離子和相對(duì)原子質(zhì)量教學(xué)PPT課件模板14

主講：XX離子和相對(duì)原子質(zhì)量教學(xué)PPT課件知識(shí)結(jié)構(gòu)1離子離子的形成離子的結(jié)構(gòu)示意圖離子的分類(lèi)離子符號(hào)的寫(xiě)法與意義相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法常見(jiàn)原子的相對(duì)原子質(zhì)量教學(xué)目標(biāo)21、了解離子形成的原因和結(jié)構(gòu)示意圖；2、掌握常見(jiàn)離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和意義；(核心任務(wù)）3、掌握相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算和常見(jiàn)原子的相對(duì)原子質(zhì)量；1、通過(guò)原子結(jié)構(gòu)示意圖，展示離子的形成過(guò)程；2、通過(guò)舉例說(shuō)明、總結(jié)，幫助學(xué)生掌握離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和意義3、通過(guò)類(lèi)比法，讓學(xué)生知道相對(duì)原子質(zhì)量的由來(lái)及其計(jì)算。知識(shí)與技能過(guò)程與方法開(kāi)課三問(wèn)3學(xué)什么我們今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是離子和相對(duì)原子質(zhì)量。為什么學(xué)學(xué)會(huì)什么離子是組成物質(zhì)的微粒之一，在化學(xué)中有極其重要的地位，而相對(duì)原子質(zhì)量，則是我們進(jìn)行相關(guān)的化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。離子的形成、常見(jiàn)離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和意義以及相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。問(wèn)題導(dǎo)學(xué)4大問(wèn)題一：什么是離子？大問(wèn)題二：什么是相對(duì)原子質(zhì)量？離子和相對(duì)原子質(zhì)量一、什么是離子？通過(guò)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解離子形成的過(guò)程。情景導(dǎo)入離子和原子關(guān)系離子的書(shū)寫(xiě)和意義An±→表示離子所帶電荷數(shù)及電性離子和相對(duì)原子質(zhì)量二、什么是相對(duì)原子質(zhì)量？類(lèi)比法相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算常見(jiàn)原子的相對(duì)原子質(zhì)量引出相對(duì)原子質(zhì)量的概念

相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。揭示邏輯5相對(duì)原子質(zhì)量離子的定義和形成離子分類(lèi)離子和原子的關(guān)系構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一原子團(tuán)離子的書(shū)寫(xiě)和意義相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算指導(dǎo)學(xué)法6理解相對(duì)原子質(zhì)量的意義和定義，并掌握相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法。通過(guò)原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子的變化去理解離子的形成過(guò)程，掌握離子和原子的轉(zhuǎn)化，同時(shí)通過(guò)適量的練習(xí)，掌握離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和意義。0102知識(shí)入框7板書(shū)設(shè)計(jì)8（一）什么是離子？（二）什么是相對(duì)原子質(zhì)量？離子分子和原子知識(shí)入框問(wèn)題導(dǎo)學(xué)思維可視原子結(jié)構(gòu)相對(duì)原子質(zhì)量離子定義：帶電的原子種類(lèi)陽(yáng)離子陰離子離子與原子關(guān)系陽(yáng)離子原子陰離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：原子、分子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)常見(jiàn)原子團(tuán)離子的書(shū)寫(xiě)和意義相對(duì)原子質(zhì)量離子和相對(duì)原子質(zhì)量主講人：XX導(dǎo)入：從小就在煤油保護(hù)下的鈉MM十分向往外面的世界，有一天她得到了一個(gè)機(jī)會(huì)，終于逃出了煤油的保護(hù)?？墒撬恢劳饷娉錆M(mǎn)水和氧氣的世界危機(jī)四伏。她還沒(méi)領(lǐng)略到世界的美好，就陷入了失去電子的危險(xiǎn)中了。此時(shí)，氯GG出現(xiàn)了！氯GG輕輕地安慰著受到驚嚇的鈉MM，他們?cè)谝黄鸲冗^(guò)了許多快樂(lè)的時(shí)光。大問(wèn)題一：什么是離子？1．離子的定義及分類(lèi)

