2022屆四川省眉山市車城中學(xué)高三二診模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.下列有關(guān)物質(zhì)的用途，說法不無睡的是（）

A.水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑

B.碳酸鈉是烘制糕點(diǎn)所用發(fā)酵劑的主要成分之一

C.硫酸鋼醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“領(lǐng)餐”

D.金屬鈉可以與鈦、錯(cuò)、鋸、鋁等氯化物反應(yīng)置換出對(duì)應(yīng)金屬

2.圖中反應(yīng)①是制備SiH,的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2?6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯(cuò)誤的是

A.A2B的化學(xué)式為MgzSi

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4a

C.利用MgCl2?6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

D.分別將MgCL溶液和Mg（OH）2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同

3.一種熔融KNO3燃料電池原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是

A.電池工作時(shí)，NCh-向石墨I(xiàn)移動(dòng)

-

B.石墨I(xiàn)上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NO1+2OH-2e-=N2O5+H2O

C.可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5

D.電池工作時(shí)，理論上消耗的Ch和NCh的質(zhì)量比為4：23

4.下列化學(xué)用語使用正確是

A.氧原子能量最高的電子的電子云圖：第

B.35cl與37cl互為同素異形體

C.CH4分子的比例模型：@

曬

D.魏1的命名：1，3,4-三甲苯

5.下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說法中正確的是

A.接觸法制硫酸時(shí)，在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品

B.工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NOx,一般可以用NaOH溶液吸收

C.從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復(fù)分解等反應(yīng)類型

D.工業(yè)煉鐵時(shí)，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石

6.草酸亞鐵（FeCzO?？勺鳛樯a(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下

面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO?和CO

B.反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含

FezCh

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫

7.若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)#2SO3(g)AHV0,

經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測(cè)得SO3濃度為0.8mol?Lr。下列有關(guān)說法正確的是()

A.從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=0.2mol-L-ITnin-1；

B.當(dāng)升高體系的反應(yīng)溫度時(shí)，其平衡常數(shù)將增大

C.當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)n(SO2):n(O2)：n(SO3)=2：1：2時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若增大反應(yīng)混合氣體中的n(S)：n(O)值，能使S(h的轉(zhuǎn)化率增大

8.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

一適里試劑1y,____,

鐵鋁---試劑xa過速b-Al

混合物過波>七

下列說法不正確的是()

A.x為NaOH溶液，y為鹽酸

+

B.a—b發(fā)生的反應(yīng)為：A1O2+H+H2O=A1(OH)3|

C.b-c-Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解

D.a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)

9.油脂是重要的工業(yè)原料.關(guān)于“油脂”的敘述錯(cuò)誤的是

A.不能用植物油萃取澳水中的嗅

B.皂化是高分子生成小分子的過程

C.和H2加成后能提高其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性

D.水解可得到丙三醇

10.冰激凌中的奶油被稱為人造脂肪，由液態(tài)植物油氫化制得。下列說法錯(cuò)誤的是

A.奶油是可產(chǎn)生較高能量的物質(zhì)B.人造脂肪屬于酯類物質(zhì)

C.植物油中含有碳碳雙鍵D.油脂的水解反應(yīng)均為皂化反應(yīng)

11.海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）

泄水—,-MR（OH）,―>MgCl,?6HQ—無水MKCI,

「熊水一0④號(hào)。2水布射。-⑤

「NaBr-B.，?吸收液-Br2

A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外，還必須除去Ca2\Mg2+、Sth??等雜質(zhì)

B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg?+的沉淀劑，并對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌

C.第②步的反應(yīng)是將MgC12?6H2O晶體在空氣中直接加熱脫去結(jié)晶水得無水MgCh

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中澳通常使用SO2作還原劑

12.某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已

知:2H2s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）AH=-632KJ/mol。下圖為該小組設(shè)計(jì)的原理圖。下列說法正確的是（）

A.電極a為燃料電池正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:Ch+4e-+2H2O=4OH-

