高校無機化學(高教版)chapter-10-氧化還應課件

第十章氧化復原反響§10.1氧化復原反響的根本概念

§10.2電化學電池§10.3電極電勢

§10.4電極電勢的應用

§10.5化學電源§10.1氧化復原反響的根本概念10.1.1氧化數(shù)10.1.2氧化復原反響方程式的配平10.1.1氧化值

氧化數(shù)：是化合物中某元素所帶的形式電荷的數(shù)值。該電荷數(shù)是假定把每一化學鍵中的電子指定給電負性更大的原子而求得的。有電子得失或電子轉(zhuǎn)移的反響，被稱為氧化復原反響。

)s(Cu)aq(Zn

)s(Zn)aq(Cu22得失電子++++）g（2HCl

）g（Cl）g(H22電子偏移+確定氧化數(shù)的規(guī)那么：①單質(zhì)中，元素的氧化數(shù)為零。②在單原子離子中，元素的氧化數(shù)等于該離子所帶的電荷數(shù)。③在大多數(shù)化合物中，氫的氧化數(shù)為+1；只有在金屬氫化物中氫的氧化數(shù)為-1。④通常，氧在化合物中的氧化數(shù)為-2；但是在過氧化物中，氧的氧化數(shù)為-1，在氟的氧化物中，如OF2和O2F2中，氧的氧化數(shù)分別為+2和+1。例：⑤中性分子中，各元素原子的氧化數(shù)的代數(shù)和為零，復雜離子的電荷等于各元素氧化數(shù)的代數(shù)和。配平原那么：①電荷守恒：氧化劑得電子數(shù)等于復原劑失電子數(shù)。②質(zhì)量守恒：反響前后各元素原子總數(shù)相等。10.1.2氧化復原反響方程式的配平配平步驟：①用離子式寫出主要反響物和產(chǎn)物(氣體、純液體、固體和弱電解質(zhì)那么寫分子式)。②分別寫出氧化劑被復原和復原劑被氧化的半反響。③分別配平兩個半反響方程式，等號兩邊的各種元素的原子總數(shù)各自相等且電荷數(shù)相等。例1：配平反響方程式④確定兩半反響方程式得、失電子數(shù)目的最小公倍數(shù)。將兩個半反響方程式中各項分別乘以相應的系數(shù)，使得、失電子數(shù)目相同。然后，將兩者合并，就得到了配平的氧化復原反響的離子方程式。有時根據(jù)需要可將其改為分子方程式。+)42-+--++=+10e10H5SO

O5H5SO223+-+-+=++O8H2Mn10e16H2MnO224+-+-+=++O4HMn5e8HMnO②224①-+--++=+2e2HSOOHSO24223②③①×2+②×5得O3HSOK6MnSO22424++=O3H5SO2Mn6H5SO2MnO2242234++=++-++--+---++MnSOSOMnO

①2242343HSOSO5K2KMnO4324++2例2：配平①×5+②得：①②化簡得：①×28+②×3得②①例3：配平方程式解：O8H6KBrCrO2K242++=O8H6Br2CrO224++=--①×3+②×2得：KBrCrOKKOH42++(l)Br(s)Cr(OH)23+BrCrO24+--(l)Br2(s)Cr(OH)3+①2Br2e=+--(l)Br23eO4H3OHCrO8OH224+++=+----(s)Cr(OH)3②3eO4HCrO5OH即：

224++=+---(s)Cr(OH)310OH+-(s)Cr(OH)32(l)Br23+10KOH+(s)Cr(OH)32(l)Br23+例4：配平方程式酸性介質(zhì)：多n個O+

2n個H+，另一邊+n個H2O堿性介質(zhì)：多n個O+n個H2O，另一邊+

2n個OH-小結(jié)：§

10.2電化學電池10.2.1原電池的構(gòu)造

10.2.2原電池電動勢的測定

10.2.3原電池的最大功與Gibbs函數(shù)10.2.1原電池的構(gòu)造1.Cu-Zn原電池裝置/CuCu，/ZnZn

電對：22++

金屬導體如Cu、Zn

惰性導體如Pt、石墨棒電極

(aq)Zn

2eZn(s)：)(

極2-+-氧化反應電子流出負

Cu(s)

2e(aq)Cu：)(

極2+-+還原反應電子流入正Cu(s)(aq)Zn(aq)CuZn(s)

