第3節(jié) 物質(zhì)的溶解性 九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)同步講義+真題演練+模擬檢測(cè)（解析版）

第3節(jié)物質(zhì)的溶解性1.掌握飽和溶液、不飽和溶液的定義及區(qū)分方法；2.掌握溶解度概念，了解物質(zhì)溶解度的影響因素；3.掌握溶解度曲線的意義及應(yīng)用；4.掌握結(jié)晶的方法。考點(diǎn)一、飽和溶液、不飽和溶液區(qū)分及轉(zhuǎn)變考點(diǎn)二、溶解度的定義及影響因素考點(diǎn)三、溶解度曲線圖的意義及應(yīng)用考點(diǎn)四、結(jié)晶的方法考點(diǎn)一、飽和溶液、不飽和溶液區(qū)分及轉(zhuǎn)變1.飽和溶液與不飽和溶液：飽和溶液不飽和溶液概念在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液2.飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法：

大多數(shù)情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（溶質(zhì)為固體）：

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑3.濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別與聯(lián)系：飽和與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別涵義不同溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一定溫度、一定量的溶劑里，是否達(dá)到最大溶解限度溶液的濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量溶液里含量的多與少溫度影響受溫度影響，須指明溫度一般不受溫度影響聯(lián)系1．溶液的飽和與不飽和與溶液的濃與稀沒(méi)有必然的聯(lián)系

2．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然

3．對(duì)同一種溶質(zhì)，在一定溫度時(shí)，飽和溶液比不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大1.判斷溶液是否飽和的方法：

一般說(shuō)來(lái)，可以向原溶液中再加入少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不再增大則說(shuō)明原溶液是飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說(shuō)明原溶液是不飽和溶液。

2.飽和溶液、不飽和溶液概念的理解

（1）首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對(duì)某種固態(tài)溶質(zhì)來(lái)說(shuō)飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧?，就可能使溶液不飽和了。如室溫?100g水中溶解31.6gKNO3達(dá)到飽和，若升高溫度或增大溶劑（水）量，原來(lái)飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。

（2）必須明確是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時(shí)的溶液對(duì)于食鹽來(lái)說(shuō)是飽和溶液，但是對(duì)于蔗搪來(lái)說(shuō)就是不飽和溶液。

3.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范圍內(nèi)隨溫度的升高而減小，因此將Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，在改變溫度時(shí)應(yīng)該是升高溫度；將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，在改變溫度時(shí)應(yīng)該是降低溫度。1．（2022·遼寧營(yíng)口·統(tǒng)考中考真題）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法，正確的是A．溶質(zhì)一定為固體 B．飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)C．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 D．稀溶液一定是不飽和溶液【答案】C【詳解】A、溶質(zhì)可以為氣體、液體、固體，不符合題意；B、氯化鈉的飽和溶液仍然可以溶劑乙醇，不符合題意；C、至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)（溶質(zhì)）以分子或更小的質(zhì)點(diǎn)分散于另一物質(zhì)（溶劑）中，符合題意；D、比如微溶物質(zhì)Ca(OH)2溶解度很小，達(dá)到飽和的時(shí)候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是飽和溶液，不符合題意。故選C。2．（2023上·四川內(nèi)江·九年級(jí)校考期中）不能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液的方法是A．恒溫蒸發(fā)水 B．降低溶液的溫度C．向溶液中加入硝酸鉀固體 D．升高溶液溫度【答案】D【詳解】A、恒溫蒸發(fā)水，溶劑質(zhì)量減小，可使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不符合題意；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，降低溶液的溫度，硝酸鉀的溶解度減小，可使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不符合題意；C、向溶液中加入硝酸鉀固體，溶質(zhì)質(zhì)量增加，可使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不符合題意；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，升高溶液溫度，硝酸鉀的溶解度增加，硝酸鉀溶液還是不飽和溶液，符合題意。故選D。3．（2021·山東淄博·統(tǒng)考中考真題）溶液對(duì)自然界中的生命活動(dòng)和人類(lèi)的生產(chǎn)活動(dòng)具有重要意義。下列說(shuō)法正確的是A．只有固體和液體物質(zhì)可以作為溶質(zhì) B．長(zhǎng)期放置不分層的液體就是溶液C．飽和溶液升溫一定變?yōu)椴伙柡腿芤?D．溶液中溶質(zhì)可以是一種或者多種【答案】D【詳解】A、固體、液體和氣體都可以作為溶質(zhì)，例如二氧化碳能溶于水，該項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；B、長(zhǎng)期放置不分層的液體不一定是溶液，例如水長(zhǎng)期放置不分層，該項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；C、飽和溶液升溫不一定變?yōu)椴伙柡腿芤?，例如氫氧化鈣溶液，升溫會(huì)使溶解度下降由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，該?xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；D、溶液中溶質(zhì)可以是一種，如氯化鈉溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，也可以是多種，如海水中的溶質(zhì)有氯化鈉、氯化鎂等多種，說(shuō)法正確，符合題意；故選D?？键c(diǎn)二、溶解度的定義及影響因素1.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2.正確理解固體的溶解度概念需要抓住四個(gè)因素：

(1)一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對(duì)應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。

(2)100g溶劑。此處100g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為溶液質(zhì)量。

(3)飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。(4)單位：g3.固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性溶解度意義一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量影響因素溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)，溫度、壓強(qiáng)等表示方法定性：易溶、可溶、微溶、難溶

定量：溶解度溶解度曲線、溶解度表聯(lián)系溶解度是溶解性的定量表示方法

4.影響固體溶解度的因素：

（1）溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)；（2）溫度。

5.溫度對(duì)固體溶解度的影響規(guī)律：

（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（如KNO3）；

（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大（如NaCl）；

（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小(如Ca(OH)2)。

6.氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨溫度的升高而減小。1．（2023上·山東淄博·九年級(jí)統(tǒng)考期中）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，對(duì)此理解錯(cuò)誤的是A．20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB．20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36C．20℃時(shí)，將36g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液為氯化鈉的飽和溶液D．20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%【答案】D【詳解】A、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36g，其含義是20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36g食鹽，故A說(shuō)法正確；B、由溶解度的含義可知，20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36，故B說(shuō)法正確；C、由溶解度的含義可知，20℃時(shí)，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分書(shū)與溶解度的關(guān)系可知，20℃時(shí)飽和的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。2．（2023·河北·統(tǒng)考中考真題）和時(shí)的溶解度分別為和，下圖所示為對(duì)進(jìn)行的溶解實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是