C.電路中每流過4moi電子，電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJ

D.a極每增重32g,導(dǎo)氣管e將收集到氣體22.4L

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))已知：pOH=-lgc(OH)o室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測(cè)得混合

溶液的pOH與微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH》c(BOH)增大

B.室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K=1x10-48

C.P點(diǎn)所示的溶液中：c(C1)>c(B+)

D.N點(diǎn)所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)-c(BOH)

14.如圖所示裝置能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.圖一匚嘉一用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

TZL?n02

B.圖'用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

C.圖用于酒精萃取碘水中的12

D.圖用于FeSCh溶液制備FeSO4<H2O

15.用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,工作時(shí)，用泵將鋅粉與電解液形

成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后

再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.放電時(shí)，電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.放電時(shí)，電解質(zhì)中會(huì)生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時(shí)，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)

D.充電時(shí)，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OJT

16.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則

下列判斷正確的是（）

A.非金屬性:Z<TVX

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:R>Q

17.下列物質(zhì)的制備方法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯

B.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSCh溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液

D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁

18.下列有機(jī)反應(yīng)：①甲烷與氯氣光照反應(yīng)②乙醛制乙酸③乙烯使漠水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制

乙酸乙酯⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱⑧液態(tài)植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列說法正確的是

A.②⑤的反應(yīng)類型相同

B.⑥⑦的反應(yīng)類型不同

C.④與其他8個(gè)反應(yīng)的類型都不同

D.①③⑧屬于同一種反應(yīng)類型

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))只涉及到物理變化的是()

A.石油裂化B.煤的干儲(chǔ)C.海水曬鹽D.高爐煉鐵

20.可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)u=~*Z(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，to時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率

(u)一時(shí)間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是()

A.若a+b=c,則3時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

B.若a+b=c,則t。時(shí)只能是加入催化劑

C.若a+brc,則to時(shí)只能是加入催化劑

D.若a+b#c,則to時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

21.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子

1

B.1L0.1mol-L的氨水含有0.1NA個(gè)OH

C.常溫常壓下，22.4LCCL含有NA個(gè)CCL分子

D.ImolFe?+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

22.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）有機(jī)物M的合成路線如下圖所示：

己知：R—CH=CH22—>R—CH2cH2OH。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為.

(2)F中所含官能團(tuán)的名稱為,FfG的反應(yīng)類型為。

(3)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(5)X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色的有

種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

24、(12分)有機(jī)物A(C6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使濱水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可

發(fā)生水解反應(yīng)，得到B(C4H4。4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

(1)A可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號(hào))。

①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

(2)B分子所含官能團(tuán)的名稱是o

(3)B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

O

(4)由B制取A的化學(xué)方程式是o

(5)天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應(yīng)制?。?/p>

B其6—一—]C|_____NHs一...|天門冬眠豆一

天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

25、(12分)三氯氧磷(POCU)是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬

PCL直接氧化法制備POCb,實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/七沸點(diǎn)/t其他性質(zhì)

PC15-11275.5遇水生成HjPO、和HC1,遇為生成P0C1,

2

POC),105.3遇水生成HJPO4和HQ,能溶于PCI,

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(2)裝置C中制備POCb的化學(xué)方程式為.

(3)C裝置控制反應(yīng)在60?65℃進(jìn)行，其主要目的是。

(4)通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中。元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；

II.向錐形瓶中加入0.1000mol-L-1的AgNCh溶液40.00mL,使C「完全沉淀；

HI.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

IV.加入指示劑，用cmoH^NIhSCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積為VmL。

-lo12

已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO>Ksp(AgSCN)=2xlO-

①滴定選用的指示劑是(填序號(hào)),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為.

a.酚猷b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出算式)O

③若取消步驟in,會(huì)使步驟IV中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)使測(cè)定結(jié)果

(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

26、(10分)硫酸亞鐵晶體俗稱綠磯(FeSO,?7&0),重倍酸鈉晶體俗稱紅帆鈉(NazCnO,?2上0),它們都是重要的化工

產(chǎn)品。工業(yè)上以鋁鐵礦［主要成分是［Fe(CrO2)2］為原料制備綠磯和紅利鈉的工藝流程如圖所示。

適量H,SO.

