2023年中考化學(xué)知識點模擬新題練習(xí)（江蘇南通）-18計算題

2023年中考化學(xué)知識點模擬新題專項練習(xí)(江蘇南通專用)

-18計算題

一、計算題

1.(2023?江蘇南通?統(tǒng)考一模)圖1是某品牌硫基氮肥［主要成分為(NH4)2SO4,其它成

分易溶于水且不與氯化電貝溶液反應(yīng)］包裝袋部分內(nèi)容。課外實踐小組同學(xué)通過沉淀測定

此氮肥中硫的質(zhì)量分數(shù)：

硫基氮肥

(NH4)2SO4

執(zhí)行標準：GB535-1995

養(yǎng)分含量：N≥20.5%

S≥24%

Sl圖2

步驟I：取12g樣品，加水全部溶解，制成樣品溶液。

步驟∏：向樣品溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8%的氯化鋼溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止。

步驟Hh將反應(yīng)后的混合物過濾、洗滌、烘干、稱量。實驗中氯化鋼溶液質(zhì)量與生成沉

淀的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。

(I)(NH4)2SO4中氮元素和硫元素的質(zhì)量比為o

(2)圖中m的數(shù)值是多少？(寫出計算過程)?

(3)根據(jù)實驗測定，硫基氮肥中的硫元素質(zhì)量分數(shù)為。

2.(2023?江蘇南通?統(tǒng)考模擬預(yù)測)實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體，

為測定該瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取17.3g該樣品溶于足量的水中(固體完全

溶解)，向所得溶液中逐滴加入20Og一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗過程如圖所示。

(1)經(jīng)分析，該氫氧化鈉固體(填"部分”或”完全”)CO2變質(zhì)，恰好完全反應(yīng)時,

產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_____go

(2)計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)o

(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量______。

3.(2023?江蘇南通?模擬預(yù)測)工業(yè)廢氣中的SCh用氨水吸收，可實現(xiàn)資源化回收利用。

(I)SO2過度排放可能引起的環(huán)境問題是o

(2)實驗室模擬廢氣吸收過程，用氨水充分吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)為

NH3?H2O+Sθ2=NH4HSθ3θ若吸收廢氣中12.8gSC>2并使其完全轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,理論

上所需質(zhì)量分數(shù)為14%的氨水(溶質(zhì)以NH3?H2O計?，其相對分子質(zhì)量為35)的質(zhì)量是

多少？(請將計算過程寫出)

4.(2023?江蘇南通?統(tǒng)考一模)二氧化銃因應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注。某研究小組采用下圖

裝置通過焙燒MnCO3制取MnO2,,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Δ

=

2MnCO3+O,2CO,+2MnO,

(1)實驗過程中，石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如上圖所示，則焙燒

MnCO3制取MnO2應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于°C。

(2)若加熱到300—900。C時，鎰的氧化物會分解產(chǎn)生一種常見氣體，該氣體為

___________(填化學(xué)式)。

(3)試根據(jù)化學(xué)方程式求46OgMnCO3通過熔燒最多制得的MnO2的質(zhì)量是多少？(請寫

出計算過程)

(4)若把反應(yīng)溫度控制在900℃,充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為___________g?

5.(2023?江蘇南通?模擬預(yù)測)按照我國《食品添加劑使用標準(GB2760-2014)》，合

理使用SCh不會對人體健康造成危害。如葡萄酒釀制中適量添加S02,可防止葡萄酒在

陳釀和貯藏過程中被氧化。標準中部分食品SCh的最大殘留量如下表：

試卷第2頁，共6頁

食品蜜餞葡萄酒巧克力果蔬汁

最大殘留量0.35g∕kg0.25g∕LO.lg/kg0.05g∕kg

⑴酒精（C2H5OH）中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為（用最簡整數(shù)比表示）。

（2）興趣小組同學(xué)用高鎰酸鉀溶液對某品牌白葡萄酒中SO2的殘留量進行測定（SO2能使

高鎰酸鉀溶液褪色），反應(yīng)的化學(xué)原理為：

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4

實驗步驟如下：

步驟1配制高鋸酸鉀溶液：將200g3%高鎰酸鉀溶液稀釋成0.4%的高鎰酸鉀溶液，需

要加水______go

步驟2取10g、0.4%的高鋅酸鉀溶液于燒杯中，緩緩加入該品牌白葡萄酒,邊加邊攪拌，

當(dāng)加入100mL白葡萄酒時，高錦酸鉀溶液恰好褪色。通過計算說明該品牌葡萄酒中SO2

的殘留量是否符合標準?

