2024年廣東省名校高三化學(xué)測(cè)試題(十二)-3

2024年廣東省名校高三化學(xué)測(cè)試題〔十二〕〔時(shí)間：120分鐘總分值：150分〕一、選擇題〔每題只有1個(gè)正確答案，各3分，共30分〕AAA推廣以酒精和汽油混合而成的燃料B用液化石油氣代替汽油C使用以氫氣為能源的汽車(chē)D用太陽(yáng)能汽車(chē)代替現(xiàn)有汽車(chē)C．法國(guó)化學(xué)家伊夫·肖萬(wàn)獲2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳－碳雙鍵會(huì)被拆散、重組，形成新分子，這種過(guò)程被命名為烯烴復(fù)分解反響。烯烴復(fù)分解反響可形象地描述為交換舞伴C烯烴復(fù)分解反響中的催化劑是金屬卡賓〔如CH2＝M)，金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對(duì)舞伴會(huì)暫時(shí)組合起來(lái)，手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴〞，組合成兩個(gè)新分子，其中一個(gè)是新的烯烴分子，另一個(gè)是金屬原子和它的新舞伴。后者會(huì)繼續(xù)尋找下一個(gè)烯烴分子，再次“交換舞伴〞。把C6H5CH2CH＝CH2與CH2＝M在一定條件下混合反響，以下產(chǎn)物不可能存在的是AC6H5CH2CH＝MBCH2＝CH2CC6H5CH2CH2C6H5DC6H5CH2CH＝CHCH2C6B．BAN2OBCF2＝CF2CCCl2F2D．某有機(jī)物分子式為C9H10O2DA8種B10種C12種D14種D．以下物質(zhì)中不存在氫鍵的是DADNA分子BNH3·H2O分子中的NH3與H2O之間C丙酮和氯仿的混合液D可燃冰CH4·nH2O中的CH4與H2O之間B．B①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘⑤用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽⑥用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽中含碘⑦用碘酒驗(yàn)證汽油中含有不飽和烴A3個(gè)B4個(gè)C5個(gè)D6個(gè)DDA3和44B3和51C2和44D2和51D．在一定條件下，把a(bǔ)molX、bmolY混合，發(fā)生反響：X〔g〕＋3Y〔g〕2Z〔g〕到達(dá)平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)是40﹪。那么a︰b的范圍是DA1/5＜a/b＜2B1/4＜a/b＜3/2C1/3＜a/b＜1D1/6＜a/b＜4/3D．將xmolO2、ymolCH4、zmolNa2O2投入一密閉容器中，在150℃DA2(x＋z)＝3yBx︰y︰z＝2︰1︰6Cx︰y︰z＝1︰2︰4D2x＋zA．向200mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中參加適量NaOH，使Fe2＋AA4.36gB5.54gC4.84二、選擇題〔每題只有1～2個(gè)正確答案，各4分，共40分。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)。只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分?！矪、D．“酸堿質(zhì)子理論〞認(rèn)為但凡能夠給出質(zhì)子〔H＋〕的分子或離子都是酸，但凡能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性〔堿性〕的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出〔接受〕質(zhì)子能力的大小。按照“B、DAHCO3－既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿BClO－＋H2OHClO＋OH－是酸堿反響C2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑是酸堿反響D堿性強(qiáng)弱順序：C2H5O－＞OH－＞C6H5O－B、C．過(guò)渡元素的化合物是高溫超導(dǎo)物質(zhì)研究的熱點(diǎn)。某過(guò)渡元素A與氧形成的化合物叫金紅石，其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如右圖。那么下面有關(guān)金紅石的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是B、CA一定是共價(jià)化合物B可能是離子化合物C它的化學(xué)式為AO2D它的化學(xué)式為A3O2D．未知元素M、N都是短周期元素，原子半徑N＞M，它們可形成常見(jiàn)化合物MN2DAM、N可能在同一周期BM在N的下一周期CM肯定是金屬元素DN可能在第三周期的VIA族或VIIA族C、D．為了使宇航員在神舟飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝了盛有Na2O2〔或K2O2〕顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。以下有關(guān)Na2O2C、DANa2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1∶1BNa2O2分別與水及CO2反響產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)，需水和CO2的質(zhì)量相等CNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理不相同D與CO2、H2O反響耗Na2O2的質(zhì)量相同時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同C．氮化鋁〔AlN〕具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反響合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是CA在氮化鋁的合成反響中，N2是復(fù)原劑，Al2O3是氧化劑B上述反響中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)D氮化鋁晶體屬于分子晶體A、D．熱化學(xué)方程式2SO2〔g〕＋O2〔g〕AUTOTEXT<=>2SO3〔g〕；△H＝－QkJ/mol〔Q＞0〕，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、DA2molSO2〔g〕和1molO2〔g〕所具有的內(nèi)能大于2molSO3〔g〕所具有的內(nèi)能B將2molSO2〔g〕和1molO2〔g〕置于一密閉容器中充分反響后放出QKJ的熱量C升高溫度，平衡向逆反響移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小DDDA單質(zhì)銅與濃硝酸反響：Cu＋4HNO3〔濃〕＝Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2OB漂白粉溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOCFeI2溶液中參加少量的氯水：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－D碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反響：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ABCABCDEB、CAA與B形成的陰離子可能有：AB32－、A2B42－BE的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高CD在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3D這5種元素形成只含極性鍵的非極性分子多于5種

