溶液PPT課件模板14

溶液PPT課件主講人：XX

CONTENTS目錄1溶液與溶解度2溶液的濃度及計(jì)算1溶液與溶解度溶液與溶解度1一、溶液概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物特征均一性溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同穩(wěn)定性外界條件不變時(shí)，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來(lái)組成溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體溶劑起溶解作用的物質(zhì)；水是最常用的溶劑，酒精也可以作溶劑注意①均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水、酒精等②溶液不一定無(wú)色，如CuSO4溶液為藍(lán)色，F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色，F(xiàn)e2(SO4)3溶液為黃色③溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積④同一溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也不同1.溶解過(guò)程中的放熱和吸熱現(xiàn)象(1)溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4稀釋。(2)溶解吸熱：如NH4NO3溶解。(3)溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶于水。溶液與溶解度1注意：CaO加入水中，也能使溶液溫度升高，但不是溶解放熱，而是CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2的過(guò)程放出熱量。2.乳化與溶解的區(qū)別汽油溶解衣物上的油污

（溶解）洗滌劑洗滌劑起乳化作用，能將衣物上大的油污分散成小液滴，小液滴隨水流走（乳化）溶液與溶解度1乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)，這種現(xiàn)象稱為乳化。乳化劑（如洗潔精等洗滌劑）所起的作用為乳化作用。二、飽和溶液與不飽和溶液1.概念在一定溫度

(溶質(zhì)為氣體時(shí)，還需要指明壓強(qiáng))下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。溶液與溶解度1飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法：判斷一定條件下某一溶液是不是某溶質(zhì)的飽和溶液，是看該條件下溶液中是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有晶體析出時(shí)，析出晶體后的溶液也一定是飽和溶液。溶液與溶解度1(1)對(duì)于大多數(shù)固體物質(zhì)來(lái)說(shuō)：飽和溶液不飽和溶液①加水；②升溫①蒸發(fā)水；②降溫；③加溶質(zhì)(2)特殊情況：Ca(OH)2飽和溶液Ca(OH)2不飽和溶液①加水；②降溫①蒸發(fā)水；②升溫；③加Ca(OH)22.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化3.結(jié)晶(1)概念：固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過(guò)程叫作結(jié)晶。【溫馨提示】析出晶體后的溶液叫母液，母液對(duì)析出的溶質(zhì)來(lái)說(shuō)是飽和溶液。(2)結(jié)晶的兩種方法a、蒸發(fā)溶劑結(jié)晶：適用于固體的溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)，例如：海水曬鹽。b、冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：適用于固體的溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)；例如：硝酸鉀結(jié)晶。溶液與溶解度1三、溶解度和溶解度曲線1.固體溶解度(1)固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶液與溶解度1溶解度四要素條件：標(biāo)準(zhǔn)：溶液狀態(tài)：?jiǎn)挝唬阂欢囟?00克溶劑（一般指水）飽和狀態(tài)質(zhì)量（克）(2)固體溶解度的影響因素溶液與溶解度1內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)②極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高(降低)而減小(增大)，如Ca(OH)2③少數(shù)固體的溶解度受溫度變化的影響較小，如NaCl影響因素①多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高(降低)而增大(減小)，如KNO3外因：溫度2.氣體的溶解度(1)定義：氣體的溶解度指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)氣體溶解度的五要素：

