選擇性化學(xué)練習(xí)試題3.3鹽類的水解（原卷版）

3.3鹽類的水解（精練）題組一題組一鹽類水解原理1．下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO32．（2022·湖北武漢·高二期末）下列溶液呈中性的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液3．（2022·新疆·葉城縣第八中學(xué)高二期末）下列鹽溶液因水解而顯酸性的是A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．Na2HPO4 D．NH4Cl題組二題組二鹽類水解的規(guī)律及應(yīng)用1．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO32．（2022·重慶八中高二階段練習(xí)）室溫下，往0.001mol/L的氨水中滴入幾滴酚酞試液時(shí)，溶液呈現(xiàn)粉紅色?，F(xiàn)采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液顏色變淺的是A．往溶液中加入0.1mol/L的氨水B．往溶液中加入晶體C．往溶液中加入固體D．往溶液中加入溶液3．（2021·北京·中國(guó)農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高二期中）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的下列物質(zhì)的水溶液，pH＞7的是A．CuCl2 B．NaCl C．KOH D．HNO34．（2022·吉林遼源·高二期末）室溫下，下列溶液中最大的是A．的氨水 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液5．常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH=7，則此溶液中A．c()<c(Cl) B．c()=c(Cl)C．c()>c(Cl) D．無(wú)法確定c()與c(Cl)的關(guān)系題組三題組三鹽類水解方程式書(shū)寫1．（2022·吉林·長(zhǎng)春博碩學(xué)校高二期末）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+ B．SO2+H2OHSO+H+C．CO+H2OHCO+OH－ D．HCO+H2OCO+H3O+2．（2021·吉林·榆樹(shù)市第一高級(jí)中學(xué)校高二期中）下列反應(yīng)中，不屬于鹽類水解反應(yīng)的是A．NH+H2ONH3?H2O+H+ B．HCO+H2OCO+H3O+C．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ D．S2+H2OHS+OH3．下列水解離子方程式正確的是A．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B．Br+H2OHBr+OHC．CO+H2OH2CO3+2OH D．NH+H2ONH3?H2O+H+4．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．CH3COOH＋H2OCH3COO＋H3O＋ B．SO2＋H2O＋H＋C．＋OH＋H2O D．＋H2ONH3·H2O＋H＋5．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+ B．SO2+H2OH2SO3C．HCO+OHCO+H2O D．NH+H2ONH3?H2O+H+6．（2021·江西·吉安縣第三中學(xué)高二階段練習(xí)）下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl③CO＋2H2OH2CO3＋2OH－④碳酸氫鈉溶液：HCO＋H2OCO+H3O＋⑤HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋⑥NaAlO2與NaHCO3溶液混合：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋COA．①②③④ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．全部7．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列水解離子方程式正確的是A．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．CO＋2H2O2OH＋H2CO3C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．Cl2＋H2OH＋＋Cl＋HClO8．（2021·全國(guó)·高二專題練習(xí)）寫出下列鹽溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式。(1)CH3COONa___________。(2)NH4Cl___________。(3)Na2CO3___________。(4)Al2(SO4)3___________。題組四題組四影響鹽類水解的因素1．下列粒子能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是A．CH3COOH B．OH C．CO D．Cl2．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）能夠使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的條件是A．加水 B．升溫 C．加壓 D．加CH3COONa固體3．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）一定條件下，CH3COONa溶液中下列說(shuō)法正確的是A．加入冰醋酸，增大B．通入HCl，平衡正向移動(dòng)，溶液pH增大C．加入NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，pH減小D．稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)，增大4．（2021·河北正中實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二階段練習(xí)）下列溶液在加水不斷稀釋過(guò)程中數(shù)值保持增大的是A．在0.1mol/LHF溶液中B．在0.1mol/LCH3COONa溶液中C．在0.1mol/L鹽酸溶液中c(OH)D．在0.1mol/LHClO溶液中5．為配制NH的濃度與的濃度比為1∶1的溶液，可在溶液中加入①適量的HCl

②適量的NaCl

③適量的④適量的NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④6．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）一定條件下，NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH+H2ONH3?H2O+H+，下列說(shuō)法正確的是A．稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)，增大B．通入少量HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，Kh減小C．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，溶液pH減小D．升高溫度，增大7．在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：。下列說(shuō)法正確的是A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．升高溫度，減小C．加入CuSO4固體，HS濃度減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小題組五題組五三大守恒及離子濃度大小比較1．下列關(guān)于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒濃度的關(guān)系式正確的是（

