九年級(jí)下冊(cè)課時(shí)檢測(cè)卷8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)同步測(cè)試一、單選題（共10題；共20分）1.下列金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）A.Al

B.Mg

C.Zn

D.Cu2.2017年5月29日《環(huán)球時(shí)報(bào)》報(bào)道：我國(guó)科學(xué)家率先用鋁合金和石墨烯（一種碳單質(zhì)）按一定比例混合制成“烯合金”，該材料有望生產(chǎn)出“紙一樣薄的手機(jī)”“一分鐘充滿電的電池”等產(chǎn)品。下列關(guān)于“烯合金”的說法中一定不正確的是（

）A.是一種碳單質(zhì)

B.具有可燃性

C.具有導(dǎo)電性

D.含碳元素和鋁元素3.有Mg、Zn、Cu、Ag四種金屬，其中一種金屬的鹽溶液能和其他三種金屬反應(yīng)，則這種金屬是（

）A.Ag

B.Mg

C.Cu

D.Zn4.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖所示），則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.乙、甲、丙

B.丙、甲、乙

C.乙、丙、甲

D.丙、乙、甲5.將ag鐵粉加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．下列有關(guān)說法中，不合理的是（

）A.濾渣的質(zhì)量一定大于ag，濾液的質(zhì)量一定小于bg

B.若濾渣中含有Fe，則濾液一定呈淺綠色

C.向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，濾渣全部溶解

D.若濾渣中只含有單質(zhì)Cu，則濾液中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子6.“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是(

)

A.鐵B.金

C.銀

D.銅7.將一定質(zhì)量的鎂、鋅混合物粉末放入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中，待反應(yīng)停止后，過濾得濾渣和濾液，再向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸，濾渣部分溶解且有氣體生成，則下列說法正確的是（

）A.濾渣中一定有鎂、銅

B.濾渣中一定有鎂、鋅、銅

C.濾液中一定有硫酸銅和硫酸鋅

D.濾液中一定有硫酸鎂，一定沒有硫酸銅8.下列容器不能用來盛放硫酸銅溶液的是（）A.鐵質(zhì)容器

B.玻璃容器

C.銅質(zhì)容器

D.瓷質(zhì)容器9.某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系（見下圖）。分析圖像得到的以下結(jié)論中，一定正確的是（

）

A.金屬甲比金屬乙活潑

B.金屬甲比金屬乙的相對(duì)原子質(zhì)量大

C.金屬乙比金屬甲的反應(yīng)速率大

D.金屬乙比金屬甲的化合價(jià)高10.下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（

）A.2KI+Cl2＝2KCl+I2

B.Al+Fe2O3引燃Al2O3+Fe

C.Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2

D.CuO+CO△Cu+CO2二、填空題（共4題；共10分）11.在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾出的固體中一定含有的金屬是________（寫化學(xué)式，下同），濾液中一定含有的溶質(zhì)是________．12.甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，并對(duì)濾渣和濾液的成分進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)探究．甲組乙組濾液呈無色呈藍(lán)色操作

濾渣

有氣泡產(chǎn)生

濾液

有白色沉淀產(chǎn)生結(jié)論濾渣成分為：

________

濾液中的溶質(zhì)為：

________濾渣成分為：

________

濾液中所含的金屬離子為：

________13.為了獲取“鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)”的證據(jù)，可以采用________

A．比較鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是否比銅小

B．觀察鐵是否能置換出硫酸銅溶液中的銅

C．觀察鐵表面的銹跡是否比銅多

D．________．14.下列物質(zhì)屬于合金的是________

A．黃金

B．黃銅

C．赤鐵礦

D．________三、綜合題（共2題；共10分）15.我國(guó)古代就已經(jīng)掌握了多種金屬的冶煉技術(shù)，下面三幅圖分別描述的是古人煉鐵、煉銅和煉鋅的場(chǎng)景。

（1）圖1中，古人將木炭與鐵礦石堆入爐內(nèi)，并鼓入空氣，利用生成的CO將Fe2O3轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)。CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；（2）圖1中，為了保持爐內(nèi)高溫，需要不斷拉動(dòng)風(fēng)箱，原因是________；（3）圖2中，古人將鐵片放入富含硫酸銅的小溪中，獲取銅單質(zhì)，該反應(yīng)的方程式為________；（4）圖3中，古人將爐甘石（主要成分為ZnCO3）和木炭一起密封在泥罐中，在下面墊上煤炭加熱，冶煉鋅單質(zhì)。泥罐內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：

ZnCO3ZnO+CO2↑

CO2+C2CO

ZnO+COZn(氣態(tài))+CO2

其中，用泥罐密封是煉鋅的關(guān)鍵，請(qǐng)結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)解釋其原因________。16.金屬材料在人類的生產(chǎn)、生活中有著十分重要的作用。（1）多種金屬可以壓成薄片、抽成細(xì)絲，說明金屬具有________性。（2）實(shí)驗(yàn)室有打磨過的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學(xué)欲驗(yàn)證鋁、鐵和銅的活動(dòng)性順序，進(jìn)行如下操作：

①取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后將鐵片取出，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________；

②________

(請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)具體操作)；

③取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。結(jié)論：三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________。（3）金屬腐蝕造成的損失巨大，對(duì)金屬腐蝕的控制尤為重要。下列對(duì)金屬的防護(hù)措施不合理的是________填序號(hào))。

a．齒輪表面涂油

b.將鋼材深埋保存

c.將鋼刀浸泡在鹽水中

d.車圈鍍鉻四、實(shí)驗(yàn)探究題（共1題；共6分）17.下表是探究小組的同學(xué)們對(duì)Mn、Al、Cu三種金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究的過程．