電池反應：22++++還原型

e

氧化型-+n2.氧化復原電對〔Redoxcouple〕作用：●讓溶液始終保持電中性,使電極反響得以繼續(xù)進行●消除原電池中的液接電勢〔或擴散電勢〕通常內(nèi)盛飽和KCl溶液或NH4NO3溶液(以瓊膠作成凍膠)。3.鹽橋(Saltbridge)

M活潑:溶解>沉積

電極電勢的產(chǎn)生(Theformationofelectrodepotential)雙電層理論M不活潑:沉積>溶解稀++++++++濃++++++++溶解沉淀5.電極類型(Thevarioustypesofelectrodes)●金屬-金屬離子電極

Zn2++2e-Zn電極反響電極符號Zn(s)∣Zn2+(aq)●氣體-離子電極

2H+(aq)+2e-H2(g)電極反響電極符號Pt∣H2(g)∣H+(aq)電極反響AgCl(s)+e-Ag(s)+Cl-(ag)電極符號Ag-AgCl(s)∣Cl-(aq)●金屬-金屬難溶鹽電極

●氧化復原電極或濃差電極Pt∣Fe3+(aq,c1),Fe2+(aq,c2)電極符號電極反響Fe3+(aq)+e-Fe2+(ag)6.原電池的表示法(Thenotationofgalvaniccell)

界面界面c1

鹽橋c2

界面

(一)Pt︱H2(105Pa)∣H+(lmol·L-1)‖Cu2+(lmol·L-1)∣Cu(s)(+)原電池的電動勢E池

＝E正－E負

＝E陰－E陽

②半電池中兩相界面用“”分開；同相不同物種用“,”分開；溶液、氣體要注明cB，pB

?！瑫鴮懺姵胤柕囊?guī)那么：①負極“-”在左邊，正極“+”在右邊，鹽橋用“‖”表示。原電池符號(電池圖示)：③純液體、固體和氣體寫在惰性電極一邊用“,”分開。例：將以下反響設(shè)計成原電池并以原電池符號表示?！猓?(aq2Cl

2e)g(Cl

極

正2--+)(aqFe

e)(aqFe

極

負

32+-+-10.2.2原電池電動勢的測定E

—電動勢，可以由數(shù)字電壓表或電位差計來測定?！?/p>

-鋅原電池標準電動勢，例如，銅—E1.10V=E10.2.3原電池的最大功與Gibbs函數(shù)E—電動勢〔V〕F—法拉第常數(shù)96500〔C·mol-1〕n—電池反響中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量電功(J)=電量(C)×電勢差(V)電池反響：標準狀態(tài)：MFmrnFEG-=D§10.3電極電勢

10.3.1標準氫電極和甘汞電極

10.3.2標準電極電勢

10.3.3Nernst方程式*10.3.4E-pH圖(p452)10.3.1標準氫電極和甘汞電極/HH

電對：2+電極反響：H+H2(g)Pt1.標準氫電極(SHE)()V000.0/HH2=+φ()gH

2eaq)(H22+-+表示為：2.甘汞電極(SCE)Cl2V2680./Hg)(Hg2=φ)L2.8mol(Cl

(s)ClHg

(l)

Hg，Pt122表示方法：--

)

KCl

(L2.8mol)Cl(1飽和溶液飽和甘汞電極：--

=cφ(Hg2Cl2/Hg)=0.2415V--++)aq(Cl

22Hg(l)

2e(s)ClHg

:電極反應22：1--

=Lmol0.1)Cl(

標準甘汞電極：c

10.3.2標準電極電勢1.標準電極電勢和標準電動勢電對電對的標準電極電勢：φ

)(

()()原電池的標準電動勢：

-+-=φφE2.電極電勢的測定

+-)()(

Cu

)L(1.0molCu

12+

-+()L(1.0molHHPt)2

-p1

)))22+V3400/HH(/CuCu(=-=+φφEV3400/CuCu(=+φ..2那么H2Cu

H

Cu22++++酸性介質(zhì)：；堿性介質(zhì)：④一些電對的φ

與介質(zhì)的酸堿性有關(guān)g-③φ

無加和性(與計量系數(shù)無關(guān))V136(aq)Cle(g)Cl21=+-φV361(aq)2Cl2e)(Cl=+φ②φ

小的電對對應的還原型物質(zhì)還原性強；①采用復原電勢；3.標準電極電勢表φ

大的電對對應的氧化型物質(zhì)氧化性強。.

2-

.

