H2S——排飽和NaHS溶液；Cl2——排飽和NaCl溶液。(5)有毒氣體的處理裝置①裝置C適用于溶解度較小的有毒氣體，如Cl2、NO2、H2S等。②裝置D、E適用于溶解度較大的氣體，如HCl、NH3等。③裝置A適用于某些可燃性氣體，如CO等。④裝置B采用收集法處理尾氣，適用于NO、CO等。2．有機(jī)物的制備有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)裝置的選擇分析制備流程熟悉常見儀器及典型裝置依據(jù)有機(jī)反應(yīng)特點(diǎn)作答①有機(jī)物易揮發(fā)，反應(yīng)中通常采用冷凝回流裝置，以提高原料的利用率和產(chǎn)物的產(chǎn)率；②有機(jī)反應(yīng)通常都是可逆反應(yīng)，且易發(fā)生副反應(yīng)，因此常使價(jià)格較低的反應(yīng)物過(guò)量，以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率，同時(shí)在實(shí)驗(yàn)中需要控制反應(yīng)條件，以減少副反應(yīng)的發(fā)生；③根據(jù)產(chǎn)品與雜質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)，選擇合適的分離提純方法3．常考儀器作用及操作目的作用示例(1)?？純x器作用的規(guī)范描述示例①中橡膠管的作用：平衡壓強(qiáng)，使液體能順利滴下；減小液體體積對(duì)氣體體積測(cè)量的干擾。②的作用：干燥氣體或除去氣體中的雜質(zhì)。③的作用：吸收尾氣，防止污染空氣。④的作用：干燥氣體或吸收氣體；防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。⑤的作用：安全瓶，防止瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大。⑥的作用：通除去某些成分的空氣，防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)物受裝置內(nèi)殘留空氣的影響。⑦的作用：混合氣體；干燥氣體；通過(guò)觀察氣泡速率控制流量。⑧的作用：測(cè)量氣體體積。讀數(shù)時(shí)注意：裝置冷卻到室溫，上下移動(dòng)量氣管使左右兩液面高度一致，平視量氣管內(nèi)凹液面最低處讀出數(shù)值。⑨中儀器名稱與作用：a為布氏漏斗，b為抽濾瓶或吸濾瓶，兩者組合配合抽氣，使抽濾瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，加快過(guò)濾的速率。(2)實(shí)驗(yàn)操作的目的作用示例①恒壓滴液漏斗支管的作用：保證反應(yīng)容器(一般為圓底燒瓶)內(nèi)壓強(qiáng)與恒壓滴液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)________(平衡壓強(qiáng))，使恒壓滴液漏斗內(nèi)的液體________。②沉淀用乙醇洗滌的目的：減小固體的溶解損失；除去固體表面吸附的雜質(zhì)；乙醇揮發(fā)帶走水分，使固體____________________。③冷凝回流的作用及目的：防止××蒸氣逸出而脫離反應(yīng)體系，提高××物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。④“趁熱過(guò)濾”的目的：防止降溫過(guò)程中雜質(zhì)析出，提高產(chǎn)品的__________。⑤減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因：減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)________，防止××物質(zhì)(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)____________。答案①相等順利滴下②快速干燥④純度⑤降低受熱分解1．(2023·廣東，9)按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說(shuō)法正確的是()A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H＋的氧化性B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D．撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，Ⅳ中紅色更快褪去答案C解析Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，氫元素化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，故B錯(cuò)誤；Ⅲ中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成S，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確；撤掉水浴，反應(yīng)速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，故D錯(cuò)誤。2．(2022·廣東，5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是()A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說(shuō)明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說(shuō)明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H2O生成答案B解析銅和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，體現(xiàn)濃硫酸的酸性，生成SO2，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；a處的紫色石蕊變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說(shuō)明SO2是酸性氧化物，故B正確；b處品紅褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀褪色，其原因是SO2和酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管底部出現(xiàn)白色固體，其原因是濃硫酸具有吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤。3．(2017·全國(guó)卷Ⅰ,10)實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說(shuō)法正確的是()A．