人教版初中化學九下8.2金屬的化學性質 金屬活動性順序的應用 導學案_第1頁
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文檔簡介

人教版初中化學九下8.2金屬的化學性質金屬活動性順序的應用導學案一、導入（5分鐘）1.觀察讓學生觀察下面的實驗現(xiàn)象：實驗一：將鋅條放入稀鹽酸中，生成氫氣并產(chǎn)生咔咔聲。實驗二：將銅條放入稀鹽酸中，無變化。2.提問老師問學生：在實驗一和實驗二中，哪個金屬更活潑？學生回答：鋅。3.引導思考老師提醒學生：通過觀察實驗現(xiàn)象，我們能夠發(fā)現(xiàn)不同金屬在化學反應中的活動性是不同的。那么，我們如何來比較金屬的活動性呢？二、探究（10分鐘）1.實驗現(xiàn)象老師進行示范，將幾片不同金屬（如鋅、鋁、鐵、銅、鉛）放入不同的非金屬容器（如試管）中，再將它們依次放入同樣濃度的鹽酸溶液中。學生觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。2.實驗結果學生共享實驗結果，并發(fā)現(xiàn)鋁的活潑性最高，銅的活潑性最低。3.總結老師引導學生總結：金屬的活動性表明了金屬與酸反應的能力。通過實驗，我們可以得到不同金屬的活動性順序。三、歸納（10分鐘）1.活動性順序老師向學生介紹常見金屬的活動性順序：鋁>鋅>鐵>鉛>銅2.應用老師通過實際生活中的例子，引導學生思考金屬活動性順序的應用：在冶金過程中，我們可以根據(jù)金屬的活動性順序，選擇合適的金屬進行礦石的還原。在電化學反應中，活動性較高的金屬會腐蝕活動性較低的金屬。四、拓展（10分鐘）1.實驗設計老師引導學生設計一個實驗，探究金屬活動性與金屬離子的反應性之間的關系。2.實驗步驟實驗一：將鋅片放入2M硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。實驗二：將銅片放入2M硫酸鋅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。3.實驗結果學生共享實驗結果，并發(fā)現(xiàn)鋅能夠取代銅離子生成銅，但銅不能夠取代鋅離子生成鋅。五、總結（5分鐘）通過本節(jié)課的學習，我們了解了金屬的化學性質，學會了使用金屬活動性順序來比較金屬的活動性，并了解了金屬活動性順序在實際生活和化學實驗中的應用。同時，通過實驗我們還了解到了金屬的活動性與金屬離子的反應性之間的關系

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