華南理工大學(xué)物理化學(xué)二考研真題與答案

朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁/共頁圖書描述【出版日期】2013年6月27日【編著】碩考官方、華工考研研究中央編【開本】大16開【字?jǐn)?shù)】156千字【頁數(shù)】275頁【購買】/program_info.asp?id=1519&pid=998

《2014華南理工大學(xué)852物理化學(xué)二考研復(fù)習(xí)精編》編寫說明編寫說明文思華工文思華工主要內(nèi)容主要內(nèi)容考試分析——解析考題難度、考試題型、章節(jié)考點(diǎn)分布以及最新試題，做出考試展望等；復(fù)習(xí)之初即可對(duì)專業(yè)課有深度控制和宏觀了解。復(fù)習(xí)提醒——揭示各章節(jié)復(fù)習(xí)要點(diǎn)、總結(jié)各章節(jié)常見考查題型、提醒各章節(jié)復(fù)習(xí)重難點(diǎn)與主意。知識(shí)框架圖——構(gòu)建章節(jié)主要考點(diǎn)框架、梳理全章主體內(nèi)容與結(jié)構(gòu)，可達(dá)到高屋建瓴和提綱挈領(lǐng)的作用。核心考點(diǎn)解析——去繁取精、高度濃縮初試參考書目各章節(jié)核心考點(diǎn)要點(diǎn)并舉行詳細(xì)展開解析、以星級(jí)多寡標(biāo)注知識(shí)點(diǎn)重次要程度便于高效復(fù)習(xí)。歷年真題與答案解析——反復(fù)研究近年真題，洞悉考試出題難度和題型；了解?？颊鹿?jié)與重次要章節(jié)，有效指明復(fù)習(xí)方向。主要特色主要特色具有以下特點(diǎn)：（1）立足教材，夯實(shí)基礎(chǔ)。以指定教材為根據(jù)，全面梳理知識(shí)，注重知識(shí)結(jié)構(gòu)的重組與概括。讓考生對(duì)基本概念、基本定理等學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)有全面、扎實(shí)、系統(tǒng)的理解、控制。（2）注重聯(lián)系，強(qiáng)化記憶。復(fù)習(xí)指南分析各章節(jié)在考試中的地位和作用，并將各章節(jié)的知識(shí)體系框架化、網(wǎng)絡(luò)化，協(xié)助考生構(gòu)建學(xué)科知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，串聯(lián)零散的知識(shí)點(diǎn)，更好地實(shí)現(xiàn)對(duì)知識(shí)的存儲(chǔ),提取和應(yīng)用。（3）深入研究，洞悉邏輯。深入考研專業(yè)課考試命題思路，破解考研密碼，為考生點(diǎn)撥答題技巧。使用說明使用說明1、全面了解，宏觀控制。備考初期，考生需要對(duì)《復(fù)習(xí)精編》中的考前必知列出的院校推薦、師資能力、就業(yè)情況、歷年報(bào)錄情況等考研信息舉行全面了解，合理預(yù)計(jì)自身水平，結(jié)合自身研究興趣，科學(xué)挑選相宜自己的研究方向，為考研增強(qiáng)勝算。2、穩(wěn)扎穩(wěn)打，夯實(shí)基礎(chǔ)?；A(chǔ)階段，考生應(yīng)借助《復(fù)習(xí)精編》中的考試分析初步了解考試難度、考試題型、考點(diǎn)分布，并通過最新年份的試題分析以及考試展望初步明確考研命題變化的趨勢(shì)；通過仔細(xì)研讀復(fù)習(xí)指南、核心考點(diǎn)解析等初步形成基礎(chǔ)知識(shí)體系，并通過做習(xí)題來進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和鞏固知識(shí)點(diǎn)，達(dá)到夯實(shí)基礎(chǔ)的目的。做好充足的知識(shí)決定，過好基礎(chǔ)關(guān)。3、強(qiáng)化復(fù)習(xí)，抓住重點(diǎn)。強(qiáng)化階段，考生應(yīng)重點(diǎn)利用《復(fù)習(xí)精編》中的復(fù)習(xí)指南（復(fù)習(xí)提醒和知識(shí)框架圖）來梳理章節(jié)框架體系，強(qiáng)化背誦記憶；研讀各章節(jié)的核心考點(diǎn)解析，既要縱向控制知識(shí)點(diǎn)，更應(yīng)橫向?qū)φ罩R(shí)點(diǎn)，做到靈便運(yùn)用、高效確切。4、查缺補(bǔ)漏，以防萬一。沖刺階段，考生要通過鞏固《復(fù)習(xí)精編》中的核心考點(diǎn)解析，并參閱備考方略，有效控制專業(yè)課歷年出題方向、?？颊鹿?jié)和重點(diǎn)章節(jié)，做到主次分明、有所側(cè)重地復(fù)習(xí)，并加強(qiáng)應(yīng)試技巧。5、臨考前夕，加深記憶。臨考前夕，應(yīng)重點(diǎn)記憶核心考點(diǎn)解析中的五星級(jí)考點(diǎn)、瀏覽知識(shí)框架圖，避免考試時(shí)因緊張等心理問題而浮上忘懷的現(xiàn)象，做到胸有成竹走向考場?？忌w悟考生體悟考生A：在備考期間配合著教材復(fù)習(xí)，我少了幾分盲目。