高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理專題練-08化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素

2022屆高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理專題練_08化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素一、單選題（本大題共13小題，共39分）對于反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)

ΔH?>0A.增加C(s)的物質(zhì)的量，平衡正向移動

B.平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)?c(H2)c(C)?c(H2O)

C.對于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是(????)A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.使用催化劑 D.多充入O高溫下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=c(CO)?c(H2O)c(CA.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)?

CO2(g)+H2(g)

B.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是(????)A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)K是一個(gè)恒定值

B.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)無關(guān)

C.從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

D.對于可逆反應(yīng)C(s)+H2在容積固定不變的密閉容器中加入1mol

N2和3mol

H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NHA.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4kJ

B.達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡向左移動

C.降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D.若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)A.升高溫度，平衡常數(shù)減小 B.減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加

C.增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變 D.反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是

(

)A.升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(FeO)·c(CO)c(Fe)·c(CO2)

已知：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)A.曲線Ⅱ表示20℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

B.升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.在a點(diǎn)時(shí)，曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

D.化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)椋篸>b>c一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CHA.T1>T2，該反應(yīng)的ΔH>0

B.加入催化劑可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

C.T1時(shí)的平衡常數(shù)K1大于T2時(shí)的平衡常數(shù)K大氣層中臭氧的形成和消除主要反應(yīng)為：2O3(g)3OA.單位時(shí)間內(nèi)消耗O3和O2的物質(zhì)的量比為3:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

B.其他條件不變，使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大

D.平衡時(shí)，其他條件不變，通入惰性氣體，在一恒容密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：CΔH=-23.61?kJ·molA.恒溫恒容時(shí)，增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，平衡一定正向移動

B.升高溫度，反應(yīng)速率一定加快

C.降低溫度，平衡常數(shù)增大

D.加入催化劑，ΔH不變生命過程與化學(xué)平衡移動密切相關(guān)。血紅蛋白(Hb)與O2結(jié)合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為：Hb+OA.體溫升高，O2與Hb結(jié)合更快，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

B.吸入新鮮空氣，平衡逆向移動

C.CO達(dá)到一定濃度易使人中毒，是因?yàn)榻Y(jié)合Hb使Hb(O2)分解速率增大

D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡T℃條件下，在某剛性容器中加入1?mol?CO2、1?mol?H2，發(fā)生如下反應(yīng)：COA. B.

C. D.二、填空題（本大題共5小題，共61分）在一定溫度下，已知以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)：反應(yīng)①：CO(g)+CuO(s)CO反應(yīng)②：H2(g)+CuO(s)反應(yīng)③：CO(g)+H2(1)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。(2)反應(yīng)③的K3與K1、K2的關(guān)系是(已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)?

FeO(s)+CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：

Fe(s)+H2O(g)?

FeO(s)+H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973?K和1173?K(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有________(A.縮小反應(yīng)容器容積

B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積

C.降低溫度D.升高溫度

E.使用合適的催化劑

F.設(shè)法減少CO的量(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是_________________。圖乙中t2甲醇、乙醇是重要的能源，研究它們的合成、利用有重要的意義。I.目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)。平衡常數(shù)(K1、化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度℃500700800①2H2(g)+CO(g)△K2.50.340.15②CO2(g)+H△K1.01.702.52③CO2(g)+3H△K請回答下列問題：(1)反應(yīng)②是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=__________(用K(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有________(填字母)。A.縮小反應(yīng)容器的容積

B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度D.使用合適的催化劑

E.從平衡體系中及時(shí)分離出C(4)500℃時(shí)，測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8?mol·L-1、0.1?mol·L-1、0.3?mol·L-1、Ⅱ.近來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200?℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為C2(1)乙醇從_______極加入。(2)通入O2的電極上的電極反應(yīng)為______________________________________(3)該電池工作時(shí)，下列說法不正確的是__________。A.將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.1?mol乙醇被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移6?mol電子C.電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極

D.H+向通入在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6(1)此反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。(2)若某溫度下，容器中各物質(zhì)的平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫度為________；在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為：(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下向容器中充入一定量的CO2氣體，達(dá)到新平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)，CO2的濃度比原平衡時(shí)________(填“大”或“(1)反應(yīng)Fes+CO2g??????反應(yīng)Fes+H2在不同溫度時(shí)K1、K2700℃900℃K1.472.15K2.381.67反應(yīng)CO2g+H2g??????COg+H2Og