H他

請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知Fe(Cr02)2中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價(jià)為。

(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如NazSiOs寫成Na20?Si%則Fe(Cr&)2可寫成。

(3)煨燒鋁鐵礦時(shí)，礦石中的Fe(CrO2”轉(zhuǎn)變成可溶于水的NazCrO,,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

+

4Fe(Cr02)28Na2C03+702=^=2Fe203+8Na2Cr04+8C02

①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。

②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是(填一種即可)。

⑷己知er。,人在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：

2222

2Cr04+2H=Cr207+H203CrO4+4H=Cr3Olo+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是o

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為?

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式。檢驗(yàn)溶液丁中無Fe"的方法是：,

從溶液丁到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

27、(12分)1-溟丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溟丙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下:

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

正丙醇1-澳丙烷溟

狀上無色液體無色液體深紅色液體

密度/(*?cm-10.81.363.1

沸點(diǎn)凡97.27159

1

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol-L-的濃H2SO4；冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2:按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱,直到無油狀物蒸儲(chǔ)出為止。

回答下列問題：

(1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有.

(2)儀器A的容積最好選用.(填字母)。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少，燒瓶中會(huì)有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

(4)提純產(chǎn)品的流程如下：

5*Ka,<X),腐液懵件I無次M(M)._M4V|

粗產(chǎn)品一?上訕=一上有機(jī)層一^T有機(jī)物旦L純產(chǎn)品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應(yīng)除去產(chǎn)品中的Bn,已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫

出反應(yīng)的離子方程式:?

②操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗(yàn)水的試劑可選用(填字母，下同)。

a金屬鈉b膽膽c無水硫酸銅d堿石灰,

③操作n選擇的裝置為

(5)本實(shí)驗(yàn)制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

28、(14分)二甲醛作為燃料電池的原料，可通過以下途徑制?。?/p>

I.2CO(g)+4H2(g)-CH3OCH3(g)+H2O(g)AH

II.2cO2(g)+6H2(g)=^CH30cH3(g)+3H2O(g)AH

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AHi=-41.0kJ?mo「

1

②CO2(g)+3H2(g)^^CH30H(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJmor

③CH30cH3(g)+H2O(g)^=^2CH3OH(g)AH3=+5kJ-mo「

則反應(yīng)I的AH=kJ-moF,

(2)在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣發(fā)生反應(yīng)2co(g)+4H2(g)=C%OCH3(g)+H2O(g),一

定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是。

A.新平衡后c(CH30cH3)增大

B.正反應(yīng)速率先增大后減小

C.反應(yīng)物的體積百分含量減小

D.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

(3)在10L恒容密閉容器中，均充入4moicCh和7m0IH2,分別以鉞(Ir)和缽(Ce)作催化劑，通過反應(yīng)U：

2cO2(g)+6H2(g)aCH30cH3(g)+3H2O(g)制二甲酸，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的C(h的轉(zhuǎn)化率a(CCh)隨反應(yīng)溫度

的變化情況如圖所示。

①根據(jù)圖1,下列說法不正確的是.

A.反應(yīng)n的AHVO,AS>0

B.600K時(shí)，H2的速率：v(b)iE>v(a)a

C.分別用Ir、Ce作催化劑時(shí)，Ce使反應(yīng)H的活化能降低更多

D.從狀態(tài)d到e,a(CCh)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)

②狀態(tài)e(900K)時(shí)，a(CO2)=50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=(保留3位有效數(shù)字

(4)寫出二甲醛堿性(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式?該電池工作時(shí)，溶液中的

OH?向極移動(dòng)，該電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小。

(5)己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量.關(guān)于二甲醛堿性燃料電池與乙醇?jí)A

性燃料電池，下列說法正確的是。

A.兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同

B.兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同

C.兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同

29、(10分)甲醇不僅是重要的化工原料，而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。

I.甲醇水蒸氣重整制氫是電動(dòng)汽車氫氧燃料電池理想的氫源，生產(chǎn)過程中同時(shí)也產(chǎn)生CO,CO會(huì)損壞燃料電池的交

換膜。相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)①CH30H(g)+H2O(gFCO2(g)+3H2(g)AHi

反應(yīng)②H2(g)+CO2(g)WCO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ/mol

如圖表示恒壓容器中0.5molCH30H(g)和0.5molIhCXg)轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化。

月=3.4kJ4aU

*

J231dABOI

Ajfi.