A．①中溶液為的飽和溶液B．②中溶液的質(zhì)量為C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①<②=③D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①<②=③【答案】D【詳解】A.20°C時(shí)KCl的溶解度分別為34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl達(dá)到飽和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl達(dá)到飽和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液為KCl的飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；B.②是在①的基礎(chǔ)上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固體繼續(xù)溶解，溶液的質(zhì)量為：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；C.②到③的過(guò)程中溫度升高，沒(méi)加KCl固體，所以溶質(zhì)質(zhì)量②和③相等，①中有未溶解的KCl固體，溶質(zhì)質(zhì)量小于②，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①<②=③，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；D.溶液②升溫的過(guò)程中沒(méi)有加入溶質(zhì)，沒(méi)有加入溶劑，但升溫可能導(dǎo)致水分的蒸發(fā)，使③中溶劑質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量減少，最終使③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于②，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；故選D。3．（2022·廣西·統(tǒng)考中考真題）固體甲、乙、丙在不同溫度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙從溶液中析出的晶體不含結(jié)晶水。下列說(shuō)法正確的是溫度/℃020406080溶解度/g甲0.180.160.140.120.09乙35.736.036.637.338.4丙13.331.663.9110169A．固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大B．20℃時(shí)，丙溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為31.6：100C．分別將等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶質(zhì)質(zhì)量大小：丙>乙D．分別將等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶劑質(zhì)量大?。杭?gt;丙【答案】D【詳解】A、分析表中數(shù)據(jù)，固體甲的溶解度隨溫度的升高而減?。诲e(cuò)誤；B、20℃時(shí)，丙溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比不能確定，因?yàn)楸芤翰恢欠耧柡停诲e(cuò)誤；C、60℃乙、丙的溶解度分別是37.3g、110g，乙、丙的溶解度隨溫度的降低而降低，丙受溫度影響更大，降溫到20℃，丙析出的晶體大于乙，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量乙>丙；錯(cuò)誤；D、60℃，丙的溶解度大于甲，則等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量是甲大于丙，降溫到20℃，甲不析出晶體，丙析出晶體，但是溶劑的質(zhì)量不變，則溶劑質(zhì)量大小仍然是：甲>丙；正確；故選D。4．20℃時(shí)，在三個(gè)各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng))各10g，充分溶解后，情況如下表所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是物質(zhì)甲乙丙未溶解固體的質(zhì)量/g802A．20℃時(shí)，甲的溶解度最小B．三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙>丙>甲C．升高溫度，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)改變D．所得溶液可能都是飽和溶液【答案】C【詳解】充分溶解后甲和丙還有剩余，說(shuō)明甲和丙形成了飽和溶液，而且它們是溶在100g水中的，從而可知甲的溶解度為10g-8g=2g，丙的溶解度為10g-2g=8g，乙完全溶解了，可能形成飽和溶液，也可能是不飽和溶液，它的溶解度一定大于或等于10g。A、由以上分析可知，20℃時(shí)甲的溶解度最小，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、乙溶解了10g，丙溶解了7g，甲溶解了3g，三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙>丙>甲，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、甲和丙形成了飽和溶液，改變溫度時(shí)溶解度發(fā)生變化，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)改變，但乙可能是不飽和溶液，升高溫度時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定改變，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由以上分析可知，甲和丙一定得到飽和溶液，乙可能是飽和溶液，所以所得溶液可能都是飽和的，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。5．下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法中，正確的是A．溶解度曲線上的任意一點(diǎn)，都表示該物質(zhì)該溫度的飽和溶液B．一切物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，不受其它因素的影響C．氯化鈉的溶解度是36克D．改變溫度能改變物質(zhì)的溶解度，同理，改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量也能改變物質(zhì)的溶解度【答案】A【詳解】A、溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。故A正確；B、氣體的溶解度不僅受溫度的影響，也受壓強(qiáng)的影響，故B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，故描述物質(zhì)的溶解度必須要強(qiáng)調(diào)在某溫度下才有意義，如20oC時(shí)，氯化鈉的溶解度是36克，故C錯(cuò)誤；D、改變溫度能改變物質(zhì)的溶解度，但改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量不能改變物質(zhì)的溶解度,故D錯(cuò)誤。故選A。6．（2022·浙江杭州·統(tǒng)考中考真題）40℃時(shí)恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，此過(guò)程中不發(fā)生變化的是A．溶劑的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．食鹽的溶解度【答案】D【詳解】A、隨著蒸發(fā)的進(jìn)行溶劑會(huì)不斷減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、因?yàn)橛芯w析出，所以溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、40℃時(shí)恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，此時(shí)溶液為該溶液下的飽和溶液，同一溫度同一溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、固體溶解度受溫度影響，溫度不變，食鹽的溶解度不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。7．20℃時(shí)，將10g氯化鈉完全溶解于40g水中配制成溶液。以下說(shuō)法正確的是A．所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B．若再加入5g氯化鈉，部分溶解，則原溶液為飽和溶液C．溶液中存在的微觀粒子只有Na+、Cl-D．該溫度下，氯化鈉的溶解度為25g【答案】A【詳解】A、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故選項(xiàng)A正確；B、飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液為該溶質(zhì)的飽和溶液，在原溶液中再加入5g氯化鈉，部分溶解，說(shuō)明原溶液還能繼續(xù)溶解氯化鈉，即原溶液為不飽和溶液，故選項(xiàng)B不正確；C、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，從微觀看，溶液中存在溶質(zhì)的分子或離子及溶劑的分子。氯化鈉溶液中存在的微觀粒子有，故選項(xiàng)C不正確；D、溶解度是一定溫度，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量，由題意，無(wú)法確定20℃時(shí)氯化鈉的溶解度，故選項(xiàng)D不正確。故選：A?？键c(diǎn)三、溶解度曲線圖的意義及應(yīng)用1.溶解度曲線：