【作出猜想】1.Mn的金屬活動(dòng)性比Al強(qiáng)．2.Mn的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)．（1）【實(shí)驗(yàn)過程】步驟現(xiàn)象結(jié)論1．取Mn片，插入盛有硫酸鋁溶液的試管中．沒有明顯現(xiàn)象________2．________

________Mn的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)（2）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________（3）【結(jié)論應(yīng)用】能否用鋁制容器盛裝波爾多液（含硫酸銅）________,理由是________．

答案解析部分一、單選題1.B2.A3.A4.B5.C6.A7.D8.A9.C10.D二、填空題11.【答案】AgAl（NO3）3、Fe（NO3）2【解析】由于金屬活動(dòng)性順序是鋁＞鐵＞銅＞銀，向含有Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的廢液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會(huì)首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鋁發(fā)生反應(yīng)．由于鐵的量不能確定，濾出的固體中一定含有的金屬是Ag，濾液中一定含有的溶質(zhì)是：Al（NO3）3、Fe（NO3）2．

【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鋁＞鐵＞銅＞銀．向含有Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的廢液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會(huì)首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鋁發(fā)生反應(yīng)；據(jù)此分析判斷回答有關(guān)的問題．12.【答案】Zn、Cu、Ag

Zn（NO3）2Ag

Zn2+、Cu2+、Ag+【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，由于金屬的活動(dòng)性是：鋅＞銅＞銀，將鋅銅合金粉末加入硝酸銀溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，當(dāng)鋅反應(yīng)完全時(shí)，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀．由實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可知，在甲組中，由于反應(yīng)的溶液呈無色，向?yàn)V渣中加入鹽酸產(chǎn)生氣泡，說明了鋅有剩余，銅未與硝酸銀反應(yīng)，濾渣成分是銀、銅、鋅，濾液中溶質(zhì)有硝酸鋅；在乙組中，溶液呈藍(lán)色，加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，說明了鋅完全反應(yīng)，銅與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，濾液中含有銀離子，所以濾渣成分為銀，濾液中溶質(zhì)一定有硝酸鋅、硝酸銅，硝酸銀．所含的金屬離子為：Zn2+、Cu2+、Ag+．

【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來進(jìn)行分析．13.【答案】B觀察鐵和銅能否與稀鹽酸反應(yīng)（其他合理答案均可）【解析】A、金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與相對(duì)原子質(zhì)量大小無關(guān)，比較鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是否比銅小，不能獲得“鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)”的結(jié)論，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B、觀察鐵能置換硫酸銅溶液中的銅，可以得出“鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)”的結(jié)論，故選項(xiàng)正確．

C、觀察鐵表面的銹跡是否比銅多，不能獲得“鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)”的結(jié)論，因?yàn)榛顒?dòng)性強(qiáng)的金屬未必銹蝕就嚴(yán)重，如鋁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D、觀察鐵和銅能否與稀鹽酸反應(yīng)，可以得出“鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)”的結(jié)論．

【分析】驗(yàn)證金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序，可采用金屬與酸反應(yīng)或者金屬與鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)來判斷金屬的活動(dòng)性順序．14.【答案】B生鐵、鋼等【解析】黃金屬于純金屬，而赤鐵礦的主要成分屬于化合物，不是合金，常見的合金還有生鐵和鋼等。

【分析】本題主要考察合金的判斷，合金是指由金屬和其他金屬或者非金屬融合而成具有金屬性質(zhì)的混合物。三、綜合題15.【答案】（1）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

（2）帶來更多新鮮空氣，使木炭充分燃燒

（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

（4）防止Zn、CO與氧氣發(fā)生反應(yīng)【解析】(1)CO和Fe2O3高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

(2)不斷拉動(dòng)風(fēng)箱，原因是帶來更多新鮮空氣，提高爐內(nèi)氧氣的濃度，促進(jìn)燃料的燃燒，使木炭充分燃燒；

(3)鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；

（4）Zn、CO高溫與氧氣發(fā)生反應(yīng)被氧化；用泥罐密封防止Zn、CO與氧氣發(fā)生反應(yīng).

【分析】主要考查金屬的冶煉知識(shí).16.【答案】（1）延展

（2）鐵表面有紅色固體析出將鋁片插入上述試管A中2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu鋁>鐵>銅

（3）bc【解析】(1)金屬可以壓成薄片，抽成細(xì)絲，說明金屬具有延展性；(2)要驗(yàn)證鋁、鐵和銅的金屬活動(dòng)性，可以依據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬能將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來解答，①取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后將鐵片取出，可以觀察到有紅色固體析出；②試管A中生成的是硫酸亞鐵，故可以將鋁片插入A試管的剩余溶液中來驗(yàn)證鋁和鐵的金屬活動(dòng)性；③取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，鋁能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為：；結(jié)論：三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱順序是鋁>鐵>銅；(3)a、齒輪表面涂油能保護(hù)金屬不銹蝕；b、將鋼材深埋保存不是防銹的措施；c、將鋼刀浸泡在鹽水中會(huì)加速鐵的銹蝕；d、車圈鍍鉻能保護(hù)金屬不銹蝕。

【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生也可證明金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱。四、實(shí)驗(yàn)探究題17.【答案】（1）Mn的金屬活動(dòng)性比Al弱取Mn片，插入盛有硫酸銅溶