2-φ

AφBmr與電極電勢的關(guān)系4.GDm(1)r2

)s(Cu

2e)aq(Cu

)(

GD++-+-+m(2)r2

)g(H

2e

)aq(2H

)(GD+-

e

-+n還原型氧化型電極反應：

(r)m(電對)電對nFφG-=D-=D

)()(

mr電對電對電極反應：nFφG)(r

-)H/(H

/Cu)(Cu22φφE-=++/Cu)(Cu2φ=+

mr因為nFEG-=D

r2r/Cu)(Cum(1)m所以GnFφGD=-=D+/Cu)(Cuaq)

,(Cu

22mf即nFφG=D++m(電對)電對nFφG=D-=D

)()(

mr電對電對電極反應：nFφG1mol147.062kJ-

-=1mol147062J-

-=2V7621.0)/ZnZn(

+-=例：已知φ。2mf

aq)，(Zn

+D求：G2Zn(s)

e2)aq(Zn-++解：2mfmraq)，(Zn+D-=DGG2mr/Zn)(Zn+-=DnFφG22mf/Zn)(Znaq)，(Zn++-=D-nFφG12mf0.7621V)(molC964852aq)，(Zn-+-×

×=DG10.3.3Nernst方程代入得：F:

mol96500C1

=-RT,Kmol8.314J

將

,

時298.15K

當11

==--電池反響：

1.Nernst方程QRTlg2.303+=QRTnFEFElg2.303n+-=-FQRTEElgn2.303-=Qn.EElg05920)K298()K298(-=Van’tHoff等溫式))((lg3032-=ccnFRT.φφ氧化型還原型)=/MnMnO+φ(24-,298.15K=T時

e

-+n還原型氧化型電極反應：O4HMn

5e8HMnO224+-+-+++例：)298氧化型)還原型)lg0.0592VK298(K-ccnφφ(()(=4)}Mn({)}H()}{MnO({lg5V0592.0)/MnMnO(2824++-+-+cccφ)()(

cc，氧化型還原型)(

c，還原型)(

c，氧化型2.影響電極電勢的因素

e

還原型氧化型電極反應：n+-)()(lg3032氧化型還原型ccnFRT.φφ-=)()(lg3032還原型氧化型ccnFRT.φφ+=或

φ則：①氧化型或復原型的濃度或分壓)/ClClO(3A--φ?)(

時

1

--/ClClO3=φ-L10.0mol)H(=+c，L1.0mol)Cl()ClO(

13

==---cc，求：當②介質(zhì)的酸堿性(

A-例：=1.45V)/ClClO3-φ3)}Cl({)}H()}{ClO({lg60.0592V)/ClClO(63A+=-+---cccφ)l(O3H)aq(Cl

6e)aq(6H)aq(ClO

解：23+++--+-

V51.10.10lg6V0592.06=+=1.45V./H/)])Olg[4V05920O)/H(O

22A+cppφ]

(4cO)/H(O

22φ([+2=

0.400V=)100.1lg(4V0592.01.229V414×+=-Lmol100.1)H(

即

14pH114

×==--+，c1

298K

2A，，例：V229.O)/H(O2=φ?

(

2，假設(shè)：求⑴O)/H(O14pH)O22===時，φpp?

B-⑵)/OH(O2=φ)l(O2H

4e)aq(4H)g(O

解：22++-+⑴0.400V(O2/H2O)=φLmol0.1)OH(

即

14,pH

1

==--當c⑵

-B0.400V)/OH(O2=φ)aq(4OH

4e)l(O2H

)g(O22++--，Ag③沉淀的生成對電極電勢的影響())108.1)AgCl((

?

?

.(

s

AgClNaCl

AgAg0

10sp1-++×=KAg)/(Ag+=φLmol01)Cl--

=c并求時，當會產(chǎn)生參加電池中組成的半和，假設(shè)在例：V799.Ag)/(Ag=φAg)/(AgCl=φ0.222V=108.1lgV0592.00.799V10×+=-()Ag/Ag+φ

)aq(Cl)aq(Ag

(s)

AgCl+-+解：Ag(s)

e)aq(Ag+-+(AgCl))}Cl(

)}{Ag({sp=-+Kcc(AgCl))Ag(

,

Lmol0.1)Cl(sp1=

=+--時若Kcc)}Ag({

lgV0592.0)Ag/Ag(

+=++cφAgCl)(lgV0592.0)Ag/Ag(sp+=+KφV222.0=+)(/AgAg=φ)aq(ClAg

(s)eAgCl(s)++--1=

=--+AgCl)()Ag(

,

Lmol0.1)Cl(sp時當Kcc)/AgAgCl(φ+AgCl)(lgV0592.0)/AgAg(sp+=KφAgI

AgBr

AgCl減小

spK(AgI/Ag)