（1）當(dāng)溶質(zhì)一定、溶劑一定時(shí)，固態(tài)物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響，也就是說(shuō)，固態(tài)物質(zhì)的溶解度是溫度的函數(shù)。這種函數(shù)關(guān)系既可用表格法表示，也可以用圖像法（溶解度曲線）來(lái)表示。用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

2.溶解度曲線上點(diǎn)的意義：0t0t1t2t3NtS/gPAB··80B··80CC①t3℃時(shí)A的溶解度為80g。②P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同。③N點(diǎn)為A溶液在t3℃時(shí)刻的不飽和溶液，可通過(guò)加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑的方法使溶液A由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。④t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A。⑤從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。⑥從B溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體。⑦t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B，無(wú)晶體析出的有C。⑧除去A中的泥沙用過(guò)濾法，分離A與B（含量少）的混合物，用降溫結(jié)晶法。1．（2023·四川雅安·統(tǒng)考中考真題）如圖是兩種常用物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列敘述正確的是

A．時(shí)，飽和溶液中含有B．的溶解度大于的溶解度C．將等質(zhì)量的兩種飽和溶液由降溫到溶液析出晶體的質(zhì)量較多D．中含有少量的，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純【答案】C【詳解】A、70℃時(shí)，NH4Cl的溶解度是為60.2g，即70℃時(shí)，160.2g飽和NH4Cl溶液中含有60.2gNH4Cl，錯(cuò)誤；B、選項(xiàng)說(shuō)法沒(méi)有指明溫度，不能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，錯(cuò)誤；C、氯化銨的溶解度受溫度的影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，則將等質(zhì)量的兩種飽和溶液由100℃降溫到40℃NH4Cl溶液析出晶體的質(zhì)量較多正確；D、氯化銨的溶解度受溫度的影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，NH4Cl中含有少量的NaCl，采用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl，錯(cuò)誤。故選C。2．（2022·四川成都·統(tǒng)考中考真題）根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)和溶解度表，下列說(shuō)法正確的是溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A．若a是NaCl，則③中的溶液是不飽和溶液B．若a是NaCl，則④中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為27.2%C．若a是KNO3，則③到④溶液由不飽和轉(zhuǎn)化為飽和D．實(shí)驗(yàn)證明溶液是否飽和與溫度、溶質(zhì)的量和溶劑種類(lèi)有關(guān)【答案】B【詳解】A、60℃時(shí)，NaCl的溶解是37.3g，所以60℃時(shí)，20g水最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量是，故③中的溶液是60℃時(shí)氯化鈉飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，③中的溶液是60℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液，由③恒溫度蒸發(fā)5g水后所得④中溶液仍為60℃的NaCl的飽和溶液，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法可得④中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B正確；C、60℃時(shí)，KNO3的溶解是110g，所以60℃時(shí)，20g水最多能溶解KNO3的質(zhì)量是，15g水最多能溶解KNO3的質(zhì)量是，所以③和④中的溶液都是60℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)證明溶液是否飽和與溫度、溶質(zhì)的量和溶劑質(zhì)量有關(guān)，與溶劑的種類(lèi)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選B。3．（2020·廣西·統(tǒng)考中考真題）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．t1℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是b>a=cB．t1℃時(shí)，將10ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解可得到60ga的飽和溶液C．若a中含有少量c時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純aD．將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a=c【答案】D【詳解】A、由溶解度曲線可以看出t1℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是b>a=c，說(shuō)法正確；B、t1℃時(shí)，a的溶解度為20g，因此將10ga物質(zhì)放入50g水中，10ga完全溶解，可得到60ga的飽和溶液，說(shuō)法正確；C、a的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，若a中含有少量c時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，說(shuō)法正確；D、由溶解度曲線可以看出t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是a>b>c，將它們降溫至t1℃，a、b有晶體析出，溶液仍然飽和，根據(jù)t1℃時(shí)的溶解度可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是b>a，降溫后c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由于t2℃時(shí)c的溶解度<t1℃時(shí)a的溶解度，因此所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a>c，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。4．（2021·黑龍江綏化·統(tǒng)考中考真題）a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)t1℃時(shí)，將25克a物質(zhì)加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為克。(2)a、b、c三種物質(zhì)中，與氣體溶解度隨溫度變化規(guī)律相似的物質(zhì)是。(3)下列說(shuō)法正確的是。①將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，所得溶液均為t1℃時(shí)的飽和溶液②將等質(zhì)量的a、c兩種物質(zhì)配制成t2℃時(shí)的飽和溶液，c物質(zhì)需要溶劑的質(zhì)量多③將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為a>b>c④將t2℃時(shí)，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，先蒸發(fā)等質(zhì)量的水，再降溫到t1℃，所得溶液的質(zhì)量關(guān)系為c>b>a⑤將a溶液由狀態(tài)M點(diǎn)變?yōu)闋顟B(tài)N點(diǎn)的方法是先降溫到t1℃，再升溫到t2℃【答案】(1)62.5(2)c(3)②④/④②【詳解】（1）t1℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為25g，則將25克a物質(zhì)加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為25g×+50g=62.5g。（2）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，則a、b、c三種物質(zhì)中，與氣體溶解度隨溫度變化規(guī)律相似的物質(zhì)是c。（3）①將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，c物質(zhì)的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；②t2℃時(shí)，a的溶解度大于c的溶解度，如果將等質(zhì)量的a、c兩種物質(zhì)配制成t2℃時(shí)的飽和溶液，c物質(zhì)需要溶劑的質(zhì)量多，此選項(xiàng)正確；③沒(méi)有明確三種溶液的質(zhì)量，無(wú)法判斷析出晶體的質(zhì)量，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；④t2℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等，大于c的溶解度，則將t2℃時(shí)，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，先蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為：a=b>c，再降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量為a>b，c溶液無(wú)晶體析出，故所得溶液的質(zhì)量關(guān)系為c>b>a，此選項(xiàng)正確；⑤將a溶液由狀態(tài)M點(diǎn)變?yōu)闋顟B(tài)N點(diǎn)的方法是先降溫到t1℃，有晶體析出，將晶體濾出，再升溫到t2℃，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選②④。考點(diǎn)四、結(jié)晶的方法1.結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程，叫做結(jié)晶。2.結(jié)晶通常有兩種方法：一是蒸發(fā)溶劑，也就是蒸發(fā)結(jié)晶，如將氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，就可以析出氯化鈉晶體，一般適用于溶解度隨溫度變化幅度不大的溶液。二是改變飽和溶液的溫度，也就是降溫結(jié)晶，也稱(chēng)為冷卻熱飽和法，如將硝酸鉀溶液降溫，也可以析出硝酸鉀晶體，一般適用于溶解度隨溫度變化幅度較大的溶液。3.海水曬鹽：利用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法可以從海水中提取食鹽。其過(guò)程是：先將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)風(fēng)吹日曬蒸發(fā)水分到一定程度，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)風(fēng)吹日曬就逐漸析出食鹽來(lái)。海水曬鹽是靠蒸發(fā)水分,海水進(jìn)入貯水池，各成分基本不變，但在蒸發(fā)池中，隨著水分的不斷蒸發(fā)，溶劑不斷減少，但溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，只是濃度變大；達(dá)到飽和后繼續(xù)蒸發(fā)，溶液中會(huì)析出氯化鈉晶體，將晶體分離出去后剩下的溶液稱(chēng)為母液，它仍然是氯化鈉的飽和溶液，利用其可生產(chǎn)出多種化工產(chǎn)品，因此海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源。1．（2022·江蘇宿遷·統(tǒng)考中考真題）“侯氏制堿法”創(chuàng)立了更為先進(jìn)的“制堿”工藝，主要反應(yīng)是：。如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是A．0℃時(shí)，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度B．NH4Cl中含有少量NaCl，可用降溫結(jié)晶的方法提純NH4ClC．20℃時(shí)，NaHCO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NH4Cl不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．20℃時(shí)，將9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g飽和溶液【答案】B【詳解】A、由圖可知，0℃時(shí)，NH4Cl的溶解度小于于NaCl的溶解度，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知，氯化銨的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故NH4Cl中含有少量NaCl，可用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl，故B正確；C、20℃時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，所以NaHCO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于NH4Cl不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；D、20℃時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，即為該溫度下100g水中最多溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.6g，將9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，9.6g碳酸氫鈉不能完全溶解，故不可得到100g飽和溶液，故D錯(cuò)誤；故選B。1．（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考中考真題）t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀B．燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液C．將t1℃時(shí)50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，需加水150gD．t1℃時(shí)，將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯中一定還有剩余固體【答案】D【詳解】A、由溶解度曲線可知：t1℃時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，該溫度下，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，則燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀，說(shuō)法正確；B、燒杯②經(jīng)充分?jǐn)嚢韬鬅子形慈芙獾墓腆w，燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液，說(shuō)法正確；C、將t1℃時(shí)50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，設(shè)加水的質(zhì)量為，稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，由溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為25g，，，需加水150g，說(shuō)法正確；D、t1℃時(shí)，將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬螅喈?dāng)于增加溶劑的質(zhì)量，氯化鉀會(huì)溶解，硝酸鉀也會(huì)溶解，燒杯中沒(méi)有剩余固體，說(shuō)法錯(cuò)誤；答案：D。2．（2023·山西·統(tǒng)考中考真題）濃度為10%的氯化鈉溶液對(duì)葡萄球菌具有明顯的抑制效果。下圖為配制氯化鈉殺菌液的過(guò)程，結(jié)合圖表信息，有關(guān)分析正確的一項(xiàng)是

NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/°C010203040608090100氯化鈉溶解度/g35.735.836.036.336.637.338.439.039.8A．圖1中攪拌可增大氯化鈉的溶解度B．圖2中溶液為20℃氯化鈉的不飽和溶液C．圖2中溶液對(duì)葡萄球菌有明顯的殺菌效果D．從氯化鈉溶液中得到氯化鈉均可采用降溫結(jié)晶的方法【答案】B【詳解】A、溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化鈉的溶解度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，所以該溫度下，將10g氯化鈉溶解在100g水中得到的是氯化鈉的不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、圖2中溶液的濃度為：小于10%，所以對(duì)葡萄球菌沒(méi)有明顯的殺菌效果，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法把氯化鈉從它的飽和溶液中結(jié)晶出來(lái)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B。3．（2022·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考中考真題）利用20℃時(shí)KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶體）見(jiàn)圖Ⅰ，進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：①加入NH4NO3固體后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)圖Ⅱ；②加入NaOH固體后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)圖Ⅲ。分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程判斷，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．硝酸銨溶于水時(shí)，吸收熱量B．隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大C．圖Ⅰ、圖Ⅱ中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液D．圖Ⅲ中，硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液【答案】D【詳解】A、圖Ⅱ中加入硝酸銨固體后，溫度計(jì)示數(shù)下降，說(shuō)明硝酸銨溶于水吸熱，A說(shuō)法正確，不符合題意；B、由圖Ⅲ可知，加入氫氧化鈉固體后燒杯內(nèi)溫度升高，固體消失，說(shuō)明硝酸鉀固體在水中的溶解度隨溫度的升高而升高，B說(shuō)法正確，不符合題意；C、圖Ⅰ、圖Ⅱ中試管底部均有固體物質(zhì)，未全部溶解，是硝酸鉀溶液的飽和溶液，C說(shuō)法正確，不符合題意；D、圖Ⅲ中試管底部沒(méi)有固體，可能是硝酸鉀溶液的不飽和溶液，也可能是硝酸鉀的飽和溶液，D說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。故選：D。4．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考中考真題）常溫下，工業(yè)可利用（未配平）原理制備。、KCl、NaCl和的溶解度曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度B．的溶解度隨溫度的升高一直增大C．60℃時(shí)，、KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D．該制備反應(yīng)利用了常溫下溶解度相對(duì)較小的性質(zhì)【答案】D【詳解】A、由溶解度曲線圖可知，KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、由溶解度曲線圖可知，的溶解度先隨溫度的升高而增大，后又隨溫度的升高而減少，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、60℃時(shí)，、KCl交于一點(diǎn)，說(shuō)明該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，所以此時(shí)兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，由于未指明溶液的狀態(tài)，不能比較兩種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、根據(jù)反應(yīng)原理：硫酸鈉與氯化鉀反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鉀，由于常溫下溶解度相對(duì)較小，硫酸鉀會(huì)結(jié)晶析出，因此可制備硫酸鉀，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。5．（2023·江蘇宿遷·統(tǒng)考中考真題）如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是