6.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考模擬預(yù)測）實驗室常用加熱高銃酸鉀的方法制氧氣。

1

120

00

*180-

60七七

。Λ一T∑亢7~T24777.71Z七Γ???37霽765700二75

失重率：L35%I失重率：L9°。

247.lt3-377.89t;

失重率：16.65%

40-

0100200300400500600

溫度七

（1）取31.6g高鋅酸鉀固體充分加熱（377.89。C）至質(zhì)量不再減少，理論上可產(chǎn)生氧氣多

少克？（寫出計算過程）

（2）采用TGA熱重分析法（如圖）進行該實驗，實際測得：相同溫度下，固體的失重率

為18%。則實際產(chǎn)生的氧氣與理論值相差______g?

（3）產(chǎn)生該差值的可能原因是。

7.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考模擬預(yù)測）“化學(xué)氧自救呼吸器”是一種在缺氧環(huán)境中通過制氧

劑臨時供氧的裝置。制氧劑的主要成分是超氧化鉀（KO2）,產(chǎn)生氧氣的主要原理是超

氧化鉀與人體呼出的水汽反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑O制氧劑中

其它成分不能生成氧氣。

（I）小明設(shè)計化學(xué)氧自救呼吸器時，為確定制氧劑的用量，除了查閱人體每分鐘呼吸

次數(shù)外，還需了解哪些與人體呼吸相關(guān)的數(shù)據(jù)？（例舉一個）。

（2）若該呼吸器需為使用者提供48g氧氣，則至少需要含超氧化鉀80%的制氧劑多少

克？

8.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考二模）“7150滅火劑”（C3H9B3O6,相對分子質(zhì)量為174）以霧狀形

占燃

式噴射到燃著的金屬時，立即發(fā)生燃燒反應(yīng)：2C3H9BQ6+9O2二3B2O3+9HQ+6CO2。

反應(yīng)能很快耗盡金屬物品附近的氧氣，生成的玻璃狀B2O3覆蓋在金屬物品表面而隔絕

空氣，從而有效滅火。若充分燃燒348g“7150滅火劑”，會消耗常溫下的氧氣多少升？（常

溫下氧氣密度約為l?4g?Ll,結(jié)果保留一位小數(shù)）。

9.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考模擬預(yù)測）某興趣小組為測定鎂鋁合金中各成分的質(zhì)量分數(shù)，

現(xiàn)做如下實驗。取兩份等質(zhì)量的合金，一份與足量稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生O.6gH2;另一份與

足量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生0.2gH2°已知：Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH溶

液反應(yīng)的方程式為：2Al+2NaOH+2H3O=2NaAlO2+3H2T。

試計算（寫出計算過程）：

（1）求Mg與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量；

（2）求合金中Al的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。

10?（2023?江蘇南通?統(tǒng)考二模）某簡易制氧裝置的示意圖如圖，其原理是通過撞擊火帽

觸發(fā)啟動裝置產(chǎn)生熱量，使產(chǎn)氧藥塊分解而持續(xù)釋放氧氣。

堂丁?

（1）裝置中過濾層的作用是。

（2）若產(chǎn)氧藥塊由氯酸鉀（KClo3）和二氧化鐳等組成，為得到一個人呼吸2小時所

需氧氣的量（折算后質(zhì)量為48g）,計算產(chǎn)氧藥塊中至少含氯酸鉀的質(zhì)量（寫出計算過

程）。

11.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考二模）將25gNaCl和BaCl2的固體混合物溶于水配得20Og溶

液，然后加入Na2CO3溶液，加入NazCCh溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，

請計算：

試卷第4頁，共6頁

（Na2CO3+BaCl2=BaCO3l+2Nad）

（1）Na2CO3中鈉、碳、氧元素的質(zhì)量比=。

（2）圖中m的值是。

（3）A點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，計算精確至0.1%）

濃硫酸

12.（2023?江蘇南通?模擬預(yù)測）草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為HCOco↑