）A．c(CO)＞c(H2CO3)B．c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH)＞c(H+)C．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)]D．c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO)+c(CO)2．（2022·遼寧·新民市第一高級(jí)中學(xué)高二期末）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中相關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．0.1mol·L1CH3COONa溶液中：c(CH3COO)＜c(Na+)B．0.1mol·L1NH4Cl溶液中：c()+c(H+)=c(Cl)+c(OH)C．0.1mol·L1NaClO溶液：c(Na+)=c(ClO)+c(HClO)D．濃度均為0.1mol·L1NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c()的大小順序：NH4Cl＞NH4HSO43．（2022·遼寧·渤海大學(xué)附屬高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）已知NaHB在水溶液中存在關(guān)系式：c(Na+)=c(HB)+c(B2)，下列說(shuō)法中正確的是A．H2B的電離方程式為:①H2B?H++HB，②HB?H++B2B．NaHB溶液中的離子濃度c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)C．NaHB水溶液呈堿性D．c(Na+)+c(H+)=c(HB)+c(B2)+c(OH)4．（2021·廣東·深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二階段練習(xí)）下列各項(xiàng)關(guān)系中正確的是A．已知NaHSO3溶液顯酸性，則溶液中c()<c(H2SO3)B．0.2mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：c(H+)c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)C．常溫下pH=2的稀硫酸與pH=12的氨水等體積混合后溶液呈堿性D．等濃度的溶液①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4中c(NH4+)大小關(guān)系為②>①>③5．（2022·浙江·高二期末）室溫下，取20mL0.1mol·L1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L1NaOH溶液。已知：H2A=H+＋HA，HAH+＋A2。下列說(shuō)法不正確的是A．0.1mol·L1H2A溶液中有c(H+)c(OH)c(A2)=0.1mol·L1B．當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí)，溶液的pH＜7，此時(shí)溶液中有c(A2)=c(H+)c(OH)C．當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na+)=c(HA)＋2c(A2)，用去NaOH溶液的體積小于10mLD．當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液中有c(Na+)=2c(HA)＋2c(A2)6．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子濃度的關(guān)系不正確的是A．c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)B．c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)C．c(H+)+c(A2)=c(OH)+c(H2A)D．c(Na+)=c(HA)+c(H2A)+2c(A2)7．將20mL0.4mol·L–1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol·L–1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是A．[NO]>[OH]>[NH]>[Ba2+] B．[NO]>[Ba2+]>[OH]>[NH]C．[Ba2+]>[NO]>[OH]>[NH] D．[NO]>[Ba2+]>[NH]>[OH]8．將0.2mol?L1Ba(OH)2溶液與0.05mol?L1NaHSO4溶液等體積混合后，下列幾種離子濃度大小順序正確的是A．c(Ba2+)>c(OH)>c(Na+)>c(SO)B．c(Na+)>c(OH)>c(Ba2+)>c(SO)C．c(Na+)>c(Ba2+)>c(OH)>c(SO)D．c(OH)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(SO)9．將0.2mol/L的Ba(OH)2溶液與0.05mol/LNaHSO4溶液等體積混合后，下列幾種離子濃度大小順序正確的是A．c(Ba2+)＞c(OH)＞c(Na+)＞c() B．c(OH)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c()C．c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH)＞c() D．c(OH)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c()10．向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A．x=10時(shí)，溶液中有、Al3+、，且c()>c(Al3+)B．x=10時(shí)，溶液中有、、，且c()>c()C．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、、OH，且c(OH)<c()D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、Al3+、OH，且c(OH)=c(Ba2+)11．向10mL0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL。下列敘述正確的是A．x=10時(shí),溶液中有NH4+、AlO2、SO42,且c(NH4+)>c(SO42)B．x=10時(shí),溶液中有NH4+、Al3+、SO42,且c(NH4+)>c(Al3+)C．x=30時(shí),溶液中有Ba2+、AlO2、OH,且c(OH)<c(AlO2)D．x=30時(shí),溶液中有Ba2+、Al3+、OH,且c(OH)=c(Ba2+)12．（2022·廣東廣州·高二期末）用0.lmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，用酚酞作指示劑，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH)B．