另外書中還收錄了歷年考研真題和詳細(xì)的答案解析，對(duì)我了解文思華工的命題風(fēng)格和后期自我訓(xùn)練有很大協(xié)助?？忌鶥：考研是一場攻堅(jiān)戰(zhàn)，越是到了沖刺階段，其本質(zhì)特征越是能夠體現(xiàn)出來?？佳幸彩沁\(yùn)動(dòng)戰(zhàn)，在不同的階段，應(yīng)該要采取不同的攻關(guān)主意，這樣才干夠不功虧一簣。文思版復(fù)習(xí)精編對(duì)考研的全過程都適用，它也陪我度過了囫圇復(fù)習(xí)過程，尤其是它的框架總結(jié)，異常精煉?？忌鶦：考研路上感覺盲目的同時(shí)又覺得恐慌，膽怯自己復(fù)習(xí)得不到位，又怕側(cè)重點(diǎn)給弄錯(cuò)了，結(jié)果就是事倍功半。不過文思版復(fù)習(xí)精編給我吃了一顆小小的定心丸，因?yàn)槔镞呌袑?duì)教材的講解，更有對(duì)真題的詳細(xì)解析，以及對(duì)出題邏輯的控制。我想這次我一定可以的。

目錄Ⅰ序言Ⅱ考前必知一、小學(xué)簡介二、學(xué)院概況三、專業(yè)推薦五、就業(yè)情況六、歷年報(bào)錄情況七、學(xué)費(fèi)與獎(jiǎng)學(xué)金八、住宿條件九、其他常見問題Ⅲ考試分析一、考試難度二、考試題型三、考點(diǎn)分布四、試題分析五、考試展望Ⅳ復(fù)習(xí)指南Ⅴ核心考點(diǎn)解析《物理化學(xué)》第一章氣體的PVT關(guān)系第二章熱力學(xué)第一定律第三章熱力學(xué)第二定律第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)第五章化學(xué)平衡第六章相平衡第七章電化學(xué)第十章界面現(xiàn)象第十一章化學(xué)動(dòng)力學(xué)第十二章膠體化學(xué)Ⅵ歷年真題試卷與答案解析歷年真題試卷華南理工大學(xué)2007年招收碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試卷華南理工大學(xué)2008年招收碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試卷華南理工大學(xué)2009年招收碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試卷華南理工大學(xué)2010年招收碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試卷華南理工大學(xué)2011年招收碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試卷華南理工大學(xué)2012年招收碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試卷歷年真題試卷答案解析華南理工大學(xué)2007年招收碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試卷答案解析華南理工大學(xué)2008年招收碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試卷答案解析華南理工大學(xué)2009年招收碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試卷答案解析華南理工大學(xué)2010年招收碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試卷答案解析華南理工大學(xué)2011年招收碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試卷答案解析華南理工大學(xué)2012年招收碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試卷答案解析Ⅶ備考方略一、高分備考方略（一）考研英語（二）考研政治（三）考研數(shù)學(xué)（四）考研專業(yè)課二、輔導(dǎo)班推介（一）公共課（二）專業(yè)課三、教材與輔導(dǎo)書推介（一）公共課（二）專業(yè)課四、考研必備推薦Ⅷ資料推薦碩考網(wǎng)祝您2014華南理工大學(xué)考研金榜題名，加油！

Ⅳ復(fù)習(xí)指南《物理化學(xué)》第七章電化學(xué)一、本章復(fù)習(xí)提醒本章主要推薦電化學(xué)。首先推薦關(guān)于電化學(xué)的一些基本概念，主要包括電極過程、電解質(zhì)溶液及法拉第定律，再包括離子遷移數(shù)、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、電解質(zhì)溶液的活度、活度因子等基本概念；再推薦了可逆原電池及其電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定；再推薦了原電池的熱力學(xué)，主要包括吉布斯函數(shù)變、摩爾熵變、摩爾焓變、反應(yīng)熱、能斯特方程；再推薦了電極電勢(shì)和液體接界面的電勢(shì)的計(jì)算；再推薦了電極的種類；再推薦了原電池的設(shè)計(jì)、分解電壓、極化作用；最后推薦了電解時(shí)的電極反應(yīng)。