上述過(guò)程中，鈉原子因失去1個(gè)電子而帶上1個(gè)單位的正電荷；氯原子因得到1個(gè)電子而帶上1個(gè)單位的負(fù)電荷。這種帶電的原子叫做離子。帶正電的原子叫做陽(yáng)離子，如鈉離子(Na＋)；帶負(fù)電的原子叫做陰離子，如氯離子(Cl－)。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子2．離子的形成(1)陽(yáng)離子：原子失去電子形成陽(yáng)離子，失去幾個(gè)電子，就帶幾個(gè)單位的

正電荷，如Na＋、Mg2＋。(2)陰離子：原子得到電子形成陰離子，得到幾個(gè)電子，就帶幾個(gè)單位的

負(fù)電荷，如Cl－、O2－。

金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)

，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成陽(yáng)離子，帶正電荷。非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成陰離子，帶負(fù)電荷。

除了H、He、B外，最外層電子數(shù)小于4的都是金屬大問(wèn)題一：什么是離子？3．原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系大問(wèn)題一：什么是離子？4．構(gòu)成物質(zhì)的微粒及其關(guān)系

大問(wèn)題一：什么是離子？5．原子團(tuán)(1)有一些物質(zhì)如CaCO3(碳酸鈣)、NaOH(氫氧化鈉)等，它們中的一些帶電的原

子團(tuán)，如CO32－、OH—常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的原子團(tuán)，又叫做根。(2)原子團(tuán)不能獨(dú)立穩(wěn)定存在，它是物質(zhì)“分子”組成的一部分，反應(yīng)中不能隨

意拆開(kāi)。常見(jiàn)的原子團(tuán)：大問(wèn)題一：什么是離子？6．離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)寫(xiě)離子符號(hào)時(shí)先書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)，然后根據(jù)所帶電荷，在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出數(shù)字和符號(hào)，數(shù)字在前，“+”“-”在后，當(dāng)數(shù)字為“1”時(shí)，省略不寫(xiě)。An±→表示離子所帶電荷數(shù)及電性例：Cl-表示1個(gè)氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷(1省略)；Al3+表示1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷；注：離子符號(hào)前的數(shù)字表示離子個(gè)數(shù)，如2Na+表示兩個(gè)鈉離子！大問(wèn)題一：什么是離子？【例1】下列離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確的是(

)

A．Mg+2 B．2個(gè)氧離子：O2- C．Al3+ D．NH41+【例2】從下圖所示的兩種粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，獲得的信息不正確的是(

) A．它們屬于同一種原子 B．它們有相同的核外電子層數(shù) C．它們的核外電子數(shù)相同 D．①表示陰離子，②表示原子CA大問(wèn)題一：什么是離子？【例3】某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，試回答： (1)x表示________，a=__________。 (2)若該粒子表示原子，且x=10，則b=________，該元素符號(hào)為 _____________。 (3)若x=13，該粒子帶三個(gè)單位正電荷時(shí)，則b=______，該離子

符號(hào)為_(kāi)___________。 (4)若b=8，該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷時(shí)，x=______，該離子符

號(hào)為_(kāi)_____________。核電荷數(shù)28Ne8Al3+8O2-大問(wèn)題一：什么是離子？大問(wèn)題二：什么是相對(duì)原子質(zhì)量？

原子的質(zhì)量很小。例如，1個(gè)氫原子的質(zhì)量約為1.67×10-27kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量約為2.657×10-26kg，一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約為4.482×10-26kg。原子的質(zhì)量如此之小，書(shū)寫(xiě)和使用都不方便。為此，國(guó)際上規(guī)定采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量。鉆石一般都很小，如果用常用單位千克或克來(lái)做單位，就會(huì)出現(xiàn)很多小數(shù)點(diǎn)出來(lái)，因此在1907年國(guó)際上商定用克拉作為寶石的計(jì)量單位，沿用至今。一克拉即等于一粒種子的質(zhì)量。角豆樹(shù)有一個(gè)奇特的現(xiàn)象，無(wú)論長(zhǎng)在何處，它所結(jié)的果仁，每一顆重量均一致。在歷史上這種果實(shí)就被用來(lái)作為測(cè)定重量的砝碼，久而久之便成了一種重量單位，用它來(lái)稱(chēng)貴重和細(xì)微的物質(zhì)。

