2022年浙江省衢州市江山濱江高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

Zn+H2S0,=ZnS0+Ht轉(zhuǎn)移電子

2022年浙江省衢州市江山濱江高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含12

解析65g2g2mol

xyImol

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合x=32.5g

題目要求，共60分。）

y=ig

1.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4故選A.

4.根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的

晶體的說法正確的是

CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

A.C3N4晶體是分子晶體

溶液中被沉淀離子Fe"Fe2+Cu"

B.C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pll23.729.626.4

在除去溶液中的Fe”時(shí)，可采用的方法是

C.C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子A.可直接加堿，調(diào)整溶液的pH》9.6

B.加入純銅粉，將Fe發(fā)還原為Fe

D.C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合C.先將Fe*氧化成Fe",再調(diào)整溶液pH至3?4

D.通入IbS使F『直接沉淀

參考答案：

參考答案：

C

2.將適量鐵粉放入FcCL溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的F尸和濃度相等，則已反應(yīng)的和未C

反應(yīng)的Fe"的物質(zhì)的量之比是（）

略

A.2：3B.3：2C.1：2D.1：1

參考答案：5.下列物質(zhì)與Fe反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是（）

A

A.ChB.鹽酸C.CuSO4溶液D.稀H2so4

3.對(duì)于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有Imol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是

參考答案：

（）

A

①鋅片溶解r32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2④銅片上析出Imolli2

A.①③B.（D?C.②③D.②?略

參考答案：

6.用0.1mol-L'NaOH溶液滴定0.1moLLl鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴

A

NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL）,繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是.

解：該原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池

反應(yīng)式為A.4B.7.2C.10D.II.3

Zn+H2so產(chǎn)ZnSOi+H?t.

參考答案:

設(shè)當(dāng)導(dǎo)線中有Imol電子通過時(shí)，理論上負(fù)極鋅片溶解x,銅片上析出氫氣y.

c參考答案:

7.最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、銀和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見

元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如上圖所示，則該晶體的化學(xué)式為D

A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D、略

?鎂原子

10.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

O銀原子

?碳原子

Ittft/kJ-mol-1

MgCNi3

參考答案:

1/2molAB(g)

D舊溫4+1mol&(g)

略°反應(yīng)速程

8.在5NH4NO3=2HNO3+4N2：+9HO中發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的氮原子質(zhì)量比是A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量

2B.該反應(yīng)熱AH=十(a-b)kJ/moI

C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大

A.1：1B.3：5C.5：3D.2：8

D.斷裂ImolA-A和ImolB—B鍵，放出akJ能量

參考答案：

參考答案：

C

B

略

略

9.從圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是11.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同

時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法不正確的是()

A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B.乙燒杯中的酸過量

C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

D.反應(yīng)所需的時(shí)間：乙燒杯比甲燒杯長(zhǎng)

A.這是一個(gè)放熱反應(yīng)

參考答案：

B.該反應(yīng)開始時(shí)可能需要加熱D

略

C.生成物從氣態(tài)變成液態(tài)時(shí)會(huì)放出熱量

D.生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量

12.城市環(huán)境污染是當(dāng)前突出的環(huán)境問題。如圖甲所示,X河流經(jīng)某工業(yè)城市，其中a處在上游,附近有豐B.用廣泛pH試紙測(cè)出某鹽酸溶液的pH為3.2

富的黃鐵礦資源,d處在下游,有多個(gè)企業(yè)以硫酸為原料。根據(jù)某月該市環(huán)保局監(jiān)測(cè)站對(duì)X河水質(zhì)檢測(cè)C.使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH都偏小

的結(jié)果，繪制成圖乙。D.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度

污參考答案：

某南市區(qū)染

程D

度

考點(diǎn)：測(cè)定溶液pH的方法；鹽類水解的應(yīng)用.

。

d專題：電離平衡與溶液的pH專題.

甲

分析：A.高缽酸鉀能腐蝕橡膠；

根據(jù)卬、乙兩圖，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是（）

B.廣泛pH試紙測(cè)定的pH值為整數(shù)；

A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在be段

C.如溶液呈中性，則pH不變；

B.工業(yè)、生活污水和固體廢棄物等可能是造成X河污染的污染源

D.先將氯化鐵溶解在鹽酸中，可防止鐵離子水解.