A．氯化鉀的溶解度比硝酸鉀小B．時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．將時(shí)硝酸鉀飽和溶液降溫至，溶液質(zhì)量不變D．時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：10【答案】D【詳解】A、溶解度隨溫度的變化而變化，未指明溫度無(wú)法比較物質(zhì)的溶解度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)兩物質(zhì)的溶解度曲線相交，則此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，則時(shí)，飽和硝酸鉀和飽和氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，未說(shuō)明是否飽和，則可能不相等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，則將時(shí)硝酸鉀飽和溶液降溫至，硝酸鉀溶解度降低，溶液中有硝酸鉀析出，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，則此溫度下100g水中最多可以溶解110g硝酸鉀，所以時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為110g：100g=11:10，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。6．（2022·江蘇常州·統(tǒng)考中考真題）下表是兩種硫酸鹽在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/°C01020304050607080溶解度/g硫酸鈉4.99.119.540.848.846.245.344.343.7硫酸鈰24.120.017.214.010.08.98.37.16.0下列說(shuō)法正確的是A．隨溫度升高，物質(zhì)的溶解度只可能不斷增大或不斷減小B．在0-80℃間的任何溫度下，硫酸鈉和硫酸鈰的溶解度均不相等C．某溫度下，向等質(zhì)量水中分別加入等質(zhì)量硫酸鈉和硫酸鈰，充分溶解后，前者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于、等于或小于后者D．將100g30℃時(shí)的飽和硫酸鈰溶液加熱到40℃（加熱過(guò)程中水的蒸發(fā)忽略不計(jì)），從溶液中可析出4g硫酸鈰晶體【答案】C【詳解】A、由表格數(shù)據(jù)可知，在0-40℃范圍內(nèi)，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，40℃-80℃范圍內(nèi)，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減?。欢?-80范圍內(nèi)，硫酸鈰的溶解度隨溫度升高而減小，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由表格數(shù)據(jù)可知，在10℃-20℃之間時(shí)，硫酸鈉的溶解度在9.1g-19.5g之間，而此溫度范圍內(nèi)，硫酸鈰的溶解度在17.2g-20.0g之間，所以在10-20℃之間，硫酸鈉和硫酸鈰的溶解度可能相等，范圍在17.2g-19.5g之間，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、某溫度下，向等質(zhì)量水中分別加入等質(zhì)量硫酸鈉和硫酸鈰，充分溶解后，由于無(wú)法確定是否是飽和溶液，所以無(wú)法確定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故前者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于、等于或小于后者，故C說(shuō)法正確；D、由表格數(shù)據(jù)可知，30℃時(shí)，硫酸鈰的溶解度為14.0g，即100g水中最多溶解溶質(zhì)為14.0g，所以100g30℃時(shí)的飽和硫酸鈰溶液中溶質(zhì)為，溶劑質(zhì)量為100g-12g=88g，將其加熱到40℃（加熱過(guò)程中水的蒸發(fā)忽略不計(jì)），40℃時(shí)，硫酸鈰的溶解度為10.0g，此溫度下88g水中溶質(zhì)質(zhì)量為，所以從溶液中可析出12g-8.8g=3.2g≠4g硫酸鈰晶體，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。7．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考中考真題）如圖為KCl和Na2CO3的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是A．T2℃時(shí)，Na2CO3飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.0%B．將兩物質(zhì)的飽和溶液由T1℃升溫至T3℃，均無(wú)固體析出C．T4℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的KCl和Na2CO3溶于水配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者小于后者D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸發(fā)濃縮、控制溫度T2℃以上降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作提純【答案】A【詳解】A、T2℃時(shí)，Na2CO3的溶解度是49g，所以T2℃時(shí)，Na2CO3飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、將兩物質(zhì)的飽和溶液由T1℃升溫至T3℃，溶解度都變大，都變?yōu)椴伙柡腿芤?，均無(wú)固體析出，故選項(xiàng)正確；C、T4℃時(shí)，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，T4℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的KCl和Na2CO3溶于水配成飽和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液質(zhì)量就少，所以所得溶液的質(zhì)量：KCl＜Na2CO3，故選項(xiàng)正確；D、T2℃以上，KCl的溶解度受溫度影響較大，Na2CO3的溶解度受溫度影響較小，可以利用蒸發(fā)濃縮，控制溫度T2℃以上降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作提純，故選項(xiàng)正確。故選：A。8．（2021·江蘇常州·統(tǒng)考中考真題）圖1為硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，圖2為興小組進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，R物質(zhì)是硝酸鉀或氯化鉀中的一種。下列說(shuō)法正確的是A．無(wú)法判斷R物質(zhì)是氯化鉀還是硝酸鉀 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小依次為:②＞③＞①C．t1℃時(shí)燒杯③中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6％ D．燒杯③中析出的固體質(zhì)量一定為24克【答案】B【詳解】t1℃時(shí)60gR完全溶于200g水中，證明此時(shí)R的溶解度≥30g，升溫到t2℃時(shí)并蒸發(fā)100g水，能完全溶解，證明此時(shí)R的溶解度≥60g，結(jié)合曲線可得R是硝酸鉀。A、由分析可知R是硝酸鉀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)60gR完全溶解，溶液①的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；溶液②與溶液①溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶劑為100g，則溶液②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；結(jié)合分析R在t1℃時(shí)溶解度為31.6，溶液③為飽和溶液，溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小依次為:②＞③＞①，故選項(xiàng)正確；C、t1℃時(shí)燒杯③中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、燒杯為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g，則析出固體質(zhì)量為60g-31.6g=28.4g，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B9．（2022·吉林長(zhǎng)春·統(tǒng)考中考真題）根據(jù)NaC1和KNO3的溶解度表和溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：