(1)計(jì)算反應(yīng)①的△!!產(chǎn)?

(2)反應(yīng)①能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是。升溫有利于提高CH30H轉(zhuǎn)化率，但也存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是.

(3)恒溫恒容下，向密閉容器中通入體積比為1:1的H2和CO2,能判斷反應(yīng)CH30H(g)+H2O(g)-CO2(g)+3H2(g)處于

平衡狀態(tài)的是?

A.體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

B.體系內(nèi)氣體密度保持不變

C.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D.斷裂3moiH-H鍵的同時(shí)斷裂3moiH-O鍵

(4)250℃,一定壓強(qiáng)和催化劑條件下，LOOmolCH30H和1.32molH2。充分反應(yīng)，平衡測(cè)得為2.70mol,CO為

0.030mol,則反應(yīng)①中CH30H的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)②的平衡常數(shù)是(以上結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)。

n.如圖是甲醇燃料電池工作示意圖：

⑸當(dāng)內(nèi)電路轉(zhuǎn)移1.5molCO32<,消耗甲醇的質(zhì)量是_________g?

(6)正極的電極反應(yīng)式為<,

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【答案解析】

A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，故A正確；

B.碳酸氫鈉是烘制糕點(diǎn)所用發(fā)酵劑的主要成分之一，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鋼醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鐵餐”，故C正確；

D.金屬鈉的還原性比鈦、錯(cuò)、鋸、留的還原性強(qiáng)，可以與其氯化物反應(yīng)置換出對(duì)應(yīng)金屬，故D正確；

題目要求選擇錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，平時(shí)注意掌握常見元素化合

物的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累和運(yùn)用。

2、C

【答案解析】

由反應(yīng)①可知A2B應(yīng)為Mg2Si,與氨氣、氯化鉉反應(yīng)生成竽出和MgC12?6NH3,MgCh?6NH3加入堿液,可生成Mg（OH）2,

MgCL?6NH3加熱時(shí)不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時(shí)生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而

MgCL?6NH3與鹽酸反應(yīng)，可生成氯化鎂、氯化錢，其中氨氣、氯化鍍可用于反應(yīng)①而循環(huán)使用，以此解答該題。

【題目詳解】

A.由分析知A2B的化學(xué)式為MgzSi,故A正確；

B.反應(yīng)①需要氨氣和NHKL而由流程可知MgCL?6NH3加熱或與鹽酸反應(yīng)，生成的氨氣、氯化筱，參與反應(yīng)①而循

環(huán)使用，故B正確；

C.由流程可知MgCb6NH3高溫分解生成MgCL,再電解MgCL制取鎂均發(fā)生分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;

D.分別將MgCL溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；

故答案為Co

3、B

【答案解析】

由圖示可知，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨I(xiàn)通入N(h生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故

石墨I(xiàn)是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e+NO3=N2O5,則石墨H為正極,發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Ch+4e-+2N2O5=4NO3,

該電池的總反應(yīng)為：4NO2+02=2N2O5.

【題目詳解】

由圖示可知，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨I(xiàn)通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故

石墨I(xiàn)是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NO3.=N2Os,則石墨I(xiàn)I為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為。2+49+2沖。5=4

NO3.