在歷年真題中，本章是考研的重點(diǎn)章節(jié)。復(fù)習(xí)上，首先要了解導(dǎo)電機(jī)理，這是計(jì)算題中的一個(gè)步驟，要了解基本概念，主要涉及到離子遷移數(shù)的計(jì)算、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的定義以及其特性等；再次，要理解可逆原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定，如何讓計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)以及原電池?zé)崃W(xué)的相關(guān)計(jì)算，主要包括吉布斯函數(shù)變、摩爾熵變、摩爾焓變、反應(yīng)熱，其中能斯特方程比較重要，這些都是計(jì)算題的考點(diǎn)；最后要了解電極電勢(shì)的概念、電極的種類、重點(diǎn)要控制原電池的設(shè)計(jì)，這也是計(jì)算題的重點(diǎn)內(nèi)容。二、本章知識(shí)框架圖電解池電解池的特點(diǎn)電解池陰極和陽極電勢(shì)電解池電解池的特點(diǎn)電解池陰極和陽極電勢(shì)原電池的正極和負(fù)極判斷電解池和原電池電解池和原電池原電池的特點(diǎn)原電池陰極和陽極電勢(shì)原電池的正極和負(fù)極判斷原電池的特點(diǎn)原電池陰極和陽極電勢(shì)原電池的正極和負(fù)極判斷原電池法拉第定律定義電化學(xué)離子的遷移數(shù)電導(dǎo)的測(cè)定電導(dǎo)的測(cè)定主意：利用惠斯通電橋法電導(dǎo)：電導(dǎo)率：電導(dǎo)池系數(shù)：，單位為電導(dǎo)：導(dǎo)體的導(dǎo)電能力可以用電導(dǎo)G表示。電導(dǎo)率：單位截面積、單位長度時(shí)的電導(dǎo)。摩爾電導(dǎo)率：單位濃度的電導(dǎo)率離子遷移數(shù)的測(cè)定希托夫法：界面移動(dòng)法離子的遷移數(shù)遷移數(shù)的定義遷移數(shù)：，遷移數(shù)以速度表達(dá)（離子的運(yùn)動(dòng)速度）遷移數(shù)受濃度影響的緣故電遷移率的定義遷移數(shù)電遷移離子的電遷移與遷移數(shù)的定義電極過程、電解質(zhì)溶液及法拉第定律電解質(zhì)溶液和法拉第定律法拉第定律：法拉第常數(shù)：原電池法拉第定律定義電化學(xué)離子的遷移數(shù)電導(dǎo)的測(cè)定電導(dǎo)的測(cè)定主意：利用惠斯通電橋法電導(dǎo)：電導(dǎo)率：電導(dǎo)池系數(shù)：，單位為電導(dǎo)：導(dǎo)體的導(dǎo)電能力可以用電導(dǎo)G表示。電導(dǎo)率：單位截面積、單位長度時(shí)的電導(dǎo)。摩爾電導(dǎo)率：單位濃度的電導(dǎo)率離子遷移數(shù)的測(cè)定希托夫法：界面移動(dòng)法離子的遷移數(shù)遷移數(shù)的定義遷移數(shù)：，遷移數(shù)以速度表達(dá)（離子的運(yùn)動(dòng)速度）遷移數(shù)受濃度影響的緣故電遷移率的定義遷移數(shù)電遷移離子的電遷移與遷移數(shù)的定義電極過程、電解質(zhì)溶液及法拉第定律電解質(zhì)溶液和法拉第定律法拉第定律：法拉第常數(shù)：法拉第定律與庫倫計(jì)導(dǎo)體的分類電子導(dǎo)體：金屬、石墨等離子導(dǎo)體：電解質(zhì)溶液等柯爾勞施：柯爾勞施：摩爾電導(dǎo)率與濃度的平方根成線性關(guān)系為無限稀釋的摩爾電導(dǎo)率，稱為極限摩爾電導(dǎo)率摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系德拜—休克爾極限公式可逆電池電化學(xué)可逆電池及其電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定：波根多夫?qū)οǖぢ櫠姵兀弘姵仉妱?dòng)勢(shì)威斯特標(biāo)準(zhǔn)電池可逆電池舉例化學(xué)可逆性：即物質(zhì)可逆熱力學(xué)可逆性：即能量可逆實(shí)際可逆性電解質(zhì)溶液的活度、活度因子及德拜—休克爾極限公式該理論的主要思想離子氛的概念德拜—休克爾極限公式：離子強(qiáng)度離子強(qiáng)度的定義：平均活度因子與離子強(qiáng)度的關(guān)系：平均離子活度和平均離子活度因子平均離子活度：平均離子活度因子：平均離子質(zhì)量摩爾濃度：計(jì)算難溶鹽的溶解度離子的遷移數(shù)電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用計(jì)算弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)解離度：解離常數(shù)離子自立運(yùn)動(dòng)定律：無限稀釋時(shí)離子的摩爾電導(dǎo)率：離子自立運(yùn)動(dòng)定律和離子的摩爾電導(dǎo)率摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系德拜—休克爾極限公式可逆電池電化學(xué)可逆電池及其