溫度/℃02040溶解度/gNaCl35.736.036.6KNO313.331.663.9(1)20℃時(shí)，KNO3的溶解度為g。(2)KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是。(3)按照下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，各步操作均已充分溶解，忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶劑的揮發(fā)、下列說(shuō)法正確的是

A．燒杯a和b內(nèi)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a<bB．燒杯a和d內(nèi)，溶劑質(zhì)量：a>dC．燒杯c和f內(nèi)，上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c=fD．燒杯c和f內(nèi)，剩余固體質(zhì)量：c>fE．燒杯b內(nèi)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30.9%【答案】(1)31.6(2)氯化鈉/NaCl(3)ABCE【詳解】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g；（2）根據(jù)溶解度曲線分析可知NaCl的溶解度受溫度影響較?。唬?）A、a中飽和硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈24%，設(shè)a中KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則，得出x≈24g，其中溶劑水的質(zhì)量=100g-24g=76g，40℃時(shí)76g水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量=，則在a中加入10g硝酸鉀后硝酸鉀質(zhì)量=24g+10g=34g，34g＜48.6g，硝酸鉀能完全溶解，b中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a<b，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、根據(jù)上述分析得出a中溶劑水的質(zhì)量為76g，設(shè)d中NaCl的質(zhì)量為y，，y≈26.5g，其中溶劑水的質(zhì)量=100g-26.5g=73.5g，76g＞73.5g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、c與f中都有固體剩余，則上層清液都為飽和溶液，t℃時(shí)硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等，則此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、整個(gè)過(guò)程溶劑質(zhì)量不變，根據(jù)上述分析得出c燒杯中溶劑質(zhì)量為76g，硝酸鉀的總質(zhì)量為34g，f燒杯中溶劑質(zhì)量為73.5g，氯化鈉的總質(zhì)量為36.5g，t℃時(shí)硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等，設(shè)此時(shí)溶解度為s，則c中剩余固體的質(zhì)量為，f中剩余固體的質(zhì)量為，比較可知f中剩余固體的質(zhì)量大于c中剩余固體質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；E、根據(jù)上述計(jì)算得出b中硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.9%，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選ABCE。10．（2023·江蘇常州·統(tǒng)考中考真題）常州市金壇鹽礦深埋地下千米左右，儲(chǔ)量百億噸以上，除NaCl外還含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲線如圖1所示。(1)采礦鹽礦區(qū)采鹽是向鹽礦中注入淡水制成鹵水再輸回地面。①20℃時(shí)，100噸水最多可溶解NaCl的質(zhì)量是噸，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到0.1%）。②利用天然氣（選填“易溶”或“難溶”）于水的性質(zhì)，將天然氣注入鹽穴中，既可將鹵水壓出，又可把鹽穴作為西氣東輸?shù)闹修D(zhuǎn)站儲(chǔ)存天然氣。(2)運(yùn)鹽水抽出的鹵水檢驗(yàn)合格后通過(guò)管道送往廠區(qū)。為防止冬季管道堵塞，檢驗(yàn)時(shí)合格的鹵水必須是該溫度下的（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。(3)制精鹽如圖2是金壇鹽廠采用的NaCl、Na2SO4聯(lián)產(chǎn)工藝流程。析鹽罐內(nèi)真空減壓蒸發(fā)水，溫度宜控制為℃，析硝罐中出來(lái)的濾液所含的溶質(zhì)有。【答案】(1)3626.5%難溶(2)不飽和(3)32硫酸鈉、氯化鈉【詳解】（1）①20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下，100g水中最多可溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，則該溫度下，100噸水最多可溶解氯化鈉的質(zhì)量為36噸；此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；②天然氣的主要成分是甲烷，難溶于水，可利用其難溶于水的性質(zhì)，將天然氣注入鹽穴中，既可將鹵水壓出，又可把鹽穴作為西氣東輸?shù)闹修D(zhuǎn)站儲(chǔ)存天然氣；（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，為防止冬季管道堵塞，檢驗(yàn)時(shí)合格的鹵水必須是該溫度下的不飽和溶液，防止溫度降低，氯化鈉的溶解度減小，氯化鈉結(jié)晶析出，堵塞管道；（3）析鹽罐內(nèi)真空減壓蒸發(fā)水，溫度宜控制為32℃，此時(shí)硫酸鈉的溶解度最大，存在于溶液中，而氯化鈉的溶解度較小，蒸發(fā)過(guò)程中結(jié)晶析出；析硝罐中析出硫酸鈉，濾液還含有硫酸鈉，濾液可循環(huán)利用，說(shuō)明濾液中還含有氯化鈉，故所含的溶質(zhì)有氯化鈉和硫酸鈉。1．下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．在溫度不變時(shí)，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3B．在溫度升高時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì)C．室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液D．改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液【答案】B【詳解】A、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，則在溫度不變時(shí)，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3晶體，說(shuō)法正確；B、溫度升高時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液不一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高時(shí)，氫氧化鈣的飽和溶液有氫氧化鈣析出，不能繼續(xù)溶解氫氧化鈣，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液，不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液，說(shuō)法正確；D、改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液，如采用改變溫度溫度、增加溶質(zhì)等方法，說(shuō)法正確；答案：B。2．（2023上·山東淄博·九年級(jí)統(tǒng)考期中）如圖是在恒溫條件下模擬“海水曬鹽”的過(guò)程示意圖，根據(jù)圖示判斷正確的是A．甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中，丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B．乙燒杯的溶液一定是飽和溶液C．丙和丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．甲乙燒杯中的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同【答案】C【詳解】A、甲、乙沒(méi)有晶體析出，不能判定該溶液是飽和溶液，丙和丁燒杯的溶液有晶體析出，是該溫度下的飽和溶液，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故A錯(cuò)誤；B、乙燒杯的溶液沒(méi)有晶體析出，不能判定該溶液是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、丙和丁形成的都是飽和溶液，故所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；D、甲、乙兩燒杯中的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等，但是溶劑質(zhì)量不同，則溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同，故D錯(cuò)誤。故選C。3．（2023上·山東聊城·九年級(jí)校聯(lián)考期中）天熱的時(shí)候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放進(jìn)冰箱的冷藏室，過(guò)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了部分蔗糖晶體。對(duì)于這一現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)不正確的是A．未放入冰箱前的糖水一定是飽和溶液 B．降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體C．放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比放入冰箱后大 D．