C.d處污染程度減小,可能是某些污染物的離子間發(fā)生反應(yīng)所致

解答：解：A.量取高缽酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；

D.該城市建造硫酸廠時(shí)，綜合考慮諸多因素選擇離市區(qū)較遠(yuǎn)的a處

B.廣泛pH試紙測(cè)定的pH值為整數(shù)，3.2是小數(shù)，所以不合理，故B錯(cuò)誤；

參考答案：

C.pH不能事先濕潤(rùn)，濕潤(rùn)后如溶液呈中性，則pH不變，若呈酸性，則測(cè)量偏高，若呈堿性，則偏

D低，故C錯(cuò)誤；

D.先將氟化鐵溶解在鹽酸中，可防止水解而使溶液變渾濁，故D正確：故選D.

解析?：硫酸廠選址應(yīng)建在靠近硫酸消耗中心的地區(qū)，避開人口稠密的居民區(qū)和環(huán)境保護(hù)要求高的地區(qū)。

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法偏判斷、鹽的水解原理及其應(yīng)用等知識(shí)，題目難度中等，試

13.工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇。已知：題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況，要求學(xué)生熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基

本操作方法.

CO（g）+2H2（g）—CH30H（g）AH=-92.9kJ/mol

15.某有機(jī)物的化學(xué)式為C5H10O,它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)。若將它與H2加成，所得

一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是

產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式可能是（）

A.該反應(yīng)的△$〈（）

A、（CH3）3COHB、（CH3cH2）2CHOH

B.該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

C、CH3（CH2）3CH20HD、CH3cH2c（CH3）2OH

C.向容器中充入少量He,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

參考答案：

D.升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

c

參考答案：

略

A

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

略

16.下圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（）

jOT+凡S。,-Y

A.用25mL堿式滴定管準(zhǔn)確量取22.00mL的KMnO4溶液CH20H+NaBrCH.B+NaHSO,+HQ,[

參考答案：

在燒期A中故一改新制的無水C〃SQ粉末，

并加入妁20mL無水乙第；誼光瓶B中廢故休盆酸；(1)吸(2)逆反應(yīng)(3)氣

分液漏斗c和廣口病D中均盛濃〃2sq；干爆首18(10分)已知：RC00HRCHQH,RXRC00FL有

F中埴滿減石灰；燒杯作水浴翳.

機(jī)化合物A可發(fā)生

當(dāng)打開分液漏斗C的活塞后也于練%SO4

鏤^流入B中，則D中導(dǎo)音口吸氣泡產(chǎn)生.過幾分

如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(無機(jī)產(chǎn)物已略去)，其中G與FeCh溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物

鐘后，無水CUSOQ受底，此時(shí)水浴加熱，點(diǎn)燃F

莒口的氣體，視察到綠色的火焰.試回冬?只有兩種結(jié)

構(gòu)。

(1)B中逸出的主要?dú)怏w是(填名稱)；

(2)D瓶的作用是；

CH2—€=0

(3)E管的作用是;

(4)F管口點(diǎn)燃的氣體是一一(填化學(xué)式)；

(5)A瓶中無水a(chǎn)sQ變藍(lán)的原因是o

(6)由A中發(fā)生的反應(yīng)事實(shí)可推斷出的結(jié)論是：

參考答案：

0

(1)氯化氫

=C—Cli

(2)干燎氣體

(3)冷凝作用稀HfO.Cu、O,

④

(4)CHjCHjCl

(5)有水生成?回目

(6)乙謀可與氯化氫在加熱條件下反應(yīng)生成氯乙烷和水

縮聚

略⑤

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

0日

17.反應(yīng)mA+n4=pC在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為熱反應(yīng)。

(1)①②③④⑦步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是(填序號(hào))

(2)若C為氣體，且m+n=p,在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向(填“正反應(yīng)”或

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________

“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

(3)寫出符合題意的所有A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(3)如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為態(tài)。

(4)寫出G與NaHCCh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

CtHQ,

(5)W是芳香族化合物，且與G是含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體,W有下圖一系列變化:

①NaCNHBr

一定條件②甲一定條件還原

I8SO3和NaCl作用生成CI2被認(rèn)為是由以下幾個(gè)反應(yīng)構(gòu)成，請(qǐng)分別寫出反應(yīng)方程式

---------------------------------------回?X0Y目

(分子內(nèi)有一個(gè)含氧五元環(huán))