2019年江蘇高考理綜物理、化學(xué)、生物試題（試題版+詳解版）

2019年江蘇卷高考理綜試題

物理試題版詳解版

化學(xué)試題版詳解版

生物試題版詳解版

2019年高考江蘇卷化學(xué)試題

1.糖類(lèi)是人體所需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是

A.氫B.碳C.氮D.氧

2.反應(yīng)NH4Cl+NaNC>2^NaCl+N2t+2H2。放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。

下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.中子數(shù)為18的氯原子：；;C1

B.N2的結(jié)構(gòu)式:N=N

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：。111

5)j

D.%。的電子式：H：O：H

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NGHCO3受熱易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.AI2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol?L】NaOH溶液：Na\K\CO；、AIO；

2

B.0.1mol?I/iFeCb溶液：K\Mg\SO：、MnO4

C.0.1mol?I/iK2cO3溶液：Na\Ba2\C「、OH-

D.0.1mol?L-H2sO4溶液：K\NH：、NO；、HSOj

5.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

氣體

NaOH溶液

甲乙

A.用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH

B.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol-fNaOH

溶液

C.用裝置甲蒸干AlCb溶液制無(wú)水AlCb固體

D.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO?

6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B.MnC>2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cb

c.SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SC>3D.室溫下Na與空氣中。2反應(yīng)制取

Na?。？

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收CL：C12+2OH^^=C1O-+C1-+H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H?：Al+2OH-^A1O；+H2t

2+

C.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NO；+2H*^=CU+2NO2t+H2O

++

D.向NazSiOs溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

8,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，丫原子

的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。

下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：YW)>半丫)>小)

B.由X、丫組成的化合物是離子化合物

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.NaCl(aq)電解>Cl2(g)—嗤FjeCl2(s)

石灰乳瞰

B.MgCl2(aq)>Mg(OH)2(s)>MgO(s)

c.S(s)需fSC>3(g)“⑴->H2so4(aq)

CO,(g)

D.N2(g)高溫高^(guò)催化劑）NH3（g）NaClIaq)>Na2CO3(s)

10.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)

腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-3e-^Fe3+

B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

11.氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.一定溫度下，反應(yīng)2H2（g）+C>2（g）=2①。但）能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△//<（）

B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為C）2+2H2O+4e-^4OH-

C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02X

1023

D.反應(yīng)2H2（g）+O2（g）^2電。（0的AH可通過(guò)下式估算：

△后反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和

12.化合物丫具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

0

下列有關(guān)化合物X、丫的說(shuō)法正確的是

A.1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)

B.丫與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C.X、丫均能與酸性KMnC>4溶液反應(yīng)

D.室溫下X、丫分別與足量BQ加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

13.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量X溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

B向濃度均為。.05mol?LT的Nai、NaCl混合溶液中&p(AgI)>/(AgCl)

滴加少量AgN03溶液，有黃色沉淀生成

C向3mLKI溶液中滴加幾滴浪水，振蕩，再滴加1mL的氧化性比B的強(qiáng)

淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

D用pH試紙測(cè)得：CH3coONa溶液的pH約為HNO2電離出H*的能力比

9,NaNO2溶液的pH約為8CH3coOH的強(qiáng)

14.室溫下，反應(yīng)HC0；+H2。力2。03+011-的平衡常數(shù)22.2'10-8。將NH4HCO3

溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化

可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+

A.0.2mol?氨水:c(NH3?H2O)>c(NH^)>c(OH")>c(H)

B.0.2mol-LTNH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH；)>c(HCO；)>c(H2CO3)>c

(NH3?H2O)

1

C.0.2mol?L-1氨水和0.2mol-L-NH4HCO3溶液等體積混合：

c(NH：)+dNH3?H2O)=C(H2CO3)+C(HCO；)+

dcoj)

1

D.0.6mol-I/I氨水和0.2mol-L_NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3-H2O)+

c(COj)+c(OH-)=

0.3mol-L-1+c(H2coJ+c(H+)

15.在恒壓、NO和。2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO

轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫

度的變化)。下列說(shuō)法正確的是

1S

8O

<6O

O

4

O

2

o100200300400500600

溫度/t

A.反應(yīng)2?403)+。23)^2?402(0的4〃>0

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高N。轉(zhuǎn)化率

C.圖中丫點(diǎn)所示條件下，增加。2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D.380℃下，c起始(02)=5.0x10-4mol-L-1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)