放入冰箱前溶液中的溶質(zhì)比放入冰箱后多【答案】A【詳解】A、天熱的時(shí)候的半杯糖水（蔗糖已全部溶解），可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、放進(jìn)冰箱的冷藏室，一段時(shí)間后，溫度降低，有蔗糖析出，說(shuō)明降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、放進(jìn)冰箱的冷藏室，一段時(shí)間后，溫度降低，有蔗糖析出，放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量比冰箱后大后蔗糖的質(zhì)量大，則放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比放入冰箱后大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、一段時(shí)間后，溫度降低，有蔗糖析出，則放入冰箱前溶液中的溶質(zhì)比放入冰箱后多，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。4．要想使一瓶接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡停唧w的措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤【答案】D【詳解】向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可以采?。孩偌尤霘溲趸}、⑤蒸發(fā)水的方法；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采取②升高溫度的方法，故①②⑤符合題意；故選：D。5．有關(guān)飽和溶液不飽和溶液的說(shuō)法正確的是A．不飽和溶液降低溫度就能成為飽和溶液B．同溫度下飽和溶液中的溶質(zhì)比不飽和溶液中的溶質(zhì)多C．不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．20℃時(shí)50克硝酸鉀飽和溶液與85克硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】D【詳解】A、不飽和溶液降低溫度不一定就能成為飽和溶液，有些物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，降低溫度后，這些物質(zhì)的溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、選項(xiàng)沒(méi)有指明溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的種類(lèi)，所以不能比較溶質(zhì)的質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、選項(xiàng)沒(méi)有指明溫度和溶質(zhì)的種類(lèi)，所以不能比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、20℃時(shí)50克硝酸鉀飽和溶液與85克硝酸鉀飽和溶液，溶解度相等，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：D。6．（2023上·黑龍江大慶·九年級(jí)統(tǒng)考期中）t℃時(shí)，向x克KNO3不飽和溶液中，加入a克KNO3或蒸發(fā)掉b克水，恢復(fù)到t℃，溶液達(dá)到飽和，據(jù)此下列推論正確的是A．若原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，則x=2bB．在t℃時(shí)，KNO3的溶解度為C．在t℃時(shí)，所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于%D．若原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水，恢復(fù)到原溫度，能析出2agKNO3【答案】A【詳解】由題意知加入a克KNO3或蒸發(fā)掉b克水，恢復(fù)到t℃，溶液均可以達(dá)到飽和，說(shuō)明agKNO3與bg水正好配成飽和溶液，利用這一關(guān)系解決判斷。將原不飽和溶液分成兩部分：一部分是飽和溶液，剩下的那部分是純水，此時(shí)蒸發(fā)掉bg水之后可以達(dá)到飽和，說(shuō)明剩下那部分水的質(zhì)量即為bg，在原溶液中加入ag溶質(zhì)也可以達(dá)到飽和，說(shuō)明ag溶質(zhì)溶于剩余那部分水中恰好形成飽和溶液，這樣即可求出溶解度為。A、根據(jù)溶解度的定義，在加入了ag溶質(zhì)之后形成飽和溶液，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于;可以列出式子：，此處硝酸鉀的溶解度可用代替，可以解出x=2b，選項(xiàng)正確；B、由分析可知，在t℃時(shí)，KNO3的溶解度為，溶解度單位為g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、在t℃時(shí)飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，配成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該小于等于飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水，蒸發(fā)掉bg水的時(shí)候剛好形成飽和溶液，此時(shí)繼續(xù)蒸發(fā)掉bg水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量就是溶解于bg水中的溶質(zhì)的質(zhì)量，為ag，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。7．（2023上·山東濟(jì)寧·九年級(jí)統(tǒng)考期中）某興趣小組用硝酸鉀進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，(已知硝酸鉀在20℃時(shí)100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)最多溶解31.6g硝酸鉀，在60℃時(shí)100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)最多溶解110g硝酸鉀)。(1)①中未溶解的硝酸鉀質(zhì)量為克；(2)②中硝酸鉀溶液為(選填“飽和”或“不飽和”)溶液；(3)②所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù))，若將其增大到50%，需加入溶質(zhì)的質(zhì)量g。【答案】(1)8.4(2)不飽和(3)28.6%60【詳解】（1）20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，則①中未溶解的硝酸鉀質(zhì)量為40g-31.6g=8.4g；（2）60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，100g水中最多溶解110g硝酸鉀，②中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為40g，所以②中硝酸鉀溶液為不飽和溶液；（3）②溶質(zhì)的質(zhì)量為40g，溶劑水的質(zhì)量為100g，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為若將其增大到50%，設(shè)需加入溶質(zhì)的質(zhì)量x，則有，解得x=60g，即需加入溶質(zhì)的質(zhì)量為60g。8．（2023上·山東威?！ぞ拍昙?jí)統(tǒng)考期中）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)據(jù)圖回答：(1)P點(diǎn)表示的意義是。(2)t2℃時(shí)，將100ga物質(zhì)加入到100g水中并充分?jǐn)嚢?，形成溶液的質(zhì)量為g。溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到t1℃時(shí)，這三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的由小到大關(guān)系是。(4)若b中混有少量a，提純b采用的方法是。(5)t2℃時(shí)將c的不飽和溶液變成飽和溶液的方法。(6)將t1℃時(shí)60克a的飽和溶液稀釋為10%的溶液，需要加水克?！敬鸢浮?1)t1℃時(shí)，a、c的溶解度相等，均是20g(2)15033.3%(3)c<a<b(4)蒸發(fā)結(jié)晶(5)增加c物質(zhì)/恒溫蒸發(fā)溶劑(6)40【詳解】（1）由溶解度曲線可知，P點(diǎn)表示的意義是t1℃時(shí)，a、c的溶解度相等，均是20g；（2）t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g，100g水中最多溶解50ga，因此將100ga物質(zhì)加入到100g水中并充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱馁|(zhì)量為100g+50g=150g；溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（3）將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到t1℃時(shí)，a、b溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，c溶解度增大，沒(méi)有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，t1℃時(shí)b的溶解度大于a,大于t2℃時(shí)c的溶解度，所以降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：b＞a＞c；（4）a、b溶解度隨溫度升高而增大，a變化更明顯，則b中混有少量a，提純b采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；（5）t2℃時(shí)將c的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是：恒溫蒸發(fā)溶劑或加入c至不再溶解；（6）稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需加水的質(zhì)量為x，則：60g××100%=（60g+x）×10%，解得x=40g，則需加水的質(zhì)量為40g。9．（2023上·江蘇常州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）將KNO3按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖2為KNO3和NaC1的溶解度曲線。(1)圖2中，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KNO3（填：“＞”、“＜”或“=”）NaCl。(2)t2℃時(shí)，將25gKNO3加入到25g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）。d點(diǎn)處的KNO3溶液（填：“是”或“不是”）飽和溶液。(3)圖1中的操作X為，該操作前后的溶液狀態(tài)變化可在圖2表示為（選填字母）。A．d點(diǎn)→b點(diǎn)