電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定：波根多夫?qū)οǖぢ櫠姵兀弘姵仉妱?dòng)勢(shì)威斯特標(biāo)準(zhǔn)電池可逆電池舉例化學(xué)可逆性：即物質(zhì)可逆熱力學(xué)可逆性：即能量可逆實(shí)際可逆性電解質(zhì)溶液的活度、活度因子及德拜—休克爾極限公式該理論的主要思想離子氛的概念德拜—休克爾極限公式：離子強(qiáng)度離子強(qiáng)度的定義：平均活度因子與離子強(qiáng)度的關(guān)系：平均離子活度和平均離子活度因子平均離子活度：平均離子活度因子：平均離子質(zhì)量摩爾濃度：計(jì)算難溶鹽的溶解度離子的遷移數(shù)電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用計(jì)算弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)解離度：解離常數(shù)離子自立運(yùn)動(dòng)定律：無限稀釋時(shí)離子的摩爾電導(dǎo)率：離子自立運(yùn)動(dòng)定律和離子的摩爾電導(dǎo)率液體接界電勢(shì)的定義消除主意：在兩液體間銜接“鹽橋”第二類電極電極電勢(shì)和液體接界電勢(shì)電化學(xué)電極的種類離子挑選電極第三類電極：氧化還原反應(yīng)電極金屬—難溶鹽電極金屬—難溶氧化物電極金屬電極和鹵素電極氫電極第一類電極液體接界電勢(shì)及其消除原電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算按照電極的能斯特方程計(jì)算：按照，然后用能斯特方程求得電極電勢(shì)電極電勢(shì)：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)：當(dāng)待測(cè)電極各組分均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)的電勢(shì)標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為陽極，待定電極作為陰極待測(cè)電極總是發(fā)生還原反應(yīng)，還原電極電勢(shì)標(biāo)準(zhǔn)氫電極總電勢(shì)：原電池?zé)崃W(xué)能斯特方程平衡時(shí)：能斯特方程：原電池可逆放電時(shí)的反應(yīng)熱可逆熱：若，電池從環(huán)境吸熱若，電池不吸熱，也不放熱若，電池向環(huán)境放熱電池反應(yīng)的摩爾焓變：液體接界電勢(shì)的定義消除主意：在兩液體間銜接“鹽橋”第二類電極電極電勢(shì)和液體接界電勢(shì)電化學(xué)電極的種類離子挑選電極第三類電極：氧化還原反應(yīng)電極金屬—難溶鹽電極金屬—難溶氧化物電極金屬電極和鹵素電極氫電極第一類電極液體接界電勢(shì)及其消除原電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算按照電極的能斯特方程計(jì)算：按照，然后用能斯特方程求得電極電勢(shì)電極電勢(shì)：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)：當(dāng)待測(cè)電極各組分均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)的電勢(shì)標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為陽極，待定電極作為陰極待測(cè)電極總是發(fā)生還原反應(yīng)，還原電極電勢(shì)標(biāo)準(zhǔn)氫電極總電勢(shì)：原電池?zé)崃W(xué)能斯特方程平衡時(shí)：能斯特方程：原電池可逆放電時(shí)的反應(yīng)熱可逆熱：若，電池從環(huán)境吸熱若，電池不吸熱，也不放熱若，電池向環(huán)境放熱電池反應(yīng)的摩爾焓變：電池反應(yīng)的摩爾熵變：可逆電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變系統(tǒng)吉布斯函數(shù)的改變等于可逆非體積功吉布斯函數(shù)變：對(duì)于的反應(yīng)，吉布斯函數(shù)所有轉(zhuǎn)化為電功濃差極化電化學(xué)極化原電池的設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)中和反應(yīng)沉淀反應(yīng)蔓延過程——濃差電池化學(xué)電源分解電壓：使電解質(zhì)在兩極不斷持續(xù)分解所需的最小外加電壓當(dāng)外加電壓小于分解電壓時(shí)，形成的反電動(dòng)勢(shì)正巧和外加電壓相對(duì)抗在達(dá)到分解電壓時(shí)，電解產(chǎn)物的濃度達(dá)到最大當(dāng)外加電壓等于分解電壓時(shí)，兩極的電極電勢(shì)稱為析出電勢(shì)電解時(shí)的電極反應(yīng)極化作用分解電壓電化學(xué)陰極極化電勢(shì)：陽極極化電勢(shì)：電解池與原電池極化的差別濃差極化電