A>2000

16.(12分)N2O,NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才

能排放。

(1)電。的處理。電。是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2。分

解。NH3與。2在加熱和催化劑作用下生成N2。的化學(xué)方程式為。

(2)NO和NO?的處理。已除去N2。的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為

NO+NO2+2OH-：^=2NO；+H2O

2NO2+2OH-：^=NO；+NO；+H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNC>2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是

(填化學(xué)式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是(填

化學(xué)式)。

(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他

條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO；的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變

化如圖所示。

①在酸性NaCl。溶液中，HC1O氧化NO生成C「和NO；,其離子方程式為

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是

17.(15分)化合物F是合成一種天然蔗類(lèi)化合物的重要中間體，其合成路線如下:

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為和

(2)A-B的反應(yīng)類(lèi)型為

⑶C-D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X(分子式為C|2Hl5C>6Br)生成，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：lo

9（

⑸已知：MgI）R'‘、R"R、C，OH(R表

R-Cl--------?RMgCl一..，、：~*

無(wú)水乙醛2）七。R，XR"

示煌基，R'和R"表示炫基或氫）

COOCH3

和CH3cH2cH20H為原料制備

CH3

/A—、a、

2cHe&CH；的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路

CH3

線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。

18.（12分）聚合硫酸鐵［Fe2（OH）62>（SC>4）jm廣泛用于水的凈化。以FeSO4?7比0為原

料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。

（1）將一定量的Fes。4?7H2。溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的

H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方

程式為；水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH。

（2）測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱(chēng)取液態(tài)樣品3.000g,置于25。m

L錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)量的SnCk溶液（Sr?+將Fe3*還原

為Fe2+）,充分反應(yīng)后，除去過(guò)量的Sn2+。用5.000X10-2mol.L-iK2Cr2O7

溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程中Cr?O；與Fe2+反應(yīng)生成CN+和Fe3+）,消耗K2。?

O7溶液22.00mLo

①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的SM+,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將

（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。

②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

19.（15分）實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO4?2H2。，還含少量Si。?、A12O3>Fe2O3）

為原料制取輕質(zhì)CaCX%和（NHJSO4晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下:

(NHQ2CO3溶液

廢渣粉末濾渣-------*輕質(zhì)CaC03

濾液?*(NH4)2SO4晶體

(1)室溫下，反應(yīng)CaSO，s)+COj(aq)一bCaCC)3(s)+S0：(aq)達(dá)到平衡，則溶液

c(SOj)

中/co寸Kp(CaSCU=4.8XIO5,Kp(CaC。以=3X10?。

(2)將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NHJCO3溶液，其離子方程式為

_；浸取廢渣時(shí)，向(NHJCO3溶液中加入適量濃氨水的目的是。

(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行?？刂品磻?yīng)溫度在60?70°C,攪拌，反應(yīng)3小

時(shí)。溫度過(guò)高將會(huì)導(dǎo)致Cas。,的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是；保持溫度、反

應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高Cas?！鞭D(zhuǎn)化率的操作有。

(4)濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCC)3所需的CaCU溶液。設(shè)計(jì)以水洗后

的濾渣為原料，制取CaCk溶液的實(shí)驗(yàn)方案：[已知pH=5時(shí)Fe(0H)3和A1(O

H)3沉淀完全；pH=8.5時(shí)A1(OH)3開(kāi)始溶解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(。

H)2]?

20.(14分)CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

⑴CaO可在較高溫度下捕集CO?,在更高溫度下將捕集的CO?釋放利用。CaC2()4-H

2。熱分解可制備Ca。，CaC?O4-H2。加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化見(jiàn)下圖。

146

質(zhì)

陰

運(yùn)128

￡146

色100

晅146

融56

網(wǎng)146

2004006008001000

溫度/t

①寫(xiě)出400?600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②與CaCC>3熱分解制備的CaO相比，CaC?。，?小。熱分解制備的Ca。具有更好

的CO2捕集性能，其原因是。

(2)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO?資源化利用。電解COz制HCOOH的原理示意圖如下。

①寫(xiě)出陰極CO2還原為HCOCT的電極反應(yīng)式：。

②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCC>3溶液濃度降低，其原因是。

(3)CO2催化加氫合成二甲醛是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)^=CO(g)+H2O(g)=41.2kJ-moL