△H，平衡常數(shù)K，則△H=________(用△H1和△H2表示)，K=________(用K(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fes+CO2g??????FeO①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0moI·L-1，則平衡時(shí)②下列措施中能使平衡時(shí)cCOcCO2增大的是A.升高溫度

B.增大壓強(qiáng)C.再充入一定量的CO2

D.再加入一定量鐵粉答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)，為高頻考點(diǎn)，把握平衡常數(shù)的意義、平衡移動、平衡影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

A.C為固體，增加C(s)的量，平衡不移動，故A錯(cuò)誤；

B.K為平衡時(shí)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，且純固體不能代入K的表達(dá)式中，K=c(CO)c(H2)c(H2O)，故B錯(cuò)誤；

C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，則平衡常數(shù)K增大，故C錯(cuò)誤；

2.【答案】B

【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意平衡常數(shù)只受溫度的影響，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累?！窘獯稹緼.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；

C.使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.多充O2，活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。

故選B3.【答案】D

【解析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)，弄清化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、溫度對平衡常數(shù)的影響等是解答本題的關(guān)鍵，難度一般。

【解答】

A.根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，平衡常數(shù)為K=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，故A錯(cuò)誤；

B.恒容時(shí)，升高溫度，H2的濃度減小，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，4.【答案】B

【解析】解：A.K值受溫度的影響，溫度改變平衡常數(shù)改變，故A錯(cuò)誤；

B.平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)本身及外界因素溫度有關(guān)。不受其它外界條件，如濃度、壓強(qiáng)、催化劑等的影響，故B正確；

C.平衡常數(shù)是描述化學(xué)反應(yīng)的限度的物理量，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大，故A錯(cuò)誤；

D.化學(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度冪積與反應(yīng)物濃度冪積之比，固體或純液體的濃度為1，所以可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)?c(H2)c(H2O)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.5.【答案】D

【解析】解：A.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則加入1mol

N2和3mol

H2發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量小于92.4KJ，故A錯(cuò)誤；

B.容積不變，通入1mol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，K增大，而K只與溫度有關(guān)，則縮小容器體積平衡常數(shù)K不變，故C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)的氮?dú)鉃?.2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的4-0.44×100%=90%，故D正確；

故選：D。

A.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；

B.容積不變，通入1mol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，K只與溫度有關(guān)；

D.平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)的氮?dú)鉃?.2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol6.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，本題注意觀察方程式的特征，把握外界條件對平衡狀態(tài)的影響。

【解答】

A.由于該反應(yīng)△H<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故A敘述正確；

B.比較方程式氣體的計(jì)量數(shù)關(guān)系，反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)之和等于反應(yīng)后氣體的計(jì)量數(shù)之和，則減小壓強(qiáng)，平衡不移動，n(CO2)不變，故B錯(cuò)誤；

C.比較方程式氣體的計(jì)量數(shù)關(guān)系，反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)之和等于反應(yīng)后氣體的計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C敘述正確；

D.充入一定量的氮?dú)?，相?dāng)于混合氣體壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，但該反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動，n(H2)不變，故D7.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)知識，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系確定反應(yīng)熱，再結(jié)合可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式等知識點(diǎn)來分析解答，注意：化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中只有氣體，為易錯(cuò)點(diǎn)。

【解答】

A.升高溫度，v正、v逆均增大，故A錯(cuò)誤；

B.FeO、Fe為固體，不寫入K的表達(dá)式中，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，絕熱容器中的溫度會降低，因此溫度不再變化時(shí)，說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；

D.溫度升高，K增大，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應(yīng)的ΔH>0，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選C8.【答案】D

【解析】解：A、曲線Ⅰ比曲線Ⅱ變化快，說明曲線Ⅰ的溫度高，所以Ⅱ表示0℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、曲線Ⅰ比曲線Ⅱ的溫度高，但是轉(zhuǎn)化率低，說明升溫平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；

C、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ?qū)?yīng)的溫度不同，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤

D、反應(yīng)開始反應(yīng)物的濃度最大，隨著反應(yīng)物的濃度減小速率也逐漸減小，所以d處速率大于b處，因?yàn)榍€Ⅰ的溫度高，所以b處速率大于c處，故D正確；