化學(xué)極化原電池的設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)中和反應(yīng)沉淀反應(yīng)蔓延過程——濃差電池化學(xué)電源分解電壓：使電解質(zhì)在兩極不斷持續(xù)分解所需的最小外加電壓當(dāng)外加電壓小于分解電壓時(shí)，形成的反電動(dòng)勢(shì)正巧和外加電壓相對(duì)抗在達(dá)到分解電壓時(shí)，電解產(chǎn)物的濃度達(dá)到最大當(dāng)外加電壓等于分解電壓時(shí)，兩極的電極電勢(shì)稱為析出電勢(shì)電解時(shí)的電極反應(yīng)極化作用分解電壓電化學(xué)陰極極化電勢(shì)：陽極極化電勢(shì)：電解池與原電池極化的差別極化曲線陰極超電勢(shì)：陽極超電勢(shì)：電極的極化極化的分類電極的極化：電流通過電極時(shí)，電極電勢(shì)偏離平衡電極電勢(shì)的現(xiàn)象超電勢(shì)：某一電流密度下的電極電勢(shì)與其平衡電極電勢(shì)之差的絕對(duì)值Ⅴ核心考點(diǎn)解析《物理化學(xué)》第七章電化學(xué)一、電極過程、電解質(zhì)溶液及法拉第定律★★1、電解池和原電池（1）原電池的主要特點(diǎn)原電池的主要特點(diǎn)是：當(dāng)它與外部導(dǎo)體接通時(shí)，電極上的反應(yīng)會(huì)自發(fā)舉行，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能輸出，實(shí)用的原電池又稱為化學(xué)電源（2）電解池的主要特點(diǎn)電解池的主要特點(diǎn)是：當(dāng)外加電勢(shì)高于分解電壓時(shí)，可以使得不能自發(fā)舉行的化學(xué)反應(yīng)在電解池中被強(qiáng)制舉行。電解池的主要用途是利用電能來完成所希翼的化學(xué)反應(yīng)，如電解合成、電鍍、點(diǎn)冶金等，二次電池在充電時(shí)可以認(rèn)為是一個(gè)電解池（3）陽極、陰極和正極、負(fù)極=1\*GB3①陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為陽極。=2\*GB3②陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極為陰極。=3\*GB3③正極：電勢(shì)高的電極。=4\*GB3④負(fù)極：電勢(shì)低的負(fù)極。（4）原電池與電解池的不同原電池中電子在外電路中流動(dòng)方向是從陽極到陰極，而電流的方向則是從陰極到陽極，所以陰極的電勢(shì)高，陽極的電勢(shì)低，陰極為正極，陽極為負(fù)極。電解池中，電子從外電源的負(fù)極流向電解池的陰極，而電流則從外電源的正極流向電解池的陽極，再通過溶液流到陰極，所以電解池中，陽極的電勢(shì)高，陰極的電勢(shì)低，故陽極為正極，陰極為負(fù)極。2、電解質(zhì)溶液和法拉第定律（1）導(dǎo)體的分類=1\*GB3①電子導(dǎo)體：例如石墨、金屬和某些金屬氧化物等。電子導(dǎo)體依賴自由電子的定向運(yùn)動(dòng)而導(dǎo)電。當(dāng)電流通過時(shí)，導(dǎo)體本身不發(fā)生化學(xué)變化。但溫度升高金屬的導(dǎo)電能力會(huì)降低。=2\*GB3②離子導(dǎo)體：例如電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)等，離子導(dǎo)體是依賴離子的定向運(yùn)動(dòng)而導(dǎo)電的。電解質(zhì)水溶液是應(yīng)用最廣泛的第二類導(dǎo)體，當(dāng)電流通過極板和溶液時(shí)，極板與溶液的界面上發(fā)生電子得失的反應(yīng)，同時(shí)溶液中的陽離子和陰離子分離向兩極移動(dòng)。與金屬相反，溫度升高電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力會(huì)增大。（2）法拉第定律法拉第定律：電解時(shí)電極上發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量與通過電解質(zhì)的電荷量成正比。其中：為法拉第常數(shù)，（3）庫倫計(jì)：測(cè)定析出的物質(zhì)的量例1、在電路中串聯(lián)有兩個(gè)庫倫計(jì)，一個(gè)是銀庫倫計(jì)，一個(gè)是銅庫倫計(jì)。當(dāng)有1法拉第的電荷量通過電路時(shí)，問兩個(gè)庫倫計(jì)上分離析出多少摩爾的銀和銅？解（1）銀庫倫計(jì)的電極反應(yīng)為當(dāng)初，按照法拉第定律有由即當(dāng)有的電荷量流過電路時(shí)，銀庫倫計(jì)中有的被還原成而析出（2）銅庫倫計(jì)的電極反應(yīng)為當(dāng)初，按照法拉第定律有由即當(dāng)有的電荷量流過電路時(shí)，銅庫倫計(jì)中有的被還原成而析出二、離子的遷移數(shù)★★1、離子的電遷移與遷移數(shù)的定義（1）電遷移電化學(xué)中把在電場作用下溶液中的陽離子、陰離子分離向兩極運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象稱為電遷移。