①壓強(qiáng)為101kPa②一定溫度③1體積水④達(dá)到飽和⑤氣體的體積(3)氣體溶解度的影響因素：①壓強(qiáng)：壓強(qiáng)大，溶解氣體多②溫度：溫度高，溶解氣體少溶液與溶解度13.溶解度曲線(1)概念：用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，畫(huà)出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。(2)意義：溶液與溶解度1溶液與溶解度1內(nèi)容意義舉例點(diǎn)曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度如a、c兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)在t1℃和t3℃時(shí)的溶解度分別為40g和80g兩曲線交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度相等如d點(diǎn)表示t2℃時(shí)，A、C兩物質(zhì)的溶解度相等線表示物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)如A、B的溶解度隨溫度的升高而增大內(nèi)容，且A的溶解度受溫度影響較大；而C的溶解度隨溫度的升高而減小面曲線下面的點(diǎn)表示某物質(zhì)的不飽和溶液如b點(diǎn)表示t3℃時(shí)A、B的不飽溶液練一練例1：如圖所示，向小試管中分別加入一定量的下列物質(zhì)，右側(cè)U形管中的液面右端明顯下降，該物質(zhì)可能是下列的（）CA．蔗糖 B．食鹽 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉典型例題例2：下列操作方法中，利用乳化作用的是（）A．用食鹽配制一定濃度的鹽水 B．用汽油清洗油污 C．用煮沸軟化硬水 D．用洗滌劑清洗油污D典型例題典型例題例3：在一定溫度下，向盛有飽和KNO3溶液的燒杯中加入少量NaCl固體后，下列說(shuō)法正確的是（）A．所加的NaCl固體不溶解 B．KNO3的溶解度不變 C．KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．降溫結(jié)晶后剩余溶液為KNO3的不飽和溶液B例4：在20℃時(shí)，100g水中最多可溶解A物質(zhì)50g；在60℃時(shí)，100g水中最多可溶解B物質(zhì)100g，則A、B兩種物質(zhì)的溶解度大小比較為（）A．無(wú)法比較 B．A＝B C．A＜B D．A＞BA典型例題例5：甲乙丙三種物質(zhì)均不含結(jié)晶水，溶解度曲線如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是（）典型例題BA．將甲中A點(diǎn)變成B點(diǎn)可采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 B．將A點(diǎn)降溫到t1℃甲、乙、丙均變?yōu)椴伙柡腿芤?C．t2℃時(shí)，甲、乙、丙飽和溶液中，丙質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D．甲中含有雜質(zhì)乙，可采用加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法提純甲2溶液的濃度及計(jì)算溶液的濃度及計(jì)算2一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝或=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%2.計(jì)算公式1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分?jǐn)?shù)表示)3.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系溶液的濃度及計(jì)算2

溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑要求100g無(wú)要求溫度要求與溫度有關(guān)一般來(lái)說(shuō)與溫度無(wú)關(guān)是否飽和一定達(dá)到飽和不一定飽和計(jì)算公式單位克(g)─聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.

溶液的稀釋(1)計(jì)算依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(2)計(jì)算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液的濃度及計(jì)算2【溫馨提醒】稀釋后溶液質(zhì)量=稀釋前溶液質(zhì)量+加入水的質(zhì)量。2.溶液的濃縮(1)方法：加入溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑；與濃溶液混合。(2)計(jì)算式a.加入溶質(zhì)：A×a%+B=(A+B)×c%（B為加入溶質(zhì)的質(zhì)量）b.蒸發(fā)溶劑：A×a%=(A-B)×c%（B為蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量）c.與濃溶液混合：A×a%+B×b%=(A+B)×c%（B為濃溶液的質(zhì)量，b%為濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）溶液的濃度及計(jì)算2三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒(作用是攪拌，目的是加快溶質(zhì)的溶解，注意溶解過(guò)程不能在量筒中進(jìn)行)、膠頭滴管、藥匙。藥品：蒸餾水、氯化鈉（NaCl）。2.用固體配制原理：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)的質(zhì)量÷