B．d點(diǎn)→c點(diǎn)

C．c點(diǎn)→b點(diǎn)

D．c點(diǎn)→d點(diǎn)【答案】(1)=(2)44.4%不是(3)將溶液溫度從t2℃降到t1℃A【詳解】（1）a點(diǎn)處表示KNO3和NaCl在該溫度下溶解度相等，并且都是飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；（2）c點(diǎn)處是硝酸鉀在t2℃時(shí)的飽和溶液，溶解度是80g，表示t2℃時(shí)，100g水中最多可以溶解80gKNO3，則25g水中最多可以溶解20gKNO3，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；d點(diǎn)位于溶解度曲線的下方，對(duì)應(yīng)的KNO3溶液不是飽和溶液；（3）在t2℃，硝酸鉀的溶解度為80g，在100g水中加入60g硝酸鉀，硝酸鉀全部溶解，形成不飽和溶液。經(jīng)過(guò)操作X后，溶液剛好飽和且溶液的質(zhì)量不變，由此可以推知操作X為將溶液溫度從t2℃降到t1℃，該操作前后的溶液狀態(tài)變化可在圖2表示為d點(diǎn)→b點(diǎn)，故選A。10．（2021·江蘇常州·統(tǒng)考二模）如圖所示是a、b、c三種固體的溶解度曲線。

(1)在時(shí)，將加入50g水中充分?jǐn)嚢枞芙?，所得溶液的質(zhì)量為。(2)在時(shí)，將c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法?填一種即可)。(3)將時(shí)，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是。(4)下列說(shuō)法正確的是_____。A．時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度都是20gB．時(shí)，a、c兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C．當(dāng)a中混有少量c時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純aD．時(shí)，完全溶解相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別配成飽和溶液，所得飽和溶液質(zhì)量最大的是c【答案】(1)75g(2)升高溫度/加物質(zhì)c(3)(4)CD【詳解】（1）時(shí)，a的溶解度為50g，也就是說(shuō)，在時(shí)，100g水中溶解50ga形成飽和溶液，所以時(shí)，50g水中最多溶解25ga物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量為75g。（2）由溶解度曲線圖可知：c的溶解度隨溫度的升高而降低，所以升高溫度的方法可以將c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；也可以通過(guò)加物質(zhì)c將c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。?）由溶解度曲線圖可知，a、b的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度a、b的溶解度增大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，仍是b＞a，c的溶解度隨溫度的升高而降低，所以升高溫度，c的溶解度減小，有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，所以a＞c，所以將時(shí)，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系也是；（4）A.由溶解度曲線圖可知，時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度都是20g，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由溶解度曲線圖可知，時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度相同都是20g，所以時(shí)，a、c兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，主要取決于溶劑的質(zhì)量是否相等，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由溶解度曲線圖可知，a的溶解度隨溫度的升高而增大，c的溶解度隨溫度的升高而降低，所以當(dāng)a中混有少量c時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，此選項(xiàng)正確；D.時(shí)，溶解度a＞b＞c,所以完全溶解相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別配成飽和溶液，c需要的溶劑最多，所以所得飽和溶液質(zhì)量最大的是c，此選項(xiàng)正確；故選CD。11．（2023·江蘇無(wú)錫·江蘇省錫山高級(jí)中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校校考三模）氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度表及它們的溶解度曲線圖(圖)如下：

溫度(℃)2030406080100溶解度(g)NaCl36.036.336.637.338.439.8KNO331.645.863.9110169246(1)40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為。(2)圖中能表示KNO3溶解度曲線的是。(3)60℃時(shí)，100克KNO3飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為。(4)硝酸鉀中混有少量氯化鈉，若要提純硝酸鉀，可采用法。(5)實(shí)驗(yàn)室有硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物170克，為了選擇合適的方法提純兩種物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)一】預(yù)判混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下圖：

①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可判斷出混合物中硝酸鉀的質(zhì)量(m)范圍是?！緦?shí)驗(yàn)二】準(zhǔn)確獲得混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下圖：

②通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)二，實(shí)驗(yàn)小組獲得了170克混合物中硝酸鉀和氯化鈉的質(zhì)量，請(qǐng)寫(xiě)出獲得硝酸鉀和氯化鈉質(zhì)量的計(jì)算過(guò)程?！敬鸢浮?1)36.6克/36.6g(2)a(3)110：100/11：10(4)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)(5)解：設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x硝酸鉀的質(zhì)量=170g-3.6g=166.4g答：氯化鈉質(zhì)量3.6克；硝酸鉀質(zhì)量166.4克【詳解】（1）由上表可知40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.6g，故填：36.6克（或者36.6g）；（2）由上表可知硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以圖中能表示KNO3溶解度曲線的是a，故填：a；（3）60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，即100g水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為110g，所以100克KNO3飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比等于100g水中溶解110g硝酸鉀的溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比，即110g：100g=110：100=11：10，故填：110：100（或者11：10）；（4）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀中混有少量氯化鈉，若要提純硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)的方法提純，故填：降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)；（5）①由上表可知80℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是169g，