224加熱

+CO2↑+H2OO某化學(xué)小組為測定生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe203?XH20）,進行

了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。

j?τφ?rt

主要操作為：取銹鐵樣品12?6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體

的質(zhì)量為8.4g,裝置D增重6.6g。

（1）裝置A的作用是,裝置B的作用是。

（2）通過計算求，力（Fe）?m（Fe2O3?xH2O）的比值。

13.（2023?江蘇南通?二模）往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的

碳酸鈉溶液，所得溶液的PH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)生成的氣體

全部逸出），試分析計算：

（I）a-b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（2）反應(yīng)到C點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，精確到0?l%）

（3）c→d段溶液的PH大于7的原因是o

14.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考二模）為測定某純堿（Na2CO3）樣品中（含有少量的氯化鈉雜

質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g

時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）?產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸

的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：

(1)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為.

(2)B點所對的溶液中的溶質(zhì)是.

(3)求試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。

15.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考二模）某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCI的Na2CO3固體25g,

將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集

到8.8gCθ2氣體。

（I）計算原固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)和消耗稀鹽酸的總質(zhì)量（寫出計算過程）。

（2）下表為研究性學(xué)習(xí)小組向上述配制的混合液中分三次逐滴加入（邊加邊振蕩麻鹽酸

后所記錄的部分數(shù)據(jù)。經(jīng)查閱資料知Na2CO3與HCl反應(yīng)可以分兩步進行：Na2CO3+

HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+C02↑o

①請完成表格中未填的部分。

實驗次數(shù)每次產(chǎn)生的CCh的質(zhì)量/g

第一次先逐滴滴加稀鹽酸IOOg—

第二次再逐滴滴加稀鹽酸IOOg8.8

第三次再逐滴滴加稀鹽酸IOOg0

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標系中畫出CO2的質(zhì)量（縱坐標）與所加入稀鹽酸的質(zhì)量（橫坐標）的

關(guān)系圖。

CO2↑

質(zhì)量/g

8.8-

°lθθ200300稀鹽酸質(zhì)量g

試卷第6頁，共6頁

參考答案:

1.(1)7：8

(2)解：設(shè)硫酸鉉的質(zhì)量為X

BaCl1+(NH)SO4=2NH4Cl+BaSO4J

208132233

100g×20.8%Xm

208IOOgX20.8%

產(chǎn)13.2g

132"~

208IOOgX20.8%

m=23.3g

233~~m~

答：圖中機的數(shù)值是23.3g。

(3)26.7%

【詳解】(I)(NH4)2SO4中氮元素和硫元素的質(zhì)量比為(14x2b32=7：8；

(2)過程見答案;

32

(3)硫基氮肥中的硫元素質(zhì)量分數(shù)為B2gXW5xl°0%χ100iy~2671y。

∣2g-

2.(1)部分2.2

(2)解：設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為X

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

7344

50g×x2.2g

73_50g×x

44^2.2g

x=7.3%

故所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%；

(3)解：設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

y2?2g

106?

^44^∑2g

答案第1頁，共9頁

y=5.3g

故參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g；

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為17.3g-5.3g=12g。

【詳解】(1)由圖可知，加入鹽酸后，開始沒有產(chǎn)生氣體，當(dāng)加入稀鹽酸質(zhì)量為150g時，

才產(chǎn)生氣體，說明開始鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，把氫氧化鈉反應(yīng)完全后才和碳酸鈉反應(yīng)，故該

氫氧化鈉固體部分變質(zhì)；

由圖可知，恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g；

(2)分析圖像可知，生成2.2g二氧化碳，碳酸鈉所消耗的稀鹽酸溶液的質(zhì)量為

200g-150g=50g；

詳細解析見答案；

(3)根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，再用總質(zhì)量減去碳酸鈉的質(zhì)量