反應(yīng)n：2CO2(g)+6H2(g)：^=CH3OCH3(g)+3H2O(g)\H122.5kJ-m

or1

在恒壓、CC)2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH30cH3

的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

2xCH30cH3的物質(zhì)的量

CH3OCH3的選擇性=X100%

反應(yīng)的CO?的物質(zhì)的量

①溫度高于300℃,CO?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是。

②220℃時(shí)，在催化劑作用下CO?與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH30cH3的選擇

性為48%(圖中A點(diǎn))。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的

措施有_______

21.A.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

CU2。廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。以CHS。,、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu

2Oo

(1)Cl?+基態(tài)核外電子排布式為。

⑵SO；'的空間構(gòu)型為—(用文字描述)；CM+與0H-反應(yīng)能生成［Cu(0H)F,［C

u(0H)4『-中的配位原子為(填元素符號(hào))。

(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為—；推測(cè)抗

壞血酸在水中的溶解性：—(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

B.［實(shí)驗(yàn)化學(xué)］

丙塊酸甲酯(CH三C_COOH)是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103?105℃。

實(shí)驗(yàn)室制備少量丙塊酸甲酯的反應(yīng)為

濃H2s04

CH=C__COOH+CH30H—久~~>(；H=C—COOCH3+H2O

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙烘酸、50mL甲醛和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流

一段時(shí)間。

步驟2:蒸出過(guò)量的甲醇(裝置見(jiàn)下圖)。

步驟3:反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CC)3溶液、水洗滌。分離出有

機(jī)相。

步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2sO,干燥、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)，得丙煥酸甲酯。

(1)步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的是o

(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱(chēng)是;蒸儲(chǔ)燒瓶中加入碎瓷片的目

的是?

(3)步驟3中，用5%Na2c。3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是—；分離出有機(jī)相的操

作名稱(chēng)為。

(4)步驟4中，蒸播時(shí)不能用水浴加熱的原因是。

1.C2.D3.B4.A5.D6.C7.A8.B9.B10.C

11.A12.CD13.C14.BD15.BD

催化劑

16.(12分)(1)2NH3+2O2=-N2O+3H2O(2)①BCQ)NaNO3NO

A

+

(3)03HClO+2NO+H2O=^=3Cr+2NO；+5H

②溶液pH越小，溶液中HC1O的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)

17.（15分）（1）（酚）羥基竣基（2）取代反應(yīng)

Q

H20cH3n

Br

(3)⑷Yj

CH30cH2。COOCH3

OH

02

CH3CH2CH2OH7~-CH3CH2CHO

(5)CuQ

18.（12分）（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。減小

（2）①偏大②加（：弓0；-）=5.00。*10-2moi?LTx22.00mLX10-3L?mLT=1.100

XW3mol

2+

由滴定時(shí)CqO；-CN+和Fe2+-Fe3+,根據(jù)電子得失守恒可得微粒的關(guān)系式：Cr2O；-~6Fe

+2+3+3+

（或Cr2O；-+14H+6Fe：^?6Fe+2Cr+7H2O）

3

則A(Fe2+)=6A(Cr2O；)=6X1.100XIO"mol=6.600XIO-mol

樣品中鐵元素的質(zhì)量：

zn(Fe)=6.600x10-3molX56g-mor1=0.3696g

0.3696g

樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：MFe)=-.---X100%=12.32%

3.n00nn0g

19.(15分)(1)1.6X104

(2)HCO,+NH3?H2ONH：+CO：+H2O(或

HCO,+NH3-H2O.—NH：+CO：+%0)

增加溶液中CO；的濃度，促進(jìn)CaSO,的轉(zhuǎn)化

(3)溫度過(guò)高，(NH4)2CC)3分解加快攪拌速率

(4)在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產(chǎn)生后，過(guò)濾，向?yàn)V液中分

批加入少量Ca(OH)2,用pH試紙測(cè)量溶液pH,當(dāng)pH介于5?8.5時(shí)，過(guò)濾

20.(14分)

400~600℃

(1)①CaCzOo---------------=CaCO3+COt

②CaCzOi?&O熱分解放出更多的氣體，制得的Ca。更加疏松多孔

(2)①CC)2+H++2e-：^=HCOCr或CC)2+HCO；+2e-：^=HCOCr+COj

②陽(yáng)極產(chǎn)生。2,PH減小，HCO；濃度降低；K+部分遷移至陰極區(qū)

