高中化學(xué)選修4學(xué)案專題三第三單元第2課時(shí)影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)用

第2課時(shí)影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)用一、影響鹽類水解的主要因素1．內(nèi)因——鹽本身的性質(zhì)：生成鹽的弱酸越弱，該鹽的水解程度越大；生成鹽的弱堿越弱，該鹽的水解程度越大。2．外因——反應(yīng)條件的影響：(1)濃度：增大鹽的濃度，可使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度減??；加水稀釋，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度增大。(2)外加酸或堿：水解呈酸性的鹽溶液，若加入堿，會(huì)促進(jìn)水解，加入酸則抑制水解；水解呈堿性的鹽溶液，若加入堿，會(huì)抑制水解，加入酸，會(huì)促進(jìn)水解。(3)溫度：升高溫度，鹽類水解程度增大。二、鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用1．用熱純堿溶液去污加熱可促進(jìn)Na2CO3的水解，使溶液中c(OH－)增大，去污能力增強(qiáng)。2．配制易水解的鹽溶液如配制FeCl3水溶液時(shí)，加入少量的鹽酸，以防止溶液渾濁。3．用鹽作凈水劑如鋁鹽、鐵鹽溶于水時(shí)，水解生成氫氧化物膠體，可以凈水。4．制備無機(jī)化合物如用TiCl4制備TiO2，其反應(yīng)的方程式為TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl。探究點(diǎn)一影響鹽類水解的因素1．內(nèi)因主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱或陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。例如：酸性HF<CH3COOH，則水解程度NaF>CH3COONa。多元弱酸正鹽的水解，水解反應(yīng)第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，原因是第一步水解產(chǎn)生的OH－對(duì)第二步水解有抑制作用，并且正鹽陰離子與H＋結(jié)合能力比酸式鹽陰離子結(jié)合能力強(qiáng)。例如：Na2CO3溶液中eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(CO\o\al(2－,3)＋H2OHCO\o\al(－,3)＋OH－主要,HCO\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－))2．外因(1)溫度：水解過程一般是吸熱過程，故升溫使水解程度增大，反之則減小。(2)濃度：鹽溶液越稀，水解程度越大，反之越小。外加酸、堿等物質(zhì)抑制或促進(jìn)鹽的水解。注意：鹽的濃度大，水解程度小，但其溶液的酸性(或堿性)比稀溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)。(3)溶液的酸堿性組成鹽的離子能與水發(fā)生水解反應(yīng)。向鹽溶液中加入H＋，可抑制陽離子水解，促進(jìn)陰離子水解；向鹽溶液中加入OH－，能抑制陰離子水解，促進(jìn)陽離子水解。注意：越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸堿抑制或促進(jìn)水解。下面通過列舉不同條件對(duì)FeCl3和CH3COONa水解平衡的影響情況，分析影響鹽類水解的因素：(1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(正反應(yīng)吸熱)。條件移動(dòng)方向H＋數(shù)pH水解程度現(xiàn)象升高溫度向右增降增大顏色變深(黃→紅棕)通HCl向左增降減小顏色變淺加H2O向右增升增大顏色變淺加鎂粉向右減升增大紅褐色沉淀，無色氣體加NaHCO3向右減升增大紅褐色沉淀，無色氣體加少量NaF向右減升增大顏色變深加少量NaOH向右減升增大紅褐色沉淀(2)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(正反應(yīng)吸熱)。條件c(CH3COO－)c(CH3COOH)c(OH－)c(H＋)pH水解程度升溫減小增大增大減小增大增大加水減小減小減小增大減小增大加醋酸增大增大減小增大減小減小加醋酸鈉增大增大增大減小增大減小加HCl減小增大減小增大減小增大加NaOH增大減小增大減小增大減小鹽溶液稀釋后，水解程度增大與溶液的酸堿性減弱矛盾嗎？提示：鹽溶液稀釋后，水解程度增大與溶液的酸堿性減小并不矛盾。因?yàn)橄♂屓芤嚎梢源龠M(jìn)鹽的水解，水解產(chǎn)生的H＋或OH－的物質(zhì)的量增大，但是溶液體積增大的程度大于水解平衡移動(dòng)的程度，所以稀釋時(shí)水解程度雖然增大，溶液的酸性或堿性卻減弱了。增大鹽溶液濃度的同理。由此可見，鹽類水解平衡為動(dòng)態(tài)平衡，勒夏特列原理同樣適用于水解平衡?！纠?】下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的是()A．在稀溶液中，水解達(dá)到平衡時(shí)，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動(dòng)B．濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋的水解程度前者小于后者C．其他條件相同時(shí)，同濃度的FeCl3溶液在50℃和20℃時(shí)發(fā)生水解，50℃時(shí)Fe3＋D．為抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸【思路分析】分析鹽類的水解要牢記溫度、濃度、外加酸堿、同離子效應(yīng)四大影響因素?！窘馕觥吭龃驠eCl3的濃度，水解平衡向右移動(dòng)，但水解程度減小，加水稀釋，水解平衡向右移動(dòng)，水解程度增大，A、B均正確；鹽類水解是吸熱過程，溫度升高，水解程度增大，C錯(cuò)誤；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的濃度可抑制Fe3＋的水解，D正確?！