①②③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣答案B解析A項(xiàng)，氣體從溶液中逸出易帶出水蒸氣，所以濃硫酸應(yīng)放在③中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，先通H2以排盡空氣，加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)H2的純度，正確；C項(xiàng)，若先停止通H2，空氣中的氧氣有可能重新將W氧化，應(yīng)先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，不能用啟普發(fā)生器制備，錯(cuò)誤。1．(2023·廣東茂名高三一模)某興趣小組利用如圖裝置探究SO2性質(zhì)，觀察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。下列判斷正確的是()A．②③均體現(xiàn)SO2的漂白性B．SO2與品紅分子直接反應(yīng)使其褪色C．②中存在SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)D．③中c(SOeq\o\al(2－,4))增大，說(shuō)明SO2具有氧化性答案C解析②中的品紅褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，③中的品紅褪色體現(xiàn)SO2的還原性，A錯(cuò)誤；SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3能與品紅分子結(jié)合，使其褪色，無(wú)水存在時(shí)，SO2分子不能使其褪色，B錯(cuò)誤；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3弱電解質(zhì)，H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，C正確；SO2轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)，硫元素化合價(jià)升高，說(shuō)明SO2具有還原性，D錯(cuò)誤。2．(2023·廣東校聯(lián)考一模)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是()A．將①中生成的氣體通入BaCl2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀B．②中棉花紫色褪去，體現(xiàn)KMnO4的還原性C．③中有黃色固體生成，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2D．向④的小燒杯中加入少量苯可起到防倒吸作用答案C解析SO2不能與BaCl2反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；SO2與KMnO4反應(yīng)，KMnO4被還原，體現(xiàn)KMnO4的氧化性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；③中SO2與S2－反應(yīng)有黃色固體硫生成，SO2作氧化劑，S2－作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2，選項(xiàng)C正確；苯的密度比NaOH溶液小，苯在上層，不能起到防倒吸的效果，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3．(2023·山東省日照市高三三模)無(wú)水CrCl3是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。制取CrCl3的反應(yīng)方程式為Cr2O3＋3CCl4eq\o(=,\s\up7(高溫))2CrCl3＋3COCl2↑，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：COCl2有毒，遇水發(fā)生水解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．甲中的試劑為濃硫酸B．若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A處出現(xiàn)堵塞，用酒精燈加熱A處即可C．丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COCl2＋4OH－=COeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋2H2OD．實(shí)驗(yàn)前、后均需通入一段時(shí)間的N2，其作用相同答案D解析甲中的試劑為濃硫酸，可以干燥N2并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，A正確；CrCl3具有易升華的性質(zhì)，故若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A處出現(xiàn)堵塞，用酒精燈加熱A處即可，B正確；裝置丙中可以看作是COCl2先與水反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，二氧化碳和氯化氫再與氫氧化鈉反應(yīng)，所以最終溶液中存在碳酸根離子和氯離子，故反應(yīng)的離子方程式為COCl2＋4OH－=COeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋2H2O，C正確；實(shí)驗(yàn)前、后均需通入一段時(shí)間的N2，反應(yīng)前先通入氮?dú)?，目的是排除空氣的干擾，而反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間干燥的氮?dú)猓康氖鞘笴rCl3在氮?dú)夥諊欣鋮s，即前后兩次的作用不相同，D錯(cuò)誤。4．(2023·湖南婁底雙峰縣第一中學(xué)模擬)實(shí)驗(yàn)室用N2H4(肼，又名聯(lián)氨，常溫下為無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)為113.5℃，具有與氨相似的氣味，有弱堿性和較強(qiáng)的還原性)還原Cu(OH)2制備納米Cu2O的裝置(部分加熱裝置已省略)如圖所示，已知：NaNO2溶液與NH4Cl溶液反應(yīng)能得到N2。下列說(shuō)法不正確的是()A．裝置②⑥中分別盛裝濃硫酸和稀硫酸B．無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明從裝置④中出來(lái)的氣體中含有水蒸氣C．裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4＋4Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu2O＋N2↑＋6H2OD