由法拉第定律可知，對(duì)于每一個(gè)電極來說，一定時(shí)光內(nèi)：流出的電荷量流入的電荷量電路中隨意截面流過的總電荷量。在金屬導(dǎo)線中，電流徹低是由電子傳遞的，而在溶液中卻是由陽、陰離子共同完成的。（2）遷移數(shù)顯然某種離子運(yùn)載的電流多少，取決于該離子的運(yùn)動(dòng)速度，另外還與該離子的濃度及所帶電荷的多少有關(guān)。又因?yàn)槿芤撼呻娭行?，所以遷移數(shù)以速率表達(dá)得該式表明，離子的遷移數(shù)主要取決于溶液中離子的運(yùn)動(dòng)速度，與離子的價(jià)數(shù)及濃度無關(guān)。在給出離子在某種溶液中的遷移數(shù)時(shí)，應(yīng)該指明相應(yīng)的條件。（3）電遷移率通常指離子B在指定溶劑中電場強(qiáng)度時(shí)的運(yùn)動(dòng)速度，稱為該離子的電遷移率，以表示2、離子遷移數(shù)的測(cè)定主意（1）希托夫法希托夫法是通過測(cè)定通電前后電極附近電解質(zhì)濃度的變化來決定離子遷移數(shù)的。原理：實(shí)驗(yàn)中測(cè)定通電前后陽極區(qū)和陰極區(qū)電解質(zhì)濃度的變化，由此可算出相應(yīng)區(qū)域電解質(zhì)的物質(zhì)的量的變化；從外電路庫侖計(jì)所測(cè)定的總電荷量可以算出電極反應(yīng)的物質(zhì)的量。對(duì)選定電極區(qū)域內(nèi)某離子舉行物料衡算，即可得出該離子的遷移數(shù)。其中前面的正負(fù)，按照電極反應(yīng)是增強(qiáng)還是減小該離子在溶液中的量來決定，增強(qiáng)取，減小取，倘若該離子不參加電極反應(yīng)則沒有這一項(xiàng)；前面的正負(fù)號(hào)，按照該離子是遷入還是遷出來決定，遷入取，遷出取?！靖喑錾珒?nèi)容，詳見《2014華南理工大學(xué)852物理化學(xué)二考研復(fù)習(xí)精編》】

Ⅵ歷年真題試卷與答案解析歷年真題試卷華南理工大學(xué)2007年招收碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試卷（試卷上做答無效，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上做答，試后本卷必須與答題紙一同交回）科目名稱：852物理化學(xué)二適用專業(yè)：材料科學(xué)與工程學(xué)院生物醫(yī)學(xué)工程、材料物理與化學(xué)、生物醫(yī)學(xué)工程（專業(yè)學(xué)位），化學(xué)與化工學(xué)院化學(xué)工程、化學(xué)工藝、應(yīng)用化學(xué)、工業(yè)催化、能源環(huán)境材料及技術(shù)、制藥工程、化學(xué)工程（專業(yè)學(xué)位）、生物化工1．1mol，-5℃的過冷水，在絕熱容器中部分凝結(jié)，形成0℃的冰，水兩相共存的平衡混合物。(已知冰在0℃時(shí)的摩爾熔化焓是△H＝6009J.mol-1，水與冰的定壓熱容分離為4.184，2.092J.K-1.g-1)。(1)寫出體系物態(tài)的變化。(2)析出多少摩爾冰？(3)計(jì)算此過程的△U，△H和△S。(4)該過程是可逆的嗎？(15分)2.1mol的理想氣體從同一始態(tài)(298.2K，506.5kPa)分離經(jīng)過下列過程到達(dá)相同的終態(tài)(298.2K，101.3kPa)，求△U，△H，△S，△G，Q，W，已知?dú)怏w的Cp,m=2.5R。(1)等壓加熱，然后經(jīng)過等容降溫達(dá)到終態(tài)。(2)絕熱可逆膨脹后，等壓加熱到終態(tài)。(15分)3.在100-120K的溫度范圍內(nèi)，甲烷的蒸汽壓與絕對(duì)溫度T如下式所示：甲烷的正常沸點(diǎn)為112K。在105Pa下，下列狀態(tài)變化是等溫可逆舉行的。試計(jì)算：（1）甲烷的及該過程的Q，W；（2）環(huán)境的△S環(huán)和總熵變△S總。（10分）4.25℃時(shí)某物質(zhì)B溶于水溶液，摩爾分?jǐn)?shù)為0.02和0.4時(shí)B的蒸汽分壓分離為1.43kPa和15.55Pa。已知純水在25℃時(shí)的蒸汽壓為3169Pa，含B摩爾分?jǐn)?shù)較小的水溶液可近似為理想稀溶液，試求：(1)含B摩爾分?jǐn)?shù)為0.02的水溶液中水的蒸汽分壓。(2)溶質(zhì)B的亨利常數(shù)kx。(3)含B摩爾分?jǐn)?shù)為0.4的水溶液中B的活度及活度系數(shù)。(15分)5.某稀水溶液含有非揮發(fā)性溶質(zhì)，在1.4℃下凝結(jié)。假設(shè)該水溶液為理想稀溶液，試求：(1)該溶液的正常沸點(diǎn)。(2)25℃時(shí)該溶液的蒸汽壓。(3)25℃時(shí)該溶液的滲透壓。已知水的Kb=0.52K?kg?mol-1，Kf=1.86K?kg?mol-1，純水在25℃時(shí)的蒸汽壓為3169Pa。