(AgBr/Ag)

(AgCl/Ag)φφφ>>

NaOH

，達到平衡時保持的半電池中加入

?)(

,Lmol0.1)OH(21

=+--求此時=FeFe3+φc，108.2)(OH)

Fe(393sp×=-K

V769.0)FeFe(

23=++，已知例：φFeFe

1086.4)(OH)

Fe(23172sp×=++-組成和，在K)

(3?(OH)Fe/Fe(OH)2=φ解：,

時

L1.0mol)OH(

1當c

=--)aq(3OH)aq(Fe

(s)(OH)

Fe33+-+)aq(2OH)aq(Fe

(s)(OH)

Fe22+-+)(OH)

(Fe)(Fe

3sp3Kc=+

)(OH)

(Fe)(Fe

2sp2Kc=+

V55.0

-=391086.4108.2lgV0592.0V769.017××+=--(3+)Fe/Fe2+φ)aq(Fe

e)aq(Fe23++-+)(Fe

)(Fe

lgV0592.0)Fe/Fe(2323+=++++ccφ)Fe(OH)()Fe(OH)(lgV0592.0)Fe/Fe(2sp3sp23+=++KKφ0.55V-=.055V-=(

=++)/FeFe23φ,

Lmol0.1)OH(

1

=--時當c)(OH)

/Fe(OH)

(Fe

23即φ)(OH)

(Fe)(OH)

(FelgV0592.0

)/FeFe(

2sp3sp23+=++KKφ)(OH)

/Fe(OH)

(Fe

23φ)aq(OH)s((OH)

Fe

e)s((OH)

Fe23++--小結(jié)：氧化型形成沉淀，φ↓;復原型形成沉淀，φ↑。)Ag/Ag(

/Ag)S(Ag2+<例：φφ)Cu/Cu(

/CuI)(Cu22+++>φφ

氧化型和還原型都形成沉淀，看二者的相對大小。若(氧化型)<(還原型)，則φ↓；反之，則φ↑。?(L1.0mol))Cu(NH(1243=

=-+時，2)/CuCu+φc,L1.0mol)NH(

中，加入氨

池

13

=-水，當cCu氨水④配合物的生成對電極電勢的影響，(2：例0.3394V)/CuCu=+φ

電

半

Cu/Cu

。在1030.2))Cu(NH(212243f×=++K?(

2=并求)Cu/)Cu(NH43+φ解：時

Lmol01))Cu(NH()NH(12433-+

==當.cc)aq()Cu(NH

)aq(4NH)aq(Cu24332+++2+)}NH()}{Cu({)})Cu(NH({f43243+=Kccc

))Cu(NH(1)Cu(243f2++=Kc0.0265V-=1030.21lg2V0592.00.3394V12×+=)

(2Cu/Cu+φ)}Cu(lg{2V0592.0)Cu

/Cu(

22+=++cφ)s(Cu

2e)aq(Cu

2+-+))Cu(NH(1lg20592V.0)Cu

/Cu(243f2+=++Kφ思考：,

Lmol0.1))Cu(NH()(NH

12433時當-+

==cc)aq(4NH)s(Cu

2e)aq()Cu(NH3243-+++V0265.0/Cu)Cu(Cu)/)(Cu(NH2243++-==φφCu)/)(Cu(NH

243即+φ/Cu)Cu(

Cu)/)(Cu(NH2243++<φφ)/CuCu(

)CuI/(Cu

222相比,何者大？與++-+φφ))Cu(NH

(

1lg2V0592.0/Cu)Cu(243f2+++=KφKCN：后，發(fā)生下列配位反應加解：。23)/FeFe(計算φ++4636][Fe(CN)][Fe(CN)KCN(s)，，有的溶液中加入--時，14636L1.0mol)]([Fe(CN))]([Fe(CN)cc---

==1L1.0mol)(CN，配離子生成。當系統(tǒng)c--

=2131FeL1.0molFeL1.0mol

和在含有例：+-+-

23)aq(Fe

e(aq)Fe+-++363)aq(][Fe(CN)

)aq(6CN(aq)Fe

--++633636f]/)CN(][/)Fe([/)][Fe(CN)()][Fe(CN)(ccccccK-+--=Lmol0.1)][Fe(CN)()][Fe(CN)()CN(14636----

===時，當ccc)aq(][Fe(CN)

