江西省景德鎮(zhèn)市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題

景德鎮(zhèn)市2023-2024學年度上學期期末檢測卷高一化學可能用到的相對原子質量：H-1He-4C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷選擇題（共42分）一、選擇題（共14題，每小題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意）1.古籍中記載的下列事實或現象的形成，未涉及氧化還原反應的是A.《本草綱目》：“野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，俗稱鬼火”B.《淮南萬畢術》：“曾青得鐵則化為銅”C.《抱樸子》：“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”D.《天工開物》：“凡石灰，經火焚煉為用”2.下列有關物質的分類正確的是①小蘇打、鹽酸、干冰、碘化銀均為純凈物②、、、均為酸性氧化物③膽礬、石灰水、燒堿、碳酸鈣均為強電解質④、金剛石、石墨均為碳的同素異形體A.①③④ B.③④ C.②④ D.②③④3.下列關于合金的說法不正確的是A.合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能B.鋼是用量最大、用途最廣的合金，其中合金鋼又叫特種鋼C.合金內原子層之間的相對滑動變得困難，導致合金的硬度變大D.具有實用價值的儲氫合金要求儲氫量大，金屬氫化物容易形成并有良好的熱穩(wěn)定性4.下列化學用語表示正確是A.硫的原子結構示意圖：B.漂白粉的主要成分：C.在熔融狀態(tài)下的電離方程式：D.中陽離子與陰離子的數目比為2∶15.在下列條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.澄清透明溶液：、、、B.0.1mol/L溶液：、、、C.常溫下使石蕊試液變紅的溶液：、、、D.加入鐵粉放出H?溶液：、、、6.核污染水中含有38Sr、55Cs等多種放射性同位素粒子，會對人體和環(huán)境產生危害。下列說法不正確的是A.含有的中子比質子多27個B.Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族C.可用沉淀法或離子交換法去除核污染水中的D.借助元素周期表比較可知Sr的金屬性比Cs強7.下列各組物質在溶液中反應，無論少量過量均不可用同一離子方程式表示的是A.Cu(OH)2和硫酸；Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和K2SO4C.NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和HClD.NaHSO4和Ba(OH)2；硫酸和Ba(OH)28.已知制備某無機化合物的轉化流程如下圖所示，則下列說法中錯誤的是A.該循環(huán)過程中的化學反應涉及分解反應、化合反應以及復分解反應B.該轉化流程中、均被循環(huán)使用C.該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應D.該工藝總體來看相當于利用食鹽和石灰石制取純堿9.用下列裝置完成相關實驗，其中合理的是A.圖1用于除去Cl?中的少量HCl B.用圖2裝置進行鈉與氧氣的反應C.用圖3蒸餾海水得到淡水 D.用圖4制無水乙醇10.在大試管內將足量NaHCO3加熱到200℃，將產生的混合氣體通入到盛3.74gNa2O和Na2O2的密閉容器中，待Na2O和Na2O2全部反應后，得到標準狀況下448mlO2，再將反應后密閉容器內的固體全部溶于水配成200mL溶液。下列說法正確的是A.配成的200mL溶液中c(Na+)=0.5mol·L－1 B.反應過程中總共轉移0.08mol電子C.在Na2O2與H2O的反應中，Na2O2只作氧化劑 D.Na2O和Na2O2均為堿性氧化物11.某藍色溶液中含有下列離子中的若干種，、、、、、，且各種離子的物質的量濃度相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根據上述實驗，以下推測中不正確的是A.溶液中可能有 B.溶液中不可能有C.溶液中一定有 D.溶液中可能有12.如圖是在一定溫度下，向不同電解質溶液中加入新物質時體系導電性的變化曲線(其中I為電流強度，m為加入的新物質的質量)。下列情況與圖a、b、c的變化趨勢對應正確的是①溶液中滴入溶液至過量②溶液中滴入溶液至過量③澄清石灰水中通入至過量④溶液中逐漸加入適量的NaOH固體至恰好反應⑤鹽酸中通入少量氨氣A.②—a①③—b④⑤—c B.②⑤—a①③—b④—cC.②⑤—a①—b③④—c D.⑤—a①④—b②③—c13.溴化碘（IBr）的化學性質很像鹵素的單質，它能與大多數金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應：，下列有關IBr的敘述中，不正確的是A.在很多反應中IBr是強氧化劑B.IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NaIOC.IBr與溶液反應不會生成AgI沉淀D.IBr與水反應時既作氧化劑，又作還原劑14.某實驗小組探究Fe2+與H2O2反應中滴加KSCN溶液變紅色后又褪色的原因，提出如下假設：a．