A.電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，石墨I(xiàn)是負(fù)極，N(h-向石墨I(xiàn)移動(dòng)，A正確；

B.該電池一種熔融KNCh燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨I(xiàn)上發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO2-e+NO3=N2O5,B錯(cuò)誤;

C.石墨I(xiàn)生成N2O5,石墨H消耗N2O5,可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5,C正確；

D.原電池中正極得到的電子數(shù)等于負(fù)極失去的電子數(shù)，故電池工作時(shí)，理論上消耗的02和NCh的物質(zhì)的量之比是

1:4,則消耗的Ch和NCh的物質(zhì)的量之比是4：23,D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

考生做該題的時(shí)候，首先從圖中判斷出石墨I(xiàn)、石墨n是哪個(gè)電極，并能準(zhǔn)確寫出電極反應(yīng)式，原電池中陰離子移向

負(fù)極、陽離子移向正極，原電池工作時(shí)，理論上負(fù)極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。

4、C

【答案解析】

A.氧原子能量最高的電子是2P軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.35cl與37cl的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.CH4分子的比例模型為選項(xiàng)C正確;

燃！

D.@：君行的命名：1,2,4-三甲苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

蟠

答案選C。

5、B

【答案解析】

A.直接用水吸收sth,發(fā)生反應(yīng)SO3+H?O=H2so該反應(yīng)放熱會(huì)導(dǎo)致酸霧產(chǎn)生，阻隔水對(duì)SO3的吸收，降低吸

收率；因此，吸收塔中用的是沸點(diǎn)較高的濃硫酸吸收的SO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaOH溶液可以吸收NO“因此工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO、通常用NaOH溶液吸收，B項(xiàng)正確；

C.利用海水提取鎂，先將貝殼燃燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO；再將其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH”，這一

過程涉及CaO與水的化合反應(yīng)以及Ca(OH)2與海水中的Mg?+的復(fù)分解反應(yīng)；接著Mg(OH)2加鹽酸溶解，這一步發(fā)生

的也是復(fù)分解反應(yīng)，獲得氯化鎂溶液；再由氯化鎂溶液獲得無水氯化鎂，電解熔融的無水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)；整

個(gè)過程中并未涉及置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)煉鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

6、B

【答案解析】

A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾

濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確；

B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO,CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴

加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)ezCh,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，為了避免C02影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混

合氣中的CO2,故C正確；

D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正

確；

綜上所述，答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)

證。

7、A

【答案解析】

A.AC(SO3)=0.8mol-L-1,Ac(O2)=0.4mol-L-1,v(O2)=0.2mol,L-1,min_|；A項(xiàng)正確；

B.AH<0,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)體系中各組分的含量保持不變，但其比例關(guān)系不一定與反

應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若增大n(S)：n(O)的值，實(shí)質(zhì)上是增大了SCh的濃度，這樣S(h的轉(zhuǎn)化率將降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反

應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以

及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為：氣體

總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。

8、D

【答案解析】

根據(jù)流程圖，混合物中加入試劑x過濾后得到鐵，利用鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此試劑x為NaOH,

a為NaAKh,a生成b加入適量的y,因此y是鹽酸，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解成AI2O3,然后電解氧化鋁得

到鋁單質(zhì)；

A.根據(jù)上述分析，A正確；

B.a—b發(fā)生的反應(yīng)為：A1O2+H++H2O=Al(OH)3j,,故B正確;

C.根據(jù)上述分析，b-c-Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解，故C正確;

D.a為NaAKh,NaAKh與堿不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

9、B

【答案解析】

A、植物油的主要成分為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與嗅反應(yīng)，A正確；

B、皂化反應(yīng)是油脂的堿性水解，反應(yīng)的主要產(chǎn)物脂肪酸鈉和甘油不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；

C、油脂和田加成后油脂中的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯轉(zhuǎn)化成飽和的高級(jí)脂肪酸甘油酯，其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性均得到提高,

C正確；

D、油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正確。

10、D

【答案解析】

A.奶油是人造脂肪，是由液態(tài)植物油氫化制得的，是人體內(nèi)單位質(zhì)量提供能量最高的物質(zhì)，故A正確；

B.人造脂肪的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質(zhì)，故B正確；

C.植物油為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，其燃基中含有碳碳雙鍵，故C正確；

D.油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

11、C

【答案解析】

A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外，還必須除去Ca2+、Mg2+、SCV-等雜質(zhì)，故A正確；

