必修1高一化學(xué)同步測試-第二章第三節(jié)-氧化還原反應(yīng)

新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試〔A〕第三節(jié)氧化復(fù)原反響一、選擇題〔只有1個正確答案；共6小題，每題3分，共18分。〕AUTONUM．有關(guān)氧化復(fù)原反響實(shí)質(zhì)的說法中正確的選項(xiàng)是 〔〕A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B．是否有元素的化合價的變化C．是否有氧元素的參加 D．是否有原子的重新組合AUTONUM．以下有關(guān)四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響關(guān)系的說法中正確的選項(xiàng)是 〔〕A．化合反響一定是氧化復(fù)原反響B(tài)．分解反響一定不是氧化復(fù)原反響C．置換反響一定是氧化復(fù)原反響D．復(fù)分解反響不一定是氧化復(fù)原反響AUTONUM．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反響中，其原理不屬于氧化復(fù)原反響的是 〔〕A．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反響制取H2B．實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反響制取CO2AUTONUM．以下化學(xué)反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是 〔〕A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca〔OH〕2AUTONUM．氧化復(fù)原反響在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以下生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化復(fù)原反響的是 〔〕A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C．食物腐敗 D．點(diǎn)制豆腐AUTONUM．從硫元素的化合價態(tài)上判斷，以下物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 〔〕A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、選擇題〔有1-2個答案，只有一個正確選項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分；有兩個正確選項(xiàng)的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。共10小題，每題4分，計(jì)40分。〕AUTONUM．以下說法中，能夠判斷一個反響是否是氧化復(fù)原反響的是 〔〕A．反響前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移 B．反響前后，元素是否有化合價變化C．反響前后，是否有氧元素參加 D．反響前后，是否有氫元素參加AUTONUM．對溶液中的離子反響存在以下幾種說法，其中正確的選項(xiàng)是 〔〕A．不可能是氧化復(fù)原反響 B．只能是復(fù)分解反響C．可能是置換反響 D．可能是化合反響AUTONUM．以下水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是 〔〕A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+ D．H+、Cl、Na+、CO32AUTONUM．屬于氧化復(fù)原反響的離子方程式的是 〔〕A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClC．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑AUTONUM．以下化學(xué)變化中，需參加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 〔〕A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4AUTONUM．氧化復(fù)原反響發(fā)生在同種元素之間的是 〔〕A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑AUTONUM．以下反響中氯元素被氧化的是 〔〕A．5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca〔OH〕2=CaCl2＋Ca〔ClO〕2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑AUTONUM．以下反響中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是 〔〕A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2OAUTONUM．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反響方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 〔〕A．既不是氧化劑也不是復(fù)原劑 B．是氧化劑C．是復(fù)原劑 D．既是氧化劑又是復(fù)原劑AUTONUM．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反響中被氧化與被復(fù)原的氮原子數(shù)之比為 〔〕A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空題〔計(jì)42分〕AUTONUM．〔11分〕在氧化復(fù)原反響中，氧化劑______電子，發(fā)生的反響是_________反響；復(fù)原劑________電子，發(fā)生的反響是____________反響。鐵與氯氣反響的方程式為_________，生成物中鐵是_______價，鐵與鹽酸的反響式為________，生成物中鐵是________價，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”)____________。AUTONUM．〔8分〕火藥是中國的“四大創(chuàng)造”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會鼓勵著我們↑。其中被復(fù)原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是，復(fù)原劑是，氧化產(chǎn)物是，復(fù)原產(chǎn)物是。AUTONUM．〔10分〕閱讀下面兩條科普信息，答復(fù)以下問題： 〔1〕一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子復(fù)原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收?！?〕在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘〔可以用Fe2O3來表示其中的鐵〕，后來便沉積下來形成鐵礦；該反響的另一種反響物是CO2，反響后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物〔用甲醛：CH2O表示〕。問題：這兩那么科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子〔或者鐵的高價化合物〕相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有性，鐵離子具有性，〔1〕中的維生素C是劑，〔2〕中的CO2劑，寫出〔2〕中的離子方程式。AUTONUM．〔13分〕實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用以下方法制取的，4HCl〔濃〕＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O試答復(fù)以下問題：〔1〕該反響是氧化復(fù)原反響嗎？，如果是氧化復(fù)原反響，請指出是氧化劑，是復(fù)原劑，寫出該反響的離子方程式。〔2〕集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水〔注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度那么很大〕，其作用是?！?〕氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，假設(shè)吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用溶液來吸收有毒的氯氣。〔4〕一次實(shí)驗(yàn)中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g·cm3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，跟MnO2恰好完全反響，產(chǎn)生了5.6L〔STP〕的氯氣。試計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。參考答案一、選擇題1．A2．C3．D4．B5．D6．A二、選擇題7．AB8．C9．C10．BD11．A12．B13．CD14．AD15．B16．A三、填空題17．〔每空1分，化學(xué)方程式2分〕得到；復(fù)原；失去；氧化；2Fe+3Cl22FeCl3；＋3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；＋２；強(qiáng)18．〔前兩空各2分，后四空各1分〕氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和2NO2。19．〔每空2分，〕復(fù)原性；氧化性；復(fù)原；氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H+20．