(3)①反應(yīng)I的△〃>0,反應(yīng)n的AHVO,溫度升高使CC>2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升,

使CO2轉(zhuǎn)化為CH30cH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅度

②增大壓強(qiáng)，使用對(duì)反應(yīng)n催化活性更高的催化劑

21.(12分)【選做題】A.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

(1)［Ar］3d9或Is22s22P63s23P63d9(2)正四面體O(3)sp3、sp2易溶于

水(4)4

B.［實(shí)驗(yàn)化學(xué)］

(1)作為溶劑、提高丙烘酸的轉(zhuǎn)化率

(2)(直形)冷凝管防止暴沸

(3)丙烘酸分液

(4)丙烘酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高

2019年高考江蘇卷化學(xué)試題解析

1.糖類(lèi)是人體所需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是

A.氫B.碳C.氮D.氧

【答案】C

此題屬于一道簡(jiǎn)單題目，考點(diǎn)在于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中糖類(lèi)的組成元素。

【解析】淀粉屬于多糖，組成元素為CxH2non；蛋白質(zhì)和氨基酸中含有N元素，故選C。

2.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2：=NaCl+N21+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下

列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.中子數(shù)為18的氯原子：；;C1

B.電的結(jié)構(gòu)式：N=N

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:+11281

/)I

D.田。的電子式：H：O：H

【答案】D

此題考查化學(xué)用語(yǔ)，化學(xué)用語(yǔ)包括:化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式，電子式，原子結(jié)構(gòu)示意圖以及不同核

素的表達(dá)，也屬于簡(jiǎn)單題

【解析】A.考察核素的表達(dá):abX,其中a表示X原子的相對(duì)原子質(zhì)量，b表示X原子的質(zhì)子

數(shù)，那中子數(shù)=a-b,所以A選項(xiàng)表示的是中子數(shù)為1的氯原子與題意不符；B考察的結(jié)構(gòu)式,

因?yàn)榈幼钔鈱与娮訑?shù)為5,還需要3個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以倆個(gè)氮原子共

用3對(duì)電子因此氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為氮氮三鍵的形式，故B錯(cuò)誤；C.考察的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉

原子的核外有11個(gè)電子，而鈉離子是由鈉原子失去一個(gè)電子形成的，那么鈉離子的一共有

10個(gè)電子，C選項(xiàng)有11個(gè)，表示的鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故錯(cuò)誤。D.氧原子最外層六個(gè)

電子，兩個(gè)氫分別和氧公用一對(duì)電子。D正確。

故選D。

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.AI2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

【答案】B

【解析】A.NH“HCO3受熱易分解和用作化肥無(wú)關(guān)，可以用作化肥是因?yàn)楹械兀?/p>

B.硫酸酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系；

C.二氧化硫的漂白屬于結(jié)合漂白不涉及氧化還原，故和氧化性無(wú)關(guān)，而且二氧化硫氧化性

較弱，只和強(qiáng)還原劑反應(yīng)例如硫化氫，和其他物質(zhì)反應(yīng)主要體現(xiàn)還原性；

D.電解冶煉鋁，只能說(shuō)明氧化鋁導(dǎo)電，是離子晶體，無(wú)法說(shuō)明是否具有兩性，和酸堿都反

應(yīng)可以體現(xiàn)AI2O3具有兩性。

故選B.

4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol?I/iNaOH溶液：Na\K\CO；、A1O；

B.0.1mol?I/iFeCk溶液:K\Mg2\SO:、MnO；

C.0.1mol?L-iK2cO3溶液：Na\Ba2\C「、OH-

D.0.1mol?LH2so4溶液：K\NH；、NO；、HSO；

【答案】A

此題考的是離子共存問(wèn)題，應(yīng)從選項(xiàng)的條件獲取信息，在從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有

離子會(huì)互相反應(yīng)，能大量共存就是沒(méi)有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在。

【解析】A選項(xiàng)是一個(gè)堿性環(huán)境，沒(méi)有存在能與氫氧根發(fā)生反應(yīng)的離子，故A正確；B選

項(xiàng)是一個(gè)亞鐵離子和氯離子的環(huán)境，選項(xiàng)中有高鎰酸根可以與鐵離子反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C選項(xiàng)