C．密閉容器中，有反響：A2＋B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如以下列圖，a為500℃，b為300℃時(shí)的情況，c為300℃時(shí)從時(shí)間tCAA2、B2、AB均為氣體，正反響放熱BAB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反響吸熱CAB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反響放熱DAB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反響吸熱C．CAc(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)Bc(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)Cc(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等一、二、選擇題〔共70分〕一12345678910二11121314151617181920三、〔此題包括2個(gè)小題，共18分〕〔1〕H2〔1分〕隨著反響的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反響生成H2?！?.5分〕

〔2〕①檢查裝置氣密性〔0.5分〕

②品紅試液確認(rèn)SO2存在濃H2SO4枯燥氫氣〔各0.5分〕

③黑色CuO粉末變紅色無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色〔各1分〕

〔3〕CEG〔2分〕．〔9分〕校辦廠漂白車(chē)間需22.4L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕SO2。化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn＋2H2SO4〔濃〕〔1〕H2〔1分〕隨著反響的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反響生成H2。〔1.5分〕

〔2〕①檢查裝置氣密性〔0.5分〕

②品紅試液確認(rèn)SO2存在濃H2SO4枯燥氫氣〔各0.5分〕

③黑色CuO粉末變紅色無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色〔各1分〕

〔3〕CEG〔2分〕〔1〕化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是〔填分子式〕。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是?！?〕為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)退回氣體〔X〕取樣進(jìn)行認(rèn)真探究〔遇有氣體吸收過(guò)程，視為全吸收〕。①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個(gè)操作是。②A中參加的試劑可能是：，作用是：。B中參加的試劑可能是：，作用是：。③可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?！?〕對(duì)上述裝置略加改進(jìn)，可粗略測(cè)定X氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。改進(jìn)時(shí)可選用的以下儀器為〔填代號(hào)〕。A導(dǎo)管B水槽C廣口瓶D容量瓶E量筒F單孔塞G雙孔塞〔1〕檢驗(yàn)Fe3＋的離子的存在〔1分〕生成蘭色沉淀〔1分〕

〔2〕Fe(OH)3具有弱酸性〔1分，其它合理答案也可〕

〔3〕Fe3＋＋6OH－＝Fe(OH)63－〔或Fe3＋＋4OH－＝FeO2－＋2H2O〕〔2分〕

Fe3＋＋Fe(CN)64－＋K〔1〕檢驗(yàn)Fe3＋的離子的存在〔1分〕生成蘭色沉淀〔1分〕

〔2〕Fe(OH)3具有弱酸性〔1分，其它合理答案也可〕

〔3〕Fe3＋＋6OH－＝Fe(OH)63－〔或Fe3＋＋4OH－＝FeO2－＋2H2O〕〔2分〕

Fe3＋＋Fe(CN)64－＋K＋＝KFe[Fe(CN)6]↓〔1分〕

〔4〕硫酸鹽酸中一般含有Fe3＋，會(huì)干擾檢驗(yàn)硝酸具有氧化性，會(huì)破壞Fe(CN)64－〔各1分〕〔1〕滴加K4[Fe(CN)6]溶液的目的是什么？可觀察到什么現(xiàn)象？〔2〕從本實(shí)驗(yàn)中可得到有關(guān)鐵化合物的什么新性質(zhì)？〔3〕寫(xiě)出上述反響方程式；〔4〕對(duì)離心液酸化應(yīng)選何種酸〔鹽酸、硫酸、硝酸〕？為什么？四、〔此題包括2個(gè)小題，共19分〕〔1〕Al4C3〔1〕Al4C3；Na2O2；NH3〔各1分〕

〔2〕2NA〔1.204×1024〕〔1.5分〕

〔3〕4NH3＋5O24NO＋6H2O〔1.5分〕

〔4〕2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋CO32－(或AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3＋HCO3－)；Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O〔各1.5分〕