溶液的質(zhì)量）×100%溶液的濃度及計(jì)算2步驟：計(jì)算稱量溶解裝入試劑瓶3.誤差分析：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大a．溶質(zhì)質(zhì)量偏大：稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量偏多或量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)；b．溶劑質(zhì)量偏少：用量筒量取水時(shí)，讀數(shù)時(shí)俯視液面；或水量好后，向燒杯中傾倒時(shí)有水灑落。溶液的濃度及計(jì)算2【溫馨提示】用量筒量取液體時(shí)，應(yīng)平視讀數(shù)，“仰小俯大”。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小a．溶質(zhì)質(zhì)量偏少：稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量偏少；所用固體溶質(zhì)不純、不干燥或已潮濕；稱量時(shí)“左碼右物”并使用游碼；量取濃溶液時(shí)俯視讀數(shù)。b．溶劑質(zhì)量偏多：量取水時(shí)仰視讀數(shù)；燒杯內(nèi)有殘留的水。溶液的濃度及計(jì)算2【溫馨提示】裝瓶過(guò)程中，溶液少量灑出對(duì)所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響。練一練例1：現(xiàn)有100mL20%的硫酸，其密度為1.14g/cm3，下列說(shuō)法正確的是（）A．該溶液含溶質(zhì)20g B．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝1：6 C．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝1：5 D．該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝5：4D典型例題例2：汽車、電動(dòng)車一般使用鉛酸蓄電池，某鉛酸蓄電池用的是28%的稀硫酸，現(xiàn)要用1.0kg98%的濃硫酸配制該稀硫酸，則需加水（）A．0.5kg B．1.5kg C．2.5kg D．3.5kgC典型例題例3：配制130g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大的是（）①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)；②用量簡(jiǎn)量取水時(shí)俯視讀數(shù)：③將氯化鈉固體放在托盤天平的右盤稱量；④往燒杯中加水時(shí)有水灑出；⑤轉(zhuǎn)移配好的溶液時(shí)有少量濺出。A．②③ B．①④ C．②④ D．③⑤C典型例題不飽和例4：（1）t3℃時(shí)，A的溶解度為_(kāi)_______。（2）P點(diǎn)的含義：_______________________________。（3）N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的________溶液，可通過(guò)加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤骸?0g典型例題在t1℃時(shí)，A和C的溶解度相同蒸發(fā)結(jié)晶（4）t0℃時(shí)，A、B、C的溶解度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。（5）從A溶液中獲取A晶體，可用_________的方法。（6）從B的溶液中獲取B晶體，適宜采用___________的方法。（7）t2℃時(shí)，將質(zhì)量相等的A、B、C的飽和溶液降溫到t0℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為_(kāi)__________。（8）除去A中的泥沙用______法；分離A與B（含量少）的混合物，用____________法。C>B>A典型例題降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶過(guò)濾A<C<B（1）圖甲中儀器a的名稱是__________。按實(shí)驗(yàn)要求，甲中還缺少的玻璃儀器是________（填名稱），該儀器的作用是__________________。（2）下列是完成該實(shí)驗(yàn)的操作，正確的順序是_________________。A．計(jì)算B．溶解C．稱量 D．裝瓶攪拌，加速溶解膠頭滴管典型例題玻璃棒例5：某實(shí)驗(yàn)小組利用圖甲所示儀器進(jìn)行“配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)，按要求回答問(wèn)題。A

CBD（3）乙中稱取氯化鈉的操作出現(xiàn)的明顯錯(cuò)誤是________________________，該錯(cuò)誤操作導(dǎo)致了稱取的氯化鈉實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)__g。（4）若依據(jù)丙所示的量取蒸餾水的體積推測(cè)，則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。（水的密度為1g/cm3）18%砝碼和氯化鈉位置放反了典型例題12謝謝觀看輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說(shuō)明文字，進(jìn)行敘述標(biāo)題內(nèi)容教學(xué)課件PPT模板XXXX****課程導(dǎo)入本課內(nèi)容課堂練習(xí)課后作業(yè)CONTENTS目錄1234輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處**課程導(dǎo)入輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說(shuō)明文字，進(jìn)行敘述01**課程導(dǎo)入課程導(dǎo)入輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說(shuō)明文字，進(jìn)行敘述課程導(dǎo)入輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說(shuō)明文字，進(jìn)行敘述課程導(dǎo)入輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說(shuō)明文字，進(jìn)行敘述**課程導(dǎo)入課程導(dǎo)入輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說(shuō)明文字，進(jìn)行敘述，以便觀者可以準(zhǔn)確理解您所傳達(dá)的信息。

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