B.利用沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg?+的沉淀劑，并對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，故B正確；

C.鎂離子要水解，因此第②步的反應(yīng)是將MgCL6H2O晶體在HC1氣流中加熱脫去結(jié)晶水得無水MgCL,故C錯(cuò)

誤；

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中澳通常使用SO2作還原劑，SCh與B。反應(yīng)生成HBr和H2so4,故D正確;

答案為C。

【答案點(diǎn)睛】

工業(yè)上沉淀鎂離子只能用石灰乳，不能用氫氧化鈉，要注意與實(shí)際應(yīng)用相聯(lián)系，工業(yè)要考慮成本問題。

12、C

【答案解析】

根據(jù)2H2s(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2s失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，正極。2得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，則b為電池的正極，則c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，d為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，以此解答

該題。

【題目詳解】

A.由2112s(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2s失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

+

B.正極02得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.電路中每流過4moi電子，則消耗Imol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部釋放熱能小于632kJ,

幾乎不放出能量，故C正確；

D.a極發(fā)生2H2s-4e-=S2+4H+,每增重32g,則轉(zhuǎn)移2moi電子，導(dǎo)氣管e將收集到氣體Imol,但氣體存在的條件未

知，體積不一定為22.4L,故D錯(cuò)誤。

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在D項(xiàng)，涉及到由氣體物質(zhì)的量求體積時(shí)，一定要注意條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。

13、C

【答案解析】

c(0H)n(OH)

A.BOH是弱堿,加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離，溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH-的數(shù)目增多，則溶液中—————(

c(BOH)n(BOH)

不斷增大，故A正確

c(B+)c(B+)

48

B.N點(diǎn)—1=0,即c(BOH)=c(B+),則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=1xc(OH)=c(OH)=1x1?,故B正

c(BOH)c(BOH)

確；

C.P點(diǎn)的pOHV4,溶液呈堿性，貝!Jc(OH-)Vc(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：c(C1)<c(B+),故C錯(cuò)誤；

c(B+)

D.N點(diǎn)-1g—~勺=0,則c(BOH)=c(B+),根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)可知，c(H+)=c(C「)+c(OH)c(BOH),

c(BOH)

故D正確；

故答案為C.

【答案點(diǎn)睛】

c(B+)c(B+)

考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關(guān)鍵，根據(jù)圖象可知，N點(diǎn)-lgJ，、=0,/\=1,

c(BOH)c(BOH)

c(B+)

48

此時(shí)pOH=-lgc(OH)=4.8,則BOH的電離平衡常數(shù)—xc(OH)=c(OH)=lxl0,證明BOH只能部分電離,

c(BOH)

屬于弱堿，再結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析即可。

14、B

【答案解析】

A.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，二氧化錦與濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，氯化鐵固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；

C.酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯(cuò)誤；

D.Fe2+容易被空氣氧化變?yōu)镕e-"，加熱后得不到亞鐵鹽，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

15、C

【答案解析】

A.放電時(shí)，電池正極通入空氣中的02,在堿性溶液中得電子生成OH、A正確；

B.放電時(shí)，正極通入空氣中的CO2,會(huì)與KOH反應(yīng)生成少量K2cCh,B正確;

C.電池停止工作時(shí)，鋅粉仍會(huì)與KOH溶液發(fā)生緩慢反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，電解槽陰極（放電時(shí)，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO）Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH,電極反應(yīng)式為

ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,D正確；

故選C。

16、B

【答案解析】

R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為C1元素，Q為Br元素,

X為S元素，Z為Ar元素。

【題目詳解】

A.Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬

性ZVX<T,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26,B項(xiàng)正確；

C.同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性F>Cl>Br,非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HF>HC1>

HBr,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.R為F,非金屬性很強(qiáng)，沒有最高價(jià)含氧酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）C

