人教版初中化學(xué)九年級下冊第九單元 溶液課題2 溶解度導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)九年級下冊第九單元溶液課題2溶解度導(dǎo)學(xué)案一、溶解度的概念和影響因素1.溶解度的定義溶解度是指在一定溫度下單位體積溶劑能夠溶解的最大物質(zhì)質(zhì)量，通常用溶解度的單位描述。單位包括g/mL、g/L等。2.影響溶解度的因素溫度：一般情況下，隨著溫度的升高，溶解度增大。但對于部分物質(zhì)，如NaOH等堿類物質(zhì)，溫度越高，溶解度越小。壓強(qiáng)：對于固體在液體中的溶解，壓強(qiáng)的增加會使溶解度增大。但對于氣體在液體中的溶解，壓強(qiáng)的增加會使溶解度減小。物質(zhì)間相互作用：溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用力如果較強(qiáng)，則溶解度相對較高。二、溶解度曲線與飽和溶液1.溶解度曲線溶解度曲線是指在一定溫度下，以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的體積比例作為橫坐標(biāo)，用溶液的濃度或溶解度來表示的曲線。2.飽和溶液當(dāng)在一定溫度下，溶劑中無法溶解更多的溶質(zhì)時，稱為飽和溶液。飽和溶液可以通過溶解度曲線來確定，曲線上的點就代表飽和溶液的濃度。三、飽和溶液與過飽和溶液1.飽和溶液飽和溶液是指溶質(zhì)在一定溫度下與溶劑達(dá)到動態(tài)平衡時所能溶解的最大量。當(dāng)繼續(xù)加入溶質(zhì)時，溶質(zhì)不再溶解，而是沉淀在容器的底部。2.過飽和溶液過飽和溶液是指在高于溶解度的條件下，把多余的溶質(zhì)溶解在溶劑中。過飽和溶液的形成常常伴隨著超過溶解度的初始濃度和溫度的突然變化，如急劇降低溫度或振動容器。四、溶解熱的概念和影響因素1.溶解熱的定義溶解熱是指單位質(zhì)量溶質(zhì)在其溶解過程中釋放或吸收的熱量。2.影響溶解熱的因素溫度：一般來說，溶解熱隨著溫度的升高而增大。對于吸熱過程來說，隨溫度的升高，溶解熱的絕對值變小，反之則增大。物質(zhì)性質(zhì)：不同物質(zhì)的溶解熱可以相差很大，這與物質(zhì)間相互作用的強(qiáng)弱有關(guān)。五、實際應(yīng)用溶解度和溶解熱在現(xiàn)實生活中有著廣泛的應(yīng)用。以下是一些與溶解度和溶解熱相關(guān)的實際應(yīng)用情況：化學(xué)分析：溶解度對于溶質(zhì)在溶劑中的溶解程度有一定的參考價值，可以用于化學(xué)分析中的樣品處理和定性定量分析。藥物制劑：溶解度對于藥物的配方和劑量有重要的影響，藥物的溶解度和溶解熱都是藥物制劑過程中需要考慮的因素。食品加工：溶解度和溶解熱對于食品加工中的溶解、結(jié)晶、融點等過程起著重要作用，如糖果的制作、巧克力的溶解等都需要考慮這些因素。溶解度和溶解熱是涉及到物質(zhì)溶解過程的重要概念和參數(shù)。通過掌握溶解度與溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)間相互作用的關(guān)