以碳12原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它的相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。根據(jù)這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，氫的相對(duì)原子質(zhì)量約為1，氧的相對(duì)原子質(zhì)量約為16。

大問(wèn)題二：什么是相對(duì)原子質(zhì)量？

構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子、電子中，電子的質(zhì)量?jī)H為質(zhì)子的，小到可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量都約為1，可得到相對(duì)原子質(zhì)量的近似計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。大問(wèn)題二：什么是相對(duì)原子質(zhì)量？注：

①相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量。

②一個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其實(shí)際質(zhì)量成正比，即原子的實(shí)際質(zhì)量越

大，其相對(duì)原子質(zhì)量越大；不同種原子的實(shí)際質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)

原子質(zhì)量之比。

③相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，一般不寫(xiě)也不讀。大問(wèn)題二：什么是相對(duì)原子質(zhì)量？大問(wèn)題二：什么是相對(duì)原子質(zhì)量？【例1】“氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16”的意義是(

)

A．一個(gè)氧原子的質(zhì)量是16 B．一個(gè)氧原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的16倍 C．一個(gè)氧原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12的16倍 D．一個(gè)氧原子中含有16個(gè)質(zhì)子數(shù)C大問(wèn)題二：什么是相對(duì)原子質(zhì)量？【例2】有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的敘述正確的是(

)

A．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量 B．氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量是1gC．相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值 D．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位為1D大問(wèn)題二：什么是相對(duì)原子質(zhì)量？【例3】碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量為m克，則實(shí)際質(zhì)量為2m克的一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為(

)

A．24g B．24 C．2m D．2【例5】俄羅斯科學(xué)家1999年合成了核電荷數(shù)為114的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的相對(duì)質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是

_____________?！纠?】某元素的陽(yáng)離子A3＋的核外有23個(gè)電子，核內(nèi)有30個(gè)中子，則該元素原子的核電荷數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量分別為(

)

A．23，53B．26，30 C．26，56 D．23，46BC61板書(shū)設(shè)計(jì)8（一）什么是離子？（二）什么是相對(duì)原子質(zhì)量？離子分子和原子知識(shí)入框問(wèn)題導(dǎo)學(xué)思維可視原子結(jié)構(gòu)相對(duì)原子質(zhì)量離子定義：帶電的原子種類(lèi)陽(yáng)離子陰離子離子與原子關(guān)系陽(yáng)離子原子陰離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：原子、分子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)常見(jiàn)原子團(tuán)離子的書(shū)寫(xiě)和意義相對(duì)原子質(zhì)量謝謝觀看輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說(shuō)明文字，進(jìn)行敘述標(biāo)題內(nèi)容教學(xué)課件PPT模板X(qián)XXX****課程導(dǎo)入本課內(nèi)容課堂練習(xí)課后作業(yè)CONTENTS目錄1234輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處**課程導(dǎo)入輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說(shuō)明文字，進(jìn)行敘述01**課程導(dǎo)入課程導(dǎo)入輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說(shuō)明文字，進(jìn)行敘述課程導(dǎo)入輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說(shuō)明文字，進(jìn)行敘述課程導(dǎo)入輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說(shuō)明文字，進(jìn)行敘述**課程導(dǎo)入課程導(dǎo)入輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說(shuō)明文字，進(jìn)行敘述，以便觀者可以準(zhǔn)確理解您所傳達(dá)的信息。

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單擊此處輸入大標(biāo)題本課內(nèi)容本課內(nèi)容本課內(nèi)容本課內(nèi)容**輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說(shuō)明文字，進(jìn)行敘述課堂練習(xí)03**課堂練習(xí)課堂練習(xí)輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說(shuō)明文字，進(jìn)行敘述，請(qǐng)盡量言簡(jiǎn)意賅的闡述觀點(diǎn)；

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