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認(rèn)證類型：個(gè)人認(rèn)證

認(rèn)證主體：于**（實(shí)名認(rèn)證）

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IP屬地：山東 上傳時(shí)間：2024-03-02 格式：DOC 頁數(shù)：6 大?。?89KB 積分：12 舉報(bào) 版權(quán)申訴

?？季殹ぷヂ鋵?shí)1.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]將酞菁—鈷鈦菁—三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為________，其中屬于共價(jià)晶體的是________，C60間的作用力是________。(2)酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p軌道能提供一對電子的N原子是________(填圖2酞菁中N原子的標(biāo)號)。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價(jià)為________，氮原子提供孤對電子與鈷離子形成________鍵。(3)氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中Al的軌道雜化類型為________。AlF3的熔點(diǎn)為1090℃，遠(yuǎn)高于AlCl3的192℃，由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為________鍵。AlF3結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，F(xiàn)－的配位數(shù)為________。若晶胞參數(shù)為apm，晶體密度ρ＝________g·cm－3(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。2．硅材料在生活中占有重要地位。請回答：(1)Si(NH2)4分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心)名稱為________，分子中氮原子的雜化軌道類型是________。Si(NH2)4受熱分解生成Si3N4和NH3，其受熱不穩(wěn)定的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)由硅原子形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是________。A．微粒半徑：③>①>②B．電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②C．電離一個(gè)電子所需最低能量：①>②>③D．得電子能力：①>②(3)Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是________，該化合物的化學(xué)式為________。3．鉻是人體內(nèi)微量元素之一，是重要的血糖調(diào)節(jié)劑。(1)鉻在元素周期表中的位置為____________，其基態(tài)原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為________。(2)已知Cr3＋半徑小，正電場較強(qiáng)，容易與H2O、NH3、Cl－等分子或離子形成多種配合物，[Cr(H2O)2(NH3)4]Cl3·2H2O是其中的一種。①該配合物中提供孤對電子形成配位鍵的原子是________。②中心原子雜化方式為________(填標(biāo)號)。a．sp2 b．sp3c．sp3d d．d2sp3③該物質(zhì)中，氮?dú)滏I的鍵角比獨(dú)立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)鈦鉻合金是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，第二電離能I2(Ti)________(填“>”或“<”)I2(Cr)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)鉻的一種氮化物晶體立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為________。已知r(N3－)＝anm，r(Cr3＋)＝bnm，則AB間距離為______nm。4．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種凈水劑，也可以作為中藥，有抗菌、收斂、固脫、利膽的作用。硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]常用作分析試劑，測定鹵素時(shí)作指示劑。KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作食鹽中的補(bǔ)碘劑。(1)基態(tài)硫原子的核外電子排布式為________，F(xiàn)e3＋有________個(gè)未成對電子。(2)氧元素比氮元素非金屬性強(qiáng)但氧元素的第一電離能小于氮元素，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。中________(填“有”或“無”)配位鍵的空間構(gòu)型是________。(4)氮的同周期元素硼能形成BF3，其分子中的硼原子雜化方式為________，它是________(填“極性”或“非極性”)分子。前四周期的氧族元素中的兩種元素的氫化物分別為H2X、H2Y，其沸點(diǎn)的高低為H2X＜H2Y，穩(wěn)定性強(qiáng)弱為H2X＞H2Y，則Y是________(寫元素符號)。