即為樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；

詳細解析見答案。

3(1)酸雨

(2)解：設(shè)理論上所需質(zhì)量分數(shù)為14%的氨水的質(zhì)量是X

NH3H2O+SO2=NH4HSO3

3564

XX14%12.8g

35_x×14%

64-12.8g

Λ=50g

答：理論上所需質(zhì)量分數(shù)為14%的氨水的質(zhì)量是50g。

【詳解】(1)SCh過度排放可能引起的環(huán)境問題是酸雨；

(2)解析見答案。

4.(1)300

⑵。2

(3)解：設(shè)最多制得的MnO2的質(zhì)量是Xo

Δ

2MnCO3+O2=2CO2+2MnO2

230174

46.0gX

答案第2頁，共9頁

23046.0g

∏4-x

x=34.8g

答：最多制得的MnO2的質(zhì)量是34.8g。

(4)28.4

【詳解】(1)根據(jù)圖像可知，300。C時對應(yīng)的剩余固體為MnO2,溫度再高，MnO2會分解,

則焙燒MnCO3制取MnO2應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于300℃；

(2)加熱到900。C時，剩余固體為MnO,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推知，還會生成氧氣，化

學(xué)式為。2；

(3)列化學(xué)方程式，利用46.0gMnCθ3計算生成的MnO2的質(zhì)量，過程見答案；

(4)若將反應(yīng)溫度控制在90(ΓC,充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體為Mn0,可根據(jù)鎰元素質(zhì)量來

求MnO的質(zhì)量；46.0gMnCCh中Mn的質(zhì)量為：46.0g×?×100%=22g,則MnO的質(zhì)量為：

22g÷(I^XlOO%>28.4g,即充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為28.4g。

5.(1)4：1

(2)設(shè)需要加水的質(zhì)量為X

(200g+x)×0.4%=200g×3%

X=1300g?解：參加反應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量為y

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MΠSO4+2H2SO4+K2SO4

316320

0.4%×IOgy

3160.4%×IOgnn.

320V

則二氧化硫殘留為黑與XloO%=0?4g∕L

IOOmL

該品牌葡萄酒中SO2的殘留量不符合標準。

【詳解】(1)碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為(12x2):(lx6)=4:l。

(2)見答案。

6.(1)解：設(shè)生成氧氣質(zhì)量為X

答案第3頁，共9頁

Δ小

2KMnO4=KZ74MnO4Z+MLnO7+θ?↑

31632

31.6gx

316-31.6g

~32-

X=3.2g

答：生成氧氣質(zhì)量為3.2g。

(2)0.3

(3)鋸酸鉀或二氧化鋅受熱產(chǎn)生氧氣

【詳解】(1)見答案。

(2)分析曲線可知，377.89°C失重率為16.65%；設(shè)實際得到氧氣質(zhì)量為y

y,3.2g

18%16.65%

y5≈3.5g

3.5g-3.2g=0.3g

(3)實際生成氣體質(zhì)量更大，原因可能是鎰酸鉀或二氧化錦受熱產(chǎn)生氧氣。

7.(1)人體呼出氣體中水蒸氣含量(或每次呼吸耗氧量，其他合理答案也可)

(2)解：設(shè)得到48g氧氣，需要參加反應(yīng)的超氧化鉀的質(zhì)量為X

4KO?+2H2O=AKOH+3O2↑

28496

X48g

284_X

^9Γ^48g

=142g

制氧劑質(zhì)量為x80%=KQ質(zhì)量

制氧劑質(zhì)量=142g÷80%=177.5g

答：至少需要含超氧化鉀80%的制氧劑177.5克。

【詳解】(1)根據(jù)化學(xué)方程式4長2+2屯0-4長?！?30/分析，為確定為制氧劑的用量,

還需要考慮人體呼出氣體中水蒸氣含量、或每次呼吸耗氧量等；

(2)已知生成物質(zhì)量為48g,通過方程式計算反應(yīng)物超氧化鉀的質(zhì)量，已知制氧劑中超氧

化鉀的質(zhì)量分數(shù)為80%,則可計算出需要制氧劑的質(zhì)量為177.5go

答案第4頁，共9頁

8.解：設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為X

占燃

2C3H9B,O6+90,三W3B,O,+9H2O+6CO2

348_348g

348

288X

348g

解得x=288g

答：充分燃燒348g“7150滅火劑“，會消耗常溫下的氧氣205.7L。

【詳解】見答案。

9.(1)解：設(shè)Al的質(zhì)量為X

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

546

X0.2g

設(shè)Al與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的H?質(zhì)量為y

2A∕+6HC1=2A∕C1+3H2↑

546

∣.8g

所以：Mg與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的比質(zhì)量為0?6g-0.2g=0.4g