(15分)6.H2O－CaCl2系統(tǒng)存在三個(gè)含水鹽CaCl2?2H2O、CaCl2?4H2O、CaCl2?6H2O，其相圖如下，解決下列問題：(1)標(biāo)出各相區(qū)和三相線對(duì)應(yīng)的相態(tài)。（2）畫出圖中a、b、c三點(diǎn)的冷卻曲線。（3）對(duì)CaCl2水溶液，如何控制得到純的CaCl2?4H2O固體鹽？常溫下能得到的是何種純固體鹽？（4）已知CaCl2?2H2O的分解溫度是82℃，分解得到含CaCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.46的水溶液和純CaCl2固體。當(dāng)含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.485的1Kg水溶液冷卻時(shí)，如何能得到最多的純固體？詳細(xì)含量多少？（15分）7.對(duì)反應(yīng)C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)，已知298K時(shí)水的標(biāo)準(zhǔn)生成焓（H2O,l）=-286kJ·mol-1和各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓及標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵值如下表：在298～1000K范圍內(nèi)，反應(yīng)的平均熱容差△rCp，m=10.84kJ·K-1·mol-1。解決下列問題：(1)計(jì)算反應(yīng)在1000K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。(2)升高溫度對(duì)生成C2H6是否有利?(15分)8.在298K時(shí)下述電池:當(dāng)HI活度a=1×10-8時(shí)，電池電動(dòng)勢(shì)E=0.97V。已知電極Au+│Au(s)的Eθ值為1.68V。(1)寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。(2)計(jì)算在298K時(shí)電池反應(yīng)的△rGmθ。(3)求AuI(s)的活度積Ka。(15分)9．25℃時(shí)，質(zhì)量摩爾濃度b=0.20mol·kg-1的K2SO4水溶液正負(fù)離子的平均活度系數(shù)Υ±=0.099，試問此水溶液中正負(fù)離子的平均活度a±及K2SO4的整體活度各為若干。(10分)10．某二級(jí)反應(yīng)A(g)→2B(g)在一個(gè)恒容容器中舉行，反應(yīng)溫度為373K,測(cè)得不同時(shí)光系統(tǒng)的總壓如下：當(dāng)t=∞時(shí)，A出現(xiàn)。解決下列問題：(1)導(dǎo)出A的分壓pA與系統(tǒng)總壓p總總和p總，∞的關(guān)系式，并計(jì)算A的初始?jí)毫A,0。(2)求該反應(yīng)的速率常數(shù)kp(以壓力表示)和kc(以濃度表示)。(3)求該反應(yīng)的半衰期t1/2。(15分)11．25℃時(shí)乙醇水溶液的表面張力與溶液中乙醇的濃度c(單位mol·dm-3)的關(guān)系為計(jì)算c=0.6mol·dm-3時(shí)(1)乙醇在溶液表面的過剩量。(2)將半徑為10-3m的毛細(xì)管插入溶液，求毛細(xì)管中液面高度。假設(shè)乙醇溶液徹低潤濕毛細(xì)管，ρ＝0.986×103kg·m-3，g=9.80N·kg-1。(10分)

歷年真題試卷答案解析華南理工大學(xué)2007年招收碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試卷答案解析（試卷上做答無效，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上做答，試后本卷必須與答題紙一同交回）科目名稱：852物理化學(xué)二適用專業(yè)：材料科學(xué)與工程學(xué)院生物醫(yī)學(xué)工程、材料物理與化學(xué)、生物醫(yī)學(xué)工程（專業(yè)學(xué)位），化學(xué)與化工學(xué)院化學(xué)工程、化學(xué)工藝、應(yīng)用化學(xué)、工業(yè)催化、能源環(huán)境材料及技術(shù)、制藥工程、化學(xué)工程（專業(yè)學(xué)位）、生物化工1．1mol，-5℃的過冷水，在絕熱容器中部分凝結(jié)，形成0℃的冰，水兩相共存的平衡混合物。(已知冰在0℃時(shí)的摩爾熔化焓是△H＝6009J.mol-1，水與冰的定壓熱容分離為4.184，2.092J.K-1.g-1)。(1)寫出體系物態(tài)的變化。(2)析出多少摩爾冰？(3)計(jì)算此過程的△U，△H和△S。(4)該過程是可逆的嗎？(15分)【考查重點(diǎn)】熱力學(xué)第一、第二定律章節(jié)。恒壓絕熱條件下冰水混合物物系變化過程Q、△U，△H和△S的計(jì)算，屬于最基礎(chǔ)題型。首先明確物系的詳細(xì)變化過程，然后按照熱力學(xué)第一、第二定律公式計(jì)算即可。恒壓、恒容和絕熱過程的熱力學(xué)計(jì)算每年必考基礎(chǔ)大題，復(fù)習(xí)時(shí)抓住每個(gè)公式的應(yīng)用條件，靈便運(yùn)用，難度不大。