(5)KIO3晶體是一種性能良好的光學(xué)材料，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，邊長為anm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置。與K緊鄰的O的個(gè)數(shù)為________。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則KIO3的密度為________(列式表示)g·cm－3。5．北京冬奧會使用的是碲化鎘(CdTe)太陽能電池，可以直接把光能轉(zhuǎn)化成電能，且能量轉(zhuǎn)化效率較高?；卮鹣铝袉栴}：(1)碲的原子序數(shù)為52，基態(tài)碲原子的核外電子排布式為[Kr]________。(2)已知鎘和鋅同族，位于元素周期表第五周期；銀的價(jià)層電子排布式為4d105s1。則第二電離能I2(Cd)<I2(Ag)的原因?yàn)開_________________________________________________________________________________________________________________________。(3)碲酸(H6TeO6)是白色固體，經(jīng)X射線研究證明在碲酸分子內(nèi)的6個(gè)羥基排列在碲原子的周圍成八面體結(jié)構(gòu)，碲酸中碲原子的價(jià)層電子對數(shù)為________。(4)與碲同主族元素(不包含碲和放射性元素)的簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_________________(用化學(xué)式表示)。(5)Cd(OH)2不能和堿反應(yīng)，但可溶于氨水生成配位數(shù)為4的配合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；NH3分子中的鍵角________(填“大于”“小于”或“等于”)NF3分子中的鍵角。(6)立方晶系CdTe的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。在該晶胞中建立如圖2所示的坐標(biāo)系，則距離Cd(0，0，0)原子最近的Te原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為________。圖3②該晶胞沿其體對角線方向上的投影如圖3所示，則Te原子和Cd原子重合的位置為________(填序號)。③若晶胞參數(shù)為apm，則圖3中d＝________(用含a的代數(shù)式表示)。?？季殹ぷヂ鋵?shí)1．解析：(1)同一元素形成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體。圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們的組成元素均為碳元素，因此，它們互為同素異形體；其中金剛石屬于共價(jià)晶體，石墨屬于混合型晶體，C60屬于分子晶體，碳納米管不屬于共價(jià)晶體；C60間的作用力是范德華力。(2)已知酞菁分子中所有原子共平面，則其分子中所有的C原子和所有的N原子均為sp2雜化，且分子中存在大π鍵，其中標(biāo)號為①和②的N原子均有一對電子占據(jù)了一個(gè)sp2雜化軌道，其p軌道只能提供1個(gè)電子參與形成大π鍵，標(biāo)號為③的N原子的p軌道能提供一對電子參與形成大π鍵，因此標(biāo)號為③的N原子形成的N—H鍵易斷裂從而電離出H＋；鈷酞菁分子中，失去了2個(gè)H＋的酞菁離子與鈷離子通過配位鍵結(jié)合成分子，因此，鈷離子的化合價(jià)為＋2，氮原子提供孤對電子與鈷離子形成配位鍵。(3)由Al2Cl6的空間結(jié)構(gòu)結(jié)合相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)可知，Al原子價(jià)層電子對數(shù)是4，其與其周圍的4個(gè)氯原子形成四面體結(jié)構(gòu)，因此，二聚體中Al的軌道雜化類型為sp3。AlF3的熔點(diǎn)為1090℃，遠(yuǎn)高于AlCl3的192℃，由于F的電負(fù)性最大，其吸引電子的能力最強(qiáng)，因此，可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為離子鍵。由AlF3的晶胞結(jié)構(gòu)可知，其中含大球的個(gè)數(shù)為12×＝3，小球的個(gè)數(shù)為8×＝1，則大球?yàn)镕－，距F－最近且等距的Al3＋有2個(gè)，則F－的配位數(shù)為2。若晶胞參數(shù)為apm，則晶胞的體積為(apm)3＝，晶胞的質(zhì)量為，則其晶體密度ρ＝g·cm－3。答案：(1)同素異形體金剛石范德華力(2)③＋2配位(3)sp3離子22．解析：(1)Si(NH2)4分子中Si形成4個(gè)σ鍵，無孤電子對，故Si(NH2)4空間結(jié)構(gòu)為四面體。分子中氮原子形成3個(gè)σ鍵，還有一個(gè)孤電子對，雜化軌道數(shù)為4，雜化軌道類型為sp3。(2)①為基態(tài)Si原子，②為基態(tài)Si＋，③為激發(fā)態(tài)Si原子。③有4個(gè)電子層，半徑最大，①、②具有相同的電子層數(shù)和核電荷數(shù)，核外電子數(shù)越多，粒子半徑越大，故微粒半徑：③>①>②，A項(xiàng)正確；由上述分析可知，B項(xiàng)正確；①、②電離出一個(gè)電子所需能量分別為基態(tài)Si的第一電離能、第二電離能，③為激發(fā)態(tài)Si原子，能量高，電離出一個(gè)電子所需能量比①小，故電離一個(gè)電子所需最低能量：③<①<②，C項(xiàng)錯(cuò)誤；微粒半徑①>②，則原子核對最外層電子的吸引力①<②，得電子能力①<②，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)該晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶體類型為共價(jià)晶體，Si位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×＋6×＝4，P位于晶胞的體內(nèi)，個(gè)數(shù)為8，Si、P個(gè)數(shù)比為4∶8＝1∶2，則該化合物的化學(xué)式為SiP2。