(2)設(shè)Mg的質(zhì)量為Z

Mg+2HCI=MgCl2+H2↑

2

0.4g

合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為二?-x1。0%=27.3%。

1.8g+4.8g

答：鎂與鹽酸產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4g,鋁的質(zhì)量分數(shù)為27.3%。

【詳解】(1)見答案；

(2)見答案。

10.(1)凈化氧氣

答案第5頁，共9頁

(2)解：設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為X

MnO2

2KC1O32KC1+3O2↑

Δ

24596

X48g

245X

^96^^48g

x=122.5g

答：產(chǎn)氧藥塊中至少含氯酸鉀的質(zhì)量為12.5go

【詳解】(1)裝置中，過濾層可以凈化氧氣；

(2)見答案。

11.(1)23：6：24；

(2)4.925；

(3)解：設(shè)25g固體混合物中BaCL的質(zhì)量為-A點時反應(yīng)生成NaQ的質(zhì)量為y

Na2CO3+BaCl2=BaCO3Φ+2NaCl

208197117

%19.7gy

208_X19719.7g

I?7-19.7g,∏7^y

解得：x=20.8g,y=11.7g；

A點時溶液中NaCl的質(zhì)量=25g-20.8g+11.7g=15.9g;

A點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=訴=暮kXIo0%≈5.7%。

200g÷IOOg-19.7g

答：A點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5.7%。

【詳解】(1)Na2CO3中鈉、碳、氧元素的質(zhì)量比=(23x2)：12：(I6×3)=23：6：24；

(2)由圖像可知，加入50g的碳酸溶液完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為9.85g,則加入25g的碳

酸鈉溶液完全生成沉淀的質(zhì)量為4.925g；

(3)見答案。

12.(I)除去二氧化碳氣體；干燥一氧化碳氣體

(2)解：設(shè)生成鐵的質(zhì)量為X

答案第6頁，共9頁

r?溫

FeQ3+3C0,2Fe+3CO2

112132

x6.6g

112_x

l32^6^6g

x=5.6g

樣品中鐵的質(zhì)量為8.4g-5.6g=2.8g,Fe2O3?xH2O的質(zhì)量為12.6g-2.8g=9.8g,則（Fe）：m

（Fe2O3XH2O）=2.8g:9.8g=2:7o

【詳解】（1）實驗中使用一氧化碳還原氧化鐵晶體，所以需要將草酸分解生成的二氧化碳和

水除去；裝置A的作用是利用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳氣體，裝置B的作用是利用濃硫

酸干燥一氧化碳氣體。

（2）加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為鐵的質(zhì)量8.4g,裝置D吸收生成的二氧化碳氣體,

增加質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量6.6g；

計算過程見答案。

13.解：(1)Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；

（2）解：設(shè)生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為y

Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO31+2NaNO3

106IOO

(150g-50g)×21.2%y

106(150g-50g)x2L2%

Ioo--

y=20g

設(shè)碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為k

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2T

10644

50gX21.2%k

10650g×21.2%

44^T~

?=4.4g

反應(yīng)前后元素種類質(zhì)量不變，最終反應(yīng)到C點時,碳酸鈉轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，鈉元素質(zhì)量不變,

23×223

生成硝酸鈉質(zhì)量為150g×21.2%××IOO%÷×100%=51g

23x2+12+16x323+14+16×3

反應(yīng)到C點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

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_______?_______

×100%≈15.7%

200g+150g-20g-4.4g

答：反應(yīng)到C點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是15.7%。

(3)碳酸鈉過量，水溶液顯堿性。

【分析】碳酸鈉俗名純堿，水溶液顯堿性；往含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中加入碳酸鈉

溶液，碳酸鈉首先和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉，溶液由酸性變?yōu)橹行?，對?yīng)圖像中的a->b段；

再和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，溶液保持中性，對應(yīng)圖像中的b?→c