【答案解析】（1）狀態(tài)變化：（2）過程恒壓絕熱（3）（4）過程絕熱且△S>0，為自發(fā)過程，不可逆。4.25℃時(shí)某物質(zhì)B溶于水溶液，摩爾分?jǐn)?shù)為0.02和0.4時(shí)B的蒸汽分壓分離為1.43kPa和15.55Pa。已知純水在25℃時(shí)的蒸汽壓為3169Pa，含B摩爾分?jǐn)?shù)較小的水溶液可近似為理想稀溶液，試求：(1)含B摩爾分?jǐn)?shù)為0.02的水溶液中水的蒸汽分壓。(2)溶質(zhì)B的亨利常數(shù)kx。(3)含B摩爾分?jǐn)?shù)為0.4的水溶液中B的活度及活度系數(shù)。(15分)【考查重點(diǎn)】多組分系統(tǒng)熱力學(xué)章節(jié)。（1）稀溶液拉烏爾定律公式的應(yīng)用。利用稀溶液拉烏爾定律計(jì)算溶劑A的蒸汽壓；（2）亨利定律的應(yīng)用。利用稀溶液亨利定律、真切溶液活度、活度因子計(jì)算公式（）計(jì)算亨利常數(shù)；（3）亨利定律和活度、活度因子計(jì)算公式（）?！敬鸢附馕觥浚?）（2）B為溶質(zhì)，順從亨利定律，對(duì)于稀溶液：（3）【余下答案詳解，請(qǐng)看《2014華南理工大學(xué)852物理化學(xué)二考研復(fù)習(xí)精編》】

推薦一、考研專業(yè)課高端輔導(dǎo)班①專業(yè)課視頻班報(bào)錄分析+章節(jié)框架+重難點(diǎn)解析+考點(diǎn)串講+真題精講+高分技巧點(diǎn)撥②一對(duì)一精英計(jì)劃③無憂通關(guān)計(jì)劃量身定制保過復(fù)習(xí)計(jì)劃+簽署保過協(xié)議+四大教師全程保過護(hù)航+加強(qiáng)版一對(duì)一全程輔導(dǎo)班+七大專享④雛鷹計(jì)劃適用大一大二考生+個(gè)性化全景計(jì)劃+專屬教師全程陪護(hù)輔導(dǎo)+階段性作業(yè)、測(cè)驗(yàn)、答疑、課程回訪⑤VIP高輔計(jì)劃全科課程內(nèi)容+高端輔導(dǎo)體系+簽署保錄協(xié)議+全科權(quán)威師資能力+復(fù)試人脈與必過支持+內(nèi)部資料二、考研公共課權(quán)威輔導(dǎo)班①英語全程輔導(dǎo)班（基礎(chǔ)班+強(qiáng)化班+沖刺班+押題班+配套講義）②政治全程輔導(dǎo)班（基礎(chǔ)班+強(qiáng)化班+沖刺班+點(diǎn)睛班+配套講義）③數(shù)學(xué)全程輔導(dǎo)班（基礎(chǔ)班+強(qiáng)化班+沖刺班+高分班+配套講義）三、教材與輔導(dǎo)書推介（一）公共課1.數(shù)學(xué)（1）課本方面：①高等數(shù)學(xué)：高等教誨出版社第6版同濟(jì)大學(xué)數(shù)學(xué)系②線性代數(shù)：清華大學(xué)出版社居余馬③概率論與數(shù)理統(tǒng)計(jì)：高等教誨出版社浙大第4版盛驟（2）輔導(dǎo)書：①同濟(jì)大學(xué)數(shù)學(xué)系：高等數(shù)學(xué)習(xí)題全解指南（上下冊(cè)）高等教誨出版社②李永樂：《線性代數(shù)輔導(dǎo)講義》新華出版社③李永樂：《2014年數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)全書》行政出版社④李永樂：《2014數(shù)學(xué)歷年試題解析》國家行政學(xué)院出版社⑤李永樂：《模擬400題》行政出版社⑥李永樂：《基礎(chǔ)660》西安交通大學(xué)出版社⑦2014教誨部考試中央的《考試分析》高等教誨出版社⑧2014教誨部考試中央的《大綱解析》高等教誨出版社⑨李永樂、李正元：《超越135分》和《最后五套卷》2.英語①張劍：歷年考研英語真題解析及復(fù)習(xí)思路（即黃皮書）世界圖書出版公司②2014《十年考研英語真題全析全解》外語教誨出版公司③2014考研英語詞匯星火式巧記·速記外語教學(xué)與研究出版社④考研英語高分作文黃金模板外語教誨出版公司⑤教誨部考試中央的《大綱解析》高等教誨出版社⑥教誨部考試中央的《考試分析》高等教誨出版社3.政治①教誨部考試中央：《2014大綱解析》高等教誨出版社②教誨部考試中央：《2014考試分析》高等教誨出版社③紅寶書：《大綱解析》配套1600題高等教誨出版社④任汝芬：序列二《模擬試題》西安交通大學(xué)出版社（二）專業(yè)課1.參考書：①852物理化學(xué)二考研初試指定參考書目《物理化學(xué)》(多媒體版)，葛華才、袁高清、彭程，高等教誨出版社，2008年；《物理化學(xué)》(第四版)，天津大學(xué)物理化學(xué)教研室，高等教誨出版社，2001年。②844金屬學(xué)考研初試指定參考書目《金屬學(xué)與熱處理》，哈爾濱工業(yè)大學(xué)，崔忠圻編，機(jī)械工業(yè)出版社。③865有機(jī)化學(xué)考研初試指定參考書目《有機(jī)化學(xué)》（第四版），天津大學(xué)高鴻賓主編，高等教誨出版社，2004年；《有機(jī)化學(xué)》，古練權(quán)、汪波、黃志紆、吳云東編著，高等教誨出版社，2008年。④851化工原理考研初試指定參考書目《化工原理》（上冊(cè)），鐘理、伍欽、