【答案解析】

A.實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A錯(cuò)誤；

B.鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng)，會(huì)生成氧化鎂，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈉過量，可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)后制得的氫氧化銅呈堿性，符合要求，故C正確；

D.氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉AL故D錯(cuò)誤；

故選C。

18、C

【答案解析】

①甲烷與氯氣光照反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，②乙醛制乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)，③乙烯使淡水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，④乙醇制乙烯

發(fā)生消去反應(yīng)，⑤乙醛制乙醇發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，⑥乙酸制乙酸乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，⑦乙酸乙酯與

NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，⑧液態(tài)植物油制人造脂肪發(fā)生加成反應(yīng)，⑨乙烯制乙醇發(fā)生加成反應(yīng)。則

A.②⑤的反應(yīng)類型不相同，A錯(cuò)誤；

B.⑥⑦的反應(yīng)類型相同，均是取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.④是消去反應(yīng)，與其他8個(gè)反應(yīng)的類型都不同，C正確；

D.①是取代反應(yīng)，③⑧屬于同一種反應(yīng)類型，都是加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選C。

19、C

【答案解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指無新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物

質(zhì)生成。

【題目詳解】

A、石油裂化的目的是將長(zhǎng)鏈的烷短裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B、煤干儲(chǔ)是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等，故B錯(cuò)誤；

C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，故C正確；

D、高爐煉鐵，有新物質(zhì)鐵生成是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。

故選：C?

【答案點(diǎn)睛】

本題難度不大，根據(jù)變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。

20、C

【答案解析】

若a+b=c,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，這說明改變的條件是加入催化

劑或增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；若a+bWc,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，改

變的條件只能是加入催化劑；答案選C。

21、A

【答案解析】

23g

A.23gN(h的物質(zhì)的量是~7=0.5mol,含有Imol氧原子，選項(xiàng)A正確；

46g/mol

B.氨水是弱堿，部分電離，即.1L0.1氨水含有OFT個(gè)數(shù)小于O.INA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中亞鐵離子失去1個(gè)電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

22、D

【答案解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，證明有HC1生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCh,因此X為O、Z為S、R為

C1；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為CL

【題目詳解】

A.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：WVX,故A錯(cuò)誤；

B.未說最高價(jià)含氧酸，無法比較，故B錯(cuò)誤；

C.Y和R形成的化合物A1CL是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.SOC12+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCll+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正確；

答案：D

【答案點(diǎn)睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOCh

的推斷為解答的難點(diǎn)，題目難度較大。

二、非選擇題(共84分)

23、2一甲基一1一丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6H$2

OH

(CH3)2CHCH2OH+O2>2H2O+2(CH3)2CHCHO9H,c.c/、

OH

CH3cH=82②?琳>CH3CH2cH20H濫CH3CH2CHO

Q.嗎臀電_>CH3CH2COOH—^g-^CH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可)

【答案解析】

由合成路線及題中信息可知，A反應(yīng)后得到B,則B為(CH3)2CHCH2OH；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C,C經(jīng)氧化和

酸化轉(zhuǎn)化為D,貝！|C為(CH3)2CHCHO,D^(CH3)2CHCOOH；F可以力口聚為E,貝！IF為C6H5cH=CHCHO；F經(jīng)催

化加氫得到G,結(jié)合M的分子式可知G為C6H5cH2cH2cH2OH,D與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成的M為

(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6H5。據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知，有機(jī)物B為(CH3)2CHCH2OH,其系統(tǒng)命名為2-甲基一1一丙醇；故答案為：2一甲基一1

一丙醇。

(2)F為C6H5cH=CHCHO,F中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵；F經(jīng)催化加氫得到G,故F-G的反應(yīng)類型

為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))。

(3)M為竣酸D[(CH3)2cHeOOH]和醇G(C6H5cH2cH2cH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(CH。2CHCOOCH2cH2cH2c6H5。

(4)B為(CH3)2CHCH2OH,C為(CH3)2CHCHO,Bf