b點(diǎn)c(Na+)=c(CH3COO)，V1=20mLC．c點(diǎn)n(CH3COO)大于b點(diǎn)D．滴定終點(diǎn)時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)13．（2022·黑龍江·嫩江市第一中學(xué)校高二開(kāi)學(xué)考試）室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是A．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c()>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)B．濃度均為0.1mol·L1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na＋)>c()>c()>c(H+)>c(OH—)C．濃度均為0.1mol·L1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(H+)=2c()＋c(OH—)D．濃度均為0.1mol·L1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na＋)=c(CH3COO—)>c(OH—)=c(H+)14．（2021·云南·西盟佤族自治縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）常溫下，在所得下列溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是A．濃度均為0.1mol?L1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H+)B．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c(NH)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO)題組六題組六鹽類的水解的應(yīng)用1．（2022·甘肅武威·高二期末）下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深B．CaCO3的飽和溶液pH約為9.3C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/LD．NaHCO3做發(fā)酵粉時(shí)加入檸檬酸后效果更好2．（2022·全國(guó)·高二專題練習(xí)）下列各組離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na+、Mg2+、HCO、NOB．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、ClC．常溫下，水電離出的c(H+)=1×1012mol?L1的溶液中：Al3+、Ca2+、NO、ClD．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Cu2+、NH、HCO、Br3．（2021·云南省通?？h第二中學(xué)高二階段練習(xí)）下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用說(shuō)法正確的是①可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液作泡沫滅火劑③Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象④草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑤實(shí)驗(yàn)室盛Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑥熱的純堿溶液去油污效果好A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．①②④⑥4．下列事實(shí)與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是A．用明礬凈水B．用稀鹽酸清除鐵銹C．用熱的純堿溶液清洗油污D．配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵固體溶于濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度5．（2021·山東濟(jì)寧·高二期中）化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．古代用草木灰的水溶液來(lái)洗滌衣物B．“管道通”中含有鋁粉和苛性鈉，用于疏通下水道C．氯化銨溶液可做金屬焊接中的除銹劑D．向中加入水，加熱蒸干，最后焙燒固體得到6．（2022·青海西寧·高二期末）下列事實(shí)或操作與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．配制FeCl3溶液時(shí)，要滴加少量的鹽酸B．加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體C．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹D．濃的硫化鈉溶液有臭味題組七題組七鹽類水解的綜合運(yùn)用1．在25℃條件下，將的溶液加水稀釋過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是A．能使的水解常數(shù)增大 B．溶液中不變C．能使溶液中增大 D．此過(guò)程中，溶液中所有離子濃度均減小2．常溫下向20mL0.1mol?L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)略小于103mol?L1B．b、d點(diǎn)表示的溶液的值b=dC．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO?)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH)3．（2022·江西省余干第一中學(xué)高二開(kāi)學(xué)考試）按要求完成下列問(wèn)題。(1)25°C時(shí)，pH試紙測(cè)得0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，則估算出醋酸的電離常數(shù)約為_(kāi)__________；向10mL此溶液中加水稀釋的值將___________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)(2)常溫下，已知H2A為二元弱酸，溶液M由20mLlmol·L1NaHA溶液與20mL1mol·L1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH___________7(填“>”“<”或“=”)，溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是___________。A．c(A2)+c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)B．c(HA)+c(H2A)+c(H+)=c(OH)C．c(A2)+c(HA)+c(H2A)=lmol·LlD．c(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(H+)3.I.84消毒液在生活中有廣泛的應(yīng)用，其主要