是一個(gè)鉀離子和碳酸根的環(huán)境，選項(xiàng)中存在鋼離子可以與碳酸根發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故錯(cuò)誤;

D選項(xiàng)是氫離子和硫酸根的環(huán)境，選項(xiàng)中有硝酸根和亞硫酸氫根，其中硝酸根可以與氫離子

結(jié)合成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性可以氧化亞硫酸氫根，故錯(cuò)誤。

5.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

甲乙

A.用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH

B.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol-fNaOH

溶液

C.用裝置甲蒸干AlCb溶液制無(wú)水AlCh固體

D.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2

【答案】D

此題考點(diǎn)為根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)操作是否可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，必須要根?jù)實(shí)驗(yàn)操作推斷出實(shí)驗(yàn)的結(jié)

果，再與選項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)結(jié)果一一對(duì)應(yīng)。屬于簡(jiǎn)單常規(guī)題目

【解析】用水潤(rùn)濕的PH試紙測(cè)量溶液的PH會(huì)出現(xiàn)人為誤差，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B選項(xiàng)將氫氧化鈉直接置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會(huì)放熱引起實(shí)驗(yàn)誤差或炸裂容

量瓶，故錯(cuò)誤；用甲裝置蒸干氯化鋁溶液所得的產(chǎn)物因氯離子會(huì)發(fā)生水解，加熱后水解程度

增大，蒸發(fā)所得的產(chǎn)物為氫氧化鋁固體，故C錯(cuò)誤；

【遷移】蒸干溶液可以得到溶質(zhì)固體，但必須考慮溶液中弱離子的水解平衡，當(dāng)溫度升高后

會(huì)促進(jìn)弱離子水解，那最后實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)物不一定是溶液的溶質(zhì)。

6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2

c.SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成（NHJ2SO3D.室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取

Na2。？

【答案】C

相同的反應(yīng)物，條件不同（如溫度、濃度、過(guò)量與少量），反應(yīng)有可能也不同；

A.鈍化反應(yīng)應(yīng)注意必須注明常溫下，濃硝酸與Fe發(fā)生鈍化；

B.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)中應(yīng)注意鹽酸的濃度和反應(yīng)溫度；

C.過(guò)量與少量問(wèn)題應(yīng)以少量物質(zhì)為基準(zhǔn)書(shū)寫(xiě)產(chǎn)物；

D.鈉的還原性強(qiáng)，其與氧氣反應(yīng)，溫度不同，產(chǎn)物也不同；

【解析】A.常溫下，F(xiàn)e在與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫與過(guò)量氨水反應(yīng)生成硫酸鍍，故C正確；

D.常溫下，Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2。；加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成Na?。?，

故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選C。

【遷移】本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，相同的反應(yīng)物，條件不同（如溫度、濃度、過(guò)量與

少量），反應(yīng)有可能也不同，所以在描述化學(xué)反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意反應(yīng)的條件。

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：C12+2OH-=C1O-+C1-+H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：A1+2OH-^A1O；+H2t

+2+

C.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NO；+2H：^CU+2NO2t+H2O

+

D.向Na2SiC>3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H-^H2SiO3；+2Na

【答案】A

B.電荷不守恒；

C.不符合客觀事實(shí)；

D.應(yīng)拆分的物質(zhì)沒(méi)有拆分；

【解析】A.NaOH為強(qiáng)堿，可以拆成離子形式，氯氣單質(zhì)不能拆，產(chǎn)物中NaCl和NaClO

為可溶性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質(zhì)，不能拆，故A正確；

B.該離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)改為：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2,故B錯(cuò)

誤；

+2+

C.室溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO2,應(yīng)改為：3CU+2NO3+8H=2NO+3CU+4H2O,

故C錯(cuò)誤；

2+

D.Na2SiC>3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，應(yīng)改為：SiO3++2H=H2SiO3^，故D錯(cuò)

誤；

綜上所述，本題應(yīng)選A.