敬鸢浮緾向三份0.1mol/L的CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－的濃度變化依次為(A)A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大解析：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入NH4NO3，NHeq\o\al(＋,4)水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反應(yīng)，使平衡右移，CH3COO－濃度減小，促進(jìn)水解；加入Na2SO3，SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，水解產(chǎn)生OH－，使平衡左移，CH3COO－濃度增大，抑制水解的進(jìn)行；加入FeCl3固體，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，影響同NHeq\o\al(＋,4)類似，使CH3COO－濃度減小，促進(jìn)水解。故選A。探究點(diǎn)二鹽類水解的應(yīng)用1．判斷鹽溶液酸堿性(pH)及能否使指示劑變色時(shí)，要考慮到鹽的水解。如NaAc溶液顯堿性，因?yàn)锳c－＋H2OHAc＋OH－，使酚酞變紅。相同物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的溶液pH由大到小的判斷：相同陽離子時(shí)，陰離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，鹽越易水解，pH越大；相同陰離子時(shí)，陽離子對(duì)應(yīng)的堿的堿性越弱，鹽越易水解，pH越小。Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl，它們的pH越來越小。2．某些物質(zhì)的水溶液配制。配制能水解的強(qiáng)酸弱堿鹽，為了防止溶液變渾濁(水解)，需加入相應(yīng)的酸抑制其水解，此時(shí)考慮了鹽的水解。例：配制CuSO4溶液時(shí)需加少量H2SO4，配制FeCl3溶液時(shí)需加入少量鹽酸(加相應(yīng)的酸)。配制強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液，應(yīng)加入少量堿，抑制弱酸根離子水解。如配制Na2S水溶液時(shí)，應(yīng)先滴入幾滴氫氧化鈉濃溶液，再加水沖稀至所需濃度。3．比較鹽溶液中離子濃度大小時(shí)，要考慮到水解。4．說明鹽溶液中離子(微粒)種類及多少時(shí)要考慮到水解。如Na2CO3溶液中，不考慮鹽類水解，只有Na＋、COeq\o\al(2－,3)和水電離的H＋、OH－，但考慮到鹽類水解，還應(yīng)該有HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3兩種微粒。5．某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時(shí)，要考慮到水解產(chǎn)生H2。如Mg加入到NH4Cl溶液中，不考慮到鹽類水解，可能認(rèn)為不反應(yīng)，但實(shí)際上，NHeq\o\al(＋,4)水解呈酸性，H＋與Mg作用生成H2，隨著Mg的不斷加入，NHeq\o\al(＋,4)水解生成的NH3·H2O又可以分解生成氨氣。6．強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽溶液相混合，其現(xiàn)象不能用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律來解釋，要考慮到雙水解。7．判斷溶液中有關(guān)離子能否大量共存時(shí)要考慮鹽的水解(主要是雙水解問題)。8．某些化肥施用時(shí)會(huì)使土壤的酸堿性改變，此時(shí)需考慮到鹽類水解。長期使用(NH4)2SO4的土壤因NHeq\o\al(＋,4)的水解而使土壤的酸性增強(qiáng)；草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合施用，草木灰主要成分之一是K2CO3，它屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，生成的OH－可以和NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成氨氣，使氮肥肥效損失。9．明礬等物質(zhì)的凈水原理，需要考慮鹽類水解。明礬在水中發(fā)生電離：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)，其中Al3＋水解生成Al(OH)3是膠狀物，具有很大的表面積，有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附懸浮在水中的雜質(zhì)，以達(dá)到凈水的目的。FeCl3也能凈水，原理和明礬一樣。10．判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性，選用酸堿滴定時(shí)的指示劑以及當(dāng)pH＝7時(shí)酸(堿)過量情況的判斷等問題，要考慮到鹽的水解。若用強(qiáng)堿滴定弱酸，反應(yīng)滴定終點(diǎn)后，因生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，所以應(yīng)選用在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，通常選取酚酞。若用強(qiáng)酸滴定弱堿，反應(yīng)滴定終點(diǎn)后，因生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，所以應(yīng)選用在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，通常選取甲基橙。11．試劑的貯存要考慮到鹽的水解。