)aq(6CN(aq)Fe462--++]/)CN(][/)Fe([/)][Fe(CN)()][Fe(CN)(624646f-+--=ccccccK/(/(.(322323)c)Fe)FelgV05920/FeFe()/FeFe++++++-=cccnφφ)][Fe(CN)(1/)Fe(36f3-+=Kcc)][Fe(CN)(1/)Fe(46f2-+=Kcc0.36V=102.4104.1Vlg0592.00.769V4552××-=在這種條件下，(3所以，)/FeFe2++φ)][Fe(CN)()][Fe(CN)(lgV0592.0)/FeFe(46f36f23--++-=KKnφ.((4362+]/)V360)[Fe(CN)][Fe(CN)/FeFe63--+==φφ43--)][Fe(CN)/][Fe(CN)(

66：得出φ)][Fe(CN)()][Fe(CN)(lgV0592.0)/FeFe(46f36f23--++-=KKnφ

)(

e)4-]]aq[Fe(CN)aq([Fe(CN)636--+處于標準狀態(tài)。

e)aq(Cl)aq()Cu(NH

243已知思考：--+++

小結(jié)：氧化型形成配合物，φ↓，復原型形成配合物，φ↑，

氧化型和還原型都形成配合物，看的相對大小。若(氧化型)>(還原型)，則φ↓；反之，則φ↑。)aq(4NHCuCl(s)

3+),/CuCu()CuCl())(Cu(NH2sp243f及，借助+++φKK

)

/CuCl)Cu(NH(

243？如何求得+φ§10.4電極電勢的應用10.4.1判斷氧化劑、復原劑的相對強弱10.4.2判斷氧化復原反響進行的方向10.4.3確定氧化復原反響進行的限度10.4.4元素電勢圖10.4.1判斷氧化劑、復原劑的相對強弱φ

小的電對對應的還原型物質(zhì)還原性強；φ

大的電對對應的氧化型物質(zhì)氧化性強。10.4.2判斷氧化復原反響進行的方向反響自發(fā)進行的條件為△rGm＜0因為△rGm=–nFE即：E＞0反響正向自發(fā)進行；E＜0反響逆向自發(fā)進行。對于非標準態(tài)下的反響：lgV05920

Qn.EE-=反應正向進行；

0

0.2VEE>>反應逆向進行。

0

0.2V-

EE<<

判斷用0.2VV2.0EE<<-例：判斷在酸性溶液中H2O2與Fe2+混合時，能否發(fā)生氧化復原反響？假設(shè)能反響，寫出反響方程式。0.2V

V994.0

0.769V1.763V>=-=Fe

OH222+發(fā)生的反應：與解：)aq(OH

2e)aq(2H)g(O222++-+V6945.0=φ)l(O2H

2e)aq(2H)aq(OH222++-+V763.1=φ)aq(Fe

e)aq(Fe23++-+=φ

0.769V

+)s(Fe

2e)aq(Fe2+-

0.4089V

-=φ

)l(O2H)aq(Fe2)aq(2H

)aq(Fe2)aq(OH23222++++++)Fe/Fe(

)OH/OH(23222-=++φφE進行？

時的標準態(tài)下能否向右25℃

在

？

)g(Cl

取

制

HCl

濃

能用

實驗室中為

)2(2什么

)1(

試判斷反應：例0

0.131V1.360V1.2293V<-=-=所以，該反響在標準態(tài)下不能向右進行。O(1)2H)g(Cl(aq)MnCl

4HCl(aq))s(MnO

2222+++

)l(O2H)aq(Mn

2e)aq(4H)s(MnO)1(

222++++-+解：V2293.1=φV360.1(aq)Cl

2

2e

(g)Cl2=+--φ)Cl/(Cl

)Mn/(MnO

222-=-+φφEV30.1

121lg2V

0592.0

1.36V

2=+=1.36V

12lg2V

0592.0

1.2293V

4=+=(22方法一：L12mol)Cl()H(

HCl

)2(1

==--+cc中，濃/Cl)(lg

.)(222---c)+φ])([/Cl2V05920/ClCl/ClCl(2=cppφ)/MnMnO+φ]/)Mn([]/)H([lg2V

0592.0)/MnMnO(

2422+=+++ccccφ

)l(O2H)aq(Mn

2e)aq(4H)s(MnO222++++-+0

0.06V

>=12121lg2V0592.00.131V

24×--=)aq(2Cl)aq(4H)s(MnO2++-+方法二：)l(O2H)g(Cl)aq(Mn

222+++]/)Cl([]/)H([]/)Mn(][/)Cl([lg2V0592.0

2422-=-++ccccccppEE0

0.06V

1.30V1.36V>=-=)(2-)+/ClCl(/MnMnO22-φφE=10.4.3確定氧化復原反響進行的限度,

時K15.298T=或lg2.303mrKRTG-=DmrnFEG-=Dlg2.303因為KRTnFE-=-lg3032KnFRT.E=V0257.0lnnEK=V0592.0lgnEK=