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，丫原

子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。

下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：KW)>@>式丫)>KX)

B.由X、丫組成的化合物是離子化合物

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

【答案】B

X是地殼中含量最多的元素，因此X為。元素，丫的最外層有兩個(gè)電子，且丫是短周期元

素，原子序數(shù)大于。，因此丫為Mg元素，Z的單質(zhì)晶體是廣泛應(yīng)用的半導(dǎo)體材料，所以Z

為Si元素，W與X同主族，且W是短周期元素，原子序數(shù)大于X,所以W為S元素；據(jù)

此解題；

【解析】A.元素周期表中，同族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增加而增加，。為于第二周期，其

他元素位于第三周期，因此O的原子半徑最小，同周期元素，核電荷數(shù)越大，半徑越小，

因此原子半徑應(yīng)為r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),故A錯(cuò)誤；

B.X為。元素，丫為Mg元素，兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物，故B正確；

C.Z為Si元素，W為S元素，因?yàn)镾的非金屬性強(qiáng)于Si,所以S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的酸性強(qiáng)于Si的，故C錯(cuò)誤；

D.W為S元素，X為O元素，因?yàn)椤５姆墙饘傩詮?qiáng)于S,所以。的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定

性強(qiáng)于S的，故D錯(cuò)誤；

總上所述，本題選B.

9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

f

A.NaCl(aq)>Cl2(g)^->FeCl2(s)

m

B.MgCl2(aq)-Mg(OH)2(s)>MgO(s)

H;O(I)

C.S(s)—^f-^SO3(g)>H2SO4(aq)

NH

D.N2(g)―高溫就回化劑)3(g)-Nac￡>>Na2CO3(s)

【答案】B

A.電解條件時(shí)應(yīng)看清是電解水溶液還是電解熔融態(tài)物質(zhì)；

B.根據(jù)'強(qiáng)堿制弱堿'原理制備氫氧化鎂；

C.注意生成二氧化硫與三氧化硫的條件；

D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)制備碳酸氫鈉是利用碳酸氫鈉的溶解度低；

【解析】A.氯氣的氧化性強(qiáng)，與鐵單質(zhì)反應(yīng)直接生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鎂與石灰乳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫燃燒生成氧化鎂和水，故B

正確；

C.硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2,SO2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3,故C錯(cuò)誤;

D.氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，故D

錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選B。

10.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)

腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-3e-^Fe3+

B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

【答案】C

根據(jù)實(shí)驗(yàn)所給條件可知，本題鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2-;正極反應(yīng)

為：O2+H2O+4e=4OH;據(jù)此解題；

【解析】A.在鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，即負(fù)極反應(yīng)為：

Fe-2e=Fe2-,故A錯(cuò)誤；

B.鐵的腐蝕過(guò)程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；

C.活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了許多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故C正

確

D.以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤;

綜上所述，本題應(yīng)選C.

11.氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.一定溫度下，反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2比。囿能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的A小。

B.氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-^4OH-

C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02X1023

D.反應(yīng)2H2（g）+C）2（g）^2氏。3）的AH可通過(guò)下式估算：

【答案】A

［解析】A.體系能量降低和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向，該反應(yīng)屬于混亂度減

小的反應(yīng)，能自發(fā)說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即AH<0,故A正確；

B.氫氧燃料電池，氫氣作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，中性條件的電極反應(yīng)式為：2H2-4e

=4H+,故B錯(cuò)誤；

C.常溫常壓下，Vm*22.L/mol,無(wú)法根據(jù)氣體體積進(jìn)行微粒數(shù)目的計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中，應(yīng)該如下估算：AH=反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵

能之和，故D錯(cuò)誤；

故選A。

△中反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和

12.化合物丫具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

X丫

下列有關(guān)化合物X、丫的說(shuō)法正確的是

A.1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)

B.丫與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C.X、丫均能與酸性KMnC?4溶液反應(yīng)

D.室溫下X、丫分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

【答案】CD

【解析】A.X分子中，Imol竣基消耗ImolNaOH,lmol由酚羥基形成的酯基消耗

2molNaOH,所以ImolX最多能與3moiNaOH反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.比較X與丫的結(jié)構(gòu)可知，丫與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X,故B錯(cuò)誤；

C.X和丫分子中都含有碳碳雙鍵，所以均能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，故C正確；

D.X和丫分子中碳碳雙鍵的位置相同，分別與足量B「2加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)相似，所以具有

相同數(shù)目的手性碳原子，都有3個(gè)，故D正確；

故選CD。

13.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

向濃度均為0。5mol?L-1的NaLNaCl混合溶

BKP(AgI)>Mp(AgCl)

液中滴加少量AgN03溶液，有黃色沉淀生成

向3mLKI溶液中滴加幾滴溟水，振蕩，再滴加

CB「2的氧化性比I2的強(qiáng)