故選：D。

本題題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的因素，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大。

9.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡移動，為高頻考點(diǎn)，把握圖中溫度對反應(yīng)的影響為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動原理的應(yīng)用及K只與溫度有關(guān)，題目難度不大。

【解答】

A.由圖可知，T2先達(dá)到平衡，且CO的轉(zhuǎn)化率小，則T1<T2，該反應(yīng)的△H<0，故A錯(cuò)誤；

B.催化劑對平衡移動無影響，則加入催化劑，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，T1<T2，則T1時(shí)的平衡常數(shù)K1大于T2時(shí)的平衡常數(shù)K2，故C正確；10.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡及反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、平衡影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，單位時(shí)間內(nèi)消耗O3和O2的物質(zhì)的量比為2：3時(shí)，達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B.催化劑不改變平衡移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只受溫度的影響，故B正確；

C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；

D.其他條件不變，在恒容密閉容器，通入惰性氣體，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故D11.【答案】A

【解析】略

12.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握壓強(qiáng)、溫度對平衡的影響為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

A.K與溫度有關(guān)，則體溫升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)變化，故A錯(cuò)誤；

B.吸入新鮮空氣，氧氣濃度增大，則平衡正向移動，故B錯(cuò)誤；

C.CO達(dá)到一定濃度易使人中毒，CO與Hb結(jié)合，導(dǎo)致Hb(O2)濃度降低，故C錯(cuò)誤；

D.治療CO中毒，高壓氧艙可使Hb(CO)+O2(g)?Hb(13.【答案】B

【解析】【分析】

本題以圖象分析為載體考查化學(xué)平衡的建立以及各物理量的變化，化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)平衡的建立與各個(gè)物理量的變化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.在某剛性容器中加入1?mol?CO2、1?mol?H2，開始時(shí)CO2濃度大，正反應(yīng)速率大，逆反應(yīng)速率??；隨著反應(yīng)進(jìn)行CO2濃度降低，正反應(yīng)速率逐漸降低，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)CO2的正逆反應(yīng)速率相等時(shí)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；

B.平衡常數(shù)只受溫度變化的影響，反應(yīng)處于T℃條件下，所以平衡常數(shù)始終不變，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)物質(zhì)的變化的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，故C正確；

D.根據(jù)三段式法計(jì)算：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)，

起始物質(zhì)的量(mol)：1

1

0

0

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)：x

4x

x

2x

平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol)1-x

1-4x

x

2x

14.【答案】(1)K【解析】(2)K3=c(CO2)·c(H15.【答案】(1)吸熱

(2)[CO]·[H2O][CO2]·[【解析】【分析】

本題考查影響化學(xué)平衡的因素，化學(xué)平衡常速，化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像的綜合應(yīng)用，題目難度一般。

【解答】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，①的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱；

故答案為：吸熱；

(2)依據(jù)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，根據(jù)平衡常數(shù)的概念，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=[CO]·[H2O][CO2]·[H2]；

故答案為：[CO]·[H2O][CO2]·[H2]；

(3)已知：①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)；②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)；利用蓋斯定律將①-②可得：③H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)；則K3=[CO]·[H2O][CO2]·[H2]=c16.【答案】I.(1)吸熱；(2)K1·K2；(3)BC；(4)>；

Ⅱ.(1)負(fù)極;

【解析】本題I考查了化學(xué)平衡、反應(yīng)速率影響因素分析判斷，平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，掌握反應(yīng)特征和平衡移動原理是關(guān)鍵。Ⅱ考查了原電池原理及電極反應(yīng)式的書寫。題目較難。

【解答】

(1)反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)

?

CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故答案為：吸熱；

(2)反應(yīng)③CO2(g)+3H2(g)

?

CH3OH(g)+H2O(g)，分析反應(yīng)特征可知③方程式為①②的和，平衡常數(shù)K3=K1×K2，故答案為：K1?K2；

(3)CO2(g)+3H2(g)

?

CH3OH(g)+H2O(g)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析A.縮小反應(yīng)容器的容積，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，故A不符合；B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，故B符合；C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，故C符合；D.使用合適的催化劑，改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，故D不符合；E.從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH，平衡正向進(jìn)行，故E不符合；故答案為：BC；

(4)500℃時(shí)，測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol17.【答案】(1)吸熱；c(CO)·c(H2O)c(CO2)·