2.107V=)V955.0(512V.1--=4224)aq(6H)aq(OC5H)aq(2MnO+++-解：例：求反響222)l(O8H)aq(2Mn)g(10CO

+++的平衡常數(shù)。422224)OCH/CO()Mn/MnO(

-=+-φφE563

0.0592V2.107V10

0.0592V

lg=×==nEK35610=K試求AgCl的溶度積常數(shù)。例：298K時以下電極反響的φ值：

0.7991V=φ0.2222V=φAg(s)

e)aq(Ag+-+)aq(ClAg(s)

e(s)

AgCl++--

Ag(s)

e)aq(Ag+-+

)aq(ClAg(s)

e(s)

AgCl++--(s)

AgCl

)aq(Cl)aq(Ag+-+1spKK=0.5769V

=

0.222V0.7991V

-=)Ag/AgCl()Ag/Ag(

-=+φφE0.0592V

lg=

nEKsp7449.90.0592V0.5769V

0.0592V

lg-===

nEK10-sp101.80

×=K

10.4.4元素電勢圖元素電勢圖的表示方法表示方法：OH

1.763V

0.6945V2OH22n=1n=1O21.229V

n=2A/V

φ①各物種按氧化值從高到低向右排列；②各物種間用直線相連接，直線上方標明相應電對的E，線下方為轉(zhuǎn)移電子數(shù)。1.判斷歧化反響能否發(fā)生0

V

0.3573>=0.1607V0.5180V-=Cu

0.5180V

Cu

0.1607V

+Cu2+0.3394VV/

φ

左發(fā)生歧化反應；

φ右φ>右

發(fā)生歧化逆反應。左φ

φ<Cu/(Cu

Cu)/Cu(

2φφE-=+++))aq(Cu

)s(Cu

)aq(2Cu2++++〕2.計算電對的標準電極電勢n-

e1r1n+BA1FφGφ-=D1m(1)n-+-C

e

B2r2FφnGφ=D2m(2)2-

3rFφnGφn-=D+DeC3m(3)33

nx-

rBFφGφnxxxx-=D+DeA)m((n1)(n2)(n3)ACDφ1φ2φ3(nx)φxnnnnx321++=GGGGxm(3)rm(2)rm(1)r)m(rD+D+D=DFFF

3321

21φx=nxφnφnφn3321++

3211++φnφnφnφx32=nxF1nnnnx2---=-φφφφ(2)判斷哪些物種可以歧化?例題：Br的元素電勢圖如下-BrOBr1.0774Br0.4556BrO30.6126φ1φ3φ2-2-

(1)321。和、求φφφ(3)Br2(l)和NaOH(aq)混合最穩(wěn)定的產(chǎn)物是什么？寫出反應方程式并求其。解：(1)-BrOBr1.0774Br0.4556BrO30.6126φ1φ3φ2-2(2)0.51960.7665---Br1.0774Br0.4556BrO

BrO230.5357V5578.00.5196V0774V.1=-=2

)aq(6OH)l(3Br+-3Br

和

BrO

是--。2混合最穩(wěn)定的產(chǎn)物NaOH

與(l)Br所以

能歧化

BrO

(3)-，不穩(wěn)定，因為23O(aq)3H)aq(BrO)aq(5Br++--11.470.0592V0.5578V50.0592Vlg=×==nEK471029.1×=K232

-/Br(BrO/Br(Br-=-φφE))空氣電池鋰電池

§10.5化學電源鋰電池干電池紐扣電池蓄電池一.化學電源1.一次電池〔如干電池〕:用過后不能復原2.二次電池〔如蓄電池〕:充電后能繼續(xù)使用3.燃料電池4.海水電池5.鋰電池負極〔鋅筒〕：Zn-2e-=Zn2+正極〔石墨〕：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O總反響：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O1.干電池——Zn-Mn普通干電池鋅錳堿性電池是一種新型的干電池。正極材料為MnO2,負極材料為Zn，復原產(chǎn)物為MnOOH,電解質(zhì)是KOH溶液，電極反響式及其工作原理。負極