1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

用pH試紙測(cè)得：CH3coONa溶液的pH約為HNO2電離出H+的能力比

D

9,NaNOz溶液的PH約為8CH3COOH的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明存在Fe3+,而此時(shí)的Fe3+是

否由Fe2+氧化而來(lái)是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；

B.黃色沉淀為Agl,在定量分析中可以看出Agl比AgCl更難溶，則說(shuō)明

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故B錯(cuò)誤；

C.溶液變藍(lán)說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，說(shuō)明澳置換出KI中的碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)

論：的氧化性比L的強(qiáng)，故C正確；

D.CH3coONa和NaNOz溶液濃度未知，所以無(wú)法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解

程度，也就無(wú)法比較HNO2和CH3cOOH的電離的難易程度，故D錯(cuò)誤；

故選C。

14.室溫下，反應(yīng)HCO3+H2OH2co3+OH-的平衡常數(shù)晝2.2XIO2。將NH4HCO3

溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽

略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+

A.0.2mol?I/】氨水：C(NH3?H2O)>c(NH；)>c(OH-)>c(H)

B.0.2mol?L-NH4HCO3溶液(pH>7):c{NH；)>c(HCO；)>c(H2CO3)>c(NH3-H2O)

C.0.2mol?I7】氨水和0.2mol?LTNH4HCO3溶液等體積混合：

dNH：)+dNH3?&0)=醺2co3)+dHC0；)+c(C0；-)

D.0.6mol?I/I氨水和0.2mol?I/INH4HCO3溶液等體積混合：

C(NH3-H2O)+c(CO'~)+c?(OH)=0.3mol-I/i+dH2co以+小)

【答案】BD

15.在恒壓、NO和。2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO

轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的

變化)。下列說(shuō)法正確的是

18

80

卓

麻60

F

^40

O0

N2

°100200300400500600

溫度/冤

A.反應(yīng)2NO(g)+C>2(g)^2NC>2(g)的4心。

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高N。轉(zhuǎn)化率

C.圖中丫點(diǎn)所示條件下，增加。2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D.380℃下，c起始(C>2)=5.OXICT,mol?「1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)必>2000

【答案】BD

【解析】A.隨溫度升高NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，說(shuō)明溫度較低時(shí)反應(yīng)較慢，一段時(shí)間內(nèi)

并未達(dá)到平衡，分析溫度較高時(shí)，已達(dá)到平衡時(shí)的NO轉(zhuǎn)化率可知，溫度越高NO轉(zhuǎn)化率

越低，說(shuō)明溫度升高平衡向逆方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0,

故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，X點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)還未到達(dá)平衡狀態(tài)，平衡正向移動(dòng)，所以延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提

高NO的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C.Y點(diǎn)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)增加。2的濃度，使得正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,

平衡向正方向移動(dòng)，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.設(shè)NO起始濃度為a,NO的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時(shí)NO、O?和NO2的濃度分別為

0.5amol/L、(5x10-4-0.25a)mol/L,0.5amol/L,根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式

2

C(NO2)_______(0.5a)2_______]

22=2000,故D正確;

“C(NO)-C(O2)—(0.5a)x(5x10^-0.50),5x10^

故選BD。

16.N2O,NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

(1)電。的處理。電。是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。

NH3與。2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為。

(2)NO和NO?的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為

NO+NO2+2OH-：^=2NO；+H2O

2NO2+2OH-^=NO2+NO；+H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNC>2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是

(填化學(xué)式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學(xué)式)。

(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他

條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO、的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖

所示。

①在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C「和NO；,其離子方程式為

②NaCl。溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是_______。

來(lái)

、

N爵

髀

O

N

催化劑

【答案】⑴.2NH3+2O2N2O+3H2O(2).BC(3).NaNO(4).

A3

+

NO(5).3HClO+2NO+H2O^=3Cr+2NO,+5H(6).溶液pH越小，溶液中

HC1O的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)

【解析】(1)NH3與。2在加熱和催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2O,根據(jù)得失電子

守恒和原子守恒可知反應(yīng)有水生成，配平化學(xué)方程式為：2NH3+2O2^MN2O+3H2O,

故答案為：2NH3+2O2=1^=N2O+3H2O;

(2)①A.加快通入尾氣的速率，不能提高尾氣中NO和NO2的去除率，不