Fe3+被H2O2還原b．SCN－被O2氧化c．SCN－被H2O2氧化。設計如下實驗，下列說法錯誤的是實驗滴加試劑現象Ii．向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L－1KSCN溶液ii．再滴加5滴5%H2O2溶液(物質的量濃度約為1.5mol·L－1、pH約為5)i．無明顯現象ii．溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，并測得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體IIiii．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeC13溶液；另一份滴加KSCN溶液iV．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液iii．一份滴加FeCl3溶液無現象；另一份滴加KSCN溶液出現紅色iV．產生白色沉淀IIIV．向2mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L－1KSCN溶液，觀察現象；后通入O2，觀察現象V．先變紅，通入氧氣后無明顯變化A.通過實驗Ⅱ、Ⅲ可驗證假設c正確 B.實驗I褪色后的溶液中n(H+)變小C.實驗Ⅱ中產生的白色沉淀為BaSO4 D.實驗Ⅲ的目的是排除假設b第Ⅱ卷非選擇題（共58分）15.如下圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據，回答下列問題：（1）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A.溶液中的物質的量 B.溶液的物質的量濃度C.溶液中的數目 D.溶液的密度（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為4.60mol?L的硫酸，可供選用的儀器有：膠頭滴管，玻璃棒，燒杯，藥匙，量筒，托盤天平。請回答下列問題：①配制稀硫酸時，還缺少的儀器上標有以下五項中的______；A．溫度B．濃度C．容積D．壓強E．刻度②該學生需要量取______mL上述濃硫酸進行配制。③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響?（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。a．定容時俯視觀察刻度線______。b．量筒量取濃硫酸后再用蒸餾水洗滌2~3次，并將洗液移入容量瓶中______。16.以冶煉鋁廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為（含少量雜質、FeO、），其制備實驗流程如下：（已知：不與硫酸反應）（1）寫出鋁灰與硫酸反應涉及的所有離子方程式______、______、______。（2）圖中“濾渣”的主要成分為______（填化學式）。（3）加30%溶液發(fā)生的離子反應方程式為____________。（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：，將產生的氣體通過下圖所示的裝置。①集氣瓶中收集到的氣體是______。②足量飽和溶液吸收的物質除大部分外還有______。③溶液褪色（被還原為），發(fā)生的離子反應方程式為__________________。17.化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：（1）質量分數為30%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，則混合溶液的質量分數______20%（填“>”、“<”或“=”）（2）在標準狀況下，含有個氦原子的氦氣的體積約為______。（3）如下圖所示，氣缸總體積一定，內部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ兩部分，活塞可以自由移動，也可以固定。標準狀況下，向Ⅰ中充入16g，Ⅱ中充入8g，則當活塞不再移動時，Ⅰ、Ⅱ兩部分體積比為______。（4）準確稱取6.00克鋁土礦樣品（含、，），將其放入盛有100mL溶液的燒杯中，充分反應后濾出沉淀物。在濾液X中加入10mol/L的NaOH，產生的沉淀的質量w與所加NaOH溶液的體積V之間有如圖所示的關系。求：①分析圖象可知濾液X中所含有的溶質成分為______。（填化學式）。溶液的物質的量濃度是______。②若圖中時，用于沉淀所消耗的NaOH溶液的體積是______，鋁土礦樣品中的質量分數為______，的質量分數為______。③a值的變化范圍是______，在這個范圍內，a值越大，______的質量分數越小。18.利用下列裝置可進行物質或元素性質的探究實驗。Ⅰ.驗證氯、碳、硅元素的非金屬性強弱（1）已知圓底燒瓶B中裝有固體，試管C中裝有溶液，裝置連接順序為A→B→C，則A中所裝試劑的化學式是______。（2）儀器A的名稱是______。（3）C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是______。（4）通過以上實驗說明氯、碳、硅的非金屬性依次減弱，其判斷的理論依據是______。Ⅱ.通過置換反應驗證氯、硫的非金屬性強弱