水解呈堿性的鹽溶液如碳酸鈉溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中，要用橡膠塞。NaF溶液由于水解生成HF，不能用玻璃瓶盛裝。12．制取無水鹽晶體時(shí)要考慮到鹽類水解。如加熱氯化鋁溶液、氯化鐵溶液制備其固體，必須在氯化氫的氣流中加熱，否則Al3＋(Fe3＋)水解生成Al(OH)3[Fe(OH)3]，再加熱分解最終得到氧化鋁，而不是氯化鋁。13．解釋某些生活現(xiàn)象時(shí)要考慮到鹽的水解，如家庭用純堿(Na2CO3)去油污，就是利用其水解呈堿性，而堿可以使油脂水解變成水溶性物質(zhì)。14．用于檢驗(yàn)溶液：如用最簡便的方法區(qū)別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種無色透明溶液?？梢岳胮H試紙鑒別，pH＝7的是NaCl溶液；pH<7的是NH4Cl溶液；pH>7的是Na2CO3溶液。15．利用鹽類水解可以除雜質(zhì)：如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入Mg(OH)2，促進(jìn)FeCl3的水解，使FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。16．泡沫滅火器滅火的原理：泡沫滅火器內(nèi)裝有飽和的硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們分裝在不同的容器中，當(dāng)使用時(shí)兩溶液混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，生成大量的CO2氣體，使泡沫滅火器內(nèi)壓強(qiáng)增大，CO2、Al(OH)3、H2O一起噴出，覆蓋在著火的物質(zhì)上使火焰熄滅。17．制備某些膠體要用到鹽類水解。如Fe(OH)3膠體的制備原理是：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。18．關(guān)于鹽溶液蒸干后所得產(chǎn)物的判斷方法常見類型溶液蒸干所得物質(zhì)金屬陽離子易水解的揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽蒸干時(shí)得氫氧化物和氧化物的混合物，灼燒時(shí)得氧化物，如AlCl3(FeCl3)溶液蒸干時(shí)得到Al(OH)3和Al2O3[Fe(OH)3和Fe2O3]的混合物金屬陽離子易水解的難揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽蒸干得原溶質(zhì)，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固體酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽蒸干得原溶質(zhì)，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體陰陽離子均易水解，且水解產(chǎn)物均易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質(zhì)，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物質(zhì)不穩(wěn)定的化合物水溶液加熱時(shí)在溶液中就能分解也得不到原物質(zhì)，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2；KHCO3溶液蒸干后得K2CO3易被氧化的鹽蒸干后得不到原物質(zhì)，蒸干后得其氧化產(chǎn)物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO41．兩種水解結(jié)果相反的離子在溶液中能大量共存嗎？提示：(1)若相互促進(jìn)的程度較小，則可以大量共存，如NHeq\o\al(＋,4)和CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)等。(2)若相互促進(jìn)的程度很大、水解很徹底，則不能大量共存，如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，這類離子組合常見的有Fe3＋與S2－、HS－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能大量共存。2．為什么不能從溶液中直接制取Al2S3？如何制備？提示：因Al2S3遇水強(qiáng)烈水解，Al3＋、S2－均能水解，Al3＋水解使溶液呈酸性，S2－水解使溶液呈堿性。如Al3＋、S2－在同一溶液中，它們將相互促進(jìn)水解而使水解完全，從而得不到Al2S3，故不能在水溶液中制備。要制備Al2S3，只能用2Al＋3Seq\o(=,\s\up15(△))Al2S3。3．請(qǐng)利用鹽類水解的原理，選擇最簡便的方法區(qū)別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種溶液。提示：用pH試紙鑒別，pH＝7的是NaCl溶液，pH<7的是NH4Cl溶液，pH>7的是Na2CO3溶液?！纠?】下列有關(guān)問題，與鹽類的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤【思路分析】要理解鹽的水解的實(shí)質(zhì)及在實(shí)際問題中的應(yīng)用?！窘馕觥勘绢}考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②利用HCOeq\o\al(－,3)與Al3＋兩種離子相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶頸黏合在一塊兒而打不開，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)，鹽酸揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會(huì)得到Al2O3固體)?！