〔5〕CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋H2O(l)；△H＝－889.6kJ/mol〔2分〕〔1〕寫(xiě)出化學(xué)式：ABJ?！?〕反響③中每生成1molF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：。〔3〕反響④的化學(xué)方程式為：。〔4〕寫(xiě)出離子方程式分別為：反響②；⑤?！?〕反響①中，每1.00gC與足量的F作用，恢復(fù)到25℃放出55.6kJ熱量，寫(xiě)出反響①的熱化學(xué)方程式〔1〕吸收光能〔1分〕

〔2〕光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能〔2分〕〔不要求電能〔1〕吸收光能〔1分〕

〔2〕光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能〔2分〕〔不要求電能→熱能〕

〔3〕光合作用〔1分〕

〔4〕鉑電極：2H＋＋2e－＝H2↑TiO2電極：2H2O＝4H＋＋O2↑＋4e－〔各1分〕

〔5〕左pH升高；右pH下降〔1分〕

〔6〕電流由鉑電極經(jīng)R流向TiO2電極〔1分〕〔1〕圖中TiO2除做電極外，還有什么作用？〔2〕說(shuō)明該裝置中能量轉(zhuǎn)化形式；〔3〕用1個(gè)理科名詞描述右圖轉(zhuǎn)化過(guò)程；〔4〕寫(xiě)出電極反響方程式；〔5〕判斷2個(gè)槽內(nèi)pH變化情況；〔6〕標(biāo)出電阻R上的電流方向。五、〔此題包括2個(gè)小題，共23分〕〔1〕〔2分〕〔1〕〔2分〕

〔2〕①2＋nHCHO→＋2nH2O〔2分〕

②CH3COOHCH≡CHCH3COOCH＝CH2乙酸乙烯酯加聚水解〔各1分〕

〔3〕醚保護(hù)醛基，防止氧化R－OH＋R’－－H→R’－－OR〔產(chǎn)物統(tǒng)稱半縮醛〕〔1〕葡萄糖溶液中，葡萄糖以鏈狀分子和六元環(huán)半縮醛分子兩種同分異構(gòu)體形式平衡共存，相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)寫(xiě)出葡萄糖環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；〔2〕聚乙烯醇(C2H4O)n與甲醛反響可生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的維尼綸(C5H8O2)n。①寫(xiě)出化學(xué)方程式〔有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式〕；②實(shí)際生產(chǎn)中可用A和B加成反響生成C〔C4H6O2〕，C通過(guò)2步反響得到聚乙烯醇。寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式；C的名稱；后2步反響類型?！?〕醛與過(guò)量醇反響可進(jìn)一步得到縮醛〔R’CH(OR)2〕，產(chǎn)物又在一定條件下可重新得到醛。縮醛在有機(jī)物分類中屬于哪類物質(zhì)？該反響在有機(jī)合成中有什么重要意義〔1〕〔1〕〔各2分〕

〔2〕①水解〔或取代〕②縮聚③消去〔各1分〕某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為198.5，A跟氯氣反響，在鐵粉存在下只有一個(gè)氫原子被取代時(shí)能得到兩種有機(jī)產(chǎn)物，而在光照下只有一個(gè)氫原子被取代時(shí)，只能得到一種有機(jī)產(chǎn)物；A跟NaHCO3反響，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體；A在NaOH存在下水解后的溶液用硝酸酸化，再參加硝酸銀溶液，會(huì)立即生成白色沉淀。A在一定條件下可發(fā)生以下一系列反響，最終生成D和F；〔1〕寫(xiě)出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：C：D：F：〔2〕指出以下變化的反響類型：①A→B：②C→D：③C→E：六、〔此題包括2個(gè)小題，共20分〕〔1〕①解：設(shè)通入的CO2為X，生成的O2為Y

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Δm

2156

XY2.24

〔1〕①解：設(shè)通入的CO2為X，生成的O2為Y

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Δm

2156

XY2.24

X＝0.08molY＝0.04mol

V〔CO2〕＝0.08mol×22.4L/mol＝1.792L〔3分〕

n〔NO剩余〕＝0.1moL－0.08mol＝0.02mol

所以生成n〔NO2〕＝0.08mol

設(shè)生成的N2O4為Z

Z＝0.01mol

W〔NO2〕轉(zhuǎn)化率＝0.01mol×2/0.08mol×100%＝25.0%〔3分〕

②因?yàn)?NO2N2O4，當(dāng)再通入CO2時(shí)，各氣體的分壓減少，使平衡向逆反響移動(dòng)。〔2分〕

〔2〕1.56g〔3分〕〔1〕①當(dāng)活塞移至C處時(shí)，枯燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g，此時(shí)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體多少L？容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率是多少？②活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCO2，此時(shí)活塞恰好回至B處。那么a值必小于0.0100，其理由是