答案：(1)四面體sp3Si周圍的NH2基團(tuán)體積較大，受熱時(shí)斥力較強(qiáng)[Si(NH2)4中Si—N鍵能相對較小]；產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增)(2)AB(3)共價(jià)晶體SiP23．解析：(1)鉻的原子序數(shù)為24，在元素周期表中的位置為第四周期ⅥB族；其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，s能級1個(gè)軌道，p能級3個(gè)軌道，d能級5個(gè)軌道，結(jié)合洪特規(guī)則，其占據(jù)的原子軌道數(shù)為1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＝15。(2)①該配合物中[Cr(H2O)2(NH3)4]Cl3·2H2O，Cr3＋是中心原子，內(nèi)界中H2O和NH3是配位體，O原子和N原子提供孤對電子與Cr3＋形成配位鍵；②根據(jù)雜化軌道理論，Cr原子最外層的4s、4p軌道與內(nèi)層3d軌道中的2個(gè)發(fā)生雜化，形成6個(gè)d2sp3雜化空軌道接受O和N提供的孤電子對形成6個(gè)配位鍵，故中心原子雜化方式為d2sp3；③獨(dú)立存在的氨氣分子中氮原子含有一對孤電子對，而該物質(zhì)中的N原子的孤電子對提供出來與Cr3＋形成了成鍵電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，故氮?dú)滏I的鍵角比獨(dú)立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大。(3)鈦的核外電子排布式是，第二電離能失去的是4s1電子，鉻第二電離能失去的是3d5電子，3d5處于半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，需要較大能量才能失去，故第二電離能I2(Ti)<I2(Cr)。(4)從該晶胞圖示可知，A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，結(jié)合B點(diǎn)在x、y、z三個(gè)坐標(biāo)軸上的投影，則B點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；已知r(N3－)＝anm，r(Cr3＋)＝bnm，該晶胞中晶胞邊長為2(a＋b)，邊長的一半為(a＋b)，面對角線為2(a＋b)，則AB間距離為＝3(a＋b)nm。答案：(1)第四周期ⅥB族15(2)①O、N②d③獨(dú)立存在的氨氣分子氮原子含有一對孤電子對，而該物質(zhì)中的N原子的孤電子對提供出來與Cr3＋形成了成鍵電子對(3)<鈦第二電離能失去的是4s1電子，鉻第二電離能失去的是3d5電子(4)3(a＋b)4．解析：(1)硫?yàn)?6號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4；Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5，有5個(gè)未成對電子；(2)氮原子的2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，失去電子所需的能量更多；中有一個(gè)N原子提供孤電子對、H＋提供空軌道形成的配位鍵；中心S原子價(jià)層電子對數(shù)為4＋＝4，不含孤電子對，所以為正四面體形；(4)BF3中心B原子的價(jià)層電子對數(shù)為3＋＝3，所以為sp2雜化；中心原子不含孤電子對，所以空間構(gòu)型為平面正三角形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；前四周期的氧族元素分別為O、S、Se，氫化物的沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2S，穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se，所以符合題意的X為S、Y為Se；(5)據(jù)圖可知與K緊鄰的O位于K所在平面的面心，K位于頂點(diǎn)，被12個(gè)面共用，所以與K緊鄰的O的個(gè)數(shù)為12；據(jù)圖可知晶胞中含有一個(gè)O原子，結(jié)合化學(xué)式可知一個(gè)晶胞中含有一個(gè)KIO3單元，則晶胞的質(zhì)量為g，晶胞邊長為anm＝a×10－7cm，則晶胞體積為(a×10－7)3cm3，所以密度為g·cm－3。答案：(1)1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p45(2)氮原子的2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)(3)有正四面體(4)sp2非極性Se(5)125．解析：(2)鎘和鋅同族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s2，第二電離能銀失去是全充滿的4d10電子，鎘失去是5s1電子，故I2(Cd)<I2(Ag)。(3)根據(jù)題中信息，碲酸分子內(nèi)的6個(gè)羥基排列在碲原子的周圍成八面體結(jié)構(gòu)，則碲酸中碲原子與6個(gè)羥基中的O原子形成Te－O共價(jià)鍵，故其價(jià)層電子對數(shù)為6。(4)與碲同主族元素(不包含碲和放射性元素)的簡單氫化物有H2O、H2Se、H2S，其中H2O分子間有氫鍵而沸點(diǎn)最高，H2Se的相對分子質(zhì)量大于H2S而沸點(diǎn)也較高，故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/p>