敬鸢浮緿已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，將溶液中的Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋完全沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為：9.6、6.4、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：eq\x(含雜質(zhì)的水溶液Ⅰ)eq\o(→,\s\up15(加入氧化劑X),\s\do15())eq\x(溶液Ⅱ)eq\o(→,\s\up15(加入物質(zhì)Y),\s\do15())eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\x(沉淀),\x(溶液Ⅲ)\o(→,\s\up15(一定條件下),\s\do15())\x(純凈的CuCl2·2H2O)))請(qǐng)回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是C(選填下面的序號(hào))。A．K2Cr2O7 B．NaClOC．H2O2 D．KMnO4(2)物質(zhì)Y是CuO或Cu(OH)2或CuCO3。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？不能。原因是加堿的同時(shí)Cu2＋也會(huì)形成Cu(OH)2沉淀，同時(shí)也會(huì)引入雜質(zhì)離子。(4)除去Fe3＋的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。(5)加氧化劑的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋便生成沉淀而與Cu2＋分離。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？不能。應(yīng)如何操作？應(yīng)在HCl氛圍中加熱蒸發(fā)。解析：要將溶液pH直接調(diào)整到9.6除去Fe2＋，而此時(shí)Cu2＋早已沉淀完全，所以應(yīng)先將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，在選擇氧化劑時(shí)要防止引入新的雜質(zhì)，所以選擇H2O2。然后通過加入Y物質(zhì)促進(jìn)Fe3＋水解，達(dá)到沉淀分離的目的，同樣要考慮避免引入新的雜質(zhì)，選擇用CuO或Cu(OH)2或CuCO3。由于Cu2＋在加熱條件下水解，生成的HCl易揮發(fā)，促進(jìn)了Cu2＋的水解，不能得到純凈的CuCl2·2H2O，為了抑制Cu2＋的水解應(yīng)在HCl氛圍中加熱除水。1．為了同時(shí)對(duì)某農(nóng)作物施用分別含N、P、K三種元素的化肥，對(duì)于給定的化肥：①K2CO3，②KCl，③Ca(H2PO4)2，④(NH4)2SO4，⑤氨水。最合適的組合是(B)A．①③④ B．②③④C．①③⑤ D．②③⑤解析：由于含P的只有Ca(H2PO4)2，顯酸性，故所選另兩種化肥應(yīng)是中性或酸性的。所以選KCl和(NH4)2SO4。2．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法正確的是(B)A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小D．加入NaOH固體，溶液的pH減小解析：水解平衡常數(shù)只受溫度的影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入的CO2與OH－反應(yīng)，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；溫度升高，COeq\o\al(2－,3)的水解程度增大，c(HCOeq\o\al(－,3))增大，c(COeq\o\al(2－,3))減小，二者比值增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是(C)A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體C．明礬凈水的反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應(yīng))解析：A項(xiàng)，加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液，得不到NaOH。雖然加熱促進(jìn)COeq\o\al(2－,3)水解，但生成的NaHCO3與NaOH反應(yīng)又生成了Na2CO3；B項(xiàng)，引入了新雜質(zhì)Na＋，應(yīng)用MgO或MgCO3固體；D項(xiàng)，KCl不水解，不可能得到KOH固體。4．在25℃時(shí)，1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c(NHeq\o\al(＋,4))分別為a、b、c(單位mol/L)，下列判斷正確的是(D)A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>b D．c>a>b解析：本題考查通過水解反應(yīng)判斷離子濃度的大小。在1mol/L的三種溶液中，溶質(zhì)完全電離均生成2mol/LNHeq\o\al(＋,4)，NHeq\o\al(＋,4)為弱堿陽離子，存在水解平衡NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(NH4)2SO4溶液中，SOeq\o\al(2－,4)對(duì)NHeq\o\al(＋,4)水解無影響；(NH4)2CO3溶液中，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，促進(jìn)NHeq\o\al(＋,4)的水解，c(NHeq\o\al(＋,4))減??；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，因Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，使NHeq\o\al(＋,4)增多。所以c(NHeq\o\al(＋,4))最大的是(NH4)2Fe(SO4)2，其次是(NH4)2SO4，最小的是(NH4)2CO3。